【精品】初三化学第三节原子的结构复习 导学案
人教版化学九年级上册第三单元课题2原子的结构导学案
课题2 原子的结构学习目标1、知道原子是由原子核和核外电子构成的2、记住原子及原子中各微粒的带电情况。
3、记住在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。
4、知道原子核外电子是分层排布的。
学习重点、1、从微观角度来理解化学反应的本质；2、原子的构成学习难点1、原子的构成。
2、原子核外的电子排布。
学习过程一、自主探究1、原子的构成：原子是由居于原子中心的带正电的和核外带电的构成。
原子核是由和构成。
2、在原子中核电荷数质子数电子数。
3、在含有多个电子的原子中，电子是排布的。
4、一般地，金属的原子最外层电子都少于个，在化学反应中易电子，非金属原子的最外层电子都多于个，易电子，都趋于达到相对稳定结构。
三、合作学习（一）原子的构成1、阅读课本P53完成下列问题：（1）原子不是简单而不可分割的实心球体，那么，它由哪些部分构成？（2）原子核是由哪些粒子构成的？构成原子、原子核的各种粒子是否带电?若带电，是带正电还是负电？（3）用框图式表示原子的构成情况，并标明各微粒的带电情况。
（4）原子核所带的正电荷从何而来？（5）什么叫核电荷数？（6）原子有多大？相对原子来说，原子核的体积怎样？2、从P53的表3—1，你能发现哪些规律（1）为什么原子不显电性？（2）氢原子核内有几个质子？几个中子？（3）碳原子和氧原子的质子数、中子数和核外电子数是否相等？（4）所有原子的质子数、中子数和核外电子数是否相等？（5）不同原子的质子数、中子数和核外电子数是否相等？（6）不同原子的核外电子数是否相等？（二）原子核外电子的排布１．核外电子总是尽先排在能量较低的电子层，排满第一层才能排第二层，排满第二层才排第三层．２．每个电子层最多可容纳２ｎ２个电子（ｎ为层序数．即第一层ｎ＝１，第二层ｎ＝２）第一层上最多排2个电子，第二层上最多排8个电子。
３．最外层电子数不超过８个（第一层为最外层时，不超过2 个）次外层不超过18个电子。
4、原子结构示意图的意义：（1）弧线表示电子层。
【教育资料】人教版初中化学课标版九年级上册第三单元课题2 原子的结构 导学案(无答案)学习专用
课题2 原子的构成（第2课时）【学习目标】1.知道原子核外的电子是分层排布的，知道原子结构示意图是一种模型化的表示方法；2.知道原子结构与元素化学性质的关系；3.知道离子的形成过程，会用离子符号正确的表示离子。
【学习重点】1.能从原子结构示意图初步分析元素的化学性质2.理解离子的形成过程【学习过程】一、自主学习，体验成功：阅读课本P54-55，思考下列问题：1.核外电子是排布的。
2.指出原子结构示意图各部分表示的含义：①“圆圈”表示、②圆圈内“+”表示、③数字表示、④“弧线”表示、⑤“弧线上的数字”表示。
3.仔细研究1—18号元素原子结构示意图，我们发现原子核外电子的排布特点是：（1）归纳出核外电子排布的一般规律：第一层最多排个电子；第二层最多排个电子；最外层最多排个电子（只有一层的，电子不超过个）。
（2）电子层与元素性质的关系：4.离子是；离子可分为和。
. 练习1：请完成课本57页第1题。
二、合作交流，重点突破分析右图思考回答，离子是怎么样形成的？什么叫做离子？如何区别阳离子和阴离子？怎么样书写离子符号？(1)离子的形成原因：。
(2)离子的分类：阳离子：原子电子后，形成的带电的离子质子数电子数离子阴离子：原子电子后，形成的带电的离子质子数电子数(3)离子表示方法：。
