元素周期表和元素周期律的应用
2．某短周期主族元素 R 的最高正价与最低负价的代数和为 4， 下列叙述中不正确的是( ) A．R 是第ⅣA 族元素 B．R 的气态氢化物化学式为 H2R C．R 能形成两种氧化物 RO2 和 RO3 D．R 的气态氢化物的水溶液显酸性 解析：选 A。短周期的主族元素中，最高正价与最低负价代数 和为 4，最高正价只能是＋6，最低负价为－2，则 R 是第ⅥA 族的硫元素，A 项错误；S 的气态氢化物的化学式为 H2S，B 项 正确；硫可以形成 SO2 和 SO3，C 项正确；H2S 的水溶液显弱 酸性，D 项正确。
本部分内容讲解结束
解析：选 D。Y 原子的最外层电子数是内层电子数的 3 倍，则 Y 为 O，故 X 为 N，Z 为 S，W 为 Cl，A 项错误；HClO4 酸性比 H2SO4 酸性强，B 项错误；H2O 比 H2S 稳定，C 项错误；S 单质 为固体，其他元素的单质为气体，D 项正确。
5．(2019·廊坊高一检测)用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动 机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气 相沉积法制备氮化硅，反应如下：3SiCl4＋2N2＋6H2==高=温==Si3N4 ＋12HCl。 回答下列问题： (1) 有关 制备 氮化硅 的上 述反应 中 ， 属于 第二周 期元 素的是 __________(填元素符号)。
3．某主族元素 R 原子的质量数为 79，已知 R 的单核离子含有 45 个中子和 36 个电子，下列有关 R 的叙述错误的是( ) A．R 位于第四周期第ⅥA 族 B．R 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 H3RO4 C．R 的气态氢化物的化学式为 H2R D．R 的阴离子具有强还原性
解析：选 B。由于主族元素 R 原子的质量数为 79，含有 45 个中 子，所以质子数为 79－45＝34，该原子有 4 个电子层，最外层 是 6 个电子，所以 R 位于第四周期第ⅥA 族；由于 R 的最高正 价是＋6 价，所以 R 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 H2RO4，气态氢化物的化学式为 H2R，R 的阴离子失电子能力较 强，所以具有强还原性。
3．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是( )
①原子序数为 15 的元素的原子半径小于 N 原子半径
②第ⅦA 族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA 族元素的氢化物的稳定性大于 NH3
④原子序数为 12 的元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强
于 Al(OH)3
A．①②
B．①③
C．②④
3．如图所示是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是 ()
A．元素的简单离子半径大小：④＞⑤＞② B．气态氢化物的稳定性：⑤＞② C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑥＞⑤ D．元素的最高正化合价：③＝⑥
解析：选 C。元素①～⑥分别为 N、O、F、Al、S、Cl。离子 半径 S2－＞O2－＞Al3＋，A 项错误；元素非金属性越强，则对应 气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性也越强， 故稳定性 H2O＞H2S，酸性 HClO4＞H2SO4，B 项错误，C 项正 确；F 无正价，D 项错误。
1．下列关于元素周期律和元素周期表的叙述中正确的是( ) A．同一主族从上到下，元素金属性逐渐减弱 B．元素周期表是元素周期律的具体表现形式 C．同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大 D．非金属元素的最高正化合价等于它的负化合价的绝对值
解析：选 B。同一主族从上到下，元素金属性逐渐增强，A 不 正确；元素周期表是元素周期律的具体表现形式，B 正确；同 一周期从左到右，元素原子半径逐渐减小，C 不正确；非金属 元素的最高正化合价等于其最外层电子数，D 不正确。
2．对社会生产的指导作用 (1)在周期表中金属与非金属的分界处寻找__半__导__体____材料，如 硅、锗、镓等。 (2)研究周期表中与____氟__、__氯__、__硫__、__磷_____、砷等位置靠近的元 素，制造新品种的农药。 (3)在___过__渡__元__素_____中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金 的元素。
