北京市西城区2020—2021学年度高三年级第一学期期末考试化学试卷(含答案)
1 北京市西城区2020—2021学年度第一学期期末试卷 高三化学 2021.1
本试卷共 9 页，100 分。考试时长 90 分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56
第一部分
本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．剧装戏具的制作技艺是首批国家传统工艺振兴项目之一。下列括号中所列高分子材料 的主要成分不属于．．．蛋白质的是
A．戏衣（丝绸） B．头盔（羽毛） C．髯口（毛发） D．刀枪把（竹木） 2．化学与生活密切相关。下列说法不正确．．．的是
A．高温可杀灭细菌，是由于高温可使蛋白质变性 B．纯碱溶液可去油污，是由于NaHCO3水解使溶液显碱性 C．石灰石可减少煤燃烧的SO2排放，是由于它可将SO2转化为CaSO4 D．维生素C常与补铁剂（有效成分中铁元素为+2价）同服，是由于它具有还原性
3．下列化学用语表述正确的是
A．乙炔的实验式：CH B．H2O2的电子式： C．Mg2+的结构示意图： D．CO2分子的比例模型：
4．下列离子方程式书写正确的是 A．氨水与稀盐酸反应：OH−＋H+== H2O B．CuO与稀硝酸反应：CuO＋2H+== Cu2+＋H2O C．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2+＋SO42−== BaSO4↓ D．大理石与稀盐酸反应：CO32−＋2H+== CO2↑＋H2O 2
5．锶（Sr）是人体不可缺少的一种微量元素，位于元素周期表中第五周期第ⅡA族。下列关于38Sr的说法不正确．．．的是
A．原子最外层有2个电子 B．中子数为52的Sr的核素符号为90Sr C．与同周期的53I的原子半径：Sr＞I D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：Ca(OH)2＞Sr(OH)2 6．下列颜色变化与氧化还原反应无关．．的是
A．用小刀切开金属钠，表面逐渐变暗 B．推进盛有NO2的密闭针筒的活塞，气体颜色变深 C．将酸性KMnO4溶液滴入H2C2O4溶液中，溶液紫色褪去 D．将FeSO4溶液加入NaOH溶液中，最终生成红褐色沉淀 7．柑橘类水果中含有柠檬酸，其结构简式如下。下列关于柠檬酸的说法不正确．．．的是
A．分子式是C6H8O7 B．是可溶于水的有机化合物 C．与浓硫酸共热可发生消去反应 D．核磁共振氢谱有三种不同的吸收峰
8．火法炼铜的原理：Cu2S＋O2 ==== 2Cu＋SO2。下列说法不正确．．．的是
A．O2在该反应中作氧化剂 B．所得气体通入品红溶液，溶液褪色 C．3.2 g O2参与反应时，该反应中电子转移的总数约为4×6.02×1022 D．所得气体经处理可作工业制硫酸的原料 9．用下图所示装置及药品进行实验，能达到对应实验目的的是
图1 图2 图3 图4 A．图1 实验室制氨气 B．图2 检验乙炔具有还原性 C．图3 用乙醇萃取碘水中的I2 D．图4 用海水制取蒸馏水
高温 38 3
10．高分子N可用于制备聚合物离子导体，其合成路线如下： 下列说法不正确．．．的是 A．苯乙烯不存在顺反异构体 B．试剂a为 C．试剂b为HO(CH2CH2O)mCH3 D．反应1为加聚反应，反应2为缩聚反应 11．在两个密闭的锥形瓶中，0.05 g形状相同的镁条（过量）分别与2 mL 2 mol·L−1的 盐
酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如下图。下列说法正确的是 A．①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随 时间的变化曲线 B．任意相同时间段内，盐酸与Mg反应的化学 反应速率均快于醋酸与Mg反应的化学反应速率 C．反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生 的氢气总量基本相等 D．1 mol·L−1 NaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH溶液的体积更大 12．新型可充电镁—溴电池能量密度高，循环性能优越，在未来能量存储领域潜力巨大。某镁—溴电池装置如下图（正负极区之间的离子选择性膜只允许Mg2+通过）。 下列说法不正确．．．的是
