天津市杨村第一中学2021届高三化学上学期第一次月考试题
重点中学试卷 可修改 欢迎下载 - 1 - 天津市杨村第一中学2021届高三化学上学期第一次月考试题
可能用到的相对原子质量：H: 1 C:12 O: 16 Na: 23 S:32 Fe: 56 一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分） 1．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A. 常温常压下，8gO2和O3的混合气体含有4NA个电子 B. 1L0.1mol/L的FeCl3完全水解，形成0.1NA个Fe(OH)3胶体粒子 C. 标准状况下，22.4LCl2通入水中发生反应，转移的电子数为NA
D.1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2NA电子
2．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为（ ） A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．无法计算 3.某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，C(Mg2+)=2mol/L，C(SO42- )=6.5mol/L,若将200ml的此混合液中的Mg2+和Al3+分离,至少应加入1.6mol/L氢氧化钠溶液的体积为( ) A. 0.5L B. 1.625L C. 1.8L D. 2L 4.以下有关物质的质量分数和物质的量浓度的叙述正确的是( ) A. 等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应,若生成硫酸钡沉淀的质量相等,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为1:1:1 B. Na2O2和Na2O各0.1mol分别放入100g水中,所得溶液的物质的量浓度不相等 C. 质量分数分别为5%和15%的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的质量分数为大于10% D. 20℃时,饱和KCl溶液的密度为1.174g.cm-3,物质的量浓度为4.0mol/L ,则此溶液中KCl
的质量分数为 5.下列正确的叙述有（ ） ①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物② Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得 ③碘酒、淀粉溶液、雾、纳米材料均为胶体④灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl的反应均既为氧化还原反应又为吸热反应⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电泳⑥氯化铝溶液与氢氧化铝胶体的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铝生 重点中学试卷 可修改 欢迎下载 - 2 - 成⑦苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质 ⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 A. 2个 B.3个 C. 4个 D. 5个 6.下列离子方程式正确的是（ ）
A.碳酸钙与醋酸反应：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O B.苯酚钠溶液中通入少量：CO2:C6H5O-+CO2+H2O→ C6H5OH+HCO3- C.FeBr2和足量Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- D.Fe(OH)3与氢碘酸的反应：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O 7.下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）
A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2- B. 酸性溶液中可能大量存在Na+ 、ClO_、SO42-、I- C. 弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3- D. 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO4
2-
8.反应(1)、(2)分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应: 2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 (1) 2NaIO3+5NaHSO3═2NaSO4+3NaHSO4+H2O+I2 (2) 下列说法正确的是( ) A. 两个反应中NaHSO4均为氧化产物 B. I2在反应(1)中是还原产物,在反应(2)中是氧化产物 C. 氧化性:MnO2>SO42- >IO3- >I2 D. 反应(1)、(2)中生成等量的I2时，转移电子数比为1:5
9.R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-,若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子.又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之为5:2,则n的值是( ) A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
10. 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸,CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示.下列判断正确的是( ) A. 在0~a范围内,只发生中和反应 B. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1:2 重点中学试卷 可修改 欢迎下载 - 3 - C. a = 0.3 D. ab段发生反应的离子方程式为:CO32-+2H+=H2O+CO2↑ 11. 用含少量镁粉的铝粉制取纯浄的氢氧化铝，下列操作步骤中最恰当的组合是( ) ①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加人盐酸生成 AI(OH)3沉淀⑥加人过量烧碱溶液 A.①⑥⑤③ B.②③④③ C.②③⑤③ D.①③⑤③ 12. 从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下:
则下列说法正确的是( ) A. 试剂a是铁、试剂b是稀硫酸 B. 操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同 C. 试剂c是氯气,相应的反应为: 2Fe2++Cl2═2Cl-+2Fe3+ D. 用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2+ 13. 现有2.8gFe全部溶于一定浓度、200ml的HNO3溶液中,得到标准状况下的气体1.12L,测得反应后溶液的pH为1.若反应前后溶液体积变化忽略不计,则下列有关判断不正确的是（ ） A. 反应后溶液中c(NO3-)=0.85mol/L B. 反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe C. 反应后溶液中铁元素可能以Fe3+形式存在 D. 1.12L气体只能是NO 14. 在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A.NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq) B.Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s) C.AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s) D.Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq) 重点中学试卷 可修改 欢迎下载 - 4 - 15. 某强酸性溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下：下列有关推断合理的是( )
A. 溶液中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Cl- B. 根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+ C. 沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物 D. 若溶液X为100mL,产生的气体A为112ml(标况),则X中c(Fe2+) =0.05mol/L 二、填空题（本题共4小题，共55分） 16（13分）. 某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为 1.0mol/L的NaOH溶液、稀硫酸各450ml.提供的试剂是:NaOH固体、98% 的浓硫酸(密度为1.84g/cm3 )和蒸馏水.
