广东省广州市重点高中届高考化学考前冲刺模拟试题九解析
- 1 - 理综化学冲刺模拟试题09
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，11．2L氯仿中含有的C—Cl键的数目为1.5NA
B．标准状况下，30g NO和16g O2混合所生成的气体分子数为NA
C．12g石墨晶体中碳原子构成的正六边形的数目为0.5NA
D．28g铁粉与足量Cl2反应时转移的电子数为NA
8．C和CuO在高温下反应可能生成Cu、Cu20、C02、CO。现将19碳粉跟8gCuO混合，在硬质试管中隔绝空气高温加热，生成的气体全部通过足量NaOH溶液，收集残余气体。测得溶液增重1.1g，残余气体在标准状况下的体积为560mL。下列说法错误的是
A．固体混合物高温加热时，有0.6g碳参加了反应
B．试管中的所有氧化还原反应共转移电子0.15mol
C．反应后的试管中固体混合物总质量为7.2g
D．反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为0.1mol
9．已知某溶液中只存在OH、H+、Cl、4NH四种离子，其离子浓度可能有如下关系：
①)OH(c)H(c)NH(c)Cl(c4 ②)H(c)OH(c)NH(c)Cl(c4
③)H(c)OH(c)Cl(c)NH(c4 ④)H(c)OH(c)Cl(c)NH(c4
下列说法正确的是
A．若①正确，则溶液中溶质一定为NH4Cl
B．若③正确，则溶液中)Cl(c)NH(c)OHNH(c423
C．若④正确，且混合前盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c（H+）等于氨水中c（OH）
D．溶质不同时，上述四种关系式均可能成立
10．高效能电池的研发制约电动汽车的推广。有一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为：
2C2H6+7O2+8KOH4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是
A．负极反应为：14H2O+7O2+28e－28OH－
B．放电过程中KOH的物质的量浓度不变
C．每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14mol
D．放电一段时间后，负极周围的pH升高
- 2 -
11．在10％稀碱催化下，醛与醛分子间能发生如下反应：
苯甲醛和乙醛发生上述反应生成的是
12．溶液中的反应XY2Z分别在①、②、③三种不同实验
条件下进行，它们的起始浓度均为c(X)=c(Y)=0．100mol／L
及c(Z)=0mol／L，反应物x的浓度随时间变化如右图所示。
②、③与①比较只有一个实验条件不同，下列说法不正确的是
A．反应进行到5rmin时实验③的反应速率最快
B．条件②的反应最先达到平衡
C．②与①比较可能是压强更大
D．该反应的正反应是吸热反应
13．一定质量的铁铝合金完全溶于过量的稀硝酸中，反应过程中共产生4.48 L NO（标准状况下测定），若在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀的质量不可能．．．是
A．21.4 g B．18.7 g C．15.6 g D．7.8 g
26．（14分） “低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：.
___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____H2O
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应
CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g），得到如下三组数据：
实验组 温度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min CO H2O H2 CO
1 650 4 2 1．6 2．4 6
2 900 2 1 0．4 1．6 3
3 900 a b c d t
①实验1条件下平衡常数K= （取小数二位，下同）。
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b 的值_______(填具体值或取值范围)。
③实验4，若900℃时，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO2，5molH2，则此时V - 3 - 正 V逆（填“<”,“>”,“=”）。
（3）已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH ＝ －566.0 kJ／mol
③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝ －44.0 kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
（4）为最近有科学家提出构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。该构想技术流程如下：
向分解池中通入高温水蒸气的作用是_______________________________
（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。.
27．（12分）下列各物质为中学化学中常见物质，其中A、C、E、F为气体，B、D为无色液体，D是一种重要的化工原料，F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子，A是形成酸雨的主要气体。反应中部分生成物已略去。
试回答下列问题：
（1）B的电子式为：_________________________。
（2）写出反应②的化学方程式：______________________。
（3）写出反应⑥的离子方程式：
⑥__________________________________________________。 - 4 -
（4）根据图中信息，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是_________。（用对应物质的化．．．．．．．学式表示．．．．）.
28．（16分）高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：
① 在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4
3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH＝2Na2FeO4↓+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O
② Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4 + 2KOH＝K2FeO4 + 2NaOH
主要的生产流程如下：
（1）写出反应①的离子方程式
（2）流程图中“转化”（反应③）是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp（K2FeO4） Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“＝”）。
（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。
图1为不同的温度下，Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；
图2为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。
① 工业生产中最佳温度为
℃，此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为 。
② 若Fe(NO3)3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：
（4）K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO42- + 10H2O 4Fe(OH)3 + 8OH- + 3O2。在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 溶液（填序号）。kkss**55**uu
A．H2O B．CH3COONa、异丙醇
C．NH4Cl、异丙醇 D．Fe(NO3)3、异丙醇 - 5 - △
△ 29．（16分）已知：、
以乙炔为原料，通过下图所示步骤能合成有机中间体E(转化过程中的反应条件及部分产物已略去)。.
