【步步高】(全国)2017版高考化学一轮复习 第12章 物质结构与性质(选考)第41讲 晶体结构与性质讲义
矿产资源开发利用方案编写内容要求及审查大纲
矿产资源开发利用方案编写内容要求及《矿产资源开发利用方案》审查大纲一、概述
㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。
如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。
㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。
(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。
如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。
对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。
二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。
2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。
㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。
2、矿产品价格稳定性及变化趋势。
三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。
2、矿区矿产资源概况。
3、该设计与矿区总体开发的关系。
㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。
2、矿床开采技术条件及水文地质条件。
高考化学一轮复习专题课件 分子结构与性质
[解析]
1 (1) ①H3O 中 O 原子价层电子对数＝3＋ (6－1－3×1)＝4，且含有一 2
＋
对孤电子对，所以为三角锥形结构；阴离子中心原子 B 原子形成 4 个 σ 键且不含孤 电子对，所以 B 原子采用 sp3 杂化方式。②BH－ 4 中有 5 个原子，价电子数为 8，所以 与 BH－ ①铜离子提供空轨道，乙二胺中氮 4 互为等电子体的分子为 CH4、SiH4。(2) 原子提供孤对电子形成配位键，乙二胺中 C—H 键、N—H 键、C—N 键为极性键， 乙二胺中两个碳原子之间形成非极性键，Cu2 与乙二胺所形成的配离子内部不含有
(3) 实验测得 C 与氯元素形成化合物的实际组成为 C2Cl6，其球棍 模型如右图所示。已知 C2Cl6 在加热时易升华，与过量的 NaOH 溶液反 应可生成 Na[C(OH)4]。
分子 ① C2Cl6 属于 ________( 填晶体类型 ) 晶体，其中 C 原子的杂化轨道类型为
3 sp ____________杂化。
Mg (1) B、C 中第一电离能较大的是____________( 填元素符号)，基态 D 原子价电子
的轨道表达式为__________________。
平面三角形 。H2A 比 H2D 熔、沸点高得多的原 (2) DA2 分子的 VSEPR 模型是____________ H2O分子间存在氢键 因是________________________________ 。
专题八
物质结构与性质(选考)
第38讲 分子结构与性质
目 标 导 航 1. 理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 复 习 目 标 2. 了解共价键的形成、极性、类型(σ 键和 π 键)。了解配位键的含义。 3. 能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 4. 了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。 5. 能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。 6. 分子间作用力与物质的性质。 了解范德华力的含义及对物质性质的影响。 了解 氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对样书写物质对应的等电子体？
高2020届高2017级高三步步高一轮复习全套课件配套学案第十二章第39讲
第39讲晶体结构与性质考纲要求 1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
2.了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。
3.了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。
4.了解分子晶体结构与性质的关系。
5.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
