氧化还原吸收法示范文本
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氧化还原吸收法示范文
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氧化还原吸收法示范文本
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氧化还原法是指将H₂S在液相中直接氧化为元
素硫的气体脱硫方法。与醇胺法相比，氧化还原法优
点在于：
① 净化度高，净化气中H₂S含量可低于
5mg/m³；
② 在脱硫的同时直接生产元素硫，基本无废气
污染；
③ 多数方法可选择性脱除H₂S而基本上不脱除
CO₂；
④ 操作温度为常温，操作压力为高压或常压。
这类方法已在克劳斯装置尾气、低含硫气井、焦
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炉气、水煤气、合成气等气体中广泛应用。以下以改
良蒽醌二磺酸钠法(改良ADA法)为例说明其工艺流
程(图2-40)。
原料气从吸收塔底部进入，通过填料层与自上而
下流动的再生贫液发生逆流接触，气体中硫化氢被溶
液所吸收，从吸收塔顶部出来的气体为净化气。从吸
收塔底部出来的溶液称为富液，它吸收了硫化氢并与
之发生氧化还原反应，故不再具有脱硫性质，需要再
生。富液进入氧化器用空气使之氧化，重新恢复脱硫
性能。由于ADA溶液与硫化氢发生氧化还原反应后
直接生成了粉末状硫单质悬浮于溶液中，当空气从氧
化器底部通入时，以气泡形式携带悬浮的硫单质进入
上层液面形成泡沫，把含有硫单质的泡沫引入硫浆液
罐储存，再通过离心机或过滤机对固液进行分离，固
体即可加工成硫磺产品，液体部分则流入溶液罐。从
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氧化器底部出来的溶液是已经再生彻底的贫液，进入
溶液罐再用泵打入吸收塔循环使用。当溶液因排污产
生一定损失时，可向溶液罐中补充新鲜溶液及用水调
节溶液浓度。
吸收塔可以采用任何一种高效气一液接触设备。
常用的是木格填料塔或喷射塔。因吸收过程中有元素
硫生成，为防止其堵塞填料或设备，对H₂S含量高
的原料气可先选用喷射塔脱除大部分H₂S后，再用
填料塔精脱。氧化器一般采用氧化槽，其尺寸能保证
脱硫溶液在槽内有充分的停留时间，使氧载体复原为
氧化态(大约10～20min)。氧化槽底部有空气分布
器，以提高氧化效果。
改良ADA法与其他氧化还原法一样，在工业运
用上有一定局限性，主要在于：
① 硫容量低，这就使得溶液循环量增大，常压
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装置的电耗要占生产成本的70%以上；
② 脱硫过程副反应较多，因而与常用的克劳斯
回收硫法相比，硫回收率较低，硫磺纯度也较差；
③ 近年来在改良ADA法脱硫溶液中发现有细
菌污染的问题，因而使得氧化器内溶液起泡，碱耗量
剧增，元素硫的浮选变差；
④ 目前氧化还原法脱硫溶剂中使用的氧载体、
螯合剂等大多数价格较贵，影响了此法的运用。
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海水总氮的测定方法
海水总氮的测定方法海水总氮的测定方法是指通过一系列实验技术和分析手段，来确定海水中总氮的含量。
总氮是衡量海水中氮物质总量的指标，可以反映海洋生态系统中氮元素的循环情况及其对生态系统的影响。
因此，准确测定海水总氮含量对于海洋环境保护、生态研究和资源开发具有重要意义。
以下是海水总氮的测定方法。
一、氧化-还原法氧化-还原法是常用的海水总氮测定方法之一。
该方法的基本原理是，将海水中的总氮转化为氨氮气体，通过标准化的反应条件和滴定测定法确定其含量。
具体步骤如下：1. 用加热浓硫酸将样品液化，使其中的氨态氮转化为氨气。
2. 将氨气通过氢氧化钠溶液中的吸收剂，使其被吸收，并转化为氢氧化钠和氨气。
3. 在还原剂的作用下，氢氧化钠中的氨气转化为氨。
4. 用酸度指示剂测定样品的pH，据此确定滴定终点，并通过氨气的滴定测定含量。
