辽宁省葫芦岛市2019届普通高中高三第一次模拟考试理综合试题(化学部分)
2019年葫芦岛市普通高中高三第一次模拟考试理科综合能力测试（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是A.用灼烧的方法可以区分人造丝(纤维素)和蚕丝织物B.二氧化氯(ClO2)是新型水处理剂，具有消毒杀菌作用C.纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附D.“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关8.下列关于有机化合物的说法正确的是A.一定条件下，乙酸能够与CuO反应，而乙醇不能B.甲烷、甲苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应C.基本营养物质都是能发生水解反应的高分子化合物D.乙烯、乙醇、苯都能与酸性KMnO4溶液发生反应9.任意两个环共用两不直接相连的碳原子的环烃称为桥环化合物。
金刚烷就是其中的一种，其结构如图示。
下列关于该化合物的说法错误的是A.与癸烷互为同分异构体B.二氯代物超过3种C分子结构中不含甲基D结构中含有2个以上6元环10.W、X、Y、Z是短周期元素，原子序数依次递增。
W与Y位于同一主族，X的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，X、Y、Z 原子的最外层电子数之和为14。
下列说法不正确的是A.原子半径X>YB.X与Z形成的化合物的水溶液pH<7C.最简单气态氢化物的稳定性W<Y<ZD.Y与Z形成的化合物分子属于非极性分子11.25℃时，将浓度均为0.1mol/L、体积分别为V a和V b的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持V a+V b=100nL，V a、V b与混合液的p的关系如图所示。
下列说法正确的是A.K a(HA)=K b(BOH)=1×10－6B.b点时，c(A－)=c(B+)=e(H+)=c(OH－)C.c点时，c(A－)>c(B+)D.a→c过程中不变解液为高氯酸钠四甘醇二甲醚，电池总反应为：4Na+3CO22Na2CO3+C，生成固体Na2CO3沉积在碳纳米管上。
下列叙述不正确的是A.放电时钠金属片发生氧化反应B.放电时吸收CO2，充电时释放CO2C.放电时Na+向碳纳米管移动D.放电时的负极反应为2N a－2e－+CO32－=Na2CO3三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第33题~38题为选考题，考生根据要求做答。
(一)必考题(11题，共129分)26.(14分)研究发现，含Pm2.5的雾霾主要成分有CO2、SO2、NO x、C x H y及可吸入颗粒等。
为减少雾霾要进行脱硝、脱硫、脱碳，请回答下列问题：(1)脱硝。
为消除NO x对环境的污染，利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染气体。
已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=－905 k J·mol－1N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180 k J·mol－1①NH3(g)与NO(g)在一定条件下反应的热化学方程式为：______________________。
②下图是①中反应过程中NH3的体积分数随X变化的示意图，X代表的物理量可能是___________，原因是___________。
(2)脱硫。
右图电解装置可将雾霾中的SO2、NO转化为(NH4)2SO4。
①装置中发生反应的化学方程式为___________。
②阴极的电极反应式是___________。
③某种脱硫工艺中将废气处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物，可作为化肥。
硫酸铵和硝酸铵的水溶液pH<7，其原因用离子方程式表示为___________；常温下，在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c(Na+)___________c(NO3－)(填写“>”“=”或“<”)。
(3)脱碳。
将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H 取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数 (CH3OH)与反应温度T的关系曲线如下图所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H=___________0(填“>”“<”或“=”)。
请解释b比a纵坐标大的原因___________。
27.(14分)KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂，常见制备方法如下。
(1)氯酸钾氧化法：化学反应方程式为：6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2，每生成3 moI KH(IO3)，反应中转移的电子数为___________，向反应后溶液中加___________溶液得到KIO3。
(2)一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下：①进行“过滤1”时，需同时对CuI沉淀进行洗涤。
在洗涤液中可通过滴加___________盐溶液来检验其是否已洗涤干净。
②“制FeI2”时，发生反应的化学方程式为______________________。
③在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI(催化剂)和淀粉，不停地搅拌，反应机理为：第一步IO3－+5I－+6H+=3I2+3H2O第二步反应的离子方程式为___________。
当反应进行到1.5min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失，则第___________步反应速率快。
