铝及其重要化合物复习 PPT课件
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铝及其化合物ppt课件
②用作药物，治疗胃酸过多
19
氢氧化铝的制备：
AlCl3中逐滴加入氨水？
Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3
↓+3NH + 4
故，用Al3+制取Al(OH)3用弱碱更合适
NaAlOH4中缓慢通入CO2？
2AlOH4-+CO2=2Al(OH)3 ↓+CO32-+H2O AlOH4-+CO2=Al(OH)3 ↓+HCO3故，由AlO20 H4-制取Al(OH)3用弱酸更合适
4
12
31
3
4
n(NaAlO2)
8 . 往NaAlO2溶液中加入AlCl3溶液
Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓
n[Al(OH)3] ↓
4
12
32
3
4
n(AlCl3)
9.往NaAlO2溶液中通入CO2 ( 或过量)
2AlO2- +CO2 +3H2O =2Al(OH)3↓+CO32或AlO2-+CO2 +2H2O =Al(OH)3↓+HCO3-
2、加热铝箔观察到表面有一层薄膜，液体不流出？ 铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地 覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。
扩展： 6 实验室制备硫化铝
（2）与酸反应
注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。
加热时，铝和浓硫酸，浓硝酸也会反应，注意产物
7
（3）与碱反应 ２ Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2↑
溶液
过量 盐酸
过滤②
19
氢氧化铝的制备：
AlCl3中逐滴加入氨水？
Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3
↓+3NH + 4
故，用Al3+制取Al(OH)3用弱碱更合适
NaAlOH4中缓慢通入CO2？
2AlOH4-+CO2=2Al(OH)3 ↓+CO32-+H2O AlOH4-+CO2=Al(OH)3 ↓+HCO3故，由AlO20 H4-制取Al(OH)3用弱酸更合适
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n(NaAlO2)
8 . 往NaAlO2溶液中加入AlCl3溶液
Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓
n[Al(OH)3] ↓
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n(AlCl3)
9.往NaAlO2溶液中通入CO2 ( 或过量)
2AlO2- +CO2 +3H2O =2Al(OH)3↓+CO32或AlO2-+CO2 +2H2O =Al(OH)3↓+HCO3-
2、加热铝箔观察到表面有一层薄膜，液体不流出？ 铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地 覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。
扩展： 6 实验室制备硫化铝
（2）与酸反应
注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。
加热时，铝和浓硫酸，浓硝酸也会反应，注意产物
7
（3）与碱反应 ２ Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2↑
溶液
过量 盐酸
过滤②
【快乐考生】2014届高考化学一轮复习 (理教材 析考点 悟规律) 第7讲 铝及其重要的化合物课件 新人教版
－
＋
n[Ba(OH)2]＝1:2，此时 n(Al3＋):n(OH－)＝1:4，故 B 正 确；D 选项，当 C 式恰好反应来自，再加 Ba(OH)2 溶液，
2 反 应 方 程 式 为 2Al(OH)3 ＋ Ba2 ＋ 2OH ＋ SO 4
＋ － －
===BaSO4↓＋2AlO－＋4H2O， 沉淀的物质的量将减少。 2
2 下列离子方程式表示：2Al3 ＋3SO4 ＋3Ba2 ＋6OH
＋ － ＋ －
===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ D．随加入的 Ba(OH)2 的物质的量不断增大，沉淀 的物质的量不断增大
[解析] 当 Al3 恰好反应时，离子方程式与 C 同，
2 故 A、C 正确。当 SO4 恰好反应时，n[KAl(SO4)2]:
