2020年高考化学浙江卷含答案
浙江省化学高考试卷与参考答案(2024年)
2024年浙江省化学高考自测试卷与参考答案一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学物质的描述，正确的是：A、氧气和臭氧都是由氧元素组成的单质，但它们的分子结构相同。
B、金属钠在常温下可以与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。
C、二氧化碳是一种无色无味的气体，但它对环境没有影响。
D、氢氧化钠溶液的pH值小于7，因此它是酸性溶液。
答案：B解析：A选项中，氧气分子由两个氧原子组成（O₂），而臭氧分子由三个氧原子组成（O₃），分子结构不同。
C选项中，二氧化碳虽然是温室气体，对环境有显著影响。
D选项中，氢氧化钠溶液的pH值大于7，因此它是碱性溶液。
只有B选项描述正确，金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。
2、下列物质中，不属于非电解质的是（）A. CO2B. H2OC. CH3COOHD. H2答案：C解析：非电解质指的是在水溶液或熔融状态下不导电的物质。
A选项中的CO2在水中溶解后不电离，不导电，属于非电解质；B选项中的H2O在纯净状态下不导电，但会自电离生成少量的H+和OH-，在特定条件下可以导电，因此属于弱电解质；C选项中的CH3COOH是醋酸，属于弱电解质，在水溶液中部分电离，能导电，因此不属于非电解质；D选项中的H2是氢气，属于单质，不导电，也不属于非电解质。
综上所述，C选项CH3COOH 不属于非电解质。
3、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是：A. 聚乙烯B. 聚氯乙烯C. 纤维素D. 氧化铁答案：D解析：有机高分子化合物是指由碳、氢、氧、氮等元素组成的大分子化合物。
选项A、B、C都是有机高分子化合物，而选项D氧化铁（Fe2O3）是一种无机化合物，因此不属于有机高分子化合物。
4、下列关于化学反应速率的描述，正确的是：A、反应物浓度越高，反应速率一定越快B、反应温度越高，反应速率一定越快C、加入催化剂后，反应速率一定变慢D、增加压强，对有气体参与的反应，反应速率一定加快答案：B解析：化学反应速率受多种因素影响，包括反应物浓度、温度、催化剂、压强等。
2020年7月浙江省选考化学卷及参考答案
A．ΔH1＜0ΔH2＜0B．ΔH1＜ΔH2C．ΔH3＜0ΔH4＞0D．ΔH3＞ΔH4
23．常温下，用0.1mol·L−1氨水滴定10 mL浓度均为0.1mol·L−1的HCl和CH3COOH的混合液，下列说法不正确的是
A．X中含KI，可能含有CuCl2
B．X中含有漂白粉和FeSO4
C．X中含有CuCl2，Y中含有Fe(OH)3
D．用H2SO4酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X中含有CuCl2
非选择题部分
二、非选择题（本大题共6小题，共50分）
26．(4分)
(1)气态氢化物热稳定性HF大于HCl的主要原因是________。
C．常温下，pH＝9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数为10−5NA
D．1 L浓度为0.100mol·L−1的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.100NA
20．一定条件下：2NO2(g) N2O4(g)ΔH＜0。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是
A．温度0℃、压强50 kPaB．温度130℃、压强300 kPa
24．Ca3SiO5是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确的是
A．可发生反应：Ca3SiO5＋4NH4Cl CaSiO3＋2CaCl2＋4NH3↑＋2H2O
B．具有吸水性，需要密封保存
C．能与SO2反应生成新盐
D．与足量盐酸作用，所得固体产物主要为SiO2
25．黄色固体X，可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuCl2、KI之中的几种或全部。将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是
浙江省校联盟新高考创新卷选考化学参考答案一
2
4
2
2
0.4
△ 3 2-1.4
V (CH2=CH2)= =0．02mol·L-1·min-1
（2）两次反应是在恒温下进行的，故平衡时平衡常数不变
ClCH2CH2Cl(g) ⇌ CH2=CHCl(g) + HCl(g)
起始 1
1
平衡
1-1 20% 0.2
0.2
起始 2
0.8+1
体积 V=2L
0.2
（2）①根据方程特点，第三个方程为前两个之和，故△H=-90.7+41.2=-49.5KJ/mol ②由已知可知，活化能高的反应的速率比活化能低的反应随温度上升变大的更多，故
答案：
CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) 的反应活化能比 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)
选C 8．C 四乙基铅抗震剂会产生污染所以错误，其余选项都来自书本内容，故选 C 9．B 碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一而不是碳酸钠，故选 10．按照电子转移不交叉原则 KClO3 得 5 个电子生成氯气，故氧化剂还原剂的物质的量之比为 1：5 11．C 泡沫灭火器喷出的物质除 CO2 外还有 H2O，故电器着火不能用，故选 C 12．A 钠在空气中燃烧最终变成碳酸钠；C 治疗胃酸过多的时碳酸氢钠而不是碳酸钠；D 生物炼铜
