12学案10.1.1气体摩尔体积的测定
高中化学第三册第十章学习几种定量测定方法10.1测定1mol气体的体积2教案沪科版
高中化学第三册第十章学习几种定量测定方法10.1测定1mol气体的体积2教案沪科版1、实验原理师：同学们测定1mol 气体的体积，我们需要哪些实验数据？生：气体的体积和气体的物质的量。
师：气体的物质的量能用实验方法直接测定吗？生：不能。
气体的物质的量 =质量 /摩尔质量可以测气体的质量。
师：Vm = V / n = V M / m 气体的体积和质量的实验数据较难测定，因此我们将其转化为其他状态的物质进行测定。
以1mol H2体积测定为例，用镁跟足量的稀硫酸反应，并测定其摩尔体积。
M g + H2SO4 = MgSO4 + H2 Vm = V H2 / n = V H2 M H2 / m H2 = V H2 MMg / mMg 通过数据转化，测定镁带的质量2、实验装置气体发生器储液瓶液体量瓶3、实验步骤（1）记录实验室的温度和压强。
（2）装配好气体摩尔体积测定装置，做好气密性检查。
（3）用砂皮擦去镁带表面的氧化物，然后称取 0、120---0、140g 镁带。
（4）将镁带用纸舟投入到气体发生器的底部，用橡皮塞塞紧。
（5）用针筒吸取10 mL2 mol / L 硫酸，用针头扎进橡皮塞，将硫酸注入气体发生器，注入后迅速拔出针筒，观察现象。
（6）当镁带完全反应后，读出液体量瓶中液体的体积，读数估计至 0、25ml，记录于表格。
重复上述实验进行第二次实验。
思考：1、硫酸的用量有没有要求？2、镁带表面的氧化膜为什么要擦去？3、液体量瓶的刻度范围是多少？液体量瓶的刻度范围对镁带的质量有没有要求？大约在什么范围内？4、液体量瓶的体积读数是否就是 H2的体积？如果不是，应如何换算？5、装置漏气可以吗？怎样检查装置气密性？生：学生通过对问题的思考与讨论对实验有较深入的思考和理解。
学生反馈：（1）老师讲的较清楚，我们对实验有了较全面的认识。
（2）没意思，老师讲，我们一直在听。
（3）我们希望实验课能让我们自己动手去尝试。
气体摩尔体积
气体摩尔体积的测定一、实验原理： 气体摩尔体积Vm=（气体）（气体）n V （n=M m）说明：气体的质量和体积的实验数据难以直接测定，可通过测定反应物的质量来确定气体的物质的量，通过测定气体排出液体的体积来确定气体的体积。
也就是把不方便操作的目标量转化为操作方便的可测量。
Mg+H 2SO 4 → MgSO 4+H 2 ↑Vm=（镁）（液体）n V =24（镁）（液体）m V二、主要实验装置（气体体积测定仪）：（A 瓶：气体发生器 B 瓶：储液瓶 C 瓶：液体量瓶） 三、操作步骤（1234） 一次称量（镁带质量） 二次加料（镁带和20mL 水）三次使用注射器（两次抽气，一次加硫酸）四个数据（镁带质量、稀硫酸体积、反应结束后从B 瓶中抽取的气体体积、C 瓶中液体体积） 四、关键操作： 1、装置气密性的检查（1）把气体发生器的橡皮塞塞紧，储液瓶内导管中液面上升，且上升的液柱在1min 内不下降，可确认气密性良好。
（2）从气体发生器的橡皮塞处用注射器向其中诸如一定量的水，如果储液瓶内导管中的液面上升，且上升的液柱在1min 内不下降，可确认装置气密性良好。
（3）从气体发生器的橡皮塞处用注射器抽出一定量的空气，如果储液瓶内导管口产生气泡，可确认装置气密性良好。
（4）用手捂气体发生器一段时间，如果储液瓶内导管中液面上升，手松开后，液面又恢复至原位置，可确认装置气密性良好。
2、保证镁带反应完。
①硫酸足量②控制镁带的质量在0.100～0.110之间 3、尽可能排除外界条件对产生气体体积的影响。
①温度：恢复至室温（现在改进装置中，储液瓶上端有个温度探测仪，用来探测反应生成的气体的温度）②压强（实验中有二次通过次注射器来调节装置中的压强）：a 、把镁带加入气体发生器并塞好橡皮塞时，储液瓶的导管内外液面有高度差，用注射器在气体发生器的加料口抽气，使导管内外液面相平。
b 、反应结束后，用注射器从气体发生器的加料口抽气，使储液瓶的导管内外液面相平。
沪科版化学高二上册-10.1 测定1mol气体的体积 课件 ppt
选试剂
选择什么试剂制备氢气？
