河北省邯郸市广平一中2015-2016学年高二化学9月考试试卷
一中学15—16学年上学期高二第三次月考化学试题(附答案)
2015-2016学年高二第一学期月考化学试卷说明：（1）题号前标明班级类别的请按照要求选择对应的试题作答，否则不得分。
（2）考试时间90分钟、分数100分。
可能用到的相对原子质量：H 1、C 12、N 14、O 16、Na 23、Cl 35.5一、选择题（1-6分平行班和实验班，每题2分，7-18每题3分共计48分）（平行班）1、现代家居装修材料中，普遍存在着甲醛、苯等有毒物质，如果不注意处理就会对人体产生极大的危害。
按照有机物的分类，甲醛属于醛。
下列各项对有机物的分类方法与此方法相同的是()①属于环状化合物②属于卤代烃③属于链状化合物④属于醚A．①②B．②③C．②④D．①④（平行班）2、下列实验操作中错误的是()A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．可用酒精萃取碘水中的碘D．除去淀粉中NaCl杂质，可将混合物加水溶解后，用渗析的方法分离（平行班）3．某有机化合物的结构简式如下：此有机化合物属于()①烯烃②多官能团有机化合物③芳香烃④烃的衍生物⑤高分子化合物A．①②③④B．②④C．②④⑤D．①③⑤（平行班）4．下列物质中既属于芳香化合物又属于醇的是()A．B．C．D．CH3CH2OH（平行班）5．以下用于研究有机物的方法错误的是()A．蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物B．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法C．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团（平行班）6、下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3∶2的是()（实验班）1、下列说法中，错误的是()A．无论是乙烯的加成反应还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与乙烯分子内含有的碳碳双键有关B．使用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C．使用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以除去乙烷中混有的乙烯D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼（实验班）2、对于苯乙烯()的下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色，②可发生加聚反应，③可溶于水，④可溶于苯中，⑤苯环能与溴水发生取代反应，⑥所有的原子可能共面。
2015-2016年高二化学下学期期中试题(有答案)
2015-2016年高二化学下学期期中试题（有答案）201-2016学年度下学期半期校联考高二化学试题考试时间:100分钟总分:100分出题人：付银燕审题人：幸孙剑可能用到的原子量：H—1，—16，I—3，—12，a—40，u—64第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：（共20题，每小题2分，共40分，每题只有一个答案符合题意。
）1、据报道，199年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，其原子核内有148个中子。
现有A元素的一种同位素，比镤—239的原子核内少4个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是：（）A．第3周期第ⅠA族B．第4周期第ⅠA族．第周期第ⅠA族D．第3周期第ⅡA族2、下列化学用语的书写正确的是：（）A．基态g离子的核外电子排布图：B．过氧化氢的电子式：．As原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p3D．羟基的电子式：3、下列各组元素都属于p区的是：（）A．原子序数为1，6，7的元素B．，S，P．Fe，u，l D．Na，Li，g4、下列大小比较不正确的是：（）A．熔沸点：Si2>Nal>S>2 B．酸性：HN2<HN3；H3P4<H2S4．还原性：H2S>HI>HBr>Hl D．键长：—H<N—H<—H 、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p。
则下列有关比较中正确的是：（）A．最高正化合价：③＞②＞①B．单质氧化性：③＞①＞②．电负性：③＞②＞①D．原子半径：③＞②＞①6、下列对分子及其性质的解释中，不正确的是：（）A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B．乳酸[H3H(H)H]中存在一个手性碳原子．许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物D．已知酸性：H3P4>Hl，是因为H3P4分子中有1个非羟基氧原子而Hl为07、下面有关晶体的叙述中，不正确的是：（）A．金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有6个．氯化铯晶体中，每个s＋周围紧邻8个l－D．干冰晶体中，每个2分子周围紧邻12个2分子8、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
河北邯郸市第一中学2016-2017学年高二化学上学期开学考试试题(平行班)
河北省邯郸市第一中学2016-2017学年高二化学上学期开学考试试题（平行班）考查范围：暑假作业满分：100 时间 90分钟可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Al－27 Fe－56 Cu－64第Ⅰ卷：（本卷共2个大题，共60分）一．选择题（每个小题只有一个正确答案，共15小题，每题2分）1．下列关于燃料的说法错误的是（）A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一2．下列各组中的物质均能发生加成反应的是（）A．乙烯和乙醇 B．苯和氯乙烯 C．乙酸和溴乙烷 D．丙烯和丙烷3．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2﹣和c+的电子层结构相同，d与b同族．下列叙述错误的是（）A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性4．已知常温下KClO3与HCl(浓)反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是5．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子。
在a g H m X 中所含质子的物质的量是A.aA＋m(A－N＋m) mol B.aA(A－N) mol C.aA＋m(A－N) mol D.aA(A－N＋m) mol6．氧元素有三种核素16O、17O、18O，它们在自然界中所占的原子个数百分比分别为a%、b%、c%，则下列说法正确的是A．一个16O原子的质量为16 gB．17O的相对原子质量约为17C．氧元素的相对原子质量为D．氧元素的相对原子质量为(16a%＋17b%＋18c%)7．下列说法中正确的是A．难失电子的原子，获得电子的能力一定强B．易得电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强C．活泼金属与活泼非金属化合，易形成离子键D．电子层结构相同的不同离子，核电荷数越多，半径越大8．下列每组物质中含有的化学键类型相同的是A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O39．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出121kJ的能量，且氧气中1molO=O键完全断裂时需要吸收496kJ的能量，水蒸气中1mol H-O键形成时放出463kJ的能量，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收的能量为A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．181kJ10．一定温度下，在容积为1 L的容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，则下列表述中正确的是A．该反应的化学方程式为2M NB．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍11．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是A． H2O2的电子式： B． CS2的比例模型：C．14C的原子结构示意图： D． CCl4的结构式：12．化学反应A2＋B2==2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是A．该反应是吸热反应B．断裂1mol A-A键和1mol B-B键能放出x kJ的能量C．断裂2mol A-B键需要吸收y kJ的能量D．2mol AB的总能量高于1 mol A2和1mol B2的总能量13．下列有关原电池的说法中，正确的是A．铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，镁片较活泼，作负极B铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极C．镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀D．将反应2Fe3＋＋Fe==3Fe2＋设计为原电池，则可用锌片作负极，铁片作正极，FeCl3溶液作电解质14．在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。
河北省邯郸市广平一中2015-2016学年高二(上)月考物理试卷(9月份)(解析版)
