初中化学竞赛试题(及答案)
初中化学竞赛试题一、选择题(共3 8分，1～10题每题2分，ll～16题每题3分，每题有1个或2个正确答案)1．下列物质由一种气体单质在氧气里燃烧生成的是( )。
(A)二氧化硫 (B)二氧化碳 (C)水 (D)一氧化氮2．在常温下，向100克质量分数为5％的氯化钠溶液里加入5克氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液中溶质的质量分数将( )。
(A)增大 (B)减小 (C)不变 (D)无法判断3．实验室制氧气、氢气、二氧化碳，都可选用的仪器是( )。
(A)大试管 (B)长颈漏斗 (C)广口瓶 (D)平底烧瓶4．汽油加油站必须贴的标志是( )。
5．为建一个大型化工基地，收集到下列意见，其中正确的是( )。
(A)建在干旱山区可以脱贫致富(B)不宜建在居民区附近(C)企业有权自主选择基地(D)应建在水源丰富和交通方便的地点6．下列物质放置在空气中，由于发生化学反应而变质的是( )、(A)浓H2SO4 (B)CaCO3 (C)CaO (D)KNO37．已知反应3A＋2B==2C＋D，A、B两物质完全反应时质量比为3：4，若生成C和D共140克，则该反应消耗B的质量为( )。
(A)6 0克(B)80克(C)90克 (D)12O克8．下列过程有元素化合价变化的是( )(A)用磷制造烟幕 (B)撒布干冰产生云雾(C)用液态氢发射火箭 (D)加热胆矾颜色变白9．比Ar原子核电荷数少1且有相同核外电子数的微粒是( )。
(A)F－ (B)S2－ (C)K－(D)Cl－1O．1吨下述氮肥的市场价格如下：CO(NH2)2，1080元、(NH4)2SO4，450元、NH4NO3，810元、NH4HO3，330元。
分别用m元采购上述氮肥，购得的氮肥含氮元素最多的是( )。
(A)CO(NH2)2 (B)NH4HCO3 (C)NH4NO3 (D)(NH4)2SO411．在加热条件下，l4．4克某金属氧化物与一氧化碳充分反应，可生成8．8克二氧化碳。
这种氧化物是( )。
(A)FeO (B)ZnO (C)PbO (D)CuOl 2．将5 6克不纯的铁粉与足量的稀硫酸反应，仍能生成2克氢气，是因为( )。
(A)铁中含有碳和锌 (B)铁表面有铁锈(C)铁中含有碳和铝 (D)铁中含有碳1 3．下列各组溶液中，需要用其他试剂配合才能一一鉴别出来的是( )。
(A)NH4Cl、CuSO4、NaOH(B)K2CO3、CaCl2、Ca(OH)2(C)H 2SO 4、(NH 4)2SO 4、Ba(OH)2(D)HNO 3、Na 2CO 3、AgNO 31 4．下列各图中能表示18．2 5克质量分数为2%的盐酸与20克质量分数为2％的氢氧化钠溶液发生中和反应的是( )。
1 5．下列各种措施，不正确的是( )。
(A)木制电线杆埋入地下的一端应事先烧焦表面(B)不能用碱水清洗铝制品表面的污垢(C)为防止煤气中毒，应在煤炉上放一壶水(D)金属钠应保存在煤油里l 6．X 元素1个原子的质量是m 克，Y 元素的原子量为A ；化合物XY 2的式量是M ，则w 克XY 2中含有Y 的原子数是( )。
(A)MmA M W )2(2- (B) )2(2A M m MW - (c) Mm A M W 2)2(- (D) MWA M m 2)2(- 二、填空题(共34分)l 7．有一容器在相同条件下分别充满氢气、空气、二氧化碳气体。
(1)所盛气体的质量由大到小的顺序是 。
(2)理由是 。
1 8．因金属锈蚀而造成损失是惊人的，仅就钢铁来说，每年锈蚀的钢铁将近达世界年产量的1／4。
联系生产和生活实际举出防止钢铁生锈的两种常用方法：(1) ；(2) 。
19．Ba 2＋是有毒性的物质。
(1)对胃作X 光造影时，BaS04可用作钡餐而不造成中毒，这是因为 ，(2)若用BaCO 3代替BaSO 4，将导致中毒，这是因为 。
2 0．利用乙炔焰的高温可进行气割或气焊。
(1)发生乙炔焰的化学方程式是 。
(2)气割时应使 气过量。
(3)气焊时应控制 气的用量，以防止 被氧化。
2 1．由氢、硫、氧三种元素组成的某种化合物中，氢、硫、氧元素的质量比为1：1 6：24。
(1)该化合物的化学式为 。
(2)该化合物与钠形成的酸式盐的化学式为 。
2 2．某学生取X 、Y 、Z 三种不同金属分别与氧化铜和氧化锌混合加热进行实验，结果记录于下表。
表中“＋"表示能发生置换反应，“－"表示不发生反应。
则X 、Y 、Z 和Cu 、Zn 五种金属的还原性由强到弱的顺序为 。
反应物CuO ZnO X＋ － Y － －Z ＋＋2 3．有A、B两种元素，B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素的阴离子与A元素的二价阳离子电子层排布相同，则A与B形成的化合物的化学式为。