④改变反应温度，重复上述实验，得到温度(T)与溶液变蓝所需时间(的关系如下图所示(超过50℃后溶液不会再变蓝)。
根据图像，请你分析温度低于50℃时，溶液变蓝所需时间与反应温度的关系：______________________。
(3)现在已下调食用盐碘含量标准为每千克盐含碘25毫克(波动范围为18~33m g·kg－1)。
测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下：称取4.00g市售食盐加入锥形瓶中，依次加入适量的水、稍过量KI及稀硫酸；充分反应后，再加入12.00mL6.000×10－4 mo l·L－1 Na2S2O3溶液，与生成的碘恰好完全反应。
有关反应原理为：KO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O32－=2I－+S4O62－。
计算该食盐试样中碘元素的含量___________m g·kg－1。
28.(15分)化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。
I.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。
(1)往滤渣中加入过最NaOH溶液，过滤。
氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是______________________。
(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加人过量稀盐酸。
观察到的现象是_________________________________。
I牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置(图中夹持仪器略去进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题：(3)实验过程中需持续缓缓通人空气。
其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：_________________________________。
(4)D装置的作用是_________________________________。
(5)C中反应生成BaCO3的化学方程式是______________________。
(6)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是___________(填标号)。
①在加人盐酸之前，应排净装置内的CO2气体②滴加盐酸不宜过快③在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置④在B·C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置(7)实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g。
则样品中碳酸钙的质量分数为___________。
(8)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。
实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是___________。
35.[化学选修3：物质结构与性质](15分)铁和钴是两种重要的过渡元素。
(1)钴位于元素周期表第四周期Ⅷ族，其基态原子中未成对电子个数为___________。
(2)基态Fe3+的核外电子排布式___________(3)铁氧体是一种磁性材料，工业上制备时常采用水解法，制备时常加入尿素(CO（NH2)2)、醋酸钠等碱性物质。
尿素分子中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是___________，分子中σ键与π键的数目之比为___________。
醋酸钠中碳原子的杂化类型___________。
(4)铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨(NH3)、联氨(N2H4)等弱碱，已知氨(NH3熔点：－77.8%℃、沸点：－33.5%℃)，联氨(N2H4熔点：2℃、沸点：113.5°C)解释其熔沸点高低的主要原因______________________。
(5)Co（NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知Co3+的配位数为6，为确定钻的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，则第一种配合物的配体为___________。
在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。
则第二种配合物的配体为___________。
(6)奥氏体是碳溶解在r-Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构，如图所示，则该物质的化学式为___________。
若品体密度为d g·cm－3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为___________pm(阿伏加德罗常数的值用N A表示，写出简化后的计算式即可)。
36.[化学一选修5：有机化学基础](15分)有机物N()是一种常见的有机合成中间体，在生产中用途广泛。
有机物A为原料合成M和N的路线如下所示：请回答下列问题：(1)A 分子中共面的原子数最多为___________个，－CN 的电子式为___________。
辽宁葫芦岛一高18-19学度高一上第一次抽考-理综