2015-2016学年河北省邯郸市广平一中高二（上）月考物理试卷（9月份）一、选择题（共12小题，每小题4分，共48分，第1～8题为单选题，其中第9～12题为多项选择题，全部选对的得4分，选不全的得2分，有选错或不答的得0分）1．如图所示，a、b分别表示由相同材料制成的两条长度相同、粗细均匀电阻丝的伏安特性曲线，下列判断中正确的是（）A．a代表的电阻丝较粗B．b代表的电阻丝较粗C．a电阻丝的阻值小于b电阻丝的阻值D．图线表示的电阻丝的阻值与电压成正比2．额定电压都是110V，额定功率P A=100W、P B=40W的A、B两只灯，接在220V的电路中，既使电灯都正常发光，又使电路消耗的电功率最小的连接方式是下图中的（）A．B．C．D．3．如图所示，因线路故障，按通K时，灯L1和L2均不亮，用电压表测得U ab=0，U bc=0，U cd=4V．由此可知断路处为（）A．变阻器B．灯L1C．灯L2D．不能确定4．如图所示是一实验电路图．在滑动触头由a端滑向b端的过程中，下列表述正确的是（）A．路端电压变小 B．电流表的示数变大C．电源内阻消耗的功率变小D．电路的总电阻变大5．如图所示，当滑动变阻器滑动触头向左移动时，灯泡L1、L2、L3的亮度将（）A．都变亮B．都变暗C．L1、L3变亮，L2变暗D．L1、L2变亮，L3变暗6．如图所示，直线a为电源的U﹣I图线，直线b为电阻R的U﹣I图线，用该电源和该电阻组成闭合电路时，电源的输出功率和电源的效率分别为（）A．4W、33.3% B．2W、33.3% C．4W、67% D．2W、67%7．电流表的内阻是R g=200Ω，满刻度电流值是I g=500 μA，现欲把这电流表改装成量程为1.0V的电压表，正确的方法是（）A．应串联一个1 800Ω的电阻B．应并联一个0.1Ω的电阻C．应串联一个0.1Ω的电阻D．应并联一个1 800Ω的电阻8．先后按图中（1）、（2）所示电路测同一未知电阻阻值R x，已知两电路的路端电压恒定不变，若按图（1）所示电路测得电压表示数为6V，电流表示数为2mA，那么按图（2）所示电路测得的结果应有（）A．电压表示数为6V，电流表示数为2mAB．电压表示数为6V，电流表示数小于2mAC．电压表示数小于6V，电流表示数小于2mAD．电压表示数小于6V，电流表示数大于2mA9．关于电动势，下列说法正确的是（）A．电源两极间的电压等于电源电动势B．电动势越大的电源，将其他形式的能转化为电能的本领越大C．电源电动势的数值等于内、外电压之和D．电源电动势与外电路的组成无关10．如图所示为两个不同闭合电路中两个不同电源的U﹣I图象，下列判断正确的是（）A．电动势E1=E2，发生短路时的电流I1＜I2B．电动势E1=E2，内阻r1＞r2C．电动势E1＞E2，内阻r1＜r2D．当两电源的工作电流变化量相同时，电源2的路端电压变化大11．如图所示，a、b分别表示一个电池组和一只电阻的伏安特性曲线．以下说法正确的是（）A．电池组的内阻是1ΩB．电阻的阻值为0.33ΩC．将该电阻接在该电池组两端，电池组的输出功率将是4WD．改变外电阻的阻值时，该电池组的最大输出功率为4W12．相同的电流表分别改装成两个电流表A1、A2和两个电压表V1、V2，A1的量程大于A2的量程，V1的量程大于V2的量程，把它们接入图所示的电路，闭合开关后（）A．A1的读数比A2的读数大B．A1指针偏转角度比A2指针偏转角度大C．V1的读数比V2的读数大D．V1指针偏转角度比V2指针偏转角度大二、实验题（共2小题，共20分）13．（1）实验题仪器读数①甲图中游标卡尺的读数是cm．乙图中螺旋测微器的读数是mm．②如图所示，A、B、C是多用表在进行不同测量时，转换开关分别指示的位置，D是多用表表盘指针在测量时的偏转位置．若是用A档测量，指针偏转如D，则读数为；若是用B档测量，指针偏转如D，则读数为；若是用C档测量，指针偏转如D，则读数为．14．用伏安法测量一电池的内阻．已知该待测电池的电动势E约为9V，内阻约数十欧，允许输出的最大电流为50mA，可选用的实验器材有：电压表V1（量程5V）；电压表V2（量程10V）；电流表A1（量程50mA）；电压表A2（量程100mA）；滑动变阻器R（最大电阻300Ω）；定值电阻R1（阻值为200Ω，额定功率为W）；定值电阻R2（阻值为220Ω，额定功率为1W）；开关S；导线若干．测量数据如坐标纸上U﹣I图线所示．（1）在答题卡相应的虚线方框内画出合理的电路原理图，并标明所选器材的符号．（2）在设计的电路中，选择定值电阻的根据是．（3）由U﹣I图线求得待测电池的内阻为Ω．（4）在你设计的电路中，产生系统误差的主要原因是．三、计算题（共3小题，共32分．解答应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案不能得分，有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位）15．如图所示的电路中，电源电动势为10V，R1=4Ω，R2=6Ω，电容C=30 μF，电源内阻忽略不计．求：（1）闭合开关S，稳定后通过电阻R1的电流；（2）将开关S断开，再次稳定后，求通过R1的总电荷量．16．如图所示电路中，电源电动势E=12V，内电阻r=1.0Ω，电阻R1=9.0Ω，R2=15Ω，电流表A示数为0.40A，求电阻R3的阻值和它消耗的电功率．17．如图所示，电阻R1=8Ω，电动机绕组电阻R0=2Ω，当开关S断开时，电阻R1消耗的电功率是2.88W；当开关S闭合时，电阻R1消耗的电功率是2W．若电源的电动势为6V，求开关S闭合时，电动机输出的机械功率．2015-2016学年河北省邯郸市广平一中高二（上）月考物理试卷（9月份）参考答案与试题解析一、选择题（共12小题，每小题4分，共48分，第1～8题为单选题，其中第9～12题为多项选择题，全部选对的得4分，选不全的得2分，有选错或不答的得0分）1．如图所示，a、b分别表示由相同材料制成的两条长度相同、粗细均匀电阻丝的伏安特性曲线，下列判断中正确的是（）A．a代表的电阻丝较粗B．b代表的电阻丝较粗C．a电阻丝的阻值小于b电阻丝的阻值D．图线表示的电阻丝的阻值与电压成正比【考点】电阻定律．【专题】恒定电流专题．【分析】I﹣U图线的斜率表示电阻的倒数，根据斜率比较电阻的大小．根据电阻定律R=比较电阻丝的粗细．【解答】解：A、图线的斜率表示电阻的倒数，图线a的斜率小于b的斜率，所以a的电阻大于b 的电阻，根据电阻定律R=知，长度相同，材料相同，知a的横截面积小，b的横截面积大．故A、C错误，B正确．D、电阻的大小与电压、电流无关．故D错误．故选：B．【点评】解决本题的关键会从I﹣U图线中比较电阻的大小，以及掌握电阻定律R=．2．额定电压都是110V，额定功率P A=100W、P B=40W的A、B两只灯，接在220V的电路中，既使电灯都正常发光，又使电路消耗的电功率最小的连接方式是下图中的（）A．B．C．D．【考点】电功、电功率．【专题】恒定电流专题．【分析】（1）根据串联电路电阻的分压特点可知，电压相等时，电阻也要相等．（2）已知电源电压相等，根据公式P=可知，电路中电阻越大，消耗的功率就越小，先根据公式R=分别求出灯泡A和灯泡B的电阻，再求出A、B、C、D图总电阻进行比较，即可得出结论．【解答】解：根据公式P=可知，灯泡A的电阻R A===121Ω，灯泡B的电阻R B===302.5Ω．A、图是灯泡A和灯泡B串联，然后接到220V的电源上，根据串联电路的分压特点可知灯泡B两端的电压大于110V，所以不能正常工作，故A错误；B、图是灯泡A和可变电阻R并联后又和灯泡B串联，灯泡要想正常工作，必须满足灯泡A与可变电阻R并联后和灯泡B的电阻相等；但并联电路中，电阻越并越小，小于任何一个分电阻，所以此电路中灯泡A和灯泡B也不能正常工作，故B错误；C、图是灯泡B和可变电阻R并联后又和灯泡A串联，灯泡要想正常工作，必须满足灯泡B与可变电阻R并联后和灯泡A的电阻相等；串联电路，电阻越串越大；可以使灯泡A和灯泡B正常工作；所以R总=2R A=2×121Ω=242Ω；故C正确；D、图是灯泡A和灯泡B并联后又与可变电阻R串联，灯泡要想正常工作，必须满足灯泡A与灯泡B并联后和可变电阻R的阻值相等；由公式=+，得灯泡B和灯泡A并联后的电阻R≈86.4Ω，故D图的总电阻为R总=2R=2×86.4Ω=172.8Ω；根据公式P=可知，电路电阻越大．消耗的功率就越小，比较C图和D图可知，C图的总电阻大，消耗的功率最小；故D错误；故选：C．【点评】本题考查电功率的计算和串、并联电路电阻的计算，关键是电功率公式及其变形的灵活运用，重点知道串联电路总电阻大于任何一个串联的电阻，并联电路的总电阻小于任何一个并联的电阻．3．如图所示，因线路故障，按通K时，灯L1和L2均不亮，用电压表测得U ab=0，U bc=0，U cd=4V．由此可知断路处为（）A．变阻器B．灯L1C．灯L2D．不能确定【考点】闭合电路的欧姆定律．【专题】恒定电流专题．【分析】对于完好的电阻，阻值一定，电流I=0时，根据欧姆定律分析可知，其电压U=IR=0．若发生断路，其两端电压等于电源的电动势．【解答】解：A、据题U cd=4V，则变阻器发生断路，因为断路时，电路无电流，其两端的电势分别等于电源两极的电势，其电势差等于电源的电动势．故A正确．B、对于完好的电阻，阻值一定，电流I=0时，根据欧姆定律可知，其电压U=IR=0．由题：U ab=0，U bc=0，则可知：灯L1、L2一定没有发生断路．故BC错误D、因A正确，故D错误；故选：A．【点评】本题是电路中故障分析问题，往往哪段电路的电压等于电源的电压，哪段电路发生断路，可用电压即为电势差来理解．4．如图所示是一实验电路图．在滑动触头由a端滑向b端的过程中，下列表述正确的是（）A．路端电压变小 B．电流表的示数变大C．电源内阻消耗的功率变小D．电路的总电阻变大【考点】闭合电路的欧姆定律；电功、电功率．【专题】恒定电流专题．【分析】在滑动触头由a端滑向b端的过程中，分析变阻器接入电路的电阻如何变化，分析外电路总电阻的变化，根据欧姆定律分析总电流和路端电压的变化，以及电源内阻消耗的功率如何变化，再判断电流表的示数的变化．【解答】解：当滑片向b端滑动时，其接入电路中的电阻减小，使得外电路总电阻减小，故D错误．根据I=，可知总电流在增加，根据闭合电路中的欧姆定律有E=Ir+U外，可知路端电压U外在减小，故A正确．流过电流表的示数为I=，可知电流在减小，故B错误．根据P=I2r，可知内阻消耗的功率在增大，故C错误．故选A【点评】本题是电路的动态变化分析问题，首先分析变阻器接入电路的电阻如何变化，接着分析总电阻、总电流和路端电压的变化，再分析局部电流、电压的变化，即按“局部到整体再到局部”的思路进行分析．