[答案] C
＋ ＋
盘点二
铝的重要化合物
1．氧化铝 (1)物理性质： 白 色固体， 难 溶于水，有很高的 熔点 。 (2)化学性质
2．氢氧化铝 (1)物理性质
白 色胶状不溶于水的固体，有较强的 吸附 性。
(2)化学性质(用化学方程式表示)
△ ②受热分解： 2Al(OH)3=====Al2O3＋3H2O
[解析]
Al与Fe3O4配成的铝热剂恰好反应时有：
高温 8Al＋3Fe3O4 ===== 4Al2O3＋9Fe。第一份铝热反应的生 成物为Fe和Al2O3，只有Fe与HCl反应放出H2，由方程 式8Al～9Fe～9H2，即生成9mol H2；第二份Al和Fe3O4 直接与NaOH溶液反应，只有Al与之反应放出H2，由 电子得失守恒8Al～12H2，即生成12mol H2。故生成气 体在相同情况下的体积之比为9mol:12mol＝3:4。此
＋
n[Ba(OH)2]＝1:2，此时 n(Al3＋):n(OH－)＝1:4，故 B 正 确；D 选项，当 C 式恰好反应来自，再加 Ba(OH)2 溶液，
2 反 应 方 程 式 为 2Al(OH)3 ＋ Ba2 ＋ 2OH ＋ SO 4
＋ － －
===BaSO4↓＋2AlO－＋4H2O， 沉淀的物质的量将减少。 2
2 下列离子方程式表示：2Al3 ＋3SO4 ＋3Ba2 ＋6OH
＋ － ＋ －
===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ D．随加入的 Ba(OH)2 的物质的量不断增大，沉淀 的物质的量不断增大
[解析] 当 Al3 恰好反应时，离子方程式与 C 同，
2 故 A、C 正确。当 SO4 恰好反应时，n[KAl(SO4)2]:
[答案] C
＋ ＋
盘点二
铝的重要化合物
1．氧化铝 (1)物理性质： 白 色固体， 难 溶于水，有很高的 熔点 。 (2)化学性质
2．氢氧化铝 (1)物理性质
白 色胶状不溶于水的固体，有较强的 吸附 性。
(2)化学性质(用化学方程式表示)
△ ②受热分解： 2Al(OH)3=====Al2O3＋3H2O
[解析]
Al与Fe3O4配成的铝热剂恰好反应时有：
高温 8Al＋3Fe3O4 ===== 4Al2O3＋9Fe。第一份铝热反应的生 成物为Fe和Al2O3，只有Fe与HCl反应放出H2，由方程 式8Al～9Fe～9H2，即生成9mol H2；第二份Al和Fe3O4 直接与NaOH溶液反应，只有Al与之反应放出H2，由 电子得失守恒8Al～12H2，即生成12mol H2。故生成气 体在相同情况下的体积之比为9mol:12mol＝3:4。此
铝的重要化合物课件
铝的重要化合物课件
目录
• 铝的氧化物 • 铝的卤化物 • 铝的硫化物 • 铝的磷化物 • 铝的硅化物
Байду номын сангаас 01
铝的氧化物
氧化铝
总结词
具有高熔点和化学稳定性
详细描述
氧化铝是一种白色固体，不溶于水，但能溶于酸或碱。它具有很高的熔点，约 2050°C，以及出色的化学稳定性，使其在工业中有广泛的应用。
氢氧化铝
总结词
具有两性性质
详细描述
氢氧化铝是一种白色絮状沉淀，既溶于酸也溶于碱。它具有两性性质，可以与酸 或碱反应生成铝盐或偏铝酸盐。氢氧化铝在药物和化学中有广泛应用。
特殊性质
总结词
高温下分解为氧化铝和氢气
详细描述
在高温下，氢氧化铝会分解为氧化铝和水蒸气。这个反应可以用来制备氧化铝或从铝盐中回收铝。
02
体分离等。
硅化钠铝
总结词
硅化钠铝是一种具有特殊性质的铝化合物。
详细描述
硅化钠铝是一种白色或灰白色的固体，具有 较高的熔点和硬度。它的特殊性质在于能够 在高温下保持稳定的结构，并且具有良好的 电绝缘性能和化学稳定性。因此，硅化钠铝 被广泛应用于高温陶瓷、电子器件和耐火材
料等领域。
特殊性质
要点一
总结词
铝的硫化物
硫化铝
Al2S3
化学式
性质
硫化铝是一种淡黄色固体，具有强烈的刺 激性气味。它是一种非常不稳定的化合物 ，容易分解为铝和硫。
制备方法
用途
通常通过铝和硫在高温下直接反应制备硫 化铝。
硫化铝主要用于制造玻璃、陶瓷、涂料等 工业领域。
硫化钠铝
化学式
NaAlS2
性质
硫化钠铝是一种白色或微黄色固体，具有类似硫化氢的气味。它是一 种离子化合物，由钠离子、铝离子和硫离子构成。
目录
• 铝的氧化物 • 铝的卤化物 • 铝的硫化物 • 铝的磷化物 • 铝的硅化物
Байду номын сангаас 01
铝的氧化物
氧化铝
总结词
具有高熔点和化学稳定性
详细描述
氧化铝是一种白色固体，不溶于水，但能溶于酸或碱。它具有很高的熔点，约 2050°C，以及出色的化学稳定性，使其在工业中有广泛的应用。
氢氧化铝
总结词
具有两性性质
详细描述
氢氧化铝是一种白色絮状沉淀，既溶于酸也溶于碱。它具有两性性质，可以与酸 或碱反应生成铝盐或偏铝酸盐。氢氧化铝在药物和化学中有广泛应用。
特殊性质
总结词