分析纯：适用于重要 分析和一般性研究工 作，杂质含量低
粗锌：粗锌是锌制品回收后通过再次提炼的锌锭， 杂质较多，一般用于对纯度要求较低的化学实验
合作学习 选择仪器，搭建测定氢气体积的装置
1、选用合适的仪器分别搭建
气体发生装置和气体测定装置
2、画出仪器之间的连接导管
发 生 装 置 镁带
测定装置
量 气 管 水 准 管
思考利用实验室常用的制备 氧气的方法，能否准确测定 1molO2常温常压下的体积
23、世界上没有一项工作不艰辛，没有人变得简单。您现在就拒绝不愉快的事情，时间不会变慢。因此，不要发脾气，没有人欠你任何东西 。 17、如果您无法控制何时入睡，那么您拥有什么资格来控制自己的生活并使自己变得更好呢？一开始并不容易。只要长期坚持下去，您就能 收获很多并成长。许多人不会一直待在舒适的地方。工作越努力，您就越幸运，自律越强，您的生活就会越高。 15、朝着自己的目标奔跑，为什么不关心那些不幸的事情，只要您的信心不消失，就可以看到正确的方向，风适合步行，逆风更适合您飞行 ，您不应该害怕生活中的任何事情，只怕放弃。 7、在看不见头部的道路上，无论有多困难，都必须完成。如果您一目了然地望着通往头部的道路，那么您就必须走动脚步才能到达。 14、我二十多岁选择了舒适的生活。实际上，这对我自己是最大的残酷。您处于生活初期的懒惰，以后您会想念更多的人和事物。在您的能 力达到梦想之前，前提所有舒适的生活都是您的绊脚石。如果可以用自己的汗水解决眼泪，请不要流泪。从现在开始，您必须更加努力。 15、有些人抱怨生活不公平，但他们从来不想改变自己。有些人努力工作很长时间，但总是在最关键的时刻停下来。没有人天生就是国王。 在增长的道路上，不要总是思考哪里有光，您只会向前迈进。 4、如果你注定了命运，那么如果你错过了它，你会回来的。如果不是，您见面时会离开。有聚集的理由和分离的借口。生活中没有结果，只 有结果和结果。 17、如果您无法控制何时入睡，那么您拥有什么资格来控制自己的生活并使自己变得更好呢？一开始并不容易。只要长期坚持下去，您就能 收获很多并成长。许多人不会一直待在舒适的地方。工作越努力，您就越幸运，自律越强，您的生活就会越高。 12、无需让每个人都知道您真正的身份，或者您不必不断告诉别人我是什么样的人。因为这是无效的，所以人们仍然只想看他们想看的东西 。 22、不要用别人的错误来惩罚自己，因为这不值得。不要用自己的错误来惩罚别人，因为当你伤害别人时，你会再次受到伤害。 5、生命很短暂，没有必要太在乎生命，有些事情不了解，他们不了解；有些人无法猜测，他们不会猜测；一些理想不认为。生活不会因为您 的抱怨而改变；生活不会因为你的忧郁而改变。 17、一个人无法改变世界，世界也不会因为你而改变。我们所能做的就是适应这个世界，不要成为一个角质，不要对现状不满意，不与他人 相比。 4、如果你注定了命运，那么如果你错过了它，你会回来的。如果不是，您见面时会离开。有聚集的理由和分离的借口。生活中没有结果，只 有结果和结果。 8、并非所有人都能成为想象中的自我，但是每个人都可以通过自己的努力成为自己想要的东西。只要您相信自己，就能闯入茧中。 6、你不说话，没有人想知道你想要什么，你不这样做，你的思想只会在你的大脑中消失，你没有勇气迈出这一步，你并不总是能找到自己的 前进的道路，实际上你很坚强，只是懒惰。 23、不要对任何人太了解，不要以为开始时的主题是一样的，并且有很多共同点。您是见面和恨晚的朋友。语言经常是假的，我们在一起经 历的确是事实。 6、做人不会责怪天堂和人民，不会遭受苦难。路在你脚下，自己走！没有人会成为您的障碍，只有一些不会确定！ 9、昨天，今天和明天，尽管有风吹雨打，但无论您的心情和态度如何，都很好。当我们长大后，我们将了解，影响我们的不是天气，而是我 们自己感染的天气。使我们每天努力工作的不是鼓舞人心的名言，而是充满正能量的自我。 23、如果您不明白，那就放手吧。并非所有的努力都会有结果，而且并非所有的过程都是没有意义的。您不必为不值得的人感到难过，也不 必为不爱您的人感到冤屈。 7、你给社会什么样的姿态，社会会给你什么样的生活，每一个选择都有不同的结局，就像走不同的道路会有不同的风景，不怕别人比你强， 害怕比你强人们比你更努力。 13、没有多少钱可以阻止死亡，无论它看起来多么美丽，它都不能使国王满意，无论它有多著名，它都会经历生死。因此，生活不要太贪婪 ，生活也不要太累。 3、如果不是你的，不要保留它；如果让您感到不舒服，请不要停止。如果人在寒冷中行走，他的心脏会保持温暖；如果不可避免地聚集在一