5．如图所示，当滑动变阻器滑动触头向左移动时，灯泡L1、L2、L3的亮度将（）A．都变亮B．都变暗C．L1、L3变亮，L2变暗D．L1、L2变亮，L3变暗【考点】闭合电路的欧姆定律．【专题】恒定电流专题．【分析】当滑动变阻器的滑动触头向左移动时，根据变阻器接入电路的电阻如何变化，分析总电阻的变化，由欧姆定律分析总电流的变化，判断L1灯亮度的变化．由欧姆定律分析并联部分电压如何变化，确定灯L3亮度的变化．根据总电流与C电流的变化关系，分析通过L2灯电流的变化，判断L2灯亮度的变化．【解答】解：当滑动变阻器的滑动触头向左移动时，变阻器接入电路的电阻减小，外电路总电阻减小，根据全电路欧姆定律得知，干路中电流I增大，则L1灯变亮．电路中并联部分电压U并=E﹣I（R L1+r），I增大，其他量不变，则U并减小，L3灯变暗．通过B灯的电流I L2=I﹣I L3，I增大，I L3减小，则I L2增大，L2变亮．所以L1、L2变亮，L3．故D 正确故选：D．【点评】对于电路中动态变化分析问题，往往按“局部→整体→局部”的思路，按部就班进行分析．也可以直接根据串联电路电压与电阻成正比，分析各部分电压的变化，确定灯亮度的变化．6．如图所示，直线a为电源的U﹣I图线，直线b为电阻R的U﹣I图线，用该电源和该电阻组成闭合电路时，电源的输出功率和电源的效率分别为（）A．4W、33.3% B．2W、33.3% C．4W、67% D．2W、67%【考点】闭合电路的欧姆定律；闭合电路中的能量转化．【专题】恒定电流专题．【分析】根据电源的U﹣I图线a，读出电源的电动势和内阻，电阻R的U﹣I图线的斜率读出电阻，由欧姆定律求出该电源和该电阻组成闭合电路时电流，再求出电源的输出功率和电源的效率．【解答】解：电源的U﹣I图线a与纵轴的交点表示断路状态，则电源的电动势为E=3V，图线a的斜率大小等于电源的内阻，则有r==0.5Ω．电阻R的U﹣I图线的斜率等于电阻R，则有R==1Ω，当该电源和该电阻组成闭合电路时，电路中电流为I==2A，路端电压为U=IR=2V，则电源的输出功率P出=UI=4W，电源的效率为η===67%．故选C【点评】本题考查运用数学知识分析图象物理意义的能力．实质上，两图线的交点就表示该电源和该电阻组成闭合电路时工作状态，可直接读出电流和电压．7．电流表的内阻是R g=200Ω，满刻度电流值是I g=500 μA，现欲把这电流表改装成量程为1.0V的电压表，正确的方法是（）A．应串联一个1 800Ω的电阻B．应并联一个0.1Ω的电阻C．应串联一个0.1Ω的电阻D．应并联一个1 800Ω的电阻【考点】把电流表改装成电压表．【专题】实验题；定量思想；推理法；恒定电流专题．【分析】把电流表改装成电压表需要串联分压电阻，根据串并联电路特点与欧姆定律求出电阻阻值．【解答】解：改装成电压表要串联电阻分压，串联电阻阻值：R=﹣R g==1800Ω则A正确，故选：A【点评】电流表串联电阻起分压作用为电压表，电流表串联电阻为总电阻减去电流表的内阻．总电阻=量程除以满偏电流．8．先后按图中（1）、（2）所示电路测同一未知电阻阻值R x，已知两电路的路端电压恒定不变，若按图（1）所示电路测得电压表示数为6V，电流表示数为2mA，那么按图（2）所示电路测得的结果应有（）A．电压表示数为6V，电流表示数为2mAB．电压表示数为6V，电流表示数小于2mAC．电压表示数小于6V，电流表示数小于2mAD．电压表示数小于6V，电流表示数大于2mA【考点】闭合电路的欧姆定律．【专题】恒定电流专题．【分析】在测量电阻的实验中，电流表与电压表有一定的电阻，接入电路后改变了电路原来的结构，电流表有分压作用，电压表有分流作用．图（1）电路中电流表与待测电阻R x串联后电电压表并联，图（2）电路中电压表与R x并联后与电流表串联．根据欧姆定律和串并联电路的特点分析分析两电表的读数．【解答】解：图（1）所示电路中，电压表示数为6V，电流表示数为2mA，说明U=6V．在图（2）所示电路中，U=6V，电压表与R x并联后与电流表串联，由于电流表的分压，电压表与R x并联部分电压小于U，即电压表示数小于6V．又由于电压表与R x并联的电阻小于R x，外电路总电阻小于电流表与待测电阻R x串联的总电阻，则干路中电流大于图（1）中电流表的读数，即大于2mA．故选D【点评】本题是实验题，电表对电路的影响不能忽略，可把电压表看成能测量电压的电阻，电流表看成能测量电流的电阻．9．关于电动势，下列说法正确的是（）A．电源两极间的电压等于电源电动势B．电动势越大的电源，将其他形式的能转化为电能的本领越大C．电源电动势的数值等于内、外电压之和D．电源电动势与外电路的组成无关【考点】电源的电动势和内阻．【专题】恒定电流专题．【分析】电源没有接入外电路时两极间的电压等于电源电动势．电动势表征电源把其他形式的能转化为电能的本领大小，电动势与外电路无关．接在电源两极间的电压表测得的电压小于电源的电动势．【解答】解：A、根据闭合电路欧姆定律E=U+Ir，得知，当I=0时，U=E，即电源没有接入外电路时两极间的电压等于电源电动势．故A错误．B、电动势表征电源把其他形式的能转化为电能的本领大小，电动势越大，电源将其他形式的能转化为电能的本领越大．故B正确．C、用电压表测量电源的电动势时，电压表就成了外电路，电路中有一定的电流，内电路有电压，电源电动势的数值等于内、外电压之和；故C正确．D、电动势表征电源的特性，由电源本身决定，与外电路无关，同一电源接入不同的电路，电动势不会发生变化．故D错误．故选：BC【点评】本题考查对电源电动势的理解，要抓住电动势的物理意义、定义和欧姆定律来强化理解．10．如图所示为两个不同闭合电路中两个不同电源的U﹣I图象，下列判断正确的是（）A．电动势E1=E2，发生短路时的电流I1＜I2B．电动势E1=E2，内阻r1＞r2C．电动势E1＞E2，内阻r1＜r2D．当两电源的工作电流变化量相同时，电源2的路端电压变化大【考点】闭合电路的欧姆定律．【专题】恒定电流专题．【分析】U﹣I图象中与U轴的交点表示电源的电动势，与I轴的交点表示短路电流，斜率表示内阻．【解答】解：A．U﹣I图象中与U轴的交点表示电源的电动势，与I轴的交点表示短路电流，故电动势E1=E2，发生短路时的电流I1＞I2，故A错误；B．U﹣I图象中与U轴的交点表示电源的电动势，斜率表示内阻，电动势E1=E2，内阻r1＜r2，故B 错误；C．U﹣I图象中与U轴的交点表示电源的电动势，斜率表示内阻，电动势E1=E2，内阻r1＜r2，故C 错误；D．电动势E1=E2，内阻r1＜r2，根据U=E﹣Ir可知，当两电源的工作电流变化量相同时，电源2的路端电压变化大，故D正确；故选D．【点评】本题考查了闭合电路电源的U﹣I图象的相关知识，要求同学们理解U﹣I图象中与U轴的交点表示电源的电动势，与I轴的交点表示短路电流，斜率表示内阻．11．如图所示，a、b分别表示一个电池组和一只电阻的伏安特性曲线．以下说法正确的是（）A．电池组的内阻是1ΩB．电阻的阻值为0.33ΩC．将该电阻接在该电池组两端，电池组的输出功率将是4WD．改变外电阻的阻值时，该电池组的最大输出功率为4W【考点】闭合电路的欧姆定律；电功、电功率．【专题】恒定电流专题．【分析】根据闭合电路欧姆定律得：I=，由电池组的伏安特性曲线斜率倒数的大小求出电源的内阻．由电阻的伏安特性曲线斜率倒数的大小求出电阻值．两图线的交点即为该电阻接在该电池组两端是工作状态，读出电流和电压，求出电池组的输出功率．当外电阻等于电池内阻时，该电池组的输出功率最大，并功率公式求出电池组的最大输出功率．【解答】解：A、由图线a斜率倒数的大小求出电池组的内阻r===1Ω．故A正确．B、由图线b斜率倒数的大小求出电阻的阻值R==3Ω．故B错误．C、将该电阻接在该电池组两端，电路中电流I=1A，路端电压为U=3V，电池组的输出功率P出=3W．故C错误．D、由图线a读出电源的电动势E=4V．当外电阻等于电池内阻时，该电池组的输出功率最大，电池组的最大输出功率P max==4W．故D正确．故选AD【点评】本题考查读图的能力．对于图象，往往从数学上斜率、截距、交点等知识来理解其物理意义．12．相同的电流表分别改装成两个电流表A1、A2和两个电压表V1、V2，A1的量程大于A2的量程，V1的量程大于V2的量程，把它们接入图所示的电路，闭合开关后（）A．A1的读数比A2的读数大B．A1指针偏转角度比A2指针偏转角度大C．V1的读数比V2的读数大D．V1指针偏转角度比V2指针偏转角度大【考点】把电流表改装成电压表．【专题】实验题；恒定电流专题．【分析】四个电表均由相同的电流表改装而成，由量程及电表的结构可知各电表的内阻大小关系；由图可知两电流表并联，两电压表串联；由串并联电路的规律可知各表的示数大小关系．【解答】解：A、电流表A1的量程大于A2的量程，故电流表A1的内阻小于A2的内阻；电压表V1的量程大于V2的量程，故V1的电阻大于V2的电阻；由图可知，两电流表并联，故两流表两端的电压相等，故A1中的电流要大于A2中的电流，故A1的读数比A2的读数大，故A正确；B、因两表由同一电流表改装而成，而将电流表扩大量程时为并联一小电阻，故相当于为四个电阻并联，故两表头中电流相同，故两表的偏角相同；故B错误；C、两电压表串联，故通过两表的电流相等，故V1的读数比V2的读数大，故C正确；D、因表头与电阻串联，故为四个电阻串联，因此通过两表头的电流相等，两表的偏转角度一样，故D错误；故选AC．【点评】本题要求学生能熟练应用串并联电路的规律及电表的性质，应明确由电流表扩大量程时为并联一小电阻，而将电流表改装为电压表时应串联一大电阻．二、实验题（共2小题，共20分）13．（1）实验题仪器读数①甲图中游标卡尺的读数是10.050cm．乙图中螺旋测微器的读数是 3.200mm．②如图所示，A、B、C是多用表在进行不同测量时，转换开关分别指示的位置，D是多用表表盘指针在测量时的偏转位置．若是用A档测量，指针偏转如D，则读数为1300Ω；若是用B档测量，指针偏转如D，则读数为 6.4mA；若是用C档测量，指针偏转如D，则读数为32.0V．【考点】刻度尺、游标卡尺的使用；多用电表的原理及其使用；螺旋测微器的使用．【专题】实验题．【分析】游标卡尺读数的方法是主尺读数加上游标读数，不需估读；螺旋测微器的读数方法是固定刻度读数加上可动刻度读数，在读可动刻度读数时需估读．多用表最上面一排数据表示测电阻的读数，读电压、电流时注意量程，读电阻时注意倍率．【解答】解：①游标卡尺主尺读数为100mm，游标读数为0.05×10=0.50mm，两者相加读数为100.50mm=10.050cm．