二、紫外分光光度法紫外分光光度法也是常用的海水总氮测定方法。
该方法的基本原理是，利用海水中总氮所形成的氨基酸、肽和蛋白质等有机氮化合物，在紫外线的辐射下吸收特定波长的光线，从而测定其含量。
具体步骤如下：1. 用苏打灰、SOD和EDTA等试剂将海水样品中的有机氮化合物转化为氨态氮。
2. 经过过滤和调节pH值后，通过紫外分光光度计测定在220nm处的吸收值。
3. 用标准氨水制备标准曲线，根据吸收值和标准曲线，测定样品中总氮的含量。
三、氮化物还原法氮化物还原法也是常用的海水总氮测定方法之一。
该方法的基本原理是，通过样品中存在的氮化物与邻位醌氧化，同时氮化物还原为氨态氮，最后用Nessler试剂测量所形成的氨的含量，从而测定总氮含量。
具体步骤如下：1. 将样品中的氮化物加入NaOH试液中，并在室温下反应。
2. 在醌的氧化作用下，氮化物还原为氨态氮，同时醌被还原为氢醌醇。
3. 用Nessler试剂测量样品中的氨含量，从而测定总氮含量。
综上所述，海水总氮的测定方法包括氧化-还原法、紫外分光光度法和氮化物还原法等多种技术和手段，各有其优缺点和适用范围。
氧化还原法——精选推荐
一、定义氧化还原法 以氧化还原反应为基础的容量分析法。
二、原理氧化还原反应是反应物间发生电子转移。
示意式：还原剂1 － ne →← 氧化剂1 氧化剂2 ＋ ne →← 还原剂2还原剂1 ＋ 氧化剂2 →← 氧化剂1 ＋ 还原剂2氧化还原反应按照所用氧化剂和还原剂的不同，常用的方法有碘量法、高锰酸钾法、铈量法和溴量法等。
三、碘量法 （一）定义碘量法 利用碘分子或碘离子进行氧化还原滴定的容量分析法。
（二）原理 1.基本原理碘量法的反应实质，是碘分子在反应中得到电子，碘离子在反应中失去电子。
半反应式： I 2 ＋ 2e →← 2I - 2I - － 2e →← I 2 2.滴定方式I 2/2I -电对的标准电极电位大小适中，即I 2是一不太强的氧化剂，I -是一不太弱的还原剂。
（1）凡标准电极电位低于E 0I2/2I -的电对，它的还原形便可用I 2滴定液直接滴定（当然突跃范围须够大），这种直接滴定的方法，叫做直接碘量法。
（2）凡标准电极电位高于E 0I2/2I -的电对，它的氧化形可将加入的I -氧化成I 2，再用Na 2S 2O 3滴定液滴定生成的I 2量。
这种方法，叫做置换滴定法。
（3）有些还原性物质可与过量I 2滴定液起反应，待反应完全后，用Na 2S 2O 3滴定液滴定剩余的I 2量，这种方法叫做剩余滴定法。
3.滴定反应条件（1）直接碘量法只能在酸性、中性及弱碱性溶液中进行。
如果溶液的pH ＞9，就会发生下面副反应：I 2 ＋ 2OH - → I - ＋ IO - ＋ H 2O 3IO - → IO 3- ＋ 2 I -（2）间接碘量法是以I2＋ 2e→←2I-2S2O32-－ 2e → S4O62-—————————————I2＋ 2S2O32-→2I-＋ S4O62-反应为基础的。
这个反应须在中性或弱酸性溶液中进行；在碱性溶液中有下面副反应发生：Na2S2O3＋ 4I2＋ 10NaOH → 2Na2SO4＋ 8NaI ＋ 5H2O在强酸性溶液中，Na2S2O3能被酸分解：S2O32-＋ 2H+→ S↓＋ SO2↑＋ H2O如果在滴定时注意充分振摇，避免Na2S2O3局部过剩，则影响不大。
浅析天然气脱硫主要方法
浅析天然气脱硫主要方法天然气脱硫是指利用不同的方法将天然气中的硫化氢和二硫化碳等含硫化合物去除的过程。
天然气中的含硫化合物不仅会对环境和人体健康造成危害，还会对天然气设备造成腐蚀，因此脱硫处理是天然气加工中不可或缺的一环。
在实际的生产中，天然气脱硫主要有化学脱硫法、物理脱硫法和生物脱硫法三种方法。
本文将从这三种主要方法着手，对天然气脱硫进行浅析。
一、化学脱硫法化学脱硫法是利用化学方法将含硫化合物转化为易溶解或易挥发的物质来实现脱硫的方法。
最常用的化学脱硫方法是氧化还原法和吸收法。
1.氧化还原法氧化还原法是将硫化氢气体氧化成硫酸氢盐或硫酸来完成脱硫的方法。
其中最常用的氧化剂是空气和过氧化氢。