高中化学第三册第十章学习几种定量测定方法10.1测定1mol气体的体积3课件沪科版
编后语
• 常常可见到这样的同学，他们在下课前几分钟就开始看表、收拾课本文具，下课铃一响，就迫不及待地“逃离”教室。实际上，每节课刚下课时的几分 钟是我们对上课内容查漏补缺的好时机。善于学习的同学往往懂得抓好课后的“黄金两分钟”。那么，课后的“黄金时间”可以用来做什么呢？
10.1 测定1mol气体的体积
1、什么是气体摩尔体积？
2、常温常压时，1mol气体的体积比标准状况下的 22.4L大还是小？
3、同温同压下，1mol任何气体的体积是否相同？
1、要想测定1mol H2的体积，需要测定哪些量？ 2、实验室中如何制取H2?
在这个定量实验中
1、需要测定哪些物理量？
镁带的质量 氢气的体积
2、如何测定H2的体积？
方法：
氢气的体积 水的体积
直接测量 转化间接测量
2、实验装置
（1）气体发生装置 （2）气体收集装置 （3）量体积装置
桌面上哪些常见仪器可以作为气体发生装置？
1、该装置所测量的氢气体的体积是否是常压下的体积？
能不能对这套装置改进一下呢？ 1、精确度高一些，量程大一些 2、能测出气体的温度 3、测得的气体的体积是常压下的气体体积。
化学反应气体体积测定仪
阅读教材49页思考
1、实验中要进行几次抽气？ 目的是什么？
2、液体量瓶的体积读数是否就是H2的体积？如果不是， 应如何换算？
作业
1、思考：这套装置是否非常完美？无懈可击？ 2、实验设计：测定常温下1mol CO2气体的体积。
2019/8/29
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沪科版高二上10.1《测定1mol气体的体积》word教案1
测定1mol 气体的体积实验课（第二课时）教学目标知识与技能1、理解常温下测定1mol 气体体积的原理和本实验的测定方法。
2、知道化学反应气体体积测定仪的结构，学会使用本仪器测定1mol 氢气的体积。
3、感受定量测定中准确性的意义，初步学会作简单的误差分析。
实验用品 化学反应气体体积测定仪、电子天平、注射器（10ml ）、烧杯、镁带（化学纯）、3mol/L 硫酸、水测定原理——某温度下，用一定量的镁带跟足量的稀硫酸反应，测出产生氢气的体积，从而计算出该温度下1mol 氢气的体积。
测定方法（1）制氢气，用镁的质量计算氢气质量。
（2）产生氢气用排液法收集、量出体积。
计算公式复习1、气体发生装置：气体发生器——带支管的锥形瓶 （加料口、橡皮塞）2、排液装置：储液瓶——带有玻璃瓶塞和伸至瓶底的导液管；瓶上刻度线标明容积约200ml 的位置3、量液装置：液体量瓶——量瓶瓶颈上有110—130mL 刻度线（可正确读出进入量瓶的液体体积） 测定1mol 气体的体积新课：测定1mol 气体的体积实验步骤准备部分：1、记录实验室的温度和压强2、装配实验装置，做好气密性检查——当A 瓶加入镁带连接上装置后，储液瓶（B 瓶）内导管中液面会上升，观察上升液面在1分钟内无明显下降，可以确认装置气密性合格。
22222()()()()()()()()()()m Mg Mg Mg Mg Mg H H H H m H M V M m V V V V n n ====实验部分1、称量所需镁带——用砂皮除去镁带表面氧化层，称二份所需的量（0.100~0.11g），记录数据。
2、加料（镁带）——从A瓶出气口处除下胶管，托盘中移出A瓶，用小烧杯加入20ml水于A瓶中，再加入称量后的镁带，加料口赛上橡胶塞，将A瓶置于A托盘内，出气口接上胶管。
3、调正装置压强—第1次用注射器——用注射器从A瓶加料口处吸出空气，当B瓶中导管内页面和外液面持平时，可以确认装置内外压强基本一致，注射器拔出时要注意捏住针头拔出。
测定1mol气体体积
方案3： 用镁跟足量的稀硫酸反应制得H2，并通入短进 长出的广口瓶，气体将液体压入量筒中收集。
注意：
