2021届(人教版)一轮高考化学：化学反应原理综合练习题附答案
2021届（人教版）一轮高考化学：化学反应原理综合练习题附答案
专题：化学反应原理综合
1、古语说：“人要实，火要虚．”此话的意思是做人要脚踏实地，才能事业有成；可燃物燃烧要架空一些，才能燃烧更旺．“火要虚”的目的是（ ）
A. 降低可燃物的着火点 B. 增大空气中氧气的含量
C. 升高可燃物的着火点 D. 增大可燃物与氧气的接触面积
【答案】D
2、(2019·天津卷)
多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。
回答下列问题：
Ⅰ.硅粉与HCl在300℃时反应生成1 mol SiHCl3气体和H2，放出225 kJ热量，该反应的热化学方程式为______________________。SiHCl3的电子式为________。
Ⅱ.将SiCl4氢化为SiHCl3有三种方法，对应的反应依次为：
①SiCl4(g)＋H2(g)SiHCl3(g)＋HCl(g) ΔH1>0
②3SiCl4(g)＋2H2(g)＋Si(s)4SiHCl3(g) ΔH2<0
③2SiCl4(g)＋H2(g)＋Si(s)＋HCl(g)3SiHCl3(g) ΔH3
(1)氢化过程中所需的高纯度H2可用惰性电极电解KOH溶液制备，写出产生H2的电极名称________(填“阳极”或“阴极”)，该电极反应方程式为
_______________________________________________________。
(2)已知体系自由能变ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG<0时反应自发进行。三个氢化反应的ΔG与温度的关系如图1所示，可知：反应①能自发进行的最低温度是________；相同温度下，反应②比反应①的ΔG小，主要原因是
________________________________________________________。
(3)不同温度下反应②中SiCl4转化率如图2所示。下列叙述正确的是________(填序号)。
a．B点：v正>v逆 b．v正：A点>E点
c．反应适宜温度：480～520℃
(4)反应③的ΔH3＝________(用ΔH1，ΔH2表示)。温度升高，反应③的平衡常数K________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)由粗硅制备多晶硅过程中循环使用的物质除SiCl4、SiHCl3和Si外，还有________(填分子式)。
[解析] Ⅰ.该反应的热化学方程式为：Si(s)＋3HCl(g)=====300℃SiHCl3(g)＋H2(g)
ΔH＝－225 kJ·mol－1。SiHCl3的结构式为，故电子式为。Ⅱ.(1)用惰性电极电解KOH溶液，实质为电解水，阴极上产生氢气，电极反应式为：2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑。(2)ΔG<0时，反应能自发进行，故反应①自发进行的最低温度为1000℃。由于ΔG＝ΔH－TΔS，反应②的ΔH2<0，而反应①的ΔH1>0，ΔH2ΔS2，因此相同温度下反应②比反应①的ΔG小的主要原因为ΔH2v逆，正确；b项，不同点比较正逆反应速率看反应条件，A点温度低于E点温度，所以v正：A点0知ΔH3<0，反应③为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小。(5)根据由粗硅制备多晶硅的过程可知，循环使用的物质还有HCl和H2。
[答案] Ⅰ.Si(s)＋3HCl(g)=====300℃SiHCl3(g)＋H2(g) ΔH＝－225 kJ·mol－1
Ⅱ.(1)阴极 2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－或2H＋＋2e－===H2↑
(2)1000℃ ΔH2
(3)ac (4)ΔH2－ΔH1 减小 (5)HCl、H2
3、从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。
（1）古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是 (填字母
序号)。
a. Fe b. FeO c. Fe3O4 d. Fe2O3
（2）现代利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如下图所示。整个过程与温度密切相关，当温度低于570℃时，Fe3O4(s)和CO(g)反应得到的产物是Fe(s)和CO2(g)，阻碍循环反应的进行。
① 已知：Fe3O4(s) + CO(g) 3FeO(s) + CO2(g) ΔH1 == +19.3 kJ·mol-1
3FeO(s) + H2O(g) Fe3O4(s) + H2(g) ΔH2 == -57.2 kJ·mol-1
C(s) + CO2(g) 2 CO(g) ΔH3 == +172.4 kJ·mol-1
铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是
。
② 下图表示其他条件一定时，Fe3O4(s)和CO(g)反应达平衡时CO(g)的体积百分含量随温度的变化关系。