6.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
了解金属晶体常见的堆积方式。
7.了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。
考点一晶体概念及结构模型1. 晶体与非晶体(1)晶体与非晶体的比较晶体非晶体结构特征结构微粒周期性有序排列结构微粒无序排列性质特征自范性有无熔点固定不固定异同表现各向异性各向同性二者区别方法间接方法看是否有固定的熔点科学方法对固体进行X-射线衍射实验(2)得到晶体的途径①熔融态物质凝固。
②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。
③溶质从溶液中析出。
(3)晶胞①概念: 描述晶体结构的基本单元。
②晶体中晶胞的排列——无隙并置无隙: 相邻晶胞之间没有任何间隙。
并置: 所有晶胞平行排列、取向相同。
2. 晶胞组成的计算——均摊法 (1)原则晶胞任意位置上的一个原子如果是被n 个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个原子分得的份额就是1n 。
(2)方法①长方体(包括立方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算。
②非长方体晶胞中粒子视具体情况而定，如石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形，其顶点(1个碳原子)被三个六边形共有，每个六边形占13。
3. 常见晶体结构模型(1)原子晶体(金刚石和二氧化硅)①金刚石晶体中，每个C 与另外4个C 形成共价键，C —C 键之间的夹角是109°28′，最小的环是六元环。
含有1 mol C 的金刚石中，形成的共价键有2 mol 。
②SiO 2晶体中，每个Si 原子与4个O 原子成键，每个O 原子与2个硅原子成键，最小的环是十二元环，在“硅氧”四面体中，处于中心的是Si 原子，1 mol SiO 2中含有4 mol Si —O 键。
高2020届高2017级步步高高中化学一轮复习全套课件学案第十二章第38讲
⾼2020届⾼2017级步步⾼⾼中化学⼀轮复习全套课件学案第⼗⼆章第38讲第38讲分⼦结构与性质考纲要求 1.了解共价键的形成、极性、类型(σ键和π键),了解配位键的含义。
2.能⽤键能、键长、键⾓等说明简单分⼦的某些性质。
3.了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。
4.能⽤价层电⼦对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分⼦或离⼦的⽴体构型。
5.了解范德华⼒的含义及对物质性质的影响。
6.了解氢键的含义,能列举存在氢键的物质,并能解释氢键对物质性质的影响。
考点⼀共价键及其参数1.本质在原⼦之间形成共⽤电⼦对(电⼦云的重叠)。
2.特征具有饱和性和⽅向性。
3.分类特别提醒(1)只有两原⼦的电负性相差不⼤时,才能形成共⽤电⼦对,形成共价键,当两原⼦的电负性相差很⼤(⼤于1.7)时,不会形成共⽤电⼦对,⽽形成离⼦键。
(2)同种元素原⼦间形成的共价键为⾮极性键,不同种元素原⼦间形成的共价键为极性键。
4.键参数(1)概念(2)键参数对分⼦性质的影响①键能越⼤,键长越短,分⼦越稳定。
②5.等电⼦原理原⼦总数相同,价电⼦总数相同的分⼦具有相似的化学键特征和⽴体结构,许多性质相似,如N2与CO、O3与SO2、N2O与CO2、CH4与NH＋4等。
(1)共价键的成键原⼦只能是⾮⾦属原⼦(×)(2)在任何情况下,都是σ键⽐π键强度⼤(×)(3)分⼦的稳定性与分⼦间作⽤⼒的⼤⼩⽆关(√)(4)s-s σ键与s-p σ键的电⼦云形状对称性相同(√)(5)σ键能单独形成,⽽π键⼀定不能单独形成(√)(6)σ键可以绕键轴旋转,π键⼀定不能绕键轴旋转(√)(7)碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍(×)(8)键长等于成键两原⼦的半径之和(×)1.有以下物质:①HF,②Cl2,③H2O,④N2,⑤C2H4,⑥C2H6,⑦H2,⑧H2O2,⑨HCN(H—C≡N)。
版步步高高中化学一轮复习课件：第十二章 《有机化学基础》选修 专题讲座七PPT22张
123
解析 答案
②碳负离子 CH－ 3 的立体构型为三__角__锥__形__。 解析 CH－ 3 的价层电子对数为 3＋12×(4＋1－3×1)＝4，故 CH－3 的立体构型 为三角锥形。
③根据等电子原理，NO＋的电子式为________________。
解析 N的2p轨道半充满，处于较稳定状态，故N、O、S、Zn的第一电离 能由大到小的顺序：N＞O＞S＞Zn。 ② 在 [Zn(NH3)4]SO4 溶 液 中 滴 加 NaOH 溶 液 ， 未 出 现 浑 浊 ， 其 原 因 是 _[Z_n_(_N_H__3)_4_]2_＋_难__电__离__，__溶__液__中__Z_n_2_＋_浓__度__很__小__，__无__法__产__生__沉__淀____。