2 4．测得某硫酸铁溶液中水分子与Fe3＋的个数比为1 00：1，则该溶液中溶质的质量分数为。
2 5．氢化钠(NaH)和氢化钙(CaH2)都可与水反应生成氢气和相应的碱。
(1)写出反应的化学方程式：①；②。
(2)若用等质量的NaH和CaH2分别与水反应，生成氢气多的是26．有盐酸、硫酸、石灰水、烧碱、氢氧化钡、纯碱、硝酸钠、氯化钡八种溶液。
(1)从中选出四种，使得右图中各线条相连的物质均能反应生成难溶物，将选出物质的化学式按要求填写在图的方框里。
(2)依次写出②、③两个反应的化学方程式。
2 7．如图为固体A的溶解度曲线图。
(1)t1℃时，在x克A的饱和溶液中含有克水。
(2)把y克固体A放入克水中，恰好形成t2℃时A的饱和溶液。
(3)向100克含A的溶液中加入5克固体A后恰好形成t2℃时 A的饱和溶液，则原溶液中含溶质A为克。
(4)将2 5克质量分数为2 0%的A溶液从t2℃降温至t1℃时有1克固体A析出，则m1为克。
三、简答题(共1 6分)28．用锌片与稀硫酸反应，六次实验结果记录如下(注意：本题计算结果均取整数)：次数加入锌的质量／克稀硫酸的质量／克生成硫酸锌的质最／克1 2 6 O 52 4 60次数加入锌的质量／克稀硫酸的质量／克生成硫酸锌的质量／克3 6 60 1 54 8 60 1 75 1 O 606 1 2 60 1 7(1)第2和第5两次实验产生硫酸锌的质量依次是。
(2)画出硫酸锌与锌的质量函数关系的曲线。
(3)若使(1O＋m)克锌与6 O克稀硫酸充分反应后剩余固体的质量为克。
(4)稀硫酸中溶质的质量分数为。
2 9．用磷的同素异形体红磷和白磷做如下实验，装置如图所示。
取0．5克(过量)红磷置于燃烧匙中，点火后立即插入瓶内并塞紧橡皮塞，停止燃烧后待瓶温冷却到室温，把瓶倒置于盛水的水槽中，在水面下打开塞子，任水进入瓶里，最终进入瓶内水的体积约为瓶容积的15%。
如果把0．5克(过量)白磷置于燃烧匙中，按照相同操作最终进入瓶内水的体积约占瓶容积的2 1％。
(1)以上两个实验结果说明了什么?(2)有人认为，在水面下打开塞子水即进入瓶内，主要原因是五氧化二磷溶于水，这种看法是否正确?为什么?(3)白磷和红磷燃烧时看到的现象是，反应的化学方程式是。
四、计算题(共1 2分)3 O．将一些氧化铜粉末加入到100克质量分数为l4%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向该蓝色溶液中加入20克铁粉。
充分反应后，过滤、烘干，得到干燥的固体物质仍是20克。
(1)原加入的氧化铜的质量是多少?(2)最后得到的溶液中溶质的质量分数是多少?初中化学竞赛试题答案1．C 2．B 3．A 4．B 5．BD 6．C 7．B 8．AC 9．D1 0．B 1 1．A 1 2．C 1 3．B 1 4．AD 1 5．C l 6．Al 7．CO2>空气>H2；它们的式量由大到小(或密度由大到小)。
1 8．(1)在铁器表面涂上可以隔绝空气和水蒸气的物质，如涂上漆。
(2)在铁器表面镀上一层比铁活动性强的金属。
1 9．BaSO4．不溶解，(2)BaCO3溶于胃酸。
20．(1)2C2H2十SO2 4CO2＋2H20；(2)氧(3)氧；金属。
2 1．(1)H2SO3；(3)NaHSO322．Z>Zn>X>Cu>Y 23．MgO 24．100％25．(1)①NaH＋H2O==NaOH＋H2↑②CaH2＋2H2O毒Ca(OH)2＋2H2↑(2)CaH226．(1)在上框Ba(OH)2;右上框：H2SO4 f在下框：BaCl2，右下框：Na2CO3(2)②Ba(OH)2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaOH⑨Ba Cl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl27．(1)1 00x／(m l＋100) (2)100y／m2(3)(100m2—500)／(1 00＋m2) (4)20克28．(1)10．17；(2)图略;(3)3＋m;(4)l7％29．(1)白磷比红磷更容易和O2化合。
(或答“参加反应白磷的质量大于红磷的质量"。
)(2)不正确,主要原因是压强低于大气压强，五氧化二磷是固体，不占多少体积。
(3)都产生白烟；4P＋5O22P2O530．(1)l O克；(2)20．6 5％。
初中奥林匹克化学竞赛试题 (有答案)
初中奥林匹克化学竞赛试题(有答案)一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若有两个答案的错1个不得分，漏选1 个扣1分。
请将答案填在下表相应题号的空格内。