(3)位置、结构和性质的关系
(3)位置、结构和性质的关系
1．下列说法错误的是( ) A．用作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非 金属元素的分界线附近 B．农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内 C．构成催化剂的元素通常在元素周期表的右上方区域内 D．在周期表过渡元素中寻找制造耐高温和耐腐蚀的合金材料 的元素 解析：选 C。构成催化剂的元素大多为过渡金属元素，在元素 周期表的中间部分。
第二节 元素周期律
第2课时 元素周期表和元素周期律的应用
第四章 物质结构 元素周期律
课程标准
核心素养
1.能利用元素在元素周期表中 1.证据推理：能结合有关资合成新物
测、比较元素及其化合物的性 质、制造新材料的指导作用。
质。
2．社会责任：深刻认识化学对
2．镭是元素周期表中第七周期ⅡA 族元素，下列关于镭的性质 描述中不正确的是( ) A．在化合物中呈＋2 价 B．单质能和水反应，放出氢气 C．镭比钙的金属性弱 D．碳酸镭难溶于水
解析：选 C。镭是第七周期ⅡA 族元素，根据同主族元素性质 的递变规律可知，镭在化合物中的化合价为＋2 价，A 正确； Ca 能与水反应放出 H2，则比 Ca 活泼的镭也能与水反应放出 H2，B 正确；镭的金属性比钙强，C 错误；BaCO3 难溶于水， 则碳酸镭也难溶于水，D 正确。
4．X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置 如图所示。若 Y 原子的最外层电子数是内层电子数的 3 倍，下 列说法中正确的是( ) A．原子半径：W>Z>Y>X B．最高价氧化物对应水化物的酸性 W 比 Z 弱 C．Y 的气态氢化物的稳定性较 Z 的弱 D．四种元素的单质中，Z 的熔、沸点最高
元素周期表和元素周期律的应用
1．对化学研究的指导作用 (1)根据元素在周期表中的位置推测其原子结构和性质，并研究 元素性质的变化规律。 (2)根据元素的原子结构推测其在元素周期表中的位置和性质。 (3)依据元素周期律和周期表，对元素性质进行系统研究，为新 元素的发现以及预测它们的原子结构和性质提供线索。
(2)比较 Si 和 Cl 两种元素非金属性强弱的方法是__________(填 序号)。 a．比较两种元素的气态氢化物的沸点 b．比较两种元素的原子获得一个电子时释放能量的大小 c．比较相同条件下两种元素氢化物水溶液的酸性强弱 (3)Si 与 Al 具有相似的化学性质，写出 Si 与强碱溶液反应的离子 方程式：______________________________________________ ______________________________________________________。
B．C、Si
C．Si、Ge
D．As、Se
解析：选 C。在元素周期表中，金属与非金属的分界处可以找到
半导体材料，如 Si、Ge 为典型的半导体材料。
2．碲(Te)是与 O、S 同主族的元素，位于第五周期。据此，推断 碲的相关性质错误的是( ) A．碲的单质在常温下是固态 B．碲的常见化合价是－2、＋4、＋6 C．碲可用作半导体材料 D．碲的氢化物 H2Te 很稳定 解析：选 D。第ⅥA 族，从上到下，元素非金属性逐渐减弱，所 以 H2Te 不稳定。
元素“位、构、性”之间的关系
(1)原子结构与元素在周期表中位置的关系
结构电 最子 外层 层数 电＝ 子周 数期 ＝序 主数 族序数位置 (2)原子结构与元素性质的关系
最 电外 子层 层电 数子 越数 多越少越易失电子，单质还原性越强
结构
性质
最电外子层层电数子越数少越多越易得电子，单质氧化性越强
解析：(1)反应中只有 N 属于第二周期元素。 (2)气态氢化物的沸点属于物理性质，与非金属性(化学性质)无 关，a 错误；原子获得一个电子时释放的能量越大，元素的非金 属性越强，b 正确；最高价氧化物的水化物的酸性越强，元素的 非金属性越强，而不是指氢化物的酸性，c 错误。 (3)Si 与 Al 处于金属与非金属的交界处，二者化学性质相似；Si 与强碱溶液反应的离子方程式为 Si＋2OH－＋H2O===SiO23－＋ 2H2↑。 答案：(1)N (2)b (3)Si＋2OH－＋H2O===SiO32－＋2H2↑
2．体会元素周期律(表)在学习 创造更多的物质财富和精神财
元素化合物知识与科学研究中 富、满足人民日益增长的美好
的重要作用。
生活需要的重大贡献。
元素周期表的分区及元素化合价规律 1．元素金属性和非金属性的递变