辽宁葫芦岛一高 18-19 学度高一上第一次抽考 - 理综高一理综合试题考试时间： 120 分钟可能用到的相对原子质量：Al ：27S：32Cl：35.5Ca：40Cu：64Mg：24Zn：65第 I 卷选择题【一】选择题〔以下每题只有一个最适合的选项，每题 2 分，共 60 分〕1、以下表达错误的选项是A、病毒虽不拥有细胞构造，但其体内也存在遗传物质B、大肠杆菌和酵母菌的体内都没有核膜包被的细胞核C、核酸、蛋白质、细胞核和细胞壁这些物质或构造在细菌细胞内存在着D、蓝藻体内含有藻蓝素和叶绿素2、下边是一组鉴识生物体内几种有机物的实验，此中的数字分别代表待测物质试剂颜色反响A、①复原糖、②苏丹Ⅲ、③紫色蛋白质双缩脲③B、①蔗糖、②苏丹Ⅳ、③蓝色脂肪②红色C、①复原糖、②苏丹Ⅳ、③蓝色①斐林试剂砖红色D、①葡萄糖、②苏丹Ⅳ、③紫色3、关于一般光学显微镜观看生物的细胞与组织，以下表达不正确的选项是A、用 10 倍物镜观看水绵玻片刻，其玻片与物镜的距离为0.5cm，假定改用 40 倍物镜观看时，那么玻片与物镜的距离应调整在 1.5cm 左右B、假定载玻片上有 d 字母，那么视线下体现p 字母C、假定将玻片标本向右挪动，一污点不动，那么污点可能在物镜上D、视线下观看到眼虫游向右上方，那么应将玻片向右上方挪动以便追踪4、DNA完整水解后获得的化学物质有〔) 种？A、4B、5C、6D、85、一片丛林中的桉树苗、小桉树、大桉树构成一个A、种群B、群落C、生态系统D、生物圈6、原核细胞中，拟核内的核物质重要是指A、DNAB、RNAC、核酸D、蛋白质和核酸7、地球上最差不多的生命系统是A、病毒B、蛋白质C、细胞D、生物圈8、对于细胞学说的表达，不正确的选项是A、成立者是虎克和魏尔肖B、它以为新细胞可以从老细胞中产生C、它揭露了生物体构造的一致性D、是多位科学家在研究中开辟、继承、修正和进展而成立的9、构成糖原、淀粉、纤维素的单体基本上A、葡萄糖B、核糖C、脱氧核糖D、果糖10、在构成玉米的以下元素中，属于微量元素的一组是A、C、H、N、P、MnB、Cl 、Fe、 S、N、MgC、B、Cu、Zn、Mn、MoD、N、P、K、Cu、Fe、I11、以下对于斐林试剂和双缩脲试剂的配制和使用的表达正确的选项是A、判定可溶性复原糖时要加入斐林试剂甲液NaOH后再加入乙液 CuSO4B、判定可溶性复原糖和判定蛋白质的实验都要进行水浴加热C、斐林试剂和双缩脲试剂的配制都要用到NaOH和 CuSO4D、判定蛋白质时双缩脲试剂A 液 NaOH和 B 液 CuSO4要混淆均匀后，再加入含样品的试管中，且要现配现用12、人的生长激素和胰蛋白酶的成分基本上蛋白质，但这两种蛋白质的功能却完整不一样，其缘由不包含A、氨基酸的摆列次序不一样B、构成蛋白质的氨基酸种类、数目不一样C、蛋白质的空间构造不一样 D、蛋白质中构成肽键的化学元素不一样13、多个氨基酸分子缩合成 2 条肽链的蛋白质时，一共脱下49 个水分子，由此推知，蛋白质分子含有的肽键数是A、50B、47C、 49D、4814、以下 ABCD各项中，不是构成蛋白质的氨基酸是15、植物从土壤中汲取的氮素，可用于合成A、淀粉、蛋白质B、蔗糖、氨基酸C、葡萄糖、纤维素D、蛋白质、核苷酸16、将某组织捣碎后，经化学剖析，含有水、蛋白质、DNA和纤维素，由此可判断该组织是以下各项中A、家兔的B、小麦的C、病毒的D、蝗虫的17、将人体血液置于9%的实验溶液中制成血涂片，放在显微镜下观看，可以发明血细胞体现A、质壁分别B、正常状态C、细胞膜破碎D、细胞皱缩A、U、T 的核苷酸共有18、奶牛乳腺细胞所含有的核苷酸中，含有A、8 种B、6 种C、4 种D、3 种19、以下与无机盐的功能没关的是A、细胞中能源物质之一B、某些重要复杂化合物的成分C、保持细胞的浸透压和酸碱均衡D、能保持细胞的形态和构造20、胰岛素和性激素基本上生物激素，它们的化学实质分别是A、蛋白质和脂肪B、脂类和蛋白质C、蛋白质和固醇D、蛋白质和蛋白质21、动植物体内都有的糖是A、葡萄糖、核糖和脱氧核糖B、蔗糖和麦芽糖C、糖原和纤维素D、肝糖原和肌糖原22、马拉松长跑运动员在进入冲刺阶段时，发明少量运动员下肢肌肉发生抽搐，这是因为跟着大量排汗而向外排出了过度的A、水B、钙盐C、钠盐D、尿素23、用于观看核酸在细胞中散布的试剂是A、斐林试剂B、双缩脲试剂C、苏丹Ⅲ染液D、吡罗红、甲基绿染色剂24、生活细胞中含量最多的两种物质所共有的元素是A、C、H、OB、C、H、O、N C、H、OD、N、P25、一种蛋白质共含有 100 个氨基酸，其相对分子质量约是 10272，每个氨基酸的相对分子质量均匀是 120，那么该蛋白质共有几条肽链构成A、二条B、三条C、四条D、五条26、某一蛋白质由 4 条肽链构成，共含有 109 个肽键，那么此蛋白质分子中起码含有-NH2和-COOH 个数及氨基酸数分别为A、105 个， 105 个， 105 个B、110 个，110 个， 110 个C、4 个，4 个， 113 个D、1 个， 1 个， 113 个27、水是生命之源，生命活动离不开水。
辽宁省葫芦岛市第六中学2019届高三上学期9月练习卷化学试卷及答案.docx
2019届9月卷练习卷高三化学注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H ： 1 C : 12 N : 14 O : 16 Na : 23 A1 : 27 P : 31 S : 32C1 : 35. 5 Cu ： 64第I卷（选择题）一.选择题（16x3=48,每小题只有一个选项最符合题意）1 •配制1 OOmL 1.0m obL_1Na2CO3溶液,下列操作正确的是A.称収10.6g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B.称取10.6g无水碳酸钠于烧杯中，加入100 mL蒸憾水，搅拌、溶解C.转移N“2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀2.用心表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，33.6 LHF中含有氟原子的数目为1.5必B.常温常压下16 g 03和02混合物屮氧原子数为N AC.pH=l的H3PO4溶液中,含有O.IN A个才D.0」mol H2O2分子屮含极性共价键数目为0.3 N A3.设必为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.硅晶体中，有M个Si就有2必个Si-Si键B.常温常压下，等物质的量浓度的Na2CO3与Na2S溶液中Na*数目相等C.