C2H2HCHOABCDH2O2-H2OEH-C-O-C-HO其中，A、B、C、D分别代表一种有机物；B的化学式为C4H10O2，分子中无甲基。请回答下列问题：
（1）A生成B的化学反应类型是
（2）写出生成A的化学反应方程式
（3）B在浓硫酸催化下加热，可生成多种有机产物。写出2种相对分子质量比A小的有机产物的结构简式 。
（4）写出C生成D的化学方程式
（5）含有苯环，且与E互为同分异构体的酯有 种，写出其中两种同分异构体的结构简式：
答案
选择题（共21小题，每小题6分，共120分）
7 8 9
10
C D B C
题号 11 12 13
答案 D C A
26．（共14分）
（1）_5_ C+ _4_ KMnO4+ _6_ H2SO4→_5_CO2↑+ _4_MnSO4 + _2_K2SO4+ _6_H2O （2分）
（2）①2.67(2分) ②<1 (2分) ③< (2分)
（3）CH3OH(l)+ O2(g) ＝ CO(g) + 2H2O(l) ΔH＝﹣442.8 kJ∕mol (2分)
（4）提供高温环境使KHCO3分解(2分)
（5）5．6×10—5mo1/L （2分）
27．（12分）
（1）
（2）Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2↑+2H2O
（3）MnO2+4H++2Cl-==Mn2++Cl2↑+2H2O
（4）MnO2>Cl2>H2O2>H2SO4
28．（15分）
2020届高考化学考前冲刺提分训练：关注“中华优秀传统文化”的化学知识【答案+详解、课后复习总结】
——关注“中华优秀传统文化”的化学知识
【提分训练】
1．中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了相关的化学知识，古文献中充分记载了古代化学研究成果。下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是( )
A．英文的“中国”(China)又指“瓷器”，说明我国很早就应用化学技术制作陶瓷
B．李白有诗云“日照香炉生紫烟”这是描写“碘的升华”
C．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”这是利用了“焰色反应”
D．我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3]
答案 B
解析 B项，香炉峰在阳光的照射下生起紫色烟霞，不是碘的升华；C项，利用钾元素和钠元素的焰色反应不同鉴别KNO3和Na2SO4；D项，明矾中的Al3＋水解使溶液显酸性。
2．(2019·济南期末)中国是瓷器的故乡，钧瓷是宋代五大名窑瓷器之一，以“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称。下列关于陶瓷的说法正确的是( )
A．高品质的白瓷晶莹剔透，属于纯净物
B．瓷器中含有大量的金属元素，因此陶瓷属于金属材料
C．氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料
D．“窑变”是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色的变化 答案 D
解析 白瓷含有多种成分属于混合物，A项错误；陶瓷属于无机非金属材料，B项错误；氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，C项错误；“窑变”时，高温下釉料中的金属化合物由于还原程度的不同，形成不同颜色的低价态化合物，D项正确。
3．(2019·抚顺高三第一次质量检测)下列与化学有关的文献，理解错误的是( )
A．《咏石灰》(明·于谦)中“烈火焚烧若等闲……要留清白在人间”，其中“清白”是指氢氧化钙
B．《咏煤炭》(明·于谦)中“凿开混沌得乌金……不辞辛苦出山林”，其中“乌金”的主要成分是煤炭
C．《天工开物》中记载：“以消石、硫磺为主，草木灰为辅……魂散惊而魄齑粉”，文中提到的是火药
2022学年广东省佛山市实验中学高考仿真卷化学试题(含答案解析)
2022届高考化学模拟试卷
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1．同温同压下，热化学方程式中反应热数值最大的是
A．2W(l)+Y(l)→2Z(g) +Q1 B．2W(g)+Y(g)→2Z(l) +Q2
C．2W(g)+Y(g)→2Z(g) +Q3 D．2W(l)+Y(l)→2Z(l) +Q4
2.化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法中正确的是（ ）
A．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源
B．汽车尾气的大量排放影响了空气的质量，是造成PM2.5值升高的原因之一
C．自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片
D．糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应