量筒中液体 体积减去注 入硫酸的体 积才是生成 的气体体积。
方案4： 用镁跟足量的稀硫酸反应制得H2，将生成的氢 气用针筒收集。针筒显示的体积减去注入硫酸 的体积就是氢气的体积。
4.反应开始前：要用橡皮筋固定B瓶的玻璃塞——以 防气压过大冲出
5.取稀硫酸的整个过程中针头一直朝下，以防硫 酸溅出伤人
6.加硫酸时要一气呵成，拔出针头要迅速又要保 证橡皮塞不被冲出
四、实验误差的原因分析 1.实验误差表示方法
绝对误差=实验值-理论值
No Image
常温下1mol气体体积理论值 R=8.314
• 定量测定方法： 称质量、量体积、确定温度的变化数等
• 定量仪器： 电子天平、量筒、滴定管、温度计、秒表等
10.1 测定1mol气体的体积
气体体积与其他 物理量之间的
÷c×
关系：
m
VV
n ÷M
MX
×NA ÷NA
N
÷
Vm X Vm
V 常温常压时，1mol气体的体积比标准状况下
的22.4L大还是小？
一、测定1mol气体体积的方法
1.原理
Vm
V n
2.计算方法
Vm
V n
V m
VM m
以1molH2体积测定为例，用M镁和足量的稀硫酸反
应。 Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑
3.测定H2的摩尔体积： 转化为测定固态或液态的量
氢气的体积
方法：
转 H2质量 化
4.计算公式
《如何测定气体摩尔体积》 导学案
《如何测定气体摩尔体积》导学案一、学习目标1、理解气体摩尔体积的概念，知道其影响因素。
2、掌握测定气体摩尔体积的实验原理和方法。
3、学会分析实验误差，提高实验数据处理能力。
二、知识回顾1、物质的量（n）、气体体积（V）、气体摩尔体积（Vm）之间的关系：Vm ＝ V ／ n 。
2、影响气体体积大小的因素：温度：温度越高，气体体积越大。
压强：压强越大，气体体积越小。
三、测定气体摩尔体积的原理在一定温度和压强下，通过测量一定量气体的体积和物质的量，来计算气体摩尔体积。
通常采用以下两种方法：方法一：以镁和稀硫酸反应产生氢气为例化学方程式：Mg ＋ H₂SO₄＝ MgSO₄＋ H₂↑实验原理：通过测量镁与稀硫酸反应生成氢气的体积和镁的物质的量，根据 Vm ＝ V(H₂) ／ n(Mg) 计算气体摩尔体积。
方法二：以一定质量的铝与盐酸反应产生氢气为例化学方程式：2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂↑实验原理：通过测量铝与盐酸反应生成氢气的体积和铝的物质的量，根据 Vm ＝ V(H₂) ／ n(Al) 计算气体摩尔体积。
四、实验仪器和药品实验仪器：1、气体发生装置：如启普发生器、锥形瓶、分液漏斗等。
2、量气装置：如量筒、量气管等。
3、天平：用于称量固体反应物的质量。
实验药品：1、金属（如镁条、铝片）。
2、酸（如稀硫酸、稀盐酸）。
五、实验步骤以镁和稀硫酸反应为例1、检查装置气密性连接好装置，向分液漏斗中加水，打开活塞，若一段时间后水不再流下，则装置气密性良好。
2、称取一定质量的镁条用天平准确称取一定质量的镁条（记录质量 m）。
3、装配装置将镁条放入气体发生装置中，加入适量稀硫酸，迅速连接好量气装置。
4、测量气体体积反应结束并冷却至室温后，调节量气管内液面与量筒内液面相平，读取量筒内气体的体积（记录体积 V）。
5、数据处理根据化学方程式计算出镁的物质的量 n，再根据 Vm ＝ V ／ n 计算出气体摩尔体积。
《如何测定气体摩尔体积》 导学案
《如何测定气体摩尔体积》导学案一、学习目标1、理解气体摩尔体积的概念，掌握其单位及影响因素。
2、学会测定气体摩尔体积的实验原理和方法。
3、培养分析问题、解决问题的能力以及实验操作技能。
二、知识回顾1、物质的量（n）、微粒数（N）、阿伏加德罗常数（NA）之间的关系：n ＝ N/NA2、物质的量（n）、质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系：n ＝ m/M三、气体摩尔体积的概念1、定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
