人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质练习(含解析).doc
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课题2 金属的化学性质
【基础达标】
1.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述中正确的是( )
①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；
④液体的质量减轻。
A.②③ B.①②④ C.①②③ D.①②③④
2.(2012·自贡中考)下列关于锌、铁、铜的说法错误的是( )
A.均可以导电
B.均可以和氧气反应
C.均可以和稀盐酸反应
D.铁能与硫酸铜溶液的溶质发生置换反应
3.下列化合物中，不能由金属和稀盐酸或稀硫酸反应直接制得的是( )
A.AgCl B.MgCl2 C.ZnSO4 D.FeSO4
4.(2011·北京中考) 能与无色硝酸银溶液反应，使溶液变为蓝色的金属是( )
A.铝 B.铁 C.铜 D.银
5.已知甲、乙、丙三种不同的金属，甲在空气中缓慢氧化而腐蚀，乙在空气中加热后仍保持金属光泽，丙在空气中会迅速氧化，需保存在煤油中，则甲、乙、丙三种金属的活动性强弱关系为( )
A.甲＞乙＞丙 B.乙＞丙＞甲
C.丙＞甲＞乙 D.丙＞乙＞甲
6.(2012·盐城中考)金属R与CuCl2溶液反应的化学方程式为R+CuCl2====
RCl2+Cu，则下列说法错误的是( )
A.该反应是置换反应
B.金属R可能是铝
C.金属R活动性比Cu强
D.该反应前后R的化合价发生了改变
7.将一定量的锌粉加入到过量的稀硫酸中，如图是反应过程中某种物质的质量Y随时间变化的关系，则Y不可能是( )
A.消耗锌粉的质量
B.剩余稀硫酸的质量
C.生成氢气的质量
D.生成ZnSO4的质量
8.农业上配制波尔多液(CuSO4溶液)时，不用铁桶盛装，原因是_______________
(用化学方程式表示),该反应说明铁的活动性比铜__________________(填“强”或“弱”)；黄金是一种贵重金属，各种黄金首饰易于保存，具有收藏价值的主要原因是____________________________________________________________
___________________________________________________________________。
9.(2012·临沂中考)A、B、C、D、E五种物质之间的变化关系如图所示，其中B、C、D是单质，C为钢铁的主要成分。试回答：
2
(1)A、D的化学式是：A_______________，D_______________。
(2)请写出C→B和C+D→E的化学方程式：
C→B：______________________________________________________________；
C+D→E：____________________________________________________________。
10.小林同学对A、B、C三种金属的活动性进行探究，他分别将A、B、C三种金属放入三支盛有相同溶质质量分数的稀盐酸中，记录的实验现象为：A、C都能与盐酸反应放出气体，B放入稀盐酸中无明显现象。根据小林同学的记录，你对A、B、C三种金属的活动性能作出的判断是：_____________、_____________。不能作出判断的是___________________________________________________。 要对A、B、C的金属活动性的相对强弱作出准确判断还需要做的实验是______
___________________________________________________________________。
11.(2012·泰安中考)某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题：
(1)步骤①中，金属X是_____________，该反应的化学方程式为______________
______________________________；
(2)步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是_________________________________；
(3)从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是____________________________。
【知能提升】
1.下列关于金属与氧气反应的说法中正确的是( )
A.红热的铁丝在空气中能燃烧
B.各种金属在常温下都能与氧气反应