三、课堂反馈1．【2019·泰安】右图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是（）A．硫原子第一电子层有6个电子B．硫原子核内有16个质子C．硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量D．硫原子在化学反应中容易失去电子2．【2019·潍坊】下列结构示意图，表示阴离子的是（）A．B．C．D．3．【2019·滨州】根据下列三种微粒结构示意图，所获取信息不正确的是（）A．②③化学性质相同B．它们表示两种元素C．①表示的是原子，②表示的是离子D．②表示的元素是金属元素4．【2019·广东】下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子的结构示意图。
人教版化学九年级上册第三单元课题2原子的结构导学案
课题2 原子的结构学习目标1、知道原子是由原子核和核外电子构成的2、记住原子及原子中各微粒的带电情况。
3、记住在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。
4、知道原子核外电子是分层排布的。
学习重点、1、从微观角度来理解化学反应的本质；2、原子的构成学习难点1、原子的构成。
2、原子核外的电子排布。
学习过程一、自主探究1、原子的构成：原子是由居于原子中心的带正电的和核外带电的构成。
原子核是由和构成。
2、在原子中核电荷数质子数电子数。
3、在含有多个电子的原子中，电子是排布的。
4、一般地，金属的原子最外层电子都少于个，在化学反应中易电子，非金属原子的最外层电子都多于个，易电子，都趋于达到相对稳定结构。
三、合作学习（一）原子的构成1、阅读课本P53完成下列问题：（1）原子不是简单而不可分割的实心球体，那么，它由哪些部分构成？（2）原子核是由哪些粒子构成的？构成原子、原子核的各种粒子是否带电?若带电，是带正电还是负电？（3）用框图式表示原子的构成情况，并标明各微粒的带电情况。
（4）原子核所带的正电荷从何而来？（5）什么叫核电荷数？（6）原子有多大？相对原子来说，原子核的体积怎样？2、从P53的表3—1，你能发现哪些规律（1）为什么原子不显电性？（2）氢原子核内有几个质子？几个中子？（3）碳原子和氧原子的质子数、中子数和核外电子数是否相等？（4）所有原子的质子数、中子数和核外电子数是否相等？（5）不同原子的质子数、中子数和核外电子数是否相等？（6）不同原子的核外电子数是否相等？（二）原子核外电子的排布１．核外电子总是尽先排在能量较低的电子层，排满第一层才能排第二层，排满第二层才排第三层．２．每个电子层最多可容纳２ｎ２个电子（ｎ为层序数．即第一层ｎ＝１，第二层ｎ＝２）第一层上最多排2个电子，第二层上最多排8个电子。
３．最外层电子数不超过８个（第一层为最外层时，不超过2 个）次外层不超过18个电子。
4、原子结构示意图的意义：（1）弧线表示电子层。
人教版九年级上册第三单元课题2《原子的结构》第1课时导学案
人教版九年级上册第三单元课题2《原子的结构》第1课时导学案课题2 原子的结构〔第1课时〕学习目的：1、了解原子结构.2、初步了解原子核外电子的分层排布和原子结构的表示方法；重点：原子的构成、核外电子的排布难点：1.原子不显电性的缘由； 2. 核外电子运动的特点。
【情形激活】原子还可以再分吗？原子终究是什么样子呢？明天，我们就来畅游原子的世界！一、迷信史话——原子结构的探求历程1、1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。
2、1897年，汤姆生在原子外部发现了电子，人们终于丢弃了原子不可联系的新鲜观念。
3、1911年，卢瑟福经过精细实验证明在原子中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转。
二、原子是怎样构成的？【智慧阅读】结合原子结构的探求历程，阅读书P53讨论：1. 原子是实心球体吗？原子的体积大小怎样？2. 原子是由哪几个局部构成的？3. 原子核由哪几种粒子构成？4. 原子中各种粒子带电状况如何？5. 什么叫核电荷数？它与质子数有什么关系？【协作探求一】结合图3-9 ，在一张纸上画一个直径为1cm的圆，想象这是一个原子核，然后尝试画出原子的边缘。