(1)请填写出图中序号所示内容：①_增__强___；②__A_l___；③__S__i __； ④__非__金__属___；⑤_金__属___；⑥__增__强__；⑦__增__强__；⑧_增__强___。 (2) 第 二 、 三 、 四 、 五 、 六 周 期 除 过 渡 元 素 外 ， 依 次 有 ___2_、__3_、__4_、__5_、__6___种金属元素，有_6_、__5_、__4_、__3_、__2__种非金属 元素(含稀有气体元素)。 (3)分界线附近元素的性质：既表现__金__属__元素的性质，又表现 __非__金__属___元素的性质。
D．③④
解析：选 C。原子序数为 15 的元素是 P，其原子半径大于 N 原 子半径，①不正确；第二周期ⅣA 族元素为 C，C 的非金属性 弱于 N，其氢化物的稳定性弱于 NH3，③不正确。
课堂小结
合格考训练
1．根据元素所在元素周期表的位置，判断下列元素都能作为半
导体材料的是( )
A．Si、K
2．元素的化合价与元素在周期表中的位置的关系
(1)价电子：与元素化合价有密切关系的电子。 ①主族元素的价电子：原子的_最__外__层__电__子___； ②过渡元素的价电子：原子的_最__外___层__电__子__及次外层或倒数第
关于元素周期表和元素周期律在化学中的应用
关于元素周期表和元素周期律在化学中的应用作者：房改萍来源：《新课程·教师》2014年第11期摘要：元素周期表也可以称为周期表，它是元素周期律的图解方式。
作为化学学习与研究的必备工具，周期表及周期律不仅可以将目前发现的元素以体系的方式归纳起来，还可以根据既定的规律去对未知元素进行探索，从而在化学研究中起到关键性的作用。
关键词：元素周期表；元素周期律；化学教学；应用分析一、元素周期表和元素周期律的相关概述1.元素周期表与元素周期律的起源当前，我们广泛使用的周期表和周期律是1869俄国科学家德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫在前人研究基础上，通过自身的深入研究发现所首次提出的。
并于1913年，英国科学家莫色勒采用阴极射线撞进金属产生X射线的方法，找出了原子序数越大，X射线的频率就越高，因此其提出了原子核的正电荷决定了元素化学性质的观点，从而对周期表和周期律进行了补充。
后又经过一些科学家的努力，才得以将周期表与周期律修订为当前的形式。
2.常见元素周期表的形式目前所使用的常见元素周期表为长式元素周期表，在这种类型周期表中，元素的排布顺序是根据原子序数的大小来决定的，其中序数越小，排列就越靠前。
在长式元素周期表中一纵列称为一个族，并存在两个系，一横列称为一个周期。
另外，除了长式元素周期表，常见的周期表还包含三角元素周期表、螺旋元素周期表及短式周期表。
3.元素周期表的排列方式元素周期表内排列顺序是存在周期性的，因此，其元素所具有的性质与功能也存在周期性。
在当前使用的元素周期表中，元素排列是根据原子序数来决定的。
在同一横列（周期）内，根据量子力学的大小，对元素进行排布，并能够对元素的电子层数显现出来。
周期表越往下，其周期的长度也就会越大，并根据元素核外电子排布分为s区、p区、d区、f区与ds区。
另在同一纵列（族）中，其元素的化学性质相同。
二、化学教学中对元素周期表和周期律的应用1.“位—构—性”规律的应用在元素周期表中，元素在周期表中所占据的位置不仅能反映出元素的核外电子排布，还可以根据元素在元素周期表中的性质递变规律，做到对元素性质的有效推断，这就是元素周期表的“位—构—性”规律。
22人教版新教材化学必修第一册知识练习--元素周期表和元素周期律的应用
课时2元素周期表和元素周期律的应用课标解读课标要求素养要求1.能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构,分析、预测、比较元素及其化合物的性质。
2.体会元素周期律(表)在学习元素化合物知识与科学研究中的重要作用。
1.证据推理与模型认知:能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构,分析、预测、比较元素及其化合物的性质。
2.科学态度与社会责任:能结合有关资料说明元素周期律(表)对合成新物质、寻找新材料的指导作用。
3.宏观辨识与微观探析:能利用元素“位、构、性”关系进行相互推导。
知识点一元素周期表和元素周期律的应用1.金属元素与非金属元素的分区(1)(2)在金属和非金属分界线附近的元素既能表现出一定的⑨金属性,又能表现出一定的⑩非金属性。
2.元素化合价与元素在周期表中的位置关系(1)周期序数=电子层数。
(2)化合价规律3.元素周期表和元素周期律是学习和研究化学的重要工具(1)根据元素的原子结构推测它在周期表中的位置。
由元素在周期表中的位置,可推测其原子结构和性质。
如铅(Pb)位于第六周期第ⅣA族,则可推知铅(Pb)有 6 个电子层,最外层电子数为 4 。
