山东省济南市实验中学2020届高三下学期2月份阶段检测化学试题

矿产资源开发利用方案编写内容要求及审查大纲
矿产资源开发利用方案编写内容要求及《矿产资源开发利用方案》审查大纲一、概述
㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。

如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。

㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。

(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。

如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。

对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。

二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。

2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。

㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。

2、矿产品价格稳定性及变化趋势。

三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。

2、矿区矿产资源概况。

3、该设计与矿区总体开发的关系。

㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。

2、矿床开采技术条件及水文地质条件。

合集下载

济南市2020年高考理综-化学二模考试试卷

济南市2020年高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下·商丘期末) 下列说法正确的是（）A . 二氧化硅用于制太阳能电池板B . 淀粉、纤维素都是高分子化合物,水解的最终产物相同C . 氨基酸与蛋白质遇到重金属盐均变性D . 尼龙绳、羊绒衫和棉衬衣等生活用品都是由合成纤维制造的2. （2分） (2018高二下·吴忠期末) 下列说法正确的是（）A . 的名称为3-甲基丁烷B . CH3CH2CH2CH2CH3和互为同素异形体C . CH3CH2OH和具有相同的官能团，互为同系物D . 和为同一物质3. （2分）为配制0.01mol•L﹣1 的KMnO4 消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（）A . 溶解搅拌时有液体飞溅B . 取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水C . 定容时俯视容量瓶刻度线D . 定容摇匀后见液面下降，再加水至刻度线4. （2分）化学与生产、生活密切相关．下列有关叙述不正确的是（）A . 焰火的五彩缤纷是某些金属元素物理性质的展现B . 侯氏制碱法的工艺流程应用了物质溶解度的差异C . 高纯度的硅广泛用于制作光导纤维，其遇强碱会“断路”D . 家庭用洁厕灵与“84 消内液”不能同时使用5. （2分） (2016高一下·长春期中) 下列关于元素周期表的说法正确的是（）A . 第ⅠA族的元素都是碱金属元素B . 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8C . 原子序数为16的元素位于元素周期表的第3周期VIA族D . 第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为66. （2分）(2017·江西模拟) 如图，缓慢通入O2 ，用水吸收NO2（假设每次通入的O2能完全反应）．下列说法正确的是（）A . 当试管内溶液的pH值不再变化，说明NO2全部转化为HNO3B . 当试管气体不是红棕色时，说明NO2全部转化为HNO3C . 水槽内的水改为稀盐酸，有利于吸收NO2D . 水槽内的水改为稀NaOH溶液，有利于吸收NO27. （2分）控制适合的条件，KI溶液过量，将反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2设计成如下图所示的原电池。

山东省实验中学2020届高三化学第二次诊断性考试试卷(含解析)

2020届高三第二次诊断性考试化学试题说明：本试卷满分100分，分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，第I卷为第1页至第5页，第II卷为第5页至第8页。

试题答案请用2B铅笔或0.5mm签字笔填涂到答题卡规定位置上，书写在试题上的答案无效。

考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量： N 14 O 16 Al 27 S 32 K 39 Mn 55 Ba 137第I卷(共50分)一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项．．．．．．符合题意)1.中国文化对人类文明贡献巨大。

对下列古代研究成果的说明不合理的是A. 《天工开物》“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指Ca(OH)2B. 《黄白第十大》“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应C. 《本草纲目》“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏D. 《梦溪笔谈》“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中“剂钢”指铁合金【答案】A【解析】【详解】A.石灰石加热后能制得生石灰，“石灰”指的是碳酸钙，故A错误；B.铁与硫酸铜反应是铁置换出铜，铜为红色，反应方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应为置换反应，故B正确；C.由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异不同进行分离，则该法为蒸馏操作，故C正确；D.剑刃硬度要大，所以用的是碳铁合金，剂钢指的是铁的合金，故D正确。

故选A。

2.国际计量大会对摩尔的最新定义为：“1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，这一常数称作阿伏伽德罗常数(N A)，单位为mol-1。