i. 反应Fe3O4(s) + 4CO(g) 3Fe(s) + 4CO2(g) ΔH 0(填“>”、“<”或“=”)，理由是 。
ii. 随温度升高，反应Fe3O4(s) + CO(g) 3FeO(s) + CO2(g)平衡常数的变化趋势是 ；1040℃时，该反应的化学平衡常数的数值是 。
（3）① 古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：
复分解反应ii的离子方程式是 。
② 如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN-，方案如下：
若试纸变蓝则证明食品中含有CN-，请解释检测时试纸中FeSO4的作用 。
【答案】（1）c
（2）① C(s) + H2O(g) === H2(g) + CO(g) ΔH == + 134.5 kJ·mol-1
② i. < （1分）
理由：当其他条件一定时，温度升高，CO的体积百分含量增大，可逆反应 Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g) 逆向移动，故ΔH < 0
ii. 增大（1分）； 4
（3）① 3[Fe(CN)6]4- + 4Fe3+ === Fe4[Fe(CN)6]3↓
② 碱性条件下，Fe2+与CN-结合生成[Fe(CN)6]4-；Fe2+被空气中O2氧化生成Fe3+；
[Fe(CN)6]4- 与Fe3+反应生成普鲁士蓝使试纸显蓝色。
4、研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。
(1)氮氧化物(NOx)可在催化剂作用下与氨反应生成无污染的物质，该反应的化学方程式为_____________________________________________________。
(2)对于一般的化学反应：aA＋bB===cC＋dD存在反应速率方程v＝kcm(A)cn(B)，利用反应速率方程可求出化学反应瞬时速率。m＋n为反应级数，当m＋n分别等于0、1、2…时分别称为零级反应、一级反应、二级反应……k为反应速率常数，k与温度、活化能有关，与浓度无关，温度升高，k增大。在600 K下反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的初始浓度与初始速率如表所示：
初始浓度/(mol/L)
初始速率/[mol/(L·s)] c(NO) c(O2)
0.010 0.010 2.5×10－3
0.010 0.020 5.0×10－3
0.030 0.020 45×10－3
通过分析表中实验数据，得出该反应的速率方程为v＝________________，为______级反应，当c(NO)＝0.015 mol/L、c(O2)＝0.025 mol/L时的初始速率为______(保留两位有效数字)。
(3)升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反应速率却随着温度的升高而减小。某化学小组为探究该特殊现象的原因，查阅资料知其反应历程分两步：
a．2NO(g)N2O2(g) ΔH1<0 快速平衡 v1正＝k1正c2(NO) v1逆＝k1逆c(N2O2)
b．N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH2 慢反应 v2正＝k2正c(N2O2)c(O2) v2逆＝k2逆c2(NO2)
①反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＝______(用含ΔH1和ΔH2的式子表示)。
②反应______为整个反应的速控反应，用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的平衡常数K＝______。
③反应a的活化能E1与反应b的活化能E2的大小关系为E1______E2(填“>”“<”或“＝”)。若2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反应速率方程v＝k1正k1逆×k2正×c2(NO)×c(O2)，分析升高温度该反应速率减小的原因可能是________________
______________________________________________________________。
④对反应a和b，下列表述正确的是______(填标号)。
A．v(第一步的逆反应)>v(第二步反应)
B．反应的中间产物为N2O2
C．反应b中N2O2与O2的碰撞仅部分有效
解析：(2)根据v＝kcm(NO)cn(O2)，当O2浓度不变，NO浓度变为原来的3倍时，初始速率变为原来的9倍，所以初始速率与NO浓度的平方成正比，m＝2；同理n＝1；任选一组数据代入方程，得k＝2.5×103，故v＝2.5×103c2(NO)c(O2)。(3)②反应b为慢反应，是整个反应的速控反应。达到平衡时，正、逆反应速率相等，所以v1正＝v1逆，K1＝c（N2O2）c2（NO）＝k1正k1逆，v2正＝v2逆，K2＝c2（NO2）c（N2O2）·c（O2）＝k2正k2逆，所以反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的K＝c2（NO2）c2（NO）·c（O2）＝c（N2O2）c2（NO）×c2（NO2）c（N2O2）·c（O2）＝k1正k1逆×k2正k2逆。③反应速率越快，说明反应越容易发生，反应的活化能越小。反应a的ΔH1<0，升高温度时平衡逆向移动，K1＝k1正k1逆减小，k2正随温度升高而增大，但增大的程度比k1正k1逆减小的程度小，故反应速率减小。