)1．下列说法中，你认为不科学的是（)A．食用含碘食盐可预防甲状腺肿大B．使用含氟牙膏可预防龋齿C．绿色食品是指不含任何化学物质的食品D．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的高性能通讯材料2．化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动，下列实验中用家庭日常生活用品能够进行的是（)①检验纯碱中含有CO32－②除去热水瓶内壁上的水垢③检验鸡蛋壳能溶于醋酸④检验自来水中含有Cl－A．①②④B．①③④C．①②③D．①②③④3．氢气是未来的绿色能源，科学家们最新研制出利用太阳能产生激光，再用激光使水分解得到氢气的新技术。
其中水分解可以用化学方程式表示为：下列有关说法不正确的是（)A．TiO2在反应中作氧化剂B．水分解不产生污染物C．TiO2在反应中作催化剂D．该技术将太阳能转化为化学能4．地球上的大部分水是以海水形式存在的，若能找到海水淡化的大规模生产方法，将可极大地缓解目前人类面临的水资源日益紧缺的状况。
下列有关海水淡化的方法在原理上完全不可行的是（)A．加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化B．利用太阳能将海水蒸馏淡化C．在一定条件下将海水缓慢凝固以获取淡水D．选择一种特殊的膜在一定条件下使海水中较小的水分子通过，而其中较大的溶质微粒通不过，从而使溶剂水与溶质分离5．下表是某城市空气质量某日公布的内容：项目空气污染指数空气质量级别空气质量总悬浮颗粒52二氧化硫7Ⅱ良二氧化氮24下列情况对表中三个空气质量指标不会产生影响的是（)A．用柴油作燃料B．焚烧垃圾C．汽车排放的尾气D．用天然气作燃料6．英国泰晤士河曾是世界上最脏臭的河流之一。
由于执行了严格的污水排放制度、重建了水道体系和用专门船只向河水里输送某种气体等措施，河水水质已得到显著的改善。
初中化学竞赛试题及答案
初中化学竞赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 蒸馏水B. 空气C. 纯碱D. 硫酸铜晶体答案：B2. 元素周期表中，元素按照原子序数递增排列，其中第1号元素是：A. 氢B. 氦C. 锂D. 铍答案：A3. 化学反应中，质量守恒定律指的是：A. 反应前后元素种类不变B. 反应前后原子种类不变C. 反应前后原子数目不变D. 反应前后原子质量不变答案：C4. 以下哪种物质不是由分子构成的？A. 水B. 铁C. 氧气D. 二氧化碳答案：B5. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与酸反应生成氢气，下列金属中，不能与酸反应生成氢气的是：A. 铜B. 锌C. 铁D. 镁答案：A6. 以下化合物中，属于碱的是：A. 碳酸钠B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 硝酸钾答案：C7. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是：A. 每4个氢原子与1个氧分子反应生成2个水分子B. 每2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子C. 每2个氢分子与2个氧分子反应生成4个水分子D. 每4个氢分子与1个氧分子反应生成4个水分子答案：B8. 以下哪种物质的化学式书写正确？A. 氧化铜：CuOB. 氧化镁：MgO2C. 氧化铁：Fe2O3D. 氧化铝：Al2O答案：A9. 实验室制取氧气的方法中，不需要催化剂的是：A. 加热高锰酸钾B. 过氧化氢溶液分解C. 氯酸钾加热分解D. 电解水答案：D10. 以下哪种物质不是由离子构成的？A. 氯化钠B. 硫酸铜C. 氢氧化钠D. 二氧化碳答案：D二、填空题（每空2分，共20分）11. 写出下列物质的化学式：- 水：H2O- 二氧化碳：CO2- 氢氧化钙：Ca(OH)212. 写出下列化学反应方程式：- 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑- 碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳：CaCO3 → CaO + CO2↑三、简答题（每题10分，共20分）13. 请简述实验室制取氧气的两种方法，并说明它们的原理。
初二化学竞赛试题及答案
