《金属的化学性质》第1课时(教学设计)-【上好课】九年级化学下册同步备课系列(人教版)

课题2 金属的化学性质
一、教材分析
通过前面的学习，同学们对化学与人类生活、社会发展有了一定的认识，对化学学习产生了浓厚的兴趣；知道了空气、氧气、水、二氧化碳在生产、生活中所起的重要作用；了解到燃料的燃烧给人类会带来的幸福或灾难；掌握了一些基本的微观粒子概念，认识到物质构成的奥秘等等。

也就是说：同学们已接触了较多的非金属元素的知识。

而本单元对“金属元素”的系统研究，是在初中阶段化学教材中首次出现的。

对“金属与金属矿物”的系统认识，特别是日常生活中接触最多的且与生产、生活关系最为密切的一种金属——铁的研究，就具有其独特的重要意义了。

本章内容主要是元素化合物的知识。

围绕“金属的性质、金属矿物存在的形态、怎样冶炼、金属的特点和用途、如何防止金属腐蚀和废旧金属回收利用的意义”等问题进行了“活动与探究”，使学生从熟悉身边的物质及现象入手，并通过相关资料的交流、动手实验、大胆猜测，让学生走进实验室、走向生活以及走向社会。

教师对这部分知识的处理，要突出实验教学，加强对典型反应和现象的感知，注重联系社会生活实际，使学生逐步掌握知识的内在联系，形成一定的知识网络，而不是孤立地死记硬背有关物质的性质；有条件的话要设计一些开放性的学习主题，有意识地引导学生从多个角度对有关问题做出价值判断，使学生形成新的认识，将科学探究向深层次推进。

二、学情分析
在学习本课前，学生已经学习了非金属元素氧气，碳及其化合物的知识，初步了解到认识物质性质的一般步骤和方法。

学生已经学过了“镁带的燃烧”、“加热铜丝”、“铁丝在氧气中燃烧”、“酸雨对金属制品的腐蚀”、“实验室制取氢气”、质量守恒定律中的“铁与硫酸铜溶液的反应”等等。

学生虽对金属的性质有了初步的认识，但由于这些知识分散在教材中，而且以零散知识点的形式平铺直叙，学生的认知中缺乏方法论上的组织结构。

学生重感性的认知轻理性的归纳总结、重现象的感知轻原理的认识，因此，教师应通过联系生活、做实验、观察信息、思考过程让学生真正体验认识到金属的化学性质。

三、课时安排
本课程共分为两课时：课时1 金属与氧气、酸的反应
课时2 金属活动性顺序
课时1 金属与氧气、酸的反应
一、教学目标
1. 知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应及剧烈程度；
2. 通过实验探究金属与酸的反应，初步认识金属的活动性顺序。

3. 了解置换反应及其概念。

二、教学重难点
教学重点：金属化学性质活泼程度的初步探究及判断方法。

教学难点：①利用金属化学性质活泼程度对置换反应的判断；
②用置换反应和金属化学性质活泼程度解释某些与生活有关的化学问题。

三、教学过程
【知识回顾】在历史发展过程中，人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代。

到了铁器时代，铁和钢的使用就比较广泛了。

在100多年前，人们又发现和利用了铝。

而铜、铁、铝是现代社会应用的最多的三种金属材料。

决定金属出现顺序的因素有金属的活泼程度和冶炼的难易程度。

【讲解】金属铝的发现比铜、铁晚很多年，但铝如今的产量仅次于铁，铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛地应用，除了改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，还由于铝的抗腐蚀性能好。

【思考】为什么铝有这么好的抗腐蚀性能呢？
【讲解】在常温下，铝和氧气能发生反应，在铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性。

4Al + 3O2 == 2Al2O3
【回顾】在上册书中我们学习了不少金属与氧气的反应，判断表格中列出的金属能否与氧气反应，用化学方程式表示出能反应的金属与氧气的反应。

（请学生上黑板书写相关化学反应方程式）
【板书】一、金属与氧气的反应
【问题】为什么有的金属能与氧气反应，有的金属却不能与氧气反应？
【引导】仔细观察，找出这些金属与氧气反应的不同之处。

