教育最新K12学年高中化学 1.2元素周期律和元素周期表(第1课时)元素周期律课后训练(含解析)鲁科版必修2
小学+初中+高中
小学+初中+高中 元素周期律
水平检测
1．下列关于元素周期律的叙述正确的是( )
A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现
B．随着元素原子序数的递增，原子半径(稀有气体除外)发生周期性变化
C．随着元素原子序数的递增，元素最高正价从＋1到＋7、负价从－7到－1重复出现
D．元素性质的周期性变化是指随着原子核外电子排布的周期性变化，原子半径的周期性变化及元素主要化合价呈周期性变化
解析：A项错误，第一周期He元素的最外层电子数为2个(所以应说除第一周期外为好)；C项错误，负价是从－4价开始到－1价；D项错误，原子核外电子排布的周期性变化是结构上的变化，决定了元素的性质的周期性变化。
答案：B
2．下列有关叙述中正确的是( )
A．元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化
B．两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素
C．原子的次外层电子数一定是8个
D．一切原子的原子核都是由质子和中子构成
解析：A项，元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化；B项，原子的核外电子数等于质子数，相等即在元素周期表的同一位置，为同种元素；C项，原子的次外层一般为8电子，但是第二周期元素的次外层即是K层，只有2个电子；D项，1H中无中子。
答案：B
3．(双选)原子序数从11依次增加到17，下列递变关系中，错误的是( )
A．电子层数逐渐增多
B．原子半径逐渐增大
C．最高正化合价数值逐渐增大
D．从Si到Cl，最低负化合价从－4到－1
解析：根据原子的核外电子排布可知，从11号到17号元素都为3个电子层，最外层电子数从1→7逐渐递增，最高正价依次升高，最低负价的绝对值等于8－最外层电子数，半径逐渐减小，所以C、D两项正确，A、B两项错误。
答案：AB
4．下列各组元素性质的递变情况错误的是( )
A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 小学+初中+高中
小学+初中+高中 B．P、S、Cl元素最高正价依次升高
C．N、O、F原子半径依次增大
D．Li、Na、K的电子层数逐渐增多
解析：N、O、F三种原子具有相同的电子层数，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，即r(N)>r(O)>r(F)。
答案：C
5. 下列离子中半径最大的是(C)
A．Na＋ B．Mg2＋
C．O2－ D．F－
解析：这些离子核外电子排布都是2、8的电子层结构。对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小，所以四个选项中离子半径最大的是O2－。
6．(双选)关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是( )
A．原子半径比阴离子半径小
B．原子半径比阴离子半径大
C．原子半径比阳离子半径小
D．带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径小
解析：比较同一种元素的原子或离子的半径大小时，关键因素是核外电子数，核外电子数越多，微粒半径越大。
答案：AD
7．下列说法中正确的是( )
A．元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化
B．元素的最高正化合价与元素原子核外电子排布有关
C．从Li→F，Na→Cl，元素的最高化合价均呈现从＋1价→＋7价的变化
D．电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化
解析：应该是指原子最外层电子排布是周期性变化，A错误；O无最高正价，F无正价，C错误；H、He的最外层电子数从1到2，D错误。
答案：B
8．有下列四种微粒：①18 8O、②2311Na、③2412Mg、④14 7N(填序号)。
(1)原子半径由大到小的顺序是________________________________________________________________________。
(2)微粒中质子数小于中子数的是________________________________________________________________________。
(3)在化合物中呈现的化合价的数值最多的是________________________________________________________________________。 小学+初中+高中
小学+初中+高中 (4)能形成X2Y2型化合物的是________，能形成X3Y2型化合物的是______________。
素能提高
解析：(1)Na与Mg属于同一周期的元素，从左到右，随着原子序数的递增原子半径逐渐减小，所以Na的原子半径比Mg的大；同理，N的原子半径比O的大。Na与Mg有三个电子层，N和O有两个电子层，电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径Na>Mg>N>O；(2)中子数＝质量数－质子数，①②质子数小于中子数，③④ 质子数等于中子数；(3)氮元素有－3价、0价、＋1价、＋2价、＋3价、＋4价、＋5价多种化合价；(4)各元素之间可以形成如下化合物：Na2O、Na2O2、Na3N、MgO、Mg3N2、NO、NO2、N2O4等化合物，符合题意的是Na2O2和Mg3N2。
答案：(1)② >③ >④ >① (2)①②
(3)④ (4)①② ③④
9．下列说法正确的是( )
①所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子 ②凡质量数相同的原子化学性质必定相同 ③两种微粒结构中，如果核外电子排布相同，其化学性质一定相同 ④两个原子的核外电子排布相同，则它们一定属于同种元素
⑤单原子形成的离子一定具有稀有气体的电子层结构
A．全部正确 B．④⑤
C．②⑤ D．仅有④