【协作探求二】在原子中：1、2、3、4、原子中某些粒子是带电的，以氧原子为例，说明为什么原子不显电性？5、【课堂练习】1．以下关于原子的表达正确的选项是〔〕A．原子是带电的微粒 B．原子能构成分子，但不能直接构成物质C．原子是由原子核和核外电子构成 D．原子是不可分的最小微粒2．在原子核里一定含有的微粒是〔〕A．质子和中子 B．质子 C．中子 D．质子和电子3．关于原子：①原子核由质子和中子两种微粒构成②核电荷数=核内质子数=核外电子数③电子的质量很小④原子是由原子核和核外电子构成⑤质子跟电子的电性相反而电量相等。
能解释原子不显电性的是〔〕A．①②③ B．③④⑤ C．②④⑤ D．①③⑤3.原子是由居于原子中心、带______的原子核和核外带______ 的电子构成，原子核是由_______和______构成。
《原子的核式结构模型》 导学案
《原子的核式结构模型》导学案一、学习目标1、了解原子结构模型建立的历史过程及相关实验。
2、理解卢瑟福的α粒子散射实验现象及原子核式结构模型的主要内容。
3、知道原子和原子核的大小数量级，以及原子核的电荷与质量数。
二、知识梳理（一）原子结构的探索历程1、古希腊哲学家德谟克利特提出了古典原子论，认为物质由不可分割的原子组成。
2、 19 世纪初，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，认为原子是不可再分的实心球体。
3、 19 世纪末，汤姆孙发现了电子，并提出了“葡萄干布丁”模型，认为原子是一个球体，正电荷均匀分布在球内，电子像葡萄干一样镶嵌在其中。
（二）α粒子散射实验1、实验装置α粒子源、金箔、荧光屏、显微镜等。
2、实验现象（1）绝大多数α粒子穿过金箔后，基本上仍沿原来的方向前进。
（2）有少数α粒子发生了大角度偏转，甚至有极少数α粒子的偏转角度超过了 90°，有的几乎达到 180°。
（三）原子的核式结构模型1、卢瑟福根据α粒子散射实验，提出了原子的核式结构模型：在原子的中心有一个很小的核，叫做原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间绕核旋转。
2、原子核的大小：原子核的半径约为 10⁻¹⁵ 10⁻¹⁴ m，原子的半径约为 10⁻¹⁰ m。
（四）原子核的电荷与质量数1、原子核的电荷数：等于原子核中的质子数。
2、质量数：原子核内质子数与中子数之和。
三、重点难点解析（一）α粒子散射实验现象的解释1、由于原子核很小，绝大多数α粒子穿过金箔时，离原子核较远，受到的库仑斥力很小，所以它们的运动方向几乎不变。
2、少数α粒子离原子核较近，受到的库仑斥力较大，因此它们的运动方向发生较大的偏转。
3、极少数α粒子与原子核正碰，受到的库仑斥力很大，所以它们的运动方向发生大角度偏转，甚至被反弹回来。
（二）原子的核式结构模型与“葡萄干布丁”模型的区别1、“葡萄干布丁”模型认为正电荷均匀分布在整个原子中，而核式结构模型认为正电荷集中在原子核内。
人教版九年级化学上册《3.2原子的结构》导学案设计
《3.2 原子的构造》课题：授课教师：学科：化学课时：第三课时总课时数：知识与认识相对原子质量，相对原子质量与原子质量的关系。
技术并会查相对原子质量表。
（1）充足利用教材供给的图、表等资料获守信息并进过程与教学方法目标感情态度与价值观教课教要点材分析教课难点行加工；（2）经过议论与沟通，启迪学生的思想，逐渐养成良好的学习习惯。
激发学生对微观世界的研究欲和学习化学的兴趣；相对原子质量的观点形成。
相对原子质量的观点形成。
教学过程备注（教课教师活动学生活动目的、时间分派等）备注（教课教师活动学生活动目的、时间分派等）[ 教师设疑 ] ：原子那么小，有没有思虑质量呢？回答］由于原子由原子核和核外电子［剖析］不一样的原子所含的质子、两部分组成，原子培育学生积中子、电子数量不一样，所以它们的核又分为质子和中极思虑质量也不一样，比方 1 个氢原子的质子，所以原子的质量为 1.67 ×10-27 kg，1 个氧原子的量应等于质子质质量为 2.657 ×10-26 kg 。