A．放电时，Mg电极发生还原反应 B．放电时，正极反应为：Br3−＋2e− == 3Br− C．充电时，Mg电极应连接电源负极 D．当0.1 mol Mg2+通过离子选择性膜时，
导线中通过0.2 mol e− 4
13．一定条件下，分别在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入A和B，发生反应： 3A(g)＋B(g)2C(g) ∆H＞0，448 K时该反应的化学平衡常数K＝1，反应体系 中各物质的物质的量浓度的相关数据如下：
容器 温度 K
起始时物质的浓度 （mol·L−1） 10分钟时物质的浓度
（mol·L−1） c(A) c(B) c(C) 甲 448 3 1 0.5 乙 T1 3 1 0.4 丙 448 3 2 a
下列说法不正确．．．的是 A．甲中，10分钟内A的化学反应速率：υ(A)＝0.075 mol·L−1·min−1 B．甲中，10分钟时反应已达到化学平衡状态 C．乙中，T1＜448 K、K乙＜K甲 D．丙中，达到化学平衡状态时A的转化率大于25% 14．某同学通过实验研究铜盐溶液颜色的变化。下列说法不．正确．．的是
A．由①②可知，②中溶液呈蓝色是Cu2+与水分子作用的结果
B．由④可知，Cu2+与Cl−可能会结合产生黄色物质
C．由③④可知，Cl−的浓度对铜盐溶液的颜色有影响
D．由②③④可知，CuCl2溶液一定为绿色 5
第二部分 本部分共 5 题，共 58 分。 15．（10分） 某铁矿石中铁元素的化合价为+2价和+3价，测定其中铁元素总含量的实验如下。 已知：ⅰ．该实验条件下，SnCl2的氧化产物为SnCl62−，Cr2O72−的还原产物为Cr3+。 ⅱ．杂质不参加反应。 Ⅰ．将铁矿石粉碎，取m g铁矿石粉于烧杯中，加入浓盐酸，加热使其充分溶解； Ⅱ．冷却后过滤、洗涤，将滤液和洗涤液转移到250 mL仪器a中定容； Ⅲ．移取25 mL溶液于锥形瓶中，加入4 mol·L−1盐酸，加热至接近沸腾，边摇动锥形瓶边缓慢滴加一定浓度的SnCl2溶液，至恰好完全反应，停止滴加SnCl2溶液；
Ⅳ．冷却后加入50 mL蒸馏水和指示剂，用c mol·L−1 K2Cr2O7溶液滴定至终点；
Ⅴ．重复测定三次，消耗K2Cr2O7溶液的平均体积为v mL。
（1）Ⅰ中，加快化学反应速率的措施有______（至少写出2个）。 （2）Ⅱ中，仪器a的名称是______。 （3）Ⅲ中，Sn2+还原Fe3+的离子方程式是______。 （4）该铁矿石中铁元素的质量分数为______。 （5）Ⅲ中，若SnCl2过量，测得的铁矿石中铁元素的质量分数会______（填“偏大”、
“偏小”或“不变”）。 6
16．（12分） 石油天然气开采和炼制过程中会产生大量含硫废水（其中S元素的主要化合价是－2价），对设备、环境等造成严重危害。 已知：H2S有剧毒；常温下溶解度为1∶2.6（体积）。
（1）H2S、HS−、S2−在水溶液中的物质的量分数随 pH 的分布曲线如右图。当pH≈8时，含硫 废水中最主要的含硫（－2价）微粒是______。 （2）沉淀法处理含硫废水： 向pH≈8的含硫废水中加入适量Cu2+的溶液，产生黑色沉淀且溶液的pH降
低。用化学平衡移动的原理解释溶液的pH降低的原因：______。 （3）氧化还原法处理含硫废水： 向pH≈8的含硫废水中加入一定浓度的Na2SO3溶液，加酸将溶液调为pH＝5， 产生淡黄色沉淀。 ①反应的离子方程式是______。 ②不同pH时，硫化物去除率随时间的变化曲 线如右图。本工艺选择控制体系的pH＝5， 不选择pH＜5，从环境保护的角度分析其主 要原因：______。 （4）电浮选絮凝法处理含硫废水： 铝作阳极、石墨作阴极，以直流电电解含一定浓度Na2SO4的pH≈8的含硫废水。阳极产生微小气泡，随后溶液中产生淡黄色浑浊，阳极附近生成的胶体吸附淡黄色浑浊。 ①用离子方程式表述产生淡黄色浑浊的可能原因：______（1种即可）。 ②阴极产生的气泡把污水中的悬浮物（含阳极扩散的胶体）带到水面形成浮渣层， 结合电极反应式解释胶体和浮渣层的形成过程：______。 7
