优质课高中化学选修四3.2《酸碱中和滴定》课件 (共23张PPT)
• ①完全中和20mL 0.1mol/L HCl，需 mL0.5mol/L NaOH（aq）； • ②完全中和20mL 0.1mol/L HCl，需 10 mL mol/L NaOH（aq）； • ③完全中和20mL 0.1mol/L H2SO4，需10 mL mol/L NaOH（aq）； • ④完全中和20mL pH=1 HCl，需 10 mL mol/L NaOH（aq）； • ⑤完全中和20mL pH=1 H2SO4，需 10 mL mol/L NaOH（aq）；
x c酸 V酸=yc碱V碱
酸碱中和滴定
一.定义 酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知 浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱(或酸) 的实验方法。
怎么测呢？
二.原理：
中和滴定以酸碱中和反应为基础，
H+ + OH－ = H2O
在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：
有n(H+) = n(OH－)
总结： x 元酸和y元碱恰好发生中和时，
活动单导学案18：酸碱中和滴定 （1）
〖学习目标〗
1.了解酸、碱滴定管的结构特点和使用方法。 2.理解中和滴定的原理，能够绘制中和滴定过程中 pH变化的曲线。 3.经历中和滴定的过程，知道中和滴定的步骤，掌 握中和滴定的实验操作。 4.通过体验水洗、标准液洗涤、滴定、读数、平行 实验等操作，感受严谨的科学态度对定量实验的 重要性，发展动作技能。
小组任务分工表
先解决指定任务，再解决其它任务 活动一：“ 2.简单计算”的分工
•
•
1组和2组优先解决第①题 ，争先展示
3组和4组优先解决第②题 ，争先展示
•
•
•
5组和6组优先解决第③题 ，争先展示
7组和8组优先解决第④题 ，争先展示
9组和10组优先解决第⑤题
，争先展示
变式
• 完全中和20mL 0.1mol/L H2SO4 ，需 10 mL mol/L Ba(OH)2（aq）；
碱式滴定管——用来盛放碱性物质或无氧化性 的物质
滴定管的读数方法:
0刻度在上，从上往下读，最大量程有 25mL、50mL 精确度：取到小数点后两位，
如：24.00mL、23.38mL
最后一位是估计值。
实验——酸碱中和滴定pH突跃曲线的绘制
实验用品： 试剂：0.1000mol/L的HCl溶液，0.1000mol/L NaOH溶 液， 酚酞溶液，蒸馏水。
当元数相同的酸和碱反应时（如NaOH和HCl）
c酸 V酸=c碱V碱
如果酸或者碱的元数不相同呢？如：用 NaOH标准溶液滴定 H2SO4，它们的关系式 如何书写？
c NaOH V NaOH =2c H SO V H SO
2 4 2
4
总结： x 元酸和y元碱恰好发生中和时，
c酸 ， V酸 ， c碱 ， V碱的关系式：
In-
+
H＋
酸色 碱色 几种常用指示剂的变色范围如下：
指示剂 甲基橙 石蕊 酚酞 变色范围（pH） 3.1～4.4 5.0～8.0 8.2～10.0 颜色 酸色 红 红 无色 碱色 黄 蓝 红
指示剂的选择：
选择原则：终点时指示剂的颜色变化明显、灵
敏、易观察。
因为石蕊试剂变化不灵敏，所以一般不用石蕊作
中和滴定的指示剂。 在高中阶段用的最多的是酚酞。
四．中和滴定实验仪器介绍： 酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、 烧杯、滴定管夹、滴定台。
种类： 酸式滴定管——下端玻璃活塞
碱式滴定管——下端连接一橡皮管（内有玻璃小 球控制流速）下端尖嘴玻璃管
为什么酸式滴定管与碱式滴定管结构上 不同呢？
酸式滴定管——用来盛放酸性或具有氧化性的 溶液。（酸、Br2、KMnO4、等，不能盛到0.01mL,
可准确量取一定量的试液。
你认为用中和反应进行中和滴定必须解决
的关键问题是什么？
②准确判断中和反应什么时候“恰好” 完全（即准 确判断滴定终点） 方法：在待测溶液中加入酸碱指示剂（如酚酞，
甲基橙）。
三.指示剂的选择：
指示剂指示终点的原理：
HIn
OHH+
c酸 ， V酸 ， c碱 ， V碱的关系式：
x c酸 V酸=yc碱V碱
也就是
x c标准V标准=yc待测V待测
（其中c标准为已知值，V待测或V标准在滴定前通过精
确量取而成为已知值，最后根据已知值和实验测定值 计算出c待测。）
你认为利用中和反应进行中和滴定必须解
决的关键问题是什么？
①准确测量参加反应的两种溶液的体积 ——选用更加精确仪器：酸式滴 定管、碱式滴定管、移液管。
仪器：碱式滴定管，酸式滴定管，滴定管夹，烧杯， 铁架台， pH计，磁力搅拌器，磁子。
实验内容：
用 0.1000mol/L的HCl溶液滴定20ml0.1000mol/L NaOH
溶液，测定酸碱滴定曲线。
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酸碱中和滴定ppt课件.ppt
不同点有哪些认识?使用它们注意哪些事项?
