江西省鹰潭市第一中学人教版高中化学选修3 物质结构与性质 第二章 第二节《分子的立体构型》(第3课时)
H 2O H 2O Cu OH2 H 2O
2+
向实验[2—2]深蓝色溶液中滴加硫酸，观察 实验现象，由此现象变化说明了什么
深蓝色 溶液
NH3 Cu NH3
2+
天蓝色 溶液
H 2O H2O
Cu OH2 H 2O H +
2+
H 3N
NH3 NH3 < H+
NH3
13
配位键的稳定性 Cu2+ OH2 < Cu2+
••
• H H• O •• H
X X
••
2016/1/4
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
5
配合物理论简介
1、配位键 （1）定义 提供孤电子对的原子与接受孤电 子对的原子之间形成的共价键， 即“电子对给予—接受键” 一方提供孤电子对 （2）配位键的形成条件 一方提供空轨道 （3）配位键的表示方法 A B H O H （4）配位键的键参数 H 同其他相同原子形成的 共价键键参数完全相同
一般中心离子所结合的配体个数
Zn2+ Ag+ H2O NH3
CO2 微粒 CH4 Cl CO CN 可以作为中心离子的是 Fe2+ Cu2+ Zn2+ Ag+ 可以作为配体的是 H2O NH3 Cl CN CO
2016/1/4 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 12
配合物理论简介
实验探究[2—4]
天蓝色 溶液
2016/1/4
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
9
配合物理论简介
天蓝色 溶液
H 2O
蓝色 沉淀
2+
深蓝色 溶液
H 3N
+乙醇 静置
深蓝色 晶体
H 2O
Cu OH2 H 2O
Cu(OH)2
2+ NH3 Cu NH3 [Cu(NH3) 4 ] SO4•H2O NH3
2016/1/4
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
为什么CuSO4 •5H2O晶体是蓝 色而无水CuSO4 是白色？
固体
白色
绿色
深褐色 白色 白色 白色
溶液 颜色 天蓝色 天蓝色 天蓝色 无色 无色 无色 无色离子：Na+ Cl- K + SO42 – Br - K + 什么离子 2+ [Cu(H O) ] 2 4 呈天蓝色：
2016/1/4 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 4
H2O H2O Cu OH2 H2O 7
2+
配合物理论简介
2、配合物
(1) 定义 通常把接受孤电子对的金属离子 （或原子）与某些提供孤电子对的 分子或离子以配位键结合形成的化 合物称为配位化合物，简称配合物 内界 外界 (配离子) 配合物的组成 Cu(H2O)4 SO4
中心 配 离子 体
8
(2)
读作：硫酸四水合铜
2016/1/4
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
25
[Cu(NH3)4] SO4
2016/1/4
硫酸四氨合铜（Ⅱ）
20
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
配合物理论简介
巩固练习
1
气态氯化铝（Al2Cl6）是具有配位键的化合物， 分子中原子间成键关系如图所示，请将下列 结构中你认为是配位键的斜线上加上箭头。
Cl
Al Cl
2016/1/4
Cl
Al Cl
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
Fe S
固氮酶中Fe—Mo中心结构示意图
2016/1/4 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 18
Mo
配合物理论简介
（4） 配合物的应用
叶绿素 血红蛋白 a 在生命体中的应用 酶 含锌的配合物 含锌酶有80多种 维生素B12 钴配合物 b 在医药中的应用 抗癌药物 c 配合物与生物固氮 固氮酶 王水溶金 H[AuCl4] 照相技术的定影 电解氧化铝的助熔剂 d 在生产生活中的应用 Na3[AlF6] 热水瓶胆镀银
江西省教育信息技术研究“十二五”规 划2012年度课题《基于网络的高中化学 课件库的建设与应用研究》 （课题编号：GDK-2012-G-72883）
主持人：桂耀荣
2016/1/4
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
1
新课标人教版高中化学课件系列
选修3 物质结构与性质 第二章 分子结构与性质
第二节 分子的立体构型 第3课时
2016/1/4
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
H N H H
配合物理论简介
（3） 配合物的性质 配合物具有一定的稳定性，配位键越强，配 合物越稳定。过渡金属配合物远比主族金属 易形成配合物
2016/1/4
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
14
配合物理论简介
叶绿素结构示意图
2016/1/4
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
2016/1/4 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 23
配合物理论简介
小结