(2)根据元素的位置比较元素的性质。
如同主族元素性质的比较、同周期主族元素性质的比较。
(3)指导新元素的发现及预测它们的原子结构和性质。
(4)指导其他与化学相关的科学技术。
判一判1.Si是非金属元素,故Si元素只表现非金属性(✕)2.同主族元素从上到下金属性逐渐增强(√)3.第三周期元素的主族序数等于它们的最高正化合价(√)4.处于金属与非金属分界线附近的元素常用于制造催化剂(✕)5.金属元素不可能具有非金属性,非金属元素不可能具有金属性(✕)知识点二元素“位、构、性”关系的应用1.结构与位置的关系(1)电子层数=①周期序数;(2)质子数=原子序数;(3)主族元素原子最外层电子数=②主族序数;(4)主族元素的最高正化合价=③主族序数(O、F除外),最低负化合价=④主族序数-8 (一般规律)。
元素周期表及应用
根据元素周期表预言新元素的存在
• 类铝（镓）的发现：
❖ 1875年，法国化学家布瓦博德朗在分析比里牛 斯山的闪锌矿时发现一种新元素，命名为镓， 测得镓的比重为4.7，不久收到门捷列夫的来 信指出镓的比重不应是4 .7，而是5.9~6.0， 布瓦博德朗是唯一手里掌握金属镓的人，门捷 列夫是怎样知道镓的比重的呢？经重新测定镓 的比重确实是5.94，这结果使他大为惊奇，认 真阅读门捷列夫的周期论文后，感慨地说“我 没有什么可说的了，事实证明了门捷列夫理论 的巨大意义”。
C．Cs＋具有很强的氧化性
D．CsHCO3受热不易分解
1869年 门捷列 夫发表 的第一 张元素 周期表
★粒子半径大小比较的规律
1 同一主族元素的原子和离子, 电子层数越多的,其半径越 大. r(Na)＜r(K) r(F)＜r(Cl)
r(Na+)＜r(K+) r(F-)＜r(Cl-)
２同周期元素的原子,核电荷数越大的，
K Br 得电子能力减弱，非金属性减弱。
Si I
Cs
一般地,元素单质密度逐渐增大;
金属熔沸点逐渐减小,非金属熔沸
点逐渐增大
（二）元素在周期表中的位置与性质的关系
11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl
Li F 从左往右，核电荷增大，半径减小
Na Cl 失电子能力减弱，金属性减弱; K Br 得电子能力增强，非金属性增强。
1、 学习和研究化学的规律和工具
2、研究发现新物质
预言新元素，研究新农药，寻找半导 体材料、催化剂、耐高温耐腐蚀材料。
元素周期表和周期律的运用
(4)寻找新材料：如在金属元素与非金属元素的分界线附近的 元素中寻找半导体材料。
【即时训练】 1.(2014·西安高一检测)镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编 制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为31, 属ⅢA族。镓的熔点为29.78℃,沸点高达2 403℃。镓有过冷现 象(即冷至熔点下不凝固),它可过冷到-120℃。由此判断下列 有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是( ) A.镓是制造高温温度计的上佳材料 B.镓能溶于强酸和强碱中
逐渐减弱 逐渐增强
非金属气 态氢化物
形成 难易
稳定性
元素金属性
元素非金属性
难→易
逐渐增强 逐渐减弱 逐渐增强
易→难
逐渐减弱 逐渐增强 逐渐减弱
2.元素周期律的具体应用： (1)预测未知元素的性质。 依据：同主族性质的递变规律。 如已知卤族元素的性质递变规律,可推知未知元素砹(At)应为 有色固体,与氢难化合,HAt不稳定,水溶液呈酸性,AgAt不溶于 水等。
2.非金属元素的化合价：
所能失去或偏移的最外层电子数
电子数
达到8电子稳定结构所需得到的
最高正价+|最低负价|=8
三、元素周期表和元素周期律的应用 1.科学预测：为新元素的发现和预测它们的_原__子__结__构__和__性__质__ 提供线索。 2.指导其他与化学相关的科学技术研究： (1)在金属与非金属分界线附近的元素中寻找_半__导__体__材__料__。 (2)在周期表中的非金属区域探索研制农药的材料。 (3)在过渡元素中寻找_催__化__剂__和_耐__高__温__、__耐__腐__蚀__的合金材料。
提示：可以将M的前一种,N的上一种元素(设为R)作为参照进 行比较,R与N同主族,与M同周期,原子半径N>R>M,金属性 N>R>M,非金属性N<R<M,即原子半径N>M,金属性N>M, 非金属性N<M。
第2课时 元素周期表和元素周期律的应用