C．NH3 溶于水形成一水合氨，一水合氨在水溶液中电离，所以溶液导电，故选 C 4．NaH 中 H 为-1 价，H2O 中 H 为+1 价，两者归中反应生成 H2，故 H2O 是氧化剂，故选 B 5．C 中比例模型两个球的半径不对，应该是 Cl 的半径大。故选 C 6．C 煤的气化是化学过程，故选 C，其余选项都来自于书本内容 7．A 三者是单质，同位素是元素所以错，B 干冰是 CO2，可燃冰是 CH4，D 两者是同分异构体，故
2024年6月高考真题浙江卷化学试题
2024年6月高考真题浙江卷化学试题选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.按物质组成分类，12H2°M于A.酸B.碱C.盐D,混合物2,下列说法不正确的是a.A1(OH)3呈两性，不能用于治疗胃酸过多B.Naq能与CO2反应产生°?,可作供氧剂c.FeO有还原性，能被氧化成d.HNO?见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中3,下列表示不正确的是A.8?的电子式：c.NH?的空间填充模型：Q)B.C1?中共价键的电子云图：D.3,3-二甲基戊烷的键线式：4,下列说法不正确的是A.装置①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物C.装置③可用于制取并收集氨气B.图②标识表示易燃类物质D.装置④可用于从碘水中萃取碘5.化学与人类社会可持续发展息息相关。
下列说法不正确的是A.部分金属可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等B.煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性还原金属矿物得到气体的过程C.制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C,可延D.加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬长保质期浮物聚集成大颗粒6,利用CHQH可将废水中的NO；转化为对环境无害的物质后排放。
反应原理为：H4+€H3OH+N(^t X+€O2+H2O(^配平)。
下列说法正确的是a.x表示NO]b.可用°?替换CH^OHc.氧化剂与还原剂物质的D.若生成标准状况下的CO?气体［［2L ,则反应转移的电子数为 量之比为6:5 2N a （ N a 表示阿伏加德罗常数的值）7.物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。
下列结构或性质不能解释其用途的是选项结构或性质用途A 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合石墨可用作润滑剂B SO ］具有氧化性S 。
河用作漂白剂C 聚丙烯酸钠（ 豳）中含有亲水基团聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂D冠醍18-冠-6空腔直径（260〜320pm ）与k '直径（276pm ）接近冠醍18-冠-6可识别K •，能增大KMnC>4在有机溶剂中的溶解度A. A C. CB.B D. D8.下列离子方程式正确的是A.用CuSO 4溶液除气体：Cu^+^^CuSlc. NaHCO?溶液中通入少量Cl?:2HCO ?4£12 = 2CO 2+Cf+CIO>H 2Ob H iSOj 溶液中滴加由（NO3）?溶液：H 2SO 1+Ba 2> = BaSOal+2H ・d .用FeCl 3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板:2Fe^+Cu = 2Fe >+Cu^9.有机物A 经元素分析仪测得只含碳、氢、氧3种元素，红外光谱显示A 分子中没有醍键，质谱和核磁 共振氢谱示意图如下。
2024 年浙江高考化学(1 月)真题卷
2024年浙江高考化学（1月）一、单选题1．下列物质不属于．．．电解质的是 A ．2COB ．HClC ．NaOHD ．4BaSO2．工业上将Cl 2通入冷的NaOH 溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是A ．漂白液的有效成分是NaClOB ． ClO -水解生成HClO 使漂白液呈酸性C ．通入CO 2后的漂白液消毒能力增强D ．NaClO 溶液比HClO 溶液稳定 3．下列表示不正确．．．的是 A ．中子数为10的氧原子：188OB ．2SO 的价层电子对互斥(VSEPR)模型：C ．用电子式表示KCl 的形成过程：D ．的名称：2-甲基4-乙基戊烷4．汽车尾气中的NO 和CO 在催化剂作用下发生反应：222NO+2CO 2CO +N 催化剂，下列说法不正确．．．的是(A N 为阿伏加德罗常数的值)A ．生成21 mol CO 转移电子的数目为A 2NB ．催化剂降低NO 与CO 反应的活化能C ．NO 是氧化剂，CO 是还原剂D ．2N 既是氧化产物又是还原产物5．在溶液中能大量共存的离子组是A ．+-2+-3H I Ba NO 、、、 B ．3++--Fe K CN Cl 、、、C ．+2--2+3Na SiO Br Ca 、、、 D ．+2---4433NH SO CH COO HCO 、、、6．