1、配位键 “电子对给予—接受键” 定义 一方提供孤电子对 配位键的形成条件 一方提供空轨道 2、配合物 定义 配合物的组成 配合物的性质 配合物的应用
2016/1/4 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 24
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10
配合物理论简介
思 3+是如何检验的？ Fe 考
能形成配合物 的离子不能大 量共存
Fe3++3SCN- = Fe(SCN）3 配位数可为1—6
血红色
2016/1/4
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
11
配合物理论简介
常见的中心离子 常见的配位体 配位数 2、有Fe2+ Cu2+
过渡金属原子或离子 H2O NH3 X- CO CN SCN-
2016/1/4 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 19
配合物理论简介
（5）配合物的命名 （1）配离子（从左向右，配位数→配体→合→ 中心原子或中心离子→化合物）
（2）配合物→类似于酸、碱、盐
练习：
K3[Fe(CN)6] [Ag(NH3)2]OH
六氰合铁（Ⅲ）酸钾 氢氧化二氨合银（Ⅰ）
K[Pt(NH3)Cl3] 三氯一氨合铂（Ⅱ）酸钾
15
配合物理论简介
O C O
H
H O N N N
C O CH3
CH3
H3C
Fe
N
H3C
2016/1/4
血红素(Fe2+ )结构示意 16 图 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
配合物理论简介
O C NH3 CH2
Pt2+
第二代铂类抗癌药（碳铂）
2016/1/4 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 17
配合物理论简介
配合物理论简介
思考与 2+与H O是如何结合的呢？ Cu 2 交流2 1、在强酸溶液电离的过程中， H2O能与H+结 合形成H3O+，请用电子式表示H与O形成H2O的 过程，比较H2O和H3O+的电子式，讨论H2O与 H+是如何形成H3O+？
•
O ••
••
• + 2H
X
• H H• O ••
X X
2016/1/4 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 2
配合物理论简介
CuSO4•5H2O
2016/1/4 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 3
配合物理论简介
思考与 交流1
实验探究[2—1] 向盛有固体样品的试管中，分别加1/3试管 水溶解固体，观察实验现象并填写下表
CuSO4 CuCl2•2H2O CuBr2 NaCl K2SO4 KBr
配合物理论简介
巩固练习
3、人体内血红蛋白是Fe2+卟林配合物， Fe2+与O2结合形成配合物，而CO与血红蛋 白中的Fe2+也能生成配合物，根据生活常 识，比较说明其配合物的稳定性。若发生 CO使人中毒事故，首先该如何处理？还有 哪种氧化物也可与血红蛋白中的Fe2+结合？ 血红蛋白CO形成的配合物更稳定 发生CO中毒事故，应首先将病人移至通风处， 必要时送医院抢救。 NO中毒原理同CO
Cl Cl
21
配合物理论简介
巩固练习
2、向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶 液，不能生成AgCl沉淀的是（ B ） A. [Co(NH3) 4Cl2] Cl B. [Co(NH3) 3Cl3]
C. [Co(NH3) 6] Cl3
D. [Co(NH3) 5Cl] Cl2
2016/1/4 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 22
2016/1/4 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 6
配合物理论简介
思考与 [Cu(H O) ]2+中 Cu2+与H O结合方 2 4 2 交流2 式的设想，并将你的想法与同学交流。
H2O H+
2、请根据H3O+的形成提出
提供孤电子对
提供空轨道接 受孤对电子
H2O Cu2+
H O H H
2016/1/4 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
201
配合物理论简介
思考与 交流3
除水外，是否有其他电子给予体？
实验探究[2—2] （取实验[2-1]所得硫酸铜溶 液1/3实验）根据现象分析溶液成分的变化并说 明你的推断依据，写出相关的离子方程式
天蓝色 溶液
蓝色 沉淀
深蓝色 溶液
+乙醇 静置
深蓝色 晶体
2+
向实验[2—2]深蓝色溶液中滴加硫酸，观察 实验现象，由此现象变化说明了什么
深蓝色 溶液
NH3 Cu NH3
2+
天蓝色 溶液
H 2O H2O
Cu OH2 H 2O H +
2+
H 3N
NH3 NH3 < H+
NH3
13
配位键的稳定性 Cu2+ OH2 < Cu2+
••
• H H• O •• H
X X
••
2016/1/4
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5
配合物理论简介
1、配位键 （1）定义 提供孤电子对的原子与接受孤电 子对的原子之间形成的共价键， 即“电子对给予—接受键” 一方提供孤电子对 （2）配位键的形成条件 一方提供空轨道 （3）配位键的表示方法 A B H O H （4）配位键的键参数 H 同其他相同原子形成的 共价键键参数完全相同