这样小的量、中子质量以及数字，不论书写、记忆，仍是使用核外电子质量三者都极不方便，就像用吨作单位来表之和。
示一粒稻谷或小麦的质量同样。
为了便于研究问题，国际上采纳原子的相对证量——相对原子质量来表示原子质量的大小相对原子质量1. 观点：国际上以一种碳原子质量的 1/12 为标准，其余原子质量跟它对比较所得的比，作为这类原子的相对原子质量。
2. 计算式教师活动学生活动 目的、时间分派等）相对 原 子质 量该原子的质量总结概括(A r )=1/12碳原子的质量3. 相对原子质量和原子质量的差别［剖析］相对原子质量不过一个比，不是原子的实质质量，单位是 1 通常不写。
在相对原子质量计算中，所采纳的一种碳原子是碳 12，是含6 个质子和 6 其中子的碳原子，它的质量的 1/12 约等于 1.66 ×10-27 kg 。
组成原子的粒子有质子、中子、电子， 1 个质子和 1 其中子的质量都约等于 1 个电子质量的 1 836 倍，所以电子的质量与原子的质量对比能够忽视不计。
人教课标 初中化学九年级上册第三单元课题2 原子的结构 第3课时相对原子质量 导学案
本文由一线教师精心整理/word 可编辑1 / 1课题：《相对原子质量》(课型：新授课)【学习目标】1. 为什么引用相对原子质量；2. 相对原子质量的计算方法；3. 相对原子质量与质子数、中子数的数量关系；4. 如何查相对原子质量。
【学习过程】 （一）定义式思考：为什么引用相对原子质量？一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001993千克 一个氧原子的质量是：0．00000000000000000000000002657千克 一个氢原子的质量是：0．00000000000000000000000000167千克定义：以 为标准，其他原子的实际质量跟它相比较所得到的比,作为这种原子的 （符号Ar ）。
相对原子质量=（1）“相对原子质量”是一个 ； （2）“相对原子质量”单位为“ ”，常省略。
练习1：已知1个碳原子的质量是1.993×10-26Kg,一个氢原子的质量是1.67×10-27Kg, 求出氢原子的相对原子质量?练习2：已知1个碳原子的质量是1.993×10-26Kg,一个氧原子的质量是2.657×10-26Kg, 求出氧原子的相对原子质量?练习3：已知一个C12原子的质量为n Kg ，一个A 原子的质量为m Kg ，则A 原子的相对原子质量是多少？ （二）找规律通过观察，可以发现规律：相对原子质量= 。
通过定义式，验证以上规律：相对原子质量= （三）查表格在教材62页表3-4中，查找氧、铝、锌的相对原子质量：氧： ；铝： ；锌： 。
（四）巩固练习1. 原子的质量主要集中在（ ）上。
A 、质子B 、中子C 、原子核D 、核外电子 2. 氧原子的相对原子质量为（ ）A 、16gB 、16C 、2.657×10-26kgD 、16Kg3. 最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数为 ，中子数为 ，核外电子数为 。
《原子的核式结构模型》导学案3
《原子的核式结构模型》导学案
1．关于α粒子散射实验的现象下列说法正确的是()
A．全部α粒子穿过或发生很小的偏转
B．全部α粒子发生较大偏转
C．绝大多数α粒子穿过，只有少数的发生较大偏转，甚至极少数的被弹回
D．绝大多数的发生偏转，甚至被弹回
解析α粒子散射的实验现象是绝大多数α粒子从金箔穿过，只有少数的发生较大偏转，甚至极少数被弹回，选项C正确．
答案 C
2．在α粒子散射实验中，使少数α粒子发生大角度偏转的作用力是原子核对α粒子的( )