问题导学
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课堂合作探究
KEQIAN YUXI DAOXUE
KETANG HEZUO TANJIU
当堂检测
答案:酸式滴定管:取酸液或强氧化性溶液,特征:玻璃活塞。碱式滴
定管:取碱液,特征:内有玻璃球的橡皮管。注意点:a.检查是否漏水,玻璃
活塞用左手指内扣转动。b.滴定前要洗涤:洗涤剂洗—自来水洗—蒸馏
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(4)取:从碱式滴定管中放出 25.00 mL 氢氧化钠溶液于锥形瓶中,
滴入 2 滴酚酞溶液,将锥形瓶置于酸式滴定管下方,并在瓶底衬一张白
纸。
(5)滴定:左手控制活塞,右手振荡锥形瓶,边滴入盐酸,边不断摇动锥
内含少量的氢氧化钾,用标准盐酸溶液进行滴定(偏低)
(2)同上情况,若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠,结果如何(偏低)
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迁移与应用
例 3 用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液时,若测得的结
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答案:①不能用量筒代替滴定管,因为计量的精确度不同。在量取液
体的体积时,量筒只能读至 0.1 mL,而滴定管可读至 0.01 mL。用滴定管
测量时有测定值的精确度较高,读数方便,操作简单等优点。
(4)滴定操作时,有少量盐酸滴于锥形瓶外(偏高)
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答案:酸式滴定管:取酸液或强氧化性溶液,特征:玻璃活塞。碱式滴
定管:取碱液,特征:内有玻璃球的橡皮管。注意点:a.检查是否漏水,玻璃
活塞用左手指内扣转动。b.滴定前要洗涤:洗涤剂洗—自来水洗—蒸馏
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(4)取:从碱式滴定管中放出 25.00 mL 氢氧化钠溶液于锥形瓶中,
滴入 2 滴酚酞溶液,将锥形瓶置于酸式滴定管下方,并在瓶底衬一张白
纸。
(5)滴定:左手控制活塞,右手振荡锥形瓶,边滴入盐酸,边不断摇动锥
内含少量的氢氧化钾,用标准盐酸溶液进行滴定(偏低)
(2)同上情况,若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠,结果如何(偏低)
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例 3 用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液时,若测得的结
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答案:①不能用量筒代替滴定管,因为计量的精确度不同。在量取液
体的体积时,量筒只能读至 0.1 mL,而滴定管可读至 0.01 mL。用滴定管
测量时有测定值的精确度较高,读数方便,操作简单等优点。
(4)滴定操作时,有少量盐酸滴于锥形瓶外(偏高)
酸碱中和滴定实验ppt课件.ppt
C(酸)×V(酸) =化学计量数之比 C(碱)×V(碱)
讨论：运用这种方法的关键问题是什么？
4.关键： ①准确测出参加反应的两种溶液的体积。
②准确判断中和反应是否恰好进行完全。
思考：测定溶液体积的仪器有哪些？ 量筒 滴定管:酸式滴定管和碱式滴定管
想一想：
1、如何判断酸式滴定管和碱式滴定管？
2、量筒和滴定管的“0”刻度位置是否一致？
思考：如果是强碱和弱酸中和滴定又该选择 什么指示剂？
结论：根据达到终点后溶液的酸碱性来选 变色范围尽可能与所生成盐的酸碱性范围一致 浅变深更好
练一练
