高一下学期化学期末试卷(有答案)
高一下学期化学期末试卷（有答案）下学期期末考试高一化学试卷相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Mn-55Fe-56一、选择题(共20小题每题只有一个正确答案，1至12题每题2分，13至20题每题3分，共48分)1.化学是人类利用自然资源、丰富物质世界的重要科学依据。
下列说法不正确的是()A.我国许多城市已经推广使用清洁燃料以减少环境污染，如压缩天然气(CNG)、液化石油气(LPG)，这两类燃料的主要成分均是烃类B.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等C.煤的综合利用的主要途径是通过煤的干馏、煤气化和煤液化而获得洁净的燃料和多种化工原料D.工业上利用金属活泼性不同，采用不同的冶炼方法冶炼金属，如电解法冶炼铝、热还原法冶炼铁、热分解法冶炼铜2.X、Y为短周期元素，X位于ⅠＡ族，X、Y可形成化合物X2Y。
下列说法不正确的是()A.两元素形成的化合物中原子个数比可能为1∶１B.X的原子半径一定大于Y的原子半径C.X、Y的简单离子可能具有相同的电子层结构D.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物3.物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)22(t-BuNO)ΔH=+50.5kJ?mol-1，Ea=90.4kJ?mol-1。
下列图象合理的是()4.反应A(g)+B(g)→C(g)ΔH，分两步进行：①A(g)+B(g)→X(g)ΔH1，②X(g)→C(g)ΔH2，反应过程中能量变化如图所示，E1表示A(g)+B(g)→X(g)的活化能，下列说法正确的是()A.ΔH1=ΔＨ-ΔH2>0B.X是反应A(g)+B(g)→C(g)的催化剂C.E2是反应②的活化能D.ΔH=E1-E25.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是()①用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率②决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度.③一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减慢反应速率而又不影响生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液。
④汽车尾气中的NO和CO反应转化为无害的N2和CO2，减小压强，反应速率减慢⑤增大压强，一定能加快化学反应速率⑥用锌与稀硫酸反应制H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率⑦使用催化剂，使反应的活化能降低，反应速率加快⑧光是影响某些化学反应速率的外界条件之一⑨反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol，则1min末的化学反应速率为v(NO)=0.06mol?L-1?min-1A.①⑤⑥⑨B.④⑥⑦⑧C.④⑥⑦⑨D.③④⑥⑦6.如图所示，其中甲池的总反应式为，下列说法正确的是()2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2OA.甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B.甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH-6e-+2H2O===CO32-+8H+C.反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度D.甲池中消耗280mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体7.某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如右图，下列说法不正确的是()A.A接电源正极B.阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2OC.阴极区附近溶液pH降低D.若不考虑气体的溶解，当收集到H213.44L(标准状况)时，有0.1molCr2O72-被还原8.下列反应属于取代反应的组合是()①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O――→催化剂△2CH3CHO+2H2O③2CH3CH2OH+O2A.①②B.③④C.①③D.②④9.乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代物最多有()A.5种B.6种C.8种D.9种10.下图是六种常见有机化合物分子的球棍模型，下列有关叙述中不正确的是()A.甲、乙、丙属于烃，丁、戊、己属于烃的衍生物B.丙和己混合后会分层，且丙在上层C.甲、丙、丁、戊、己均可发生取代反应D.乙和水反应可生成丁，丁和戊反应可生成己11.根据转化关系判断下列说法正确的是()C6H10O5n――→①葡萄糖―→乙醇――→+乙酸②乙酸乙酯A.(C6H10O5)n可以是淀粉或纤维素，二者均属于多糖，互为同分异构体B.可以利用银镜反应证明反应①的最终产物为葡萄糖C.酸性高锰酸钾可将乙醇氧化为乙酸，将烧黑的铜丝趁热插入乙醇中也可得到乙酸D.在反应②得到的混合物中倒入饱和氢氧化钠溶液并分液可得到纯净的乙酸乙酯12.某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是()A.X、Y、Z元素分别为N、P、OB.白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C.