2020年大学无机化学(下)期末考试卷
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无 机 化 学（下）期 末 考 试 试 卷
化学、材料化学、临床医学
姓名: 班别： 学号:
一、选择题: 请把正确答案的字母填在各小题前的( )内。
(15分)
( B ) 1. 键能大小正确的顺序是
A. B-B > C-C > Si-Si B. C-C > B-B > Si-Si
C. Si-Si > B-B > C-C D. C-C > Si-Si > B-B
( D ) 2. 下列各组元素中，性质最相似的两种元素是
A. Co和Ni B. Mg和Al
C. B和Si D. Mo和W
( C ) 3. 用氢氧化钠熔融法分解矿石时最合适用的容器是
A. 铂坩埚 B. 石英坩埚
C. 镍坩埚 D. 铁坩埚
( D ) 4. 过量氨水加于Hg2Cl2，生成
A. Hg(OH)2 B. Hg(NH3) 2+
C. Hg(NH3) 42+ D. HgNH2Cl + Hg
( A ) 5. 可以用于治疗癌症的含铂药物是
A. cis-PtCl2(NH3)2 B. PtCl4
C. H2PtCl6 D. trans-PtCl2(NH3)2
( D ) 6. 下列各组元素中，都可以形成多酸的是
A. V，Ag，Zn B. Fe，Co，Ni
C. B，N，P D. Mo，Si ，P
( A ) 7. 可用PdCl2溶液检测的气体是 最新 JP 文档
A. CO B. CO2
C. O3 D. Cl2
( B ) 8. 下列化学方程式正确的是
A. SiO2(s) + 2Cl2(g) = SiCl4(l) + O2(g)
B. 2H2S(aq) + SnCl4(aq) = SnS2(s) + 4HCl(g)
C. 2H2S(aq) + PbCl4(aq) = PbS2(s) + 4HCl(g)
D. Cu2+(aq) + 4I-(aq) = [CuI4]2-(aq)
( C ) 9. 既可溶于NaOH，又可溶于氨水的是
A. Ni(OH)2 B. Fe(OH)3
C. Zn(OH)2 D. Al(OH)3
( A ) 10. 某金属离子在八面体弱场中的磁矩为4.9 B.M.，而在八
面体强场中的磁矩为0 B.M.，该金属离子可能是
A. Co3+ B. Mn2+
C. Cr3+ D. Fe3+
( C ) 11. 下列各对配合物稳定性顺序不正确的是
A. [Fe(CN)6]3- > [Fe(H2O)6]3+ B. [Fe(CN)6]4- < [Fe(CN)6]3-
C. [HgCl4]2- > [HgI4]2- D. [Al(OH)4]- < [Zn(OH)4]2-
( C ) 12. 下列配合物中，不满足“有效原子序规则”的是
A. Fe(CO)5 B. Mn2(CO)10
C. V(CO)5 D. Fe(C5H5)2
( B ) 13. 以Fe2O3(s)为原料制备高铁酸盐应选择的试剂是
A. NaClO + 稀H2SO4 B. KNO3 + KOH
C. H2O2 + 稀H2SO4 D. 浓H2SO4 + Cl2(g)
( D ) 14. 下列配离子中, 分裂能O最大的是
A. [Fe(CN)6]4 B. [Fe(H2O)6]2+ 最新 JP 文档
C. [Ru (CN)6]4 D. [Os(CN)6]4
( A ) 15. 63 Eu3+ 离子是许多发光材料中的激活离子，其基态价电子构型是
A. 4f 6 B. 4f 56s1
C. 4f 55d 1 D. 4f 45d 16s1
二、填空题 (15分)
1. TlCl3(s) 在313 K分解，相应的化学方程是 TlCl3(s) = TlCl(s) + Cl2(g) ，化学式为TlI3(s)的化合物存在，其中Tl元素的氧化数是 +1 ；上述现象说明 Tl（III）的强氧化性，是由6s2惰性电子对效应引起 。
2. “镧系收缩”是指 从La到Lu，随着原子序数递增，增加的电子进入4 f，
Z*增加很小，因此相邻两元素原子半径仅略为缩小 (Δr ≈ 1pm)；但La –
