2017年高考化学一轮复习 第12章 物质结构与性质 第1讲 原子结构与性质习题
2017复习备考2017届高考化学红对勾系列一轮复习第13章 第1讲原子结构与性质
第十三章
物质结构与性质
第1讲 原子结构与性质
导 航 高 考
自 我 诊 断
考 点 突 破
随 堂 演 练
课 时 作 业
考纲解读
1．了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式
表示常见元素 (1 ～ 36 号 ) 原子核外电子的排布，了解原子
核外电子的运动状态。 2．了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某 些性质。 3．了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了
非金属元素数目 __
随着周期序号的递增，金属元素数目逐渐 __________，非金属元素数目逐渐________。
2．各区元素性质及原子外围电子排布的特点
分区 元素分布及特点 外围电子排布
s区 p区 ________ ________
元素性质特点
除氢外都是活泼 的________元素
ⅢA族～ⅦA 族、0族 ⅢB族～ⅦB d区 族、Ⅷ族 ds区 ________
一、原子结构 1．能层与能级 能级的符号和所能容纳的最多电子数 能层 序数 一 二 电子层 符号 K L 三 M 四 N 五 O
最多电子数 6 ……
__ 2 6
__ __ __ 2 6 10 14 2
2．构造原理与电子排布式 (1)构造原理
随着原子________________，绝大多数元素的原子核
解其简单应用。
4．了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的 关系。
考向分析
本讲重点考查以下几方面的问题： 1 ．用原子结构理论分析和解决有关元素的性质问
题。
2．书写电子排布式、轨道表示式。 3．用电离能等解释元素的某些性质。 4．运用原子核外电子跃迁等解释某些实际问题。
高考化学一轮复习 第12章 物质结构与性质 第1节 原子结构与性质课件
必 备 知
中的电子总是优先单__独__(d占āndú据) 一个轨道，而且自旋状态相__同__(x。iānɡ如tónɡ2)p3
识
关
键 能
的电子排布图为
，不能表示为
或
。课
力
后
限
特例：当能量相同的原子轨道在_全__充__满_(_ch(ōnpgm6、ǎn) d10、f14)、
时 集
课
堂 反
_半__充__满__(p3、d5、f7)和_全_空___(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低。
限
时
2．了解电离能的含义，并能用
集
课 堂
以说明元素的某些性质。
训
反
馈 3．了解电子在原子轨道之间的
真
题 验
跃迁及其简单应用。
收 4．了解电负性的概念，并能用
以说明元素的某些性质。
返
首
页
12/7/2021
第二页，共六十八页。
·
3
·
必
备
知
识 关 键
A
能
力
课 堂 反 馈 真 题 验 收
12/7/2021
时 集
课 堂 反
训
(3)D 元素的正三价离子的 3d 能级为半充满，D 的元素符号为
馈
真 题 验
________，其基态原子的电子排布式为________，其原子的结构示
收
意图为________。
返
首
页
12/7/2021
第二十一页，共六十八页。
·
22
·
必 备
(4)E 元素基态原子的 M 层全充满，N 层没有成对电子且只有一
课 后
限
2017年高考化学一轮复习专题13.1原子结构与性质练含解析
专题13.1 原子结构与性质1．【2017届福建省华安一中高三上学期开学考试】下列说法正确的是（）A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似B．Zn2+的最外层电子排布式为3s23p63d10C．基态铜原子的外围电子排布图：D．基态碳原子的最外层电子排布图：【答案】B考点：考查了原子核外电子排布的相关知识。
2．【2017届山西省重点中学协作体高三上学期开学考试】下列各项叙述正确的是（）A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D．24Cr原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d44s2【答案】C考点：考查了原子核外电子的能级分布；原子核外电子的运动状态；原子结构的构造原理的相关知识。