原子半径：Z>X>YD.X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是X的氢化物13.下列有关反应热的叙述中正确的是()①已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH=-483.6kJ?mol-1，则氢气的燃烧热为△H=-241.8kJ?mol-1②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定③X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)ΔH>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的ΔＨ增大④已知：共价键C—CC===CC—HH—H键能/(kJ?mol-1)348610413436上表数据可以计算出的焓变⑤根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时，放出的热量相等⑥25℃，101kPa时，1mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热A.①②③④B.③④⑤C.④⑤D.⑥14.燃料电池不是把还原剂、氧化剂全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池。
下面有4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极的反应产物为水的是()A.固体氧化物燃料电池B.碱性燃料电池C.质子交换膜燃料电池D.熔融盐燃料电池15.NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。
将浓度均为0.020mol?L-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。
据图分析，下列判断不正确的是()A.40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B.图中b、c两点对应的NaHSO3的反应速率相等C.图中a点对应的NaHSO3的反应速率为5.0×10-5mol?(L?s)-1D.温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂16.的同分异构体中，含有苯环且苯环上一氯取代物只有一种的结构共有(不考虑立体异构)()A.2种B.3种C.4种D.5种17.下列关于乙酸的说法中，正确的是()①乙酸易溶于水和乙醇，其水溶液能导电②无水乙酸又称为冰醋酸，它是纯净物③乙酸分子里有四个氢原子，所以它不是一元酸④乙酸是一种重要的有机酸，常温下乙酸是有刺激性气味的液体⑤1mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸作用下可生成88g乙酸乙酯⑥食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到A.①②③④B.①②③⑥C.①②④⑥D.②④⑤⑥18.下列关于有机物的说法中，正确的一组是()①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料，它是一种新型化合物③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化⑤淀粉遇碘酒变蓝色;⑥葡萄糖在碱性、加热条件下，能与银氨溶液反应析出银;在加热条件下，也可与新制的Cu(OH)2悬浊液反应产生砖红色的沉淀;⑦塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料A.①③⑤⑥B.①②③④⑦C.③⑤⑥D.①③⑤⑥⑦19.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)。
下列有关说法正确的是()A.第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液―→NaOH溶液―→BaCl2溶液―→过滤后加盐酸B.工业上金属钠是通过氯碱工业制取C.从第③步到第⑤步的目的是为了富集溴元素。
D.在第③④⑤步中溴元素均被氧化20.现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：已知：控制溶液pH=4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。
该同学得出的结论正确的是()A.根据现象1可推出该试液中含有Na+B.根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C.根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+，但没有Mg2+D.根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+第Ⅱ卷(非选择题，共52分)21.(12分)I.A、B、C、D、E、F为常见的原子序数依次增大的短周期元素，B、C、D、E、F的简单离子的电子层结构相同，A和E同主族，且原子的最外层电子数的关系为A+D=B+F=8。
请回答：(1)试写出B2单质的电子式：________。
试写出由上述元素组成的分子中含有4个原子核且为18电子结构的物质的化学式。
(2)含F元素对应的金属阳离子的溶液中滴加过量E的最高价氧化物对应水化物的溶液，其离子方程式是________________。
(3)已知B2A4与BA3具有相似的性质，B2A4通过炽热的氧化铜粉末，粉末由黑色变为红色，且产物对大气无污染，其化学反应方程式是________________。
(4)在2L的密闭容器中，通入2molB2气体和3molA2气体，一定温度下反应生成BA3气体，当反应达到平衡时，A2的浓度为0.15mol?L-1，同时放出约83.2kJ的热量，该反应的热化学方程式为______________________。