Lu共15种元素，累积的原子半径缩小值Δr相当大，达 14.2 pm ；其影响包括：（1）第六周期几种元素Hf（铪）,Ta（钽）和（钼）与同族第五周期元素原子半径相近，性质相似；（2）同一副族（VB ~ VIII）: 第一电离能第五周期 < 第六周期 (或 IIIB族元素钇(Y)成为“稀土”一员) 。3．Fe(CO)5中，Fe-CO所形成的化学键包括： σ
键和 d – π*反馈π 键; 该配合物红外吸收光谱中CO的伸缩振动频率比自由CO的振动频率 小（低） 。
4. 82Pb元素原子基态核外电子排列是： [Xe]4f145d106s26p2 (或全部写出) 。
5．Na3VO4溶液黄色，原因是 荷移跃迁 ；
[Co(NH3)6]2+溶液土黄色，可归结于 d - d跃迁 。
6．癸硼烷-14（B10H14）分子结构拓扑图如下。按照Lipscomb提出的成键模型，该分子中的“多中心缺电子键”包括BBH 3c-2e 键、BBB 3c-2e键和BBB3c-2e 键。
三、写出下列反应的化学方程式或离子方程式： (共15分) 最新 JP 文档
1. 酸性介质中以标准KMnO4溶液测定Fe2+含量的反应：
2KMnO4 + 10 FeSO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O
或：MnO4-(aq) + 5 Fe2+(aq) + 8H+(aq) = Mn2+(aq) + 5Fe3+(aq) + 4H2O(l)
2. SnCl2溶液与FeCl3溶液反应：
SnCl2(aq) + 2FeCl3(aq) = SnCl4(aq) + 2FeCl2(aq)
3. V2O5(s)与稀H2SO4反应：
V2O5(s) + 2H+(aq) = 2VO2+(aq) + H2O(l)
4. 向Hg(NO3)2溶液加入Hg(l)并振荡，发生的反应：
Hg2+(aq) + Hg(l) = Hg22+(aq)
5. Co2O3(s)溶于HCl(aq)：
Co2O3(s) + 6H+(aq) + 2Cl-(aq) = 2Co2+(aq) + Cl2(g) + 3H2O(l)
四、简要回答下列问题: (共30分)
1．由光谱实验测得电子成对能和分裂能，测定结果如下：
[Fe(H2O)6]2+ [Fe(CN)6]4
Δo / cm1 10400 33000
P / cm1 17600 17600
(1) 用VB法分别写出这两种配离子的杂化、成键过程；
(2) 用晶体场理论（CFT）说明这两种配离子在中心离子d轨道能级分裂后的d电子排布，并计算各自的CFSE；
(3) 讨论这两种配离子的磁性;
(4) 评论VB和CFT法分别处理这两种配合物稳定性和磁性之优劣。
(18分)
解：（1）[Fe(H2O)6]2+
sp3d2杂化
Fe2+ 3d 6 3d6 (sp3d 2)0(sp3d 2)0(sp3d 2)0(sp3d 2)0(sp3d 2)0(sp3d 2)0
2px2 2px2 2px2 2px2 2px2 2px2 最新 JP 文档
H2O H2O H2O H2O H2O H2O
[Fe(CN)6]4
3d6(基态：3dxy23dxz13dyz13dx2-y21 3dz21) 3dxy23dxz23dyz23dx2-y203dz20
d2sp3杂化
3d6 (d2sp3)0(d2sp3)0(d2sp3)0(d2sp3)0(d2sp3)0(d2sp3)0
2px2 2px2 2px2 2px2 2px2 2px2
CN- CN- CN- CN- CN- CN-晶体场理论：
[Fe(H2O)6]2+ Δo < P， 弱场高自旋排列：(t2g)4(eg)2，
无机化学考试试卷及答案
平原大学无机化学考试试卷及答案
(样卷2)
一、填表题 （20分）
1.写出反应最终产物
物质 Ni2+ Hg2+(NO3-) Cr3+ Mn2+
加入过量氨水并放置 [Ni(NH3)6]2+ HgO·NH2HgNO3 Cr(OH)3 MnO(OH)2
2.物质 HgCl2 SiCl4 BBr3 PH3
中心原子杂化类型 sp sp3 sp2 不等性sp3
分子空间构型 直线型 正四面体型 正三角形 三角锥型
3.物质 晶体类型 晶格结点上粒子 粒子间作用力 熔点相对高低