2、符号：Vm3、单位：L/mol（或 L·mol⁻¹）4、标准状况（0℃，101kPa）下，气体摩尔体积约为 224 L/mol。
四、影响气体摩尔体积的因素1、温度：温度越高，气体摩尔体积越大。
2、压强：压强越大，气体摩尔体积越小。
五、测定气体摩尔体积的实验原理以一定量的镁和足量的稀硫酸反应产生氢气为例：Mg ＋ H₂SO₄＝ MgSO₄＋ H₂↑通过测量生成氢气的体积和参加反应的镁的物质的量，根据 V ＝ n × Vm，计算出气体摩尔体积 Vm。
六、实验仪器和药品1、仪器：气体发生器（如启普发生器）、量筒、水槽、导管、长颈漏斗等。
2、药品：镁条、稀硫酸、水。
七、实验步骤1、检查装置气密性关闭启普发生器的活塞，向长颈漏斗中加水，使漏斗内液面高于容器内液面，一段时间后，液面高度不变，说明装置气密性良好。
2、称取一定质量的镁条用砂纸将镁条表面的氧化膜擦去，然后用天平称取质量为 m 的镁条。
3、装配仪器按照装置图装配好仪器，将镁条放入气体发生器中，加入适量的稀硫酸。
4、收集气体将生成的氢气通过导管通入装满水的量筒中，待反应结束后，读取量筒中液面的刻度，得到氢气的体积 V。
5、数据处理根据化学反应方程式计算出参加反应的镁的物质的量 n，再根据 V ＝ n × Vm，计算出气体摩尔体积 Vm。
八、注意事项1、镁条表面的氧化膜要擦除干净，以保证反应完全。
《如何测定气体摩尔体积》 导学案
《如何测定气体摩尔体积》导学案一、学习目标1、理解气体摩尔体积的概念。
2、掌握测定气体摩尔体积的原理和方法。
3、学会实验数据的处理和误差分析。
二、知识回顾1、物质的量（n）、微粒数（N）、阿伏加德罗常数（NA）之间的关系：n ＝ N/NA。
2、物质的量（n）、质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系：n ＝ m/M。
三、气体摩尔体积的概念单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
符号为 Vm，单位为 L/mol 或 m³/mol。
在标准状况（0℃，101kPa）下，任何气体的摩尔体积约为 224 L/mol。
四、测定气体摩尔体积的原理以一定量的镁与足量的稀硫酸反应产生氢气为例，通过测量生成氢气的体积和参加反应的镁的物质的量，来计算气体摩尔体积。
化学方程式：Mg ＋ H₂SO₄＝ MgSO₄＋ H₂↑根据化学计量关系：n(Mg) ＝ n(H₂)五、实验仪器和药品1、实验仪器（1）气体发生装置：带支管的锥形瓶、长颈漏斗、双孔塞、导气管。
（2）量气装置：量筒（规格根据预计生成气体的体积选择）。
（3）其他：托盘天平、砂纸、镊子。
2、实验药品（1）镁条（表面已打磨）。
（2）稀硫酸（浓度根据实验要求选择）。
六、实验步骤1、称取一定质量的镁条（精确到 0001g）。
2、用砂纸打磨镁条表面，除去氧化膜。
3、组装实验装置，检查装置的气密性。
（1）关闭长颈漏斗的活塞，向量筒中加水至一定刻度，然后将导气管插入水中，用手捂住锥形瓶，观察量筒中液面的变化，如果液面不下降，说明装置气密性良好。
4、向锥形瓶中加入适量的稀硫酸。
5、将称好的镁条迅速放入锥形瓶中，塞紧双孔塞。
6、待反应完全后，冷却至室温，调整量筒的高度，使量筒内液面与集气瓶内液面相平，读取量筒中液体的体积。
七、数据处理1、根据化学方程式计算参加反应的镁的物质的量。
2、计算生成氢气的物质的量，因为 n(Mg) ＝ n(H₂)。
3、计算气体摩尔体积 Vm ＝ V(H₂) ／ n(H₂)。
沪教版高中化学10.2《气体摩尔体积的测定》学案
沪教版高中化学10。
11mol气体体积的测定学习目标1. 以测定H2摩尔体积为例分析气体摩尔体积测定原理,了解气体体积测定仪的构造，掌握气体摩尔体积测定的操作步骤、数据处理、误差分析.2。
了解定量实验设计的一般思路,帮助形成化学定量测定科学方法、态度、技能。
学习重点、难点气体摩尔体积测定的原理与方法，气体摩尔体积测定的误差分析。