”下列叙述正确的是A. 标准状况下，22．4L SO3含有N A个分子B. 6．4g CH4O含有的C-H键为0．6N AC. 0．1mol Na2O2与CO2反应转移的电子数为0．2N AD. 0．1mol/L的乙酸溶液中含有的H+数目小于0．1N A【答案】B【解析】【详解】A.标准状况下，SO3是固体，所以不能使用气体摩尔体积，故A错误；B.6.4gCH4O物质的量为0.2mol，1个甲醇分子中有4个氢原子，其中含有3个C-H键，1个O-H键，所以0.2mol甲醇分子中含有0.6molC-H键，故B正确；C.0.1mol molNa2O2与足量的CO2充分反应，生成0.05mol氧气，转移0.1mol电子，转移的电子数为0.1N A，故C错误；D.溶液的体积不确定，无法确定氢离子的数目，H+离子数也可能大于0.1N A，故D错误。

山东省济南市达标名校2020年高考二月质量检测化学试题含解析

山东省济南市达标名校2020年高考二月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．X、Y、Z、W均是短周期元素，且核电荷数依次增大，X2 -与Y+有相同的电子层结构，Z是第3周期元素的简单离子中半径最小的，W的单质有多种同素异形体，其氧化物是形成酸雨的主要原因之一。

下列说法正确的是A．原子最外层电子数：X>Y>Z B．单质沸点：Y>Z>WC．离子半径：Y+> X2-D．Y与W形成的化合物的水溶液显碱性2．下列化学用语对事实的表述正确的是A．电解CuCl2溶液：CuCl2=Cu2++2Cl-B．Mg和Cl形成离子键的过程：C．向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓D．乙酸与乙醇发生酯化反应：CH3COOH+C2H518OH浓硫酸CH3CO18OC2H5+H2OΔ3．可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。

下列说法正确的是()A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3↓C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解质溶液的碱性保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极4．利用小粒径零价铁（ZVI）的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示。

H+，O2，NO3－等共存物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为n t，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为n e。

下列说法错误的是（）A．反应①②③④均在正极发生B．单位时间内，三氯乙烯脱去amolCl时n e=amolC．④的电极反应式为NO3－+10H++8e－=NH4++3H2OD．增大单位体积水体中小粒径ZVI的投入量，可使n t增大5．用KClO3和MnO2制备O2，并回收MnO2和KCl。

山东省实验中学2020届高三化学下学期第二次模拟考试试题(含解析)

山东省实验中学2020届高三下学期第二次模拟考试理综化学试题1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是A. 自来水厂用明矾净水，用Fe2(SO4)3或ClO2均能代替明矾净水B. 青篙素在超临界CO2中有很强的溶解性，萃取青蒿素可用超临界CO2作萃取剂C. 用石灰水或MgSO4溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵D. 新型材料聚碳酸酯纤维、石墨烯纤维都属于有机高分子【答案】B【解析】A、明矾只能净水，不能杀菌消毒，ClO2具有强氧化性，不能代替明矾净水，A错误；B、青篙素在超临界CO2中有很强的溶解性，因此萃取青蒿素可用超临界CO2作萃取剂，B正确；C. MgSO4溶液不能使蛋白质变性，C错误；D.石墨烯纤维不属于有机高分子，D错误，答案选B。

2. 设N A为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是A. CH5+、-OH、NH3各1mol，所含的电子数均为10N AB. 20℃ 、101kPa条件下，11.2L丁烷中含极性共价键的数目大于5N AC. 78gNa2O2和Na2S的固体混合物中含有的阴离子数目一定是N AD. 0.1mol·L-1AlCl3 溶液中含有Al3+的数目一定小于0.1N A【答案】C点睛：解答本类题目要审清选项中涉及的以下几个方面：①要审清所求粒子的种类，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等，②涉及物质的体积时要审清物质的状态和温度、压强，③涉及中子数和化学键的计算，要审清相关物质的结构和特殊物质的摩尔质量，④涉及化学反应要明确相关反应的特点和电子转移；⑤涉及溶液中的微粒要关注电离和水解；⑥要注意审清运算公式。

3. 药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述不正确的是A. 贝诺酯分子中有2种含氧官能团B. 可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C. lmol乙酰水杨酸最多消耗3molNaOHD. 贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氮基酚钠【答案】D【解析】A．贝诺酯分子中含-COOC-、-CONH-两种官能团，A正确；B．对乙酰氨基酚含酚-OH，可与氯化铁发生显色反应，则可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚，B正确；C．乙酰水杨酸含-COOH和酚羟基形成的酯基，lmol乙酰水杨酸最多消耗3molNaOH，C正确；D．贝诺酯与足量NaOH溶液共热，-COOC-、-CONH-均发生水解，不会生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚，D错误；答案选D。