解析 NO＋与N2为等电子体，故电子式为
。
123
解析 答案
(2)钒可用于合成电池电极，也可用于人工合成二价的钒固氮酶(结构如 图a)。
①V2＋基态时核外电子排布式为_1_s_22_s_2_2_p_63_s_2_3_p_63_d_3_(_或__[A__r]_3_d_3_) __。 ②钒固氮酶中钒的配位原子有_S_、__N_(填元素符号)。 解析 根据图a可知V的配位原子为N和S。
、 及 上的C原子都是sp2杂化，—C≡C—
中的
原子是sp杂化，C中的C原子是sp3杂化。
(3)根据等电子原理判断 等电子体不仅结构和性质相似，中心原子的杂化轨道类型也相似。
3.判断分子或离子的立体构型
(1)根据价层电子对互斥理论判断。
(2)利用等电子原理判断陌生分子的立体构型。如N2O与CO2是等电子体， 空间构型均为直线形，N2O的结构式也和CO2相似，为N==N==O。
[步步高](广西专用)届高考化学一轮复习 第十二章 芳香烃学案[
届高考化学一轮复习 第十二章 芳香烃学案[](https://360docs-1393072327.cos.ap-beijing.myqcloud.com/efc8f2e6376baf1ffc4fade7.webp)
[步步高]（广西专用）届高考化学一轮复习第十二章芳香烃学案[学案56 芳香烃[考纲要求] 1.以芳香烃的代表物为例，比较与其他烃类在组成、结构、性质上的差异。
2.举例说明芳香烃在有机合成和有机化工中的重要作用。
知识点一苯的结构与性质1．苯的结构和芳香烃(1)苯的分子式为C6H6，结构简式为__________，苯分子具有__________结构；苯分子中不存在一般的碳碳双键，6个碳原子之间的键长、键能相等，是一种介于__________________________的独特的键。
(2)分子里含有苯环的碳氢化合物，属于芳香烃，苯是最简单的芳香烃。
问题思考1．哪些事实能说明苯分子中不存在单、双键交替的结构？2．苯的性质 (1)物理性质苯为____色、________气味的液体，有毒，____溶于水，密度比水____，熔点仅为5.5 ℃。
(2)苯分子的特殊结构决定了苯兼有烷烃和烯烃的化学性质，即易取代，能加成，难氧化。
①取代反应：苯与溴发生反应：________________________________________________________________________；苯与硝酸发生反应：________________________________________________________________________；苯与硫酸发生反应：________________________________________________________________________；②苯与H2发生加成反应：________________________________________________________________________。
③氧化反应：a．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色。
b．苯在空气中燃烧，产生明亮火焰并冒出黑烟。
问题思考 2．硝基苯是无色、密度比水大的油状液体，实验室制得的硝基苯常因溶有NO2而显黄色，如何洗去硝基苯中的黄色？知识点二苯的同系物由于苯环受烃基的影响，使苯的同系物与苯有所不同。
高三化学一轮复习第12章物质机构与性质(选修)第二讲分子结构与性课件
种元素的原子。②A、B可以相同，也可以不同。
(3)特征 具有一定的 方向性和 饱和 性。
(4)分类 氢键包括 分子内
氢键和 分子间 氢键两种。
(5)分子间氢键对物质性质的影响 主要表现为使物质的熔、沸点 升高 ，对电离和溶解度等产
生影响。
6.相似相溶原理 非极性溶质一般能溶于 非极性溶剂 ，极性溶质一般能溶 于 极性溶剂 。如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键 作用力越大，溶解性 越好 。
2．共价键的类型
分类依据
形成共价键 的原子轨道
重叠方式
形成共价键 的电子对是
否偏移
原子间共用 电子对的数
目
σ键
π键 极性 键 非极性 键 单键 双键 三键
类型 电子云“ 头碰头 ”重叠
电子云“ 肩并肩 ”重叠
共用电子对发生__偏__移____ 共用电子对不发生__偏__移___ 原子间有 一对 共用电子对 原子间有两对共用电子对 原子间有 三对共用电子对
配位数是4时：平四面面正体方，形如，[Z如nC[lP4]t2C－l4]2－
5．结构和性质
6．配合物异构立体异构几光何学异构异构 构造异构
列举配合物在生产和实验中的重要用途。 提示 (1)湿法冶金；(2)分离和提纯；(3)合成具有特殊功 能的分子；(4)检验离子的特效试剂；(5)作掩蔽剂；(6)作 有机沉淀剂；(7)萃取分离；(8)作催化剂。