C.根据金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的活动性
D.在较高温度下能与氧气反应的金属，在常温下也能与氧气反应
2.(2012·佛山中考改编)黄金是Au对应的单质，化学性质很稳定，而假黄金是铜锌合金，颜色和外形似黄金。下列不能区分黄金与假黄金的方案是( )
A.在空气中灼烧 B.放入盐酸中
C.放入NaNO3溶液中 D.放入AgNO3溶液中
3 3.(2011·济宁中考)学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为Zn>Fe>Cu。为验证这一结论，下面实验设计合理的是( )
A.将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中
B.将Fe、Cu两金属片分别放入稀盐酸中
C.将Zn、Fe两金属片分别放入CuCl2溶液中
D.将Zn、Cu两金属片分别放入FeCl2溶液中
4.如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是( )
A.向左偏
B.向右偏
C.先向左偏后向右偏
D.先向右偏后向左偏
5.(2011·湘潭中考)某化学兴趣小组的同学为了探究Mg、Cu、Fe的金属活动性顺序开展了以下探究活动。
(1)进行实验，获得结论。完成如下实验报告，并回答有关问题。
实验方案 实验现象 实验结论
方
案
一 将铁丝浸入CuSO4溶液中 铁丝表面有红色物质析出 金属活动性：Fe_______Cu
(填“>”或“<”)，该反应
的反应类型属于______反应
方
案
二 将Mg和Cu分别在空气中灼烧 发现_________(填元素符号)能剧烈燃烧，而另一种则不能 金属活动性：Mg______Cu
(填“>”或“<”)
方
案
三 分别将Mg和Fe放入_________(填一种酸)的溶液中，观察现象 观察到___________
(填元素符号)产生气泡的速度较慢 金属活动性：Mg>Fe
(2)反思与交流。经过讨论，该小组同学一致认为：比较金属与酸反应产生氢气的快慢，有两种测定方法：
方法一是在相同时间内测量产生氢气体积的大小。若用如图所示装置测量，则接口c应与________(填“a”或“b”)相连。
方法二是测定产生相同体积的氢气时____________。
6.某实验小组在测定黄铜(铜和锌的合金)组成时，甲、乙、丙、丁四位同学分别取质量相等的黄铜样品与一定量的稀硫酸反应，所得数据记录如下表所示：
4 样品 甲 乙 丙 丁
黄铜样品的质量/g 50 50 50 50
稀硫酸的质量/g 20 40 60 80
产生气体的质量/g 0.2 0.4 0.5 0.5
试分析计算：
(1)在乙同学测得的数据中，_______________已反应完全(填写物质的名称)。
(2)黄铜样品中含有铜的质量分数是多少？
【探究创新】
为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。
(1)小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸，写出锌与盐酸反应的化学方程式：_____________________________________________
___________________________________________________________________。
(2)小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是_________________________________________________________________。
(3)小芳在(2)实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。
【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？
【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。
【提出合理假设】假设a：该灰黑色沉淀可能含有_________________；
假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl3；
假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。
【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。
实验编号 实验操作 实验现象
① 加入适量盐酸 有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液
② 加入适量蒸馏水 固体部分溶解
③ 加入适量无水乙醇 固体部分溶解