(5)已知某化合物EB3与水可以反应生成两种气体单质和一种碱，试写出其化学方程式__________________;若0.1mol该化合物完全反应，转移电子的物质的量为________。
II.(1)甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素(其中甲在上一周期)，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能是________。
(2)若甲、乙分别是同一周期的ⅡＡ族和ⅦＡ族元素，原子序数分别为m和n，则m和n的关系为________。
巴蜀中学2024年高一下学期7月期末考试化学参考答案
高2026届高一（下）期末考试参考答案
一、选择题（每题3分，共计42分）
二、填空题（共58分）
15、（14分，每空2分）
（1）第四周期第Ⅷ族
（2）增大NaClO浓度，搅拌、升温、粉粹铬铁矿（合理即可）
（3）2Fe(CrO2)2+7NaClO+8NaOH=Fe2O3+4Na2CrO4+7NaCl+4H2O
（4）MgO、Fe2O3
（5）[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-
（6）A
（7）低于50℃冷却结晶
16、（15分，除标注外，每空2分）
（1）18.86；-7.69；低温（1分）
（2）B
（3）0.04 mol•L-1•min-1；0.046
（4）Ⅰ >Ⅱ>Ⅲ；增大
17、（15分，除标注外，每空2分）
（1）分液漏斗（1分），碱石灰（合理即可）
（2）3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
（3）fgabde
（4）防止Ⅵ中水蒸气进入Ⅱ，使Ca(NO2)2固体潮解
（5）5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O
（6）①往过滤器中加水至浸没沉淀，让水自然流向，重复操作2-3次②76.3
18、（14分，除标注外，每空2分）
（1）B
（2）升高温度
（3）D
（4）升高温度，k增大使v逐渐提高，但α降低使v逐渐下降。
当t＜t m，k增大对v的提高大于α引起的降低；当t＞t m，k增大对v的提高小于α引起的降低
（5）增大；153×306（kPa）9（不写单位不扣分）
（6）小于。
2023-2024学年北京市朝阳区高一下学期期末考试化学试题+答案解析
2023-2024学年北京市朝阳区高一下学期期末考试化学试题一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.下列碳原子相互结合的方式中，碳骨架类型与其他三种不一致．．．的是A.B.C.D.2.下列关于乙烯的叙述中，不正确．．．的是A.属于饱和烃 B.官能团为碳碳双键C.难溶于水D.能使酸性溶液褪色3.下列关于物质用途的说法中，不正确．．．的是A.液氨作制冷剂 B.二氧化硅作半导体C.用油脂生产肥皂D.用二氧化硫漂白纸浆4.下列做法的主要目的与调控化学反应速率无关．．的是A.食物存放在冰箱里 B.糕点包装内放置除氧剂C.食盐中添加碘酸钾D.煤块粉碎后燃烧5.一种简单的原电池装置如图所示，下列说法不正确．．．的是A.该装置能将化学能转化为电能B.电子从Cu 经导线流向ZnC.Cu 片上有气泡产生：D.氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行6.下列关于化学反应的说法中，不正确．．．的是A.煤的干馏属于化学变化B.与生成和HCl 的反应属于取代反应C.工业上冶炼钠、镁、铝等活泼金属的反应均属于置换反应D.晶体与晶体的反应属于吸热反应7.下列解释事实的反应方程式不正确．．．的是A.利用铝热反应冶炼铁：B.碳酸氢铵作食品膨松剂：C.用铜和稀硝酸制备D.用稀硫酸和从含的海带灰滤液中提取碘：8.用溶液和溶液探究催化剂和浓度对化学反应速率的影响。
实验编号溶液的体积的体积溶液/滴ⅰ200ⅱ202ⅲ112下列分析不正确．．．的是A.通过观察产生气泡的快慢，比较反应速率的大小B.对比ⅰ和ⅱ，可研究催化剂对分解速率的影响C.对比ⅱ和ⅲ，可研究对分解速率的影响D.实验ⅲ加入试剂的顺序是溶液、溶液、水9.利用“空气吹出法”从海水中提溴的工艺流程如下。
下列说法不正确．．．的是A.“空气吹出法”从海水中提溴利用了溴单质的挥发性B.经过“吹出”、“吸收”过程后，溴元素得到了富集C.“吸收”过程的化学方程式：D.第一次通入的目的是氧化，第二次通入的目的是氧化过量的10.用化学沉淀法去除粗盐水中的、和等杂质离子，过程如下。
海口市2024年高一下学期期末考试化学试题+答案
海口市2023~2024学年第二学期 高一年级期末考试（化学）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．海南省作为海洋第一大省，自然资源丰富。
下列说法不正确．．．的是（ ） A ．海产品鱼虾蛋白质含量高 B ．海底可燃冰是甲烷的水合物C ．海洋矿产资源的开发和利用不涉及化学变化D ．海水淡化与化工生产是海水综合利用的重要方向2．反应2425C H HCl C H Cl +→中的微粒的相关用语，正确的是（ ） A ．中子数为6的碳原子：6CB ．乙烯的结构简式：22CH CHC ．氯原子的结构示意图：D ．HCl 的电子式：3．当光束通过下列物质时，不会．．出现光亮的“通路”的是（ ） A ．雾B ．()3Fe OH 胶体C ．有色玻璃D ．4CuSO 溶液4．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，下列图示对应的操作规范的是（ ）A ．称量B ．溶解C ．转移D ．定容5．下列物质不能．．由两种单质直接化合生成的是（ ） A ．2FeClB ．22Na OC ．2CuClD ．32Mg N 6．氮元素的“价类”二维图中所示物质a~d ，有关性质正确的是（ ）A ．a 物质可用浓硫酸检验B ．b 与2O 反应生成cC ．c 物质可用NaOH 溶液吸收D ．d 物质可与单质Fe 反应制取2H7．相同质量的锌粉分别与相同体积的11mol L −⋅盐酸、未知浓度的盐酸反应。