3．山梨酸是应用广泛的食品防腐剂，其分子结构如图所示。下列说法错误的是
A．山梨酸的分子式为C6H8O2
B．1 mol山梨酸最多可与2 mol Br2发生加成反应
C．山梨酸既能使稀KMnO4酸性溶液褪色，也能与醇发生置换反应
D．山梨酸分子中所有碳原子可能共平面 4.下列说法正确的是（ ）
A．天然油脂中含有高级脂肪酸甘油酯，油脂的皂化过程是发生了加成反应
B．向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴新制氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解
C．向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠或硫酸铜溶液，蛋白质的性质发生改变并凝聚
D．氨基酸种类较多，分子中均含有﹣COOH和﹣NH2，甘氨酸为最简单的氨基酸
5.ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上由ClO2气体制取NaClO2固体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是
2022学年广东省佛山市华南师范大学附中高三冲刺模拟化学试卷(含答案解析)
2022届高考化学模拟试卷
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B与C的简单离子具有相同的电子层结构，D的最高正价与最低负价代数和为6。工业上采用在二氧化钛与A的单质混合物中通入D的单质，高温下反应得到化合物X和一种常见的可燃性气体Y（化学式为AB），X与金属单质C反应制得单质钛。下列说法不正确．．．的是
A．简单离子半径：D＞B＞C
B．氧化物的水化物酸性：D＞A
C．X与单质C不能在空气的氛围中反应制得单质钛
D．B与D组成的某化合物可用于饮用水消毒
2.硒(Se)元素是人体必需的微量元素之一。下列说法正确的是
A．硒的摄入量越多对人体健康越好 B．SeO32－空间构型为正四面体
C．H2Se的熔沸点比H2S高 D．H2SeO4的酸性比H2SO4强
3．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清 苯酚的酸性强于H2CO3的酸性
B 将溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热后产生的气体通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色 溴乙烷发生消去反应 C 通入溶液，溶液褪色 有漂白性
D 向、的混合稀溶液中滴入少量稀溶液，有黄色沉淀生成
A．A B．B C．C D．D
4.Weiss利用光敏剂QD制备2—环己基苯乙烯(c)的过程如图所示。下列有关说法正确的是
A．a不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．a、b、c都能发生加成、加聚反应
C．c中所有原子共平面
D．b、c为同系物
5.下列反应的离子方程式书写正确的是
A．在 FeI2 溶液中滴加少量溴水：2Fe2＋+ Br2=2Fe3＋ + 2Br－
化学(新高考)2022届高考考前冲刺卷(四)学生版
（新高考）2022届高考考前冲刺卷
化学（四）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，总计45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是
A．德尔塔（Delta），是新冠病毒变异毒株，传播性更强，其成分含有蛋白质
B．市面上的防晒衣通常用聚酯纤维材料制作，忌长期用肥皂或碱性较强的液体洗涤
C．“天和”核心舱电推进系统中的霍尔推力器腔体，使用的氮化硼陶瓷基复合材料属无机非金属材料
D．中芯国际是我国生产芯片的龙头企业，所生产芯片的主要成分是二氧化硅
2．下列实验操作或装置能达到目的的是
A．制取SO2 B．收集NO2气体
C．配制一定浓度的溶液 D．混合浓硫酸和乙醇
3．已知氯化硼BCl3的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，下列有关叙述正确的是
A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B．氯化硼中心原子采用sp3杂化 C．氯化硼分子呈三角锥形 D．氯化硼遇水蒸气会产生白雾
4．下列说法不正确．．．的是
A．液氨汽化时吸收大量的热，工业上可用液氨作制冷剂
B．在加压条件下，氯气转化为氯水，可储存于钢瓶中
C．二氧化硫有漂白性，可在食品中添加适量的二氧化硫用于漂白
D．在石膏资源丰富的地方，可用来制硫酸
5．下列解释实验事实的离子方程式正确的是
A．工业上制漂白粉：22Cl2OH=ClOClHO
2022届高考化学考前冲刺卷(五)解析版
2022届高考考前冲刺卷
化学（五）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活、科技、环境等关系密切。下列说法不正确的是（ ）