【得出结论】由实验①可判断假设c______________(填“成立”或“不成立”)，再结合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是_________________。
(4)你认为(1)中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？____________
(填“能”或“不能”)，分别从设计方法和操作可行性的角度，具体说明理由：___________________________________。
5
答案解析
【基础达标】
1.【解析】选C。铁和稀硫酸反应产生浅绿色的硫酸亚铁和氢气，铁溶解到稀硫酸中，铁钉质量减少，液体的质量增大。
2.【解析】选C。金属铜的活动性顺序排在氢的后面，它不能和酸发生反应。
3.【解析】选A。在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属才能与盐酸、稀硫酸反应，而A中的银排在氢后面，不会直接与盐酸或稀硫酸反应。
4.【解析】选C。含铜离子的溶液为蓝色，铜和硝酸银溶液反应生成蓝色的硝酸铜溶液。
5.【解析】选C。由金属与氧气反应的条件可看出，丙最易与氧气发生反应，故化学性质最活泼，而乙难与氧气发生反应，故化学性质最不活泼。因此选C。
6.【解析】选B。本题考查金属活动性顺序的应用，解答本题需明确两点：
(1)金属活动性顺序；(2)化学方程式的相关知识。由化学方程式可知，此反应为单质与化合物反应生成单质与化合物，为置换反应，A正确；由RCl2的化学式可知，金属R显+2价，而铝显+3价，所以R不可能为铝，B错误；R能将Cu从其化合物溶液中置换出来，说明R比Cu活泼，C正确；单质中元素的化合价为0，所以D正确。
7.【解析】选B。消耗的锌粉的质量在反应开始时的质量为零，反应中消耗的锌粉的质量逐渐增加，由于稀硫酸过量，因此锌粉最终全部消耗的质量达到最大，然后不再变化，故A对；剩余硫酸的质量由于硫酸的消耗不断变小，图像应不断下降，故B错；氢气在反应开始时的质量为零，反应中氢气的质量逐渐增加，由于稀硫酸过量，因此当锌粉全部反应后，氢气的质量就增加到最大值，然后不再变化，故C对；硫酸锌在反应开始时的质量为零，反应中硫酸锌的质量逐渐增加，由于稀硫酸过量，因此当锌粉全部反应后，硫酸锌的质量就增加到最大值，然后不再变化，故D对。
人教版化学教材九年级(下册)课后习题答案
第八章--金属和金属材料（人教版）
课题1---金属材料
题号 解析
1 密度小，具有抗腐蚀性。
2 铁：可用于做菜刀、镰刀、锤子等；利用了硬度大的性质。铜：可用于制电线、火锅等；利用了其导电性好，导热性好，熔点高的性质。金：可用于制作项链、戒指等饰品；利用了其具有较好的金属光泽的性质。点拨：物质的性质决定物质的用途。
3 需要有光泽好，抗腐蚀，硬度大的性质。提示：合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好。
4 (1)外科手术刀：不锈钢，因为其抗腐蚀性好。(2)防盗门：锰钢，硬度大。(3)门锁：黄铜，因为强度高，可塑性好、易加工、耐腐蚀。(4)自行车支架：锰钢，因为其韧性好，硬度大。
5 该金属可能的用途有：制作机器零件、火箭、飞机、轮船、电线、电榄、化工和通讯设备等。
6 解：1 000 kg铁红中铁的质量=1 000 kg××100％=1 000 kgXxl00％=700 kg答：1 000 kg铁红中最多含铁的质量为700 kg。??? 点拨：利用化学式中某元素的质量分数来求物质中某元素的质量。
课题2---金属的化学性质 题号 解析
1 常温下铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此铝具有良好的抗腐蚀性能。如果刷洗铝制品时，用钢刷、沙等来摩擦，就会破坏铝制品表面的致密氧化膜，使铝被腐蚀的速度加快。
2 配制波尔多液的硫酸铜溶于水可制成硫酸铜溶液，铁与硫酸铜在溶液中反应，使铁制品被腐蚀，硫酸铜变质发生反应的化学方程式为Fe+CuS04=FeS04+Cu，所以不能用铁制容器配制波尔多液，也不能在配制时用铁棒搅拌。
3 ①C+O2CO2。? (化合反应)或C+2CuO2Cu+CO2 (置换反应)②CO2+C2CO? (化合反应)??? ③3Fe+2O2Fe3O4 (化合反应)④Fe3O4+4CO3Fe+4CO2⑤Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(置换反应)或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(置换反应)⑥Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(置换反应)Fe+CuCl2=FeCl2+Cu(置换反应)点拨：本题主要熟练掌握有关化学方程式的书写，并会判断反应类型。