初二化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 蒸馏水B. 空气C. 纯碱D. 酒精答案：B2. 化学变化的本质特征是：A. 颜色改变B. 状态改变C. 产生新物质D. 能量变化答案：C3. 下列物质中，属于单质的是：A. 氧气B. 氢气C. 铁D. 所有选项答案：D4. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的量是：A. 元素种类B. 元素质量C. 原子种类D. 原子数目答案：B5. 下列物质中，属于化合物的是：A. 二氧化碳B. 氢气C. 氧气D. 氮气答案：A二、填空题（每空1分，共20分）1. 请写出水的化学式：________答案：H2O2. 请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式：________ 答案：3Fe + 2O2 → Fe3O43. 请写出氢氧化钠的化学名称：________答案：氢氧化钠4. 请写出氧化钙的化学式：________答案：CaO5. 请写出氮气在标准状况下的密度：________答案：1.25g/L三、简答题（每题5分，共30分）1. 请简述什么是氧化还原反应？答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
在这类反应中，一个物质失去电子（被氧化），而另一个物质获得电子（被还原）。
2. 请解释什么是酸碱中和反应？答案：酸碱中和反应是指酸和碱在水溶液中发生反应，生成盐和水的过程。
在反应中，酸的氢离子（H+）与碱的氢氧根离子（OH-）结合生成水分子（H2O）。
3. 请说明什么是摩尔质量？答案：摩尔质量是指一摩尔物质的质量，单位是克/摩尔（g/mol）。
它等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。
4. 请描述什么是溶解度？答案：溶解度是指在一定温度和压力下，某物质在溶剂中达到饱和状态时的最大浓度。
通常以克/升（g/L）或摩尔/升（mol/L）来表示。
5. 请解释什么是化学反应速率？答案：化学反应速率是指反应物在单位时间内转化为产物的量。
九中化学竞赛试题及答案
九中化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 钠B. 钾C. 钙D. 钡答案：A2. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. 氢B. 锂C. 钠D. 钾答案：D3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. H2OD. Fe答案：C4. 在化学反应中，氧化还原反应的特征是：A. 有元素的化合价变化B. 有气体生成C. 有沉淀生成D. 有颜色变化答案：A5. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是：A. 增加反应物浓度，平衡不移动B. 增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动C. 增加反应物浓度，平衡向逆反应方向移动D. 增加反应物浓度，平衡不受影响答案：B二、填空题（每题3分，共15分）1. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数为______。
答案：12. 根据酸碱中和反应的原理，盐酸和氢氧化钠反应生成的盐是______。
答案：氯化钠3. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，氧气的化学计量数是______。
答案：14. 根据质量守恒定律，化学反应前后______不变。
答案：元素种类和质量5. 标准状况下，1摩尔任何气体的体积约为______升。
答案：22.4三、简答题（每题5分，共20分）1. 描述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
例如，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁被氧化，氢被还原。
2. 解释为什么说水是生命之源？答案：水是生命之源，因为它是所有生物体内化学反应的介质，参与细胞内物质的运输，调节体温，并且是构成生物体的基本组成部分。
3. 简述化学平衡的移动原理。
答案：化学平衡的移动原理是指在一定条件下，当一个化学反应达到平衡状态时，如果改变反应条件，如温度、压力或浓度，平衡会向能够减弱这种改变的方向移动。
4. 描述元素周期表的结构及其对化学元素分类的意义。
初中竞赛化学试题及答案
初中竞赛化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 纯水B. 空气C. 二氧化碳D. 氧气答案：B2. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能够：A. 与酸反应生成氢气B. 与碱反应生成氢气C. 与水反应生成氢气D. 不能与水反应答案：A3. 以下哪个元素的化学符号书写正确？A. 铜：CuB. 铁：FeC. 锌：ZnD. 银：Ag答案：A4. 氧化还原反应中，氧化剂失去电子，被还原，而还原剂得到电子，被氧化。
