高考化学实验题归纳汇总+习题(解析版)
1 高三化学第二轮复习
专题4 化学实验基础
一、能力要求
1、了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。
2、掌握化学实验的基本操作，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
3、掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。
4、综合运用化学知识对常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、提纯和鉴别。
二、知识归纳
1、基本化学仪器及其使用
（1）容器及反应器：
能直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙
可垫石棉网加热的仪器：烧杯、平底烧瓶、圆底烧瓶、蒸馏烧瓶、锥形瓶
用于盛放物质的仪器：集气瓶、滴瓶、细口瓶、广口瓶
（2）加热器：酒精灯、酒精喷灯、水浴装置（控制一定温度≤100℃）
（3）计量器：
①温度计
②天平：粗略称量药品（固体）的质量（精度≥0.1g）
③滴定管(酸式、碱式)：用于准确量取一定体积的液体或溶液（精度0.01ml）
④容量瓶：用于准确配制一定体积和一定物质的量的浓度的溶液（精度0.01ml）
常用规格有50ml、100ml、250ml、1000ml等
⑤量筒：用于粗略量取一定体积的液体或溶液（精度≥0.1ml）
⑥移液管：用于准确量取一定体积的液体或溶液（精度0.01ml）
（4）过滤(分离)器：普通漏斗、分液漏斗、长颈漏斗
（5）干燥仪器：干燥管、干燥器、洗气瓶
（6）夹持(支撑)器：试管夹、铁夹、镊子、坩埚钳、铁圈、三角架、泥三角、石棉网、试管架、漏斗架、铁架台、滴定管夹
（7）连接器：导管(玻璃、橡胶)、胶塞、活塞、接液管(牛角管)
（8）其他：药匙、研钵、玻璃棒、试管刷、冷凝器、滴管、表面皿、水槽、U形管
练习
1、(1)图(Ⅰ)表示10ml量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1ml。如果刻度A为4，量筒中液体的体积
是 。
(2)图(Ⅱ)表示50ml滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积(填代号) 。
A．是a ml B．是(50-a)ml C.一定大于a ml D．一定大于(50-a)ml
解析：一般情况下，量筒的最小分度值与其全容量关系如下：
答案：(1)3.2ml (2)D
2 2、如图所示由常用玻璃仪器组成的六种实验装置(根据需要可在其中加入液体或固体)。
(1)能用作干燥SO2气体的装置有 AEF (填代号，下同)。
(2)既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮的装置有 B
(3)在氯气与铁反应实验中，能添加在制气和化合反应装置之间以除去氯气中氯化氢杂质气体的装置有
A 。
(4)在乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验中，能添加在制乙烯装置和加成反应装置之间，以达到控制气流使其平稳的目
的是 D 。
(5)若用C装置做二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的实验，则其中广口瓶的作用是 安全瓶、防倒吸 。
2、常用药品的保存及其取用
（Ⅰ）化学试剂的存放
(1)存放的原则
依药品状态选口径，依光照稳定性选颜色，依热稳定性选温度，依酸碱性选瓶塞，相互反应不共放，多种情况同时想，特殊试剂特殊放，单独记忆不能忘。
(2)存放例析
①易被氧化而变质的试剂
活泼金属单质K、Ca、Na等遇O2或H2O都会剧烈反应而变质，一般保存在煤油里，以隔绝空气和水，Li的密度小于煤油，宜用固体石蜡封存；Na2SO3、FeCl2、FeSO4、KI、Na2S等平时保存固体而不保存液体，需要液体时现配制；配制FeCl2或FeSO4溶液时，试剂瓶内放少量铁钉或铁屑以保持溶液中以Fe2+为主；苯酚要密封保存。
②因吸收空气中二氧化碳或水蒸气(吸水、潮解、水解)而变质的试剂
如氢氧化钠、石灰水、漂白粉、碱石灰、CaCl2、电石、P2O5、水玻璃、过氧化钠等应密封保存；石灰水要现用现配制；浓H2SO4易吸水变稀，应密封保存；各种试纸一般也应密封保存。
③见光易分解或变质的试剂
如HNO3、AgNO3、氯水、AgBr、AgI、H2O2等，一般应放于棕色试剂瓶中，或用黑纸包裹，置于冷暗处密封保存。
④易燃或易爆试剂
如白磷，少量保存在水中，大量则应保存于密封容器中。切割小块白磷应在水中进行。红磷、硫磺、镁粉等应远离火种，远离氧化剂，置于阴凉通风处。易燃、易爆、挥发性有机物等与强氧化剂(如NH4NO3、KClO3)不能混合存放。
⑤易挥发或易升华试剂