17．（12分） 某钴矿石的主要成分有CoO、Co2O3、MnO、Fe2O3、MgO和SiO2等。由该矿石粉制备CoC2O4固体的方法如下（部分催化剂已略）。
已知：金属离子沉淀的pH： Fe3+ Fe2+ Mg2+ Mn2+ Co2+ 开始沉淀时 1.5 6.3 8.9 8.2 7.4
完全沉淀时 2.8 8.3 10.9 10.2 9.4
（1）Co2O3溶于浓硫酸，生成Co2+和一种可使带火星的木条复燃的气体，该气体是______。 （2）向溶液1中加入NaOH溶液，将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，应调节pH至少大于______。 （3）向溶液2中加入NaF溶液，去除的离子是______。 （4）向溶液3中加入氨水和过氧化氢溶液，将Co2+转化为Co(NH3)63+。 补充完整下列离子方程式： ______Co2+＋______H2O2＋ ______NH3 —— ______Co(NH3)63+＋______ （5）溶液4中，若将1 mol Co(NH3)63+全部转化为CoC2O4沉淀，需要消耗(NH4)2C2O4
_____mol。
（6）关于上述流程，下列说法正确的是______（填序号）。 a. 若矿石粉中存在少量FeO，经上述流程也可制得纯度相同的CoC2O4 b. 向溶液3中加入氨水，作用仅是调节溶液的pH c. 流程中，仅通过调节溶液的pH无法将金属元素完全分离
2019-2020年北京市西城区高三上学期期末化学试卷
2019北京市西城区高三（上）期末化学 2019.1 本试卷共8页，共100分。
考试时长120分钟。
考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32第Ⅰ卷（选择题共42分）每小题只有1个选项符合题意。
1．下列生活中常见的过程不属于．．．化学变化的是B．海水晒盐C．钢铁生锈D．食醋除水垢A．天然气燃烧．．．A．二氧化硫可作食品防腐剂B．碘酸钾可作食盐的添加剂C．晶体硅可作光导纤维D．小苏打溶液可治疗服用阿司匹林引起的水杨酸中毒3．下列化学用语或图示表达正确的是A．乙烯的比例模型： B．质量数为16的O原子：16OC．氯离子的结构示意图： D．CO2的电子式：4用元素周期律解释的是A．原子半径：S＞Cl B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3C．还原性：I－＞Br－D．酸性：H2SO4＞H3PO45．下列过程没有．．明显现象的是A．加热NH4Cl固体B．向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水C．向FeSO4溶液中通入NO2 D．将铝片放入冷的浓硫酸中6．下列说法不正确．．．的是 A ．淀粉、纤维素及其水解产物都属于糖类 B ．制作集成电路板的酚醛树脂属于合成高分子 C ．甘油和氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应 D ．蛋白质溶液中加醋酸铅溶液产生的沉淀能重新溶于水 7．右图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于 A ．饱和食盐水与碳化钙反应制取乙炔 B ．浓硝酸与铜反应制取二氧化氮 C ．浓氨水与生石灰反应制取氨气 D ．浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气8．设N A 为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是 A ．7.8 g Na 2O 2中阴离子数为0.2 N A B ．1 mol OH －含有的电子数为10 N AC ．常温常压下，2.24 L 乙烯中含有的氢原子数为0.4 N AD ．0.1 L 0.5 mol ·L − 1CH 3COOH 溶液中含有的氢离子数为0.05 N A 9．下列反应方程式书写不正确．．．的是 A ．用氢氟酸雕刻玻璃：SiO 2 + 4HF == SiF 4↑+ 2H 2O B ．