下列物质中，哪个是氧化剂？B. 氢气C. 钠D. 铜答案：A5. 以下哪种物质属于碱？A. 碳酸钠B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 硝酸答案：B6. 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变。
如果一个化学反应中，反应物的总质量为10g，生成物的总质量为11g，则该反应中可能存在的物质是：A. 氧气B. 氮气C. 二氧化碳D. 氢气答案：A7. 以下哪种物质在常温下是气体？A. 铁B. 铜C. 汞D. 氦气8. 以下哪种物质是由离子构成的？A. 氧气B. 氯化钠C. 氢气D. 氦气答案：B9. 以下哪种物质是由分子构成的？A. 铁B. 氯化钠C. 水D. 氦气答案：C10. 以下哪种物质是由原子构成的？A. 氧气B. 氯化钠C. 汞D. 氢气答案：C二、填空题（每题4分，共20分）11. 请写出水的化学式：________。
答案：H2O12. 请写出铁与稀盐酸反应的化学方程式：________。
答案：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑13. 请写出氧化钙与水反应生成氢氧化钙的化学方程式：________。
答案：CaO + H2O → Ca(OH)214. 请写出二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水的化学方程式：________。
答案：CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O15. 请写出碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳的化学方程式：________。
初三化学竞赛试题及答案
初三化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 纯碱答案：C2. 化学变化的本质特征是（）A. 有气体生成B. 有沉淀生成C. 有新物质生成D. 有颜色变化答案：C3. 下列物质中，属于单质的是（）A. 二氧化碳B. 氢气C. 氧化钠D. 氯化钠答案：B4. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）A. 反应物的质量总和等于生成物的质量总和B. 反应物的质量总和小于生成物的质量总和C. 反应物的质量总和大于生成物的质量总和D. 反应物的质量总和可能等于生成物的质量总和答案：A5. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢，据此判断，下列叙述中正确的是（）A. 铜能与稀盐酸反应生成氢气B. 铁能与硫酸铜溶液反应生成铜C. 镁能与稀盐酸反应生成氢气D. 银不能与稀盐酸反应生成氢气答案：D6. 根据金属活动性顺序，下列金属中，活动性最强的是（）A. 铁B. 铜C. 锌D. 银答案：C7. 根据金属活动性顺序，下列金属中，活动性最弱的是（）A. 铁B. 铜C. 锌D. 银答案：D8. 根据金属活动性顺序，下列金属中，能与稀硫酸反应生成氢气的金属是（）A. 铁B. 铜C. 锌D. 银答案：A9. 根据金属活动性顺序，下列金属中，不能与稀硫酸反应生成氢气的金属是（）A. 铁B. 铜C. 锌D. 银答案：B10. 根据金属活动性顺序，下列金属中，能与硫酸铜溶液反应生成铜的金属是（）A. 铁B. 铜C. 锌D. 银答案：A二、填空题（每题2分，共20分）11. 空气的成分主要包括氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、水蒸气和其他气体和杂质。
其中，氧气的体积分数约为21%，氮气的体积分数约为78%，稀有气体的体积分数约为0.94%。
12. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。
初三化学竞赛试题及答案