A．2021年9月24日，国际学术期刊《科学》在线发表了我国科学家在实验室里首次实现以二氧化碳为原料从头合成的人工合成淀粉的论文，该方法有利于改善全球气候变暖趋势
B．“神舟十二号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
C．中芯国际是我国生产芯片的龙头企业，所生产芯片的主要成分是晶体硅
D．采取静电除尘、燃煤固硫、汽车尾气催化净化等方法，可提高空气质量
【答案】B
【解析】A．人工合成淀粉的原料需要二氧化碳，二氧化碳的减少有利于改善全球气候变暖趋势，故A正确；B．高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，不属于传统的硅酸盐材料，故B错误；C．晶体硅为良好的半导体，是芯片的主要成分，故C正确；D．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，减少了空气污染物，提高空气质量，故D正确；故选B。
2．下列过程中的离子反应方程式正确的是（ ）
A．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2的反应：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO B．铅蓄电池（H2SO4作电解质溶液）放电时正极上的反应：PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O
高考化学复习广东省东莞市重点高中高考化学三轮复习考前冲刺模拟试题二
高中化学学习材料
金戈铁骑整理制作
高考化学冲刺模拟试题二
(时间:90分钟,满分:100分)
一、单项选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分,每小题只有一个选项符合题目要求)
1.阿伏加德罗是意大利化学家(1776.08.09- 1856.07.09),曾开业当律师,24岁后弃法从理,十分勤奋,终成一代化学大师。为了纪念他,人们把1 mol某种微粒集合体所含有的粒子个数,称为阿伏加德罗常数,用NA表示。下列说法或表示中正确的是( )
A.物质的量就是物质的质量
B.阿伏加德罗常数就是6.230210
C.6.230210 1mol叫做阿伏加德罗常数
D.科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体都为1 mol
【解析】 阿伏加德罗常数是一个物理量,其单位为1mol其数值约为6.230210。
【答案】 D
2.2NaO、NaOH、23NaCO、NaCl、24NaSO可按某种标准划为同一类物质,下列分类标准正确的是( )
①钠的化合物 ②能与硝酸反应的物质 ③可溶于水的物质 ④电解质 ⑤钠盐 ⑥钠的含氧化合物
A.①③④
B.①②⑤⑥
C.②⑤⑥
D.①②④⑤
【解析】 从组成元素看,它们都含有钠元素;从溶解性看,它们都易溶于水;从导电性看,它们都是电解质。
【答案】 A
3.下列各组物质中,全都属于纯净物的是( )
A.液氯和氯水
B.酒精溶液和乙醇
C.七水合硫酸亚铁和硫酸亚铁溶液
D.干冰和冰水 【解析】 选项A中氯水是2Cl溶于2HO形成的混合物;选项B中酒精溶液属于混合物;C中,硫酸亚铁溶液为混合物。
【答案】 D
4.下列有关物质分类或归类正确的是( )
①混合物:石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银;
②化合物:2CaCl、烧碱、聚苯乙烯、HD;
③电解质:明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡;
广东省广州市重点高中2016届高考化学考前冲刺模拟试题二
理综化学冲刺模拟试题02
7．下列说法不正确的是( )
A．X射线法、铜丝燃烧法、钠熔法、李比希燃烧法都是元素定性分析法
B．日本福岛核电站释放的131I与137Cs，是两种不同的核素
C．我国自行研制的“神七”航天服是由新型“连续纤维增韧”材料做成的，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料
D．氟氯烃是一种致冷剂，但它会破坏臭氧层，研究人员正在积极研发环保型的替代产品以减少氟氯烃的使用量
8．下列实验错误的是( )
A．食醋用氢氧化钠溶液滴定，开始时溶液的pH通常变化缓慢，当接近滴定终点时，pH 出现突变，称为滴定突跃
B．结晶时，若沉淀的结晶颗粒较大，静置后容易沉降到容器底部，此时，进行分离的操作方法是倾析
C．抽滤装置由布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵等仪器组成，工作的主要原理是抽气泵给吸滤瓶减压，导致装置内部的压强降低，使过滤的速度加快
D．在纸层析法分离Fe3+和Cu2+的实验中，层析后，经氨熏，滤纸中无色带出现，一定是误将试样点浸没在展开剂中
9．A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、，C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。下列说法正确的是( )
A．原子半径：D＞E＞F＞C＞B＞A .