(1)请你观察图示判断其中不正确的操作有 _________(填序号). (2)应用托盘天平称量NaOH _______g,应用量筒量取浓硫酸________mL. (3)浓硫酸溶于水的正确操作方法是 _________________________ (4)在配制H2SO4溶液实验中,下列操作引起结果偏高的有___________ A.该学生在量取浓硫酸时,俯视刻度线 B.溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作 C.在烧杯中溶解搅拌时,溅出少量溶液 D.没有用蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗液移入容量瓶中 E.将量筒洗涤2~3次,并全部转移至容量瓶中 F.容量瓶中原来存有少量蒸馏水 G.胶头滴管加水定容时俯视刻度 重点中学试卷 可修改 欢迎下载 - 5 - 17（15分）. 2017年3月21日是第二十五届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品1L，进行了三组实验，其操作和有关图像如图所示：
请回答下列问题： （1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是 _________________ ，一定存在的阳离子是 _________________________ 。 （2）写出实验③图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子反应方程式： _____________________________ 。 （3）分析图像，在原溶液中c(NH4+)与c(Al3+)的比值为_______，所得沉淀的最大质量是______g。 （4）若通过实验确定原废水中c(Na+)=0.18mol/L，试判断原废水中NO3-是否存在？ （填“存在”“不存在”或“不确定”）。若存在，c(NO3-)= _____ mol/L。（若不存在或不确定则此空不填） 18（14分）. 有一含有NaCl、Na2CO3.10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应前后CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数．
（1）实验步骤 ①按上图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，首先进行的操作是_______________。
精品解析：天津市杨村第一中学2020届高三上学期第一次月考化学试题
学校：班级：__________第I卷（选择题）一、选择题1．已知某校回收的含银悬浊废水中含有AgCl、Ag(NH3)2NO3、AgNO3、CH3COONH4、NaCl等，设计从废水中回收硝酸银的具体流程如下：下列说法不正确．．．的是A.步骤Ⅱ中发生的主要反应的离子方程：3AgCl＋Al＋4OH－＝3Ag＋AlO2－＋3Cl－＋2H2OB.实验中用铝粉代替铝片可以加快反应速率并简化实验操作C.步骤Ⅲ中若先将Ag氧化为Ag2O，再加入稀硝酸反应有利于环保D.操作Ⅰ包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等2．实验室用Ca与H2反应制取氢化钙(CaH2)。
下列实验装置和原理不能达到实验目的的是（）A. 装置甲制取H2B. 装置乙净化干燥H2C. 装置丙制取CaH2D. 装置丁吸收尾气3．某兴趣小组设计了如下实验测定海带中碘元素的含量，依次经过以下四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）A. 灼烧海带：B. 将海带灰溶解后分离出不溶性杂质：C. 制备Cl2，并将I-氧化为I2：D. 以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定：4．UO2与铀氮化物是重要的核燃料，已知：3(NH4)4[UO2(CO3)3]3UO2+10NH3↑+9CO2↑+N2↑+9H2O↑回答下列问题：(1)基态氮原子价电子排布图为______。
(2)反应所得气态化合物中属于非极性分子的是_______(填化学式)。
(3)某种铀氮化物的晶体结构是NaCl型。
NaCl的Bom-Haber循环如图所示。
已知：元素的一个气态原子获得电子成为气态阴离子时所放出的能量称为电子亲和能。
下列有关说法正确的是________(填标号)。
a.Cl-Cl键的键能为119.6kJ/molb.Na的第一电离能为603.4kJ/molc.NaCl的晶格能为785.6kJ/mold.Cl的第一电子亲和能为348.3kJ/mol(4)依据VSEPR理论推测CO32-的空间构型为_________。
【全国百强校】天津市杨村第一中学2020届高三上学期第一次月考化学试题
学校：班级：__________第I卷（选择题）一、选择题1．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O、Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag2O+Zn+H2O=Ag+Zn(OH)2。
下列说法中错误的是（）A. 原电池放电时，负极上发生反应的物质是ZnB. 溶液中OH-向正极移动，K+、 H+向负极移动C. 工作时，负极区溶液pH减小，正极区pH增大D. 负极上发生的反应是Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2第Ⅱ卷（非选择题，共46分）2．W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。