a．液溴易挥发、有剧毒，应盛在细口试剂瓶中，液面上加适量水(水比液溴轻，可浮于液溴之上形成“水封”)，瓶口用蜡封好，置于冷暗处。取用时配戴乳胶手套，并有必要的防护措施(取用时宜用长胶头滴管吸取底层纯溴)。
b．氢氟酸易挥发、剧毒，保存于塑料瓶中。
c．氨水、浓盐酸、碘、萘及低沸点有机物如苯、甲苯、乙醚等均应装在试剂瓶内加塑料盖密封，放于冷暗处。
d．氯水、挥发性有机物等亦应避光放冷暗处。
⑥一些特殊物质的保存
强碱、水玻璃及某些显较强碱性的水溶液等不能用磨口玻璃瓶；浓HNO3、浓H2SO4、液溴、溴水、大部分有机物不能用橡胶塞；易风化的物质也应密封存放(如Na2CO3·10H2O等)。
(3)常用试剂的保存方法
（Ⅱ）药品的取用
药 品 固体药品 液体药品
粉末 块状 一定量 少量 多量 一定量 3 仪 器 药匙(纸槽) 镊子 托盘天平 胶头滴管 用试剂瓶倾倒 量筒、滴定管
(1)固体药品的取用：
(2)液体药品的取用
没有说明用量的实验，往往应该取用最少量：液体l mL一2 mL，固体只要盖满试管的底部即可。
(3)常见指示剂的使用
各种指示剂在不同pH的溶液中可以显示不同的颜色，以指示溶液的酸碱性。应掌握指示剂的变色范围及测定操作方法。
①取少量待测液，加几滴指示剂，观察颜色变化。
②若使用试纸，不可把试纸伸到溶液中，而是用洁净的玻璃棒蘸取待测液点到试纸上观察(在表面皿上)。红色石蕊试纸遇碱性溶液变蓝；蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变红。
③若使用试纸检验气体时，应先把试纸用蒸馏水润湿(可粘在玻璃棒一端)，再靠近待检气体(不可接触溶液或集气瓶口)。
④pH试纸用以粗略地检验溶液的酸碱性强弱，使用时应用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点于试纸上后，及时与标准比色卡对比，测出其pH。(注意：pH试纸使用时不可事先用蒸馏水润湿!也不可将试纸直接插入待测液中!)
⑤其他用于检验物质所用试纸(使用方法同上)：淀粉碘化钾试纸湿润时，遇强氧化剂变蓝，可用于检验Cl2、O3等；湿润的醋酸铅试纸遇H2S气体变黑，可用于检验微量的H2S气体。
⑥进行中和滴定实验时，宜用酚酞或甲基橙作指示剂，不宜选用石蕊试液。
(4)浓酸、浓碱的使用
在使用浓酸、浓碱等强腐蚀性的药品时，必须特别小心，防止皮肤或衣物等被腐蚀。
如果酸(或碱)流到实验台上，立即用适量的碳酸氢钠溶液(或稀醋酸)冲洗，然后用水冲洗，再用抹布擦干。如果只是少量酸或碱溶液滴到实验台上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。
如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸，必须迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗)，再用碳酸氢钠溶液(3％～5％)来冲洗。如果将碱溶液沾到皮肤上，先用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
实验中要特别注意保护眼睛。万一眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗(切不要用手揉眼睛)。洗的时候要眨眼睛，必要时请医生治疗。
练习
1、不能用带橡皮塞的玻璃试剂瓶存放的药品是 ( )
①浓硝酸 ②稀NaOH溶液 ③液溴 ④纯碱溶液 ⑤水玻璃 ⑥氢氟酸
A.①③⑥ B．①④⑥ C.①⑤⑥ D．除⑥外全部
参考答案：A
2、实验室保存下列试剂采取的措施不正确的是 ( )
A．FeSO4溶液中放一枚铁钉
D，CuSO4溶液中加入少量H2SO4
C．C6H5ONa溶液中放一些NaOH
D．NaBr溶液中注入少量Br2
参考答案：D
3、实验室里保存下列试剂，对其保存的方法和理由的描述都正确的是 ( )
编号 试 剂 保存方法 理 由
A 固体氢氧化钠 存放在带橡皮塞的广口瓶中 防止与空气接触被氧化或与水蒸气、二氧化碳接触而变质
B 碳酸钠晶体 存放在干燥密封的广口瓶中 防止风化而碎裂成粉末
C 液溴 存放在带橡皮塞的细口瓶中，并用水封 防止挥发
D 过氧化钠粉末 存放在带玻璃塞的试剂瓶中 防止吸收水分而变质 4 参考答案：B
4、下列实验操作不正确的是 ( )
A.从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶
B．从盛有液溴的试剂瓶中取用溴时不应倾倒而应将一洁净的长胶头滴管伸到瓶底汲取
C．同一把角匙不可连续取用不同的固体试剂，而应洗净擦干再取用
D．取用液体试剂时不能直接倾倒，而应用胶头滴管汲取
参考答案：D
5、下列药品：①硝酸铵 ②硫酸铵 ③氯化钾 ④油漆 ⑤珂珞酊⑥过磷酸钙 ⑦氯酸钾 ⑧白磷⑨氧化镁 ⑩硝酸纤维。从化学性质来说，属于易燃物或易爆物的是 ( C )