第二讲 分子结构与性质
1．了解共价键的形成，能用键能、键长、键角等说明简单 分子的某些性质。
2 ． 了 解 杂 化 轨 道 理 论 及 常 见 的 杂 化 轨 道 类 型 (sp， sp2 ， sp3)。
3．能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的 简单分子或离子的立体构型。
高中化学步步高《单元集训》人教版-单元检测十二 物质结构与性质(选考)
单元检测十二物质结构与性质(选考)考生注意：1．本试卷共4页。
2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3．请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．下列各项叙述中正确的是()A．N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大B．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期ⅤA族，是p区元素C．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等D．氮原子的最外层电子排布图：答案 B解析同主族元素从上到下，电负性逐渐减小，则N、P、As的电负性随原子序数的增大而减小，故A错误；价电子排布为4s24p3的元素有4个电子层，最外层电子数为5，位于第四周期ⅤA族，最后填充p轨道，是p区元素，故B正确；p轨道均为哑铃形，离原子核越远，能量越高，2p轨道的能量低于3p轨道，故C错误；利用“洪特规则”可知最外层电子排布图应为，故D错误。
2．(2020·山东菏泽高三期中)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Z元素的2p轨道上有两个成单电子。
A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，A是淡黄色固体，F是Z元素的气体单质。
已知：A＋B→D＋F，A＋C→E＋F；25 ℃时0.1 mol·L－1 D溶液的pH为13。
下列判断错误的是()A．X与W属于同主族元素B．原子半径：W>Y>Z>XC．1.0 L 0.1 mol·L－1 E溶液中阴离子的总物质的量大于0.1 molD．物质A中既含有离子键，又含有共价键，且阴阳离子个数比为1∶1答案 D解析X、W分别是H、Na，属于同主族元素，故A正确；电子层数越多半径越大，电子层数相同，原子序数越大半径越小，原子半径：Na>C>O>H，故B正确；1 L 0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中含有溶质碳酸钠0.1 mol，由于碳酸根离子部分水解，导致溶液中阴离子数目增大，则溶液中含有的阴离子的物质的量大于0.1 mol，故C正确；A是Na2O2，含有Na＋、O2－2，既含有离子键又含有共价键，且阴阳离子个数比为1∶2，故D错误。
高考化学一轮总复习 第12章 第38讲 物质的检验、分离、提纯课件 新人教版
【解析】 本题考查物质的鉴别和试剂的选择。物质的鉴 别一般可用其性质包括物理性质如颜色、状态、气味(qìwèi) 及溶解性等。四种物质均属于无色无味的溶液，因此利用其 物理性质无法鉴别，只能利用其化学性质的差别进行检验。 盐酸、硫酸均与K2SO3反应生成刺激性气体SO2，盐酸、硫 酸也均与AgNO3反应生成白色沉淀，但硫酸可与BaCl2反应 生 成 白 色 沉 淀 。 氨 水 、 氢 氧 化 钠 溶 液 均 与 AgNO3 、 Mg(NO3)2反应生成白色沉淀氢氧化银和氢氧化镁，氢氧化 银不稳定，会分解生成黑色的Ag2O，但如果氨水过量氢氧 化银会溶解生成银氨溶液，由以上不分析不难看出选项D是 无法鉴别的，故答案是D。
第38讲 物质(wùzhì)的检验、分离、 提纯
第一页，共41页。
第二页，共41页。
考点1 物质的检验 物质检验的一般方法： 根据物质性质(主要是化学性质，物理性质往
往也是重要线索)，使被检验物质与加入的试剂作 用，转变为某种已知物质，或产生某种特殊现象， 从而确定该物质的存在。常见的特殊现象有：
CCl4 把 溶 于水里的 Br2萃取出 来
①萃取后 要再进行 分液
第十五页，共41页。
方法 适用范围
仪器和 装置
举例
注意事项
盐析
利用某些物 质在加某些 无机盐时， 其溶解度降 低而凝聚的 性质来分离 物质
烧杯、 玻璃棒 以及过 滤仪器
从 中 皂 蛋 盐析、白皂 分甘质化 离油的液 肥；①选促解蛋析用白后注，进质过重意蛋②变滤无白金少性机质属量盐的盐盐③的溶使能盐
第二十页，共41页。
在分离提纯有机物时，常犯的错误是套用无机分离中 的反应转化法。例如，除去乙酸乙酯中混有的乙酸，如果 采用加入乙醇及催化剂并加热的方法，试图将乙酸加转化 为乙酸乙酯，这是适得其反的。其一是加入的试剂难以除 去；其二是有机反应缓慢、复杂(fùzá)，副反应多，该反 应是可逆反应，不可能反应到底将乙酸除尽。