放出气体的体积随反应时间的变化如图所示，下列说法不正确．．．的是（ ）A ．两个反应所得2H 的体积相同B ．未知浓度的盐酸，其浓度高于11mol L −⋅ C ．气体的体积可以用注射器收集直接测量D ．用11mol L −⋅24H SO 溶液代替实验中的11mol L −⋅盐酸，二者的反应速率相同 8．2ClO 是一种常用的消毒剂，可通过反应322424224222KClO H C O H SO 2ClO K SO 2CO 2H O ++=↑++↑+制得。
高一下学期期末考试(化学)试题含答案
高一下学期期末考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计20小题，总分60分）1.（3分）1．《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，书中描述的下列制瓷工序涉及化学变化的是（）A．烧裂矿石B．粉碎矿石C．淘洗矿粉D．取泥制坯2.（3分）2．2021年世界环境日主题为生态系统恢复（Ecosystem Restoration），巴基斯坦将与联合国环境规划署（UNEP）携手举办2021年世界环境日。
2021年世界环境日将以“生态系统恢复”为主题，聚焦“恢复人类与自然的关系”下列做法不符合该主题的是（）A．农作物秸秆回收再利用B．废旧塑料用品填埋处理C．积极开展绿化国土行动D．社会公共场所严禁吸烟3.（3分）3．金刚石硬度高、耐磨性好，可广泛用于切割、磨削、钻探等工业中。
一种人造金刚石的生产方法为：4Na＋CCl4700℃C＋4NaCl。
该反应属于（）A．化合反应B．复分解反应C．置换反应D．分解反应4.（3分）4．某化工厂经初步处理后的废水是无色澄清透明的，经检测废水中有Na+、H+、Cl﹣、SO42-、X等五种离子，则X是（）A．CO32-B．Fe3+C．Mg2+D．Ba2+5.（3分）5．能将氧气、二氧化碳、空气三瓶气体一一区别出来的方法（）A．加入澄清石灰水B．用燃着的木条C．用紫色石蕊试液D．用托盘天平称量6.（3分）6．通过溶解、过滤、蒸发等操作,可将下列各组混合物分离的是（）A．硝酸钠、氢氧化钠B．氧化铜、二氧化锰C．氯化钾、二氧化锰D．硫酸铜、氢氧化钙7.（3分）7．下列有关实验室制取二氧化碳气体的操作图示正确的是（）A．导管连接B．胶塞塞紧C．气体验满D．气体收集8.（3分）8．除杂和提纯是化学的基本实验技能之一，下列实验操作能达到实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D9.（3分）9．下图所示甲、乙、丙、丁四种物质间相互关系中的反应，均为初中化学常见反应(“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列达项符合图示关系的是（）A．A B．B C．C D．D10.（3分）10．构建知识网络是一种重要的学习方法。
四川省泸州市2023-2024学年高一下学期7月期末考试 化学试题 (含答案)
泸州市2023-2024学年高一下学期7月期末考试化 学 试 题本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。
第一部分1~2页，第二部分3~4页。
满分100分。
考试时间75分钟。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。
考试结束后，将答题卡交回，试卷自留。
预祝各位考生考试顺利！可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Zn 65第一部分 选择题（共42分）注意事项：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列化合物中含有非极性共价键，且属于离子化合物的是A. NaOHB. C. D. 2. 化学在环境保护、食品安全、药品制备等方面发挥着重要的作用。
下列说法正确的是A. “先污染后治理”是绿色化学核心思想 B. 废旧塑料“深挖填埋”处理C. 所有食品添加剂都有害应该禁止使用D. 可用作抗酸药3. 糖类、油脂、蛋白质是生命中的基本营养物质。
下列有关说法中正确的是A. 糖类都是有机高分子 B. 蛋白质只含C 、H 、O 三种元素C. 淀粉能水解成葡萄糖D. 花生油久置将与O 2发生加成反应4. 化学符号与模型是表征微观世界的重要手段。
下列符号或模型正确的是A. 甲烷的球棍模型：B. 乙烯的结构式：C. 的电子式：D. 含8个中子的碳原子：5. 安全实验至关重要，下列实验室的措施或处理方法错误的是A. 酒精灯不小心打倒失火，立即用湿布盖灭B. 金属钠燃烧起火，立即用二氧化碳灭火C. 为避免自燃起火，剩余白磷应放回原试剂瓶D.为避免爆炸，点燃甲烷前应检验是否纯净22Na O 2N 24C H 3NaHCO 3NH 614C6. 下列关于SO 2和SO 3的有关说法错误的是A. 食品工业用SO 2作抗氧化剂，是利用其还原性B. SO 2和SO 3都有氧化性，都可以被H 2S 还原C. 硫在空气中燃烧主要生成SO 3，同时有少量SO 2D. SO 2和SO 3都是酸性氧化物，都能与水反应7. 下列生活中的做法，与调控化学反应速率无关是A. 添加少量使馒头膨松 B. 向煤炉中鼓入空气使煤燃烧更旺C. 在冰箱中冷藏食物延缓食品变质D. 在洗衣粉中添加酶制剂加快去污8. 材料是人类赖以生存和发展物质基础。
扬州市2023-2024学年高一下学期6月期末检测化学试题(含答案)
扬州市2023-2024学年下学期期末检测高一化学2024.06注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1. 本试卷共6页，包含选择题[第1题~第13题，共39分]、非选择题[第14题~第17题，共61分]两部分。