惰性电极电解食盐水，若线路中通过2皿\个电子的电量时，则阳极产生气体22.4 LD.lmolNa2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2必4.标進状况下，mg气体A与ng气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是A.在任意条件下，其相对分子质量之比为m：nB.同质量的A、B,其分子数之比为n：mC.25°C、1.01xl05Pa时,两气体的密度之比为n：mD.相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m：n5.下列实验中，①pH试纸的使用，②过滤，③蒸发，④配制一定物质的量浓度溶液，均用至IJ 的仪器是A.蒸发皿B.玻璃棒C.试管D.分液漏斗6.下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是A7.下列实验操作不能达到目的是A.除去MgCb酸性溶液中的Fe*：加热搅拌,加入MgCCh，过滤，加适量的盐酸B.制备Fe(OH)3胶体：向饱和FeCh溶液屮滴加少量NaOH溶液C.检验Fe2(SO4)3溶液屮是否含有FeSO4：滴加少许酸性高镭酸钾溶液，并振荡D.使盛冇少量氢氧化镁沉淀的试管中的沉淀溶解：加入一定量的氯化钱溶液8.如图是某学校购买的硫酸试剂标签上的部分内容。
辽宁省葫芦岛市2019届高三下学期第一次模拟考试+数学(理)
2019 年葫芦岛市一般高中高三第一次模拟考试数学（理）参照答案及分准CDBC BACDC AB二填空113+2213.414.[-1,2]15.(5 ,3 )16.5三、解答17. 分析：a sinA3cosA（ 1）由正弦定理b =sinB =sinB⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯ 2 分整理得： sinA= 3 cosA,所以， tanA= 3 , ⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯ 4 分又 A 三角形内角，所以 A=3⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯ 6 分（ 2）由余弦定理得： a2=b2+c2-2bccosA ⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯8 分代入并整理得：c2-2c-3=0解得： c=3,c=-1(舍 )⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯10 分所以， S ABC=1bcsinA=133312 分2×2×3×2=2⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯218. 分析：（ 1）明：依据意，在矩形ABEF中， BE⊥AB ;又 BC⊥BE，且 AB∩ BC=B，⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯ 2 分AB， BC 平面 ABCD所以， BE⊥平面 ABCD，⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯ 4 分又 BE 平面 MBE，所以，平面 MBE⊥平面 ABCD⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯ 6 分（ 2）分以 BE、BC、 BA正方向成立坐系，依意各点坐以下B（ 0， 0，0）， E（ 1， 0， 0）， C（ 0， 1，0）， F（1， 0， 2）D（ 0， 1， 2）（0， 0， 2）， M（0,1,1 ）19. 解： (1) 依意，500 家庭的整年收入的本均匀和方差s2分：＝1× 0.06+2 × 0.10+3 × 0.14+4 × 0.31+5 × 0.30+6 × 0.06+7 × 0.02+8 × 0.01 ＝ 4⋯⋯⋯ 3 分s2＝ (-3)2× 0.06+(-2)2× 0.10+(-1)2× 0.14+02× 0.31+12× 0.30+22× 0.06+32× 0.02+42× 0.01＝ 1.96⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯ 6 分(2)(i)由 (1) 知 Z ～ N(4,1.42),P(μ -2 σ <Z< μ +2 σ )=P(4-2.8<Z<4+2.8)= P(1.2<Z<6.8)=0.95411∴ P(Z<1.2)=2(1- P(1.2<Z<6.8)=2(1- P(1.2<Z<6.8))=0.023⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯9 分(ii) 由(ii)知， X～ B(100, 0.023），所以 E(X)= 100 × 0.023=2.3⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯12 分b1,20．解：（Ⅰ）由意得c 6 ,解得 a2 3 ．a3a2b2c2 .所以 C 的方程x2y 21．⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯4 分36m248m248 0 ，得 2 m 2 ．， x1 x23(m2 1) ．⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯8 分4以直l的方程y x 1 ．⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯12 分21. (1)由意：f (x)=lnx-ax;lnx1-lnx故 a= x ,g(x)=(x>0),g(x)=x2,故当 0<x<e,g (x)>0;当 x>e,g (x)<0,所以 g(x) 在 (0,e) 上增，在(e,+ ) 上减，⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯ 2 分又 g(1)=0,1)g(e)= , 当 x>e ， g(x)>0( 或 x → + ， g(x) →+e14 分所以 数 a 的取 范 是 (0, ); ⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯elnx 2(2) 由 (1) 得： lnx 2 -ax 2=0，且 x 2>e, 故 a=x 21只要 明： 2(1-1 ) ≥ lnx2 1⋯⋯⋯⋯⋯ 6 分要 明： 2(1- ) ≥ a2，即 ： 2(x -)>lnx22x 2 2x 2x 2x 21h(x)=2(x- x )-lnx(x>e);2 1 x(2x-1)+2h (x)=2+ x 2- x =x 2>0所以 h(x) 在 (e,+) 上 增；1故 h(x)>h(e)=2e- e -1>01⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯8 分即 2(1- 2) ≥ a;x 2(3) 由 (1) 得： lnx 1 -ax 1=0, lnx-ax 2=0，且 1<x 1<e<x 2, 故 a=lnx 1-lnx22x 1-x 2,由 (1) 得： 0<ae<1, 要 明：1 + 1 >2aelnx 1 lnx 2只要 明：1 1 >2 即 ： 1 1+ ax + >2aax 1 2 x 1 x 211x 1+x 2 lnx 1-lnx 2 12 21x 1 x 2x 1[ x 1-x 2lnx )]=故 +-2a=-2 × =-2(lnx( --2ln)x 1 x 2x 1x 2x 1-x 2x 1-x 2x 1x 212x 1-x 2 x 2 x 1x 21G(x)=x-x -2lnx(0<x<1) ⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯10 分1 2 (x-1) 2G(x)=1+ x 2- x = x 2 >0∴G(x) 在 (0,1) 上 增；故 G(x)<G(1)=0∵ 0< x 1x 1 x 2 x 1<1, 所以 x -x2<0, --2ln<0x 21 x 2x 1x 21 1∴ + -2a>0x 1 x 2所以有：1112 分+>2ae ⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯lnx 1 lnx 2（若考生用其余方法（ 称化结构， 数均匀不等式等） 明，酌情 分）22. 解：（ 1）把 x cos ， y sin 代入直l 的方程得 :cos sin - sin cos =0，理得： sin(- )=0以 l 极坐 方程是(R , ππ) ．⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯2 分21的一般方程是 x 2+y 2-4x=0 ，极坐 方程是 =4cos ． ⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯ 5 分2） C 1： =4cos ， C 2： =2sin ，将 分 代入 C 1， C 2 得OM |=-4cos ， |ON|= 2sin ． ⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯ 7 分以 |ON|2+|OM|= 4sin 2 -4cos =-4 cos 2 -4cos +412-4(cos + ) +52 << ，所以 -1<cos <0．以，当 cos =-1 ，即 = 2， |ON |2+|OM| 取最大 5⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯ 10 分2323. 分析：(1) 由三角不等式可知：|x+2|+|x-2|≥ 4，所以 f(x) min =4⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯2 分由 意即 f(x)≥a 解集 R ，所以 a ≤4； ⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯5 分1212(2)|a+b| ≤|2+ 2ab| 等价于 (a+b)≤(2+ 2ab)⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯7 分212 2212 2(a+b) -(2+ 2ab) =a +b +2ab-4-2ab- 4a b21 22 =a(1- 4b )+ b -4122= (1-4b)(a-4) ⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯8 分122由已知 a,b ∈ [-2,2]，4b ∈[0,1] a∈ [0,1]所以 1-122 b≥0，a -1 ≤0 41 22于是 (1- 4b )(a-1)≤01即 |a+b|≤|2+ 2ab |⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯10 分。
辽宁省葫芦岛市2020届高三下学期第一次模拟考试理科综合试题化学答案
葫芦岛市普通高中2020年第一次模拟考试化学参考答案及评分标准一、选择题（每小题6分，共42分）7．D 8．C 9．B 10．C 11．A 12．B 13．D二、非选择题（共58分）26.（15分）(1) CO(g)＋2H 2(g) CH 3OH(g) △H ＝－90.1kJ/mol （2分）(2) 曲线b （1分）；H 2的含量越低，CO 的转化率越低（2分）(3)bc （2分） ；(4) 0.25（2分） ；1﹤c ﹤2（2分）(5) ①CO-2e -+O 2-==CO 2(2分)；②2CH 3OH+CO-2e -==(CH 3O)2CO+2H +(2分) 27．