为回收利用含2I 的4CCl 废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法不正确．．．的是A ．步骤I 中，加入足量23Na CO 溶液充分反应后，上下两层均为无色B ．步骤I 中，分液时从分液漏斗下口放出溶液AC ．试剂X 可用硫酸D ．粗2I 可用升华法进一步提纯7．根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理．．．的是材料组成和结构变化 性能变化 A 生铁 减少含碳量延展性增强 B 晶体硅 用碳原子取代部分硅原子 导电性增强 C 纤维素接入带有强亲水基团的支链吸水能力提高D 顺丁橡胶 硫化使其结构由线型转变为网状 强度提高 A ．A B ．B C ．CD ．D8．下列实验装置使用不正确．．．的是A ．图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气B ．图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液C ．图③装置用于测定中和反应的反应热D ．图④装置用于制备乙酸乙酯9．关于有机物检测，下列说法正确的是 A ．用浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚 B ．用红外光谱可确定有机物的元素组成C ．质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为512C HD ．麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH 溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦芽糖是否水解 10．下列化学反应与方程式不相符．．．的是 A ．黑火药爆炸：3222S+2KNO +3CK S+N +3CO 点燃↑↑B ．四氯化钛水解：4222TiCl +(x+2)H O TiO xH O +4HCl ⋅↓C ．硫化钠溶液在空气中氧化变质：2-+222S +O +4H 2S +2H O =↓ D ．硬脂酸甘油酯在NaOH 溶液中皂化：＋3NaOH →＋3C 17H 35COONa11．制造隐形眼镜的功能高分子材料Q 的合成路线如下：下列说法不正确．．．的是 A ．试剂a 为NaOH 乙醇溶液B ．Y 易溶于水C ．Z 的结构简式可能为D ．M 分子中有3种官能团12．X 、Y 、Z 、M 和Q 五种主族元素，原子序数依次增大，X 原子半径最小，短周期中M 电负性最小，Z 与Y 、Q 相邻，基态Z 原子的s 能级与p 能级的电子数相等，下列说法不正确．．．的是 A ．沸点：22X Z>X QB ．M 与Q 可形成化合物2M Q 、22M QC ．化学键中离子键成分的百分数：22M Z>M QD ．-3YZ 与2-3QZ 离子空间结构均为三角锥形13．破损的镀锌铁皮在氨水中发生电化学腐蚀，生成()2+34Zn NH 和2H ，下列说法不正确的是A ．氨水浓度越大，腐蚀趋势越大B ．随着腐蚀的进行，溶液pH 变大C ．铁电极上的电极反应式为：--3222NH +2e2NH +H =↑ D ．每生成标准状况下2224 mL H ，消耗0.010 mol Zn 14．酯在NaOH 溶液中发生水解反应，历程如下：已知：①②23RCOOCH CH 水解相对速率与取代基R 的关系如下表： 取代基R3CH 2ClCH2Cl CH水解相对速率 12907200下列说法不正确．．．的是 A ．步骤I 是-OH 与酯中δ+C 作用B ．步骤III 使I 和Ⅱ平衡正向移动，使酯在NaOH 溶液中发生的水解反应不可逆C ．酯的水解速率：223223FCH COOCH CH >ClCH COOCH CHD ．与-OH 反应、与18-OH 反应，两者所得醇和羧酸盐均不同15．常温下、将等体积、浓度均为-120.40 mol L BaCl ⋅溶液与新制23H SO 溶液混合，出现白色浑浊；再滴加过量的22H O 溶液，振荡，出现白色沉淀。
2020年浙江省新高考研究联盟高考化学模拟试卷(二) (含答案解析)
2020年浙江省新高考研究联盟高考化学模拟试卷（二）一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.下列属于碱性氧化物的是()A. CaOB. P2O5C. H2OD. CO22.仪器：①容量瓶、②长颈漏斗、③分液漏斗、④滴定管，使用前必须要检查是否漏液的是()A. 全部B. ①③④C. 只有③和④D. 只有④3.下列物质属于强电解质的是()A. HFB. SO2C. Al(OH)3D. CH3COONH44.下列反应不属于四大基本反应类型的是()A. H+CuO=高温H2O+Cu2B. Cl2+H2O=HCl+HClOC. Na2O+H2O=2NaOHD. Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O5.下列物质因水解呈碱性的是()A. CuSO4B. CaOC. FeCl2D. NaClO6.历史文物或古文学的描述中均蕴含着化学知识，下列说法正确的是()A. 商代的后母戊鼎属于青铜制品，青铜是一种合金B. “浮梁巧烧瓷”描述的是我国驰名于世的陶瓷，陶瓷的主要成分是二氧化硅C. “绚丽丝绸云涌动，霓裳歌舞美仙姿”中“丝绸”的主要成分是纤维素D. 敦煌莫高窟壁画中绿色颜料的主要成分是氧化铁7.下列关于化学用语表达正确的是()A. CC14的电子式为B. CaC12的电子式为C. CO2的电子式为D. 乙烯的结构式：CH2=CH28.(SCN)2称为拟卤素，将几滴KSCN溶液加入到酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变为红色，将该红色溶液分为两份：①向其中一份溶液中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份溶液中通入SO2，红色也褪去。