3.元素周期律的应用和意义 3.元素周期律的应用和意义 (1)元素周期表是元素周期律的具体表现形式， (1)元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习 元素周期表是元素周期律的具体表现形式 化学的一种重要工具。 化学的一种重要工具。 (2)可预测或推测元素的原子结构和性质 (2)可预测或推测元素的原子结构和性质 (3)在科学研究和生产上也有广泛的应用 (3)在科学研究和生产上也有广泛的应用 (4)在哲学方面， (4)在哲学方面，元素周期律揭示了元素原子核电荷数 在哲学方面 递增引起元素性质发生周期性变化的事实， 递增引起元素性质发生周期性变化的事实，有力地论证 了事物变化的量变引起质变的规律性。 了事物变化的量变引起质变的规律性。
2、同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应 同一周期X 三种元素， 的水化物的酸性 HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列说法中判断 错误的是（ 错误的是（ A ） A.阴离子半径 A.阴离子半径 X>Y>Z HX>H2Y>ZH3 X>Y>Z X>Y>Z B.气态氢化物稳定性 B.气态氢化物稳定性 C.元素的非金属性 C.元素的非金属性 D.单质的氧化性 D.单质的氧化性
元素周期律的内容和实质 元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。 元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。 原子的核外电子排布随原子序数的递增而呈现周期性变 化。
元素周期表和元素周期律的应用
1.元素的位、 1.元素的位、构、性三者之间的关系及其应用 元素的位 位置 决定 反映 反映 结构 决定 反映 性质 决定
3.某元素的最高正价与负价的代数和为4,则该元素的 3.某元素的最高正价与负价的代数和为4,则该元素的 某元素的最高正价与负价的代数和为4, 最外层电子数为（ 最外层电子数为（ C ） A.4 B.5 C.6 D.7 4.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4， 4.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO 某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 这种元素的气态氢化物的化学式是（ 这种元素的气态氢化物的化学式是（ A ） A.HX B.H2X C.XH3 D.XH4
元素周期表与元素周期律应用
元素周期表与元素周期律应用元素周期表是化学中重要的工具，它把所有已知的化学元素按照一定的规律排列起来。
元素周期律则描述了这些元素的性质以及它们在周期表中的排列规律。
本文将探讨元素周期表与元素周期律在化学应用中的重要性。
1. 元素周期表的基本结构元素周期表以元素的原子序数（即元素的核电荷数）为基础，将元素分为七个水平行，称为周期。
同时，元素周期表按照元素的化学性质进行分组，形成了八个垂直列，称为族或者群。
这种排列使我们能够快速地了解元素的基本信息，例如原子量、化学符号、元素名称等。
2. 元素周期表中的周期趋势元素周期表的排列不仅仅是一种视觉上的分类，它还反映了元素性质的周期变化。
例如，原子半径、电子亲和能、电离能等物理性质和化学性质在周期表中具有明显的变化趋势。
这些趋势有助于我们理解元素的行为特性，并且在实际应用中起到重要的指导作用。
3. 元素周期律的应用元素周期律不仅仅是一种对元素性质的描述方式，它还为许多应用提供了基础。
以下是几个常见的元素周期律应用的例子：3.1 化学方程式的预测通过观察元素周期表，我们可以推测化学反应中元素的可能的氧化态和化合物的生成。
这使得我们可以预测反应的产物，并在实验室中进行合成或分解反应。
3.2 原子核的稳定性根据元素周期表，我们可以了解到原子核中质子和中子的比例。
通过分析这些比例，我们可以预测原子核的稳定性和放射性衰变的可能性。
3.3 元素的性质预测元素周期律中的周期趋势可以帮助我们预测元素的性质。
例如，元素在同一族中的性质往往相似，因此我们可以推断某个未知元素的性质，只需观察其所在的族。
3.4 元素的周期性趋势元素周期表中的周期趋势有助于我们理解元素的周期性变化。
例如，通过观察元素的电离能趋势，我们可以了解到元素中电子结构的变化，从而推测出元素的化学活性。
4. 实际应用举例元素周期表与元素周期律的应用不仅限于学术领域，它们在实际应用中也发挥着重要作用。
以下是一些具体的应用举例：4.1 材料科学元素周期表提供了材料科学研究的基础。
第四章 第二节 第2课时 元素周期表和元素周期律的应用 【新人教版 高中化学必修一】
第2课时元素周期表和元素周期律的应用[核心素养发展目标] 1.了解元素周期表中元素的分区，理解元素的化合价与元素在周期表的位置关系。
