【二轮精品】2015届高三化学二轮复习精品教学案：【专题三】 氧化还原反应与电化学原理
专题3 氧化还原反应与电化学原理
【考情分析】
一、考纲要求1.理解氧化还原反应的本质和特征
2.从多个角度理解氧化剂和还原剂等概念
3.会比较与判断氧化性或还原性强弱
4.知道常见的氧化剂和还原剂
5.能判断氧化还原反应中的电子转移方向和数目
6.能配平化学方程式
7.能运用氧化还原反应的规律进行有关计算
8．理解原电池原理。熟记金属活动性顺序。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。
9.通过电能转变为化学能的探究活动，了解电解池工作原理，能正确书写电解池的阴、阳极的电极反应式及电解反应方程式。
10.知道电解在氯碱工业、精炼铜、电镀、电冶金等方面的应用。认识电能转化为化学能的实际意义。
二、命题趋向
(1)由氧化还原反应方程式判断氧化性、还原性强弱。(2)由氧化性、还原性强弱判断氧化还原反应方程式的正误。(3)由氧化还原反应方程式判断氧化还原反应方程式的正误。
【考点剖析】
普通的氧化还原反应在一处进行，不形成电流，化学能转变成热能或光能。原电池中发生的反应具有两个特点：①是自发的氧化还原反应，②该反应在两处进行，分别叫正极和负极，其结果是化学能转变成电能。电解池中发生的反应也具有两个特点：①是被迫发生的氧化还原反应，②该反应在两处进行，分别叫阴极和阳极，其结果是电能转变成化学能。我们把研究电能与化学能相互转化的化学，叫做电化学。
氧化还原反应和电化学，作为高中化学中的基本概念和基础理论，在高考中占有非常重要的地位。前者主要的考查点有：氧化剂、还原剂等概念的理解，氧化性、还原性强弱的判断，依据电子守恒进行配平和计算等。后者的基本要求是：（1）了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理；（2）理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施；（3）应用电解知识理解电镀铜、电解精炼铜、氯碱工业等化工生产原理。氧化剂、还原剂等概念的理解，氧化性、还原性强弱的判断，依据电子守恒进行配平和计算等。氧化还原反应的计算是高考的重点也是高考的难点。
【知识归纳】
一、氧化还原反应
1、氧化还原反应与四种基本反应类型及离子反应的关系：
2、氧化还原反应的基本概念及其关系
3、物质氧化性和还原性相对强弱的判断方法
（1）根据金属活动顺序进行判断规律：金属单质的还原性越强，其对应阳离子的氧化性越弱：
,,,,,,,,,(),,,KCaNaMgAlZnSnFePbHHgPtAu金属的活动性逐渐减弱(还原性逐渐减弱)
2232222,,,,,,,,,(),,KCaNaMgAlZnSnFePbHHgAg氧化性逐渐增强
[说明]一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。如Cu2++2-→Cu远比Na+ +e-→Na容易，即氧化性Cu2+>Na+,还原性Na> Cu
（2）根据非金属活动顺序进行判断
,,,,,FOClBrIS氧化性逐渐减弱2,,,,FClBrIS还原性逐渐增强
（3）根据氧化还原反应的发生规律判断
氧化还原反应发生规律可用如下式子表示：
氧化性：氧化剂＞氧化产物
还原性：还原剂＞还原产物
例：已知①2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl，②2FeCl2+C12=2FeCl3。由①知，氧化性Fe3+>I2，由②知，氧化性C12>Fe3+，综合①②结论，可知氧化性Cl2>Fe3+>I2
（4）根据氧化还原反应发生反应条件的不同进行判断
如：Mn02十4HCl(浓)△MnCl2+C12↑+2H20，2KMn04十16HCl(浓)=2MnCl2+5C12↑+8H2O
后者比前者容易(不需要加热)，可判断氧化性 KMn04>Mn02
（5）根据被氧化或被还原的程度的不同进行判断
Cu十C12 △
CuCl2，2Cu+S △
Cu2S
C12可把Cu氧化到Cu(+2价)，而S只能把Cu氧化到 Cu(+1价)，这说明氧化性Cl2>S
（6）根据元素周期表判断
①对同一周期金属而言，从左到右其金属活泼性依次减弱。如Na、Mg、A1金属性依次减弱，其还原性也依次减弱。
②对同主族的金属和非金属可按上述方法分析。
4、氧化还原反应的计算 氧化还原反应比较典型的计算有：求氧化剂与还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂或还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化，判断反应产物等。计算的关键化合价升高、失电子、变成
化合价降低、得电子、变成 氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物