答案：(1)6NOx＋4xNH3=====催化剂(3＋2x)N2＋6xH2O
(2)2.5×103c2(NO)c(O2) 三 1.4×10－2mol/(L·s)
(3)①ΔH1＋ΔH2 ②b k1正k1逆×k2正k2逆 ③< 反应a的ΔH1<0，升高温度时平衡逆向
2021届高考化学一轮复习单元训练：化学实验基础知识1(人教版) Word版含解析
2021届高考化学一轮复习单元训练：化学试验基础学问1（人教版）
一、选择题
1．2021湖南省石门县一中高三上学期第一次月考化学是一门以试验为基础的自然科学，化学试验在化学学习中具有极其重要的作用。下列试验中所选用的仪器合理的是
①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 ②用分液漏斗分别苯和四氯化碳的混合物 ③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体 ④用碱式滴定管取23.10 mL溴水 ⑤用瓷坩埚灼烧各种钠化合物 ⑥用250 mL容量瓶配制250
mL 0.2 mol/L的NaOH溶液
A．①②④ B．③⑥ C．②③④⑥ D．③⑤⑥
【答案】B
【解析】
试题分析：①应用10 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸，50mL的量程太大，误差大，错误；②苯与四氯化碳互溶，不能用分液漏斗分别，错误；③托盘天平精确到0.1g，可以称量11.7g的固体，正确；④溴水具有氧化性，不能用碱式滴定管量取，错误；⑤瓷坩埚中含有二氧化硅，钠的化合物一般显碱性，而碱与二氧化硅反应，错误；⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液，正确，答案选B。
考点：考查对仪器使用的推断
2．进行化学试验时必需要有平安意识，下列做法错误的是( )
A．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎
B．加热试管时不当心发生烫伤，第一时间用冷水冲洗，再涂食盐(始终保持潮湿)消毒降温
C．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应马上用水冲洗水银
D．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中
【答案】C
【解析】
试题分析：A．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，进行杀菌消毒，然后敷药包扎，正确；B．加热试管时不当心发生烫伤，第一时间用冷水冲洗，进行降温处理，再涂食盐(始终保持潮湿)消毒降温，正确；C．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应马上用胶头滴管吸入到水中，再撒些硫磺粉，把Hg反应消耗掉，错误；D．滴瓶中的滴管只用于滴加这一种液体，所以用后不用清洗，直接放到滴瓶中，正确。
备战高考化学 化学反应原理综合试题附答案解析
备战高考化学 化学反应原理综合试题附答案解析
一、化学反应原理
1．某同学设计如下三个实验方案以探究某反应是放热反应还是吸热反应：
方案一：如图1，在小烧杯里放一些除去氧化铝保护膜的铝片，然后向烧杯里加入10 mL 2
mol·L－1稀硫酸，再插入一支温度计，温度计的温度由20 ℃逐渐升至75 ℃，随后，温度逐渐下降至30 ℃，最终停留在20 ℃。
方案二：如图2，在烧杯底部用熔融的蜡烛粘一块小木片，在烧杯里加入10 mL 2 mol·L－1硫酸溶液，再向其中加
入氢氧化钠溶液，片刻后提起烧杯，发现小木片脱落下来。
方案三：如图3，甲试管中发生某化学反应，实验前U形管红墨水液面相平，在化学反应过程中，通过U形管两侧红
墨水液面高低判断某反应是吸热反应还是放热反应。
序号
甲试管里发生反应的物质
U形管里红墨水液面
①
氧化钙与水
左低右高
②
氢氧化钡晶体与氯化铵晶体(充分搅拌)
？
③
铝片与烧碱溶液
左低右高
④
铜与浓硝酸
左低右高
根据上述实验回答相关问题：
（1）铝片与稀硫酸的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，写 出该反应的离子方程式：___________。
（2）方案一中，温度升至最大值后又下降的原因是___________。
（3）方案二中，小木片脱落的原因是________，由此得出的结论是__________________。
（4）方案三中，如果甲试管里发生的反应是放热反应，则U形管里红墨水液面：左边________(填“高于”“低于”或“等于”)右边。
（5）由方案三的现象得出结论：①③④组物质发生的反应都是________(填“吸热”或“放热”)反应，如果放置较长时间，可观察到U形管里的现象是______________。