初三化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 蒸馏水B. 空气C. 纯碱D. 氢气答案：B2. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）A. 反应前后元素的种类不变B. 反应前后原子的数目不变C. 反应前后原子的种类不变D. 反应前后原子的质量不变答案：A3. 以下物质中，属于单质的是（）A. 氧气B. 二氧化碳C. 氢氧化钠D. 硝酸钾答案：A4. 以下物质中，属于化合物的是（）A. 氧气B. 二氧化碳C. 氢气D. 空气答案：B5. 以下物质中，属于氧化物的是（）A. 氧气B. 二氧化碳C. 氢气D. 空气答案：B6. 以下物质中，属于酸的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 碳酸钠D. 硝酸钾答案：A7. 以下物质中，属于碱的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 碳酸钠D. 硝酸钾答案：B8. 以下物质中，属于盐的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 碳酸钠D. 硝酸钾答案：C9. 以下物质中，属于有机物的是（）A. 甲烷B. 二氧化碳C. 水D. 氧气答案：A10. 以下物质中，属于无机物的是（）A. 甲烷B. 二氧化碳C. 水D. 氧气答案：B二、填空题（每题2分，共20分）11. 化学变化中，常伴随的现象有：发光、发热、______、______、颜色变化等。
答案：产生气体、生成沉淀12. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，可以得出氢气和氧气反应生成水的质量比为______：______。
答案：4：3213. 根据化学方程式2H2O → 2H2↑ + O2↑，可以得出水分解生成氢气和氧气的质量比为______：______。
答案：4：3214. 根据化学方程式C + O2 → CO2，可以得出碳和氧气反应生成二氧化碳的质量比为______：______。
答案：12：3215. 根据化学方程式CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O，可以得出二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水的质量比为______：______。
初三年级化学竞赛试题答案
初三年级化学竞赛试题答案一、选择题1. 化学变化的基本特征是（C）A. 有新物质生成B. 有能量变化C. 有新物质生成和能量变化D. 有颜色变化2. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（B）A. 化学反应前后元素的种类会改变B. 化学反应前后原子的种类、数目不变C. 化学反应前后物质的总质量会减少D. 化学反应前后物质的总质量会增加3. 根据题目所给的化学反应方程式，计算生成物的质量，正确的选项是（D）[具体计算过程需要根据题目所给的化学反应方程式进行]4. 根据题目所给的实验操作，正确的操作步骤是（A）[具体操作步骤需要根据题目所给的实验操作进行分析]5. 根据题目所给的化学概念，下列说法错误的是（C）A. 单质是由同种元素组成的纯净物B. 化合物是由不同种元素组成的纯净物C. 混合物是由多种物质组成的物质D. 氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素二、填空题1. 根据题目所给的化学方程式，填写反应物和生成物的化学式：[根据题目所给的化学方程式进行填写]2. 根据题目所给的实验现象，填写相应的化学概念：[根据题目所给的实验现象进行填写]3. 根据题目所给的化学性质，填写相应的化学元素或化合物：[根据题目所给的化学性质进行填写]三、简答题1. 请简述质量守恒定律的含义及其应用。
[质量守恒定律是指在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。
它在化学实验设计、化学反应的定量分析等方面有重要应用。
]2. 请描述实验中观察到的某种化学反应现象，并解释其原因。
[根据题目所给的实验现象进行描述和解释]四、计算题1. 根据题目所给的化学反应方程式和已知条件，计算生成物的质量。
[根据题目所给的化学反应方程式和已知条件，列出比例式进行计算]2. 根据题目所给的溶液浓度和体积，计算溶质的质量。
[根据溶液的浓度和体积，应用公式进行计算]五、实验题1. 根据题目所给的实验目的和材料，设计一个简单的化学实验，并描述实验步骤和预期结果。
初中竞赛化学试题及答案