螺旋测微器的固定刻度读数为3mm，可动刻度读数为20.0×0.01=0.200mm，两者相加读数为3.200mm．②若是用A档测量，测的是电阻，读数为13×100=1300Ω．若是用B档测量，测的是电流，读数为6.4mA．若是用C档测量，测的是电压，读数为32.0V．故答案为：①10.050cm.3.200mm．②1300Ω，6.4mA，32.0V．【点评】解决本题的关键掌握游标卡尺和螺旋测微器的读数方法，以及多用电表的读数方法．14．用伏安法测量一电池的内阻．已知该待测电池的电动势E约为9V，内阻约数十欧，允许输出的最大电流为50mA，可选用的实验器材有：电压表V1（量程5V）；电压表V2（量程10V）；电流表A1（量程50mA）；电压表A2（量程100mA）；滑动变阻器R（最大电阻300Ω）；定值电阻R1（阻值为200Ω，额定功率为W）；定值电阻R2（阻值为220Ω，额定功率为1W）；开关S；导线若干．测量数据如坐标纸上U﹣I图线所示．（1）在答题卡相应的虚线方框内画出合理的电路原理图，并标明所选器材的符号．（2）在设计的电路中，选择定值电阻的根据是定值电阻在电路中消耗的功率会超过W，R2的功率满足实验要求．（3）由U﹣I图线求得待测电池的内阻为50Ω．（4）在你设计的电路中，产生系统误差的主要原因是电压表分流．【考点】测定电源的电动势和内阻．【专题】实验题．【分析】（1）根据伏安法测电源电动势与内阻的原理作出实验电路图；（2）根据题意选择定值电阻；（3）由图象求出电源内阻；（4）根据实验电路分析实验误差．【解答】解：（1）应用伏安法测电源电动势与内阻，电压表测路端电压，电流表测电路电流，电路图如图所示：（2）定值电阻R1在电路中的最大功率：P1=I2R1=（0.05）2×200=0.5W＞W，定值电阻R2在电路中的最大功率：P2=I2R2=（0.05）2×220=0.55W＜1W，为保护电路安全，则定值电阻应选择R2．（3）由图示图象可知，电源内阻r===50Ω；（4）由实验电路图可知，相对于电源电流表采用外接法，由于电压表的分流作用，电流表所测电流小于电路电流，电压表分流是造成系统误差的原因．故答案为：（1）电路原理图如图所示；（2）定值电阻在电路中消耗的功率会超过W，R2的功率满足实验要求；（3）50；（4）电压表分流．【点评】本题考查了作实验电路、实验器材选择、求电源内阻、实验误差分析；电源U﹣I图象斜率的绝对值是电源内阻，知道实验原理、根据图象分析即可正确解题．三、计算题（共3小题，共32分．解答应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案不能得分，有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位）15．如图所示的电路中，电源电动势为10V，R1=4Ω，R2=6Ω，电容C=30 μF，电源内阻忽略不计．求：（1）闭合开关S，稳定后通过电阻R1的电流；（2）将开关S断开，再次稳定后，求通过R1的总电荷量．【考点】闭合电路的欧姆定律；电容；电容器的动态分析．【专题】恒定电流专题．【分析】（1）闭合开关S，稳定后电容器相当于开关断开，两个电阻串联，根据全电路欧姆定律求解即可．（2）开关S断开后，稳定时电容器两端的电压等于电源的电动势，电压增大，电容器充电，通过R1的电荷量等于开关断开前后电容器电量的增加量．先求出断开前电容器的带电量，再求出断开后电容器的电量，两者之差即等于通过R1的电荷量．【解答】解：（1）闭合开关S，稳定后电容器相当于开关断开，根据全电路欧姆定律得：。
河北省广平县第一中学高二化学上学期第三次月考试题
河北省广平一中2016—2017学年度第一学期高二第三次月考化学试卷可能会用到的相对原子质量 H1 N14 O16 S32 C12 Na23Fe56 Zn65 Cl 35.5 Cu64 Ag 108 第Ⅰ卷（选择题，共 54分）一、选择题(每题只有一个正确答案每题3分)1．用标准NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是（ ）①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗②用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗 ③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 ④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 ⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确A ．④⑤B ．①④C ．②③⑤D ．②⑤2、对于可逆反应A （g ）+3B （g ）2C （g ）+2D （g ），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最慢的是( )A ．v(A)=0.5 mol•L -1•min -1B ．v(B)=0.12 mol•L -1•s -1C ．v(D)=0.4 mol•L -1•min-1D ．v(C)=0.01 mol•L -1•s-13、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 ( )A ．已知2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(g) △H=－483.6 kJ·mol －1，则氢气的燃烧热为-241.8 kJ·mol －1B ．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H 2O(l) △H=－57.3 kJ·mol －1，则含40.0g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ 的热量C ．己知2C(s)＋2O 2(g)=2CO 2(g) △H = a ；2C(s)＋O 2(g)=2CO(g)；△H= b ，则a ＞bD ．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多4、在一固定容积的密闭容器中，可逆反应223H N +32NH 达到平衡状态的标志是( )A ． 逆正)()(32NH v N v =B ． 单位时间内3molH-H 键断裂，同时6molN-H 键断裂C ． 2:3:1)(:)(:)(322=NH H n N nD．混合气体的密度不再改变5．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 ( )①无色溶液中：Ba2+、Cl－、H2PO4－、SO42－②pH=14的溶液中：CO32－、Na+、S2－、AlO2－③室温下水电离的c(H+)＝10－13mol/L的溶液：K+、HCO3－、Br－、Ba2+④加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+、Cl－、Na+、SO42－⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4－、NO3－、Na+、Fe3+⑥室温下c(H+)/c(OH－)＝1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－A．①③B．②④⑤C．①②⑤D．③⑥6、为体现“绿色奥运”“科技奥运”，2008年北京奥运会出现了中国自己生产的燃料电池汽车，作为马拉松领跑车和电视拍摄车，该车装着“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池，下列叙述正确的是( )A. 总反应式为：O2+2H2==2H2OB. 正极的电极反应式为：O2+4H+==2H2O+4e-C. 通入氧气的电极发生氧化反应D. 通入氢气的电极为正极7、已知下列反应的平衡常数：H2(g)＋S(s) H2S(g) K1； S(s)＋O2(g) SO2(g) K2则反应H 2(g)＋SO2(g) O2(g)＋H2S(g)的平衡常数为( )A．K1＋K2B．K1－K2 C．K1×K2 D．K1/K28．25℃时，在浓度为1 mol·L-1的（NH4）2SO4、（NH4）2 CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得c（NH4+）分别为a、b、c（单位为mol·L-1）。
河北省故城县高级中学2015-2016学年高二上学期9月月考化学试题 Word版含答案[ 高考]
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绝密★启用前2015-2016高二化学9月月考卷考试范围：xxx ；考试时间：100分钟；命题人：xxx注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题：共22题 每题2.5分 共55分1．在密闭容器中进行如下反应：X 2(g)+Y 2(g)2Z(g)，已知X 2、Y 2、Z 的起始浓度分别为0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓 度有可能是 A.Z 为0.3mol/LB.Y 2为0.4mol/LC.X 2为0.2mol/LD.Z 为0.4mol/L2．在100g 碳不完全燃烧所得气体中，CO 占1/3，CO 2占2/3， 且C(s)+1/2O 2(g) CO(g);△H =-110.35kJ/molCO(g)+1/2O 2(g)CO 2(g);△H =-282.57 kJ/mol ，与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 A.392.92kJB.2489.44kJC.784.92kJD.3274.3kJ3．下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 A.灼热的炭与CO 2反应 B.铝与稀盐酸反应 C.Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应 D.甲烷与O 2的燃烧反应4．COCl 2(g)CO(g)＋Cl 2(g) ΔH ＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO 浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体。