下列说法中不正确的是()A. Fe3+与SCN−反应产生血红色沉淀，经常用来检验Fe3+的存在 B. ②中红色褪去说明SO2的还原性强于Fe2+C. ①中现象说明SCN−与Cl−相似，有还原性D. SCN−不能和Ag+大量共存9.配制1mol·L−1H2SO4溶液250mL，下列仪器中，不需要的是()①托盘天平②量筒③容量瓶④烧杯⑤玻璃棒⑥酒精灯⑦胶头滴管A. 只有①B. 只有①⑥C. 只有⑦D. 只有④⑤10.下列互为同位素的是()A. H2D2B. 14N 14CC. 16O 17OD. 金刚石石墨11.能鉴别C2H5OH、C6H5OH、AgNO3、Na2CO3、KI五种物质的一种试剂是()A. 稀盐酸B. 浓氨水C. 酸性高锰酸钾溶液D. FeCl3溶液12.在恒温恒容密闭容器中发生反应2NO2⇌2NO+O2，不能说明反应达到平衡状态的是()A. 2v(O2)=v(NO2)B. 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n molNO2C. 混合气体的颜色不再改变D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变13.下列离子方程式正确的是()A. 向盐酸中滴加氨水：H++OH−=H2OB. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC. 铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2OD. CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Ba2++SO42−=BaSO4↓14.如图为元素周期表前四周期一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素．下列说法中正确的是()A. 五种元素一定都是非金属元素B. 五种元素的原子最外层电子数一定都大于2C. X的氢化物的沸点一定比Z的氢化物的沸点高D. R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸15.下列叙述正确的是()A. 天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，没有恒定的熔.沸点B. 棉花.蚕丝的主要成分都是纤维素C. 常温常压下，0.1mol D 218O中含有的中子数.质子数.电子数均为N AD. 乙烯和苯都能使溴水中的水层褪色，褪色的原因相同16.下列说法不正确的是()A. 钾钠合金用于快中子反应堆的热交换剂B. 石油的裂化可提高汽油的质量和产量C. 工业上选择往澄清石灰水中通氯气来制取漂白粉D. 纯碱溶液去油污的原理是油脂在碱性条件下会发生水解反应17.一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为：O2+14e−=14OH−.有关此电池的推断错C2H6+18OH−−14e−=2CO 32−+12H2O；7H2O+72误的是()A. 通乙烷的电极为负极B. 参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7：2C. 放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降D. 在电解质溶液中CO 32−向正极移动18.在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3在2L密闭容器中进行，10min时NH3的质量增加了3.4g，则反应速率为()A. υ(H2)=0.02mol/(L⋅min)B. υ(N2)=0.02mol/(L⋅min)C. υ(NH3)=0.01mol/(L⋅min)D. υ(N2)=0.01mol/(L⋅min)19.燃烧相同质量的氢气，生成液态水放出热量为Q1，生成气态水放出热量为Q2，则Q1和Q2的关系是()A. Q1相等Q2B. Q1大于Q2C. Q1小于Q2D. 无法确定20.下列说法正确的是()A. 某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键B. 冰是分子晶体，受热分解的过程中，只需克服分子间的作用力C. 某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键D. 化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，物理变化中一定没有化学键的破坏或形成21.甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是()A. 常温下，1 mol/L甲酸溶液中的c(H+)约为1×10−2mol⋅L−1B. 甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳C. 10 mL 1 mol⋅L−1甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol⋅L−1NaOH溶液完全反应D. 甲酸溶液与锌反应比强酸溶液与锌反应缓慢22.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A. 0.1mol H2和0.1mol I2(g)于密闭容器中充分反应，其分子总数为0.2N AB. 1L0.1mol·L−1NaHCO3溶液中HCO3−、和CO32−离子数之和为0.1N AC. 将2g H2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数小于2N AD. 7.8g Na2S和Na2O2的混合物中所含阴离子的数目等于0.1N A23.常温下有以下体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液②pH=3的盐酸③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。