2.了解元素与元素周期律的应用，理解元素原子结构、在周期表中的位置和元素性质三者之间的关系，建立“位、构、性”关系应用的思维模型。
一、金属元素与非金属元素在周期表中的分布及性质规律1．元素周期表与元素周期律的关系(1)元素周期表是元素周期律的具体表现形式，反映了元素之间的内在联系。
(2)元素周期表中元素的金属性和非金属性变化的规律。
同周期元素由左向右金属性减弱，非金属性增强；同主族元素由上向下金属性增强，非金属性减弱。
2．元素周期表的金属区和非金属区(1)金属性强的在周期表的左下方，最强的是Cs(放射性元素除外)，非金属性强的在周期表的右上方(稀有气体除外)，最强的是F。
(2)分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性，故元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线。
3．元素化合价与元素在周期表中位置的关系(1)同主族元素的最高正价和最低负价相同(O、F除外)。
(2)主族元素最高正化合价＝主族序数＝最外层电子数。
(3)非金属元素的最高正价和最低负价的绝对值之和等于8(H最低价为－1，O、F除外)。
(1)金属元素只表现金属性，非金属元素只表现非金属性()(2)氟元素非金属性最强，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性最强()(3)原子最外层电子数大于3且小于8的元素一定是非金属元素()(4)最外层电子数是2的元素，最高正价一定是＋2价()(5)第二周期元素的最高正价等于它所处的主族序数()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×1．短周期主族元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4，碱性最强的是NaOH。
气态氢化物稳定性最强的是HF。
2．X元素能形成H2X和XO2两种化合物，则该元素的原子序数可能是()A．13 B．14 C．15 D．16答案 D解析根据H2X可知，X为－2价，X元素在第ⅥA族，上述四种元素属于第ⅥA族的是16号元素硫。
元素周期表和元素周期律的应用
相同(He除外) 小→大
最高正价由＋1到＋
主要化合价 7价除(O、F) 最低负 价由－4到－1价 金属性 非金属性 依次减弱 依次增强 依次增强 依次减弱 一般相同
三、元素周期表的应用 1．认识同周期(以第 3 周期为例)元素性质的递变规律 同一周期元素从左到右金属性 依次减弱 ，非金属性依次增强。 (1)Na、Mg、Al 的金属性由强到弱的顺序为 Na>Mg>Al 。 (2)Si、P、S、Cl 的非金属性由强到弱的顺序为 Cl>S>P>Si 。 2．认识同主族元素的性质及递变规律 同主族元素从上而下金属性 依次增强 ，非金属性依次减弱 。 (1)ⅠA 族(碱金属)元素的金属性Li < Na < K < Rb < Cs (2)ⅦA 族元素的非金属性 F > Cl >Br > I
AC
3.依据元素周期表及元素周期律，下列推测正确 的是( B ) A．H3BO3的酸性比H2CO3的强 B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子 序数：R>M
4．X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位 于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最 外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外 电子数比Y原子少1。下列说法正确的是(双选) ( ) A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<X B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可 表示为H3YO4 C．三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物 最稳定 D．原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X
体现 (3)位置―――→原子结构和元素性质 或推测 同一周期(左→右)→最外层电子数递增→非金 属性增强，金属性减弱
20-21版：4.2.2 元素周期表和元素周期律的应用（创新设计）
第2课时 元素周期表和元素周期律的应用『知识梳理』一、元素周期表的分区及化合价规律1.元素周期表的金属区和非金属区(1)分界线的划分：沿着周期表中B 、Si 、As 、Te 、At 和Al 、Ge 、Sb、Po 之间画一条斜线，斜线的左面是金属元素，右面是非金属元素。