当天然气中的硫化氢气体通过氧化剂催化氧化后，产生的硫酸氢盐或硫酸会在吸收液中溶解，从而实现了脱硫的效果。
氧化还原法的优点是操作简单、设备投资较小，但缺点是需要大量的氧化剂，且产生的硫酸盐容易结晶堵塞设备。
2.吸收法吸收法是利用一定溶液将天然气中的硫化氢和二硫化碳等含硫化合物吸收、浓缩，然后再进行氧化或还原反应转化为易溶解或挥发的物质的方法。
根据不同的溶液可以将吸收法分为物理吸收法和化学吸收法两种。
二、物理脱硫法物理脱硫法是利用物理方法将天然气中的含硫化合物分离或转化为易处理的物质的方法。
物理脱硫法主要包括凝结法、吸附法和膜分离法。
1.凝结法凝结法是通过降低天然气中的含硫化合物的温度，使其凝结成固体或液体的方法来实现脱硫的。
常用的凝结剂为液化石油气或丙烷。
将含硫化合物冷却后凝结成液体或固体，然后通过分离设备将其分离出去，从而实现脱硫的目的。
凝结法的优点是操作简单，但需要消耗大量的冷却剂，并且对设备要求较高。
2.吸附法吸附法是利用固体吸附剂将天然气中的含硫化合物吸附到表面上，然后再通过再生或更换吸附剂来实现脱硫的方法。
常用吸附剂为活性炭、分子筛等。
吸附法的优点是可以循环使用吸附剂，但需要对吸附剂进行再生或更换，操作上相对复杂。
常用氧化还原方法标准版文档
1.高锰酸钾法 以KMnO4作滴定剂，KMnO4是一种强氧化剂，它的氧化
能力和还原产物都与溶液的酸度有关。应用高锰酸钾法可 以直接滴定许多还原性物质，其优点是氧化能力强，滴定 时自身可作为指示剂。但是高锰酸钾溶液不够稳定，滴定 的选择性差。
常用氧化还原方法
2.重铬酸钾法 以K2Cr2O7作滴定剂，K2Cr2O7是一种强氧化剂，它只能在酸 性条件下应用。虽然K2Cr2O7在酸性溶液中的氧化能力不如 KMnO4强，应用范围不如KMnO4广泛，但是其有很多优点： K2Cr2O7易于提纯，干燥后可作为基准物质，因而可用直接 法配制K2Cr2O7标准溶液，其性质稳定，可长期保存在密闭 容器中，其浓度不变，用K2Cr2O7滴定时，可在盐酸溶液中 进行，不受Cl-还原作用的影响。
以KMnO4作滴定剂，KMnO4是一种强氧化剂，它的氧化能力和还原产物都与溶液的酸度有关。
常用氧化还原方法
应用高锰酸钾法可以直接滴定许多还原性物质，其优点是氧化能力强，滴定时自身可作为指示剂。
3以通.碘I常作量有为法直氧接化法剂和或间以接I法作两为种还。原剂进行测定的分析方法。 应以以以 以以但但应但应但但应应 以以但但应应虽可，应以以应以但应以应以但但以用KKIKK是是用是用是是用用IK是是用用然作可用KK用K是用K用K是是K22MMM22MM22MMMM作作高 高 高 高 高 高 高 高 高高 高 高 K为 在 高 高 高 高 高 高 高CCCCnnnnnnnnn2为 为rrrr锰锰锰锰锰锰锰锰锰 锰锰锰基盐锰锰锰锰锰锰锰OOOOOOOOOC2222444444444OOOO氧 氧r酸酸酸酸酸酸酸酸酸 酸酸酸准酸酸酸酸酸酸酸酸2作作作作作作作作作7777O化 化钾钾钾钾钾钾钾钾钾 钾钾钾物溶钾钾钾钾钾钾钾作作作作滴滴滴滴滴滴滴滴滴7剂 剂法溶溶法溶法溶溶法法 溶溶法法质液法法溶法法溶溶滴滴在滴滴定定定定定定定定定或 或可液液可液可液液可可 液液可可，中可可液可可液液酸定定定定剂剂剂剂剂剂剂剂剂2以 以以不不以不以不不以以 不不以以因进以以不以以不不性剂剂剂剂，，，，，，，，，II直够够直够直够够直直 够够直直而行直直够直直够够--溶， ， ， ，KKKKKKKKK作作接稳稳接稳接稳稳接接稳稳接接可，接接稳接接稳稳MMMMMMMMMKKKK液为 为2222nnnnnnnnn滴定定滴定滴定定滴滴 定定滴滴用不滴滴定滴滴定定中CCCC还 还OOOOOOOOO定，，定，定，，定定 ，，定定直受定定，定定，，rrrr的444444444原 原2222是是是是是是是是是许滴滴许滴许滴滴许许 滴滴许许接许许滴许许滴滴COOOO氧剂 剂l7777一一一一一一一一一-多定定多定多定定多多 定定多多法多多定多多定定化还是是是是进 进种种种种种种种种种还的的还的还的的还还 的的还还配还还的还还的的能原一一一一行 行强强强强强强强强强原选选原选原选选原原 选选原原制原原选原原选选力作种种种种测 测氧氧氧氧氧氧氧氧氧性择择性择性择择性性 择择性性性性择性性择择K不用强强强强定 定2化化化化化化化化化物性性物性物性性物物 性性物物物物性物物性性如C的氧氧氧氧的 的剂剂剂剂剂剂剂剂剂r质差差质差质差差质质 差差质质质质差质质差差K影2化化化化分 分， ， ， ， ， ， ， ， ，OM，。。