高温下分解为氧化铝和氢气
详细描述
在高温下，氢氧化铝会分解为氧化铝和水蒸气。这个反应可以用来制备氧化铝或从铝盐中回收铝。
02
体分离等。
硅化钠铝
总结词
硅化钠铝是一种具有特殊性质的铝化合物。
详细描述
硅化钠铝是一种白色或灰白色的固体，具有 较高的熔点和硬度。它的特殊性质在于能够 在高温下保持稳定的结构，并且具有良好的 电绝缘性能和化学稳定性。因此，硅化钠铝 被广泛应用于高温陶瓷、电子器件和耐火材
料等领域。
特殊性质
要点一
总结词
铝的硫化物
硫化铝
Al2S3
化学式
性质
硫化铝是一种淡黄色固体，具有强烈的刺 激性气味。它是一种非常不稳定的化合物 ，容易分解为铝和硫。
制备方法
用途
通常通过铝和硫在高温下直接反应制备硫 化铝。
硫化铝主要用于制造玻璃、陶瓷、涂料等 工业领域。
硫化钠铝
化学式
NaAlS2
性质
硫化钠铝是一种白色或微黄色固体，具有类似硫化氢的气味。它是一 种离子化合物，由钠离子、铝离子和硫离子构成。
2024届高考一轮复习化学课件(人教版)：金属及其化合物-铝、镁及其化合物
_M__g_(_O_H__)2_＋__C_a_2_＋_；
HCl
(3)制备MgCl2：___M__g_(O__H_)_2_＋__2_H_C_l_=_=_=_M__g_C_l_2_＋__2_H_2_O__、__M_g_C__l2_·_6_H_2_O_=_=_△=_=_=__M_g_C__l2__
_＋__6_H__2O__； (4)电解MgCl2：__M_g_C__l2_(_熔__融__)=_电=_=_解=_=__M_g_＋__C__l2_↑__。
4. 在 Mg(HCO3)2 溶 液 中 加 入 足 量 的 Ca(OH)2 溶 液 ， 最 终 得 到 的 沉 淀 是 MgCO3 和
CaCO3( × )
关键能力
化工流程中的“镁”
1.以混有SiO2的MgCO3为原料制备氧化镁的实验流程如图： 下列说法错误的是
√A.酸浸的离子方程式为 CO23－＋
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镁 海水提镁
必备知识
1.从海水中提取镁的流程
主要化学反应为 (1)制石灰乳：_C_a_C_O__3=_高_=_=温_=_=_C__a_O__
_＋__C_O_2_↑__、C__a_O_＋__H_2_O__=_=_=_C_a_(_O_H__)2；
(2)沉淀Mg2＋：M__g_2_＋_＋__C_a_(_O_H__)2_=_=_=_
2.从海水中提取镁的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)海水通过结晶、过滤得到的固体物质主要是__N__a_C_l__。
(2)怎样使MgCl2·6H2O失去结晶水得到MgCl2? 答案 将晶体置于HCl气体氛围中脱水。
(3)上述工艺流程涉及到的基本反应类型有__化__合__反__应__、__分__解__反__应__、__复__分__解__反__应___。
必修1三章二节3课时铝的重要化合物课件(共13张)
人教版化学必修一第三章第二节第3课时
铝与氧气反应
4Al + 3 O2 = 2Al2O3 铝与稀盐酸反应
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
铝与氢氧化钠溶液反应 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
一、氧化铝 物理性质 颜色状态 白色固体 用途 ①冶炼金属铝的原料 ②良好的耐火材料 溶解性 难溶于水 熔点 很高 硬度 很大
B.Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质 C.Al(OH)3 能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素 D.Al(OH)3既能溶于NaOH 溶液、氨水，又能溶于 盐酸
ms-mouseenter="showCenter" ms-mouseleave="hideCenter">欢迎您
化学
四、氢氧化铝的用途 用途 (1)其胶状物常做净水剂。
(2)能吸附色素常做脱色剂。
(3)Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它的 碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀 作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起 到中和过多胃酸的作用。
五、硫酸铝钾[ KAl(SO4)2 ] 电离方程式
KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2· 12H2O]，俗名 明矾，无色晶体，可溶于水，在天然水中生成 Al(OH)3，可用作净水剂。 复盐：由两种不同的金属离子和一种酸根离子 组成的化合物。