A．万有引力B．库仑力
C．磁场力D．核力
答案 B
3．卢瑟福α粒子散射实验的结果()
A．证明了质子的存在
B．证明了原子核是由质子和中子组成的
C．证明了原子的全部正电荷和几乎全部质量集中在一个很小的核里
D．说明了原子中的电子只能在某些轨道上运行
答案 C
4．当用α粒子轰击金原子核发生散射时，如图所示的α粒子的运动轨迹不可能存在的
是()
答案 B
5．在卢瑟福的α粒子散射实验中，有少数α粒子发生了大角度偏转，其原因是() A．原子的正电荷和绝大部分质量都集中在一个很小的核上。
九年级化学上册导学案322原子的结构(20201015025110)
初三化学教学设计设计人：李孝祖授课：备课组长签字:第三单元物质构成的奥秘课题2.原子的结构第2课时离子与相对原子质量知识与技能：了解离子的形成、相对原子质量的概念及原子的最外层电子与化学性质的关系。
过程与方法：通过想象、猜想——探索证明——分析归纳核外电子排布及原子的化学性质。
情感态度与价值观：培养学生的微观想象能力和推导思维的方法；唤起学生对科学的好奇与向往。
相对原子质量；离子的形成；认识离子是构成物质的一种粒子。
理解相对原子质量的概念，弄清离子的形成过程。
活动探究法，通过设计探究活动，创设多个学习情境，让学生进行“想象、猜想、探究”进行教学活动。
教学过程【情景导入：温故而知新】构成原子的粒子有哪些？它们怎样构成原子?导入新课［引入］我们已经学习了原子的构成和原子核外电子排布的初步知识，下面我们根据前面学过的原子结构示意图归纳一下原子结构与化学性质的关系。
f 1 V—二丿C H_ _ _.___ = """'VW 召J ? f* iojl ;< F > Ki C Ne 3 NO.3.2.2教学目标教学重点教学难点教学方法教学准备多媒体课件■ 一心占TR裕 E 古*」.| ~j~.就［^1元素种类最外层电子数元素化学性质稀有气体元素8个（氦为2个电子）不易得失电子，相对稳定金属兀素一般少于4个勿失电子非金属兀素一般多于4个易得电子【自学成才】自主学习P55离子的形成，思考下列问题。
⑴什么叫离子？什么是阴离子、阳离子？ ⑵离子和原子有何区别和联系？ 新授：1、 带电荷的原子(或原子团)叫做离子；带正电荷的原子叫做阳离子；带负电荷 的原子叫做阴离子、 原子和离子的关系【活动与探究】表示离子的化学符号一一离子符号请每个学习小组抽取三张卡片，写出相应的离子符号，然后分类粘贴在对应的小展 板上。
阳离子：Na +、Mg 2+、Al 3+、NH 4+ 阴离子：Cl -、OH -、SO 42-、NO 3-离子符号的书写方法：在元素符号(或原子团)的右上角标出离子所带的电荷数和 离子电性(先写数字后写“ + ”、“-”号，数字“ 1”省略不写)。
九年级化学上册导学案：3.2.1原子的结构
八年级化学导学稿）2020年中考化学模拟试卷一、选择题1．已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表，依据下表数据和溶解度曲线判断，下列说法错误的是A．能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙B．t2℃时，将 15g 丙物质加入 50g 水中，形成溶液的质量是 65gC．氯化钾和硝酸钾的溶解度相等时的温度在 20℃至 40℃之间D．氯化钾中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯氯化钾2．欲使某硫酸溶液的pH增大,下列物质不可行的是（）A．氯化钠溶液B．锌粒 C．石灰水D．氯化钡粉末3．除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂和方法都正确的是（）A．A B．B C．C D．D4．下列实验操作正确的是A．稀释浓硫酸 B．过滤C．连接仪器 D．称量氯化钠固体5．归纳与反思是学习化学的重要环节。