A．③④⑤⑥⑦⑧⑨ B. ②⑦⑧⑩ C．①④⑤⑦⑧⑩ D．①④⑦⑧⑩
6、实验员在课前临时给化学老师准备了一套乙醛性质实验和洗涤银镜的药品：NaOH、氨水、CuSO4、AgNO3、稀HNO3、乙醛六瓶规定浓度的溶液。由于时间仓促，仅在盛乙醛的试剂瓶上贴了标签。但这位老师在演示实验时每次都能准确地取了所需药品。他辨认药品的方法是 溶液显蓝色的是CuSO4溶液，配有橡皮塞的是NaOH溶液，棕色瓶且配有胶头滴管的是AgNO3溶液，棕色瓶不带胶头滴管的是HNO3；余下无签者是氨水。
7、有一纯净的亚硫酸钠试剂，因部分氧化而变质，为了测定试剂的纯度，根据下图所给出的方案进行实验，请按要求填写以下各项空白。
(1)溶解样品所用的仪器是 烧杯、玻璃棒
。
(2)向样品溶液中加入的A溶液是 BaCl2 ；A要酸化的目的是 防止析出BaSO3沉淀 ；不用硝酸酸化的原因是 避免SO32-被氧化为SO42- ；A要过量的原因是 使SO42-完全沉淀 。
(3)通过检验无色溶液a来判断A是否过量。取少许a溶液，滴加 稀硫酸（或可溶性硫酸盐溶液），若 析出白色沉淀
则表明A已过量。
(4)白色沉淀b在烘干前，应在过滤器中用蒸馏水多次洗涤，其原因是 为了洗掉沉淀吸附的溶液（或Ba2+、H+、Cl-） ；为了检验沉淀是否洗净，应在最后几滴洗出液中滴加 AgNO3溶液 ，若 无沉淀析出
高考化学生活真题答案及解析
高考化学生活真题答案及解析
随着高考的临近，许多学生开始紧张备考化学科目。为了帮助大家更好地应对高考化学考试，本文将为您介绍一些典型的高考化学生活题目，并给出答案及解析。
第一道题目：酒精燃烧
材料：酒精灯、一只干净的空玻璃瓶、橡皮塞、烧杯
实验操作及现象：将酒精灯点燃，然后将瓶口密封起来。等待片刻后，会看到瓶内发生了变化。
问题：请解释瓶内发生的变化，并列出相应的化学反应方程式。
解析：在这个实验过程中，酒精在燃烧时产生了二氧化碳和水，其中二氧化碳占据了瓶内的空间，导致瓶内产生了一个环境变化。
化学反应方程式如下：
C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O
经过此实验，我们可以了解到燃烧是一种化学反应，产生了新的物质。
第二道题目：沉淀生成反应
试题材料：氯化钠溶液、硝酸银溶液
实验操作及现象：将氯化钠溶液滴加到硝酸银溶液中，观察二者的反应。
问题：指出实验中产生的沉淀，并写出相应的反应方程。
解析：在该实验中，氯化钠和硝酸银反应生成了氯化银沉淀。硝酸银溶液中的银离子与氯化钠溶液中的氯离子发生了交换反应，生成了不溶于水的氯化银沉淀。
反应方程式如下：
AgNO3 + NaCl -> AgCl ↓ + NaNO3
通过这个实验我们可以了解到沉淀生成反应的特点，并学会写出相应的反应方程。
第三道题目：电解水
实验操作及现象：将两个金属电极（一正一负）浸入水中，连通电池，开启开关，观察现象。
问题：解释实验中观察到的现象，并列出相应的化学反应方程式。
解析：在电解水的实验过程中，水分子被电解成了氢气和氧气。正极吸引阴离子(OH-)和电子(H2O中的氧元素)，并将其还原成氧气。而负极则吸引阳离子(H+)，并还原成氢气。
化学反应方程式如下：
2H2SO4 + 2H2O -> 4H2↑ + O2↑
通过这个实验，我们可以了解到电解水是将水分解为氢气和氧气的一种实验方法。
2019年高考化学选择题百题精练专题05化学实验(含解析)
专题五 化学实验
1．下列玻璃仪器的洗涤方法涉及氧化还原反应的是
A．附有银镜的试管用稀硝酸清洗 B．附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗
C．附有苯酚的试管用热的烧碱溶液清洗 D．附有氢氧化铁的试管用盐酸清洗
【答案】A
【解析】
【详解】
A.银单质与稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮、水，属于氧化还原反应，故A正确；
B.附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗，属于油脂水解，属于非氧化还原反应，故B错误；
C.附有苯酚的试管用热的烧碱溶液清洗，苯酚和烧碱反应生成苯酚钠和水，属于非氧化还原反应，故C错误；
D. 附有氢氧化铁的试管用盐酸清洗，是酸碱中和反应，属于非氧化还原反应，故D错误。
答案选A。
【点睛】
本题结合用化学方法进行玻璃仪器的洗涤考查氧化还原反应的判断，明确氧化还原反应的判断方法是解题的关键，要注意用化学方法洗涤玻璃仪器的化学原理。
2．下列有关实验操作的叙述合理的是
A．用pH试纸测定溶液pH时，不需要预先润湿
B．蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石
C．要量取15.80mL溴水，须使用棕色的碱式滴定管
D．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中混有的Fe2+
【答案】A