2023年浙江省高考化学试卷
2023年浙江省高考化学试卷一、选择题（本题共7小题,每小题6分,共42分,每小题只有一项是符合题目要求地）1．（6分）下列说法错误地是（ ）A．多孔碳可用作氢氧燃料电池地电极材料B．pH计不能用于酸碱中和滴定终点地判断C．科学家发现一种新细菌地DNA链中有砷（As）元素,该As元素最有可能取代了普通DNA链中地P元素D．和CO2反应生成可降解聚合物,反应符合绿色化学地原则2．（6分）下列说法正确地是（ ）A．实验室从海带提取单质碘地方法是:取样→灼烧→溶解→过滤→萃取B．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时,可用水浴加热控制反应地温度C．Cl﹣存在时,铝表面地氧化膜易被破坏,因此含盐腌制食品不宜直接存放在铝制容器中D．将（NH4）2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液,都出现沉淀,表明二者均可使蛋白质变性3．（6分）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中地位置如表所示,其中X 元素地原子内层电子数是最外层电子数地一半,则下列说法中正确地是（ ）A．钠与W可能形成Na2W2化合物B．由Z与Y组成地物质在熔融时能导电C．W得电子能力比Q强D．X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体4．（6分）下列说法正确地是（ ）A．按系统命名法,化合物地名称是2,3,5,5﹣四甲基﹣4,4﹣二乙基己烷B．等物质地量地苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气地量不相等C．苯和甲苯互为同系物,均能使KMnO4酸性溶液褪色D．结构片段地高聚物,其单体是苯酚和甲醛5．（6分）电解装置如下图所示,电解槽内装有KI及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开．在一定地电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅．已知:3I2+6OH﹣=IO3﹣+5I﹣+3H2O,下列说法错误地是（ ）A．右侧发生地电极反应式:2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣B．电解结束后,右侧溶液中含有IO3﹣C．电解槽内发生反应地总化学方程式:KI+3H2O KIO3+3H2↑D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内总反应不变6．（6分）25℃时,用浓度为0.1000mol•L﹣1地NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L﹣1地三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如下图所示．下列说法正确地是（ ）A．在相同温度下,同浓度地三种酸溶液地导电能力顺序:HZ＜HY＜HXB．根据滴定曲线,可得K a（HY）≈10﹣5C．将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时:c （X﹣）＞c（Y﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．HY与HZ混合,达到平衡时:c（H+）=+c（Z﹣）+c（OH﹣）7．（6分）现有一瓶签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）地复合制剂,某同学为了确认其成分,取部分制剂作为试液,设计并完成了如下实验:已知:控制溶液pH=4时,Fe（OH）3沉淀完全,Ca2+、Mg2+不沉淀．该同学得出地结论正确地是（ ）A．根据现象1可推出该试液中含有Na+B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+,但没有Mg2+D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+二、非选择题8．（15分）氢能源是一种重要清洁能源．现有两种可产生H2地化合物甲和乙．将6.00g甲加热至完全分解,只得到一种短周期元素地金属单质和6.72L地H2（已折算成标准状况）．甲与水反应也能放出H2,同时还产生一种白色沉淀物,该白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙,丙在标准状况下地密度为1.25g•L﹣1．请回答下列问题:（1）甲地化学式是 ；乙地电子式是 ．（2）甲与水反应地化学方程式是 ．（3）气体丙与金属镁反应地产物是 （用化学式表示）．（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙,写出该反应地化学方程式 ．