是依据氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数，列出守恒关系式求解。计算公式如下：
氧化剂物质的量×变价元素原子的个数×化合价的变化值=还原剂物质的量×变价元素原子的个数×化合价的变化值。
提醒：氧化还原反应的计算在高考中考查较多，但难度不大，通常运用电子得失守恒来分析，应注意不要漏掉物质或粒子的组成比。
5、氧化还原反应的规律
(1)守恒规律：氧化还原反应中得电子总数与失电子总数相等(即电子转移守恒)，表现在元素化合价降低总数与升高总数相等。
(2)价态规律：根据元素的价态可以判断物质的氧化性、还原性。例如：33NH具有还原性，53HNO具有氧化性，42NO既具有氧化性又具有还原性。
(3)转化规律：同种元素不同价态之间发生反应，元素化合价只靠近不交叉；相邻价态间不发生氧化还原反应。例如：H2S+H2SO4(浓)====S↓+SO2↑+2H2O，反应中202HSS，64242()HSOSO浓；Fe与Fe2+、Fe2+与Fe3+不发生反应。
(4)强弱规律：一种氧化剂与几种还原剂反应，先氧化还原性强的还原剂，反之亦然。例如：Cl2与FeBr2溶液的反应，先考虑Cl2氧化Fe2+，再考虑Cl2氧化Br-；Cl2与FeI2溶液的反应，先考虑Cl2氧化I-，再考虑Cl2氧化Fe2+。同样，一种还原剂与几种氧化剂反应，氧化性强的先反应，如Fe加到H2SO4和CuSO4组成的混合溶液中，Fe先与Cu2+反应，然后才与H+反应。
二、电化学
（一）构成原电池的条件
1．要有活动性不同的两个电极（一种金属与另一种金属或石墨或不溶性的金属氧化物）；
2．要有电解质溶液；
3．两电极浸入电解质溶液且用导线连接或直接接触。
（二）原电池、电解（镀）池电极名称的确定
1．确定原电池电极名称的方法
方法一：根据电极材料的性质确定。通常是
（1）对于金属——金属电极，活泼金属是负极，不活泼金属是正极；
（2）对于金属——非金属电极，金属是负极，非金属是正极，如干电池等；
（3）对于金属——化合物电极，金属是负极，化合物是正极。
方法二：根据电极反应的本身确定。
失电子的反应→氧化反应→负极；得电子的反应→还原反应→正极。
2．确定电解（镀）池电极名称的方法
方法一：与外电源正极连接的一极是阳极、与负极连接的一极是阴极。
方法二：电极上发生氧化反应的是阳极，发生还原反应的是阴极。
（三）原电池和电解池的比较
电池 原电池
（化学能 → 电能 ） 电解池 （电能→化学能）
以惰性材
料作阳极 以活泼材料作阳极
电镀铜 电解精炼铜
装置
举例
形成
条件 活动性不同的两个电极
电极插入电解质溶液中形成闭合回路
两极有自发的氧化还原反应 ①两电极与直流电源相连。
②两电极插入电解质溶液中。
③形成闭合回路。
电极
名称 负级：较活泼的金属或还原剂
正极：较不活泼的金属或氧化剂 阳极：连电源正极
阴极：连电源负极 阳极：镀层金属
阴极：镀件
溶液：含镀层金属离子 阳极：不纯金属
阴极：纯金属
溶液：含纯金属离子
电极
反应 负极：氧化反应，金属失电子
正极：还原反应，阳离子得电子 阳极：氧化反应，先活泼电极失电子，后溶液中阴离子失电子。
阴极：还原反应，溶液中阳离子得电子。
电子
流向 负极经导线————→正极 阳极经导线————→电源正极，电源负极经导线————→阴极
溶液中离子流向：阴离子移动方向与电子相同。
（四）根据总反应式设计原电池
1、可设计成原电池的反应一般应满足如下条件：
（1）反应放热；（2）属于氧化还原反应
2、步骤
首先标明电子转移方向，根据电子转移方向判断正负极材料——失电子的为负极，得电子的为正极，其次选择相应的物质构成两个半电池——失电子金属和对应的产物构成一个半电池、得电子的离子和一较不活泼的金属或石墨构成另一半电池，最后用盐桥和导线组成闭合回路。
例如将Fe+2FeCl3＝3FeCl2设计成原电池装置
分析：Fe作负极，FeCl3作电解液，可设计成如下两种装置：
（五）金属的腐蚀
1．金属腐蚀的实质：金属原子失去电子被氧化而消耗的过程。
2．金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀。
3．化学腐蚀实质：金属和非电解质或其它物质相接触直接发生氧化还原反应而引起的
腐蚀。其腐蚀过程没有电流产生。
4．电化学腐蚀实质：不纯金属或合金在电解质溶液中发生原电池反应。电化学腐蚀过程有电流产生。
5．腐蚀的常见类型
（1）析氢腐蚀 在酸性条件下，正极发生2H++2e-=H2↑反应。
（2）吸氧腐蚀 在极弱酸或中性条件下，正极发生2H2O+O2+4e-=4OH-反应。
若负极金属不与电解质溶液发生直接的反应，则形成吸氧腐蚀的原电池反应。如生铁浸入食盐水中，会形成许多微小的原电池。