下列说法正确的是( )A. 电负性:W>XB. 原子半径: Y>ZC. 氧化物的水化物的酸性:Y<ZD. X与Y不能存在于同一离子化合物中3．下列各项叙述中，正确的是( )A. 镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B. 价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素C. 所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D. 24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s24．化合物是一种除草剂,它含有的官能团为( ) A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种5．下列说法正确的是（）A. 分子式为C2H4O2的有机物不一定有酸性B. 利用复分解反应可实现FeSO4向FeO(OH)的转化C. 相同质量的红磷分别在空气中和纯氧中完全燃烧，后者放出的热量多D. 选用适当的催化剂，可以改变可逆反应反应物的平衡转化率6．20℃时，在H2C2O4、NaOH混合溶液中，c（H2C2O4）＋c（HC2O4-）＋c（C2O42-）＝0.100mol/L。
含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH 变化的关系如图所示。
2021届高三上学期第一次月考化学试题(答案解析)15
华东师范大学第一附属中学【精品】高三上学期第一次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．YBa2Cu3O x(Y元素钇)是一种重要超导材料，下列关于8939Y的说法错误的是（）A．质量数是89 B．质子数与中子数之差为50C．核外电子数是39 D．8939Y与9039Y互为同位素2．下列化学用语只能用来表示一种微粒的是（）A．C3H8B．X- X C．二氯乙烷D．3．下列对物质或微粒的表述正确的是（）A．氯离子的结构示意图：B．氧化钠的分子式：Na2OC．碳-14 原子表示为：14CD．Na2S 的电子式：Na : S : Na4．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A．碱性：KOH＞NaOH B．金属性：Na＞MgC．稳定性：HF＞CH4D．酸性：HF＜HCl5．X、Y、Z 是同周期的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。
则下列说法正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞Z B．阴离子的还原性：Z＞Y＞XC．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z D．原子序数：Z＞Y＞X6．形似足球的富勒烯C60可以形成如图的聚合物。
该聚合物（）A．摩尔质量为720n B．熔点高、硬度大C．属于高分子化合物D．熔化时破坏范德华力7．同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。
PH4I是一种白色晶体，下列对于PH4I的叙述中正确的是（）A．它是一种共价化合物B．25℃时，它的水溶液pH=7C．它不可能与NaOH 溶液反应D．它受热分解时可能会产生有色气体8．下列变化不需要破坏化学键的是（）A．加热氯化铵固体B．干冰气化C．石油裂化D．氯化氢溶于水9．科学家经过研究后发现，把水加热加压到374℃、22.lMPa以上时具有很多特性，如其中含有的氢离子浓度远远大于10-7mol/L,还具有很强的溶解有机物的能力。
2021届高三上学期第一次月考化学试题(答案解析)81
广东省实验中学【精品】高三上学期第一次月考化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确．．．的是 A ．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化 B ．将“地沟油”变废为宝，可制成生物柴油和肥皂C ．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质D ．用活性炭为糖浆脱色和用SO 2漂白纸浆的原理不同2．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．标准状况下，将222.4L Cl 通入水中发生反应，转移的电子数为A NB ．常温常压下，248g O 与3O 混合物含有的氧原子数为A 3NC ．将2278g Na O 与过量2CO 反应转移的电子数为A 2ND ．标准状况下，218g D O 中所含电子数为A 10N3．正确表示下列反应的离子反应方程式为A ．向FeBr 2溶液中通入足量氯气：2Fe 2++4Br ﹣+3Cl 2═2 Fe 3++2 Br 2+6Cl ﹣B ．向明矾溶液中滴加Ba （OH ）2溶液，恰好使SO 42﹣沉淀完全：3224342Al 3SO 3Ba 6OH 2Al(OH)3BaSO =+-+-+++↓+↓C ．43NH HCO 稀溶液与过量的KOH 溶液反应：2332HCO OH =CO H O ---++D ．醋酸除去水垢：23222H CaCO Ca CO H O +++=+↑+4．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间的转化关系如图所示，下列有关物质的推断正确的是A．A B．B C．c D．D5．纳米Fe3O4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和治疗，其制备过程如图所示，下列叙述不合理的是（）A．在反应②中，的作用可能是促进氯化铁水解B．直接加热FeCl3溶液也可以得到四氧化三铁C．反应③的化学反应方程式是6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2D．纳米四氧化三铁在水中形成的分散系，有可能产生丁达尔现象6．下列实验合理的是()>>A．证明非金属性Cl C SiB．吸收氨气，并防止倒吸C ．制备并收集少量2NO 气体D ．制备少量氧气7．