能提高COCl 2转化率的是A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥5．在密闭容器中发生下列反应a A(气)c C(气)＋d D(气)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是A.A的转化率变大B.平衡向正反应方向移动C.D的体积分数变大D.a<c＋d6．在密闭容器中，进行反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，达到平衡后，其他条件不变，只增加X 的量，下列叙述中正确的是A.正反应速率增大，逆反应速率减小B.X的转化率变大C.Y的转化率变大D.新平衡时X的体积分数减小7．下列说法正确的是A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率8．在一个容积可变的密闭容器中发生反应：2X(s)＋Y(g)2Z(g)△H>0，欲加快正反应速率且提高Y的转化率，下列方法可行的是A.保持容积不变，继续通入Y气体B.保持容积不变，及时移走Z气体C.压缩容器，而不改变物质状态D.保持容积不变，升高温度9．可逆反应m A(s)+n D(g)p X(g)+q Y(g)在反应过程中，其他条件不变，D的转化率和温度T或压强p关系如图所示(D﹪为D的转化率)，下列叙述中正确的是A.正反应为放热反应B.使用催化剂，D的物质的量减小C.化学方程式系数m+n =p＋qD.增加物质A或D的用量，平衡均向右移动10．为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的质量⑥前后温度的变化⑦操作所需时间A.①②④⑥B.③④⑤⑥C.①③④⑤D.全部11．2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是A.v(A) = 0.7mol·L－1·min－1B.v(B) = 0.3mol·L－1·min－1C.v(C) = 0.9mol·L－1·min－D.v(D) = 1.1mol·L－1·min－1112．反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0已达到平衡，只改变一个影响因素，平衡常数K 与化学平衡移动的关系叙述错误的是A.K值不变，平衡可能移动B.K值变化，平衡一定移动C.平衡移动，K值可能不变D.平衡移动，K值一定变化13．下列措施是为了降低化学反应速率的是A.食品放在冰箱中贮藏B.用铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气C.合成氨工业中使用催化剂D.在试管中进行铝和盐酸反应时，稍微加热14．下图曲线a表示反应X(g)+Y(g) +N(s) Z(g)+M(g) △H<0进行过程中X的转化率随时间变化的关系。
河北省广平县第一中学高二化学上学期期中试题
河北省广平一中2016--2017学年第一学期高二年级期中化学试卷可能用到的原子量：H - 1 C- 12 O-16 Cl-35.5 Na-23第I卷（选择题）一、单选题(本大题共20小题，每题只有一个正确选项，共60分)1.在0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量N a OH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol•L-1HC l溶液，溶液中c（H+）减小D.加入少量CH3COON a固体，平衡向正反应方向移动2.已知反应 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，下列说法不正确的是（）A.升高温度，正、逆反应速率均加快B.增大压强，化学平衡正向移动C.充入O2，可提高SO2的转化率D.当气体总质量不变时，反应达平衡状态3.常温下，0.1mol•L-1某一元酸（HA）溶液中= 1×10-8，相同物质的量浓度的某一元碱（BOH）溶液中= 1×1012，下列叙述正确的是（）A.HA的p H=3；BOH的p H=13B.p H=a的HA溶液，稀释10倍，其p H=a+1C.等体积的HA和BOH恰好完全反应，溶液的p H=7D.相同体积相同p H的HA和盐酸分别与足量Z n反应，生成氢气的物质的量相同4.下列溶液：①p H=0的盐酸，②0.5 mol•L-1的盐酸溶液，③0.1mol•L-1的氯化钠溶液，④0.1mol•L-1的氢氧化钠溶液，⑤0.1mol•L-1氢氧化钡液；由水电离的H+浓度由大到小顺序正确的（）A.①②③④⑤B.③④⑤②①C.①②③⑤④D.⑤③④①②5.下列无法证明某酸HA是弱酸的实验方案是（）A.室温下，测得某HA溶液中c(HA)=0.01mol•L-1B.碳酸钠溶液中滴入0.1mol•L-1的HA溶液，产生大量无色气体C.室温下测得某HA溶液的pH=a，用蒸馏水稀释100倍测得溶液pH=b，且b-a＜2D.室温下，测得0.1mol•L-1HA溶液的pH＞1，证明HA是弱酸6.对于可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A.NH3和H2O化学反应速率关系是2v正（NH3）=3v正（H2O）B.达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态7.一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：t/s0 2 4 6 8n（SO3）/mol0 0.8 1.4 1.8 1.8下列说法正确的是（）A.反应在前2s的平均速率v（O2）=0.4mol•L-1•s-1B.保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大C.相同温度下，起始时向容器中充入4mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10%D.保持温度不变，向该容器中再充入2mol SO2、1mol O2，反应达到新平衡时n（SO3）/n（O2）增大8.已知N2和H2合成氨的反应是放热反应，破坏1mol N≡N键消耗的能量为Q1k J，破坏1mol H-H键消耗的能量为Q2k J，形成1mol N-H键放出的能量为Q3k J，下列关系式中正确的是（）A.Q1+3Q2＞6Q3B.Q1+3Q2＜6Q3C.Q1+Q2＜Q3D.Q1+Q2=Q39.下列关于反应能量的说法正确的是（）A.已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定B.相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1＞E2C.101k P a时，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6k J•mol-1，H2的燃烧热为571.6k J•mol-1D.H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3k J•mol-1，含1mol N a OH的氢氧化钠溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3k J的热量10.在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（OH-）=10-10mol•L-1．下列有关该溶液的叙述正确的是（）A.该溶液一定呈酸性B.该溶液中c（H+）可能等于10-5mol•L-1C.该溶液的p H可能为4也可能为10D.该溶液有可能呈中性11.下列有关如图装置的说法正确的是（）A.若K与c连接，石墨电极的电极反应为：O2+4e-+4H+=2H2OB.若K与c连接，则溶液中的N a+向铁电极移动C.若K与d连接，铁电极的电极反应为：2H++2e-═H2↑D.若K与d连接，一段时间后，加适量稀盐酸可使电解质溶液复原12.将一根较纯铁棒垂直没入水中，由于深水处溶氧量较少，一段时间后发现AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重，下列关于此现象的说法错误的是（）A.铁棒AB段发生反应为O2+4e-+2H2O=4OH-B.腐蚀过程中在铁棒上会产生微电流，且方向是AB段到BC段C.向水中加入一定量硫酸钾固体后，对铁棒的生锈速率几乎无影响D.产生这种现象的本质原因是铁棒所处的化学环境不同13.已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-270k J•mol-1，下列说法错误的是（）A.2mol水蒸气分解成2mol氢气与1mol氧气吸收270k J热量B.2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol液态水放出热量大于270k JC.在相同条件下，2mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol水蒸汽的能量D.2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水蒸汽分子放出270k J热量14.用适量水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A.c（OH-）B.n（NH 4+）C.D.n（OH-）15.某化学反应的△H= -122k J•mol-1，△S=+231J•mol-1•K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（）A.在任何温度下都能自发进行B.在任何温度下都不能自发进行C.仅在高温下自发进行D.仅在低温下自发进行16.已知某种微生物燃料电池工作原理如图所示．下列有关该电池的说法中，正确的是（）A.外电路电子从B极移向A极B.溶液中H+由B极区移向A极区C.电池工作一段时间后B极区溶液的p H减小D.A极电极反应式为：CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2+8H+17.