SiC 原子晶体 Si原子、C原子 共价键 高
NH3 氢键型分子晶体 NH3 分子 分子间力、氢键 低
二、填空题 （20分）
1. 随着溶液的pH值增加，下列电对 Cr2O72-/Cr3+、Cl2/Cl-、MnO4-/MnO42-的E值将分别
减小、不变、不变。
2．Na2SO3与__硫粉__共热可制得Na2S2O3，Cl2可将Na2S2O3氧化为__ Na2SO4_。
3.根据Eθ(PbO2/PbSO4) >Eθ(MnO4-/Mn2+) >Eθ(Sn4+/Sn2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是 PbO2 ，还原性最强的是 Sn2+ 。
4. 用电对MnO4-/Mn2+，Cl2/Cl-组成的原电池，其正极反应为 MnO4- + 8H+ + 5e → Mn2+ +
4H2O，负极反应为 2 Cl- -2 e → Cl2 ，电池的电动势等于0.15V，电池符号为(-)Pt,Cl2(pθ)Cl-‖MnO4-,Mn2+,H+Pt(+)。（Eθ(MnO4-/Mn2+)=1.51V；Eθ(Cl2/Cl-)=1.36V）
5. 下列各溶液浓度均为0.1 mol·L-1，按pH值从小到大顺序排列NH4NO3, NH4F, NH4OAc, KCN,
Na2CO3。
KCN, NH4F, NH4OAc, NH4NO3, Na2CO3。
无机化学期末考试试卷(B卷)答案
湖南大学无机化学期末卷B
湖南大学课程考试试卷
课程名称： 无机化学 ；试卷编号： ；考试时间：120分钟
题 号 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 总分
应得分 100
实得分 评分：
评卷人
一、选择题（每题2分，共30分）
1、下面溶液中碱性最强的 （ ）
A、KClO B、KClO2 C、KClO3 D、KClO4
2、正高碘酸的分子式是 （ ）
A、HIO4 B、HIO2 C、H4I2O7 D、H5IO6
3、下列卤素电子亲合能最大的是（ ）
A、F B、Cl C、Br D、I
4、下列电对中电极电势最小的是（ ）
A、Ag+/Ag B、[Ag(CN)2]-/Ag C、[Ag(NH3)2]+/Ag D、AgCl/Ag
5、保存SnCl2水溶液必须加入Sn粒的目的是防止（ ）
A、SnCl2 水解 B、SnCl2被氧化 C、SnCl2被岐化 D、SnCl2被还原
6、PCl5中P原子采用sp3d杂化轨道成键，则PCl5的空间构型为 （ ）
A、三角形 B、三角双锥型 C、正方形 D、四面体型
7、铜族元素单质被氧化为M(I)离子, M(I)离子还原性大小顺序是（ ）
A、Cu>Ag>Au B、Cu>Au>Ag C、Ag>Cu>Au D、Au>Ag>Cu
8、元素原子的最外层仅有一个电子，该电子的量子数是n=4,l=0,m=0,下列那一元素
不符合此条件
大学无机化学试题
《无机及分析化学》试题（1）
闭卷 适用专业年级：
姓名 学号 专业 班级
本试题一共三道大题，共四页，满分100分。考试时间120分钟。
总 分 题 号 一 $
二 三
阅卷人 题 分 60 15 25
核分人 #
得 分
注：1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废。
2.试卷若有雷同以零分计。
一、选择题（请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共50分）
1. 含有Cl-和Br-的混合溶液，欲使Br-氧化为Br2而不使Cl-氧化，应选择 ( )
（θ/SnSn24 = V，θ/ClCl2= V ，θ/BrBr2= V ，θ/CrOCr3272= V， θ/MnMnO24=
V , θ/FeFe23= V）
A. SnCl4
B. K2Cr2O7
C. KMnO4 D. Fe3+
;
2. 已知下列反应的平衡常数
PbSO4(S) Pb2++SO42- KspΘ(1)
PbS(S) Pb2++S2- KspΘ(2)
反应PbSO4+S2-PbS+SO4- 的K为 ( )