B．A、C、D三种元素形成的化合物与C、D、F三种元素形成的化合物晶体类型相同，化学键类型也相同，水溶液的酸碱性相同，造成溶液酸碱性的原理也相同。
C．A、C、E三种元素形成的化合物，在加热条件下一定能与铜反应
D．B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达8电子结构，其中B显负价，F显正价，则该化合物与水反应生成ACF与BA3两种产物
广东省东莞市重点高中高考化学三轮复习总结考前冲刺模拟试题四-Word版含解析
广东省东莞市重点高中高考化学三轮复习总结考前冲刺模拟试题四-Word版含解析
- 1 - / 10 高考化学冲刺模拟试题四
(时间:90分钟,满分:100分)
一、单项选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分,每小题只有一个选项符合题目要求)
1.关于晶体的下列说法正确的是( )
A.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
B.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
【解析】 金属晶体中只有阳离子,没有阴离子;离子晶体中既有阳离子,又有阴离子。由此可知A不正确、B正确。在金属晶体中,钨的熔点很高,比一般的原子晶体高,C不正确。金属晶体中,汞常温下呈液态,熔点很低,比常温下呈固态的分子晶体的熔点还低,D不正确。
【答案】 B
2.下列说法中,正确的是( )
A.冰融化时,分子中H—O键发生断裂
B.原子晶体中,共价键的键长越短,通常熔点就越高
C.分子晶体中,共价键键能越大,该分子的熔沸点就越高
D.分子晶体中,分子间作用力越大,则分子越稳定
【解析】 冰为分子晶体,融化时不破坏共价键,A不正确。在分子晶体中,熔沸点只取决于分子间作用力的大小,而与共价键键能无关;分子的稳定性,取决于分子内原子间的共价键键能的高低,而与分子间作用力大小无关,C、D不正确。
【答案】 B
3.下列说法中不正确的是( )
A. 键比键重叠程度大,形成的共价键强
B.两个原子之间形成共价键时,最多有一个键
C.气体单质中,一定有键,可能有键
D.2N分子中有一个键,2个键
【解析】 稀有气体为单原子分子,分子内不存在化学键。
【答案】 C
4.下列说法中错误的是( )
A.2SO、3SO都是极性分子
B.在4NH和234[()]CuNH中都存在配位键
C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强
化学(新高考)2022届高考考前冲刺卷(一)教师版
（新高考）2022届高考考前冲刺卷
化学（一）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题：本题共15小题，总计40分。在每小题给出的四个选项中，第1～10题只有一个选项符合题目要求，每小题2分。第11～15题为不定项选择题，每小题4分，在每个小题给出的四个选项中，有1~2个是符合题目要求的，全部答对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
1．2021年9月17日13时30分许，神舟十二号载人飞船安全降落在东风着陆场预定区域，大国重器奔向太空，化学作为一门传统的理科，在神舟12号的研制过程中，同样不可缺少。下列说法不正确的是
A．航空航天工业中应用广泛的化学镀镍，电镀时镀件作阴极，镍作阳极
B．使用的热控材料是新型保温材料——纳米气凝胶，纳米气凝胶具有丁达尔效应
C．卫星抛物面天线采用的具有负膨胀系数的石墨纤维和芳纶，石墨纤维属于新型无机非金属材料，芳纶是有机高分子材料
D．火箭的推进器引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，在卫星发射现场看到火箭喷射出大量的红烟，产生红烟的原因是高温下氮气遇到氧气直接反应生成二氧化氮
【答案】D
【解析】火箭的推进器引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，在卫星发射现场看到火箭喷射出大量的红烟，产生红烟的原因是高温下NO遇到氧气直接反应生成二氧化氮，故D错误；答案选D。
2．实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是
A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物
2023年新高考化学模拟试题及答案 (2)
1
1．第24届冬奥会正在北京举办，雪上项目所使用的滑雪板各部分对应的材料中，属于天然有机高分子的是
A．板面——尼龙 B．板芯——木材
C．板底——聚乙烯塑料 D．复合层——玻璃纤维
2．下列说法正确的是
A．硫酸铵和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性
B．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖
C．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点
D．蛋白质的盐析可用于分离和提纯蛋白质
3．下列离子检验利用了氧化还原反应的是
选项 待检验离子 检验试剂
A Fe3+ KSCN溶液
B I- Cl2、淀粉溶液
C SO24 稀盐酸、氯化钡溶液
D NH4 浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸
4．电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。室温下，用0.100 mol·L-1 NH3·H2O滴定10 mL浓度均为0.100 mol·L-1HCl和CH3COOH的混合液,电导率曲线如图所示。
下列说法正确的是
A．①溶液中c(H+)为0.200 mol·L-1
B．溶液温度高低为①>③>②
C．③点溶液中有c(Cl-)>c(CH3COO-)
D．③点后因离子数目减少使电导率略降低
5．在卤水精制中，纳滤膜对Ca2+、Mg2+有很高的脱除率。一种网状结构的纳滤膜J的合成2
路线如图(图中表示链延长)。
已知：+—NH2一定条件+HCl
下列说法不正确的是
A．合成J的反应为缩聚反应
B．MPD的核磁共振氢谱有3组峰
C．J具有网状结构与单体TMC的结构有关
D．J有亲水性可能与其存在正负离子对有关
6．常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-a mol/L，若a>7时，则该溶液的pH定为14-a
B．常温下，0.1mol/L NaB溶液的pH=8，将该溶液与0.06mol/L盐酸等体积混合(忽略体积变化)后c(B-)+c(HB)=0.05mol/L