【提供图片】展示镁条燃烧现象图片和铁丝燃烧现象动图
【引导】为什么不同的金属与氧气反应的条件不同？
【总结】镁、铝等在常温下就能与氧气反应；铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应；黄金即使在高温条件下也不与氧气反应。

因此说：镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。

【问题】根据以上分析，请你归纳出判断金属化学性质活泼程度的方法一。

【总结】判断金属活动性的标准之一：根据金属与氧气能否反应及反应的难易和剧烈程度判断。

【交流讨论】根据所学知识，你能解释为何不宜用钢丝球来擦洗铝制餐具吗？
【总结与交流】用钢丝球擦洗铝制餐具时，会刷掉铝制品表面致密的氧化铝薄膜，对铝制品有损坏，缩短铝制品的寿命。

【设疑】金属除了能够与氧气反应之外，还能与哪类物质发生反应呢？
【引导】能否通过金属与酸反应的剧烈程度来判断金属的活动性强弱呢？
【演示实验】强调实验操作规范（固体取用的规范和滴管的使用），演示镁条与稀盐酸的反应，在试管里放入少量镁，加入5mL 稀盐酸（稀硫酸），用燃着的小木条放在试管口，观察现象，并判断反应后生成了什么气体。

【分组实验】分组实验：比一比，哪个小组最快最好！参照上述实验步骤，依次在放有少量镁、锌、铁或铜的试管中加入稀盐酸（稀硫酸），观察现象，比较反应的剧烈程度，将现象记录在学案表格当中，并完成化学方程式的书写。

【引导】哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？根据反应时是否有氢气产生，将金属分为两类。

【总结】并不是所有的金属都能与盐酸发生化学反应的。

镁、锌、铁都能与稀盐酸反应，放出氢气，而铜则不与盐酸反应。

【问题】为什么有的金属能与酸反应，有的金属却不能与酸反应？
【讲解】金属的活动性不同。

【问题】为什么不同的金属与酸反应的剧烈程度不同？
【讲解】从反应程度来看，镁、锌、铁与盐酸反应的剧烈程度是不同的，镁最剧烈、锌较剧烈、铁较慢，这是因为金属的活动性不同。

【问题】根据以上分析，请你归纳出判断金属化学性质活泼程度的方法二。

【总结】判断金属活动性的标准之二：根据金属是否与盐酸或稀硫酸反应判断。

【交流讨论】根据镁、锌、铁与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式，请同学们观察这些反应有什么共同点？
【引导】从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物角度分析，这些反应有什么特点？【讲解】一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。

【问题】这一反应与化合反应、分解反应相比，有什么不同？
【引导】镁、锌、铝这些金属能够把氢从酸当中置换出来，说明镁、锌、铝的化学性质与氢的化学性质谁更活泼？
【归纳】化学性质比氢活泼的金属，可以把氢从酸中置换出来。

【注意】铁发生置换反应均生成+2价的亚铁化合物。

【播放新闻】广交会外商购入黄金变黄铜，损失惨重。

【问题】如果你在交易现场，为了防止自己受骗，你能想出鉴别黄铜和黄金的哪些方法？
【归纳】测密度、比较硬度（相互刻画）、灼烧（利用金属与氧气的反应）、利用金属与酸反应（将黄铜与黄金投入稀盐酸或稀硫酸）。

【科普片推荐】给大家推荐一部科普片《门捷列夫很忙》第4集，以著名化学家门捷列夫的动画形象为串联，带领观众了解元素发现的历史，第4集介绍了性质各异的金属元素，有活泼的钠、钙、铯，也有高冷的贵金属铜、银、金的故事。

【课堂小结】
【课堂练习】略
四、板书设计
课题2 金属的化学性质
课时1
一、金属与氧气反应
二、金属与酸反应
Mg + 2HCl =MgCl 2 + H 2↑
2Mg ＋O
2
2MgO
4Al ＋3O 2=2Al 2O 3
3Fe ＋2O 2Fe 3O 4 2Cu ＋O 22CuO Au + O 2—× 点燃 △
比较
活泼 次之 最不
活泼
Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑
单质1+化合物1→化合物2+单质2置换反应：A+BC→AC+B。