3．下列各项叙述中正确的是（）A．电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态D．原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物一定不能溶解氢氧化铝【答案】A【解析】试题分析：A、电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度，电负性大，非金属性强，金属性弱，故正确；B、同一能级上电子自旋方向相反，但是同一电子层上运动的电子，自旋方向有的相同，故错误；C、从能量的低跃迁能量高，吸收能量，故错误；D、5s1的是Rb，其氢氧化物是RbOH，是可溶性强碱，能溶解氢氧化铝，故错误。
考点：考查电负性、核外电子等知识。
4．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s2 2p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s2 2p3；④1s22s22p5。
2017年高考化学一轮复习精品资料 第十二章 单元测试 (教师版)含解析
1．下列变化过程中，共价键被破坏的是（)A．烧碱固体溶于水B．氯化氢气体溶于水C．二氧化碳变成干冰D．碘溶于酒精【答案】：B2．下列组合中，属于含有极性键的非极性分子的是（）A．C2H4、C2H2、CO2B．CH4、CHCl3、CO2C．Cl2、H2、N2D．NH3、H2O、CO2【解析】:考查化学键的极性和分子极性的判断。
A。
乙烯分子中含有C—H极性键，属于非极性分子，乙炔中的C—H键为极性键，乙炔为非极性分子，二氧化碳是直线形分子,C===O键为极性键，为非极性分子，正确；B.甲烷是含有极性键的非极性分子,三氯甲烷为含有极性键的极性分子，错误；C。
三种气体单质分子中均含有非极性键，为非极性分子，错误;D。
氨气与水都是含有极性键的极性分子，错误，答案选A。
【答案】：A3．下列分子或离子中,含有孤对电子的是（）A．H2O B．CH4C．SiH4D．NH错误!【解析】:孤对电子的判断。
H2O中O最外层有6个电子，只有2对共用电子对，因而2对孤对电子，A正确；CH4中C最外层有4个电子，全部与氢原子形成4对共用电子对,因而没有孤对电子，B 错误;SiH4中Si最外层有4个电子，全部与氢原子形成4对共用电子对,因而没有孤对电子，C错误;NH错误!中N最外层有5个电子，有3对共用电子对，因而含有1对孤对电子,但NH＋4中NH3孤对电子和H＋结合成配位键，则没有孤对电子，D错误。
【答案】：A4．某晶体中含有极性键,关于该晶体的说法错误的是( ) A．不可能有很高的熔沸点B．不可能是单质C．可能是有机物D．可能是离子晶体【解析】：考查化学键与物质的种类关系的知识.A。
某晶体中含有极性键,该化合物可能是离子化合物如NaOH，也可能是共价化合物如HCl。
若是离子化合物，则熔点较高，含有极性共价键的化合物可能是无机物,也可能是有机化合物如CH4，在单质中只有一种元素，因此不可能含有极性共价键.关于说法错误的是A。
最新届高三化学一轮复习课件第十二章 第1讲 原子结构与性质
收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。电子
栏 目
从激发态跃迁回基态时，释放一定频率的光子，这是产生原
开 关
子光谱的原因。
基础再现·深度思考
第1讲
深Hale Waihona Puke 思考1．完成下表，理解能层、能级及其最多容纳电子数的关系
本
能层 一 二
三
四
五…
课
栏
符号 K L
M
N
O…
目
开
能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s … …
[Ne]3s23p5
Ca
1s22s22p63s23p64s2
[Ar]4s2
Fe
1s22s22p63s23p63d64s2
[Ar]3d64s2
Cu
1s22s22p63s23p63d104s1
[Ar]3d104s1
基础再现·深度思考
第1讲
本 特别提醒 当出现 d 轨道时，虽然电子按 ns，(n－1)d，np
课 栏
顺序填序，但在书写电子排布式时，仍把(n－1)d 放在 ns 前，
目 如 Fe：1s22s22p63s23p63d64s2 正确；
开
关 Fe：1s22s22p63s23p64s23d6 错误。
基础再现·深度思考
第1讲
3．下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状 态的是__________。
高，排电子时是先排 4s 轨道再排 3d 轨道，而失电子时，却
先失 4s 轨道上的电子。
基础再现·深度思考
第1讲
考点二 原子结构与元素性质
1．原子结构与周期表的关系
(1)原子结构与周期表的关系(完成下列表格)
高考化学一轮复习鸭物质结构与性质第1节原子结构课后达标检测鲁科版09111103.doc
第1节 原子结构[课后达标检测]1．Na 、Cu 、O 、Si 、S 、Cl 是常见的六种元素。
(1)Na 位于元素周期表第________周期第________族；S 的基态原子核外有________个未成对电子；Si 的基态原子核外电子排布式为________________。