n 2n 32Z (OH)Z CO ⋅是制备活性ZnO 的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO ，含少量2Cu +、2Mn +等离子）为原料制备232Zn(OH)ZnCO ⋅的工艺流程如图，下列说法不正确的是A ．当()442NH SO ，32NH H O ⋅的混合溶液呈中性时，()()244c NH 2c SO +-=B ．“浸取”时为了提高锌的浸出率，可采取的措施是搅拌、适当加热C ．“浸取”时加入的32NH H O ⋅过量，生成2MnO 的离子方程式为：22232242Mn H O 2NH H O MnO 2NH 2H O ++++⋅=↓++D ．“过滤Ⅲ”所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是43NH HCO二、有机推断题8．（1）如图各物质中，A 、B 、C 是常见金属单质，甲、乙、丙是气体且乙是黄绿色的气体（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
2021届高三上学期第一次月考化学试题(答案解析)36
黑龙江省绥化市第二中学【精品】高三上学期第一次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应．B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．黄铁矿主要成分的化学式：FeS B．一氧化碳分子的比例模型：C．氯离子的结构示意图：D．氢氧化钡的电子式：3．下列说法正确的是（）A．节日燃放的烟花，是碱金属、锶、钡、铁等金属元素焰色反应呈现的B．向雨水中加入少量硫酸铁溶液会使浑浊的雨水变澄清C．液态水汽化时，氢键断开，干冰升华时，共价键断裂D．有六种分别含Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+阳离子的溶液，不能用NaOH溶液鉴别4．下列物质与其用途完全符合的是（）①Na2O2﹣供氧剂②晶体Si﹣太阳能电池③AgI﹣人工降雨④NaCl﹣制纯碱⑤Al2O3﹣焊接钢轨⑥NaClO﹣消毒剂⑦Fe2O3﹣红色油漆或涂料⑧SO2﹣食品防腐剂⑨NH3﹣制冷剂⑩水玻璃﹣木材防火剂A．①②③④⑥⑦⑨⑩B．①②③④⑤⑧⑨C．①②③⑥⑦⑨⑩D．①②③④⑥⑦⑨5．下列有关“84”消毒液的叙述正确的是（）A．该溶液中，H+、NH4+、SO42-、I-可以大量共存B．该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存C．向该溶液中加入浓盐酸，可产生黄绿色气体D．该溶液中，CO32-、Al3+、Na+、AlO2-可以大量共存6．下列有关实验的说法正确的是（）A．向品红溶液中通入气体X，品红溶液褪色，则气体X可能是Cl2B．CO2中含少量SO2，可将该混合气体通入足量饱和Na2CO3溶液中除去SO2C．向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，该溶液中一定含有Fe2+ D．将SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀，此沉淀是BaSO37．一定条件下A、B、C的如下图所示的转化关系，且△H＝△H1+△H2。
2021届高三上学期第一次月考化学试题(答案解析)27
天津市耀华中学【精品】高三上学期第一次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法不正确的是()A．高压钠灯可用于道路照明B．Fe2O3可用作红色颜料C．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀D．Na2CO3可用作焙制糕点2．N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4L HF中含有10N A个质子B．1mol重水比1mol水多N A个质子C．12g石墨烯和12g金刚石均含有N A个碳原子D．1L 1mol•L﹣1 NaCl溶液含有28N A个电子3．下列说法不正确的是()A．泡沫灭火器可用于一般的起火，但不适用于活泼金属引起的火灾B．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附C．储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量D．Ge (32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池4．用化学沉淀法除去粗盐中的杂质离子，不需要．．．的操作是（）A．分液B．溶解C．过滤D．蒸发5．关于如图结构的说法不正确的是（）A．分子中既有 键又有π键B．碳原子有sp、sp2、sp3三种杂化方式C．O—H键的极性强于C-H键的极性D．羟基中氧原子采取sp3杂化，VSEPR模型为四面体形6．下列表述正确的是（）A．Na2O2的电子式：B ．N 2的共价键类型：σ键和π键C ．中子数为30的Fe 原子符号：5630FeD ．SO 3分子的立体构型：三角锥形7．下列解释事实的离子方程式正确的是 ( )A ．Fe 2+与H 2O 2在酸性溶液中的反应：2Fe 2++H 2O 2+2H +=2Fe 3++2H 2OB ．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2++2OH ﹣+2-3HCO =CaCO 3↓+2-3CO +2H 2OC ．钠与水反应：Na+2H 2O=Na ++2OH ﹣+H 2↑D ．向NH 4HSO 4稀溶液中逐滴加入Ba (OH)2稀溶液至SO 42﹣刚好沉淀完全：Ba 2++2OH ﹣+2H ++2-4SO =BaSO 4↓+2H 2O8．水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的总反应为：3Fe 2++2S 2O 2-3+O 2+XOH ﹣=Fe 3O 4+S 4O 2-6+2H 2O ，下列说法正确的是 ( )A ．硫元素被氧化，铁元素被还原B ．Fe 2+、S 2O 2-3都是还原剂C ．X ＝2D ．每生成1mol Fe 3O 4，则转移电子数2mol9．向NaOH 和Na 2CO 3混合溶液中滴加0.1mol•L ﹣1稀盐酸，CO 2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。