（6）方案三实验②的U形管中的现象为________，说明反应物的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量
2021届高考一轮(人教)化学：化学实验基础基础巩固习题附答案
2021届高考一轮（人教）化学：化学实验基础基础巩固习题附答案
巩固：化学实验基础
1、下列实验不能达到目的的是( )
选项 目的 实验
A 制取较高浓度的次氯酸溶液 将Cl2通入碳酸钠溶液中
B 加快氧气的生成速率 在过氧化氢溶液中加入少量MnO2
C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液
D 制备少量二氧化硫气体 向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸
答案 A
解析 将Cl2通入碳酸钠溶液中发生反应：Cl2＋2Na2CO3＋H2O===NaCl＋NaClO＋2NaHCO3，不能制取较高浓度的次氯酸溶液，A错误；在过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰作催化剂，可加快氧气的生成速率，B正确；加入饱和碳酸钠溶液可以中和乙酸，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于析出，C正确；向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸，应用强酸制弱酸的原理，可以制备二氧化硫气体，D正确。
2、在实验室进行下列实验，括号内的实验仪器或试剂都能用到的是( )
A．铝热反应(铝热剂、镁带、氯酸钾、蒸发皿)
B．钠的焰色反应(氯化钠溶液、盐酸、铂丝、蓝色钴玻璃)
C．中和热的测定(量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒、酒精灯)
D．制取氢氧化铁胶体(饱和FeCl3溶液、NaOH溶液、烧杯、胶头滴管)
【答案】A [铝热反应中，一定用到铝热剂，并用镁带、氯酸钾作为引燃剂、助燃剂，还要用到蒸发皿，A项符合题意；钠的焰色反应实验不需要蓝色钴玻璃，B项不符合题意；中和热的测定不需要酒精灯，C项不符合题意；制取氢氧化铁胶体不需要NaOH溶液，D项不符合题意。]
3、下列相关的实验基本操作图示正确的是( )
A B
称取4.0 g NaOH配制0.10 mol·L－1烧碱溶液 收集干燥的氨及进行尾气处理
C D
用苯萃取溴水中的溴并通过分液从下口放出溴的苯溶液 用0.100 mol·L－1盐酸标准溶液测定未知浓度的烧碱溶液
解析：选B。称量氢氧化钠固体应该在烧杯中，A错误；氨可以用碱石灰干燥，收集氨时导气管需要短进长出，处理尾气时需要防倒吸，B正确；苯的密度小于水，溴的苯溶液需要从分液漏斗上口倒出，C错误；盐酸标准溶液应该盛装在酸式滴定管中，D错误。
2020-2021高考化学压轴题之化学反应原理综合考查(高考题型整理,突破提升)含答案解析
2020-2021高考化学压轴题之化学反应原理综合考查(高考题型整理,突破提升)含答案解析
一、化学反应原理综合考查
1．近年全球气候变暖，造成北极冰川大面积融化，其罪魁之一就是CO2，如何吸收大气中的CO2，变废为宝，是当今化学研究的主题之一。
I.二甲醚可用作溶剂、冷冻剂喷雾剂等，科学家提出利用CO2和H2合成二甲醚，反应原理为2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ∆H
（1）已知：①H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g) △H1=+42kJ/mol
②CH3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g) ∆H2=+24.52kJ/mol
③CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) ∆H3=+90.73kJ/mol
则∆H=__kJ/mol。
（2）一定温度下，在一个2L的密闭容器中充入2molCO2和6molH2发生上述反应，经过5min反应达到平衡，此时容器中压强与起始压强之比为3：4，则用CH3OCH3表示的平均反应速率为__，H2的转化率为___；此时若向体系中再加入2molCO2和1.5molH2O(g)，平衡__移动(填正向、逆向、不)。
（3）对于恒温恒容条件下进行的反应①，下列说法能说明反应已达平衡的是__。
A．混合气体密度不发生改变
B．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变
C．v(CO)正=v(H2)逆
D．n(CO)与n(H2)的比值不变
（4）一定温度下，密闭容器中进行的反应③，测得平衡时混合物中某物质的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示，则纵坐标表示的物质是__，压强P1_P2(填>、<)。
II.工业锅炉长期煮烧会形成锅垢(主要成分CaSO4、Mg(OH)2)，必须定期除去。