工业上用电解法制镁：MgCl 2(熔融) ==== Mg + Cl 2↑C ．将铝片打磨后放入氢氧化钠溶液中：2Al + 2OH －== 2AlO 2－+ H 2↑ D ．氢氧化亚铁暴露于空气中：4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O == 4 Fe(OH)310．K 2FeO 4是优良的水处理剂，一种制备方法是将Fe 2O 3、KNO 3、KOH 混合共熔，反应为Fe 2O 3 + 3KNO 3 + 4KOH ==2K 2FeO 4 + 3KNO 2 + 2H 2O 。
2020-2021学年北京市高三年级学科综合能力测试化学试题(含答案)
2020—2021学年北京市高三年级学科综合能力测试化学本试卷共9页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14016第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.从石油原料到口罩的生产过程中涉及的下列变化，不属于化学变化的是.｀易二I l-.「－－—正.''...,,....A .石油催化裂解得B .丙烯催化聚合生C .聚丙烯熔融后喷D .用环氧乙烧与微生物到丙烯成聚丙烯丝压成熔喷布蛋白质发生反应消毒2.干燥剂具有广泛的用途，下列应用中涉及氧化还原反应的是A .实验室用浓硫酸去除氯气中的水蒸气B .在工业酒精中加入CaO后蒸熘得到无水酒精C .用金属钠去除甲苯、乙陆等有机溶剂中含有的少量水D .某些食品为防止潮解吸水影响其品质选择用硅胶做干燥剂3.元素周期表对化学学习和研究都有重要意义。
下列说法不正确的是A .通过主族元素原子的最外层电子数，推测其常见的化合价B .在金属与非金属分界线附近，寻找半导体材料C .研究氯、硫、磷、珅等所在区域的元素，制造新品种的农药D .在IA族和II A族的金属中寻找催化剂4.2020年11月24日凌晨，嫦娥5号在长征5号火箭巨大的推力下，启程前往月球，经20多天旅程后带着月壤返回，这是中国航天＂探月工程”向世界展示出“中国力量”。
下列说法不正确的是A.嫦娥5号带回的“快递”一“月壤＂中含有珍贵的3H e,它与4H e互为同位素B.嫦娥5号使用的碳纤维被誉为“新材料之王”，是一种新型有机高分子材料C.嫦娥5号升起的新型复合材料制成的国旗，具有“强度高、耐高低温＂的特点D.长征5号火箭采用＂液氢液氧”作为推进剂，＂液氢“属千绿色环保燃料5.甲烧与氯气在光照条件下存在如下反应历程(""表示电子）：光照CD C l2一2C l(慢反应）(2)C H4+C l----+C H3+HCl(快反应）@C H3+C l2----+C H3C l+C l(快反应）@)CH3+C l----+C H3C l(快反应）已知在一个分步反应中，较慢的一步反应控制总反应的速率。
北京市西城区2020届高三4月统一测试(一模)化学试题【反馈练习3】 含答案
量计),某研究小组设计了如下实验(已知还原性:S >I->Cl-)。
酒样
气体
溶液
数据处理
下列说法不正确的是( ) A.葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化,利用了亚硫酸盐的还原性 B.通入 N2 和煮沸的目的是将产生的气体从溶液中全部赶出 C.若试剂 A 选择氯水,则试剂 B 可选择 NaOH 标准液 D.若试剂 A 选择碱液,调节吸收后溶液为中性,则试剂 B 可选择 I2 标准液
有还原性的气体
Fe2+
酸性强
ห้องสมุดไป่ตู้
7.下列事实与所对应的离子方程式正确的是 A．室温下，测定醋酸钠溶液的 pH > 7：CH3COONa === CH3COO-＋Na+ B．实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al3+ +3OH- === Al(OH)3↓ C．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3 + 2H+ === SO2 ↑ + S↓+ 2Na+ + H2O D．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4(s) + CO32-(aq) === CaCO3(s) + SO42-(aq)