2021届高三上学期第一次月考化学试题(答案解析)13
重庆市南开中学【精品】高三上学期第一次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活密切相关。
下列说法错误．．的是A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．福尔马林可用来浸制标本，因其可使蛋白质变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%2．下列说法中不正确的是（）A．氟化银可用于人工降雨B．从海水中获取食盐不需要化学变化C．FeCl3溶液可用于制作印刷电路板D．绿矾可用来生产铁系列净水剂3．下列说法正确的是A．精密pH试纸测得某酸溶液的pH为3.5B．Fe(OH)3胶体和FeSO4溶液均能产生丁达尔效应C．容量瓶使用前应检漏、润洗D．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因4．下列反应中，金属元素被氧化的是A．2FeCl2+Cl2=2FeCl3B．H2+CuO Cu+H2OC．Na2O+H2O=2NaOH D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑5．下列说法不正确的是（）A．氯气可用于合成药物B．碳酸钠可用于治疗胃酸过多C．高压钠灯常用来广场照明D．镁合金密度小强度大可用于制飞机零部件6．下列反应的离子方程式的书写正确的是（）A．氧化钠投入水中：O2-+H2O=2OH-B．FeCl3溶液与KI反应：2Fe3++2KI=2Fe2++I2+2K+C．过量硫酸氢铵与氢氧化钡反应：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2OD．少量CO2通入到NaClO溶液中：H2O+CO2+2ClO-=2HClO+CO32-7．恒温条件下，在体积不变的密闭容器中，有可逆反应X(s)+2Y(g) 2Z(g) △H<0，下列说法—定正确的是A．0.2molX和0.4molY充分反应，Z的物质的量可能会达到0.35molB．从容器中移出部分反应物X，则正反应速率将下降C．当△H不变时，反应将达到平衡D．向反应体系中继续通入足量Y气体，X有可能被反应完全8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下，22 g CO2所含的共用电子对数目为N AB．标准状况下，22.4 L NO 与11.2 L O2混合后气体中分子总数小于N AC．将1 L 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3胶粒数目为0.1N AD．常温下，1 L 0.5 mol·L-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液中的NH4+数目相同9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．无色透明溶液中: Zn2+、SO42-、NH4+，Cl-B．0.1mol/L NaHCO3溶液中: Mg2+、Al3+、K+、NO3-C．能使甲基橙变黄的溶液中: Na+，CH3COO-、 MnO4-、 Fe3+D．c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中：NO3-、I-、K+、Fe2+10．工业上用铋酸钠(NaBiNO3)检验溶液中的Mn2+，反应方程式为：4MnSO4+10NaBiO3+14H2SO4=4NaMnO4+5Bi(SO4)3+3Na2SO4+□，下列说法不正确的是（）A．“□”内的物质为水，配平系数为14 B．若生成1mol NaMnO4,则转移5mole-C．反应方程式中的硫酸可换为盐酸D．溶液中有Mn2+的现象是溶液变为紫红色11．下列实验操作、现象和结论均正确的是A．A B．B C．C D．D12．能正确表示下列反应的离子方程式是A．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO3-B．0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4＋AlO2-＋2H2OC．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-＋6H＋＋5H2O2＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OD．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3＋6H＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2＋3H2O13．将0.2 mol KMnO4在一定温度下加热后生成a mol O2；将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成b mol Cl2，此时锰元素均以Mn2＋形式存在。
天津杨村一中2020届高三上学期第一次月考化学试题及答案
2020届高三年级第一学期第一次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H: 1 C:12 O: 16 Na: 23 S:32 Fe: 56一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分）1．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 常温常压下，8gO2和O3的混合气体含有4N A个电子B. 1L0.1mol/L的FeCl3完全水解，形成0.1N A个Fe(OH)3胶体粒子C. 标准状况下，22.4LCl2通入水中发生反应，转移的电子数为N AD.1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2N A电子2．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现。