下列各项归纳完全正确的是 （ ）A ．AB ．BC ．CD ．D6．在日常生活或化学实验中都要加强安全意识，下列做法符合安全要求的是（ ） A ．火灾逃生时，要用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁逃离着火区 B ．浓硫酸沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液 C ．一氧化碳还原氧化铁实验中，尾气可以直接排放 D ．家中液化气泄露，要开灯检查7．物质的用途中，主要利用其物理性质的是 A ．氢气作燃料 B ．一氧化碳还原氧化铜用来炼铜 C ．液氮用作制冷剂 D ．过氧化氢用于制氧气8．一次实验开放日活动中，小杨同学取出一无色溶液，向其中滴加酚酞试液后变红色．小杨同学做出的下列结论中，不正确的是（ ） A ．该溶液能使石蕊试液变成蓝色 B ．该溶液的pH 大于7C ．该溶液中的溶质一定是某种碱D ．该溶液显碱性9．如图所示：装置气密性良好，广口瓶内装有某种固体，向其中滴加某种液体后，U 形管内液面a 低于b ，不符合上述实验现象的一组试剂是( )A ．生石灰和水B ．铁粉和稀盐酸C ．硝酸铵和水D ．氢氧化钠和水10．根据实践经验，下列课外实验不能成功的是 A ．用10%的氢氧化钠溶液制作叶脉书签B ．用食盐水、鸡蛋壳和澄清石灰水制取并检验二氧化碳C ．用食用小苏打、柠檬酸、果汁、蔗糖和水自制汽水D ．用冷碟子和蜡烛制取炭黑，证明蜡烛中含有碳元素 11．电解水实验装置如图所示。
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初三化学第三节原子的结构复习导学案
第三节原子的结构复习导学案
学习目标：1、掌握分子原子离子的概念以及原字的结构、相对原子质量。
3、熟记元素的概念、元素符号的写法及意义，物质的简单分类。
4、理解和运用物质、分子、原子和离子以及元素的关系揭示物质的组成和构成问题。
学习过程：一、3、4节基础知识复习（记忆）
1、原子结构
＿＿＿＿＿＿
＿＿＿＿＿＿
（）
原子
＿＿＿＿＿＿
＿＿＿＿＿＿
（）2、在原子中：＿＿＿＿＿所带的正电荷
和＿＿＿＿＿＿所带的负电荷，＿＿＿
＿相等，＿＿＿＿相反，所以整个原子
不显电性。
可概括为：在原子中，＿＿
＿＿＝＿＿＿＿＿＝＿＿＿＿＿＿
3、因为原子中电子的质量很小，所以原
子的质量主要集中在＿＿＿＿＿。
4、原子结构示意图
表示＿＿＿＿＿＿＿＿＿
＿，有＿＿＿个电子层，第三层上有＿
＿个电子，容易＿＿＿＿，变成＿＿＿
＿（用符号表示）
5、金属原子最外层电子数一般＿＿＿＿
4个，容易＿＿＿电子，变成＿＿离子；
非金属原子最外层电子数一般＿＿＿＿
＿＿4个，容易＿＿＿电子，变成＿＿＿
＿＿离子。
6、决定元素化学性质的粒子是＿＿＿＿
＿＿＿＿＿。
7、在离子符号：3Al3＋中，第一个3表示
＿＿＿＿＿＿＿＿。
第二个3表示＿＿
＿＿＿＿＿＿＿。
8、相对原子质量＝＿＿＿＿＿＿＿＿＿
＿＿（定义式）
相对原子质量＝＿＿＿＿＿＿＋＿＿
＿＿＿＿＿
9、元素是指＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿决定元素种类
的是＿＿＿＿＿＿＿＿。
10、元素符号表示：＿＿＿＿＿＿＿＿
＿＿＿＿、还表示＿＿＿＿＿＿＿＿＿
＿。
如：H表示＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿
＿＿。
11、地壳中含量最高的元素是＿＿＿
＿，含量最高的非金属元素是＿＿＿，
含量最高的金属元素是＿＿＿＿，含量
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A
B
C
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