一般中心离子所结合的配体个数
Zn2+ Ag+ H2O NH3
CO2 微粒 CH4 Cl CO CN 可以作为中心离子的是 Fe2+ Cu2+ Zn2+ Ag+ 可以作为配体的是 H2O NH3 Cl CN CO
2016/1/4 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 12
配合物理论简介
实验探究[2—4]
天蓝色 溶液
2016/1/4
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9
配合物理论简介
天蓝色 溶液
H 2O
蓝色 沉淀
2+
深蓝色 溶液
H 3N
+乙醇 静置
深蓝色 晶体
H 2O
Cu OH2 H 2O
Cu(OH)2
2+ NH3 Cu NH3 [Cu(NH3) 4 ] SO4•H2O NH3
2016/1/4
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为什么CuSO4 •5H2O晶体是蓝 色而无水CuSO4 是白色？
固体
白色
绿色
深褐色 白色 白色 白色
溶液 颜色 天蓝色 天蓝色 天蓝色 无色 无色 无色 无色离子：Na+ Cl- K + SO42 – Br - K + 什么离子 2+ [Cu(H O) ] 2 4 呈天蓝色：
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H2O H2O Cu OH2 H2O 7
2+
配合物理论简介
2、配合物
(1) 定义 通常把接受孤电子对的金属离子 （或原子）与某些提供孤电子对的 分子或离子以配位键结合形成的化 合物称为配位化合物，简称配合物 内界 外界 (配离子) 配合物的组成 Cu(H2O)4 SO4
中心 配 离子 体
8
(2)
读作：硫酸四水合铜
2016/1/4
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[Cu(NH3)4] SO4
2016/1/4
硫酸四氨合铜（Ⅱ）
20
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配合物理论简介
巩固练习
1
气态氯化铝（Al2Cl6）是具有配位键的化合物， 分子中原子间成键关系如图所示，请将下列 结构中你认为是配位键的斜线上加上箭头。
Cl
Al Cl
2016/1/4
Cl
Al Cl
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Fe S
固氮酶中Fe—Mo中心结构示意图
2016/1/4 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 18
Mo
配合物理论简介
（4） 配合物的应用
叶绿素 血红蛋白 a 在生命体中的应用 酶 含锌的配合物 含锌酶有80多种 维生素B12 钴配合物 b 在医药中的应用 抗癌药物 c 配合物与生物固氮 固氮酶 王水溶金 H[AuCl4] 照相技术的定影 电解氧化铝的助熔剂 d 在生产生活中的应用 Na3[AlF6] 热水瓶胆镀银
江西省教育信息技术研究“十二五”规 划2012年度课题《基于网络的高中化学 课件库的建设与应用研究》 （课题编号：GDK-2012-G-72883）
主持人：桂耀荣
2016/1/4
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1
新课标人教版高中化学课件系列
选修3 物质结构与性质 第二章 分子结构与性质
第二节 分子的立体构型 第3课时
2016/1/4
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H N H H
配合物理论简介
（3） 配合物的性质 配合物具有一定的稳定性，配位键越强，配 合物越稳定。过渡金属配合物远比主族金属 易形成配合物
2016/1/4
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配合物理论简介
叶绿素结构示意图
2016/1/4
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2016/1/4 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 23
配合物理论简介
小结
1、配位键 “电子对给予—接受键” 定义 一方提供孤电子对 配位键的形成条件 一方提供空轨道 2、配合物 定义 配合物的组成 配合物的性质 配合物的应用
2016/1/4 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 24
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10
配合物理论简介
思 3+是如何检验的？ Fe 考
能形成配合物 的离子不能大 量共存
Fe3++3SCN- = Fe(SCN）3 配位数可为1—6
血红色
2016/1/4
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11
配合物理论简介
常见的中心离子 常见的配位体 配位数 2、有Fe2+ Cu2+
过渡金属原子或离子 H2O NH3 X- CO CN SCN-
2016/1/4 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 19
