北京版九年级下册化学 第二节 几种常见的酸
几种常见的酸PPT课件2 人教版优质课件
石蕊试液遇盐酸变成红色，酚酞试液 遇盐酸不变色。
盐酸跟锌、铁等金属反应，都能生成 氢气和相应的盐。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ 可用于制备氢气
Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O 盐酸跟金属氧化物反应生成可溶性盐，
可以用来除锈。
Cu(OH)2+2HCl= CuCl2+2H2O 利用盐酸跟碱反应可以减少胃中盐酸的
含量。
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 白色沉淀
可用于检验Cl-的存在。
硫酸
物理性质 化学性质
物理性质
浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不 易挥发。 浓硫酸有吸水性，脱水性和腐蚀性，有 强氧化性。 浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。
化学性质
跟指示剂的反应 跟金属的反应
使紫色石蕊变红，无 色酚酞不变色
素材天下
第二节 几种常见的酸
几种常见、重要的酸
盐酸 硫酸 硝酸
盐酸
物理性质 化学性质
物理性质
纯净的盐酸没有颜色的液体 有刺激性气味 有酸味 工业浓盐酸常因含有杂质而带黄色 浓盐酸在空气里会生成白雾
Hale Waihona Puke 化学性质跟指示剂的反应 跟金属的反应 跟金属氧化物的反应 跟碱的反应 跟硝酸银的反应
生成能溶于水的硫酸铜。
H2SO4+BaCl2= BaSO4↓+2HCl 白色沉淀
可用于检验SO42-的存在。
硝酸
物理性质 化学性质
物理性质
纯净的硝酸是无色液体 具刺激性气味 有挥发性，在空气中形成白雾 有强烈的腐蚀性。
化学教案-几种常见的酸：盐酸_九年级化学教案_模板
化学教案－几种常见的酸：盐酸_九年级化学教案_模板教学目标知识目标：通过实验的观察与分析，了解盐酸的物理性质和用途，初步掌握盐酸的化学性质，理解复分解反应，了解石蕊试液，酚酞试液等酸碱指示剂在酸、碱溶液里的颜色。
能力目标：培养学生观察能力、分析归纳能力和实验基本操作能力。
情感目标：对学生进行科学态度、科学的学习方法的教育。
重点难点重点：盐酸的化学性质，复分解反应的概念，指示剂在酸碱溶液里的颜色变化。
难点：有关盐酸化学性质的化学方程式。
教学方法实验探讨法教学用具仪器：试管、滴管、镊子、试管夹、酒精灯（附火柴）等。
药品：锌粒、镁条、新制氢氧化铜、碳酸钙粉末、氧化铜、酚酞试液、石蕊试液、浓盐酸、工业盐酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、硝酸银溶液、稀硝酸。
其它：铁钉、锈铁钉。
教学过程（）老师活动学生活动教学意图[复习提问]我们已学过了酸、碱、盐的概念，想一想什么是酸？你知道生产和科学实验中重要的“三酸”指的是什么吗？回忆上节内容，注意力集中在酸上，思考并回答。
引起回忆，为进入本节学习做准备。
[复习提问]今天我们学习盐酸，你知道认识一种物质一般从哪些方面入手吗？明确学习内容，思考、总结以往认识物质的一般方法，回答问题。
明确学习任务，明确研究方法。
[演示实验]盐酸的物理性质。
课本P154（实验8-5）带着问题观察实验，正确闻气味从感性上认识盐酸。
[指导阅读]指导学生看书P154阅读教材，总结盐酸的物理性质。
培养学生的自学能力。
[板书]一、盐酸1、物理性质识记物理性质的有关内容。
了解盐酸的物理性质。
[投影]课堂练习（见附1）做练习一巩固、识记盐酸的物理性质。
[过渡]下面我们用实验的方法探讨盐酸有哪些化学性质思考转移注意，激疑探索。
[演示实验]氢氧化钠溶液与酚酞、石蕊试液的反应[学生实验]指导学生做实验盐酸与石蕊试液、酚酞试液反应，课本P155（实验8-6），记录实验现象。
实验探索，培养学生的实验操作能力，观察、记录能力。
第二节几种常见的酸
教案示例一课题：第二节几种常见的酸重点：1、盐酸、稀硫酸的化学性质。
2、指示剂在酸、碱溶液里的颜色变化。
3、复分解反应。
难点：书写有关酸的化学性质的化学方程式。
教学过程：第一课时[复习提问]什么叫酸、碱、盐？写出盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式。
[引入新课］盐酸、硫酸、硝酸是三种常见的重要的酸，在工业生产和科研中有重要用途，今天首先学习盐酸的性质和用途。
[讲授新课］一、盐酸：是氯化氢气体的水溶液。
1、浓盐酸的物理性质：[实验8－5]观察浓盐酸的颜色、状态，打开瓶塞后闻气味，观察酸雾。
[提问]白雾是什么？它是怎样形成的？它能说明盐酸的什么性质？（学生讨论并回答，教师小结：浓盐酸在空气中会生成白雾，是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，白雾就是大量盐酸小液滴暂时聚集并悬浮在有限空间时出现的现象。