(12分)(1) 2Al ＋2OH -＋2H 2O=2AlO 2-＋3H 2↑ (2分)(2) 溶解LiFePO 4，将Fe 2+氧化为Fe 3+（2Fe 2++H 2O 2+2H +=2Fe 3++2H 2O ）(2分)(3) ① 2.5 (2分)② H 2PO 4-HPO 42-+H +，HPO 42-PO 43-+H +，加入Na 2CO 3后，CO 32-结合H +使c(H +)减小，促进上述电离平衡正向移动，c(PO 43−)增大，与Fe 3+结合形成磷酸铁沉淀（或者：H 2PO 4-HPO 42-+H +，HPO 42-PO 43-+H +，溶液pH 增大，c(H +)减小，促进上述电离平衡正向移动，c(PO 43-)增大，与Fe 3+结合形成磷酸铁沉淀 (2分)③ pH ＞2.5时，沉淀中的磷酸铁会有部分开始转变生成Fe(OH)3，使得部分PO 43-释放，导致磷沉淀率下降 (2分)(4) (NH 4)2Fe(SO 4)2+H 3PO 4+LiOH=2NH 4HSO 4+LiFePO 4↓+H 2O 或(NH 4)2Fe(SO 4)2+H 3PO 4+3LiOH=(NH 4)2SO 4+Li 2SO 4+LiFePO 4↓+3H 2O(2分)28.（16分）(1)① 直形冷凝管(或冷凝管) (2分) 除去Cl 2中混有的HCl 杂质(2分) ② F C B(2分)③ 将装置内的氯气排入D 内吸收以免污染空气，并将B 中残留的S 2Cl 2排入E 中收集(2分) ④ 滴入浓盐酸的速率(或B 中通入氯气的量，其他合理答案均得分) (2分)(2) S 2Cl 2遇水会分解放热，放出腐蚀性烟气(2分)(3) ①ac(多选,漏选不给分) (2分) ②22.4m 233V ×100%或2240m 233V %或9.6m V %或9.61m V %(2分) 35.（15分）（1）1s 22s 22p 63s 23p 63d 10（或[Ar] 3d 10）（2分） ； 4（1分）（2）N ＞O ＞C （2分） ；3:1（2分） 8分 7分 8分 7分 6分 6分8分 8分（3）sp2（1分）；HCHO与水分子间存在氢键（2分）（4）配位键（1分）；C（1分）（5）①正四面体（1分）；②(2分) 36.（15分）（1）取代反应（1分）（2）浓硝酸、浓硫酸（2分）（3）氯原子、硝基（2分）（4）①（2分）②（2分）（5）10（2分）；或（2分）（6）（2分）7分8分。
精品解析：【市级联考】辽宁省葫芦岛市普通高中2019届高三第一次模拟考试理综合物理试题(解析版)
2019年葫芦岛市普通高中高三第一次模拟考试理科综合能力测试（物理部分）二、选择题：本题共8小题，每小题6分。
其中19、20、21题有多个选项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分；其余小题只有一个选项符合题目要求。
1.普朗克在研究黑体辐射的基础上，提出了量子理论，下列关于描绘两种温度下黑体辐射强度与波长关系的图中，符合黑体符合实验规律的是A.B.C.D.【答案】D【解析】黑体辐射以电磁辐射的形式向外辐射能量，温度越高，辐射越强越大，故AC 错误．黑体辐射的波长分布情况也随温度而变，如温度较低时，主要以不可见的红外光进行辐射，在500℃以至更高的温度时，则顺次发射可见光以至紫外辐射．即温度越高，辐射的电磁波的波长越短，故B 错误，D 正确．故选D ． 2.如图所示，直线a 与四分之一圆弧b 分别表示两质点A 、B 从同一地点同时出发，沿同一方向做直线运动的v-t 图像，当B 的速度变为0时，A 恰好追上B ，则当A 、B 速度相同时，B 的加速度大小为A. 2πm/s 2B. 2πm/s 2C. 2m/s 2D. πm/s 2【答案】A【解析】【详解】设A 的加速度为a ．两质点A 、B 从同一地点出发，A 追上B 时两者的位移相等，即x a =x b ．根据v-t 图象的“面积”表示位移，得12at 2=14×π×22，由题知 t=2s ，解得 a= 2πm/s 2．所以当AB 速度相等时曲线b 与直线a 的斜率乘积等于1，则B 的加速度大小为2 πm/s 2，故选A ． 3.如图所示，空间中存在着由一固定的负点电荷Q (图中未画出)产生的电场．另一正点电荷q 仅在电场力作用下沿曲线MN 运动，在M 点的速度大小为v 0，方向沿MP 方向，到达N 点时速度大小为v ，且v < v 0，则( )A. Q 一定在虚线MP 下方B. M 点的电势比N 点的电势高C. q 在M 点的电势能比在N 点的电势能小D. q 在M 点的加速度比在N 点的加速度小【答案】C。
辽宁省葫芦岛市第一高级中学2018-2019学年高一上学期第一次月考理科综合化学试题 含解析
辽宁省葫芦岛市第一高级中学2018-2019学年高一上学期第一次月考理科综合化学试题1.朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景的本质．．原因是（）A. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为10－9m～10－7mB. 光是一种胶体C. 雾是一种胶体D. 发生丁达尔效应【答案】A【解析】雾是一种胶体，所以月光穿过薄雾形成的种种美景的本质．．原因是空气中的小水滴颗粒直径大小约为10－9m～10－7m，故选A。
2.下列物质的分类不正确的是（）A. 烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱B. H2SO4、CH3COOH、HBr都属于酸C. CuO、H2O和干冰都属于氧化物D. NaHCO3、明矾、胆矾都属于盐【答案】A【解析】【分析】依据物质分类分析判断，氧化物是两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，水溶液中电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；电离生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱；能电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物是盐。
【详解】纯碱为Na2CO3，属于盐，A错误；水溶液中电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，H2SO4、CH3COOH、HBr都属于酸，B正确；CuO、水和干冰都含有两种元素且有一种为氧元素，都是氧化物，C正确；能电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物是盐，NaHCO3、明矾、胆矾都属于盐，D正确。
【点睛】本题考查物质的分类，要注意对概念的准确把握，熟记各种类型的物质的概念是解题的关键。