山东省2020年高三下学期月考化学试卷(2月份)

山东省2020年高三下学期月考化学试卷（2月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共38分)1. （2分）25℃时，在pH=11的某溶液中，由水电离的c（OH﹣）为：（）①1.0×10﹣7 mol/L②1.0×10﹣6 mol/L③1.0×10﹣3 mol/L④1.0×10﹣11 mol/L．A . ①或②B . ②或④C . ①或③D . ③或④2. （2分） (2017高一上·台州期中) 下列有关化学知识或说法正确的是（）A . 海洋中蕴含的元素有80多种，其中碘的储量可达8×1010t，所以碘被称为海洋元素B . 1774年瑞典科学家舍勒意外地发现一种黄绿色气体，并把它命名为氯气C . 19世纪科学家戴维首次用电解氯化钠溶液的方法制得金属钠D . 钠和钾的合金常温下是液体，可用于快中子反应堆的导热剂3. （2分）在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（）A . 最易失去的电子能量最高B . 电离能最小的电子能量最高C . p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D . 在离核最近区域内运动的电子能量最低4. （2分） (2018高一上·林芝期中) 下列分散系属于悬浊液的是（）A . 牛奶B . 蔗糖溶液C . 泥浆水D . 氢氧化铁胶体5. （3分）下列叙述中，正确的是（）A . H2SO4的摩尔质量是98B . 等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同C . 等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为11：7D . 将98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L6. （2分）下列实验事实或结论正确的是（）A . 二氧化硫气体通入硝酸钡溶液，生成白色BaSO4沉淀B . 氨气的水溶液可以导电，所以氨气是电解质C . 酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，溶液褪色，证明二氧化硫有漂白性D . 硝酸具有挥发性，所以硝酸不稳定7. （8分） (2018高一下·齐齐哈尔期末) 短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次递增，A是自然界中形成化合物种类最多的元素，且A、B两元素在元素周期表中相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，C原子最外层电子数是E原子最外层电子数的3倍，B、F原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和，D在同周期元素中原子半径最大。

2020届山东省济南市章丘区四中高三下学期2月模拟考试理科综合化学试卷及解析

2020届山东省济南市章丘区四中高三下学期2月模拟考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★(解析版)可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 K39第Ⅰ卷选择题单项选择题：每小题只有一个选项符合题意。

1. 下列说法错误的是( )A. 《周礼》中“煤饼烧蛎房成灰” (蛎房即牡蛎壳),“灰”的主要成分为CaCO3B. 《汉书》中“高奴县有洧水可燃”,这里的“洧水”指的是石油C. 《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承滴露……”。

这种方法是蒸馏D. 唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之,焰起烧手、面及屋舍者”,描述了黑火药制作过程。

【答案】A【详解】A. 牡蛎壳为贝壳,贝壳主要成分为碳酸钙,碳酸钙灼烧生成氧化钙,A错误；B. 这里的“洧水”指的是古代发现的石油,B正确；C. “用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承滴露……”,可见加热有蒸汽产生又被冷凝后收集了,故这种方法是蒸馏,C正确；D. 唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之,焰起烧手、面及屋舍者”,描述了黑火药制作产生过程及现象,D正确；答案选A。

2. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A. 油脂在碱性条件下水解,可用于制硬化油B. FeCl溶液呈酸性,可用于腐蚀电路板上的Cu3C. 石墨具有导电性,可用于制铅笔芯D. 氢氧化铝可以和酸反应,可用治疗胃酸过多【答案】D【详解】A. 油脂在碱性条件下水解,可用于制肥皂,植物油催化加氢,可以制硬化油,A错误；B. FeCl 3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜,可用于腐蚀电路板上的Cu,B 错误；C. 石墨具有导电性可作电极,石墨质软可用于制铅笔芯,C 错误；D. 氢氧化铝可以和酸反应,可中和过多胃酸故用于治疗胃酸过多,D 正确；答案选D 。