若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为（）A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．无法计算3.某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，C(Mg2+)=2mol/L，C(SO42- )=6.5mol/L,若将200ml的此混合液中的Mg2+和Al3+分离,至少应加入1.6mol/L氢氧化钠溶液的体积为( )A. 0.5LB. 1.625LC. 1.8LD. 2L4.以下有关物质的质量分数和物质的量浓度的叙述正确的是( )A. 等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应,若生成硫酸钡沉淀的质量相等,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为1:1:1B. Na2O2和Na2O各0.1mol分别放入100g水中,所得溶液的物质的量浓度不相等C. 质量分数分别为5%和15%的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的质量分数为大于10%D. 20℃时,饱和KCl溶液的密度为1.174g.cm-3,物质的量浓度为4.0mol/L ,则此溶液中KCl的质量分数为5.下列正确的叙述有（）①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物② Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得③碘酒、淀粉溶液、雾、纳米材料均为胶体④灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl 的反应均既为氧化还原反应又为吸热反应⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电泳⑥氯化铝溶液与氢氧化铝胶体的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铝生成⑦苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物A. 2个B.3个C. 4个D. 5个6.下列离子方程式正确的是（）A.碳酸钙与醋酸反应：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2OB.苯酚钠溶液中通入少量：CO2:C6H5O-+CO2+H2O→ C6H5OH+HCO3-C.FeBr2和足量Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-D.Fe(OH)3与氢碘酸的反应：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O7.下列有关溶液组成的描述合理的是（）A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-B. 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO_、SO42-、I-C. 弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-D. 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-8.反应(1)、(2)分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应:2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2(1)2NaIO3+5NaHSO3═2NaSO4+3NaHSO4+H2O+I2(2)下列说法正确的是( )A. 两个反应中NaHSO4均为氧化产物B. I2在反应(1)中是还原产物,在反应(2)中是氧化产物C. 氧化性:MnO2>SO42- >IO3- >I2D. 反应(1)、(2)中生成等量的I2时，转移电子数比为1:59.R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-,若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子.又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之为5:2,则n的值是( )A. 1B. 2C. 3D. 410. 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸,CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示.下列判断正确的是( )A. 在0~a范围内,只发生中和反应B. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1:2C. a = 0.3D. ab段发生反应的离子方程式为:CO32-+2H+=H2O+CO2↑11. 用含少量镁粉的铝粉制取纯浄的氢氧化铝，下列操作步骤中最恰当的组合是( )①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加人盐酸生成AI(OH)3沉淀⑥加人过量烧碱溶液A.①⑥⑤③B.②③④③C.②③⑤③D.①③⑤③12. 从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下:则下列说法正确的是( )A. 