初中竞赛化学试题及答案初中化学竞赛试题一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 空气B. 氧气C. 二氧化碳D. 氢气2. 根据质量守恒定律，下列化学反应中，反应前后质量增加的是：A. 碳在氧气中燃烧生成二氧化碳B. 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁C. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢D. 镁在空气中燃烧生成氧化镁3. 以下物质中，属于酸的是：A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸氢钠4. 根据化学方程式，下列反应中生成物质量比为1:1的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2O → 2H2↑ + O2↑C. 4P + 5O2 → 2P2O5D. 2CO + O2 → 2CO25. 下列物质中，属于碱的是：A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氯化钠D. 碳酸6. 根据化学方程式，下列反应中，反应物和生成物的质量比为1:1的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2O → 2H2↑ + O2↑C. 4P + 5O2 → 2P2O5D. 2CO + O2 → 2CO27. 下列物质中，属于盐的是：A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸8. 根据化学方程式，下列反应中，反应物和生成物的质量比为2:3的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2O → 2H2↑ + O2↑C. 4P + 5O2 → 2P2O5D. 2CO + O2 → 2CO29. 下列物质中，属于氧化物的是：A. 二氧化碳B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸10. 根据化学方程式，下列反应中，反应物和生成物的质量比为3:2的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2O → 2H2↑ + O2↑C. 4P + 5O2 → 2P2O5D. 2CO + O2 → 2CO2二、填空题（每题5分，共20分）11. 写出下列化学反应的化学方程式：（1）铁丝在氧气中燃烧：________（2）氢气在氯气中燃烧：________（3）碳酸氢钠受热分解：________（4）氧化镁和盐酸反应：________12. 写出下列物质的化学式：（1）氢氧化钠：________（2）氯化钠：________（3）碳酸氢钠：________（4）硫酸：________三、计算题（每题10分，共20分）13. 已知某化合物中碳、氢、氧三种元素的质量比为12:3:16，求该化合物的化学式。
初中竞赛化学试题及答案
初中竞赛化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列哪种物质属于单质？A. 水（H₂O）B. 氧气（O₂）C. 二氧化碳（CO₂）D. 铁（Fe）答案：B2. 根据元素周期表，下列哪种元素属于金属元素？A. 碳（C）B. 氧（O）C. 钠（Na）D. 硫（S）答案：C3. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 碳酸钙受热分解B. 碳与氧气反应生成二氧化碳C. 铁与硫酸反应生成硫酸亚铁D. 氯化钠与硝酸银反应生成氯化银答案：B4. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 氢氧化钠D. 硫酸答案：D5. 在化学反应中，下列哪种物质是催化剂？A. 反应物B. 生成物C. 反应条件D. 反应速率改变剂答案：D二、填空题（每题2分，共10分）6. 金属铜的化学式为_______。
答案：Cu7. 氢气在氧气中燃烧生成水的化学方程式为_______。
答案：2H₂ + O₂ → 2H₂O8. 根据质量守恒定律，化学反应前后_______不变。
答案：元素种类和质量总和9. 摩尔质量的单位是_______。
答案：g/mol10. 硫酸的化学式为_______。
答案：H₂SO₄三、简答题（每题5分，共15分）11. 描述铁与稀盐酸反应的实验现象。
答案：铁与稀盐酸反应时，铁片逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色，同时有气泡产生。
12. 为什么说水是生命之源？答案：水是生命之源，因为水是生物体内进行各种生化反应的介质，同时也是营养物质和代谢废物的运输载体。
没有水，生物体无法进行正常的生理活动。
13. 解释什么是化学平衡及其特点。
答案：化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
其特点包括：反应物和生成物的浓度保持不变，反应速率相等，以及反应条件（如温度、压力）对平衡状态有影响。
四、计算题（每题10分，共20分）14. 计算100g 10%的盐酸溶液中HCl的质量。