3. N A 是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A. 实验室用H 2O 2制取氧气,生成1molO 2电子转移数是4N A B. 500 mL 0.2 mol ∙L −1K 2SO 3溶液中含有的离子总数为0.3 N AC. 1 mol 乙烯和乙醇混合气体,在氧气中充分燃烧,消耗氧气的分子数为3N AD. 2.24 LCl 2(标准状况)溶于水制成1L 溶液,其中含氯微粒总浓度为0.2 mol ∙L −1 【答案】C【详解】A. 实验室常用过氧化氢分解制氧气,生成1molO 2转移电子数为2N A ,故A 错误； B. 500mL0.2 mol·L －1 K 2SO 3溶液中含有0.1molK 2SO 3,含有0.2molK +,K 2SO 3强碱弱酸盐,在水溶液里能发生水解,SO 32－＋H 2OHSO 3－＋OH －、HSO 3-＋H 2OH 2SO 3＋OH －,阴离子数大于0.1mol,因此溶液中含有的离子总数多于0.3N A ,故B 错误；C. 1mol 乙醇和1mol 乙烯分别完全燃烧消耗的氧气都是3mol,所以1mol 乙醇和乙烯的混合物充分燃烧消耗的氧气的物质的量为3mol,消耗氧气的分子数为一定为3N A ,故C 正确；D. 氯气溶于水后,溶液的体积不等同于溶剂的体积,故溶液的体积不是1L,则含氯微粒总浓度不是0.2mol/L,故D 错误；答案选C 。

2020届山东省实验中学高三第二次诊断性测试高中化学

2020届山东省实验中学高三第二次诊断性测试高中化学化学试卷本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分，总分值100分，考试时刻90分钟。

可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 N：14 Ca：40 Cu：64 Ba：137第一卷〔选择题60分〕一、选择题〔此题包括20个小题，每题3分，共60分。

每题只有一个．．．．选项符合题意。

〕1．以下各项中的〝黄色〞，不属于因化学反应而产生的现象的是A．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色B．在硫化钠溶液中加入双氧水后有黄色沉淀生成C．食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色D．久置的碘化钾溶液呈黄色2．假设化学反应在等温等压过程中，高温时不自发进行而在低温时可自发进行的条件是A．△H<0 △S>0 B．△H<0 △S<0C．△H>0 △S<0 D．△H>0 △S>03．以下物质中，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是A．I2B．CO2C．BaCO3D．C6H12O6〔葡萄糖〕4．单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，由此可知A．当X、Y差不多上金属时，X一定比Y爽朗B．当X、Y差不多上非金属时，Y一定比X爽朗C．当X是金属时，Y一定是金属D．当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属5．设N A代表阿佛加德罗常数，以下讲法中正确的选项是A．常温常压下，17g甲基〔—14CH3〕所含的中子数为9N AB．常温常压22.4L NO气体的分子数小于N AC．64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2N A个电子D ．标况时，22.4L 三氧化硫含有的分子数为N A6．以下反应的离子方程式正确的选项是A ．醋酸铵溶液和盐酸反应：+++==+4343NH COOH CH H COONHCH B ．氯化亚铁溶液中通入氯气：-+++==+2Cl Fe Cl Fe 322C ．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：2HClO CaSO O H SO 2ClO Ca 3222+↓==+++-+D ．向稀氨水中加入稀盐酸：O H NH H O H NH 2423+==+⋅++7．以下各组离子一定能在指定环境中大量共存的是A ．在由水电离出的112L m ol 101)H (--+⋅⨯=c 的溶液中：-+-+243SO Na ClO Fe 、、、B ．在pH=1的溶液中：++--2243Fe Na SO NO 、、、C ．能溶解铝片并放出氢气的溶液中：--++32NO Cl Mg Na 、、、D ．在pH=13的溶液中：++--K Na S SO 223、、、8．以下排列顺序正确的选项是①热稳固性：H 2O ＞HF ＞H 2S②原子半径：Na ＞Mg ＞O ③酸性：H 3PO 4＞H 2SO 4＞HClO 4④结合质子能力：--->>Cl COO CH OH 3 A ．①③ B ．②④ C ．①④D ．②③ 9．在标准状况下，将一定量的NH 3〔g 〕溶于水，得到密度为3cm g -⋅b 的氨水a g ，物质的量浓度为1L mol -⋅c ，那么溶于水中的NH 3〔g 〕的体积是A ．L 174.22cB ．L 10004.22bac C ．L )1(174.22c ac - D ．L 1710004.22c b ac - 10．：m ol /kJ 270H )(HF 2)(F )(H 22-=∆=+g g g ，以下讲法正确的选项是A ．2L 氟化氢气体分解成1L 氢气与1L 氟气吸取270kJ 热量B ．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出热量小于270KJC ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量D ．1个氧气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ 热量11．以下有关金属腐蚀与防护的讲法正确的选项是A ．将青铜器放在银质托盘上能够幸免生成铜绿B ．当镀锡铁制品的镀层破旧时，镶层仍能对铁制品起爱护作用C ．在海轮外壳连接锌块爱护外壳不受腐蚀是采纳了牺牲阳极的阴极爱护法D ．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以爱护它不受腐蚀12．用石墨电极电解硝酸银溶液，在阳极收集到0.40克氧气，中和电解时生成的酸需要250毫升氢氧化钠溶液，那么氢氧化钠溶液的浓度是A ．0.20摩／升B ．0.15摩／升C ．0.10摩／升D ．0.05摩／升13．镍镉〔Ni —Cd 〕可充电电池在现代生活中有广泛应用。

