高考化学一轮复习第12章物质结构与性质第36讲原子结构与性质课后达标检测新人教版
1 第36讲 原子结构与性质 1．碳、硅、铁、铜、铝、钛是重要的材料元素。请回答下列有关问题： (1)上述元素中属于主族元素的是________________(填元素符号，下同)，在元素周期表d区的元素是________________。 (2)原子核外电子含有四个能层的元素是________，基态原子的原子轨道中未成对电子数最多的是___________________________________________________________________。 (3)基态钛原子外围电子的电子排布图为____________________________________ ________________________。 (4)基态铜原子的外围电子排布式为3d104s1，由此可判断铜在元素周期表中位于第________周期________族。 解析：(1)C、Si是第ⅣA族元素，Al是第ⅢA族元素；Cu、Ti是副族元素，Fe是第Ⅷ族元素。C、Si、Al位于p区，Ti、Fe位于d区，Cu位于ds区。(2)第四周期的Ti、Fe、Cu均有四个能层；基态Fe原子的外围电子排布式为3d64s2，d轨道中含有4个未成对电子。(3)钛位于第四周期ⅣB族，外围电子排布式为3d24s2。(4)由外围电子排布式中的4s可推知，Cu为第四周期元素，由外围电子排布式中的电子为11个可知，Cu在元素周期表中第11列，位于第ⅠB族。 答案：(1)C、Si、Al Ti、Fe (2)Ti、Fe、Cu Fe
(3) (4)四 ⅠB 2．(2020·长春月考)如图为元素周期表前三周期的一部分。
(1)X的基态原子的电子排布图是________(填序号)； 另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合________(填字母)。 A．能量最低原理 B．泡利原理 C．洪特规则 (2)以上五种元素中，________________(填元素符号)元素第一电离能最大。 (3)由以上某种元素与氢元素组成的三角锥形分子E和由以上某种元素组成的直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)，反应如图所示，该反应的化学方程式是__________________________________________ 2
________________________________________________________________________。 解析：根据元素周期表的结构可知X为N，Z为F，R为Ne，W为P，Y为S。 (1)当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相
同，因此氮元素的基态原子的电子排布图为(2)在所给五种元素中，氖元素最外层已达8电子的稳定结构，因此失去核外第一个电子需要的能量最多，即第一电离能最大。(3)根据题给图示可知E为NH3，G为F2，L为HF，M为N2，故该反应的化学方程式为2NH3＋3F2===6HF＋N2。 答案：(1)② C (2)Ne (3)2NH3＋3F2===6HF＋N2 3．(2020·衡水月考)现有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述： 元素 结构、性质等信息
A 是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂 B 与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性 C 在空气中含量第二，在地壳中含量第一
D 海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂 请根据表中信息填写： (1)A原子的核外电子排布式为_____________________________________________。 (2)B元素在周期表中的位置是________________；离子半径：B________A(填“大于”或“小于”)。 (3)C原子的电子排布图是________________，其原子核外有________个未成对电子，能量最高的电子为______轨道上的电子，其轨道呈________形。 (4)D原子的电子排布式为________________，D－的结构示意图是________________。 (5)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为________________________________；B的最高价氧化物对应的水化物与D的氢化物的水溶液反应的化学方程式为_____________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：根据题中信息可推出：A为Na，B为Al，C为O，D为Cl。 (1)A为Na，其核外电子排布式为1s22s22p63s1或[Ne]3s1。(2)B为Al，其在元素周期表中的位置为第三周期ⅢA族，Na＋与Al3＋核外电子排布相同，核电荷数Al3＋大于Na＋，故r(Al3 3
＋))。(3)C为O，其电子排布图为其中有2个未成对电子，能
量最高的为2p轨道上的电子，其轨道呈哑铃形。(4)D为Cl，其核外电子排布式为
1s22s22p63s23p5，简化电子排布式为[Ne]3s23p5，Cl－的结构示意图为(5)Al(OH)3
与NaOH和盐酸反应的化学方程式分别为Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，Al(OH)3＋
3HCl===AlCl3＋3H2O。 答案：(1)1s22s22p63s1(或[Ne]3s1) (2)第三周期ⅢA族 小于