学习导航知识点一、气体摩尔体积测定的原理、方法知识回顾气体摩尔体积是指_______________________,Vm=______________（填表达式）,在标准状况下（101kPa，0 ℃ ），Vm=_____________.问题思考⑴计算1mol气体的体积，需要的数据有__________和__________；⑵这些数据能用实验方法直接测定吗？⑶气体的质量和体积的实验数据较难测定，我们是否能将其转化为其他状态的物质进行测定？⑷以1molH2体积测定为例，用一定质量的镁和足量稀硫酸反应，测定H2的摩尔体积，试画出实验装置示意图。
归纳总结1．原理某温度下，用一定质量(已知质量）的镁带跟足量的稀硫酸反应,测出产生氢气的体积,从而计算出该温度下1mol氢气的体积。
2．测定方法⑴制氢气，用镁的质量计算氢气的物质的量。
⑵产生的氢气用排液法测量其体积。
3．计算公式知识点二、气体摩尔体积测定的装置与步骤1．测定装置仪器：⑴气体发生器：带支管的锥形瓶A B C（加料口、橡皮塞）⑵储液瓶：带有玻璃瓶塞和伸至瓶底的导液管；瓶上刻度线标明容积约200mL的位置⑶液体量瓶：量程_____，精确度_______。
使用原理：用针筒取硫酸,注入到气体发生器中与镁反应，产生的氢气将储液瓶中的品红溶液压入液体量瓶中。
思考:⑴这套装置在使用过程中应注意哪些问题?⑵根据液体量瓶的量程，所取镁条的质量应为多少?⑶H2的体积如何确定?2．实验步骤⑴装配实验装置,做好______________检查.方法一:__________________________________________________________________；方法二：__________________________________________________________________.⑵一次称量:用砂皮除净镁带表面的氧化膜,____________________，记录数据为mg。
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华东师大一附中化学 高二上学案
1
10.1测定常温下1mol气体的体积
班级____________ 学号____________ 姓名_______________
一、定量分析
1、基本要求 1）方法_________、________ 2）数据__________、_________。
2、常用方法比较
1）常用方法 重量法 容量法（滴定法） 量气法
2）测量的物理量
3）常用仪器
4）精度
二、量气法测定1mol气体的体积
1、实验原理（化学方程式）______________________________________________
（1）测量氢气的优势____________、_____________、____________
（2）试写出选用下列试剂制氢气原因：
金属镁_____________、______________硫酸 _________________
2、实验思考
（1）检查气密性的方法： 提高C管，使C管中液面高于________液面，持续1分钟________。
（2）试计算镁条的最大用量，计算式为___________________，m(Mg)≤_____________克
（3）所用硫酸的体积对测量_______影响，镁条的体积对测量________影响，但可忽略不计。
（4）读取气体体积时，应调节_______管高度，使______管和_______管液面___________。
即，使装置内气体的气压P前=P大气______P后，则气体的分子数之比=气体________之比。
华东师大一附中化学 高二上学案
2
3、实验流程
（1）20℃时，1mol气体体积的计算式： Vm=______________________________。
（2）误差分析
操作 对测量值的影响 对Vm影响
（1） 实验装置发生漏气
（2）未冷却就调压进行测量
（3）未作调压处理就直接测量
（4）调压时水准管液面低于量气管液面
（5）镁条未反应完
（6）硫酸未反应完
（7）读数时仰视刻度
（8）读数时俯视刻度
（9）镁条中含有不与硫酸反应的杂质
（10）镁条表面氧化膜未处理干净
（11）镁条中混有铝
量取
硫酸
打磨 镁条 数据处理 装配 仪器 称量镁条
W
调压
读数
V1
混合
反应
调压
读数
V2