本次考试时间为75 分钟，满分100分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56选择题 (共39分)单项选择题：共13题，每题3分，共计39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.有机高分子材料是现代三大基本材料之一，下列物质的主要成分属于有机高分子的是A. 油脂B. 丝绸C.石英光纤D. 304不锈钢2. 反应可用于制备少量氮气。
下列说法正确的是A.钠离子的结构示意图：B. 中子数为18的Cl原子:C.水分子的球棍模型：D. N₂的电子式:3.下列物质中仅含共价键的是A. NH₄NO₃B. NaOHC. MgCl₂D. CH₄4. 下列关于乙醇和乙酸的说法正确的是A.乙醇和乙酸分子中都含有碳氧双键B.乙醇和乙酸都能使紫色石蕊试液变红C. 乙醇和乙酸可以用NaHCO₃溶液鉴别D.乙醇转化为乙酸的过程属于还原反应5. 下列有关实验室制取NH₃的原理、净化、收集与尾气处理装置正确的是6.为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如题6图所示装置，下列说法正确的是A.石墨作正极材料B.电子由铁电极经海水向石墨电极移动C.铁电极的电极反应式为：D. 电路中每转移2mol 电子, 正极消耗11.2L 氧气 阅读下列材料，完成7~9题：氮及其化合物具有广泛应用。
江苏省南京市江宁区2023-2024学年高一下学期期末考试 化学含答案
2023-2024学年度第二学期期末试卷高一化学（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56一、单项选择题（共14题，每题3分，共42分。
每题只有一个选项最符合题意。
）1．“碳中和”是指CO2排放总量与吸收处理总量相等。
下列措施不利于我国2060年实现“碳中和”目标的是A．加强化石燃料的开采使用B．加强植树造林和荒漠绿化C．加大风、光、水电的投资D．加强新能源汽车推广使用2．《神农本草经》中记载的白矾主要成分为KAl(SO4)2∙12H2O。
下列说法正确的是A．离子半径：r(Al3+)＞r(O2﹣) B．碱性：KOH＞Al(OH)3C．热稳定性：H2S＞H2O D．非金属性：S＞O3．下列物质性质与用途具有对应关系的是A．N2的化学性质稳定，可用于金属焊接保护B．SO2具有氧化性，可用于漂白织物C．FeCl3溶液显酸性，可用于刻蚀覆铜板D．NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多5．下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是A ．用装置甲制备氨气B ．用装置乙除去氨气中的少量水C ．用装置丙收集氨气D ．用装置丁吸收多余的氨气6．N 2、NH 3在催化剂a 、b 表面分别发生如下图所示的反应，下列叙述正确的是A ．催化剂a 表面形成N-H 键时需吸收能量B ．使用催化剂a 可以增大正反应速率，减小逆反应速率C ．反应时催化剂b 表面有共价键的断裂和形成D ．催化剂b 表面反应的化学方程式为2NH 3+O 2 =====催化剂 2NO+3H 27．硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一，目前工业制备硫酸主要采用以硫铁矿(FeS 2)为原料。
硫酸工业、金属冶炼产生的尾气中含有SO 2，需经回收利用处理才能排放到空气中。
下列有关化学反应表示不正确的是 A ．煅烧硫铁矿获得SO 2：4FeS 2+11O 2=====高温2Fe 2O 3+8SO 2B ．接触室中SO 2被氧化：2232SO O 2SO 催化剂△C ．用少量氨水吸收尾气中的SO 2：OH -+SO 2=HSO 3-D ．SO 2与FeCl 3溶液反应的离子方程式：SO 2+2Fe 3++2H 2O=SO 42-+2Fe 2++4H +8．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S(s)＋2KNO 3(s)＋3C(s)===K 2S(s)＋N 2(g)＋3CO 2(g) ΔH ＝x kJ·mol －1。
广东茂名2024年高一下学期期末7月考试化学试卷(解析版)
2024年茂名市普通高中高一年级教学质量监测化学试卷本试卷共8页，20题。
全卷满分100分。
考试用时75分钟。
注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Ni59一、选择题：本题共16小题，共44分。
第1-10小题，每小题2分；第11-10小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 2024年5月18日是第48个国际博物馆日，今年的主题为“博物馆致力于教育和研究”。
下列文物中，主要由有机材料制成的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A．铜盉为青铜器，主要由铜合金制成的，A错误；B．瓷器主要成分是硅酸盐，B错误；C．木材的主要成分为纤维素，属于有机材料，C正确；D．泥烧制的金砖主要成分为硅酸盐，D错误；故选C。
2. 2024年5月3日“嫦娥六号”探测器成功发射，其主要任务目标是对月球背面月壤进行无人自动采样并返回。
下列说法错误的是A. 月球中的3He 与地球上的3H 具有相同的中子数B. “嫦娥六号”探测器的壳体材料主要为铝合金，其强度大于纯铝C. 探测器所使用国产芯片的主要成分为晶体硅D. 长征五号运载火箭采用的液氢燃料为清洁能源 【答案】A 【解析】【详解】A ．核素表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；3He 与3H 中子数分别为1、2，A 错误；B ．铝合金材料具有质量轻、强度高等优点，B 正确；C ．硅单质具有良好的半导体性能，能制作芯片，C 正确；D ．液氢燃料燃烧只生成水，为清洁能源，D 正确； 故选A 。