【解析】
【详解】
A项、测定溶液pH时，若先润湿将会导致所测溶液浓度减少，结果不准确，故A正确；
B项、蒸馏实验中，忘记加沸石，需要先冷却后再加入沸石，以防剧烈的暴沸，故B错误；C项、溴水具有强氧化性，应该用酸式滴定管量取，故C错误；
D项、由于Cl-能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以不能用酸性高锰酸钾溶液检验FeCl3溶液中的Fe2+，故D错误。
故选A。
【点睛】
本题考查了化学实验操作，熟练掌握操作的注意事项，明白操作的原理是解答关键，注意用PH试纸检验溶液的PH值时不能用蒸馏水润湿，但用石蕊试纸检验气体时要用蒸馏水润湿。
3．下列选项中，利用相关实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的是
选项 实验器材 相应实验
三年高考2020高考化学试题分项版解析 专题13 物质的检验、分离与提纯(含解析)
1 专题13 物质的检验、分离与提纯
1．【2018新课标3卷】下列实验操作不当的是
A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率
B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂
C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+
D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二
【答案】B
【解析】
D．蒸馏时，为保证加热的过程中液体不会从烧瓶内溢出，一般要求液体的体积不超过烧瓶体积的三分之二，选项D正确。
分考点定位：本题考查的是化学实验的基本操作，涉及外界条件对反应速率的影响、中和滴定、焰色反应、蒸馏实验等。
【试题点评】本题选项B涉及的是滴定过程中指示剂的选择。一般来说，应该尽量选择的变色点与滴定终点相近，高中介绍的指示剂主要是酚酞（变色范围为pH=8～10）和甲基橙（变色范围为pH=3.1～4.4）。本题中因为滴定终点的时候溶液一定为酸性（二氧化碳饱和溶液pH约为5.6），所以应该选择甲基橙为指示剂。对于其他滴定，强酸强碱的滴定，两种指示剂都可以；强酸滴定弱碱，因为滴定终点为强酸弱碱盐，溶液显酸性，所以应该使用甲基橙为指示剂；强碱滴定弱酸，因为滴定终点为强碱弱酸盐，溶液显碱性，所以应该使用酚酞为指示剂。
2．【2018北京卷】验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。
① ② ③ 2
在Fe表面生成蓝色沉淀 试管内无明显变化 试管内生成蓝色沉淀
下列说法不正确．．．的是
A．对比②③，可以判定Zn保护了Fe
B．对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化
C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法
D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼
【答案】D
【解析】
考点定位：考查牺牲阳极保护法、实验方案设计与评价。
【试题点评】思路点拨：本题应该从实验现象进行判断，如③实验中试管内生成蓝色沉淀，说明产生Fe2＋，然后结合元素及其化合物的性质，进行判断即可。
2020年高考化学实验突破专题06 实验探究(解析版)
专题06 实验探究
例1：（2019年全国Ⅱ卷10题）下列实验现象与实验操作不相匹配的是（ ）
实验操作 实验现象
A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置 溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层
B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶 集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生
C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊
D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变
【答案】A