（5）CaSO4微溶于水和酸，可加入氢氧化钠并通入CO2使转化为CaCO3，然后加酸浸泡除去，反应的离子方程式为CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-，室温下，该反应的化学平衡常数为__(室温下，Ksp(CaCO3)=3×10-9，Ksp(CaSO4)=9×10-6)。
高三化学一轮复习《化学反应速率化学平衡》过关检测(2021届)word版含答案
2021届高三化学一轮复习《化学反应速率化学平衡》过关检测
（100分）
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1下列叙述中正确的是( )
A．向含有2mol的SO2的容器中通入过量氧气发生2SO2＋O22SO3，充分反应后生成
2mol的SO3
B．可逆反应是既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应
C．CaCO3=====△CaO＋CO2↑与CaO＋CO2===CaCO3互为可逆反应
D．只要是可逆反应，均不能进行到底
答案 D
2．（2020年湖北宜昌）一定温度下在容积恒定的密闭容器中发生反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)。下列不能说明反应一定达到化学平衡状态的是( )
A．v正(B)＝2v逆(C)
B．每消耗1molC，同时生成1molD
C．气体的密度保持不变
D．容器内压强保持不变
答案 D
3．（2020年湖北黄石）下列叙述中正确的是( )
A．向含有2mol的SO2的容器中通入过量氧气发生2SO2＋O22SO3，充分反应后生成
2mol的SO3
B．可逆反应是既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应
C．CaCO3=====△CaO＋CO2↑与CaO＋CO2===CaCO3互为可逆反应
D．只要是可逆反应，均不能进行到底
答案 D
4．．(2020·浙江11月选考，14)已知X(g)＋Y(g)2W(g)＋M (g) ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1molX(g) 与1molY (g)，下列说法正确的是( )
A．充分反应后，放出热量为akJ
B．当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1∶2
C．当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡
D．若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小
答案 C 5．将等物质的量的N2、H2气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是( )
2020-2021备战高考化学知识点过关培优 易错 难题训练∶化学反应原理综合考查及详细答案
2020-2021备战高考化学知识点过关培优 易错 难题训练∶化学反应原理综合考查及详细答案
一、化学反应原理综合考查
1．丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等，回答下列问题：
(1)以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下：
①C3H6(g)+NH3(g)+32O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) ΔH=-515kJ/mol
①C3H6(g)+O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g) ΔH=-353kJ/mol
两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是________；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是________；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是________。
(2)图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460℃。低于460℃时，丙烯腈的产率________（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡产率，判断理由是________；高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是________（双选，填标号）
A．催化剂活性降低B．平衡常数变大C．副反应增多D．反应活化能增大
(3)丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示。由图可知，最佳n（氨）/n（丙烯）约为1理由是_______________。进料氨、空气、丙烯的理论体积约为________。
【答案】两个反应均为放热量大的反应 降低温度,降低压强,催化剂 不是 该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低 AC 1 该比例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低 1：7.5：1