，。，。。，， 。。，，，，。，，。。响剂剂剂剂析 析7n它它它它它它它它它其其其其其 其其其其其其标O。，，，，方 方的的的的的的的的的优优优优优 优优优优优优4准它它它它法 法强氧氧氧氧氧氧氧氧氧点点点点点 点点点点点点溶只只只只。 。，-化化化化化化化化化是是是是是 是是是是是是液能能能能应能能能能能能能能能氧氧氧氧氧 氧氧氧氧氧氧，在在在在用力力力力力力力力力化化化化化 化化化化化化其酸酸酸酸范和和和和和和和和和能能能能能 能能能能能能性性性性性围还还还还还还还还还力力力力力 力力力力力力质条条条条不原原原原原原原原原强强强强强 强强强强强强稳件件件件如产产产产产产产产产，，，，， ，，，，，，定下下下下K物物物物物物物物物滴滴滴滴滴 滴滴滴滴滴滴，M应应应应都都都都都都都都都定定定定定 定定定定定定n可用用用用O与与与与与与与与与时时时时时 时时时时时时长。。。。4溶溶溶溶溶溶溶溶溶广自自自自自 自自自自自自期液液液液液液液液液泛身身身身身 身身身身身身保的的的的的的的的的，可可可可可 可可可可可可存酸酸酸酸酸酸酸酸酸但作作作作作 作作作作作作在度度度度度度度度度是为为为为为 为为为为为为密有有有有有有有有有其指指指指指 指指指指指指闭关关关关关关关关关有示示示示示 示示示示示示容。。。。。。。。。很剂剂剂剂剂 剂剂剂剂剂剂器多。 。 。 。 。。 。 。 。 。 。中优，点其：浓K度2不Cr变2O，7易用于K2提C纯r2O，7干滴燥定后时
氧化还原反应-优秀课件ppt人教版1
氧化反应：反应物所含某种或某些元素化合价升高的反应。
氧化还原反应
(这种物质被氧化了)
对立统一
化
学
还原反应：反应物所含某种或某些元素化合价降低的反应。
反
(这种物质被还原了)
应
非氧化还原反应：
在反应过程中无元素化合价变化的化学反应叫做非氧化还原反应。
讨论：四种基本类型反应与氧化还原反应有什么关系？
练习：1、下列反应是否为氧化还原反应？
＋11
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＋17
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No
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Cl
NaN+ a+
—氧化还原反应
初中学过的化学反应四种基本类型：
依据反应物和生成物的类 别以及反应前后物质种类 的多少
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
反应类型 化合反应
举例
高温
C+O2 === CO2
表示式 A+B = AB
分解反应
高温
CaCO3 === CaO+CO2↑
AB = A+B
置换反应
高温
C+2CuO === 2Cu+CO2↑
△
(8)CuO+H高2 温= Cu+H2O (9)Fe2O3+3CO△= 2Fe+3CO2
氧化还原反应方程式的书写(讲义含答案解析)2024年高考化学一轮复习课件
微课05 新情境下氧化还原反应方程式的书写氧化还原反应方程式的书写一般在填空题中出现较多，常结合化工生产流程及实验探究中考查，越来越注重结合新信息书写陌生的化学方程式(离子方程式)。
要求考生要有效地接受、吸收、整合题目的信息，推断物质，利用守恒规律加以书写，充分体现出学科核心素养：电子得失——变化观念与守恒思想；方程式配平―→模型认知；而氧化性(还原性)体现宏观辨识与微观探析。
具体解题可用以下方法：“四步法”突破新情境下氧化还原方程式的书写视角1工艺流程中的氧化还原方程式书写1．高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如图所示。