【解析】酸性高锰酸钾具有极强的氧化性，乙烯中含有不饱和碳碳双键，两者相遇能发生氧化还原反应，高锰酸钾被还原成硫酸锰，溶液的紫色逐渐褪去，乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳气体逸出，不会出现分层现象，A项错误；将镁条点燃后迅速伸入集满二氧化碳的集气瓶，镁条在CO2中继续燃烧，Mg夺取CO2中的O，生成黑色颗粒碳，产生浓烟发生，反应如下：CO2+2Mg2MgO+C，实验现象与操作匹配，B项正确；向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，反应如下：Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O，生成SO2有刺激性气味，生成不溶性的S溶液变浑浊，实验现象与操作匹配，C项正确；向盛有氯化铁溶液的试管中加过量的铁粉，铁粉会将溶液中的铁离子还原为亚铁离子，使黄色逐渐消失，充分震荡后，加1滴KSCN溶液，因溶液中无Fe3+溶液不会变色，实验现象与操作匹配，D项正确。
例2：（2019年全国Ⅲ卷12题）下列实验不能达到目的的是（ ） 选项 目的 实验
A 制取较高浓度的次氯酸溶液 将Cl2通入碳酸钠溶液中
B 加快氧气的生成速率 在过氧化氢溶液中加入少量MnO2
C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液
D 制备少量二氧化硫气体 向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸
【答案】A
【解析】Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO酸性弱于H2CO3强于HCO3-,HClO+Na2CO3=NaClO+NaCl，得到的是次氯酸钠，不是次氯酸，不能达到实验目的，A项符合题干要求；过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰作催化剂，加快双氧水的分解，能达到实验目的，B项不符合题干要求；碳酸钠溶液与乙酸反应，生成易溶于水的乙酸钠，乙酸乙酯不与碳酸钠反应，饱和碳酸钠可以减小乙酸乙酯的溶解度，利于分层，饱和碳酸钠可以除去乙酸乙酯中的乙酸，能达到实验目的，C项不符题干要求；硫酸的酸性强于亚硫酸，亚硫酸不稳定分解生成SO2，该反应为：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O能达到实验目的，D项不符合题干要求。
21届高考12题：化学实验基础知识——题型特训26题(答案+解析)
1 《高考12题逐题突破》：
化学实验基础知识
——题型特训
【精编26题 答案+解析】
1．(2019·长沙模拟)下列有关实验的说法正确的是( )
A．向FeCl3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，检验是否含Fe2＋
B．我国药学家屠呦呦用乙醚萃取青蒿素的实验中使用的主要仪器是分液漏斗
C．实验中有毒尾气可以直接通入液体(碱液或水)中，避免气体污染环境
D．用湿润的pH试纸测定某溶液的pH，测定结果一定偏高
答案 B
解析 在酸性条件下高锰酸钾与氯离子发生反应：2MnO－4＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，高锰酸钾溶液褪色，A项错误；乙醚萃取有机物青蒿素，采用萃取、分液操作，使用的主要仪器是分液漏斗，B项正确；有些气体不和水或碱液反应，如CO，有些气体不能直接通入液体中，要防倒吸，如氨气、氯化氢，C项错误；用湿润的pH试纸测定中性溶液的pH，不会产生误差，用湿润的pH试纸测定碱性溶液的pH，测定结果偏低，D项错误。
2．(2019·开封市一模)下列实验操作规范且能达到目的的是( )
A．配制FeSO4溶液制备Fe(OH)2，需要把蒸馏水煮沸除去氧气后，再溶解配制FeSO4溶液
B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上来测定氯化铵溶液的pH 2 C．配制1 mol·L－1 NaOH溶液时，称量4.0 g NaOH固体置于1 000 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线
D．在50 mL碱式滴定管中装入氢氧化钠溶液，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余氢氧化钠溶液全部放入锥形瓶来量取20.00 mL氢氧化钠溶液
答案 A
解析 Fe(OH)2易被氧化，配制溶液前需除去溶解在水中的少量氧气，A项正确；测定溶液的pH时，pH试纸不能润湿，润湿后会降低氯化铵溶液的浓度，使测定结果偏大，B项错误；容量瓶不能用来直接溶解固体，且应选用100 mL容量瓶，C项错误；滴定管调整初始读数后，50.00 mL刻度线下方也充满液体，全部放入锥形瓶中，量取的溶液体积大于20.00 mL，D项错误。
高考化学实验真题汇编(选择题)
高考化学实验真题汇编（选择题）
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1.（2018全国III卷）10．下列实验操作不当的是
A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率