两性氢氧化物：既能与酸反应生成盐和水， 又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物。
热稳定性
Al(OH)3受热分解
△
2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
铝与氧气反应
4Al + 3 O2 = 2Al2O3 铝与稀盐酸反应
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
铝与氢氧化钠溶液反应 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
一、氧化铝 物理性质 颜色状态 白色固体 用途 ①冶炼金属铝的原料 ②良好的耐火材料 溶解性 难溶于水 熔点 很高 硬度 很大
B.Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质 C.Al(OH)3 能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素 D.Al(OH)3既能溶于NaOH 溶液、氨水，又能溶于 盐酸
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化学
四、氢氧化铝的用途 用途 (1)其胶状物常做净水剂。
(2)能吸附色素常做脱色剂。
(3)Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它的 碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀 作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起 到中和过多胃酸的作用。
五、硫酸铝钾[ KAl(SO4)2 ] 电离方程式
KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2· 12H2O]，俗名 明矾，无色晶体，可溶于水，在天然水中生成 Al(OH)3，可用作净水剂。 复盐：由两种不同的金属离子和一种酸根离子 组成的化合物。
两性氢氧化物：既能与酸反应生成盐和水， 又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物。
热稳定性
Al(OH)3受热分解
△
2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
邳州市第二中学高三化学复习第三章第3讲铝及其重要化合物课件
第3讲
第3讲
铝及其重要化合物
[考纲解读] 了解铝及其重要化合物的主要性质和应用。
基础再现·深度思考
zxxk
第3讲
基础再现〃深度思考
考点一 铝 1．铝的结构和存在 铝位于元素周期表 第三周期ⅢA族 ，原子结构示意图为 。铝元素在地壳中含量丰富，仅次于 硅 。自然界中的 铝全部以 化合 态存在。 2．金属铝的物理性质
答案 1∶3 因为在反应中Al过量，产生的H2由HCl和 NaOH的量决定。根据化学反应中的关系式：6HCl～ 3H2；2NaOH～3H2，故当HCl、NaOH物质的量相等时， 二者产生H2的体积比为1∶3。
(4)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的 HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH 的物质的量浓度之比是多少？为什么？
＋
＋
基础再现·深度思考
深度思考
第3讲
4．下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反 应的是 ①NaHCO3 ②(NH4)2SO3 ⑤Al A．全部 C．只有③④⑤ B．只有①③④⑤ D．只有②③④⑤ ③Al2O3 ④Al(OH)3 ( )
基础再现·深度思考
第3讲
解析 弱酸的酸式盐、弱酸弱碱盐、Al、Al2O3、Al(OH)3 等 物质既可与强酸反应又可与强碱反应，故选 A。
(3)Al3＋＋4OH－===AlO－＋2H2O 2
(4)AlO－＋4H＋===Al3＋＋2H2O 2
(5)①AlO2 ＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3
②AlO2 ＋H ＋H2O===Al(OH)3↓ (6)Al(OH)3＋OH ===AlO2 ＋2H2O
－ － － ＋
－
－
基础再现·深度思考
第3讲
铝及其重要化合物
[考纲解读] 了解铝及其重要化合物的主要性质和应用。
基础再现·深度思考
zxxk
第3讲
基础再现〃深度思考