济南市2020版高考理综-化学二模考试试卷

济南市2020版高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共15分)1. （2分）关于维生素的下列说法正确的是（）A . 维生素一般可分为脂溶性和水溶性B . 维生素容易在内积存，主要积存在肝脏C . 维生素容易被人体吸收，多余的随尿排出体外，不易在体内积存，所以容易缺乏D . 维生素C可以防治夜盲症2. （2分） (2016高一下·襄阳月考) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A . 13.8gNO2与足量水反应，转移电子敬目为0.2NAB . 标准状况下，22.4L溴苯中含有氢原子数目为5NAC . 500mL2mol/LNH4NO3溶液中，含有NH4+数目为NAD . 用惰性电极电解足量CuSO4溶液，生成22.4L气体时转移电子数目为4NA3. （2分）下列各组中互为同分异构的是（）A . 12C 14CB . O2 O3C . SO2 SO3D . CH3CH2COOH 与CH3COOCH34. （2分） (2016高一下·温州期中) 下列实验现象不能实验预期的目的是（）A . 用食醋，石灰水来验证蛋壳的成分是碳酸盐B . 用银氨溶液鉴别乙醇和乙醛C . 用酸性高锰酸钾验证苯中是否含有碳碳双键D . 用溴水鉴别乙烯和乙炔5. （2分）下列各项内容，排列顺序正确是（）①固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3②常见离子的还原性排序：S2﹣＞I﹣＞Fe2+③微粒半径：K+＞S2﹣＞F﹣④给出质子的能力：CH3COOH＞C2H3OH＞H2O⑤氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O．A . ①③B . ②④C . ①②D . ③⑤6. （2分）叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（）A . 水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)＞c(H+)＞c(N3－)＞c(OH－)B . HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C . NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(N3－)＞c(OH－)＞c(H+)D . N3－与CO2含有的电子数相等7. （3分） (2016高二上·绵阳开学考) 铜锌原电池如图工作时，下列叙述正确的是（）A . 正极反应Zn﹣2e﹣=Zn2+B . 电池反应：Zn+Cu2+=Zn2++CuC . 在外电路中，电子从负极移向正极D . 盐桥中K+移向ZnSO4溶液二、实验题 (共5题；共35分)8. （8分） (2015高一下·九江期中) 课外实验小组为了探究锌与盐酸反应过程中的化学反应速率的变化，在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：时间（min）12345氢气体积（mL）50120232290310（1）哪一时间段________（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min，下同）反应速率最大，可能的原因________．（2）哪一段时段的反应速率最小________，原因是________．（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为________．（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列物质：A . 蒸馏水B . CH3COONa固体C . Na2CO3溶液D . CuSO4溶液你认为可行的是（填编号）．9. （4分） (2016高一上·温州期末) 某化学实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子，实验室设计了方案对废液进行以下三步处理，并回收金属．请回答：（1）步骤①中得到的沉淀含有的金属单质有________．（2）步骤②是将Fe2+转化为Fe3+，还可以选用的试剂是．A . Fe粉B . NaOH溶液C . 新制氯水D . 稀硫酸（3）步骤③中加入氨水生成红褐色沉淀的离子方程式为________．10. （6分）(2017·昌平模拟) 磷石膏（主要成分是CaSO4•2H2O）是磷酸及磷肥类工业在生产过程中产生的一种废渣，我国每年排放的磷石膏大约2000万吨以上，开发利用磷石膏，保护资源和环境，符合持续发展的观念．图1所示为对磷石膏进行综合利用的路径之一．（1）过程Ⅰ中CaSO4•2H2O脱水反应相关的热化学方程式为：CaSO4•2H2O（s）=CaSO4• H2O（s）+ H2O（g）△H1=+83.2KJ•mol﹣1CaSO4•2H2O（s）=CaSO4（s）+2H2O（l）△H2=+26KJ•mol﹣1H2O（g）=H2O（l）△H3=﹣44KJ•mol﹣1则反应CaSO4• H2O（s）=CaSO4（s）+ H2O（g）的△H4=________KJ•mol﹣1．（2）过程Ⅱ用合适的还原剂可以将CaSO4还原，所得SO2可用于工业生产硫酸．①CO作还原剂，改变反应温度可得到不同的产物．不同温度下所得固体成分的物质的量如图2所示．在低于800℃时还原产物为；1200℃时主要发生的反应的化学方程式为________．②高硫煤作还原剂，焙烧2.5小时，测不同温度下硫酸钙的转化率，如图3所示．CaCl2的作用是________；当温度高于1200℃时，无论有无CaCl2，CaSO4的转化率趋于相同，其原因是________．③以SO2为原料，工业生产硫酸的化学方程式________．（3）过程III将CaSO4投入（NH4）2CO3溶液中，发生反应的离子方程式是________．11. （12分） (2016高二上·绵阳期中) 已知：W、Y、Z、T、M为前四周期元素，且原子半径依次增大．请填空：（1） W，Z是形成化合物种类最多的两种元素，写出Z原子的核外电子排布图________；（2）化合物YW3极易溶于水的原因________；YW3的分子构型为________．YW3属于________（填“极性”或“非极性”）分子，其中Y的化合价为________．（3）元素T的原子中电子共占据了7个轨道，则T在元素周期表________周期________族．T的化合物TY 熔融时不导电，常用作砂轮及耐高温材料，由此推知，它属于________（填编号字母）；a．离子晶体b．原子晶体c．分子晶体 d．无法判断（4） M3+的3d轨道为半充满，则M的原子的电子排布式为________，M位于周期表的________区（按电子的填入顺序划分），M的晶体中的粒子采用的是体心立方堆积，则该种堆积方式的配位数为________，若其晶胞的边长为acm，M的摩尔质量为Mr g/mol，阿伏加德罗常数的值为NA，则其密度为________．12. （5分） (2018高二下·南阳月考) 现有A、B两种烃，已知A的分子式为C5Hm ，而B的最简式为C5Hn （m、n均为正整数）。