(2)用“>”或“<”填空：解析：(1)Na 元素基态原子的核外电子排布式为1s 2s 2p 3s ，则Na 位于元素周期表中第3周期第ⅠA 族。
S 元素基态原子核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 4，其中3p 轨道有两个未成对电子。
Si 元素基态原子的核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 2或[Ne]3s 23p 2。
(2)同周期元素的第一电离能随原子序数的递增呈增大趋势，但s 、p 、d 等轨道处于全空、半满、全满的稳定状态时，则出现反常现象。
Si 、S 元素基态原子的价电子排布式分别为3s 23p 2、3s 23p 4，其中3p 轨道均处于不稳定状态，因此Si 的第一电离能小于S 。
O 2－和Na ＋的核外电子排布相同，其电子排布式均为1s 22s 22p 6，离子核外电子排布相同时，原子序数越大，离子半径越小，因此O 2－的离子半径大于Na ＋。
NaCl 为离子晶体，Si 为原子晶体，因此Si 的熔点高于NaCl 。
一般来说，元素的非金属性越强，该元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，Cl 元素的非金属性强于S 元素，则HClO 4的酸性强于H 2SO 4。
答案：(1)3 ⅠA 2 1s 22s 22p 63s 23p 2(或[Ne]3s 23p 2)(2)< > < <2．回答下列问题：(1)已知元素M 是组成物质NH 4Al(SO 4)2的一种元素。
元素M 的气态原子逐个失去第1个至第4个电子所需能量(即电离能，用符号I 1至I 4表示)如下表所示：元素M 是________(填写元素符号)。
高考化学一轮课件：12.37-原子结构与性质
电负性逐渐减小
金属性逐渐增强，非 金属性逐渐减弱
碱性逐渐增强，酸性 逐渐减弱
生成由易到难，稳定 性逐渐减弱
微真题 •大揭秘
见学生用书P268
逐渐增大
最高正价＝主族序数， 非金属最低负价＝主族 序数－ 8 得电子能力逐渐减弱， 失电子能力逐渐增强
第பைடு நூலகம்电离能逐渐减小
元素的 电负性
元素金属性、非 金属性
最高价氧化物对 应水化物的酸碱
性
非金属气态氢化 物的稳定性
电负性逐渐增大
金属性逐渐减弱，非 金属性逐渐增强
碱性逐渐减弱，酸性 逐渐增强
生成由难到易，稳定 性逐渐增强
同周期 (从左 →右)
同主族 (从上 →下)
电子层数相同，最外层 电子数逐渐增多， 1 →7( 第一周期 1 →2)
逐渐减小 (0族除外 )
最高正价由＋ 1 价→＋7 价，最低负价由－ 4 价→ －1 价
得电子能力逐渐增强， 失电子能力逐渐减弱
第一电离能呈增大的趋 势
最外层电子数相同，电 子层数递增
第十二章 《物质结构与性质》(选修3) 第37 讲 原子结构与性质
微考点 •大突破 微真题 •大揭秘
微考点 •大突破
见学生用书P264
原子核外电子排布
原子半径
元素主要化合价 原子得、失电子能
力 元素的第一电离能
第1讲 原子结构与性质
三原理一规则
最大容纳原理 能量最低原理 泡利原理 洪特规则
1）最大容纳原理：每个电子层最多容纳2n2个电子。
(2)能量最低原理 ①原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于 最低状态。 ②基态原子： 处于最低能量的原子 。当基态原子 吸收 能 量后，电子会 跃迁到较高能级 ，变成 激发态 (3)泡利原理 一个原子轨道最多容纳 2 个电子，而且 自旋状态 相反。 (4)洪特规则 当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子 总是优先 单独占据一个轨道 ，而且 自旋状态 相同。 原子。
意义
决定元素的种类 决定同位素和质量数 价电子决定元素化性
质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 原子： 质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数
(1) 重 要 的 等 式
阳离子：质子数=核外电子数+离子所带电荷数 阴离子：质子数=核外电子数-离子所带电荷数
例1（99）“铱星”计划中的铱的一种同位素是 191 Ir其核内中子数是 B 77 A. 77 B. 114 C. 191 D. 268
元素原子核外电子总数比A元素原子核外电子总数多5
个，则A、B两元素形成的化合物可表示为(
A. A3B2 B.A2B3 C.AB3
B
)
D.AB2
例2.设X、Y、Z代表三种元素，已知：
① X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构 ② Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个 ③ Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子 据此，请填空： （1）元素Y是