回答下列问题：(1)“滤渣1”含有S和；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式。
(2)“氧化”中添加适量的MnO2的作用是。
解析：(1)硫化锰矿中硅元素主要以SiO2或不溶性硅酸盐形式存在，则“滤渣1”的主要成分为S和SiO2(或不溶性硅酸盐)。
结合“滤渣1”中含S，可知“溶浸”时MnO2与MnS在酸性条件下发生氧化还原反应生成MnSO4和S，根据化合价升价法可配平该反应。
(2)“溶浸”后溶液中含Fe2＋，“氧化”中加入的适量MnO2能将Fe2＋氧化为Fe3＋。
答案：(1)SiO2(不溶性硅酸盐)MnO2＋MnS＋2H2SO4===2MnSO4＋S＋2H2O(2)将Fe2＋氧化为Fe3＋2．为原料，可按如下工艺生产立德粉：在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为 。
回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO 2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为 _。
解析：由流程图中经浸出槽后得到净化的BaS 溶液以及回转炉尾气中含有有毒气体可知，在回转炉中BaSO 4与过量的焦炭粉反应生成可溶性的BaS 和CO ；生产上可通过水蒸气变换反应除去回转炉中的有毒气体CO ，即CO 与H 2O 反应生成CO 2和H 2。
《氧化还原反应》精品教学课件-PPTppt【人教版】3
—氧 化 剂：所含元素 化合价降低 的反应物 —还 原 剂：所含元素 化合价升高的反应物
—氧化产物: 还原剂 得到电子被还原 后的产物 —还原产物：氧化剂 失去电子被氧化 后的产物
4、氧化还原反应各相关概念间的关系
化
氧
氧
合
化 具有 化表现 价
性
剂
降
低
得 到 电 子
还 被原 还反 原应
还 原 产 物
3）如果同一分子内有多种元素的化合 价发生升降变化，可把这个分子当整体， 合并计算此分子内化合价升高或降低的 总值。且当单纯采用正向配平或逆向配 平均比较困难时，我们应从反应物和生 成物同时着手，左右结合，即采用双向 配平法。
Cu2S + HNO3 === Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2↑ + H2O
F2 Cl2 Br2 I2 S 其阳离子F得-电子C能l-力逐B渐r增- 强I，- 氧化S性2-逐渐增强
还原性逐渐增强
c、根据反应条件判断 当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如 氧化产物价态相同，可根据反应条件的 难、易来进行判断
由此我们可以得出结论： 氧化性：KMnO4>MnO2>O2
d、根据氧化产物的价态高低判断 当变价的还原剂在相似的条件下作用于 不同的氧化剂时，可根据氧化产物的价 态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。
（3）三定：确定氧化剂与还原剂、氧化产 物与还原产物的系数。
（4）四平：根据原子守恒规律，用观察法 配平其他物质的系数。
（5）五查：检查是否符合原子守恒和电子守 恒。
配平下列反应方程式：
化合价升高6 ×1
-3
+1
+3
0
氧化还原反应经典课件人教版2
、 常见氧化剂:O2、Cl2、Br2、H2O2、Na2O2
HNO3、KMnO4、浓H2SO4、HClO、 常见还原剂：
H2 、C 、CO 、活泼金属、 S2-、I-、Br-、Cl-
2.线桥法
单线桥
△
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
4e-
双线桥
失4e-
△
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
5.文本解读本文是一篇论述生物社会 行为的 文章。 作者选 取了独 特的视 角，将 一些群 居性生 物的行 为与人 类进行 比较， 描述了 它们在 集体行 动中所 表现出 的高度 组织性 、协调 性.