6．在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢可用下列原则判断：电解原理引起的腐蚀>原电池引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护措施的腐蚀。
（六）分析电极反应及其产物
原电池：负极：M-ne-=Mn+
正极：（1）酸性溶液中2H++2e-=H2↑
（2）不活泼金属盐溶液Mn++ne-=M
（3）中性、弱酸性条件下2H2O+O2+4e-=4OH-
电解（镀）池：
阳极：（1）若阳极是由活性材料（除C、Pt、Au等以外的其它金属）做成，阳极反应是阳极金属失去电子而被氧化成阳离子；
（2）若阳极是由C、Pt、Au等惰性材料做成，阳极反应则是电解液中阴离子在阳极失去电子被氧化。阴离子失去电子能力大小顺序为：I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-。
阴极：阴极反应一般是溶液中的阳离子得电子的还原反应，阳离子得电子能力大小顺序为：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。必须注意的是，电镀时通过控制条件，Fe2+和Zn2+得电子的能力强于H+。
（七）电解实例及规律
电解液 溶质类别 电解总反应式 相当于电解 溶液pH
NaOH溶液 强碱
2H2O 电解2H2↑+O2↑ 水 升高
【配套K12】高考化学 “氧化还原反应”分析及教学建议
最新K12教育
教案试题 高考化学专题“氧化还原反应”分析及教学建议
●高考趋势展望
物质间的反应大多数是氧化还原反应，氧化还原反应的有关规律及基本概念在工农业生产、日常生活及科学研究中有非常重要的应用，与很多知识综合皆可构成新颖命题。分析近几年的高考试题的特点，可以看出下列几个方面将是高考命题的热点：
1.氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物的判断及粒子氧化性、还原性强弱比较；
2.判断氧化还原反应发生的可能性，写出并用化合价升降法配平氧化还原反应方程式；
3.运用电子转移数目相等的原则进行有关氧化还原反应的计算。
氧化还原反应是化学反应中的主要内容，它在每年的高考试题中都会出现。在2004年高考理科综合全国卷、理科综合北京卷、上海卷、江苏卷中均有考查氧化还原反应的典型试题，考查内容全面，几乎覆盖了有关氧化还原反应的重要考点，形式新颖灵活，题型主要是选择题和填空题，难度适中。展望今后高考命题会继续涉及上述热点，同时也会因氧化还原反应涉及知识面广，特别是与元素化合物知识综合在一起，会有推陈出新的综合性题型出现。但氧化还原反应的试题解法规律性强，有一定的解题技巧，在学习时要注意总结。
●主干知识整合
1.氧化性(或还原性)强弱比较与判断规律
(1)物质的氧化性或还原性的强弱只取决于得到或失去电子的难易，与得失电子的多少无关。如Na、Mg、Al的还原性强弱依次为：Na＞Mg＞Al；浓HNO3、稀HNO3的氧化性强弱为：浓HNO3＞稀HNO3。
(2)金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱，如金属锌的还原性比金属铜的强，但氧化性：Cu2+＞Zn2+；非金属阴离子的还原性随其单质氧化性增强而减弱，如氯气的氧化性比单质硫强，但还原性：S2－＞Cl－。
(3)不同的还原剂(或氧化剂)与同一氧化剂(或还原剂)反应时，反应条件越易，氧化剂(或还原剂)被还原(或被氧化)的程度越大，则还原剂(或氧化剂)的还原性(或氧化性)就越强。
电化学与氧化还原平衡
18041320.doc
1
第5章 电化学与氧化还原平衡
（Electrochemistry and Redox Equilibrium）
化学反应可以分成氧化还原反应和非氧化还原反应两大类。氧化还原反应（redox
reaction）是参加反应的物质之间有电子转移（或偏移）的一类反应。这类反应对制备新的化合物、获取化学热能和电能、金属的腐蚀与防腐蚀都有重要的意义，而生命活动过程中的能量就是直接依靠营养物质的氧化而获得的。本章首先学习有关氧化还原反应的基本知识，在此基础上进一步研究氧化还原反应进行的方向与限度，最后讨论氧化还原滴定法。
5.1氧化还原反应
5.1.1氧化数
为了便于讨论氧化还原反应，人们人为地引入了元素氧化数（oxidation number，又称氧化值）的概念。1970年国际纯粹和应用化学联合会（IUPAC）定义氧化数是某元素一个原子的荷电数，这种荷电数可由假设把每个化学键中的电子指定给电负性更大的原子而求得。因此，氧化数是元素原子在化合状态时的表观电荷数（即原子所带的净电荷数）。
确定元素氧化数的一般规则如下：
①在单质中，例如，Cu、H2、P4、S8等，元素的氧化数为零。
②在二元离子化合物中，元素的氧化数就等于该元素离子的电荷数。例如，在氯化钠中，Cl的氧化数为－1，Na的氧化数为＋1。