【步步高】(全国)2017版高考化学一轮复习 第11章 有机化学基础(选考)第37讲 烃的含氧衍生物
液中的水解。
解析答案
1 234567
3.把有机物
，
所用氧化剂最合理的是( C )
A.O2 C.银氨溶液
B.酸性KMnO4溶液 D.溴水
解析 O2、酸性KMnO4溶液、溴水的氧化性较强，能氧化碳碳 双键，银氨溶液只能氧化醛基。
解析答案
题组二 多官能团的识别与有机物性质的预测
1 234567
4.科学家研制出多种新型杀虫剂代替DDT，其中一种的结构如图。下 列关于该有机物的说法正确的是 ( )
考点一
考点二
考点三
探究高考 明确考向
练出高分
考点一 醇、酚
1
知识梳理
1.醇、酚的概念 (1)醇是羟基与 烃基 或 苯环侧链 上的碳原子相连的化合物，饱 和一元醇的分子通式为 CnH2n＋1OH(n≥1) 。
(2)酚是羟基与苯环 直相接连而形成的化合物，最简单的酚
为
苯酚(
)。
答案
(3)醇的分类
答案
A.该有机物既能发生氧化反应，又能发生酯化反应 B.与FeCl3溶液发生反应后溶液显紫色 C.1 mol 该有机物最多可以与2 mol Cu(OH)2反应 D.1 mol 该有机物最多与1 mol H2加成
与水互溶
乙
比水
醛
小
答案
2.醛的化学性质 醛类物质既有氧化性又有还原性，其氧化、还原关系为
以乙醛为例写出醛类的主要化学方程式： (1)氧化反应 ①银镜反应 _C_H_3_C_H__O_＋__2_A__g_(N__H_3_)_2O__H_-_-△_-_→__C_H__3C__O_O_N__H_4_＋__2_A_g_↓__＋__3_N__H_3_＋__H_2_O_________
人教版高中化学高考第一轮复习专题12《物质结构和性质》测试卷(解析版)
人教版高中化学高考第一轮复习专题12《物质结构与性质》测试卷一、单选题(共15小题)1.只有阳离子而没有阴离子的晶体是（）A．金属晶体B．原子晶体C．离子晶体D．分子晶体2.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（）A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B． s轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C． p轨道呈纺锤形，随着电子层的增加，p能级原子轨道也在增多D．与s轨道相同，p轨道的平均半径随电子层的增大而增大3.在乙烯分子中有5个σ键和1个π键，它们分别是()A． sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键B． sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键C． C—H之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—C之间是未杂化的2p轨道形成π键D． C—C之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—H之间是未杂化的2p轨道形成π键4.下列关于σ键和π键的理解不正确的是（）A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转C．HCl 分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键5.用过量的硝酸银溶液处理含有0.01 mol氯化铬(CrCl3·6H2O)的水溶液，生成0.02 mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能是()A． [Cr(H2O)6]Cl3B． [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OC． [Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2OD． [Cr(H2O)3Cl3]·3H2O6.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）A．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B．第一电离能：Na<Mg<AlC．电负性：Na>Mg>AlD．还原性：Na>Mg>Al7.下列各微粒属于等电子体的是()A． N2O4和NO2B． CH4和NH3C． C2H6和N2HD． CO2和NO28.下列粒子中可能存在配位键的是( )A． CO2B． H3O＋C． CH4D． H2SO49.有X，Y，Z，W，M五种短周期元素，其中X，Y，Z，W同周期，Z，M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高，硬度大，是一种重要的半导体材料。