1、酸碱恰好完全中和时，它们的（ D）一定相等。
A、质量
B、物质的量
C、物质的量浓度
D、H+和OH-的物质的量
2、物质的量浓度相同、体积也相同的一元酸和一元
碱相互中时，溶液显什么性（ D ）
A、显酸性B、显碱性C Nhomakorabea显中性D、酸碱性无法判断
练一练
3．用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未 知物质的量浓度的HCl溶液，一般选用（酚酞 ） 作指示剂，用已知物质的量溶液的HCl溶液滴 定未知物质的量浓度的NaOH溶液，一般选用 （甲基）橙作指示剂。
5、实验仪器
解： HCl 1mol
+
NaOH = NaCl+ H2O
1mol
c(HCl)•V[HCl(aq)] c(NaOH)•V[NaOH(aq)]
c(NaOH)= c(HCl ) •V[HCl (aq)] 1mol
V[NaOH (aq)] 1mol
= 0.1100mol / L 0.02900L
0.02300L
V[NaOH (aq)] 1mol
讨论：运用这种方法的关键问题是什么？
4.关键： ①准确测出参加反应的两种溶液的体积。
②准确判断中和反应是否恰好进行完全。
思考：测定溶液体积的仪器有哪些？ 量筒 滴定管:酸式滴定管和碱式滴定管
想一想：
1、如何判断酸式滴定管和碱式滴定管？
2、量筒和滴定管的“0”刻度位置是否一致？
思考：如果是强碱和弱酸中和滴定又该选择 什么指示剂？
结论：根据达到终点后溶液的酸碱性来选 变色范围尽可能与所生成盐的酸碱性范围一致 浅变深更好
练一练
1、酸碱恰好完全中和时，它们的（ D）一定相等。
A、质量
B、物质的量
C、物质的量浓度
D、H+和OH-的物质的量
2、物质的量浓度相同、体积也相同的一元酸和一元
碱相互中时，溶液显什么性（ D ）
A、显酸性B、显碱性C Nhomakorabea显中性D、酸碱性无法判断
练一练
3．用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未 知物质的量浓度的HCl溶液，一般选用（酚酞 ） 作指示剂，用已知物质的量溶液的HCl溶液滴 定未知物质的量浓度的NaOH溶液，一般选用 （甲基）橙作指示剂。
5、实验仪器
解： HCl 1mol
+
NaOH = NaCl+ H2O
1mol
c(HCl)•V[HCl(aq)] c(NaOH)•V[NaOH(aq)]
c(NaOH)= c(HCl ) •V[HCl (aq)] 1mol
V[NaOH (aq)] 1mol
= 0.1100mol / L 0.02900L
0.02300L
V[NaOH (aq)] 1mol
选修四《酸碱中和滴定》课件 (共21张PPT)
第三章 水溶液中的离子平衡 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第三课时 酸碱中和滴定
初试锋芒
酸 碱 中 和 滴 定
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合作探究
初试锋芒
酸 碱 中 和 滴 定
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初试锋芒
思考一：酸碱中和滴定原理？ 1、目的：
用已知物质的量浓度的强酸或强碱来测 定未知物质的量浓度的强碱或强酸。 2、原理： H+ + OH- = H2O
4、数据处理
用1.00mol/L的盐酸(标准液)滴定 NaOH（待测）为例 当恰好中和(指示剂变色)时有：
nHCl=nNaOH
cHClVHCl=cNaOHVNaOH
cNaOH=
cHClVHCl VNaOH
操作2～3次取平均值代入公式计算：
次 待测液 数 体积 （Ｌ）
1 2
标准液体积（Ｌ） 滴定前 滴定后 实际 平均值
读数引起的误差：
1．滴定时起始读数正确，达到终点后仰视刻度线 引起待测液氢氧化钠 浓度值的变化情况
偏高
2．滴定时起始读数正确，达到终点后俯视刻度线 引起待测液氢氧化 钠浓度值的变化情 况
偏低
3.