(5)NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O 3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O 4．(2020·石家庄质检)化学作为一门基础自然科学，在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要作用。
(1)高温超导材料钇钡铜氧的化学式为YBaCu3O7，其中13的Cu以罕见的Cu3＋形式存在。Cu在元素周期表中的位置为______________________，基态Cu3＋的核外电子排布式为________________________________________________________________________。 (2)磁性材料在生活和科学技术中应用广泛。研究表明，若构成化合物的阳离子有未成对电子时，则该化合物具有磁性。下列物质适合做录音磁带磁粉原料的为________(填字母)。 A．V2O5 B．CrO2 C．PbO D．ZnO (3)屠呦呦因在抗疟药青蒿素研究中的杰出贡献，成为我国首获科学类诺贝尔奖的人。青蒿素的结构简式如图所示，其组成元素的电负性由大到小的顺序为______________________。 解析：(1)Cu原子核外有29个电子，基态Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，故Cu元素在周期表中处于第四周期ⅠB族。基态Cu原子失去3个电子得到Cu3＋，故基态Cu3＋的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8。 (2)构成化合物的阳离子有未成对电子时，则该化合物具有磁性，V5＋的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，不含未成对电子；Cr4＋的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d2，含2个未成对电子；Pb和C元素同主族，Pb2＋的6s能级处于最外层，有2个电子，故Pb2＋不含未成对电子；Zn2＋的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，不含未成对电子，故具有磁性的为CrO2。 4
(3)青蒿素中含有C、H、O三种元素，其电负性由大到小的顺序为O>C>H。 答案：(1)第四周期ⅠB族 1s22s22p63s23p63d8(或[Ar]3d8) (2)B (3)O>C>H 5．Ⅰ.Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。 (1)Na位于元素周期表第________周期________族；S的基态原子核外有________个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为____________________。 (2)用“>”或“<”填空： 第一电离能 离子半径 熔点 酸性 Si____S O2－____Na＋ NaCl____Si H2SO4____ HClO4 Ⅱ.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：
(3)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)o、p两元素的部分电离能数据列于下表： 元素 o p
电离能/ (kJ·mol－1) I1 717 759 I2 1 509 1 561 I3 3 248 2 957
比较两元素的I2、I3可知，气态o2＋再失去一个电子比气态p2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)已知稀有气体熔、沸点均为同周期的最低者，第三周期8种元素按单质熔点由低到高的顺序排列如图甲所示，其中电负性最大的是________(填图中的序号)。
(6)所给元素周期表中所列的某主族元素的电离能情况如图乙所示，则该元素是____________(填元素符号)。 解析：Ⅰ.(1)Na元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s1，则Na位于元素周期表第三周期ⅠA族。S元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，其中3p轨道有2个
人教版高中化学高三第一轮基础复习第十二章《物质结构和性质》测试卷
第十二章《物质结构与性质》测试卷一、单选题(共15小题,每小题5.0分,共75分)1.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）A．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B．第一电离能：Na<Mg<AlC．电负性：Na>Mg>AlD．还原性：Na>Mg>Al2.下列物质的立体结构与NH3相同的是（）A． H3O+B． H2OC． CH4D． CO23.下列事实与氢键有关的是（）A． HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．水加热到很高的温度都难以分解C． CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．水结成冰体积膨胀4.PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P−H键键能比N−H键键能低。