5.NaCl 是我们生活中必不可少的物质。将 NaCl 溶于水配成 1 mol·L-1
的溶液，溶解过程如右图所示，下列说法正确的是
A．a 离子为 Na+
B．溶液中含有 NA 个 Na+ C．水合 b 离子的图示不科学
D．室温下测定该 NaCl 溶液的 pH 小于 7，是由于 Cl-水解导致
1
6.下列实验操作、现象和结论均正确的是
北京市西城区 2020 届高三 4 月统一测试（一模）【反馈练习 3】
北京市西城区2020┄2021届高三下学期4月统一测试一模化学试题Word版 含解析
2021年届高三4月一模理综化学试卷1. 我国出土的文物呈现了瑰丽的历史文化。
下列文物中，主要成分属于合金的是A．西夏佛经纸本B．西汉素纱禅衣C．唐兽首玛瑙杯D．东汉青铜奔马【答案】D【解析】A．西夏佛经纸本，纸的主要成分是纤维素，属于有机物，选项A不符合；B、西汉素纱禅衣，丝为蛋白质，属于有机物，选项B不符合；C、唐兽首玛瑙杯，主要成分为二氧化硅，选项C不符合；D、东汉青铜奔马，青铜是在纯铜（紫铜）中加入锡或铅的合金，属于合金，选项D符合。
答案选D。
的是2. 下列延长食品保质期的方法中，其原理与其它几种不同．．Ａ．加食盐腌制Ｂ．抽真空Ｃ．充氮气Ｄ．使用吸氧剂【答案】A【解析】加食盐腌制能破坏细菌微生物赖以生存繁殖的环境，达到减慢食品的腐败，延长其保质期的目的；抽真空、充氮气、使用吸氧剂均是使食品与氧气隔绝或减小接触，减少氧化延长保质期。
答案选A。
用元素周期律解释的是3. 下列事实不能．．Ａ． F2在暗处遇H2爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应Ｂ． Br2和NaI溶液发生置换反应，和NaCl溶液不发生置换反应Ｃ．金属Na和熔融KCl反应置换出金属KＤ．常温下，NaCl溶液的pH=7，AlCl3溶液的pH＜7【答案】C4. 向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（Cu2O），继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应的是可以反复多次。
下列关于上述过程的说法不正确．．．Ａ． Cu2+是H2O2分解反应的催化剂Ｂ． H2O2既表现氧化性又表现还原性Ｃ． Cu2+将H2O2还原为O2Ｄ．发生了反应Cu2O + H2O2 + 4H+ == 2Cu2+ + 3H2O【答案】C【解析】Ａ．蓝色溶液变为红色浑浊（Cu2O），红色浑浊又变为蓝色溶液，故Cu2+是H2O2分解反应的催化剂，选项A正确；Ｂ． H2O2中氧元素化合价由-1价变为0价和-2价，既表现氧化性又表现还原性，选项B正确；Ｃ．反应中H2O2自身发生氧化还原反应，选项C不正确；Ｄ．发生了反应2Cu2+ + H2O2 + H2O== Cu2O + O2 ↑+ 4H+和Cu2O + H2O2 + 4H+ == 2Cu2+ + 3H2O，选项D正确。
北京市西城区2020—2021学年度第一学期期末试卷(含答案)
北京市西城区2020—2021学年度第一学期期末试卷高三语文2021.1本试卷共10页，共150分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。
一、本大题共5小题，共18分。
阅读下面的材料，完成1－5题。
材料一建国七十年来，我国粮食产量稳步提升，其中科技的贡献有目共睹。
科技选种育种对粮食增产作用巨大。
比如作物全息定域选种，是在作物具有强遗传势的部位选种的方法。
实验证明，玉米的强遗传势区在果穗中下部，选用这一部位的籽粒做种，比用顶部的籽粒做种增产35.4％；高粱果穗上部的籽粒充实饱满，生活力强，在结实丰产方面有较强的遗传性，选用上部籽粒做种比用中部籽粒做种增产6.4％～10.8％。
任何作物随着本身遗传性状的改良，生产性能会不断提高。
我国水稻种植从20世纪50年代中后期开始，由高秆品种改为新培育出的矮秆品种，该品种耐肥抗倒，单位面积产量比高秆品种增加30％以上。
1986年袁隆平提出杂交水稻的育种战略，历经九年艰苦攻关，中国独创的两系法杂交水稻取得成功，又使单产比常规品种增产15％～20％。