滴定前仰视刻度线，滴定后俯视刻度线
C酸V酸
0
实 际 读 数
先 偏 大
C碱 = 正 确 读 数
V碱
后 偏 小
３、装液、排气泡 滴定前 4 、调节起始刻度、记录（两管） 的准备
5、注:向锥形瓶中加 入NaOH溶液20.00mL 6、加：加2～3滴指示剂 （并在瓶底衬一张白纸）
2、滴定过程 “三个动作” 左手控制旋塞， 右手摇晃锥形瓶， 眼睛注视锥形瓶内颜色的变化。
3、滴定终点的判断
初试锋芒
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初试锋芒
思考一：酸碱中和滴定原理？ 1、目的：
用已知物质的量浓度的强酸或强碱来测 定未知物质的量浓度的强碱或强酸。 2、原理： H+ + OH- = H2O
4、数据处理
用1.00mol/L的盐酸(标准液)滴定 NaOH（待测）为例 当恰好中和(指示剂变色)时有：
nHCl=nNaOH
cHClVHCl=cNaOHVNaOH
cNaOH=
cHClVHCl VNaOH
操作2～3次取平均值代入公式计算：
次 待测液 数 体积 （Ｌ）
1 2
标准液体积（Ｌ） 滴定前 滴定后 实际 平均值
读数引起的误差：
1．滴定时起始读数正确，达到终点后仰视刻度线 引起待测液氢氧化钠 浓度值的变化情况
偏高
2．滴定时起始读数正确，达到终点后俯视刻度线 引起待测液氢氧化 钠浓度值的变化情 况
偏低
3.
滴定前仰视刻度线，滴定后俯视刻度线
C酸V酸
0
实 际 读 数
先 偏 大
C碱 = 正 确 读 数
V碱
后 偏 小
３、装液、排气泡 滴定前 4 、调节起始刻度、记录（两管） 的准备
5、注:向锥形瓶中加 入NaOH溶液20.00mL 6、加：加2～3滴指示剂 （并在瓶底衬一张白纸）
2、滴定过程 “三个动作” 左手控制旋塞， 右手摇晃锥形瓶， 眼睛注视锥形瓶内颜色的变化。
3、滴定终点的判断
最新3.2-酸碱中和滴定(鲁科版选修四)解析课件ppt
常见滴定误差分析
在盐酸滴定NaOH溶液的实验中，下列操作对实验结果有何
影响？（偏高 、偏低 、无影响 ）
①酸式滴定管洗净后就装入标准盐酸进行滴定 高
②碱式滴定管洗净后就装入NaOH溶液，再将一定量的溶液
注入锥形瓶中作滴定用 低
③滴定前，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 高 ④滴定至终点时，滴定管尖嘴外挂有液滴 高 ⑤向锥形瓶内注入待测液时，不小心洒到锥形瓶外 低 ⑥锥形瓶洗净后，先用待测液润洗，然后量入待测液进行滴定 高 ⑦因待测液浓度较大，移入锥形瓶后用蒸馏水稀释再滴定 无影响 ⑧滴定前平视，滴后俯视读取酸式滴定管的刻度 低
三种指示剂的变色范围
甲基橙： 红 3.1 —橙—色—4.4黄
酚酞： 无色8.2 浅—红— 10 红
注：石蕊颜色突变不明显,不作指示剂.