人教版九年级下册 第八单元 课题2 金属的化学性质——金属活动性顺序的规律及应用课堂例题笔记
1
金属活动性顺序的规律及应用
1. 在金属活动性顺序表里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
2. 在金属活动性顺序表里，位于氢前的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢，位于氢后的金属则不能。
3. 在金属活动性顺序表里，位于前面的金属能把位于后面的金属从他们化合物的溶液里置换出来。
注：①置换时如有铁参与，铁在生成的化合物中显+2价，例
②很活泼的金属（如K、Ca、Na）与盐溶液反应时，金属先与溶液中的水反应生成碱，碱再与盐溶液反应，一般不会生成金属。例：钠投入硫酸铜溶液中发生的化学反应为：，
③若盐溶液中含有许多溶质，而某金属又能同时置换此盐溶液中的多种金属时，按金属的活动性由弱到强依次置换。例：当把铁投入到含有溶质AgNO3和的溶液中时，由于银的金属活动性比铜弱，因此铁先置换银，把银置换完后再置换铜。
考点1： 判断金属是否能与酸溶液或盐溶液发生反应
判断下列物质之间能否发生反应，不能发生反应的说明原因，发生反应的写出化学方程式。
（1）铁和稀硫酸_________________________
（2）铜和稀盐酸_________________________
（3）铜和氯化锌溶液_________________________
（4）铁和氯化铜溶液_________________________
答案：（1）；（2）由于在金属活动性顺序表中，铜位于氢的后面，因此，铜不能与稀硫酸反应。（3）由于在金属活动性顺序表中，铜位于锌的后面，因此铜不能和氯化锌反应。（4）。
考点 2. 根据几种不同金属与酸溶液、盐溶液反应的现象，判断金属的活动顺序
例：现有X、Y、Z三种金属，只有X能与稀硫酸反应产生氢气，Y、Z则不能，但有下列反应关系：，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序由强到弱的是（ ）
A. Z>Y>X B. X>Z>Y C. X>Y>Z D. Z>X>Y
第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质
考点1 金属与氧气的反应
金属 条件 反应方程式 现象
Mg 常温下（在空气中 2Mg＋O2 =2MgO 银白色镁条在空气中表面逐渐变暗，生成白色固体。
点燃时（在空气中或在氧气中） 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体。
Al 常温下（在空气中） 4Al+3O2 =2Al2O3 银白色的表面逐渐变暗，生成一层致密的薄膜。
点燃时（在氧气中） 剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光，生成白色固体。
Fe 常温下，干燥的空气
常温下，在潮湿的空气中 铁与空气中的氧气和水共同作用下会生成暗红色疏松的
物质——铁锈（Fe2O3·H2O）
在氧气中点燃 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。
Cu 常温下，干燥的空气
加热时 铜丝表面逐渐变为黑色
在潮湿的空气中 2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3 铜表面生成一层绿色物质
Au、Ag 即使在高温下也不与氧气反应“真金不怕火炼”。
结论：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。Mg、Al等在常温下就能与氧气反应；Fe、Cu等在常温下几乎不能单独与氧气反应，但在点燃或加热的情况下可以发生反应；Au、Ag等在高温时也不与氧气反应。
考点2 金属与酸的反应
金属 现象 反应的化学方程式
稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸
镁 剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。 Mg＋2HCl =MgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑
锌 反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。 Zn＋2HCl =ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑
铁 反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色，生成气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。 Fe＋2HCl =FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4 =FeSO4＋H2↑
人教版九年级化学课本教材中 【实验、探究、讨论、练一练、课后习题答案】
第八单元金属和金属材料 课题 1 金属材料
实验、探究、讨论、练一练、课后习题答案
【讨论】
通过表 1—1 中提供的数据可以看出：
1．铝的硬度较小，而铁的硬度较大。
2．铜也有良好的导电性，且铜的密度比银小。同时引导学生结合价格成本考虑：银的价格
比铜高很多，因此电线一般用铜制而不用银制。
3．钨的熔点高，不易熔化，而锡的熔点低，遇热易熔化。如果用锡做灯丝，则使用时灯丝
会熔化。
4．铬是硬度最大的金属，镀在铁制品表面，既耐磨、美观又防锈，可延长水龙头的使用寿
命。而如果镀金会增加成本。
现象
性质比较 黄铜 铜 硬铝 铝
光泽和颜色 有光泽，黄色 有光泽，紫红色 有光泽，银白色 有光泽，银白色
硬度 黄铜的硬度比铜大 硬铝的硬度比铝大
结论 合金与组分金属的物理性质有差异，一般合金的硬度比其组分金属的硬度大
实验中在选择铜片和黄铜片、硬铝片和铝片时，应选择形状、厚度相同的进行比较，这样
更有说服力。
【讨论】
纯金属 合金
铅 镉 铋 锡 焊锡 武德合金
熔点／℃ 327 321 27l 232 183 70
启示 合金的熔点一般比组成它们的纯金属的熔点低
可以补充教师演示实验：锡、铅、焊锡的熔点比较，所取的锡、铅、焊锡形状大小相同，
所用锡、铅、焊锡均为黄豆粒大小即可。
练习与应用参考答案及说明
1．(1)①②④ (2)延展 (3)导电
2．(1)不正确，地壳中含量最高的金属元素应为铝。
(2)不正确，钢是含有少量碳(0．02％～2％)及其他金属或非金属的铁合金，如不锈钢中含
有铬、镍等。 (3)正确。
3．目前常用的 l 元硬币为钢芯镀镍合金，5 角硬币为铜锌合金或钢芯镀铜合金，l 角硬币
为铝锌合金或不锈钢。用来铸造硬币的合金需要具有以下性质：耐磨性和抗腐蚀性好、密度小、熔点较高、色泽美观、成本合理等。
4 题和 5 题都为开放性习题，可以有多种答案，只要理由充分即可，不追求统一的答案。
课题8.2 金属的化学性质(学案)(解析版)——2020-2021学年人教版九年级化学下册
1/1 课题8.2 金属的化学性质（学案）
1.下列物品所用的金属材料不属于合金的是（ ）
A．青铜奔马 B．水银体温计 C．焊锡 D．不锈钢盆
【答案】B
2.《天工开物》中记载“每金七厘造方寸金一千片”，体现了黄金具有良好的（ ）
A．磁性 B．延展性 C．导热性 D．导电性
【答案】B
3．[湖北•中考]有关金属与金属材料的说法中错误的是 （ ）
A．银的导电性比铜好，但电线一般用铜制，主要与价格和资源等因素有关
B．生铁和钢都是铁合金，但钢中的含碳量比生铁中高
C．铝合金门窗耐腐蚀性好，硬度高
D．焊锡是锡和铅的合金，其熔点低，可以用于焊接金属
【答案】B
4.化学与生产生活联系紧密，请用所学知识回答问题。
（1）铜丝可以作导线，这是利用铜具有良好的 性。
（2）用铁锅炒菜主要利用铁具有良好的 性。
（3）下列金属制品的用途中，利用金属延展性的是 （填字母序号）。 2/1 【答案】导电；导热；C。
1.了解铝、铁、铜等金属与氧气的反应，认识活泼金属能与稀盐酸和稀硫酸发生置换反应；
2.理解金属活动性顺序，并能利用金属活动性顺序解释日常生活中的一些问题；
3.激发学习化学的兴趣，培养独立思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
1.金属与盐酸、稀硫酸的反应；
2.金属活动性顺序及应用。
一、金属与氧气反应
【回顾1】镁条在氧气中燃烧：
现象：剧烈燃烧、发出耀眼白光.生成白色粉末状固体、放出大量的热。
化学方程式：2Mg + O22MgO
【回顾2】铁丝在氧气中燃烧：
现象：剧烈燃烧、火星四射、生成一种黑色固体、放出大量的热。
化学方程式：3Fe+2O2Fe3O4
实际上，许多金属都能与氧气反应，但是反应的难易和剧烈程度不同。
1.镁、铝等金属在常温下就能与氧气反应。 3/1 （1）金属镁在常温下与空气中的氧气反应生成一层氧化膜。
化学方程式：2Mg+O2═2MgO
人教版2024九年级下册化学第八单元 金属和金属材料 实验活动5 常见金属的物理性质和化学性质含答案
实验活动5 常见金属的物理性质和化学性质
1.金属的物理性质
(1)观察并描述金属的颜色和光泽:镁 、铝 、铁 、铜 ,金属都具有 。
(2)通过相互刻画,比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度得出:铜的硬度比铝大;金属的硬度比其相应合金的 。
(3)设计实验验证金属具有的物理性质:
验证的性质 设计方案
导电性
导热性
延展性
2.金属的化学性质