专家预测目前正在培育的超高产品种，将比现有品种在单产上提高近一倍。
科学技术可以改善耕地条件，进而扩大某些粮食作物种植区域，还可以提高粮食生产过程中有限资源的利用率。
例如在实施塑料薄膜覆盖后，土壤一般可增温2～5℃，覆盖期内地表积温增加200～300℃，从而使作物适宜耕作区的纬度向北推移2～4°，海拔提高1000～2000m。
由于该技术可应用的作物范围广，一般增产幅度可达30％～50％。
同时，地膜覆盖能使耕层土壤含水量提高2.77％～4.55％，每亩土壤蒸发量减少100～150m3。
单位农产品的平均耗水量减少一半，就相当于灌溉面积扩大了一倍。
农机装备技术的进步也至关重要。
21世纪以来我国农机装备技术发展极为快速。
机械设备如深松机、无人驾驶联合耕播作业机等逐渐被推广使用的同时，很多新技术也在其中得到应用。
北京市东城区2020-2021学年度第一学期期末教学统一检测 高三化学--附有答案-
东城区2020-2021学年度第一学期期末教学统一检测高三化学2021.1本试卷共9页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Sb 122第一部分（共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列生活垃圾的处理方法不涉及．．．化学变化的是2.下列说法正确的是A. O2和O3互为同位素B. HCl的电子式为C. CO2的球棍模型为D. 的名称为2-乙基丁烷3.下列物质的应用与氧化还原反应无关的是A. 呼吸面具中用过氧化钠作供氧剂B. 面团中加入小苏打，蒸出的馒头疏松多孔C. 葡萄糖在人体内代谢，可为生命活动提供能量D. 维生素C能促进补铁剂（有效成分FeSO4）的吸收4.下列实验室制取气体的方法不合理．．．的是A. 锌粒与稀硫酸反应制H2B. 氯化铵受热分解制NH3C. 电石与饱和食盐水制C2H2D. 二氧化锰与浓盐酸共热制Cl25. 下列反应的离子方程式书写正确的是A．用Na2S除去废水中的Hg2+：S2-+ Hg2+ = HgS↓B．用FeCl3溶液刻蚀电路板上的铜：Fe3++ Cu = Cu2+ + Fe2+C．用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2：OH-+ SO2 = HSO3-D．用食醋处理水垢[主要成分CaCO3和Mg(OH)2]：2H+ + CaCO3 = Ca2+ + CO2↑+ H2O2H+ + Mg(OH)2 =Mg2+ + 2H2O6. 已知Cl、Se、Br在元素周期表中的位置如下图所示。
下列说法不正确．．．的是A. 原子半径：Se > Br >ClB. 还原性：Br- > Se2- >Cl-C. 酸性：HClO4>HBrO4>H2SeO4D. 气态氢化物的稳定性：HCl>HBr>H2Se7. 下列说法正确的是A. 常温常压下，28 g乙烯中氢原子的数目约为4×6.02×1023B. 含1 mol Na2CO3的溶液中，CO32-的数目约为1×6.02×1023C. 25℃时，pH=11的氨水中，OH-的数目约为0.001×6.02×1023D. 在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，每生成1mol HNO3转移的电子数约为2×6.02×10238. CO2和H2在催化剂作用下制CH3OH，主要涉及的反应有：①CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) +H2O(g) △H1 = - 49.0 kJ/mol②CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) △H2 = + 41.2 kJ/mol下列说法正确的是A.①为吸热反应B.若①中水为液态，则△H1′> - 49.0 kJ / molC.②中反应物的总能量比生成物的总能量高D. CO(g) + 2H2 (g) = CH3OH (g) △H= - 90.2 kJ/mol9. 下列实验能达到实验目的且操作正确的是10. 某温度下N2O5按下式分解：2N2O5(g) 4NO2(g) +O2(g)。