考点一 铝 1．铝的结构和存在 铝位于元素周期表 第三周期ⅢA族 ，原子结构示意图为 。铝元素在地壳中含量丰富，仅次于 硅 。自然界中的 铝全部以 化合 态存在。 2．金属铝的物理性质
答案 1∶3 因为在反应中Al过量，产生的H2由HCl和 NaOH的量决定。根据化学反应中的关系式：6HCl～ 3H2；2NaOH～3H2，故当HCl、NaOH物质的量相等时， 二者产生H2的体积比为1∶3。
(4)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的 HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH 的物质的量浓度之比是多少？为什么？
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基础再现·深度思考
深度思考
第3讲
4．下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反 应的是 ①NaHCO3 ②(NH4)2SO3 ⑤Al A．全部 C．只有③④⑤ B．只有①③④⑤ D．只有②③④⑤ ③Al2O3 ④Al(OH)3 ( )
基础再现·深度思考
第3讲
解析 弱酸的酸式盐、弱酸弱碱盐、Al、Al2O3、Al(OH)3 等 物质既可与强酸反应又可与强碱反应，故选 A。
(3)Al3＋＋4OH－===AlO－＋2H2O 2
(4)AlO－＋4H＋===Al3＋＋2H2O 2
(5)①AlO2 ＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3
②AlO2 ＋H ＋H2O===Al(OH)3↓ (6)Al(OH)3＋OH ===AlO2 ＋2H2O
－ － － ＋
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－
基础再现·深度思考
镁、铝及其化合物课件(78张)
(5)Al(OH)3 既能与稀硫酸反应又能与 NaOH 溶液反应( √ ) (6)明矾的化学式为 Al2(SO4)3·12H2O( × ) (7)下列物质的转化在给定条件下能够实现： Al2O3―NaO―H→aq NaAlO2(aq)―C―O2→Al(OH)3( √ )
题组一 Al2O3 和 Al(OH)3 的性质
应
能在 CO2 中燃烧：2Mg＋ CO2=点==燃==2MgO＋C
[深化] 1．铝在常温下迅速被氧气氧化，形成一层致密的氧化膜，保 护铝不再被氧化，因而铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能。 2．铝与酸、碱反应的实质都是：A0l ―失―3e→－ Al3＋，2H＋―得―2e→－ H2， 只不过碱中的 H＋来源于水的电离。氧化剂分别为酸和水。
[考纲要求] 1．了解镁、铝及其重要化合物的制备方法。 2.掌握镁、铝的主要性质及应用。 3.掌握镁、铝的重要化合物的主要性质及应用。
基础讲练 考点一 镁、铝的性质及应用
1．镁、铝的结构 镁和铝分别位于第三周期的ⅡA 族和ⅢA 族。它们的原子核外
均 有 3 个 电 子 层 ， 其 原 子 结 构 示 意 图 分 别 为 Mg
1．下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是
() ①Ca(OH)2 ②Al2O3 ③Ca(HCO3)2 ④Al(OH)3 ⑤NaHSO4 ⑥Al ⑦(NH4)2S A．②④⑥ B．②③⑤⑥ C．①③④⑥ D．②③④⑥⑦
答案：A
3．铝对生物有毒害作用，尤其对人体的毒害更加严重。下列 说法不正确的是( )
A．不吃或少吃使用了含铝食品添加剂的食品 B．不能用铝制器皿长期存放酸性或碱性食品 C．杜绝铝制品在生产、生活中的应用 D．铝不属于重金属，它使人体中毒的原理与铅不同
解析：铝在生物体内长期积累会对神经系统等造成危害，故 A 正确；无论是铝还是其氧化物都能与酸或碱反应，故 B 正确；作为 金属材料，铝的优良性能比较多，比如导电性好、导热率高、轻便 易加工等，不能因其缺点而否定其优点，故 C 不正确；重金属使人 体中毒的原理是使蛋白质变性失活，与铝不同，故 D 正确。
题组一 Al2O3 和 Al(OH)3 的性质
应
能在 CO2 中燃烧：2Mg＋ CO2=点==燃==2MgO＋C
[深化] 1．铝在常温下迅速被氧气氧化，形成一层致密的氧化膜，保 护铝不再被氧化，因而铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能。 2．铝与酸、碱反应的实质都是：A0l ―失―3e→－ Al3＋，2H＋―得―2e→－ H2， 只不过碱中的 H＋来源于水的电离。氧化剂分别为酸和水。
[考纲要求] 1．了解镁、铝及其重要化合物的制备方法。 2.掌握镁、铝的主要性质及应用。 3.掌握镁、铝的重要化合物的主要性质及应用。
基础讲练 考点一 镁、铝的性质及应用