有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O,请设计实验方案验证之 ．（已知:Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）（5）甲与乙之间 （填"可能"或"不可能"）发生反应产生H2,判断理由是 ．9．（14分）捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要地作用．目前NH3和（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂,它们与CO2可发生如下可逆反应:反应Ⅰ:2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）⇌（NH4）2CO3（aq）△H1反应Ⅱ:NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）⇌NH4HCO3（aq）△H2反应Ⅲ:（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）⇌2NH4HCO3（aq）△H3请回答下列问题:（1）△H3与△H1、△H2之间地关系是:△H3= ．（2）为研究温度对（NH4）2CO3捕获CO2效率地影响,在某温度T1下,将一定量地（NH4）2CO3溶液置于密闭容器中,并充入一定量地CO2气体（用氮气作为稀释剂）,在t时刻,测得容器中CO2气体地浓度．然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下,保持其它初始实验条件不变,重复上述实验,经过相同时间测得CO2气体浓度,得到趋势图（见图1）．则:①△H3 0（填＞、=或＜）．②在T1～T2及T4～T5二个温度区间,容器内CO2气体浓度呈现如图1所示地变化趋势,其原因是 ．③反应Ⅲ在温度为T1时,溶液pH随时间变化地趋势曲线如图2所示．当时间到达t1时,将该反应体系温度上升到T2,并维持该温度．请在图中画出t1时刻后溶液地pH变化总趋势曲线．（3）利用反应Ⅲ捕获CO2,在（NH4）2CO3初始浓度和体积确定地情况下,提高CO2吸收量地措施有 （写出2个）．（4）下列物质中也可能作为CO2捕获剂地是 ．A．NH4Cl B．Na2CO3 C．HOCH2CH2OH D．HOCH2CH2NH2．10．（14分）利用废旧锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO．制备流程图如下:已知:Zn及化合物地性质与Al及化合物地性质相似．请回答下列问题:（1）用NaOH溶液处理废旧锌铁皮地作用有 ．A．去除油污B．溶解镀锌层C．去除铁锈D．钝化（2）调节溶液A地pH可产生Zn（OH）2沉淀,为制得ZnO,后续操作步骤是 ．（3）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子地过程中,须持续通入N2,原因是 ．（4）Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离？ （填"能"或"不能"）,理由是 ．（5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中地二价铁含量．若需配制浓度为0.01000mol•L﹣1地K2Cr2O7标准溶液250mL,应准确称取 g K2Cr2O7（保留4位有效数字,已知M（K2Cr2O7）=294.0g•mol﹣1）．配制该标准溶液时,下列仪器中不必要用到地有 ．（用编号表示）．①电子天平②烧杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥胶头滴管⑦移液管（6）滴定操作中,如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液地滴定管尖嘴部分有气泡,而滴定结束后气泡消失,则测定结果将 （填"偏大"、"偏小"或"不变"）．11．（15分）某课题组以苯为主要原料,采用以下路线合成利胆药﹣柳胺酚．已知:．请回答下列问题:（1）对于柳胺酚,下列说法正确地是 ．A．1mol柳胺酚最多可以和2molNaOH反应B．不发生硝化反应C．可发生水解反应D．可与溴发生取代反应（2）写出A→B反应所需地试剂 ．（3）写出B→C地化学方程式 ．（4）写出化合物F地结构简式 ．（5）写出同时符合下列条件地F地同分异构体地结构简式 （写出3种）．①属酚类化合物,且苯环上有三种不同化学环境地氢原子；②能发生银镜反应．（6）以苯和乙烯为原料可合成聚苯乙烯,请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）．注:合成路线地书写格式参照如下实例流程图:CH3CHO CH3COOHCH3COOCH2CH3．三、选修部分12．（10分）《物质结构与性质》模块请回答下列问题:（1）N、Al、Si、Zn四种元素中,有一种元素地电离能数据如下:电离能I1I2I3I4…I n/kJ．mol﹣1578 1817 2745 11578 …则该元素是 （填写元素符号）．（2）基态锗（Ge）原子地电子排布式是 ．Ge地最高价氯化物分子式是 ．该元素可能地性质或应用有 ．A．是一种活泼地金属元素B．其电负性大于硫C．其单质可作为半导体材料D．其最高价氯化物地沸点低于其溴化物地沸点（3）关于化合物,下列叙述正确地有 ．A．分子间可形成氢键B．分子中既有极性键又有非极性键C．分子中有7个σ键和1个π键D．该分子在水中地溶解度大于2﹣丁烯（4）NaF地熔点 地熔点（填＞、=或＜）,其原因是 ．