B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂
C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+
D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二
2.（2018全国II卷）13．下列实验过程可以达到实验目的的是
编号 实验目的 实验过程
A 配制0.4000 mol·L−1的NaOH溶液 城区4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容
B 探究维生素C的还原性 向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
C 制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入锌粒，将生产的气体依次通过NaOH溶液、浓盐酸和KMnO4溶液
D 探究浓度对反应速率的影响 向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象
3.（2018全国II卷）9．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气
在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是
4.（2018全国I卷）9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是
5.（2018北京卷）12．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确．．．的是
① ② ③
A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应
C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
6.（2017北京卷）10．根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是
高考化学真题(2019-2021)专题解析—化学实验基础
高考化学真题（2019-2021）专题解析—化学实验基础
1．（2021·浙江）蒸馏操作中需要用到的仪器是
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】蒸馏过程中需要用到蒸馏烧瓶、温度计、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，分液漏斗、蒸发皿、容量瓶不用于蒸馏操作，故答案选A。
2．（2021·山东）关于下列仪器使用的说法错误的是
A．①、④不可加热 B．②、④不可用作反应容器
C．③、⑤可用于物质分离 D．②、④、⑤使用前需检漏
【答案】A
【分析】
①是锥形瓶，②是酸式滴定管，③是蒸馏烧瓶，④是容量瓶，⑤是梨形分液漏斗
【详解】
A．锥形瓶可以加热，但需要加石棉网，容量瓶不能加热，A项符合题意；
B．酸式滴定管用于量取一定体积的溶液，容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，都不能作反应容器，B项不符合题意；
C．蒸馏烧瓶用于蒸馏操作，分离相互溶解的液体，分液漏斗用于分液操作，分离相互不溶解的液体，两者均可用于物质分离，C项不符合题意；
D．酸式滴定管带有旋塞、容量瓶带有瓶塞、分液漏斗带有瓶塞和旋塞，使用前均需检查是否漏水，D项不符合题意；故选A。 3．（2021·广东）测定浓硫酸试剂中24HSO含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00mL待测液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】实验过程中，①量取一定量的浓硫酸并稀释所需仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒；②转移定容得待测液所需仪器为：玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；③移取20.00mL待测液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定所需仪器为：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶，选项中A为容量瓶，B为分液漏斗，C为锥形瓶，D为碱式滴定管，上述操作中，不需要用到的仪器为分液漏斗，综上所述，故答案为B。
4．（2021·浙江）下列说法正确的是
高考真题和模拟题化学分项版汇编+化学实验综合题+Word版含解析