配合物理论简介
（5）配合物的命名 （1）配离子（从左向右，配位数→配体→合→ 中心原子或中心离子→化合物）
（2）配合物→类似于酸、碱、盐
练习：
K3[Fe(CN)6] [Ag(NH3)2]OH
六氰合铁（Ⅲ）酸钾 氢氧化二氨合银（Ⅰ）
K[Pt(NH3)Cl3] 三氯一氨合铂（Ⅱ）酸钾
15
配合物理论简介
O C O
H
H O N N N
C O CH3
CH3
H3C
Fe
N
H3C
2016/1/4
血红素(Fe2+ )结构示意 16 图 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
配合物理论简介
O C NH3 CH2
Pt2+
第二代铂类抗癌药（碳铂）
2016/1/4 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 17
配合物理论简介
配合物理论简介
思考与 2+与H O是如何结合的呢？ Cu 2 交流2 1、在强酸溶液电离的过程中， H2O能与H+结 合形成H3O+，请用电子式表示H与O形成H2O的 过程，比较H2O和H3O+的电子式，讨论H2O与 H+是如何形成H3O+？
•
O ••
••
• + 2H
X
• H H• O ••
X X
2016/1/4 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 2
配合物理论简介
CuSO4•5H2O
2016/1/4 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 3
配合物理论简介
思考与 交流1
实验探究[2—1] 向盛有固体样品的试管中，分别加1/3试管 水溶解固体，观察实验现象并填写下表
CuSO4 CuCl2•2H2O CuBr2 NaCl K2SO4 KBr
配合物理论简介
巩固练习
3、人体内血红蛋白是Fe2+卟林配合物， Fe2+与O2结合形成配合物，而CO与血红蛋 白中的Fe2+也能生成配合物，根据生活常 识，比较说明其配合物的稳定性。若发生 CO使人中毒事故，首先该如何处理？还有 哪种氧化物也可与血红蛋白中的Fe2+结合？ 血红蛋白CO形成的配合物更稳定 发生CO中毒事故，应首先将病人移至通风处， 必要时送医院抢救。 NO中毒原理同CO
Cl Cl
21
配合物理论简介
巩固练习
2、向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶 液，不能生成AgCl沉淀的是（ B ） A. [Co(NH3) 4Cl2] Cl B. [Co(NH3) 3Cl3]
C. [Co(NH3) 6] Cl3
D. [Co(NH3) 5Cl] Cl2
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2016/1/4 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 6
配合物理论简介
思考与 [Cu(H O) ]2+中 Cu2+与H O结合方 2 4 2 交流2 式的设想，并将你的想法与同学交流。
H2O H+
2、请根据H3O+的形成提出
提供孤电子对
提供空轨道接 受孤对电子
H2O Cu2+
H O H H
2016/1/4 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
201
配合物理论简介
思考与 交流3
除水外，是否有其他电子给予体？
实验探究[2—2] （取实验[2-1]所得硫酸铜溶 液1/3实验）根据现象分析溶液成分的变化并说 明你的推断依据，写出相关的离子方程式
天蓝色 溶液
蓝色 沉淀
深蓝色 溶液
+乙醇 静置
深蓝色 晶体
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人教版高中化学选修3 物质结构与性质 第二章 第二节 分子的立体构型(第3课时)
CH4 Cl
CO CN CO2 微粒
可以作为中心离子的是 Fe2+ Cu2+ Zn2+ Ag+
可以作为配体的是 H2O NH3 Cl CN CO
（3）C配o位py键rig的ht 表200示4-方20法11AAspBoseHPtyOLtHd.
（4）配位键的键参数
H
同其他相同原子形成的
共价键键参数完全相同
4 June, 2020
5
配合物理论简介
思考与 交流2
2、请根据H3O+的形成提出
[Cu(H2O)4]2+中 Cu2+与H2O结合方 式的设想，并将你的想法与同学交流。
4 June, 2020
1
配合物理论简介
Evaluation only. ted with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2
Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.
CuSO4•5H2O
4 June, 2020
2
血红色
4 June, 2020
10
配合物理论简介
常见的中心离子 过渡金属原子或离子
常见的配位体
H2O NH3 X- CO CN SCN-
配位数
一Ev般al中ua心tio离n 子on所ly.结合的配体个数
ted 2w、ithC有AoFsppeyo2r+sigeh.CSt u2li20d+0e4s-fZ2o0nr12.1N+ EAATsgp3o+.s5eHCP2liOteynLt tNPdrH.o3file 5.2
Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.