下列判断错误的是( )A． PH3分子呈三角锥形B． PH3分子是极性分子C． PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低D． PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高5.2015年2月，科学家首次观测到化学键的形成．化学键不存在于（）A．原子与原子之间B．分子与分子之间C．离子与离子之间D．离子与电子之间6.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，用强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是()A．该配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B．该配合物可能是平面正方形构型C． Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位D．配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子不配位7.近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的(AlH3)n氢铝化合物。
已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高。
Al2H6球棍模型如图。
下列有关说法肯定错误的是（）A．化合物Al2H6中存在分子间作用力B．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料C． Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水D． Al2H6中含有离子键和极性共价键8.X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X m＋和Y n－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是()A． X的原子半径比Y小B． X和Y的核电荷数之差为m－nC．电负性X>YD．第一电离能X<Y9.下列各组表述中，两个原子不属于同种元素原子的是()A． 3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布式为1s22s22p63s23p2的原子B．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为2s22p5的原子C． M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2的原子D．最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子10.下列有关金属的说法正确的是（）A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B．镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越强D．温度升高，金属的导电性将变强11.共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：℃Na2O2、℃SiO2、℃NH4Cl、℃金刚石、℃CaH2、℃白磷，其中含有两种结合力的组合是（）A． ℃℃℃℃B． ℃℃℃C． ℃℃℃D． ℃℃℃℃12.下列元素性质的递变规律正确的是（）A．原子半径：Be<B<C<NB．第一电离能：B<Be<Mg<NaC．元素的电负性：O>N>P>SiD．气态氢化物的稳定性：NH3<CH4<PH3<SiH413.下列各项中表达正确的（）A． F-的结构示意图：B． CO2的分子模型示意图为：C． NaCl的电子式为：D． N2的结构式为：14.在硼酸（B(OH)3）分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。
高考化学一轮复习物质结构与性质第36讲晶体结构与性质讲解
,该功能陶瓷
的化学式为
。
答案 2 BN
解析 根据题给晶胞,可以判断大球代表B原子,则晶胞中B原子个数为
8×1 +1=2,N原子个数为41 × +1=2,则化学式为BN。
8
4
3.石墨烯可转化为富勒烯(C60),某金属M与C60可制备一种低温超导材料,
晶胞如图所示,M原子位于晶胞的棱上与内部。该晶胞中M原子的个数
。列式
表示铝单质的密度
g·cm-3(不必计算出结果)。
(4)(2014江苏单科,21A,节选)铜晶胞结构如图所示,铜晶体中每个铜原
子周围距离最近的铜原子数目为
。
答案
(1)①
1 4
,
1 4
,
1 4
② ×810773
6.02565.763
(2)Na2O 8
=2.27 4 g ·c6 m2-g 3 m ol1
(3)Cu2O晶胞中氧原子数=4+6×1 +81 ×
28
=8,故铜原子数为2×8=16。面心
立方晶胞中,铝原子的配位数为12;晶胞中Al原子数为8×1
8
单
4 27 g mol1
m NA
427
V (0.405 10 7 cm )3 6.021023(0.405107)3
质的密度ρ= = = g·cm-3。
n
(2)方法 ①长方体(包括立方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算。
②非长方体晶胞中粒子视具体情况而定,如石墨晶胞每一层内碳原子排 成六边形,其顶点(1个碳原子)被三个六边形共有,每个六边形占1/3个碳 原子。
题组二 利用晶胞进行相关物理量的计算
4.(1)(2016课标Ⅰ,37,节选)晶胞有两个基本要素:
2021届高考化学一轮复习专题检测题：专题36 原子结构与性质