13．《化学与技术》模块电石浆是氯碱工业中地一种废弃物,其大致组成如下表所示:成分CaO SiO2Al2O3Fe2O3MgO CaS其它不溶于酸地物质质量分数（%）65～663.5～5.01.5～3.50.2～0.80.2～1.11.0～1.823～26用电石浆可生产无水CaCl2,某化工厂设计了以下工艺流程:已知氯化钙晶体化学式是:CaCl2•6H2O,H2S是一种酸性气体,具有还原性．（1）反应器中加入地酸应选用 ．（2）脱色槽中应加入地物质X是 ；设备A地作用是 ；设备B地名称是 ；设备C地作用是 ．（3）为了满足环保要求,需将废气H2S通入吸收池,下列物质中最适合作为吸收剂地是 ．A．水B．浓硫酸C．石灰乳D．硝酸（4）将设备B中产生地母液重新引入反应器地目地是 ． 2023年浙江省高考化学试卷参考解析与试卷解析一、选择题（本题共7小题,每小题6分,共42分,每小题只有一项是符合题目要求地）1．（6分）下列说法错误地是（ ）A．多孔碳可用作氢氧燃料电池地电极材料B．pH计不能用于酸碱中和滴定终点地判断C．科学家发现一种新细菌地DNA链中有砷（As）元素,该As元素最有可能取代了普通DNA链中地P元素D．和CO2反应生成可降解聚合物,反应符合绿色化学地原则【分析】A、多孔碳是碳单质,是一种具有不同孔结构地碳素材料,可用作氢氧燃料电池地电极材料；B、在酸碱中和滴定过程中,滴定终点判断地主要依据是溶液地pH值变化,测量溶液pH可以用pH试纸、pH计、酸碱指示剂；C、从中学化学地视角来看,在元素周期表中,砷排在磷下方,两者属于同族,化学性质相似；D、绿色化学地核心内容之一是"原子经济性",即充分利用反应物中地各个原子,因而既能充分利用资源,又能防止污染．【解答】解:A、多孔碳是碳单质,是一种具有不同孔结构地碳素材料。
2024年高考化学试卷(浙江)(1月)(空白卷)
2024年1月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1. 下列物质不属于电解质的是A. 2CO B. HClC. NaOHD. 4BaSO 2. 工业上将Cl 2通入冷的NaOH 溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是A. 漂白液的有效成分是NaClO B. ClO -水解生成HClO 使漂白液呈酸性C. 通入CO 2后的漂白液消毒能力增强 D. NaClO 溶液比HClO 溶液稳定3. 下列表示不正确的是A. 中子数为10的氧原子：188OB. 2SO 的价层电子对互斥(VSEPR)模型：C. 用电子式表示KCl 的形成过程：D.的名称：2-甲基4-乙基戊烷4. 汽车尾气中的NO 和CO 在催化剂作用下发生反应：222NO+2CO 2CO +N 催化剂，列说法不正确的是(A N 为阿伏加德罗常数的值)A. 生成21 mol CO 转移电子的数目为A 2NB. 催化剂降低NO 与CO 反应的活化能C. NO 是氧化剂，CO 是还原剂D. 2N 既是氧化产物又是还原产物5. 在溶液中能大量共存的离子组是A. +-2+-3H I Ba NO 、、、 B. 3++--Fe K CN Cl 、、、C. +2--2+3Na SiO Br Ca、、、 D. +2---4433NH SO CH COO HCO 、、、6. 为回收利用含2I 的4CCl 废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法不正确的是A. 步骤I 中，加入足量23Na CO 溶液充分反应后，上下两层均为无色B. 步骤I 中，分液时从分液漏斗下口放出溶液AC. 试剂X 可用硫酸D. 粗2I 可用升华法进一步提纯7. 根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是A. AB. BC. CD. D8. 下列实验装置使用不正确的是A. 图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气B. 图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液C. 图③装置用于测定中和反应的反应热D. 图④装置用于制备乙酸乙酯9. 关于有机物检测，下列说法正确的是A. 用浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚B. 用红外光谱可确定有机物的元素组成C. 质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为512C H D. 麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH 溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦芽糖是否水解10. 下列化学反应与方程式不相符的是A. 黑火药爆炸：3222S+2KNO +3CK S+N +3CO 点燃B. 四氯化钛水解：4222TiCl +(x+2)H O TiO xH O +4HCl ׯ@C. 硫化钠溶液在空气中氧化变质：2-+222S +O +4H 2S +2H O=¯ D. 硬脂酸甘油酯在NaOH 溶液中皂化：＋3NaOH ®V＋3C 17H 35COONa11. Q 的合成路线如下：下列说法不正确的是A. 试剂a 为NaOH 乙醇溶液 B. Y 易溶于水C. Z 的结构简式可能为D. M 分子中有3种官能团12. X 、Y 、Z 、M 和Q 五种主族元素，原子序数依次增大，X 原子半径最小，短周期中M 电负性最小，Z 与Y 、Q 相邻，基态Z 原子的s 能级与p 能级的电子数相等，下列说法不正确的是A. 