【解析】
【分析】
(1)依据热化学方程式方向可知，两个反应均放热量大，即反应物和生成物的能量差大，因此热力学趋势大；有利于提高丙烯腈平衡产率需要改变条件使平衡正向进行，提高丙烯腈反应选择性的关键因素是催化剂；
2020-2021 高考化学(化学反应原理提高练习题)压轴题训练及答案
2020-2021 高考化学(化学反应原理提高练习题)压轴题训练及答案
一、化学反应原理
1．为探究Ag+与Fe3+氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：
已知：相关物质的溶解度（20℃）AgCl：1．5×10-4g Ag2SO4：0．796 g
（1）甲同学的实验如下：
序号 操作 现象
实验Ⅰ 将2 mL 1 mol/L AgNO3溶液加入到1 mL 1 mol/L FeSO4溶液中 产生白色沉淀，随后有黑色固体产生
取上层清液，滴加KSCN 溶液 溶液变红
注：经检验黑色固体为Ag
① 白色沉淀的化学式是_____________。
② 甲同学得出Ag+氧化了Fe2+的依据是_______________。
（2）乙同学为探究Ag+和Fe2+反应的程度，进行实验Ⅱ。
a．按右图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），发现电压表指针偏移。偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银。放置一段时间后，指针偏移减小。
ｂ．随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2(SO4)3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移。
① a中甲烧杯里的电极反应式是___________。
② b中电压表指针逆向偏移后，银为_________极（填“正”或“负”）。
③ 由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是___________。
（3）为进一步验证乙同学的结论，丙同学又进行了如下实验：
序号 操作 现象
实验Ⅲ 将2 mL 2 mol/L Fe(NO3)3溶液加入有银镜的试管中 银镜消失
实验Ⅳ 将2 mL1 mol/L Fe2(SO4)3溶液加入有银镜的试管中 银镜减少，未消失
实验Ⅴ 将2 mL 2 mol/L FeCl3溶液加入有银镜的试管中 银镜消失
① 实验Ⅲ___________（填“能”或“不能”）证明Fe3+氧化了Ag，理由是_____________。
② 用化学反应原理解释实验Ⅳ与Ⅴ的现象有所不同的原因：_____________。
2023届高考化学备考一轮训练—化学反应原理综合题
2023届高考化学备考一轮训练—化学反应原理综合题
1．（2022·内蒙古赤峰·高三期末）铁及其化合物在生产和生活中具有广泛的用途。请回答下列问题。
(1)铁制品暴露在潮湿空气中容易发生腐蚀，通过图甲所示装置可验证铁钉是否发生电化学腐蚀，正极反应式是___________。
(2)利用图乙装置可模拟工业生产高铁酸盐，阳极反应为___________，阴极区的溶液pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。利用高铁酸盐可制作新型可充电电池，该电池的总反应为放电24223充电3Zn+2KFeO+8HO3Zn(OH)+2Fe(OH)+4KOH，充电时阳极反应为___________，放电时每转移0.6mol电子，正极有___________24g KFeO被还原。
2．（2022·内蒙古赤峰·高三期末）填写下列空白
(1)25℃时，将-1a molL的氨水与-10.01molL的盐酸等体积混合所得溶液中+4cNH=c(Cl)，则溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性。
(2)3FeCl净水的原理是(用离子方程式表示)___________。
(3)常温下，某水溶液M中存在的离子有：+2--+-NaAHAHOH、、、、，存在的分子有22HOHA、。根据题意回答下列问题：
①2NaA的水溶液呈___________性﹐主要原因是(用离子方程式表示)：___________，往2NaA溶液中加入上___________可抑制其水解(填字母标号)
A．NaOH固体 B．氯化铁固体 C．水 D．碳酸钠固体
①已知-10Ksp(BaA)=1.810，往-1220mL 1molL NaA溶液中加入-1210mL 1 molLBaCl溶液，混合后溶液中的2+Ba浓度为___________-1molL。(忽略2-A的水解)
3．（2022·安徽蚌埠·高三期末）合成氨工业为解决世界的粮食问题做出了重要贡献。工业合成氨的原理为：N2(g)+3H2(g)催化剂高温高压2NH3(g) △H=-92kJ·mol-1 试卷第2页，共19页 (1)合成氨的反应过程与能量变化如图所示，未使用催化剂时，合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的正向反应的活化能为508kJ·mol-1，则该反应的逆向反应的活化能为_______kJ·mol-1。加入催化剂后，合成氨反应的速率由_______决定(填“第一步反应”或者“第二步反应”)。