试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B. 操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同C. 试剂c是氯气,相应的反应为: 2Fe2++Cl2═2Cl-+2Fe3+D. 用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2+13. 现有2.8gFe全部溶于一定浓度、200ml的HNO3溶液中,得到标准状况下的气体1.12L,测得反应后溶液的pH为1.若反应前后溶液体积变化忽略不计,则下列有关判断不正确的是（）A. 反应后溶液中c(NO3-)=0.85mol/LB. 反应后的溶液最多还能溶解1.4gFeC. 反应后溶液中铁元素可能以Fe3+形式存在D. 1.12L气体只能是NO14. 在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A.NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)B.Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)C.AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)D.Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)15. 某强酸性溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下：下列有关推断合理的是( )A. 溶液中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-B. 根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+C. 沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物D. 若溶液X为100mL,产生的气体A为112ml(标况),则X中c(Fe2+) =0.05mol/L二、填空题（本题共4小题，共55分）16（13分）. 某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为 1.0mol/L的NaOH溶液、稀硫酸各450ml.提供的试剂是:NaOH固体、98% 的浓硫酸(密度为1.84g/cm3 )和蒸馏水.(1)请你观察图示判断其中不正确的操作有 _________(填序号).(2)应用托盘天平称量NaOH _______g,应用量筒量取浓硫酸________mL.(3)浓硫酸溶于水的正确操作方法是 _________________________(4)在配制H2SO4溶液实验中,下列操作引起结果偏高的有___________A.该学生在量取浓硫酸时,俯视刻度线B.溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作C.在烧杯中溶解搅拌时,溅出少量溶液D.没有用蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗液移入容量瓶中E.将量筒洗涤2~3次,并全部转移至容量瓶中F.容量瓶中原来存有少量蒸馏水G.胶头滴管加水定容时俯视刻度17（15分）. 2017年3月21日是第二十五届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。
2021届高三上学期第一次月考化学试题(答案解析)50
重庆市云阳江口中学校【精品】高三上学期第一次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列有关钠及其化合物的叙述错误的是()A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B．高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明C．氢氧化钠具有强碱性，可用于制胃酸中和剂D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和CO2反应2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）A．A B．B C．C D．D3．关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．易溶于水及甲苯C．分子中所有原子共平面D．可以发生加成聚合反应4．设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是( )A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋B ．NO 2与水的反应：3NO 2＋H 2O=2NO 3-＋NO ＋2H ＋C ．醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应：CaCO 3＋2H ＋=Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑D ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO 2-＋CO 2＋3H 2O=2Al(OH)3↓＋CO 32-6．某化学兴趣小组进行如下实验：实验① 向4KMnO 晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体2Cl ；实验② 向2FeCl 溶液中通入少量实验①中产生的2Cl ，溶液变为黄色；实验③ 取实验②中生成的溶液滴在淀粉KI 试纸上，试纸变为蓝色。
天津市2021年高一上学期化学第一次月考试卷
天津市2021年高一上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。