济南市达标名校2020年高考二月调研化学试卷含解析

济南市达标名校2020年高考二月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关物质的说法错误的是()A．工业上常用H2和Cl2直接化合的方法生产氯化氢以制取盐酸B．氧化铝可用于制造耐高温材料C．SO2具有漂白性，所以能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色D．常温下铁能被浓硫酸钝化，可用铁质容器贮运浓硫酸2．将一小块钠投入足量水中充分反应，在此过程中没有发生的是（）A．破坏了金属键B．破坏了共价键C．破坏了离子键D．形成了共价键3．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A．SiO2H2SiO3Na2SiO3B．饱和食盐水NaHCO3(s)Na2CO3(s)C．海水Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(s)D．NH3N2HNO34．查阅资料可知，苯可被臭氧氧化，发生化学反应为：。

则邻甲基乙苯通过上述反应得到的有机产物最多有( )A．5种B．4种C．3种D．2种5．25℃时，向KCl溶液加入少量KCl固体至溶液刚好饱和。

在这一过程中，没有发生改变的是A．溶液中溶质的质量B．溶液中KCl质量分数C．溶液中溶剂的质量D．KCl溶液质量6．下列离子方程式或化学方程式正确的是( )A．向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2OB．向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3＋＋3CO32－＝Al2(CO3)3↓C．“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl(饱和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl D．CuSO4溶液中加入过量NaHS溶液：Cu2＋＋HS－＝CuS↓＋H＋7．LiBH4是有机合成的重要还原剂，也是一种供氢剂，它遇水剧烈反应产生氢气，实验室贮存硼氢化锂的容器应贴标签是A．B．C．D．8．工业生产措施中，能同时提高反应速率和产率的是A．合成氨使用高压B．制硝酸用Pt-Rh合金作催化剂C．制硫酸时接触室使用较高温度D．侯氏制碱法循环利用母液9．氮化铬具有极高的硬度和力学强度、优异的抗腐蚀性能和高温稳定性能，因而具有广泛应用前景。

山东省2020-2021年高三下学期月考化学试卷(2月份)