6.以及作为群体出现时所表现的巨大 力量和 智慧， 从而得 出这样 的结论 ：人类 的社会 行为与 生物的 社会行 为有极 大的共 性，并 非水火 不容， 而是可 以互为 比照的 。
2.怎能忍受这孤独的馆舍正紧紧关 住的春 寒，特 别在杜 鹃悲啼 不停夕 阳将暮 之时。
3. 辞官归隐田园后融入大自然怀抱里的悠 闲自得 ，忘却 了荣辱 得失， 尽享田 园生活 之恬淡 。
4.惜别之情不是很浓烈，更没有悲伤 ，竟被 眼前美 丽的景 观吸引 了，若 非急着 去赴任 ，诗人 定会继 续欣赏 下去， 与大自 然共享 闲暇。
⑸ 1·X法
x 1 KI+
KIO3+1+2x H2S=
1+x 2
K2SO4+
1+x 2
H2O+
1+x 2
I2
0守恒
：3x=2(1+x)+
1+x 2
X=5
适用范围：几乎所有氧化还原反应
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放置30分钟以后的苹果
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感受氧化还原反应的存在
刚泡好的绿茶
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放置2小时后的绿茶
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氧化还原反应的实质：
即：氧化还原反应中化合价的升降的原因 是什么呢？
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0
+2 -2 0
2、 H2O
高温
+C =
CO + H2
化合价升高（氧化反 应）
+2 -2
0∆ 0
+1 -2
3、CuO + H2 = Cu + H2O
失氧的元素 化合价降低（还原
反应）
从化合价升降观点分析氧化还原反应
化合价升高，被氧化
＋2
CuO
+
0
H2
=
Cu0
＋1
+ H2O
化合价降低，被还原
物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应 物质所含元素化合价降低的反应是还原反应
思考
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
属于哪种反应类型？
思考与交流
请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的
化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应
与元素化合价的升降有什么关系。
氧化还原反应定稿.
作业
1、用双线桥法分析下列反应： （1）Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 （2 ）C + O 2
点燃
=
CO2
2、用单线桥法分析下列反应：
（1）2KClO3 = 2KCl + 3O2 （2）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
课后练习
• • • • • • 《名师面对面》 P34：变式练习2 P35：5、13、14 P37：例1、变式练习1 P38：8、9 P42:7、8、9、16、17
2KMnO4 + 16HCl ==== 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O △ MnO2 + 4HCl === MnCl2 + Cl2 + 2H2O
前者比后者容易，可判断氧化性：KMnO4&氧化性； 元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间 价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一 种性质。
练习:
H+ , Cu , Mg2+ ,S2- , Zn ,O2 ,SO2 在化学 反应中能失去电子的有 Cu S2- Zn SO2 ,表 + Mg2+ O SO 还原 H 现 性;能获得电子的有 2 2 ,表 氧化 性;在不同反应中,既能失电子有能得电 现 还原性和氧化性 SO2 子的有 ,表现出 .
（3）根据非金属活动性顺序进行判断
F2 Cl2 O2 Br2 I2 S N2 P C Si H2
得电子能力减弱，氧化性减弱
F- Cl- O2- Br- I- S2失电子能力增强，还原性增强
（4）根据氧化还原反应进行的难易程度（反 应条件）的不同进行判断
同种氧化剂和不同的还原剂反应，易发 生反应的还原剂的还原性强；同种还原剂和 不同的氧化剂反应，易发生反应的氧化剂的 氧化性强。 例如：