2021届高考化学一轮复习专题检测 专题36 原子结构与性质 1．碳、硅、铁、铜、铝、钛是重要的材料元素。请回答下列有关问题： (1)上述元素中属于主族元素的是________________(填元素符号，下同)，在元素周期表d区的元素是________________。 (2)原子核外电子含有四个能层的元素是________，基态原子的原子轨道中未成对电子数最多的是___________________________________________________________________。 (3)基态钛原子外围电子的电子排布图为____________________________________ ________________________。 (4)基态铜原子的外围电子排布式为3d104s1，由此可判断铜在元素周期表中位于第________周期________族。 解析：(1)C、Si是第ⅣA族元素，Al是第ⅢA族元素；Cu、Ti是副族元素，Fe是第Ⅷ族元素。C、Si、Al位于p区，Ti、Fe位于d区，Cu位于ds区。(2)第四周期的Ti、Fe、Cu均有四个能层；基态Fe原子的外围电子排布式为3d64s2，d轨道中含有4个未成对电子。(3)钛位于第四周期ⅣB族，外围电子排布式为3d24s2。(4)由外围电子排布式中的4s可推知，Cu为第四周期元素，由外围电子排布式中的电子为11个可知，Cu在元素周期表中第11列，位于第ⅠB族。 答案：(1)C、Si、Al Ti、Fe (2)Ti、Fe、Cu Fe
(3) (4)四 ⅠB 2．(2020·长春月考)如图为元素周期表前三周期的一部分。
(1)X的基态原子的电子排布图是________(填序号)； 另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合________(填字母)。 A．能量最低原理 B．泡利原理 C．洪特规则 (2)以上五种元素中，________________(填元素符号)元素第一电离能最大。 (3)由以上某种元素与氢元素组成的三角锥形分子E和由以上某种元素组成的直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)，
2019年高考化学一轮复习考点规范练36分子结构与性质 人教版(含答案解析)
考点规范练36 分子结构与性质(时间:45分钟满分:100分)非选择题(共6小题,共100分)1.(14分)第ⅢA族和第ⅤA族元素能形成一些具有特殊功能的材料。
例如氮化硼、氮化铝、磷化铝等,磷化铝的结构类似于金刚石。
(1)氮、磷、砷位于同主族,基态砷原子的价层电子排布图(或轨道表示式)为。
基态镓原子核外电子占据能量最高的能级符号是。
(2)同周期元素按第一电离能由大到小排序,磷和铝之间的元素有(填元素符号)。
(3)AlF3、AlCl3晶体的熔点分别为1 040 ℃、194 ℃,其原因是。
(4)As的立体构型为;NCl3中N原子的杂化类型为;与P互为等电子体的分子有(填一种即可)。
(5)①磷化铝的晶体类型是。
②磷化铝晶胞如图所示,两个铝原子最近距离为d pm,N A表示阿伏加德罗常数的值,则磷化铝晶体的密度为ρ= g·cm-3。
2.(2018安徽皖南八校第三次联考)(16分)X、Y、Z、M、R为周期表前四周期原子序数依次增大的五种元素,X与其他四种元素不同周期不同主族,M原子最外层2p能级上有两个未成对电子,Y易与M形成两种常见的化合物,R在周期表的第9列。
回答下列问题:(1)R基态原子M能层的电子排布式为,其原子核外共有种不同能量的电子。
(2)Y、M均可与X形成18e-的分子,其中属于极性分子的为(填分子式),分子中Y、M两种原子杂化方式依次为、。
(3)Z与M可形成的两种常见酸根离子的几何构型为、。
(4)R可形成原子簇化合物R2(CO)8,其沸点为52 ℃,不溶于水,易溶于乙醇、苯、二硫化碳等,是一种重要的有机合成催化剂,其结构如图所示,则该化合物属于晶体,该晶体中存在的作用力有(填标号)。
a.离子键b.配位键c.σ键d.π键e.氢键f.范德华力3.(2016海南化学)(16分)M是第四周期元素,最外层只有1个电子,次外层的所有原子轨道均充满电子。
元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。
2019年高考化学一轮复习习题 选修3第36讲原子结构与性质
选修3 物质结构与性质第36讲原子结构与性质一、选择题1．下列各项叙述中，正确的是( )A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D．Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2242．气态电中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是( )A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D．1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p13．已知元素X、Y同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是( )A．X的原子序数一定大于YB．第一电离能Y一定小于XC．X和Y在形成化合物时，X显负价、Y显正价D．气态氢化物的稳定性：H m X强于H n Y4．如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是( )A．y轴表示的可能是第一电离能B．y轴表示的可能是电负性C．y轴表示的可能是原子半径D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数5．下列有关电子排布图的表述正确的是 ( )A.可表示单核10电子粒子基态时电子排布B.此图错误，违背了泡利原理C.表示基态N原子的价电子排布D.表示处于激发态的B的电子排布图6．根据泡利的原子轨道能级图和“能级交替”现象，原子轨道的能量高低顺序是：n s<(n－3)g<(n－2)f<(n－1)d<n p(n为能层序数，g能级中有9个轨道)。