A. KSPΘ(1) . KspΘ(2) B. KspΘ(1) /KspΘ(2)
C. KspΘ(2) /KspΘ(1) D. ( KspΘ(1) /KspΘ(2) )2
完整版)大学无机化学试题及答案
完整版)大学无机化学试题及答案
1.对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是：（C）都具有氧化性和还原性。
2.下列含氧酸中属于三元酸的是：（C）H3PO3.
3.下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是：（B）CaCO3
4.铝在空气中燃烧时，生成（A）单一化合物Al2O3.
5.下列含氧酸根中，属于环状结构的是：（C）。
6.下列化合物与水反应放出HCl的是：（C）POCl3.
7.InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为（C）+3.
8.鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为（D）硫化钠（过量）。
9.下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是（B）CCl4，NO2，HgI2.
10.将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是（C）Na2SiO3，Na2SiF6.
11.将NCl3.（缺少选项，无法判断正确与否）。
改写后的文章：
无机化学试题
一、选择题
1.H2O2和N2H4都具有氧化性和还原性。
2.H3PO3是三元酸。
3.正确的含氧酸盐热稳定性大小顺序是：CaCO3
4.铝在空气中燃烧时生成单一化合物Al2O3.
5.环状结构的含氧酸根是C。
6.与水反应放出HCl的化合物是POCl3.
7.InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为+3.
8.鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂是硫化钠（过量）。
9.有颜色的一组化合物是CCl4，NO2，HgI2.
10.将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是Na2SiO3，Na2SiF6.
11.（缺少选项，无法判断正确与否）。
填空题：
16.N2O5很容易分解为NO2和O2.将棕黄色的NO2冷却到-15℃左右，它几乎全部转变为淡黄色的N2O5.经X射线衍射研究，证明固体N2O5含有两种离子。
17.NCl3的水解产物是NH3和HCl；PCl3的水解产物是H3PO3和HCl；SbCl3的水解产物是SbOCl和HCl；BiCl3的水解产物是BiOCl和HCl；AsCl3的水解产物是AsO(OH)和HCl。
大学无机化学试卷
第（1）页 大学化学试卷3参考答案
一、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）(本大题分24小题, 每小格1分, 共30分)
1、定量分析工作要求测定结果的误差（ A ）
A、 在允许误差范围内 Ｂ、略大于允许误差
C、等于零 Ｄ、没有要求
2、可减小分析测定的偶然误差的方法是（ C ）
Ａ、进行对照试验 B、进行空白试验
Ｃ、增加平行试验的次数 D、校准仪器
3、滴定分析中，指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为（ C ）
Ａ、化学计量点 Ｂ、突跃范围
Ｃ、滴定终点 Ｄ、滴定误差
4、在下列滴定中，突跃范围由大到小的顺序是（ A ）。
（1）、0.10Lmol/NaOH滴定0.10Lmol/HCl。
（2）、1.0Lmol/NaOH滴定1.0Lmol/HCl。
（3）、0.10Lmol/NaOH滴定0.10Lmol/HAc。（)108.15aK
（4）、0.10Lmol/NaOH滴定0.10Lmol/HCOOH。（)108.14aK