下列说法中正确的是（）A.液态HC l、固态N a C l均不导电，所以HC l、N a C l均不是电解质B.NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C.铜、石墨均导电，所以它们是电解质D.蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质18.T℃时，将气体X与气体Y置于一密闭容器中，反应生成气体Z，反应过程中各物质的浓度变化如图（Ⅰ）所示．保持其他条件不变，在T1、T2两种温度下，Y的体积分数变化如图（Ⅱ）所示．下列结论正确的是（）A.t2时，保持其它条件和物质状态不变，增加压强，化学平衡向逆反应方向移动B.T℃时，若密闭容器中各物质起始浓度为：0.4mol/L X、0.4mol/L Y、0.2mol/L Z．保持其他条件不变，达到平衡时z的浓度为0.4mol/LC.图（Ⅱ）中T1＞T2，则正反应是吸热反应D.其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且X的转化率增大19.反应N2O4（g）⇌2NO2（g）△H=+57k J•mol-1，在温度为T时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的为（）A.A、C两点的反应速率：v（A）＞v（C）B.A、C两点气体的颜色：A深，C浅C.B点正逆反应速率：v（正）＞v（逆）D.A、C两点气休的平均相对分子质量：A＞C20.工业上，利用CO和H2合成二甲醚：3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）在合适的温度下，研究者进行了多次实验，每次实验保持原料气组成（3mol CO、3mol H2）、体积（10L）、反应时间等因素不变，实验结果如图所示．下列说法正确的是（）A.X、Y两点对应的CO正反应速率相等B.合成二甲醚的正反应△H＜0C.反应温度应控制在260℃～280℃之间D.选择合适催化剂，可以提高CO转化率第Ⅱ卷非选择题二、简答题(共30分)21.（8分）（1）某温度下，纯水中的c（H+）=2×10-7mol/L．○1此时c（OH-）= ______ ，p H= ______ 7 （选填＜、＞，或=）○2若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5×10-6mol/L，则c（OH-）= ______ ，由水电离出的c（H+）为 ______ ．（2）一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力有如图所示曲线，请回答．○1a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为 ______ ．○2a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是 ______ ．○3测得某醋酸溶液中氢离子浓度为0.004mol•L-1，则醋酸的电离度为 ______ ，该温度下醋酸的电离平衡常数K= ______ ．22.（8分）已知25℃时几种物质的电离程度（溶液浓度均为0.1mol•L-1）如下表：（已知H2SO4第一步电离是完全的）①H2SO4溶液中的HSO4-②N a HSO4溶液中的HSO4-③CH3COOH ④HC l10% 29% 1.33% 100%（1）25℃时，0.1mol•L-1上述几种溶液中c（H+）由大到小的顺序是（填序号，下同） ______ ．（2）25℃时，p H相同的上述几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是 ______ ．（3）25℃时，将足量的锌粉投入等体积，p H等于1的上述几种溶液中，产生H2的体积（同温同压下）由大到小的顺序是 ______ ．（4）25℃时，0.1mol•L-1H2SO4溶液中HSO4-的电离程度小于0.1mol•L-1N a HSO4溶液中HSO4-的电离程度的原因是 ______ ．23.(9分)能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，因此甲醇被称为21世纪的新型燃料．工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化图．请回答下列问题：（1）在“图1”中，曲线 ______ （填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于 ______ （填“吸热”或“放热”）反应．（2）根据“图2”判断，下列说法不正确的是 ______ ．A．起始充入的CO为1mol B．增加CO浓度，CO的转化率增大C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1mol CO和2mol H2，再次达到平衡时会增大（3）从反应开始到建立平衡，v（H2）= ______ ；该温度下CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）的化学平衡常数为 ______ ．若保持其他条件不变，向平衡体系中再充入0.5mol CO、1mol H2、1.5mol CH3OH，此反应进行的方向为 ______ （填“正反应方向”或“逆反应方向）”．（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇蒸气百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出p1、p2，且p1＞p2）．24.（6分）（1）科学家常用量热计来直接测定某一反应的反应热，现测得：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9k J/mol，又知H2O（l）=H2O（g）△H=+44k J/mol，请写出32g CH3OH （g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式 ______ ．（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H=-90.8k J•mol-1 1`②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5k J•mol-1③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.3k J•mol-1总反应：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H= ______ ．三、实验题(本大题共1小题，共9分)25.实验室有一瓶混有少量NaCl杂质的NaOH固体试剂，为准确测其纯度，采用盐酸滴定法进行测定．①称取W g NaOH固体试剂配制成100.00m L溶液备用；②将浓度为c mol/L的标准盐酸装在用标准盐酸润洗过的25.00m L酸式滴定管中，调节液面位置在零刻度以下，并记下刻度；③取V1m L NaOH待测溶液置于洁净的锥形瓶中，加入2～3滴甲基橙指示剂充分振荡，然后用浓度为c mol/L的标准盐酸滴定，重复测定3次，平均用去盐酸V2 m L．试回答：(1)配制标准盐酸溶液时，必须使用的最主要玻璃仪器是____________．(2)滴定时，滴定过程中两眼应该注视____________．滴定终点时溶液颜色由____________色突变为____________色．在盛放待测溶液的锥形瓶下方放一张白纸的作用是____________．(3)下列操作会使实验测得结果偏大的是(填选项的序号)____________；A．用湿润的p H试纸测定某NaOH溶液的p HB．中和滴定实验中用蒸馏水洗净的锥形瓶直接装待测液C．若滴定前酸式滴定管尖嘴气泡未排出，滴定结束后气泡消失D．装标准盐酸的酸式滴定管没有进行润洗E．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视(4)固体试剂NaOH的质量分数的表达式为____________．答案和解析【答案】1-20 BDABB BDBBC CCDAA DDBCB21.2×10-7mol/L；＜；8×10-9mol/L；8×10-9mol/L.c＜a＜b；c .4%；1.6×10-522.①④②③；：③＞②＞④＞①；③②①④；硫酸的第一步电离抑制了硫酸氢根离子的电离23.b；放热；AB；0.15mol/（L•min）；12；正反应方向；24.CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-280.9k J/mol-246.4k J•mol-125.容量瓶;锥形瓶内溶液的颜色变化;黄;橙;观察锥形瓶中溶液颜色的变化明显，减少实验误差;CD;×100%。
高二化学月考试题及答案-河北邯郸市曲周县第一中学2015-2016学年高二上学期第二次月考试题
2015—2016学年度第一学期高二年级月考试题化学试卷（时间90分钟。
满分100分）可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64Ⅰ卷（共60分）一、选择题(每题只有一个正确选项。
每小题3分，共60分1．向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是A. AgCl的溶解度增大B. AgCl的溶解度、K sp均不变C. K sp(AgCl)增大D. AgCl的溶解度、K sp均增大2．将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后放入如图所示装置中，下列叙述正确的是( )：A．过一段时间，Ⅱ试管中的导管内水柱上升B．Ⅰ试管中铁钉由于发生电解反应而被腐蚀C．铁钉在该装置中被腐蚀的情况随时间的延长而加快D．Ⅰ试管中铁钉发生反应的一个电极反应式为：2Cl－－2e－＝Cl2↑3．生物体中细胞膜内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞膜可构成微型生物原电池。