三、酸碱中和滴定终点的确定
①常用指示剂的变色范围
酸色 pH 中间色 pH 碱色
甲基橙 红色 3.1 橙色 4.4 黄色 石 蕊 红色 5.0 紫色 8.0 蓝色 酚 酞 无色 8.0 浅红色 10.0 红色
随堂检测
练习1. 酸碱恰好完全中和时,它们一定相等的量是( D )
A.质量
B.物质的量 C.物质的量浓度
D.酸提供的H+和碱提供OH-的物质的量
练习2. 用10ml的量筒量取液体,数据记录正确的是( D )
A. 8 B. 8.01. C. 7.78
D. 8.1
练习3. 在盐酸滴定氢氧化钠溶液的实验中，以甲基橙为指
（均腐蚀橡胶）
锥形瓶(垫白纸)、铁架台、滴定管夹、烧杯
酸式：
磨口 活塞
碱式：
带玻璃球 的橡胶管
（1）酸式滴定管 左手控制活塞,拇指在前,食指、中指在
《酸碱中和滴定》人教版高中化学选修4PPT课件
16
一、酸碱中和滴定
滴定前仰视，滴定后俯视
滴定前俯视，滴定后仰视
滴定前
实
滴定前读
际
出
值
滴定后值
读
实
出
际
值
值
滴定后
17
一、酸碱中和滴定
C待= —C—标V.标—V标——
操作方法
1.盛待测液的滴定管未用待测液润洗 2.盛标准液的滴定管未用标准液润洗
3.锥形瓶使用前用待测液润洗 4.滴定前滴定管尖嘴有气泡，完毕气泡消失
12
一、酸碱中和滴定
5．试剂 (1)标准液 (2)待测液 (3)指示剂 ①酸、碱中和滴定中通常用甲基橙或酚酞作指示剂，一般不用石蕊试液。 ②中和反应恰好完全反应时溶液的pH应在指示剂的变色范围之内。
13
一、酸碱中和滴定
6．终点的确定
(1)常用指示剂的变色范围
酸色 pH
甲基橙
红色 3.1
石蕊
红色 5.0
11
一、酸碱中和滴定
(3)滴定管的使用
①查漏：活塞是否转动灵活，橡皮管是否弹性良好，加水后观察是否漏水 ②洗涤：用蒸馏水洗 ③润洗：用待装液洗 ④ 装液：注入待装液，使液面位于“0”以上2~3cm 处 ⑤排气泡：酸式—放液，碱式—尖嘴向上倾斜放液 ⑥调液面：使液面处在“0”或“0”以下某一刻度 ⑦读数：待液面稳定1min左右再读数
A．④⑥⑦
B．①⑤⑥⑦
C．③⑤⑦
D．①③⑤⑦
24
思考与练习
【解析】 锥形瓶不用待测液润洗，①错；③石蕊变色不明显，不易观察 颜色，在酸碱中和滴定时不用石蕊试液作指示剂，③错；滴定管使用前要润洗， ⑤错；滴定过程中眼睛观察锥形瓶中溶液颜色变化，⑦错。
一、酸碱中和滴定
滴定前仰视，滴定后俯视
滴定前俯视，滴定后仰视
滴定前
实
滴定前读
际
出
值
滴定后值
读
实
出
际
值
值
滴定后
17
一、酸碱中和滴定
C待= —C—标V.标—V标——
操作方法
1.盛待测液的滴定管未用待测液润洗 2.盛标准液的滴定管未用标准液润洗
3.锥形瓶使用前用待测液润洗 4.滴定前滴定管尖嘴有气泡，完毕气泡消失
12
一、酸碱中和滴定
5．试剂 (1)标准液 (2)待测液 (3)指示剂 ①酸、碱中和滴定中通常用甲基橙或酚酞作指示剂，一般不用石蕊试液。 ②中和反应恰好完全反应时溶液的pH应在指示剂的变色范围之内。
13
一、酸碱中和滴定
6．终点的确定
(1)常用指示剂的变色范围
酸色 pH
甲基橙
红色 3.1
石蕊
红色 5.0
11
一、酸碱中和滴定
(3)滴定管的使用
①查漏：活塞是否转动灵活，橡皮管是否弹性良好，加水后观察是否漏水 ②洗涤：用蒸馏水洗 ③润洗：用待装液洗 ④ 装液：注入待装液，使液面位于“0”以上2~3cm 处 ⑤排气泡：酸式—放液，碱式—尖嘴向上倾斜放液 ⑥调液面：使液面处在“0”或“0”以下某一刻度 ⑦读数：待液面稳定1min左右再读数
A．④⑥⑦
B．①⑤⑥⑦
C．③⑤⑦
D．①③⑤⑦
24
思考与练习
【解析】 锥形瓶不用待测液润洗，①错；③石蕊变色不明显，不易观察 颜色，在酸碱中和滴定时不用石蕊试液作指示剂，③错；滴定管使用前要润洗， ⑤错；滴定过程中眼睛观察锥形瓶中溶液颜色变化，⑦错。