它反映了氯化氢极易溶于水的性质，也反映了盐酸极易挥发的性质。
）[小结]纯净的浓盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，具有挥发性，有腐蚀性，浓盐酸在空气中会生成白雾。
2、盐酸的化学性质；［幻灯打出］将下列物质的化学式按其类别填入下表：氢氧化钙，氧化铜，硝酸银，铁，氢氧化钠，碳酸钙，锌，氧化铁金属金属氧化物碱盐铁氧化铜氢氧化钠硝酸银锌氧化铁氢氧化钙碳酸钙［提问］据我们以前学过的知识，盐酸都可以和哪些物质发生化学反应呢？［提示］实验室制氢气，二氧化碳等反应，并用碳酸使紫色石蕊变红引出盐酸的第一条化学性质。
1）盐酸跟酸碱指示剂（紫色石蕊试液、无色酚酞试液）的作用：［实验8－6］操作现象将石蕊试液加入盛有稀盐酸的试管里石蕊试液遇盐酸变成红色将酚酞试液加入盛有稀盐酸的试管里酚酞试液遇盐酸不变色［实验8－7］操作现象将石蕊试液加入盛有NaOH溶液的试管里石蕊试液遇NaOH溶液变成蓝色将酚酞试液加入盛有NaOH溶液的试管里酚酞试液遇NaOH溶液变成红色（1）酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，简称指示剂。
初中化学课件 酸碱指示剂 几种常见的酸
手的感觉
发热或烫
分 析 浓硫酸溶于水放出大量的热
操作：酸入水、沿杯壁、缓慢倒、不断搅拌。 注意：切不可将水倒进浓硫酸里。
讲授新课
稀释浓硫酸不 同操作的比较
注意 在稀释浓硫 酸时，一定要把 浓硫酸沿器壁慢 慢注入水里，并 不断搅拌。切不 可将水倒入浓硫 酸。
讲授新课
1.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处 理?
黄色 红色
氢氧化钠溶液 绿色 黄色 黄色
石灰水 绿色 黄色 黄色
（2）用 红玫瑰 花汁测某无色碱性溶液时，溶液颜色会变 成 绿色 。
（3）栀子花在酸性土壤中可正常生长，在碱性土壤中则会 枯死，在中性土壤中生长不良。若用月季花汁测得土壤浸出 液变浅红色，则土壤显 酸 性，这种土壤 适合 （填“适合” 或“不适合”）种植栀子花。
无现象 有白雾出现 （难挥发）
有刺激性气味 无气味
1.19g/mL 1.84g/mL
36%-38%
98%
讲授新课
盐酸的用途
除铁锈
制造医药
人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
讲授新课
硫酸的用途
化肥、 农药
炼油厂
火药 染料
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
讲授新课
盐酸 HCl
硫酸 H2SO4
用
第十单元 酸和碱
第1课时 酸碱指示剂 几种常见的酸
导入新课 “酸”“碱”的由来
“酸”一词从有
资 料
酸味的酒而来。
卡 最早，在制酒的
片 时候，有时把比
较珍贵的酒放在
窖中保存，在微
生物的作用下，
产生了酸。
“碱”一词在阿
拉伯语中表示灰。
人们将草木灰放
几种常见的酸(课件)九年级下册化学(人教版)
为什么要用玻璃棒搅拌？
使产生的热量迅速扩散
为什么不可把水注入浓硫酸里？
水的密度较小，会浮在浓硫酸上面，溶解时放出 的热使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
知识精讲
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤 或衣服上，应该如何处理？
立即用大量水冲洗，然后再 涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
知识精讲
知识点都掌握了吗？来做几道题检测下~
酸在水中解离出的阴离子称为酸根离子， 如Cl-、SO42−、NO3−、CO32−等
盐酸——HCl 硫酸——H2SO4 硝酸——HNO3 碳酸——H2CO3 磷酸——H3PO4 氢溴酸——HBr
含有氢元素的一定是酸吗？
能使石蕊变红的一定是酸吗？
知识精讲 实验探究
（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态； （2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ象并闻气味。
B
对点训练
题型三：常见的酸
【例8】盐酸和碳酸都是实验室中重要的化学试剂，也是重要的化工产品。
(1)实验室中打开盛浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶，立即就能把它们区分开来，这 是为什么？__________________________
(2)如图所示是某试剂瓶标签上的内容，要把10 g这种浓硫酸稀释为20%的稀 硫酸，需要水的质量为 ________ g，稀释浓硫酸时，不可将水倒入浓硫酸中， 请解释其原因 _______________________ 。