高考真题和模拟题化学分项版汇编 化学实验综合题
1．[2019新课标Ⅰ] 硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：
回答下列问题：
（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________。
（2）步骤②需要加热的目的是_________________，温度保持80~95 ℃，采用的合适加热方式是_________________。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_________________（填标号）。
（3）步骤③中选用足量的H2O2，理由是_______________。分批加入H2O2，同时为了_________________，溶液要保持pH小于0.5。
（4）步骤⑤的具体实验操作有______________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
（5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为______________。
【答案】（1）碱煮水洗
（2）加快反应 热水浴 C
（3）将Fe2+全部氧化为Fe3+；不引入杂质 防止Fe3+水解
（4）加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤）
（5）NH4Fe(SO4)2·12H2O
【解析】（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，油污在碱性条件下容易水解，所以工业上常常用热的碳酸钠溶液清洗，即碱煮水洗； （2）步骤②需要加热的目的是为了加快反应速率；温度保持80~95 ℃，由于保持温度比较恒定且低于水的沸点，故采用的合适加热方式是水浴加热（热水浴）；铁屑中含有少量硫化物，硫化物与硫酸反应生成硫化氢气体，可以用氢氧化钠溶液吸收，为了防止倒吸可以加装倒置的漏斗，故选择C装置；
（3）步骤③中选用足量的H2O2，H2O2可以将Fe2+氧化为Fe3+，且H2O2的还原产物为H2O，不会引入新的杂质，故理由是：将Fe2+全部氧化为Fe3+，不引入新的杂质。因为H2O2本身易分解，所以在加入时需分量加入，同时为了防止Fe3+水解，溶液要保持pH小于0.5；
高考化学实验专题习题(附答案)
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亿库教育网 百万教学资源免费下载 化学实验单元检测题
一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意）
1．下列有关实验操作的叙述中，不正确的是（ ）
A．少量的白磷贮存在水中，切割时在水下进行
B．制取硝基苯时，使用的温度计的水银球应浸没于反应混合液中
C．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应迅速用布拭去，再用水冲洗，最后涂上稀小苏打溶液
D．不能使用裂化汽油从溴水中萃取溴
2．下列实验操作中，仪器需插入液面下的有①制备Fe(OH)2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；②制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；③分馏石油时，测量温度所用的温度计；④用乙醇制乙烯时所用的温度计；⑤用水吸收氨气时的导气管；⑥向试管中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸
A．③⑤⑥ B．③⑤
C．①②④ D．①②③④⑤⑥
3．下列各实验现象能用同一原理解释的是（ ）
A．苯酚、乙烯都能使溴水褪色
B．稀硫酸中加入铜粉不反应，再加硝酸钠或硫酸铁后，铜粉溶解
C．葡萄糖和福尔马林与新制氢氧化铜悬浊液共热，都产生红色沉淀
D．将SO2通入氯化钡溶液至饱和，再加入足量硝酸或苛性钠溶液，都产生白色沉淀
4．在化学实验室进行下列实验操作时，其操作或记录的数据正确的是（ ）
A．用托盘天平称取8.84g食盐
B．用250mL的容量瓶配制所需的220mL、0.1mol/L的NaOH溶液
C．用量筒量取12.12mL的盐酸
D．用0.12mol/L盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，消耗盐酸21.40mL
5．将淀粉溶液和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中，经相当一段时后，取袋内液体分别与碘水、新制Cu(OH)2悬浊液（加热）、浓硝酸（微热）作用，其现象依次是
试剂 A B C D
碘水 显蓝色 显蓝色 无明显现象 无明显现象