(1)金属与氧气的反应:用坩埚钳夹取一块铜片,放在酒精灯火焰上加热,可观察到 色的铜表面变黑,反应的化学方程式为 。
(2)金属与稀酸的反应:
金属 与稀硫酸反应的现象 反应的化学方程式
镁条
铝片
锌粒
铁片
铜片
(3)比较铁、铜、银的金属活动性:
实验步骤 实验现象 实验结论
金属的活动性顺序:
1.下列有关金属的叙述正确的是 ( )
A.常温下所有的金属都是固体 B.钢的含碳量高于生铁的含碳量
C.铝、铁、铜都是银白色金属 D.铝能制成铝箔是因为铝有很好的延展性 2.下列有关金属的叙述正确的是 ( )
A.硬币、不锈钢锅都是合金材料,合金比其各成分金属具有更优良的性能
B.铝、铁、铜都是银白色固体,都能够导电
C.镁、铝都是活泼金属,相同质量时与足量的稀盐酸反应放出氢气的体积相同
D.铁在空气中燃烧,冒出浓烈的黑烟,放出热量,生成黑色粉末
3.X、Y、Z三种金属,有如下的反应关系:Z+YSO4ZSO4+Y、X+YSO4XSO4+Y、X+Z(NO3)2X(NO3)2+Z,则这三种金属的活动性由强到弱的顺序是 ( )
A.Z>Y>X B.X>Y>Z C.Y>Z>X D.X>Z>Y
4.下列有关金属实验的说法正确的是 ( )
A.①中细铁丝燃烧生成的黑色固体是氧化铁
B.②不能验证铁的金属活动性强于铜
C.③中有气泡产生,溶液变为黄色
(完整版)九年级化学金属习题及答案
人教版九年级化学下册
第八单元金属和金属材料同步练习（附：答案）
课题1金属材料
1．下列不属于．．．合金的是
A．焊锡 B．黄铜 C．生铁 D．石墨
2．在金属铝所列性质中，属于化学性质的是
A．导电性 B．导热性 C．延展性 D．还原性
3．以下各组物质中都属于纯净物的是
A.石灰水、水银 B. 钢、24K金 C. 蒸馏水、汽油 D. 大理石、金刚石
5．人类使用材料的历史就是人类的进步史。下列物品的主要材质当时不是通过化学变化获取的是
A．马踏飞燕（青铜器） B．龙泉剑（铁器） C．金缕衣 D．塑料器具
6．2010年上海世博会中国馆—“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢筋混凝上制成的核心筒。其中钢属于
A．金属材料：B．合成材料
C．天然材料 D．复合材料
7．2009年2月12日，我国外交部发言人就法国佳士得公司拍卖圆明园兔首和鼠首两件文物，发表严正声明：中国对其拥有不可置疑的所有权。这两件文物均为青铜器，青铜属于
A．金属材料 B．合成材料
C．无机非金属材料 D．复合材料
8.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是
( )
A.硬度很大、熔点很高 B.有良好的导电性、传热性
C.是银白色的固体 D.易与酸反应产生氢气
答案：D D C A C A A B
课题2金属的化学性质
1．“金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，金属活动性最强的是
A．铁 B．金 C．银 D．铜
2．下列物质中，不能．．在氧气中燃烧的是（ ）
A．金箔 B．铁丝 C．木炭 D．氢气 3．下列金属中，只能与硝酸银溶液反应，不能与稀硫酸反应的是（ ）
初中化学九年级下册《课题2 金属的化学性质》同步练习题 附加答案
课题2 金属的化学性质
5分钟训练
1.写出下列反应的产物类型，并用化学方程式表示金属的化学性质：(以铁为例完成下列反应)。
(1)与氧气反应________________________________________________反应类型( )。
(2)①与酸的反应______________________________________________反应类型( )。
②与硫酸铜的反应：__________________________________________反应类型( )。
解析：本题考查金属的基本化学性质。可以与酸反应生成氢气属置换反应；金属铁可以从硫酸铜中置换出金属铜，也属置换反应。
答案：(1)金属与氧气反应，生成金属氧化物 化合反应
(2)①Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑ 置换反应
②CuSO4+Fe====FeSO4+Cu 置换反应
2.下列物质在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧的是( )
A.铁丝 B.镁条 C.红磷 D.木炭
解析：镁条、红磷、木炭在空气中可以燃烧；铁丝在空气中不能燃烧，但在纯氧气中能够剧烈燃烧，生成四氧化三铁，放出大量的热。
答案：A
3.铁丝放入硫酸铜溶液中，下列描述中不正确的是( )
A.铁丝表面有红色金属铜生成 B.溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色
C.溶液质量增加 D.铁丝中铁的质量逐渐减少