江西省鹰潭市第一中学人教版高中化学选修3 物质结构与性质 第二章 第二节 分子的立体构型(第2课时)
A的价电子对数
2
3
4
A的杂化轨道数 杂化类型
A的价电子空间构型
2
3
sp
sp2
直线形 平面三角形
4 sp3 正四面体
A的杂化轨道空间构型
ABm型分子或离子空间构 型
直线形 直线形
平面三角形
平面三角 形或V形
正四面体
正四面体三角 锥形或V形
2021/8/26
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
24
杂化轨道理论简介
18
杂化轨道理论简介
其它杂化方式 dsp2杂化、sp3d杂化、sp3d2杂化、d2sp3杂化、 sp3d2杂化 例如：sp3d2杂化：SF6
构型：四棱双锥 正八面体
此类杂化一般是金属作为中心原子 用于形成配位化合物
2021/8/26
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
19
杂化轨道理论简介
三、杂化理论简介
2021/8/26
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
8
杂化轨道理论简介
四个H原子分别以4个s轨道与C原子上的四个sp3杂化 轨道相互重叠后，就形成了四个性质、能量和键角都完全 相同的S-SP3σ键，从而构成一个正四面体构型的分子。
2021/8/26
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
9
杂化轨道理论简介
三、杂化理论简介
例如： Sp 杂化 —— BeCl2分子的形成
Cl
Be
Cl
180°sp
px
px
Be原子：Cl 1s22s2 没有单个电子C，l
2 p 激发
2p
2s
2s
sp
sp杂化
2021/8/26
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江西省鹰潭市第一中学人教版高中化学选修3 物质结构与性质 第二章 第二节 分子的立体构型(第2课时)
109°28′
2019/9/13
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
19
杂化轨道理论简介
三、杂化理论简介
3.杂化轨道分类：
H2O原子 轨道杂化
不等O性原杂子化：2：s2参2p4与杂有化2的个 各原子轨道进行成分上的
单电子，可形成不2个均共匀价混键合，。某个杂化轨道有孤电子对
键角应当是90°，Why?
2 对孤对电子
2019/9/13
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12
杂化轨道理论简介
例如： Sp 杂化 —— BeCl2分子的形成
Be
Cl
180°sp
px
px
Be原子：Cl 1s22s2 没有单个电子，Cl
2p 激发
2p
2s
2s
sp
sp杂化
2019/9/13
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13
杂化轨道理论简介
sp2杂化轨道的形成过程
A的价电子对数
2
3
4
A的杂化轨道数 杂化类型
A的价电子空间构型
2
3
sp
sp2
直线形 平面三角形
4 sp3 正四面体
A的杂化轨道空间构型 ABm型分子或离子空间构型
直线形 直线形
平面三角形
平面三角 形或V形
正四面体
正四面体三角 锥形或V形
2019/9/13
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23
杂化轨道理论简介
120°
z
z
z
z
y
y
y
y
x
x
x
x
sp2杂化：1个s 轨道与2个p 轨道进行的杂化,
江西省鹰潭市第一中学人教版高中化学选修3 物质结构与性质 第二章 第三节 分子的性质(第1课时)
2020/1/25
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
15
键的极性和分子的极性
2、ABn型分子极性的判断方法
①物理模型法：从受力的角度分析
②根据含键的类型和分子的空间构型判 断：当ABn型分子的空间构型是空间
对称结构时，由于分子的正负电荷中心 重合，故为非极性分子，如：CO2、 BF3、CH4，当分子的空间构型不是空 间对称结构时，一般为极性分子，如： H2O、NH3。
10
键的极性和分子的极性
C=O键是极性键，
O
C
O 但从分子总体而言
CO2是直线型分子， 两个C=O键是对称
排列的，两键的极
性互相抵消（ F合
=0），∴整个分子
F1
F合=0
F2
没有极性，电荷分 布均匀，是非极性
180º
分子
2020/1/25
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
11
键的极性和分子的极性
H H
如:HCl(H-Cl) H2O(H-O-H)
2020/1/25
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
2
键的极性和分子的极性
思考
1、键的极性的判断依据是什么？ 共用电子对是否有偏向
2、共用电子对不偏向或有偏向是由什 么因素引起的呢?
这是由于原子对共用电子对的吸引力不同 造成的（元素的电负性不同）。
2020/1/25
新课标人教版高中化学课件系列
选修3 物质结构与性质 第二章 分子结构与性质
第三节 分子的性质 第1课时
2020/1/25
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高考化学
1
键的极性和分子的极性
非极性键: 共用电子对无偏向 （电荷分布均匀）
人教版高中化学选修3 物质结构与性质 第二章 第二节 分子的立体构型(第2课时)精品PPT课件
2p
2s
sp2 sp2杂化
2021/2/22
14
杂化轨道理论简介
sp3杂化轨道的形成过程
z
z
z
z
109°28′
y
y
y
y
x
x
x
x
sp3杂化：1个s 轨道与3个p 轨道进行的杂化,
形成4个sp3 杂化轨道。
每个sp3杂化轨道的形状也为一头大，一头小，含
有 1/4 s 轨道和 3/4 p 轨道的成分，每两个轨道间的
键角应当是90°，Why?