下列有关判断正确的是( )A．负极发生的电极反应可能是：O2+4e-+2H2O=4OH-B．正极发生的电极反应可能是：O2+4e-=2O2-C．正极反应主要是C6H12O6生成CO2或CO32-D．负极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCO3-4．关于原电池和电解池的叙述正确的是( )A．原电池失去电子的电极称为阴极B．电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反应C．原电池的两极，一定要由活动性不同的两种金属组成D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电5．常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（Ksp）依次为1.8×10-10mol2·L-25.0×10-13mol2·L-2、8.3×10-17mol2·L-2。
下列有关说法错误的是A．常温下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgIB．在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成C ．在AgB r 饱和溶液中加入足量浓NaCl 溶液不可能有AgCl 沉淀生成D ．在AgI 饱和液中加入NaI 固体有AgI 沉淀析出6．右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。
河北省邯郸市广平一中2015-2016学年高二9月月考物理试卷
广平一中2015-2016学年第一学期高二年级9月考试物理试题注意事1、本试卷分第Ⅰ卷（客观题）和第Ⅱ卷（主观题）两部分。
满分 100 分，时间 90 分钟。
2、答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上准考证号、姓名与考生本人准考证号、姓名是否一致。
3、作答时，第Ⅰ卷选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上书写作答，在试卷上作答，答案无效。
第Ⅰ卷一、选择题(共12小题，每小题4分，共48分，第1~8题为单选题，其中第9~12题为多项选择题，全部选对的得4分，选不全的得2分，有选错或不答的得0分)1．如图所示，a 、b 分别表示由相同材料制成的两条长度相同、粗细均匀电阻丝的伏安特性曲线，下列判断中正确的是 ( ) A ．a 代表的电阻丝较粗B ．b 代表的电阻丝较粗C ．a 电阻丝的阻值小于b 电阻丝的阻值D ．图线表示的电阻丝的阻值与电压成正比2．额定电压都是110 V ，额定功率P A =100 W 、P B =40 W 的A 、B 两只灯，接在220 V 的电路中，既使电灯都正常发光，又使电路消耗的电功率最小的连接方式是下图中的( )3. 如图3所示，因线路故障，接通S 时，灯泡L 1和L 2均不亮，用电压表测得U ab ＝0，U bc ＝0，U cd ＝4 V ．因此可知开路处为( )A ．灯泡L 1B ．变阻器C ．灯泡L 2D ．不能确定图34. 如图所示是一实验电路图，在滑动触头由a 端滑向b 端的过程中，( ) 下列表述正确的是 A ．路端电压变小 B ．电流表的示数变大C ．电源内阻消耗的功率变小D ．电路的总电阻变大5. 如图5所示，当滑动变阻器的滑动触头向左移时，灯泡L 1、L 2、L 3的亮度将( )A ．都变亮B ．都变暗IA B C D3C L 1、L 3变亮，L 2变暗D ． L 1、L 2变亮，L 3变暗图56. 如图所示，直线a 为电源的U-I 图线，直线b 为电阻R 的U-I 图线，用该电源和该电阻组成闭合电路时，电源的输出功率和电源的效率分别为 ( ).A ．4W 、33.3％ B. 2W 、33.3％ C. 4W 、67％ D. 2W 、67％7. 电流表的内阻是R g ＝200 Ω，满刻度电流值是I g ＝500 μA ，现欲把这电流表改装成量程为1.0 V 的电压表，正确的方法是( )A ．应串联一个1 800 Ω的电阻B ．应并联一个0.1 Ω的电阻C ．应串联一个0.1 Ω的电阻D ．应并联一个1 800 Ω的电阻 8. 先后按图中（1）、（2）所示电路测同一未知电阻阻值R x ，已知两电路的路端电压恒定不变，若按图（1）所示电路测得电压表示数为6V ，电流表示数为2mA ，那么按图（2）所示电路测得的结果应有 （ ） A ．电压表示数为6V ，电流表示数为2mA B ．电压表示数为6V ，电流表示数小于2mA C ．电压表示数小于6V ，电流表示数小于2mA D ．电压表示数小于6V ，电流表示数大于2mA 9. 关于电动势，下列说法正确的是 （ ）A ．电源两极间的电压等于电源电动势B ．电动势越大的电源，将其他形式的能转化为电能的本领越大C ．电源电动势的数值等于外电压之和D ．电源电动势与外电路的组成无关10． 如图10所示为两个不同闭合电路中两个不同电源的U —I 图象，则下列说法中正确的是( )A ．电动势E 1＝E 2，短路电流I 1<I 2B ．电动势E 1＝E 2，内阻r 1<r 2C ．电动势E 1>E 2，内阻r 1<r 2D ．当两电源的工作电流变化量相同时，电源2的路端电压变化较大图1011．如图所示，a 、b 分别表示一个电池组和一只电阻的伏安特性曲线。
高二化学月考试题及答案-河北邯郸市成安县第一中学2015-2016学年高二上学期10月月考试题
成安一中高二10月份月考卷考试时间：60分钟；满分100分一、单项选择（（每个4分共60分））1、关于反应3A （g）+B （g）2C （g）发生过程中的能量变化如图，下列说法中不正确的是（）A．该反应为放热反应B．反应体系中加入催化剂，E1、E2减小，△H不变C．增大反应体系压强，化学平衡正向移动，气体B的浓度减少D．降低反应体系温度，反应速率减慢，A的转化率增大2、CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）△H＜0，若其他条件不变，只改变下列条件，能使混合气体颜色变深的是（）A．降低温度 B．使用催化剂C．增大CO的浓度 D．增大压强3、对已达化学平衡的反应：2X（g）+Y（g）2Z（g），减小压强后，对反应产生的影响是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正反应速率先减小后增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动D．逆反应速率先减小后增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动4、根据反应：S2O32﹣+2H+═SO2+S↓+H2O，下表各组实验最快出现浑浊的是（）5、已知：NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g），现将体积之比为1：2的NO2和SO2的混合气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是A．体系压强保持不变B．混合气体颜色保持不变C．SO3与NO的体积比保持不变D．每消耗1molSO2，同时生成1molNO6、已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ·mol﹣1．一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化曲线如图所示．下列叙述中正确的是（）A．欲增大平衡状态时c（CH3OH）/c（CO2）的比值，可采用升高温度的方法B．3 min时，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者浓度相同C．欲提高H2的平衡转化率只能减小反应容器的体积D．从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=0.025 mol·L﹣1·min﹣17、工业上常利用CO与SO2反应生成固态S单质和CO2，从而消除这两种气体对大气的污染：2CO（g）+SO2（g）2CO2（g）+S（s）△H=﹣a kJ/mol（a＞0），下列叙述正确的是A．该反应的平衡常数表达式为K=B．若反应开始时投入2 mol CO，则达平衡时，放出热量为a kJC．增大压强或升高温度都可以加快化学反应速率并提高SO2的转化率D．若单位时间内生成2 molCO2的同时，消耗1mol SO2，则说明反应达到平衡状态8、纳米钴（Co）加氢反应的催化剂，500K时催化反应：CO(g)＋3H2(g ) CH4(g)＋H2O(g) △H<0。
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1 广平一中2015 -2016学年第一学期高二年级9月考试化学试卷 注意事项 1、本试卷分第Ⅰ卷（客观题）和第Ⅱ卷（主观题）两部分。满分 100 分，时间 90 分钟。 2、答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上准考证号、姓名与考生本人准考证号、姓名是否一致。 3、作答时，第Ⅰ卷选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上书写作答，在试卷上作答，答案无效。 可能会用到的相对原子质量 H1 N14 O16 S32 C12 Na23 Fe56 Zn65 Cl 35.5 Cu64 Ag 108 第Ⅰ卷（选择题，共 49分） 一、选择题(每题只有一个正确答案，1-17 题每题2分，18-22每题3分，共49分) 1、下列变化为放热的化学反应的是( ) A．H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ/mol B．2HI(g)===H2(g)＋I2(g) ΔH＝＋14.9 kJ/mol C．形成化学键时共放出862 kJ能量的反应 D．能量变化如下图所示的化学反应 2、下列说法正确的是( ) A．食物在常温下腐烂是自发进行的 B．凡是放热反应都是自发的 C．自发反应都是熵增大的反应 D．电解池的反应是属于自发反应 3、下列事实不能用电化学理论解释的是( ) A.轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块 B.铝片不用特殊方法保护 C.纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量的CuSO4溶液后化学反应速率加快 D.白口铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）耐用 4、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 ( ) A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为-241.8 kJ·mol－1 B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) △H=－57.3 kJ·mol－1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量 C．己知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) △H = a；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；△H= b，则a＞b D．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 5、对于可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最慢的是( ) A．v(A)=0.5 mol•L-1•min-1 B．v(B)=0.12 mol•L-1•s-1
C．v(D)=0.4 mol•L-1•min-1 D．v(C)=0.01 mol•L-1•s-1 6、在一固定容积的密闭容器中，可逆反应223HN32NH达到平衡状态的标志是( ) A． 逆正)()(32NHvNv B． 单位时间内3molH-H键断裂，同时6molN-H键断裂 C． 2:3:1)(:)(:)(322NHHnNn D． 混合气体的密度不再改变
7、某学生欲完成反应2HCl＋2Ag===2AgCl↓＋H2↑，而设计了下列四个实验，你认为可行的是( )
8、反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率减小的是( ) A．增加C的量 B．将容器体积缩小一半 C．保持压强不变，充入N2使容器体积变大 D．保持体积不变，充入N2使体系压强增大 2
ω(C) 时间t 500℃ 100℃ A c(C) 时间t 有催化剂 无催化剂 C 压强P 100℃ 10℃ D υ(正) υ 压强P B υ(逆)
9、为体现“绿色奥运”“科技奥运”，2008年北京奥运会出现了中国自己生产的燃料电池汽车，作为马拉松领跑车和电视拍摄车，该车装着“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池，下列叙述正确的是( ) A. 总反应式为：O2+2H2==2H2O B. 正极的电极反应式为：O2+4H+==2H2O+4e- C. 通入氧气的电极发生氧化反应 D. 通入氢气的电极为正极 10、已知下列反应的平衡常数： H2(g)＋S(s) H2S(g) K1 ； S(s)＋O2(g) SO2(g) K2 则反应H2(g)＋SO2 (g) O2(g)＋H2S(g)的平衡常数为( ) A．K1＋K2 B．K1－K2 C．K1×K2 D．K1/K2 11、氙气和氟气按一定比例混合，在一定条件下可直接反应达到如下平衡 XeF4（g）△H<0；下列变化既能加快反应速率又能使平衡向逆反应方向移动的是( ) A. 减压 B.加压 C. 适当降温 D. 升高温度 12、把用导线连接的锌片和铜片放入盛有稀 H2SO4 的烧杯中，下列叙述正确的是( ) A．正极有 O2 逸出 B．铜片上有 H2 逸出 C．电子通过导线由铜片流向锌片 D．正极附近的 SO4 2－ 离子浓度逐渐增大 13、在密闭容器中，一定量的混合气体发生如下反应：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD (s)，平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将体积压缩为原来的1/2，再达到平衡时测得A的浓度为0.8mol/L，则下列说法正确的是 ( ) A. 平衡向正反应方向移动 B. C的体积分数降低 C. B的转化率降低 D. a+b15、对于可逆反应：A（g）+B(g) 2C(g) △H<0，下列各图正确的是( )
16、对气体反应：mA＋nBeC，温度（T）、压强（P）、时间（t）与生成物的体积百分数C%的关系图，下列结论正确的是（ ）
A．T1< T2 B．m＋n＜e B．正反应是吸热反应 D．逆反应是放热反应 17、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应： X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s) △H＞0
A的
转化率 3
下列叙述正确的是( ) A．加入少量W，逆反应速率增大 B．升高温度，平衡逆向移动 C．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 D．平衡后加入X，上述反应的△H增大 18、镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有0.2 mol电子发生转移，下列说法中正确的是( ) ①有6.5 g金属被腐蚀 ②有5.6 g金属被腐蚀 ③在标准状况下有1.12L气体放出 ④在标准状况下有2.24 L气体放出 A. ①④ B. ②④ C. ②③ D. ①③ 19、铅酸蓄电池是目前应用普遍的化学电池，新型液流式铅酸蓄电池以可溶的甲基磺酸铅为电解质，电池总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4放电充电2PbSO4＋2H2O。下列有关铅酸蓄电池的说法正确的是( ) A. 充放电时，溶液的导电能力变化不大 B. 电解稀硫酸可能发生的反应是：Cu＋H2SO4 CuSO4＋H2↑ C.充电时，铅酸蓄电池的阴极与外接电源的正极相连 D.充电时的阳极反应式为：Pb＋4OH－＋2e－=PbO2＋2H2O 20、某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是( ) A. 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 B.增加D，平衡向左移动，B的平衡转化率升高 C.前2min，D的平均反应速率为0.2mol•L-1•min-1 D.此时，B的平衡转化率是40% 21、如下图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是( ) A. 石墨和金刚石的转化是物理变化 B. C（s、石墨）== C（s、金刚石） △H= +1.9 kJ•mol-1 C. 金刚石的稳定性强于石墨 D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚 石的总键能小1.9 kJ 22、T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是( )
A．在(t1＋10)min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动 B．(t1＋10)min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动 C．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大 D．由图（Ⅱ）可知，T1>T2，且该正反应为吸热反应。 第II卷(非选择题 51 分) 23、(14分，每空2分) 在500℃、2×107Pa和催化剂条件下，把物质A，B按物质的量之比2∶1充入固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应： 2A（g）+ B(g) 2C(g) △H=—180kJ·mol-1 (1) 写出该反应的化学平衡常数表达式K=_________________________ 。 (2) 降低温度，该反应K值______，化学反应速率_____（以上均填“增大，减小或不变”） (3) 在此条件下向此容器中充入2molA和过量的B，充分反应后，放出的热量______180kJ （填“＜”“＞”“＝”），理由__________________________________。 4
(4) 关于该反应的下列说法中，正确的是__________ A．△H＞0，△S＞0 B．△H＞0，△S＜0 C．△H＜0，△S＞0 D．△H＜0，△S＜0 (5) 在上述反应条件的密闭容器中，欲提高A和B的转化率，下列措施可靠的是_ _（多选） A．向容器中按原比例再充入原料气 B．向容器中再充入惰性气体 C．改变反应的催化剂 D．分离出物质C 24、( 19分，每空2分，第(6)小题9分) 2L容积不变的密闭容器中，加入1.0molA和2.2molB，进行如下反应：A（g）+2B（g）C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图，试回答下列问题： (1) 800℃时，0—5min内，以B表示的平均反应速率为 。 (2) 能判断该反应达到化学平衡状态的标 志是 。 A．C(A) = C(C) B．单位时间内消耗nmolA的同时，消耗2nmolB C．2v正（B）=v逆（D） D．混合气体的平均相对分子量不变 (3) 800℃时，在2L容积不变的密闭容器中，测得某时刻各物质的量如下： n（A）=2.2mol，n（B）=5.2mol，n（C）=1.8mol，n（D）=1.8mol，则此时该反应 进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。 (4) 利用图中数据该反应△H 0。（填“<”或“>”） (5) 该可逆反应在t1达到化学平衡状态(Ⅰ)时，速率--时间图像如图所示，在t1时刻减小压强，V’(正)和V’(逆)该如何变化，请在图Ⅱ区域画出。 (6) 计算800℃时该反应的化学平衡常数K及B的平衡转化率。(要求有必要的解题过程，只写结果不得分)