1．镁、铝的结构 镁和铝分别位于第三周期的ⅡA 族和ⅢA 族。它们的原子核外
均 有 3 个 电 子 层 ， 其 原 子 结 构 示 意 图 分 别 为 Mg
1．下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是
() ①Ca(OH)2 ②Al2O3 ③Ca(HCO3)2 ④Al(OH)3 ⑤NaHSO4 ⑥Al ⑦(NH4)2S A．②④⑥ B．②③⑤⑥ C．①③④⑥ D．②③④⑥⑦
答案：A
3．铝对生物有毒害作用，尤其对人体的毒害更加严重。下列 说法不正确的是( )
A．不吃或少吃使用了含铝食品添加剂的食品 B．不能用铝制器皿长期存放酸性或碱性食品 C．杜绝铝制品在生产、生活中的应用 D．铝不属于重金属，它使人体中毒的原理与铅不同
解析：铝在生物体内长期积累会对神经系统等造成危害，故 A 正确；无论是铝还是其氧化物都能与酸或碱反应，故 B 正确；作为 金属材料，铝的优良性能比较多，比如导电性好、导热率高、轻便 易加工等，不能因其缺点而否定其优点，故 C 不正确；重金属使人 体中毒的原理是使蛋白质变性失活，与铝不同，故 D 正确。
《铝的重要化合物》公开课课件
飞机航材
用于飞机制造中的航材，具有 高强度、轻质、抗腐蚀等优良 性能。
铝化学的应用与展望
1 铝合金的发展
铝合金成为制造轻型高效 设备的首选，未来发展前 景广阔。
2 环境保护中的应用
铝化学在环境污染治理、 工艺新能源等方面发挥着 关键作用。
3 未来发展方向
探索新型铝化学、提高铝 材料性能和质量等，推动 铝工业高质量升级。
氢氧化铝
用途
可用于制造陶器、电介质、纸张等。
制备方法
通常使用白铝矾为主要原料，经过碱法反应后得到。
氯化铝
1
用途
是铝及其合金的原料，也是冶金、化学工业中的重要中间体。
2
制备方法
一般采用间接加热法和氧化铝还原法等方法，较为环保。
3
烟酸铝的用途
烟酸铝是牙科制备粘合剂、皮肤消毒剂、杀菌剂等的重要原料之一。
《铝的重要化合物》公开 课课件
铝与其化合物在现代工业、科技和生活中发挥着至关重要的作用。本次课程 将介绍铝及其主要化合物的重要性以及未来的发展方向。
铝的物理性质及应用
1
良导电 & 良导热
2
铝是一种优秀的导热、导电材料，在电
气和电子工业中有着重要的应用。
3
轻巧 & 坚固
铝是一种轻质而又耐用的金属，因此被 广泛应用于制造轻型汽车、飞机及其他 交通工具。
硫酸铝
用途
是燃料添加剂、印染助剂等的原料，同时也是制酸 剂、净水剂等的重要成分。
制备方法
常用方法是用硫酸或铝矾石为原料，在适宜的温度 和压力下进行反应。
现代工业中铝的应用
电缆铝芯
用于高压电缆制造中的导电部 分，具有高导电性、强度高等 优良性能。
铝、镁及其化合物-2024年高考化学一轮复习备课精选课件(新教材新高考)
专项突破
一、铝及其化合物的性质
1.下列关于铝的化合物的说法错误的是
A.氧化铝俗名为刚玉，是高温耐火材料
B.KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体，可以净水
C.Al3＋和 AlO－ 2 两种离子不能大量共存于同一溶液中
√D.将 AlCl3 溶液滴入浓氨水中的离子方程式：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－ 2 ＋4NH＋ 4
分析图像的变化情况，回答下列问题： (1)H＋、Al3＋、Al(OH)3、NH＋ 4 四种微粒与OH－反应的先后 顺序依次为__H_＋__、__A_l_3＋__、__N_H__＋ 4 _、__A_l_(O__H_)_3___。
(2)依次写出各阶段的离子方程式： ①OA：__H_＋_＋__O__H_－__=_=_=_H_2_O__。 ②AB：__A_l_3＋__＋__3_O_H__－_=_=_=_A__l(_O_H__)3_↓__，__M__g_2_＋_＋__2_O_H__－_=_=_=_M__g_(_O_H__)2_↓___。 ③BC：__N_H_＋ 4__＋__O_H__－_=_=_=_N__H_3_·H__2O__。 ④CD：_A__l(_O_H__)_3＋__O__H_－_=_=_=_A__lO__－2_＋__2_H_2_O__。
二、有关铝的工艺流程
4.工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：
对上述流程中的判断正确的是 A.试剂X可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物 B.CO2可以用H2SO4溶液或稀盐酸代替
√C.反应Ⅱ中的离子方程式为 CO2＋AlO－2 ＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3
＋2H2O
解析
将AlCl3溶液滴入浓氨水中，生成氢氧化铝沉淀，D错误。