A、（2）>（1）>（4）>（3） B、（1）>（2）>（3）>（4）
C、（2）>（1）>（3）>（4） D、（1）>（2）>（4）>（3）
5、下列多元酸或混合酸中（c=0.1mol/L），用0.1mol/L NaOH滴定出现两个突跃的是( D )
Ａ、H2S(Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.1×10-15)
Ｂ、H2C2O4(Ka1=5.9×10-2,Ka2=6.4×10-5)
Ｃ、HCl+一氯乙酸(Ka (一氯乙酸)=1.4×10-3)
Ｄ、H２ＳO３(Ka1=1.54×10－2,Ka2=1.06×10－７)
6、配制1000ml约0.1Lmol/HCl溶液，需量取8.3ml浓HCl。（ B ）
安徽大学生物工程专业大一2019-2020学年期末复习试卷(无机化学)
安徽大学生物工程专业大一2019-2020学年期末复习试卷(无机化学）
基本信息：[矩阵文本题] *
姓名：
________________________
班级： ________________________
学号:
________________________
1.描述一确定的原子轨道（即一个空间运动状态），需要用到的量子数是（） [单选题] *
A.n,l
B.n,l,m(正确答案)
C.n,m
D.n
2. 当n=5时，l的最大取值为（） [单选题] *
A.4(正确答案)
B.2
C.3
D.0
3. 主量子数为3的电子层中，最多能容纳的电子数为（） [单选题] *
A.8
B.18(正确答案)
C.32
D.36
4. 300mL,0.5mol/LNaOH溶液中NaOH的质量为（） [单选题] *
A.3g
B.4 g
C.5 g
D.6 g(正确答案)
5.第13号元素在元素周期表的位置是（） [单选题] *
A.第3周期IA族
B.第4周期IA族
C.第3周期第IIIA族(正确答案)
D.第4周期第IIIA族
6. 胶体分散系的分散质颗粒的直径为（） [单选题] *
A.小于1nm
B.1~100nm(正确答案)
C.大于100nm D.大于1nm
7. 生理盐水的质量浓度为（） [单选题] *
A. 19g/L
B. 19mol/L
C. 9mol/L
D. 9g/L(正确答案)
8.下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是( )
[单选题] *
A.100mL 0.5mol/L MgCl2溶液
B.200mL 0.25mol/L CaCl2溶液
C.50ml 1mol/L NaCl溶液(正确答案)
D.25ml 1mol/L HCl溶液
9.等质量的下列物质所含分子数最多的是（） [单选题]
*
A.H2(正确答案)
(完整版)天津大学无机化学考试试卷(下册)及答案
1天津大学无机化学考试试卷 （下册） 答案一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画X）(每小题1分,共10分)1、( X )在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。2、( X )SnS溶于Na2S2溶液中，生成硫代亚锡酸钠。3、( X )磁矩大的配合物，其稳定性强。4、( X )氧族元素氢化物的沸点高低次序为H2O>H2S>H2Se>H3Te。5、( √ )已知[HgCl4]2-的K=1.010-16，当溶液中c(Cl-)=0.10mol·L-1时，c(Hg2+)/c([HgCl4]2-)的比值为1.010-12。6、( √ )如果某氢化物的水溶液为碱性，则此氢化物必为离子型氢化物。7、( X )硼是缺电子原子，在乙硼烷中含有配位键。8、( √ )在浓碱溶液中MnO4-可以被OH-还原为MnO42-。9、( √ )配合物Na3[Ag(S2O3)2]应命名为二硫代硫酸根合银(Ⅰ)酸钠。10、( X )Pb(OAc)2是一种常见的铅盐，是强电解质。二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）(每小题1分,共20分)1、在下列各种酸中氧化性最强的是............... ( B )。