3.a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）A. (a/4b) mol−1B. (b/a) mol−1C. (a/b) mol−1D. (b/4a) mol−1【答案】D【解析】a mol H2SO4中氧原子的物质的量为4 a mol，N A==mol−1。
葫芦岛市第一高级中学2019年普通高中学业水平模拟测试(含答案)
2019年葫芦岛市第一高级中学学业水平考试模拟试卷化学试题(本试卷分I、II两卷，满分100分，答题时间60分钟)可能用到的相对原子质量: H 1 O 16 Na 23第I卷一、单项选择题(本题包括20小题，每小题2分,共40分;每小题只有一个选项符合题意)1.诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是（）A.蛋白质和烃B.油脂和烃C.蛋白质和淀粉D.油脂和蛋白质2.在实验室中，对下列事故或药品的处理不正确的是( )A.有大量氯气泄漏时，可用纯碱溶液浸湿软布蒙面并迅速离开现场B.金属钠着火燃烧时，可用干燥沙土来灭火C.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用浓氢氧化钠溶液冲洗D.含硫酸的废液应倒入指定容器中，不能直接排入下水道3.下列关于胶体的说法中正确的是( )A.胶体外观不均匀B.胶体都是透明的C.胶体不稳定、静止后容易产生沉淀D.胶体能通过滤纸4.下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，在选择萃取剂时，要求萃取剂和原溶剂不互溶5. 下列各组物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是( )A.纯碱、氮气、氨水B.王水、硫黄、干冰C.小苏打、碘酒、空气D.浓硝酸、液氯、冰水6.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A.1L0. 1 mol/L的NaCl溶液中所含的Na+数为0. 1N AB.常温常压下，11.2L H2O中所含的分子数为0.5N AC.1 mol镁原子中含有的电子数为2N AD.32gO2中所含的氧分子数为2N A7.下列说法错误的是（）A.硅是用于制造光导纤维的材料B.过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源C.人们已开始研究并试用二氧化氯（ClO2）、臭氧（O3）等新的自来水消毒剂D.硅胶常用作实验室和袋装食品的干燥剂8.下列各组离子中，能大量共存的是( )A.Mg2+H+Cl－OH－B.K + Cu2+SO42－Mg2+C.Na+ H+ Cl－CO32-－D.Na + Ca2+CO32－NO3－9.下列解释事实的离子方程式中，不正确．．．的是（）A．向FeCl2溶液中通入氯气，溶液变为黄色：2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl－B．向铜粉中滴加稀硝酸，产生气体：Cu + 4H+ + 2NO3－Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2OC．向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，产生蓝色沉淀：Cu2+ + 2OH－Cu(OH)2↓D．Na2O2是重要的供氧剂：2Na2O2 + 2H2O 4Na+ + 4OH－+O2↑10.下列行为不符合．．．安全要求的是（）A．点燃CH4前，必须检验气体的纯度B．做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中C．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去D．配制稀硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌11.下列关于硫及其化合物的说法中正确的是（）A．自然界中不存在游离态的硫B．SO2和SO3的水溶液都是强酸C．二氧化硫能使品红溶液褪色D．浓硫酸可用来干燥NH3等气体A. NaOH在烧杯中溶解后未经冷却直接将溶液转移到容量瓶中B.转移溶液时用玻璃棒引流到容量瓶中C.定容时，将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度线D.定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面降低，继续加水至刻度线14.航天服是保障航天员生命活动和航天工作正常运转的重要装备。
辽宁省葫芦岛市最新届高三下学期第一次模拟考试化学试题(Word版 含答案)
辽宁省葫芦岛市2021年高三下学期第一次模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Zn65 Ba137第I卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.在2021年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中，化学品发挥了重要作用。
下列说法中错误的是（）Ａ．医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%Ｂ．“84”消毒液、二氧化氯泡腾片可用作环境消毒Ｃ．生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料Ｄ．洗手液都能够杀死病毒起到消毒作用8.已知有机物M在一定条件下可转化为N。
下列说法正确的是（）Ａ．该反应类型为取代反应Ｂ．N分子中所有碳原子共平面Ｃ．可用溴水鉴别M和N Ｄ．M的一氯代物共7种9.设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）Ａ．Na2S2O3与H2SO4溶液混合产生22.4 L气体时转移电子数为2N AＢ．标准状况下，22.4 L环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数为9N AＣ．常温下，1 L 0.5 mol/L CH3COONH4溶液的pH＝7，则溶液中CH3COO—与NH4＋的数目均为0.5N AＤ．50 g质量分数为46%的乙醇溶液与足量的钠反应，放出H2的分子数目为0.25N A 10.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物DC中两种离子的电子层结构相同，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍。