沸点：22X Z>X QB. M 与Q 可形成化合物2M Q 、22M QC. 化学键中离子键成分的百分数：22M Z>M QD. -3YZ 与2-3QZ 离子空间结构均为三角锥形13. 破损的镀锌铁皮在氨水中发生电化学腐蚀，生成()2+34Zn NH éùëû和2H ，下列说法不正确的是A. 氨水浓度越大，腐蚀趋势越大B. 随着腐蚀的进行，溶液pH 变大C. 铁电极上的电极反应式为：--3222NH +2e 2NH +H =D. 每生成标准状况下2224 mL H ，消耗0.010 mol Zn 14. 酯在NaOH 溶液中发生水解反应，历程如下：已知：①②23RCOOCH CH 水解相对速率与取代基R 的关系如下表：取代基R 3CH 2ClCH 2Cl CH水解相对速率12907200下列说法不正确的是A. 步骤I 是-OH 与酯中δ+C 作用B. 步骤III 使I 和Ⅱ平衡正向移动，使酯在NaOH 溶液中发生的水解反应不可逆C. 酯的水解速率：223223FCH COOCH CH >ClCH COOCH CH D. 与-OH 反应、与18-OH 反应，两者所得醇和羧酸盐均不同15. 常温下、将等体积、浓度均为-120.40 mol L BaCl ×溶液与新制23H SO 溶液混合，出现白色浑浊；再滴加过量的22H O 溶液，振荡，出现白色沉淀。
2023年浙江省高考真题化学试题(6月)教师讲评用卷
2023年浙江省高考真题化学试题（6月）一、单选题1．材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料主要成分属于有机物的是A ．石墨烯B ．不锈钢C ．石英光导纤维D ．聚酯纤维【答案】D【知识点】物质的简单分类 【解析】【解答】A 、石墨烯的主要成分是碳单质，不属于有机物，A 不符合题意。
B 、不锈钢的主要成分为铁碳合金，不属于有机物，B 不符合题意。
C 、石英光导纤维的主要成分为SiO 2，不属于有机物，C 不符合题意。
D 、聚酯纤维的主要成分为有机物，D 符合题意。
故答案为：D【分析】A 、石墨烯的主要成分是碳单质。
B 、不锈钢的主要成分是铁碳合金。
C 、石英光导纤维的主要成分是SiO 2。
D 、聚酯纤维的主要成分是有机物。
2．下列化学用语表示正确的是A ．H 2S 分子的球棍模型：B ．AlCl 3的价层电子对互斥模型：C ．KI 的电子式：K ∶I · ·· ·∶ D ．CH 3CH(CH 2CH 3)2的名称：3−甲基戊烷【答案】D【知识点】判断简单分子或离子的构型；有机化合物的命名；球棍模型与比例模型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合【解析】【解答】A 、硫原子的半径大于氢原子的半径，因此H 2S 分子的球棍模型为，A 不符合题意。
B 、AlCl 3的中心原子的价层电子对数为3+12×(3−1×3)=3+0=3，所以AlCl3的价层电子对互斥模型为三角锥形，B 不符合题意。
C 、KI 是由K ＋和I －构成的，其电子式为K +[：I ····：]−，C 不符合题意。
D 、CH 3CH(CH 2CH 3)2的最长碳链含有5个碳原子，为戊烷；且第三个碳原子上含有一个甲基，因此该有机物的名称为3－甲基戊烷，D 符合题意。
故答案为：D【分析】A 、硫原子的半径大于氢原子。
B 、计算中心原子的价层电子对数，从而确定其价层电子对互斥模型。
2020年高考浙江版高考化学 专题四 氧化还原反应
专题四氧化还原反应挖命题【考情探究】分析解读本专题内容与能量变化、电化学基础有较强的联系,和它们一起进行考查的可能性较大。
选择题中主要考查氧化还原反应的判断,氧化还原反应中氧化剂、还原剂的确定,电子转移数目的计算等;主观题中利用氧化还原滴定原理测定物质的组成及有限定条件的氧化还原反应方程式的书写的命题趋势逐渐加强。
【真题典例】破考点【考点集训】考点一氧化还原反应的概念及规律1.(2019届浙江诸暨中学高三阶段考试,4)下列属于氧化还原反应的是( )A.CaO+H2O Ca(OH)2B.SO2+H2O2H2SO4C.Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OD.NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O答案B2.(2019届浙江绍兴9月选考科目诊断性考试,7)下列变化过程中,需加入还原剂才能实现的是( )A.SiO2→SiB.Fe2+→Fe3+C.KClO3→KClD.SO3→S-3.(2019届浙江台州9月选考科目教学质量评估,8)下列物质不能用来作氧化剂的是( )A.KMnO4B.H2O2C.SO2D.Fe答案D4.(2016浙江10月选考,4,2分)下列反应中,水作氧化剂的是( )A.C+H2O(g)CO+H2B.H2+CuO Cu+H2OC.Cl2+H2O HCl+HClOD.SO3+H2O H2SO4答案A考点二氧化还原反应方程式的配平及相关计算1.(2019届浙江绍兴一中月考,8)NaNO2是一种食品添加剂,能致癌。
酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是Mn-+N-+ Mn2++N-+H2O(未配平)。
下列叙述中正确的是( )A.该反应中N-被还原B.每生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4C.反应过程中溶液的pH减小OH-答案B2.(2019届浙江安吉高级中学月考,12)Fe3+、Fe2+、N-、N、H+和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。