(A)HClO3；(B)HClO；(C)HClO4；(D)HCl。2、下列浓酸中，可以用来和KI(s)反应制取较纯HI(g)的是............... ( C )。(A)浓HCl；(B)浓H2SO4；(C)浓H3PO4；(D)浓HNO3。3、用于说明Pb(Ⅳ)具有强氧化性的是............... ( D )。(A)熵效应；(B)螯合效应；(C)屏蔽效应；(D)惰性电子对效应。4、美国的阿波罗飞船上的天线是用钛镍合金制成的，这是因为钛镍合金. ............... ( C )。(A)机械强度大； (B)熔点高； (C)具有记忆性能； (D)耐腐蚀。5、在一溶液中加入淀粉溶液和少量NaClO溶液，得到蓝色溶液(a),继续加入NaClO后得一无色溶液，然后加入适量Na2SO3溶液，又复原为(a)，Na2SO3溶液逐渐过量时，蓝色褪去，成为一无色溶液(b)。由此可推断，(a)和(b)溶液含有............... ( B )。(A)(a)I2，(b)SO42-、IO3-；(B)(a)I2，(b)SO42-、I-；(C)(a)I-，(b)H2S、IO3-；(D)(a)I-，(b)H2S、I-。6、下列各组离子中每种离子分别与过量NaOH溶液反应时，都不生成沉淀的是............... ( B )。(A)Al3+、Sb3+、Bi3+；(B)Be2+、Al3+、Sb3+；(C)Pb2+、Mg2+、Be2+；(D)Sn2+、Pb2+、Mg2+。7、在下列各盐溶液中通入H2S(g)不生成硫化物沉淀的是............... ( D )。(A)Ag+；(B)Cd2+；(C)Pb2+；(D)Mn2+。8、决定卤素单质熔点高低的主要因素是............... ( B )。(A)卤素单质分子的极性大小； (B)卤素单质的相对分子质量的大小；(C)卤素单质分子中的化学键的强弱； (D)卤素单质分子的氧化性强弱。
同济大学-无机化学期末考试试题精选
1
无机化学期末复习题
(√ ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。
（ √ ）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。
（ √ ）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。
（ √ ）4. AgCl 在 NaCl 溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。
（ × ）5. 原子轨道的形状由量子数 m 决定，轨道的空间伸展方向由 l 决定。
（1） 某元素原子基态的电子构型为 1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a
a．p 区 ⅦA 族 b．s 区 ⅡA 族
c．ds 区 ⅡB 族 d．p 区 Ⅵ 族
（2） 下列物质中，哪个是非极性分子：b
a. H2O b．CO2 c．HCl d．NH3
（3） 极性共价化合物的实例是：b
a. KCl b．HCl c．CCl4 d．BF3
（4） 下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c
a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl
（5）在 298K，100kPa 下，反应
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) ΔrH mΘ= -572 kJ·mol-1
则 H2O(l)的ΔfHmΘ为：d
a．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１
c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１