③在共价化合物中，共用电子对偏向于电负性较大的元素的原子，原子的表观电荷数即为其氧化数。例如，在氯化氢中，H的氧化数为＋1，Cl的氧化数为－1。
④O在一般化合物中的氧化数为－2；在过氧化物（如H2O2、Na2O2等）中为－1；在超氧化合物（如KO2）中为－1/2；在氟化物（如OF2）中为＋2。H在化合物中的氧化数一般为＋1，仅在与活泼金属生成的离子型氢化物（如NaH、CaH2等）中为－1。
⑤在中性分子中，各元素原子氧化数的代数和为零。在多原子离子中，各元素原子氧化数的代数和等于离子的电荷数。
高三化学二轮复习平衡常数及其应用教案
高三二轮热点专题复习
化学平衡常数及其应用
一、教学目标
知识与能力：理解化学平衡常数的含义
过程与方法：能用化学平衡常数计算反应物的转化率，判断反应热、平衡状态
情感态度与价值观：体会化学平衡常数在解决实际问题中的应用
二、教学模式：启发、引导、讲练结合
三、重点、难点：平衡常数的应用；
四、教学过程：
（一）阐述考试说明对化学平衡常数的要求
1、理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
2、了解水的电离及离子积常数。
3、了解电离平衡常数的概念及其简单计算。
4、了解溶度积的含义及其表达式,能进行相关计算。
近几年高考对平衡常数的考查：
（二）化学平衡常数概念及表达式：
1、在一定温度时，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡浓度的幂之积的比值是一个常数，这个常数称为化学平衡常数简称平衡常数。
【学生板书】书写下列平衡常数表达式
（1）C(s)+CO2(g) 2CO(g)
（2）CH3COOH CH3COO-+H+
（3）NH3·H2O NH4++OH- （4）Ag2SO4(s) 2Ag+(aq)+SO42-(aq)
（5）CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
小结：1、化学平衡常数类型：电离平衡常数、水解平衡常数、沉淀溶解平衡常数
2、 书写平衡常数注意事项
⑴ 固体、 纯液体、稀溶液中 水的浓度视为一定值，不写。
⑵表达式中的C表示各组分的 平衡浓度。
（三）化学平衡常数的意义
⑴化学平衡常数K的大小表示达到平衡时反应进行的程度。K越大，表示反应进行的越完全。
⑵Ka、Kb的大小表示弱酸、弱碱的相对强弱。
Ka越大，弱酸的酸性越强；Kb越大，弱碱的碱性越强。
⑶Ksp反映难溶电解质在水中的溶解能力。
（四）外界条件对平衡常数的影响
《氧化还原反应》说课稿(省级优质课获奖案例)
《氧化还原反应》说课稿
尊敬的各位评委老师：
你们好！今天我说课的内容是氧化还原反应第一课时，下面我将从教材分析，学情分析，教学目标，重点难点，教法学法，教学过程以及教学反思七个方面进行说课。
1. 教材分析——教材的地位和作用
“氧化还原反应”是人教版高中化学必修一第二章第三节的内容，对于整个氧化还原反应体系，本节课的教学处于承上启下阶段，既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。氧化还原反应的知识是高中化学的重要理论知识，不仅是本章的教学重点，也是整个高中化学的教学重点。
2. 学情分析
从知识层面看，学生已经有了一定的积累，主要包括四种基本反应类型；能够正确标出化学式中任意元素的化合价；能够正确表示出原子及离子核外电子排布；并且掌握了分类的思想。
从能力上看，学生完全具备自主预习、积极思考和在相互讨论中自己发现问题、分析问题、解决问题的能力。
从心理分析，既然运用已有知识做铺垫，那么在一定程度上可以减少学生对新知识的畏惧，轻松地在教师引导下来层层递进的推进的学习新知识。
3. 教学目标
根据《课程标准》的要求、教材的编排意图及高一学生的特点我拟定如下教学目标
知识与技能目标
（1）了解从三种不同角度去理解氧化还原反应，了解四大基本反应与氧化还原反应的关系。
（2）初步掌握根据化合价的变化的观点分析氧化还原反应的方法。 （3）学会用化合价的变化这个判断依据来判断氧化还原反应。
（4）掌握用电子转移的观点分析氧化还原反应。
过程与方法目标
体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入的发展过程，通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。
情感态度价值观目标
通过氧化和还原这一对典型矛盾，认识它们既对立又相互依存的关系，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。
高三二轮复习专题二基本概念之 水溶液中的离子 及 电化学
高三化学二轮复习题案 专题二 主备人：李慧 审核人：张广路 时间：
专题二第7、8讲
【考点一：弱电解质的电离平衡】
1、下列说法正确的是（ ）