) (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上·嘉兴期中) 下列说法正确的是（）A . 在紫外线、饱和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液等作用下，蛋白质均会变性B . 为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应C . 只用新制Cu(OH)2悬浊液就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液D . 糖类是热值最高的营养物质2. （2分） (2017高一下·温州期中) 下列化学式表示的物质一定是纯净物的是（）A . C4H10B . CC .D . C2H6O3. （2分） (2015高二上·望城期末) 下列实验或现象能证明某硫酸铝溶液中含的杂质一定为Fe3+的是（）A . 加入足量氢氧化钠溶液后产生的浑浊不溶解B . 用pH试纸检验呈弱酸性C . 滴入KSCN溶液后溶液变血红色D . 溶液显浅黄色4. （2分）下列溶液配制实验的描述完全正确的是（）A . 在实验室，学生一般无需查阅资料即可用75%的硝酸来配制50mL65%的硝酸溶液B . 实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中C . 用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸（约6 mol．L﹣1）通常需要用容量瓶等仪器D . 用pH=1的盐酸配制100mLpH=2的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管5. （2分） (2015高一上·金华月考) 下列属于电解质并能导电的物是（）①熔融的NaCl ②KNO3溶液③Cu ④酒精⑤NaCl晶体⑥盐酸．A . ①B . ①②③⑤⑥C . ①②⑥D . ①③④⑤6. （2分）(2016·六安模拟) 下列叙述错误的是（）A . 在加热搅拌条件下加入MgO，可除去MgCl2溶液中的Fe3+B . pH=4.5的番茄汁中c（H+ ）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍C . 常温下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中（pH=7）：C（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH﹣）D . 常温下，Cd（OH）2和Co（OH）2的混合悬浊液中，c（Cd2+）是c（Co2+）的3.5倍，已知：KSP（Cd（OH）2）=7.2×10﹣15 ， Ksp（Co（OH）2）=1.8×10﹣157. （2分）下列说法中，正确的是（）A . C和 C原子的中子数相等B . 纯水在20℃比在90℃时的pH值小C . 正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于7D . 次氯酸是一种强氧化剂，是一种弱酸8. （2分）我国古代发明或技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是①指南针②黑火药③转轮排字④黏土制陶瓷⑤用玻璃瓶盛装“强水”（古书中记载一种能腐蚀五金的液体）⑥用明矾溶液清洗铜镜表面的铜锈⑦湿法炼铜（）A . ①③④⑤B . ①③⑤C . ①③④⑦D . ①③⑤⑥9. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 下列离子方程式中正确的是（）A . H2SO4与 Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OB . Ca（HCO3）2与过量 NaOH 溶液反应：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2OC . Na2CO3溶液中通入少量 CO2：CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣D . CH3COOH 溶液与 NaOH 溶液反应：H++OH﹣═H2O10. （2分） 2014年1月初华北地区连续5～6天出现大雾，致使高速公路封闭、飞机停飞．雾属于下列分散系中的（）A . 胶体B . 悬浊液C . 溶液D . 乳浊液11. （2分） (2018高二下·广州期中) 饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出，这是因为（）A . 氯化钠溶解度减小B . 溶液中溶质的质量分数变小C . 溶剂的质量减小D . 溶液变成不饱和溶液12. （2分） (2018高一上·辽源月考) 20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E物质的摩尔质量为：（）A . 100g/molB . 108g/molC . 55g/molD . 96g/mol13. （2分） (2018高三下·阳高开学考) 制备5Ca(NO3)2·NH4NO3·10H2O的实验中，过滤出产品后，常温下另取母液(pH＜1)，向其中加入指定物质，反应后溶液中可大量存在的一组离子是（）A . 加入过量Na2CO3溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3－、H+B . 加入适量NaHCO3溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3－、HCO3－C . 加入适量NaOH溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3－、OH－D . 加入过量FeSO4和稀硫酸：Fe2+、Fe3+、NH4+、Ca2+、NO3－14. （2分）将铝粉和某铁的氧化物粉末混合均匀后再均分为两等分。