（6） 定温定压下，已知反应 B＝A 的反应热为ΔrHm1Θ，反应 B＝C 的反应热为ΔrHm2Θ，则反应 A＝C 的反应热ΔrHm3Θ为：d
a. ΔrHm1Θ+ΔrHm2Θ b．ΔrHm1Θ－ΔrHm2Θ
c．ΔrHm1Θ+2ΔrHm2Θ d．ΔrHm2Θ－ΔrHm1Θ
（7） 已知 HF（g）的标准生成热ΔfHmΘ= -565 kJ·mol-1，则反应 H2(g)+F2(g)=2HF(g)
大学-无机化学试卷--绝密
无机化学考试试题
班 级 姓 名 考试成绩
课 程 无机化学 考试时间 年 月 日
一、选择题(每题只有一个正确答案，在a、b、c、d下打√，每题1分，共30分)
1、当一个反应以lnk～1/T作图时，直接影响直线斜率的因素是
a、反应的焓 b、反应的吉布斯函数变
c、热力学能 d、反应的活化能
2、催化剂可以增大化学反应速率，主要是因为反应的
a、△rGm降低 b、△rHm升高
c、△rSm升高 d、Ea降低
3、下列哪一物种的△f Gm等于零
a、Br2(g) b、Br – (aq) c、Br2(l) d、Br2(aq)
4、在等温等压条件下，某反应的△rGm.298 = 10 kJmol-1，表明该反应
a、 在标准态下，298K时能自发进行
b、在标准态下，298K时不能自发进行
c、 在非标准态下，一定能自发进行
d、在非标准态下，一定不能自发进行
5、298K，H2O(l) = H2O(g)达到平衡时，体系的水蒸气压为3.13kPa，则K为下列数值中的哪一个
a、100 b、0.0313 c、3.13 d、1
6、按照酸碱电子理论，通常的中和反应是生成
a、一种配合物的反应 b、另一种较稳定配合物的反应
c、两种新配合物的反应 d、中性分子酸和碱的反应
7、HAc的标准解离常数Ka，NaAc的标准水解离数是
a、(Ka Kw)1/2 b、Ka / Kw
c、Kw / Ka d、(Kw / Ka)1/2
8、将10g0.1molL-1MgCl2和10g0.01molL-1氨水相混合后，将出现下列哪一种情况[Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-11，Kb(NH3)=1.8×10-5]
复旦大学《无机化学》2023-2024学年第一学期期末试卷
复旦大学《无机化学》2023-2024学年第一学期期末试卷
考试课程：无机化学
考试时间：120分钟
专业：化学
总分：100分
一、单项选择题（每题2分，共20分）
1. 以下哪种化合物属于酸式盐？
A. NaCl
B. NaNO₃
C. Na₂SO₃
D. Na₂CO₃
2. 下列哪种元素属于主族元素？
A. 碳
B. 氮
C. 磷
D. 锌
3. 在化合物中，以下哪种键属于共价键？
A. 氢键
B. 离子键 C. 金属键
D. π键
4. 以下哪种化合物属于碱式盐？
A. NaCl
B. NaNO₃
C. Na₂CO₃
D. Na₂SO₄
5. 下列哪种反应类型属于氧化还原反应？
A. 中和反应
B. 置换反应
C. 氧化还原反应
D. 复分解反应
6. 在化合物中，以下哪种键属于离子键？
A. 氢键
B. 离子键
C. 金属键
D. π键
7. 以下哪种化合物属于酸式盐？
A. NaCl
B. NaNO₃
C. Na₂SO₃
D. Na₂CO₃
8. 下列哪种元素属于过渡元素？
A. 碳 B. 氮
C. 磷
D. 锌
9. 在化合物中，以下哪种键属于金属键？
A. 氢键
B. 离子键
C.
金属键
D. π键
10. 以下哪种化合物属于碱式盐？
A. NaCl
B. NaNO₃
C. Na₂CO₃
D. Na₂SO₄
二、判断题（每题2分，共20分）
11. 氢氧化钠是一种强碱。（ ）
12. 硫酸是一种强酸。（ ）
13. 氮气是一种惰性气体。（ ）
14. 碳酸钠是一种碱式盐。（ ）
15. 氢化钙是一种碱。（ ）
16. 氯化钠是一种酸式盐。（ ）
17. 氢氧化钾是一种强碱。（ ） 18. 磷酸是一种弱酸。（ ）
19. 氢化钡是一种碱。（ ）
20. 氯化钙是一种酸式盐。（ ）
三、填空题（每题2分，共20分）
21. 无机化学是研究_____________________的性质和反应的科学。