A、CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中)()(33COOCHcCOOHCHc的值增大
B、对于110.0Lmol的氨水，其溶液的pH=13
C、常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4
D、中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等
2、已知HF的酸性强于CH3COOH，常温下有下列三种溶液。有关叙述不正确的是( )
编号 ① ② ③
pH 11 3 3
溶液 NaOH溶液 CH3COOH溶液 HF溶液
A．②③混合后：c(H＋)＝c(F－)＋c(CH3COO－)＋c(OH－)
B．①②等体积混合后：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
C．中和相同体积的②③，需消耗相同体积的①
D．向②中加入NaF固体，CH3COOH电离平衡正向移动
3、在一定温度下，有a盐酸，b硫酸，c醋酸，三种酸：
（1）当三种酸物质的量浓度相等时，c(H+)由大到小的顺序是
（2）若三者c(H+)相同，物质的量浓度由大到小的顺序是
（3）将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍，c(H+)由大到小的顺序是
【考点二：水的电离平衡及PH】
4．常温下，下列叙述错误的是( )
A．向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体都能使cH＋cCH3COOH的值增大
B．某溶液中水电离出的[OH-]=1×10-13mol•L-1,溶液一定显碱性
C．pH＝4的醋酸与pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH＜7
D．0.1 mol·L－1某一元酸HA溶液中cOH－cH＋＝1×10－8，则该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1
新人教版高中化学必修1《氧化还原反应》word教案二
新人教版高中化学必修1《氧化还原反应》word教案二
第二章化学物质及其变化
第三节氧化还原反应
【本节学习要点】
1．掌握氧化还原反应的概念。2.了解氧化还原反应与化合价的升降关系，学会用化合价升降法分析氧化还原反应。
3．理解氧化还原反应的本质是电子转移。4.了解常见的氧化剂和有还原性。
重难点一、氧化还原反应与四种基本反应类
型的关系
1．化学反应的分类
2．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
如图所示
思考 有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应吗？
答案 不一定。同一种元素组成的不同单质相互转化时，即单质→新单质（如3 O2 →2 O2）元素的化合价不变，因此这类反应不属于氧化还原反应。 特别提醒 四种基本反应类型不包括所有的反应，如CO ＋H 2O=====高温
CO2 ＋H 2不属于四种基本反应类型中的任何一种反应类型，但却属于氧化还原反应。 重难点二、移的两种方法 1．双线桥法
表明同一元素原子得到或失去电子的情况。 (1)示例：
3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu 失去3×2e －
(NO 3)2＋2N 得到2×3e －
O ↑＋4H 2O (2)使用注意事项： ①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。
②在“桥”上标明电子“得到”与“失去”，且得到与失去的电子总数必须相等，电子对的偏移也按得失处理。
③电子转移数用a×b e－形式表示，a表示发生氧化还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a＝1或b＝1时，要省略。
④箭头方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。
2．单线桥法
表明不同原子间得到或失去电子的情况，箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”、“失”字样。
(1)示例：KClO3＋6HC5e－l===KCl＋3Cl2↑＋3H2O
(2)使用注意事项：
①单线桥必须画在反应物中。
②箭头指向得电子元素，箭尾连接失电子元素。
人教版高中化学必修一教案-2.3 氧化还原反应 《氧化剂和还原剂》
学必求其心得，业必贵于专精
第三节 氧化还原反应
第2课时 氧化剂和还原剂
学习目标：
1。掌握氧化剂、还原剂的概念，了解一些常见的氧化剂和还原剂.