湖北省武汉市部分重点中学联考2023-2024学年高一下学期6月期末考试化学试题(含答案)
武汉市部分重点中学2023—2024学年度下学期期末联考高一化学试卷命审题单位： 审题单位：本试卷共8页，19题．满分100分．考试用时75分钟．考试时间：2024年6月26日上午11：00—12：15★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上的指定位置．2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．写在试卷草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效．3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内．写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效．4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交．可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．2024年5月3日，“嫦娥六号”探测器在海南文昌航天发射场由长征五号遥八运载火箭发射升空，并于6月2日成功落月．下列不能作为火箭推进剂的是（ ）A ．液氮—液氢B ．液氧—液氢C ．液态—肼D ．液氧—煤油2．建设美丽乡村，守护中华家园，衣食住行皆化学．下列所述化学知识正确且与相关项目有关联的是（ ）选项项目化学知识A 千家万户通光纤光纤的主要材质为B 乡村农户用沼气沼气的主要成分是丙烷和丁烷C 乡村公路铺沥青沥青可通过石油减压蒸馏获得D 均衡膳食助健康淀粉和纤维素互为同分异构体A ．AB ．BC ．CD ．D3．化学中广泛存在着哲学中“量变引起质变”的规律．下列变化过程不符合这一规律的是（ ）A ．气体与加热反应B ．与氢氧化钠溶液反应C ．溶液与反应D ．铁粉和硝酸反应4．设为阿伏加德罗常数的值．下列说法错误的是（ ）A ．乙烯和丙烯的混合气体中碳氢键总数为H1C12N14O16Na23Mg24S32Cu64Pb2072NO ()24N H Si 2H S 2O 2SiO 23Na SiO 2CO A N 14g A2NB ．标准状况下，与反应后分子总数为C ．的乙醇溶液与足量金属钠充分反应，产生的分子数为D ．铅酸蓄电池的正极质量增加时，电路中通过的电子数目为5．下列说法正确的有几项（）①“木与木相摩则然（燃）”的“然”是化学能主要转化为热能②“浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”的“瓷”是硅酸盐产品③水玻璃可作黏合剂和木材的防火剂；④燃料电池的能量转化率比较高，可达100%⑤可用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲烷和乙烯⑥向煤中加入适量生石灰，可减少对大气的污染⑦汽车尾气中的氮氧化物是因为汽油或柴油不完全燃烧造成的⑧二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加剂⑨酸雨是小于7的雨水⑩农谚“雷雨肥庄稼”中固氮过程属于人工固氮A ．3个B ．4个C ．5个D ．6个6．类比推理是研究物质性质的常用方法，下列推理正确的是（）A ．与S 能直接化合生成，推测与S 也可直接化合生成B ．能与溴水反应使之褪色，推测也能与氯水反应使之褪色C ．浓硫酸与反应可制备，推测浓硫酸与反应也可制备D ．与溶液可反应产生沉淀，推测与溶液也可反应产生沉淀7．下图为氮、硫及其部分化合物的价类二维图．下列说法正确的是（ ）A ．c 、d 、i 、j 均为酸性氧化物B ．e 的浓溶液不能干燥a 、c 、gC ．g 与e 反应的产物可以属于f 或lD ．将k 转化为j 必须加入合适的还原剂才能实现8．抗坏血酸（即维生素C）在一定条件下可转化为脱氢抗坏血酸，过程如下图所示：411.2LCH 222.4LCl A1.5N 10g46%2H A 0.05N 3.2g A 0.1N 2SO pH Fe FeS Cu CuS 2SO 2SO NaCl HCl KI HI2SO ()32Ba NO 2CO ()32Ba NO下列说法正确的是（ ）A ．抗坏血酸分子中含有4种官能团B ．抗坏血酸与脱氢抗坏血酸互为同系物C ．抗坏血酸转化为脱氢抗坏血酸发生了氧化反应D ．维生素C 可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化9．可将工业废气中的催化还原成，其能量转化关系如图所示：下列有关该反应的热化学方程式的书写正确的是（ ）A ．B ．C ．D ．10．用下列实验装置进行相应实验，其中能达到实验目的的是（）A ．验证氨气极易溶于水B ．实验室制取C ．测定锌与稀硫酸的反应速率D ．中和反应反应热的测定A ．AB ．BC ．CD ．D11．为有效降低含氨化物的排放量，又能充分利用化学能，某化学合作小组利用如下反应：2H NO 2N 12221NO H N H O H 675kJ mol 2-++∆=+⋅12221NO H N H O H 675kJ mol 2-++∆=-⋅12222NO(g)2H (g)N (g)2H O(g)H 1350kJ mol -++∆=+⋅12222NO(g)2H (g)N (g)2H O(g)H 1350kJ mol -++∆=-⋅2SO设计了如下图所示电池下列说法正确的是（ ）A ．为负极，发生还原反应B ．电极B 的电极反应式：C ．电池工作一段时间后，左侧电极室溶液的碱性增强D ．同温同压时，左右两侧电极室中产生的气体体积比为12．实验室用以下装置（夹持和水浴加热装置略）制备乙酸异戊酯（沸点），实验中利用环己烷—水的共沸体系（沸点）带出水分．已知体系中沸点最低的有机物是环己烷（沸点），其反应原理如下：下列说法错误的是（ ）A ．盛装环己烷的仪器名称为恒压滴液漏斗B ．实验时应先加热，再通冷凝水C ．