2 对孤对电子
2p
2s
杂化
2021/2/22
19
杂化轨道理论简介
排斥力：孤电子对-孤电子对>孤电子对成键电子对>成键电子对-成键电子对
2021/2/22
20
杂化轨道理论简介
三、杂化理论简介
4.杂化类型判断：
因为杂化轨道只能用于形成σ键或用来 容纳孤电子对，故有
杂化轨道数=中心原子价层电子对数
2021/2/22
5
杂化轨道理论简介
四个H原子分别以4个s轨道与C原子上的四个sp3杂化 轨道相互重叠后，就形成了四个性质、能量和键角都完全 相同的S-SP3σ键，从而构成一个正四面体构型的分子。
2021/2/22
6
杂化轨道理论简介
四个H原子分别以4个s轨道与C原子上的四个sp3杂化 轨道相互重叠后，就形成了四个性质、能量和键角都完全 相同的S-SP3σ键，从而构成一个正四面体构型的分子。
sp
1/2 s，1/2 p
180°
sp2
1/3 s，2/3 p
120°
sp3
1/4 s，3/4p
江西省鹰潭市第一中学人教版高中化学选修3 物质结构与性质 第二章 第三节 分子的性质(第3课时)
江西省教育信息技术研究“十二五”规 划2012年度课题《基于网络的高中化学
课件库的建设与应用研究》 （课题编号：GDK-2012-G-72883）
主持人：桂耀荣
2019/8/28
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
1
新课标人教版高中化学课件系列
选修3 物质结构与性质 第二章 分子结构与性质
第三节 分子的性质 第3课时
20
无机含氧酸分子的酸性
无机含氧酸可以写成(HO)mROn，如果 成酸元素R相同，则n值越大，R的正电 性高，导致R—O—H中的O的电子向R偏 移，因而在水分子的作用下，也就越容 易电离出H+，即酸性越强。
含氧酸的强度随着分子中连接在中心原 子上的非羟基氧的个数增大而增大，即 (HO)mROn中，n值越大，酸性越强。
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
19
无机含氧酸分子的酸性
含同种非金属元素的含氧酸的酸性：
H2SO3＜H2SO4 HNO2 ＜HNO3 HClO ＜ HClO2＜ HClO3＜ HClO4
结论：对于同一种元素的含氧酸， 该元素的化合价越高，其含氧酸的 酸性越强
2019/8/28
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
A．HClO4
B．H2SeO3
C．H3BO3
D．H3PO4
2019/8/28
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
24
无机含氧酸分子的酸性
练习：
2019/8/28
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
25
Thanks 谢谢您的观看！
2019/8/28
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
26
溶解性越__好_____。相反，无氢键相互作用的溶质在有氢键 的水中的溶解度就比较___小____。 ⑵“相似相溶”还适用于分子结构的相__似__性_____。
课件库的建设与应用研究》 （课题编号：GDK-2012-G-72883）
主持人：桂耀荣
2019/8/28
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1
新课标人教版高中化学课件系列
选修3 物质结构与性质 第二章 分子结构与性质
第三节 分子的性质 第3课时
20
无机含氧酸分子的酸性
无机含氧酸可以写成(HO)mROn，如果 成酸元素R相同，则n值越大，R的正电 性高，导致R—O—H中的O的电子向R偏 移，因而在水分子的作用下，也就越容 易电离出H+，即酸性越强。
含氧酸的强度随着分子中连接在中心原 子上的非羟基氧的个数增大而增大，即 (HO)mROn中，n值越大，酸性越强。
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
19
无机含氧酸分子的酸性
含同种非金属元素的含氧酸的酸性：
H2SO3＜H2SO4 HNO2 ＜HNO3 HClO ＜ HClO2＜ HClO3＜ HClO4
结论：对于同一种元素的含氧酸， 该元素的化合价越高，其含氧酸的 酸性越强
2019/8/28
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
A．HClO4
B．H2SeO3
C．H3BO3
D．H3PO4
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24
无机含氧酸分子的酸性
练习：
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江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
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江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
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溶解性越__好_____。相反，无氢键相互作用的溶质在有氢键 的水中的溶解度就比较___小____。 ⑵“相似相溶”还适用于分子结构的相__似__性_____。