2。学会从电子转移和元素化合价变化的角度判断氧化剂和还原剂，能够比较几种常见氧化剂、还原剂的强弱。
3。进一步巩固学习用双线桥法和单线桥法分析氧化还原反应。
学习重、难点：
1。氧化剂、还原剂的判断.
2。氧化剂、还原剂的强弱比较.
教学过程：
[旧知回顾］ 化合价↑-——被氧化-——失去e—
化合价↓——-被还原-——得到e—
判断下列反是否属于氧化还原反应，并用双线桥标注:
（1)2CuO＋H2=====Cu＋H2O
（2)MnO2＋4HCl（浓）====MnCl2＋H2O＋Cl2↑
[过渡］在反应（1）中，H2――H2O的变化实质是失去了电子，被氧化，而CuO —-—Cu 的变化实质是得到了电子，被还原。其中，H2 为CuO 的还原提供了电子，CuO 为H2 的氧化接受了电子，从而使双方完成了氧化还原反应。在这里，H2 起还原作用称为还原剂，CuO 起氧化作用称为氧化剂.
推进新课
[板书] 氧化剂和还原剂
教学环节一：氧化剂和还原剂 △学必求其心得，业必贵于专精
[提问］1。从电子转移的角度分析什么是氧化剂？什么是还原剂?
2.氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应是什么？所含元素的化合价的情况如何？
3.氧化剂和还原剂在氧化还原反应中分别表现什么性质？起何作用?
[讨论并小结]得电子（或电子对偏向）的物质为氧化剂。失电子（或电子对偏离物质）的物质为还原剂。在氧化还原反应中，氧化剂得到了电子，所含元素化合价降低，发生了还原反应;还原剂失去了电子，所含元素化合价升高，发生了氧化反应.氧化剂具有氧化性，得电子的性质;还原剂具有还原性,即失电子的性质。
[板书]一、氧化剂和还原剂
氧化剂：得电子(或电子对偏向）的物质——-—--氧化性
高考第二轮复习《专题4》氧化还原反应能判断氧化剂和还原剂，
高考第二轮复习《专题4》氧化还原反应能判断氧化剂和还原剂，
高考第二轮复习《专题4》
二、教学目的：
1、能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应。
2、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
3、举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。
4、能判断氧化剂和还原剂，理解物质被氧化、被还原的概念；会判断氧化产物和还原产物以及氧化性和还原性强弱。
5、能配平简单的氧化还原反应方程式，学会用单线桥、双线桥表示电子转移的方向和数目。
6、理解电子得失守恒原理在化学计算等方面的应用。
三、重点和难点
1、根据反应前后元素化合价变化判断氧化还原反应，氧化还原反应的本质。
2、常见的氧化还原反应。
3、氧化剂、还原剂，被氧化、被还原。判断氧化剂氧化性、还原剂还原性的相对强弱。
4、电子转移的表示方法，氧化还原反应方程式的配平。
四、考点分析：
本专题内容在高考中的主要考查点是：
1、根据反应前后元素化合价变化判断氧化还原反应，氧化还原反应的本质。
2、常见的氧化还原反应。
3、氧化剂、还原剂，被氧化、被还原。判断氧化剂氧化性、还原剂还原性的相对强弱。
4、电子转移的表示方法，氧化还原反应方程式的配平。
五、知识网络
1、氧化还原反应
2、常见离子间的氧化还原反应
（1）Fe3+与S2-、I-、。
（2）ClO-、(H+)、、I-、、Fe2+。
【典型例题】
【例1】 阿波罗宇宙飞船以N2H4（联氨）和N2O4为推力源，反应温度达2700℃，反应式为2N2H4+N2O4==3N2+4H2O。关于该反应的说法中正确的是（ ）
A、属于置换反应
B、联氨是氧化剂
C、联氨是还原剂
D、氮气是氧化产物，不是还原产物
答案：C
分析：
该反应不符合置换反应的定义；N2H4中N元素化合价为-2价，N2O4中N元素化合价为+4价，反应后N元素为0价，所以N2H4是还原剂，N2O4是氧化剂，N2既是氧化产物，又是还原产物。
2021高中化学二轮复习 氧化还原反应 学案(全国通用)
第4讲 氧化还原反应
考点一 氧化还原反应的基本概念