(2)分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性，故元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线。
2.元素化合价与元素在周期表中位置的关系(1)主族元素最高正化合价＝主族序数＝最外层电子数。
(2)非金属元素的化合价①最高正价等于原子所能失去或偏移的最外层电子数(O 、F 除外)。
②最低负价等于使它达到8电子稳定结构所需要得到的电子数。
③最高正价与最低负价绝对值之和等于8(O 、F 除外)。
判断下列说法是否正确(1)金属不可能具有非金属性，非金属不可能具有金属性()(2)Si是非金属，故Si元素只表现非金属性()(3)原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素()(4)最外层电子数是2的元素，都是第ⅡA族元素()(5)氧元素为第ⅥA族元素，其最高正化合价为＋6价()(6)第三周期元素的最高正价等于它所处的主族序数()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√二、元素周期表和元素周期律的应用1.根据同周期、同主族元素性质的递变规律判断元素性质的强弱(或大小)。
2.应用于元素“位置—结构—性质”的相互推断。
3.预测新元素为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。
4.寻找新物质(1)在金属与非金属分界线附近寻找半导体材料。
(2)研究氟、氯、硫、磷、砷附近元素，制造新农药。
(3)在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金的元素。
[微训练]1.下列说法正确的是()A.在元素周期表中金属与非金属分界线左边的元素均为金属元素B.Na、Mg、Al的还原性依次减弱C.F、Cl、Br的非金属性依次增强D.NaOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱答案B2.已知砷(As)为第ⅤA族元素，下列砷元素形成的化合物的化学式错误的是()A.氢化物：AsH3B.最高价氧化物：As2O5C.砷化钠：NaAsD.含氧酸：H3AsO4解析砷的化合价为－3、＋3、＋5，根据化合价规则可知C项错误。
《元素周期表和元素周期律的应用》教案
《元素周期表和元素周期律的应用》教案[核心素养发展目标] 1.了解元素周期表中元素的分区，理解元素的化合价与元素在周期表的位置关系。
2.了解元素与元素周期律的应用，理解元素原子结构、在周期表中的位置和元素性质三者之间的关系，建立“位、构、性”关系应用的思维模型。
一、金属元素与非金属元素在周期表中的分布及性质规律1．元素周期表与元素周期律的关系(1)元素周期表是元素周期律的具体表现形式，反映了元素之间的内在联系。
(2)元素周期表中元素的金属性和非金属性变化的规律。
同周期元素由左向右金属性减弱，非金属性增强；同主族元素由上向下金属性增强，非金属性减弱。
2．元素周期表的金属区和非金属区(1)金属性强的在周期表的左下方，最强的是Cs(放射性元素除外)，非金属性强的在周期表的右上方(稀有气体除外)，最强的是F。
(2)分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性，故元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线。
3．元素化合价与元素在周期表中位置的关系(1)同主族元素的最高正价和最低负价相同(O、F除外)。
(2)主族元素最高正化合价＝主族序数＝最外层电子数。
(3)非金属元素的最高正价和最低负价的绝对值之和等于8(H最低价为－1，O、F除外)。
(1)金属元素只表现金属性，非金属元素只表现非金属性()(2)氟元素非金属性最强，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性最强()(3)原子最外层电子数大于3且小于8的元素一定是非金属元素()(4)最外层电子数是2的元素，最高正价一定是＋2价()(5)第二周期元素的最高正价等于它所处的主族序数()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×1．短周期主族元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4，碱性最强的是NaOH。
气态氢化物稳定性最强的是HF。
2．X元素能形成H2X和XO2两种化合物，则该元素的原子序数可能是()A．13 B．14 C．15 D．16答案 D解析根据H2X可知，X为－2价，X元素在第ⅥA族，上述四种元素属于第ⅥA族的是16号元素硫。