打开浓盐酸的瓶盖，瓶口出现 的白雾是如何形成的？
浓盐酸有很强的挥发性，挥发的HCl气体 溶解于水蒸气中，形成小液滴。
知识精讲
二、常见的酸 2. 盐酸与硫酸的用途
用途
盐酸
重要化工产品，用于金属表面___除__锈___、制造药物等； 人体__胃__液___中含有盐酸，可___帮__助__消__化___。
酸的化学性质最终教案
酸与金属氧化物 的反应是酸的化 学性质之一，学生 在前面的学习中
物质腐蚀吗？最终生 成哪种物质呢？ 【解决生活问题】没 错金属制品如铁在空 气中容易被腐蚀产生 氧化铁，在生活中你 酸的化学性质（三） 是如何去除铁锈的 酸与金属氧化物 呢？ 砂纸打磨的方法是一 反应 种物理方法，我们今 天一起来看看化学除 锈专家的厉害吧！ 【指导学生实验】 【提问】哪位同学可 以给大家描述一下实 验现象？并分析一下 里面可能含有的离 子？ 【引导】既然溶液由 无色变为黄色，你能 尝试写出化学方程式 吗？哪位同学可以到 黑板上给大家展示一 下？ 【总结】这就是我们 今天一起探讨的利用 酸可以和指示剂反 应、酸可以和金属 【作业】同样是胃酸 过多的病人，为什么 医生给患者开出不同 的药方呢？背后又隐 藏了什么样的化学知 识呢？我们下节课一 起探讨
八、板书设计
酸的化学性质
酚酞 （不变色） 石蕊（红）
酸碱指示剂
酸
金属
Mg+2HCl=MgCl2+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2
金属氧化物
6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
任务驱动法 实验法 启发法 讨论法
六、教学准备
厨房洗涤剂、洁厕液、生锈铁钉、试管、酒精灯、石蕊、酚酞
七、教学过程 教学环节
教师活动
【复习】化学源于生 活，最终又回到生活 之中。上节课我们学 习了有关于酸碱指示 剂的知识，你还记得 酸碱指示剂有哪几种 吗？
学生活动
回忆石蕊、酚酞两种 酸碱指示剂知识，并 运用其鉴别常见物质 的酸碱性
设计意图
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第10章 金属
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第一节 金属与合金
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第二节 金属的化学性质
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第三节 金属的冶炼与防护
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第11章 酸与碱
北京版九年级化学下册课件【全册 】
第一节 对酸碱的初步认识
第9章 溶液
北京版九年级化学下册课件【全册 】
第一节 认识溶液
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第二节 溶液组成的定量表示
北京版九年级化学下册课件【全册 】
第三节 溶解度
北京版九年级化学下册课件【全 册】目录
0002页 0065页 0109页 0169页 0245页 0315页 0328页 0398页 0465页 0517页
第9章 溶液 第二节 溶液组成的定量表示 第10章 金属 第二节 金属的化学性质 第11章 酸与碱 第二节 几种常见的酸 第12章 盐 第二节 盐的性质 第13章 化学与社会生活 第二节 化学合成材料
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第二节 几种常见的酸
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第9章 溶液
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第一节 认识溶液
2020北京版九年级化学下册(全套) 精品课件ຫໍສະໝຸດ 第二节 溶液组成的定量表示
2020北京版九年级化学下册(全套) 精品课件
第三节 溶解度
2020北京版九年级化学下册(全套) 精品课件
第10章 金属
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第一节 金属与合金
2020北京版九年级化学下册(全套) 精品课件
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0002页 0047页 0097页 0135页 0223页 0256页 0322页 0363页 0429页 0525页
第9章 溶液 第二节 溶液组成的定量表示 第10章 金属 第二节 金属的化学性质 第11章 酸与碱 第二节 几种常见的酸 第12章 盐 第二节 盐的性质 第13章 化学与社会生活 第二节 化学合成材料