1分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是
A．煤液化制得清洁能源
B．用酒精测试仪检测酒驾
C．将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉
D．从海水中提取氯化镁
解析：选D 煤的液化是指将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料直接或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品间接的过程，涉及氧化还原反应，A项错误；交警常用“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。其反应原理为C2H5OH＋4CrO3＋6H2SO4===2Cr2SO43＋2CO2↑＋9H2O，涉及氧化还原反应，B项错误；将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉原理：2Cl2＋2CaOH2===CaCl2＋CaClO2＋2H2O，涉及氧化还原反应，C项错误；从海水中提取氯化镁时，经历了氯化镁—氢氧化镁—氯化镁的转化过程，不涉及氧化还原反应，D项正确。
2．下列变化按氮元素只被氧化、只被还原、既不被氧化又不被还原、既可能被氧化又可能被还原的顺序排列正确的是
①自然固氮 ②硝酸分解 ③实验室制取氨气 ④氨氮废水脱氮指将NH3或NH错误!转化为N2
A．④②③① B．②①③④
C．③④②① D．③①④②
解析：选A ④中NH3或NH错误!转化为N2，氮元素只被氧化；②中硝酸分解H错误!
22.4 Lol
D．CO气体只有在高温下才能表现出还原性
解析：选A C元素的化合价由＋2价升高为＋4价，22.4 Lol，则转移的电子数不为2 mol，C错误；反应在常温下进行，可说明CO在常温下就具有强还原性，D错误。 6．现有下列几个离子反应：
①Cr2O错误!＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O
②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
③2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO错误!＋4H＋
下列有关性质的比较中正确的是
高中英语2013届高三英语二轮复习教学案：【专题4】介词、连词与状语从句教案
高中英语2013届高三英语二轮复习教学案：【专题4】介词、连词与状语从句教案
【专题四】 介词、连词与状语从句
【考情剖析】
介
1．常 介 的用法及辨析。
2．介 与其余 性所组成的一些短 。 3．在定 从句中，介 的使用状况。
1. 考 并列 、附属 的用法
2. 要点考 主从复合句和并列句的 接 的 用。状 从句
1.状 从句的分 1.可分 、原由、地址、目的、 果、条件、 步、比 及方式等 型。
2.状 从句的引 与介 的用法比 ；状 从句与定 从句引 的辨析。
3.能 辨 同 状 从句中近似 接 的用法差别。
【知识概括】
介词：
1.“名 ＋介 ”型
the key/answer/visit/apology/introduction/way ⋯ to；
wish/desire/prize/respect ⋯for ；
pity/mercy/congratulation/effect/advice/impression/influence ⋯ on
2.“介 ＋ 名 ”型
(1) in ＋ 名
in advance 在前 ，预先， 先 in case 假如，万一 in charge 主管，掌管，看 管
in mon 共有，共同，公有
in demand
有需要的 in doubt 感觉迷惑的， 以确 定的
(2) ① on＋ 名
on guard 在 勤
on leave
在休假
on holiday 在度假
on strike 工
on sale 销售 on
loan 借 ② on＋ the＋名
on the move 在移 ，搬家；走开
on the march 内行
on the flow 在 潮