则未来的第八周期应包括的元素的种类是 ( )A．32 B．50C．64 D．1287．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是 ( )A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y 原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上只有一个电子的X原子与3p轨道上只有一个电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子8．根据下表中五种元素的电离能数据(单位：kJ·mol－1)，下列说法不正确的是 ( )A.T3B．氦元素最有可能与Q元素位于同一族C．在同周期表中，最可能处于同一族的是R和UD．U元素最有可能为K，R元素最有可能为Li9．如图表示前36号元素的原子序数和气态原子失去核外第一个电子所需的能量(eV)的变化关系，其中A、B、C各点表示的元素是 ( )A．N、S、P B．F、Cl、OC．He、Ne、Ar D．Si、C、BB．具有下列价电子排布式的原子中：①3s23p1，②3s23p2，③3s23p3，④3s23p4，第一电离能最大的是③C．①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④D．某元素气态基态离子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3＋13．下列有关说法正确的是( )A．C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是O>N>CB．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大C．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7D．Ni原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2二、非选择题26号元素，请写出其基态原子________________________________________________________(5)表中所列的某主族元素的电离能情况如图2所示，则该元素是________(填元素符号)。
广西高考化学一轮复习考点规范练36分子结构与性质新人教版
( 时间 :45 分钟 满分 :100 分 )非选择题 (共 6 小题 , 共 100 分)1.(14 分 ) 第Ⅲ A 族和第ⅤA 族元素能形成一些拥有特别功能的资料。
比如氮化硼、氮化铝、磷化铝 等, 磷化铝的结构近似于金刚石。
(1) 氮、磷、砷位于同主族 , 基态砷原子的价层电子排布图 ( 或轨道表示式 ) 为 。
基态 镓原子核外电子据有能量最高的能级符号是 。
(2) 同周期元素按第一电离能由大到小排序 , 磷和铝之间的元素有 ( 填元素符号 ) 。
(3)AlF、 AlCl 3晶体的熔点分别为 1 040℃、 194 ℃ , 其原由是 。
3(4)As的立体构型为 ;NCl 3 中 N 原子的杂化种类为; 与 P互为等电子体的分子有( 填一种即可 ) 。
(5) ①磷化铝的晶体种类是。
②磷化铝晶胞以下图 , 两个铝原子近来距离为d pm, N 表示阿伏加德罗常数的值 , 则磷化铝晶体的A密度为 ρ=g ·cm -3 。
2.(2018 安徽皖南八校第三次联考 )(16 分 )X 、 Y 、Z 、 M 、 R 为周期表前周围期原子序数挨次增大的 五种元素 ,X 与其余四种元素不一样周期不一样主族 ,M 原子最外层 2p 能级上有两个未成对电子 ,Y 易与M 形成两种常有的化合物 ,R 在周期表的第 9 列。
回答以下问题 :(1)R 基态原子 M 能层的电子排布式为 , 其原子核外共有 种不一样能量的电子。
(2)Y 、 M 均可与 X 形成 18e - 的分子 , 此中属于极性分子的为 ( 填分子式 ), 分子中 Y 、 M 两种 原子杂化方式挨次为 、 。
(3)Z 与 M 可形成的两种常有酸根离子的几何构型为、。
(4)R 可形成原子簇化合物 R(CO) , 其沸点为 52 ℃ , 不溶于水 , 易溶于乙醇、苯、二硫化碳等, 是一28种重要的有机合成催化剂 , 其结构以下图 , 则该化合物属于晶体 , 该晶体中存在的作使劲有(填标号 )。
广西高考化学一轮复习考点规范练36分子结构与性质新人教版
(时间:45分钟满分:100分)非选择题(共6小题,共100分)1.(14分)第ⅢA族和第ⅤA族元素能形成一些具有特殊功能的材料。
例如氮化硼、氮化铝、磷化铝等,磷化铝的结构类似于金刚石。
(1)氮、磷、砷位于同主族,基态砷原子的价层电子排布图(或轨道表示式)为。
基态镓原子核外电子占据能量最高的能级符号是。
(2)同周期元素按第一电离能由大到小排序,磷和铝之间的元素有(填元素符号)。
(3)AlF3、AlCl3晶体的熔点分别为1 040 ℃、194 ℃,其原因是。
(4)As的立体构型为;NCl3中N原子的杂化类型为;与P互为等电子体的分子有(填一种即可)。
(5)①磷化铝的晶体类型是。
②磷化铝晶胞如图所示,两个铝原子最近距离为d pm,N A表示阿伏加德罗常数的值,则磷化铝晶体的密度为ρ= g·cm-3。
2.(2018安徽皖南八校第三次联考)(16分)X、Y、Z、M、R为周期表前四周期原子序数依次增大的五种元素,X与其他四种元素不同周期不同主族,M原子最外层2p能级上有两个未成对电子,Y易与M形成两种常见的化合物,R在周期表的第9列。
回答下列问题:(1)R基态原子M能层的电子排布式为,其原子核外共有种不同能量的电子。
(2)Y、M均可与X形成18e-的分子,其中属于极性分子的为(填分子式),分子中Y、M两种原子杂化方式依次为、。
(3)Z与M可形成的两种常见酸根离子的几何构型为、。
(4)R可形成原子簇化合物R2(CO)8,其沸点为52 ℃,不溶于水,易溶于乙醇、苯、二硫化碳等,是一种重要的有机合成催化剂,其结构如图所示,则该化合物属于晶体,该晶体中存在的作用力有(填标号)。
a.离子键b.配位键c.σ键d.π键e.氢键f.范德华力3.(2016海南化学)(16分)M是第四周期元素,最外层只有1个电子,次外层的所有原子轨道均充满电子。
元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。
回答下列问题:(1)单质M的晶体类型为,晶体中原子间通过作用形成面心立方密堆积,其中M原子的配位数为。