2021届(浙江)一轮高考化学：离子反应基础练题附答案
2021届（浙江）一轮高考化学：离子反应基础练题、
专题：离子反应
1、下列属于非电解质的是( )
A.BaSO4 B.CH3CH2OH
C.CH3COOH D.Ca(OH)2
【答案】B
解析:BaSO4是盐,熔融状态导电,是电解质,故A错误;CH3CH2OH在水溶液里和熔融状态下都以分子形式存在,导致不导电,所以CH3CH2OH是非电解质,故B正确;CH3COOH是化合物,水溶液中电离出离子导电,是电解质,故C错误;Ca(OH)2是化合物,水溶液中或熔融状态下电离出离子导电,是电解质,故D错误。
2、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )
A B C D
强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3
弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3
非电解质 C12H22O11(蔗糖) BaSO4 C2H5OH H2O
答案： C
3、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．c(OH－)/c(H＋)＝10－12的溶液中：NH4+、Cu2＋、NO3-、SO42-
B．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH4+、K＋、Cl－、I－
C．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO42-
D．水电离产生的c(OH－)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO3-
【答案】A
【解析】A．c(OH－)/c(H＋)=10-12的溶液，显酸性，NH4+、Cu2＋、NO3-、SO42-离子之间不反应，与氢离子也不反应，可大量共存，故A正确；B．滴加KSCN溶液显红色的溶液，说明溶液中存在三价铁离子，三价铁离子能够氧化碘离子，不能大量共存，故B错误；C．Fe3＋与HCO3-发生双水解反应，在溶液中不能大
2 量共存，故C错误；D．由水电离的c(OH－)=10-12mol•L-1的溶液，为酸溶液或碱溶液，碱溶液中不能大量存在Al3+，故D错误；答案选A。
2021年人教版选择性必修一《化学反应原理》模块检测(一)(word版含答案)
2021年人教版选择性必修一《化学反应原理》模块检测（一）
一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)
1．（2020年北京顺义期末检测）下列说法中正确的是( )
A. 合成氨时使用催化剂，可提高氨气的平衡产率
B. 某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现。
C. C(s、石墨)=C(s、金刚石) △H=+1.9 kJ•mol-1，则等质量的石墨比金刚石能量高
D. 土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有还原性
答案B
2．(2020·浙江4月选考，12)化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
下列说法不正确的是( )
A．甲：Zn2＋向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H＋浓度增加
B．乙：正极的电极反应式为Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－
C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D．丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降
答案
A
3．（2020年北京顺义期末检测）解释下列事实所用的方程式不正确．．．的是( )
A.碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3=Na＋＋HCO－3
B.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4I－+O2 + 4H+ = 2I2+2H2O
C.用热的纯碱溶液清洗油污：CO32－ + 2H2O H2CO3 + 2OH－
D. 用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CO32- + CaSO4 =CaCO3 + SO42—
答案C
4可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是( ) A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3)
C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2)