Cr：1s22s22p63s23p63d44s2(×) 例如： Cr：1s22s22p63s23p63d54s1(√) Cu：1s22s22p63s23p63d94s2(×) Cu：1s22s22p63s23p63d104s1(√)
高考化学一轮复习 第十二章 物质结构与性质 高效演练直击高考 12.2 分子结构与性质
12.2 分子结构与性质高效演练·直击高考1.(2018·兰州模拟)元素X位于第4周期,其基态原子有4个未成对电子。
Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子,W原子的2p轨道上有3个未成对电子。
(1)Y与W、Z可形成多种化合物。
①元素Y与Z中电负性较大的是____________(用元素符号描述)。
②离子Z的空间构型为________(用文字描述),杂化方式为____________。
③ZY2空间构型是_____________,杂化方式是__________,属于_______(填“极性”或“非极性”)分子。
④元素Y与W中第一电离能较大的是____________(用元素符号描述)。
(2)Y的氢化物(H2Y)在乙醇中的溶解度大于H2Z,其原因是____________。
(3)含X2+的溶液与KCN、氨水反应可得到化合物K3[X(CN)5(NH3)]。
①基态X2+的电子排布式是____________。
②1 moL配合物K3[X(CN)5(NH3)]中含σ键的数目为________。
③画出X原子的价电子排布图____________;④[X(CN)5(NH3)]3-配离子中存在的化学键类型有____________(填序号)。
a.配位键b.氢键c.极性共价键d.非极性共价键e.离子键【解析】元素X的4个未成对电子是3d电子,X是铁。
Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y是氧。
元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子,Z是硫。
W原子的2p轨道上有3个未成对电子,W是氮。
(1)①元素Y与Z中电负性较大的是O。
②离子Z的中心原子S的价层电子对为4,其中有一对孤电子对,其空间构型为三角锥形,杂化方式为sp3。
③ZY2的中心原子S的价层电子对为3,其中有一对孤电子对,空间构型为V形,杂化方式为sp2,分子中电荷分布不均匀,分子有极性。
④元素Y与W中N的2p电子处于半充满的较稳定状态,所以第一电离能较大的是N。
2017版高考化学一轮复习第12章物质结构与性质(选考)第41讲晶体结构与性质讲义新人教版
第41讲晶体结构与性质考点一 晶体常识1．晶体与非晶体2.(1)熔融态物质凝固。
(2)气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。
(3)溶质从溶液中析出。
3．晶胞 (1)概念描述晶体结构的基本单元。
(2)晶体中晶胞的排列——无隙并置 ①无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。
②并置：所有晶胞平行排列、取向相同。
深度思考正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)固态物质一定是晶体( ) (2)冰和碘晶体中相互作用力相同( )(3)晶体内部的微粒按一定规律周期性的排列( ) (4)凡有规则外形的固体一定是晶体( ) (5)固体SiO 2一定是晶体( )(6)缺角的NaCl 晶体在饱和NaCl 溶液中会慢慢变为完美的立方体块( ) 答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)√题组一 晶胞中原子个数的计算1．如图是甲、乙、丙三种晶体的晶胞，则甲晶体中x 与y 的个数比是________，乙中a 与b 的个数比是________，丙中一个晶胞中有________个c 离子和________个d 离子。
答案 2∶1 1∶1 4 4解析 甲中N (x)∶N (y)＝1∶(4×18)＝2∶1；乙中N (a)∶N (b)＝1∶(8×18)＝1∶1；丙中N (c)＝12×14＋1＝4，N (d)＝8×18＋6×12＝4。
2．下图为离子晶体空间构型示意图：(●阳离子，○阴离子)以M 代表阳离子，以N 表示阴离子，写出各离子晶体的组成表达式：A________、B________、C________。
答案 MN MN 3 MN 2解析 在A 中，含M 、N 的个数相等，故组成为MN ；在B 中，含M ：18×4＋1＝32(个)，含N ：12×4＋2＋4×18＝92(个)，M∶N＝32∶92＝1∶3；在C 中含M ：18×4＝12(个)，含N 为1个。