根据带出水的体积可估算反应进度D ．反应时水浴温度可控制在之间13．某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠与稀硫酸反应探究影响化学反应速率的因素，设计了如下表所示系列实验：硫代硫酸钠稀硫酸实验序号反应温度/（℃）12010.00.1010.00.5002400.1010.00.503200.104.00.50下列说法错误的是（）A ．设计该实验的基本方法为变量控制法23226NO 8NH 7N 12H O ++3NH 2222NO 8e 8H N 4H O-++++4:3142℃69℃81℃69~81℃℃()223Na S O 2H OV/mL()1c/mol/L -V/mL()1c/mol/L -V/mL1V 2V 3V 1VB ．该实验的反应方程式为C ．若用实验1和3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则D ．可用热的浓溶液或洗掉反应后仪器中的黄色固体，且原理相同14．乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如下图所示：下列说法正确的是（ ）A ．加入酸作催化剂可降低反应的焓变B ．反应涉及极性键和非极性键的断裂C ．第②步反应速率最快，为该反应的决速步骤D ．第①步反应的中间体比第②步反应的中间体能量更高，更稳定15．将镁铜合金投入一定浓度的硝酸中，合金完全溶解，产生和混合气体（不考虑其他气体，体积均已折算为标准状况下），反应结束后向溶液中加入溶液，恰好使溶液中的金属阳离子全部转化为沉淀．若将盛有该混合气体的容器倒扣在水中，通入一定体积的氧气，恰好可将该混合气体完全转化为硝酸．下列说法错误的是（ ）A ．和的物质的量之比为B ．和的体积之比为C ．原硝酸的物质的量浓度为D ．通入的的体积（标准状况下）二、非选择题：本题共4题，共55分．16．（14分）海水中蕴藏着大量资源，从海水中不仅可获得淡水，还可按如图工艺流程提取溴和镁．223242224Na S O H SO S SO H O Na SO ++↑++34V 10.0,V 6.0==NaOH 2CS 1.76g 20mL NO 2NO 896mL 1120mL1mol L NaOH -⋅3.12g 896mL Mg Cu 3:1NO 2NO 1:118mol L -⋅2O V 448mL=回答下列问题：（1）海水淡化的方法有____________、反渗透法和电渗析法等．（2）提取溴的过程中，经过两次的转化，其目的是____________．（3）“吸收塔”中发生反应的离子方程式为____________，工业上也可用溶液吸收吹出的，生成和，对应的化学方程式为____________．（4）要使海水中的完全转化为沉淀，加入的量应____________．（5）加入后，能够分离得到沉淀的方法是____________，若要在实验室中完成此操作需用到的主要玻璃仪器有____________．（6）该流程中制备金属镁的化学方程式为____________．17．（14分）乳酸在生命化学中起着重要作用，也是重要的化工原料，因此成为近年来的研究热点．下图是获得乳酸的两种方法，其中A 的产量可用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平．回答下列问题：（1）A 的电子式为____________．（2）的反应类型为____________（3）反应的化学方程式为____________．（4）某实验小组用下列装置模拟上述的转化过程：实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象．①红色变成黑色的反应是；②黑色变为红色的化学方程式为____________；甲和乙两个水浴的作用不相同，其中甲装置水浴的作用是2Br Br -→23Na CO 2Br 3NaBrO 3NaHCO 2+Mg()2Ca OH ()2Ca OH ()2Mg OH A B →D B →B C →22Cu O 2CuO ∆+____________．（5）为检验淀粉水解产物，小明同学向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热一段时间，冷却后，向溶液中直接加入银氨溶液，并进行水浴加热，无银镜出现．你认为小明同学实验失败的主要原因是____________．（6）乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为____________；两分子乳酸在一定条件下通过酯化反应可生成一分子六元环酯和两分子水，该环酯的结构简式为____________．18．（14分）甲烷是一种清洁、高效的能源，也是重要的化工原料．回答下列问题：（1）已知：下，甲烷完全燃烧生成气体和液态水时放热．表示甲烷燃烧热的热化学方程式为____________．在相同条件下，可燃冰（分子式为）释放的甲烷气体完全燃烧生成气体和液态水，放出的热量为____________．（2）和在高温下反应可生成甲烷．在体积为的恒容密闭容器中，充入和，一定温度下发生反应：．测得和的转化率随时间变化如图所示．①从反应开始到，用的浓度变化表示该反应的反应速率为____________；时，的转化率为____________．②下列情况能说明上述反应达到化学平衡状态的是____________（填标号）．a ．容器中混合气体的密度保持不变b ．容器中混合气体的总压强保持不变c ．容器中的体积分数保持不变d ．单位时间内每消耗同时生成（3）某科研团队设计了如图所示的甲烷燃料电池．电解质是参杂了与的固体，可在高温下传导．()684C H O ()4CH 25101kPa ℃、1g 2CO 55.6kJ 356g 42CH 9H O,Mr 178⋅=2CO kJ CO 2H 2L 1molCO 25molH 242CO(g)3H (g)CH (g)H O(g)++ CO 2H 6min CO 11mol L min --⋅⋅6min 2H 4CH 23molH 41molCH 23Y O 2ZrO 2O -①该电池工作时负极的电极反应式为____________．