解析：铁丝放入硫酸铜溶液，置换出金属铜，生成硫酸亚铁溶液，为浅绿色溶液。由于铁的相对原子质量小于铜，溶液由硫酸铜变成硫酸亚铁，溶液质量减少，固体质量增加。
答案：C
4.下列物质可以用铁制容器盛放的是( )
九年级化学下册《金属的化学性质》练习题及答案(人教版)
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一、单选题
1．金属(Ti)是航空、宇航、军工、电子等方面的必须原料。在生产钛的过程中可用镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛，反应的化学方程式为：TiCl4＋2MgΔTi＋2MgCl2，该反应属于
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．无法确定
2．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质）所用方法正确的是
A．CO2（CO）——通入氧气点燃
B．Cu（CuO）——通入O2加热
C．FeCl2（CuCl2）——加入足量铁粉
D．Fe粉（Cu粉）——滴加稀盐酸至恰好完全反应
3．字母A、B、C、D表示金属活动性顺序表中常见的四种金属．已知：①A+BSO4＝ASO4+B、②C+H2SO4＝CSO4+H2↑、③B+2DNO3＝B（NO3）2+2D．则以下说法不正确的是（ ）
A．上述反应都属于置换反应
B．金属C不可能是铝
C．上述反应只能确定A、B、D三种金属的活动性顺序
D．若A、B、C、D分别为铁、镁、铜、银中的一种，则金属B一定为铁
4．金属M与Cu(NO3)2溶液发生反应：M+Cu(NO3)2=Cu+M(NO3)2，下列叙述不正确的是
A．金属M不可能是铝
B．M一定发生反应：M+2AgNO3=2Ag+M(NO3)2
C．若M为镁，恰好完全反应后，溶液质量较反应前减少
D．恰好完全反应后，M表面有红色固体析出，溶液一定由蓝色变为无色
5．某位同学对部分实验现象记录如下，其中正确．．的是（ ）
A．洁净的铜丝在酒精灯火焰上灼烧，铜丝表面变黑
B．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的强光，生成氧化镁
C．点燃一氧化碳，发出蓝紫色火焰，放出大量的热
D．铁丝放入硫酸铜溶液，溶液由浅绿色变为蓝色
6．从《中国成语大会》到《中国诗词大会》，中国传统文化大放异彩，很多成语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列叙述错误的是
九年级化学下册 第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质习题 (新版)新人教版
课题2 金属的化学性质
第1课时 金属与氧气、稀酸的反应
01 知识管理
1．金属与氧气的反应
镁 和 铝：镁和铝在__常温__下就能与氧气反应。
点 拨：铝在空气中与__氧气__反应，其表面生成一层__致密的氧化铝薄膜__，从而阻止内部的铝进一步氧化，因此，铝具有很好的__抗腐蚀性能__。
铁和铜：铁和铜在常温下、干燥的空气中，几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中会生锈。铁、铜在高温时能与氧气反应。
金 ：金在__高温__条件下也不与氧气发生化学反应，“真金不怕火炼”就是对金的化学性质的描述。
结 论：__镁、铝__比较活泼，__铁、铜__次之，__金__最不活泼。
2．镁、锌、铁、铜等金属与盐酸、稀硫酸的反应
金属 现象 反应的化学方程式
盐酸 稀硫酸
镁 剧烈反应，有__大量气泡__产生 __Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑__ __Mg＋H2SO4
===MgSO4＋H2↑__
锌 反应较剧烈，有__较多气泡__产生 __Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑__ __Zn＋H2SO4
===ZnSO4＋
H2↑__
铁 反应，且有__少量气泡__产生，溶液由无色变为__浅绿__色 __Fe＋2HCl===FeCl2＋
H2↑__ __Fe＋H2SO4
===FeSO4＋H2↑__
铜 __无现象__
结 论：根据反应时是否有H2产生将金属分为两类：能与盐酸、稀硫酸反应生成H2的金属，如__镁、锌、铁__；不能与盐酸、稀硫酸反应生成H2的金属，如__铜__。根据铁、镁、锌、铜和盐酸或稀硫酸反应时的__难易及剧烈程度__不同可得出：镁、锌、铁、铜的金属活动性依次__减弱__。
3．置换反应
定 义：由一种__单质__与一种__化合物__反应，生成另一种__单质__与另一种__化合物__的反应叫做置换反应。
表达式：A＋BC―→B＋AC。
02 基础题
考点1 金属与氧气的反应