下列说法正确的是（）Ａ．原子半径：C>B>A Ｂ．气态氢化物的热稳定性：E>CＣ．最高价氧化对应的水化物的酸性：B>E Ｄ．化合物DC与EC2中化学键类型相同11.下列实验的现象与结论相对应的是（）12.磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的循环寿命，放电时的反应为：Li x C6＋Li1—x FePO4＝6C＋LiFePO4。
2019届高三化学上学期第一次模拟试卷附答案辽宁沈阳东北育才学校
适用精选文件资料分享2019 届高三化学上学期第一次模拟试卷（附答案辽宁沈阳东北育才学校）2018-2019 学年度上学期高三第一次模拟考试化学科试卷命题：高三备课组满分：100 分时间：90min 可能用到的相对原子质量K-39O-16 Cr-52 Fe-56 Co-59 C-12 S-32 Cl-35.5 N-14 Zn-65 Ba-137 Si-28H-1 D-2 Mg-24 Al-27 一、单项选择（共 44 分） 1 ．以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个案例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是 A ．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应 B ．商朝后期锻造出工艺精湛的后 ( 司) 母戊鼎，该鼎属于铜合金制品 C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士 D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提拿出对治疗疟疾有殊效的青蒿素，该过程包含萃取操作 2 ．化学与生活亲近相关。
以下说法错误的选项是A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B ．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠 X 射线造影检查 3 ．CO2是自然界碳循环中的重要物质。
以下过程会惹起大气中CO2含量上涨的是 A ．光合作用 B ．自然降雨 C．化石燃料的燃烧D．碳酸盐的堆积 4 ．以下相关物质性质与用途拥有对应关系的是A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B ．SiO2 熔点高硬度大，可用于制光导纤维C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温资料D．CaO 能与水反应，可用作食品干燥剂 5 ．化学与生活亲近相关。
以下说法错误的选项是 A ．泡沫灭火器可用于一般的起火，也合用于电器起火B ．疫苗一般应冷藏存放，以防范蛋白质变性C．家庭装修时用水性漆代替传统的油性漆，有益于健康及环境D．电热水器用镁棒防范内胆腐化，原理是牺牲阳极的阴极保护法 6 ．以下相关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 A ．用装置甲灼烧碎海带 B ．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I - 的 Cl2 D．用装置丁汲取氧化浸泡液中I - 后的 Cl2 尾气 7 ．以下实验中的颜色变化，与氧化还原反应没关的是 A B C D 实验 NaOH溶液滴入 FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S 溶液滴入 AgCl 浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色积淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速退色积淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色8．研究表示，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨相关（以以下图所示）。
【精准解析】辽宁省葫芦岛市2020届高三第一次模拟考试(全国II)理综化学试题
-1-
【详解】A．M 中碳碳双键和氢气发生加成反应生成 N，该反应为加成反应，故 A 错误；
B．N 分子中取代基上的 3 个碳原子都采用 sp3 杂化，具有甲烷结构特点，则 N 中所有碳原子不
A
B
C
D
实 验
现 电流计指针向右 加热一段时 象 偏（电子由 Fe 转 间后溶液蓝
①和②中均迅 加热，肥皂液中产生无色气泡
速产生大量气
-3-
移到 Cu），片刻后 色褪去 向左偏
淀粉在酸性
结 铁片作负极，片 论 刻后铜片作负极
条件下水解， 铁粉与水蒸气反应生成 H2
产物是葡萄
糖
泡
MnO2 一定是② 中反应的催化 剂
而水的质量为 27g，物质的量为 1.5mol，故和钠反应生成 0.75mol 氢气，故共生成 1mol 氢气
即 NA 个氢气分子，故 D 错误； 故答案为 B。
【点睛】顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷
阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔
容器
甲
乙
反应物起始投 入量
a mol CO、b mol H2、c mol CH3OH(g)(a、b、c 均 2 mol CO、6 mol H2
△H2＝-31.0kJ/mol。
则 CO 与 H2 合成气态甲醇的热化学方程式为___________________________________
(2)某科研小组在 Cu2O/ZnO 作催化剂的条件下，在 500℃时，研究了 n(H2)∶n(CO)分别为 2∶1、