②若（标准状况）参与反应，则转移电子数目为____________．19．（13分）某兴趣小组设计实验验证铜与浓硝酸、稀硝酸的反应，装置如图所示（夹持装置未画出）：实验1：验证铜与浓硝酸的反应按图示连接好装置，并关闭，____________后，装入药品．打开，一段时间后，再关闭；再打开，加入足量的浓后关闭．实验2：验证铜与稀硝酸的反应待装置B 中反应完全后，打开，向C 中加入蒸馏水，之后插入铜丝；反应一段时间后，打开C 中的止水夹．回答下列问题：（1）实验1中的横线上应填入的内容是____________；“发生装置”的名称是____________．（2）实验1中“关闭，打开”的目的是____________．（3）装置B 中发生反应的离子方程式为____________．（4）实验2中向C 中加入蒸馏水时发生的主要反应的化学方程式为____________．打开止水夹后装置C 的具支试管中的现象为____________．（5）实验结束后，有同学观察到装置B 中溶液呈绿色，装置C 中溶液呈蓝色．该兴趣小组同学认为颜色不同的原因可能如下：猜想1：硝酸铜溶液的物质的量浓度不同，溶液颜色不同．浓度大时呈绿色，浓度小时呈蓝色．猜想2：溶解在硝酸铜溶液中，导致溶液呈绿色．继续实验，打开，一段时间后，装置B 中溶液变为蓝色，说明猜想____________（填“1”或“2”）可能211.2LO 23K K 、1K 1K 2K 3HNO 2K 3K 2CO 23K K 、1K 2NO 1K成立，请设计实验验证另一种猜想的可能性：____________．高一化学试卷参考答案与评分细则一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．题号12345678答案A C B C D B C C题号9101112131415答案DADBDBA二、非选择题：本题共4题，共55分．16．（14分）（1）蒸馏法（1分） （2）对溴元素进行富集（或富集溴元素）（2分）（3）（2分）（2分）（4）过量（1分）（5）过滤（2分） 烧杯、漏斗、玻璃棒（2分）（6）（熔融）（2分）17．（14分）（1）（1分） （2）加成反应（1分）（3）（2分）（4）（2分） 加热，使乙醇挥发（2分）（5）未用碱中和作催化剂的稀硫酸（2分）（6）（2分）（2分）18．（14分）22224SO Br 2H O4H 2Br SO +--++++2232333Br 6Na CO 3H O5NaBr NaBrO 6NaHCO ++++2MgCl 2Mg Cl +↑电解H HH :C::C :H 6126252C H O 2C H OH 2CO −−→+↑酶葡萄糖3232CH CH OH CuO CH CHO Cu H O ∆+−−→++（1）（2分） 1779.2（2分）（2）①0.05（2分） 36%（2分） ②bc （2分）（3）①（2分） ②（2分）19．（13分）（1）检查装置的气密性（1分） 启普发生器（1分）（2）利用产生的排尽装置内的空气，防止与稀硝酸反应生成的被氧化（2分）（3）（2分）（4）（2分） 液面上方出现红棕色气体，后颜色又逐渐变浅（2分）（5）2（1分）取装置C 中的溶液适量于试管中，加入适量固体，若溶液变为绿色，说明猜想1成立（2分）14222CH (g)2O (g)CO (g)2H O(l)H 889.6kJ mol -++∆=-⋅2422CH 8e 4O CO 2H O ---++A 2N 2CO Cu NO 2322Cu 4H 2NO Cu 2NO 2H O +-++++↑+2233NO H O2HNO NO ++()32Cu NO。
陕西省渭南市临渭区2023-2024学年高一下学期期末统考化学试题(含答案)
临渭区2023～2024学年度第一学期期末教学质量检测高一化学试题注意事项：1．本试题共6页，满分100分，时间75分钟。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。
3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。
可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 Fe －56第Ⅰ卷（选择题 共45分）一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，计45分。
每小题只有一个选项符合题意）1．“端午节”是我国传统节日之一，节日活动有吃粽子赛龙舟等。
制作粽子的主要原料有糯米粽叶、红枣和瘦肉等。
下列说法错误的是（）A ．糯米的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类B ．赛龙舟时，挥舞的龙旗是用涤纶制作，涤纶属于天然纤维C ．瘦肉富含蛋白质，蛋白质属于高分子化合物D ．粽叶的主要成分是纤维素，纤维素在一定条件下可水解为葡萄糖2．下列物质中，既含离子键又含共价键的是（ ）A ．NaClB ．NaOHC ．D ．3．a ～c 是三种烃分子的球棍模型，下列说法正确的是（）A ．a 分子的空间构型为三角锥形B ．b 和c 结构相似，含有相同的官能团C ．C 能与酸性溶液反应D ．c 属于环烃，分子中有12个原子共面4．下列关于元素周期表的叙述正确的是（ ）A ．元素周期表有18个纵列，18个族B ．ⅠA 族元素称为碱金属元素C ．在过渡元素中寻找制造耐高温耐腐蚀合金的元素D ．所有主族元素的最高化合价等于它所处的族序数5．下列装置能构成原电池的是（）2CO 2H O4KMnOA ．B ．C ．D ．6．化学反应常伴随着颜色变化，下列关于颜色变化的叙述错误的是（ ）A ．鸡蛋清溶液遇浓硝酸——黄色B ．淀粉溶液遇碘单质——蓝色C ．加热时，葡萄糖遇新制氢氧化铜悬浊液——砖红色沉淀D ．溴的四氯化碳溶液遇苯——无色催化剂7．一定条件下，工业合成氨的反应在恒容密闭容器中进行，原理为。