解析：若质子数等于电子数，则该微粒显电中性，可能为原子，也可能为分子，①错；质子数和中子数共同决定原子的种类，若仅有质量数相等，可能不是同种元素，化学性质一定不同，②错；核外电子排布相同的两种微粒化学性质不一定相同，如Na＋和Mg2＋，③错；若原子核外电子排布相同，说明质子数相同，必为同种元素，所以④正确；单原子形成的离子不一定具有稀有气体的电子层结构，如H＋，所以⑤错。
答案：D
10．X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是( )
A．X>Y>Z B．Y>X>Z
C．Z>X>Y D．Z>Y>X
解析：已知电子层结构相同的阳离子，核电荷数多的则半径小，具有相同电子层数的原子，随着原子序数增大，原子半径减小。根据题意，X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，则X的原子序数小于Y的原子序数；Z和Y元素的原子核外电子层数相同，且Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，则Z的原子序数大于Y的原子序数。由此得出三种元素原子序数的关系为Z>Y>X。
答案：D
11．有A、B、C、D四种元素，A的最高正价与其负价的绝对值之差为6；A、D次外层都是8个电子，A与D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子；小学+初中+高中
小学+初中+高中 B有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为零；C2－与氩原子具有相同的电子层结构。
(1)试写出上述各元素的符号：
A________，B________，C________，D________。
(2)画出下列微粒的结构示意图：
A______________，C2－______________。
(3)写出A、D的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(4)A、C、D的离子半径由大到小的顺序是________________________________________________________________________。
解析：由A的最高正价与负价的绝对值之差为6和A次外层有8个电子确定A为Cl；由DA在水溶液电离出相同结构的阴、阳离子，确定D为K；由B有两个电子层，且最高正价与最低负价代数和为零，确定B为C；由C2－与氩原子电子层结构相同，确定C为S。
答案：(1)Cl C S K
(2)
(3)HClO4＋KOH===KClO4＋H2O
(4)S2－>Cl－>K＋
关于114、116、118号元素
1999年第9期英国化学教育杂志(Education in Chemistry)刊登有关资料，摘要如下：
1999年1月，俄杜布纳原子核联合研究所报道了用1个不寻常的钙同位素原子核——含中子数多的钙核轰击钚靶，得到1个114号元素的原子。
244 94Pu＋4820Ca―→289114X＋310n
这个原子的寿命大约30秒，经α衰变生成112号原子。与后相继衰变成的Hs元素均已测出。
虽然上述的实验过程尚未有重现的报道，但在5月份的《物理评论通讯》上刊登了美劳伦斯贝克莱国家实验室与贝克莱加州大学、俄勒冈州立大学合作用一较重的氪核连续11天轰击铅靶得到寿命短于1毫秒的3个原子，这3个原子被确认为118号元素。
208 82Pb＋8636Kr―→293118X＋10n
然后是一系列α衰变，相继生成包括116、114号在内的一系列元素的原子核。研究者确认这些元素，直到106号元素(Sg)。其中只有Sg具有约1.2秒的寿命，半衰期超过1毫秒。
高中化学第4章 第2节元素周期律第1课时元素性质的周期性变化规律夯基提能作业新人教版必修第一册
1
第四章 第二节 第1课时
基 础 达 标
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)
1．已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中正确的是( A )
A．铍的原子半径大于硼的原子半径
B．相同条件下，单质铍与酸反应比单质锂与酸反应剧烈
C．氢氧化铍碱性比氢氧化钙的强
D．单质铍跟冷水反应产生氢气
解析：Be、B同周期，根根据“序大径小”可知原子半径：Be>B，A项正确；金属性：Li>Be，故单质锂与酸反应比单质铍与酸反应剧烈，B项错误；金属性Ca>Be，故碱性Ca(OH)2>Be(OH)2，C项错误；活泼性Mg>Be，Mg与冷水反应缓慢，铍与冷水不反应，D项错误。
2．下列化合物中阳离子与阴离子半径比值最小的是( B )
A．NaF B．MgI2
C．KI D．KBr
解析：根据粒子半径大小比较的规律，r(K＋)>r(Na＋)>r(Mg2＋)，r(I－)>r(Br－)>r(F－)，通过比较可得知，MgI2中的阳离子与阴离子半径比值最小。
3．下列说法正确的是( C )
A．SiH4比CH4稳定
B．O2－半径比F－的小
C．Na与Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na强
D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱
解析：A项，C的非金属性比Si强，CH4比SiH4稳定，错误；B项，O2－与F－核外电子排布相同，F原子序数大，F－半径小，错误；D项，P的非金属性比As强，H3PO4酸性比H3AsO4的强，错误。
4．硫和氯为农药的发展做出巨大贡献，但二者的非金属性有较大差异。为说明氯比硫的非金属性强，下列事实可作依据的是( C )
A．HCl的溶解性强于H2S 2
B．氯的最高价为＋7价
C．H2S中的S2－能被Cl2氧化
D．HClO的氧化性强于H2SO4
解析：溶解性的强弱与分子的极性有关，属于物理性质，不能用于比较非金属性强弱，故A错误；化合价的高低与原子最外层电子数有关，不能用于比较非金属性的强弱，故B错误；元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，H2S中的S2－能被Cl2氧化，氯气与H2S能发生置换反应，说明氯气的氧化性大于S，元素的非金属性Cl大于S，故C正确；比较非金属性的强弱不能根据含氧酸的氧化性强弱，如F不存在含氧酸，但F的非金属性最强，故D错误。
元素周期表元素周期律章节综合练习题附答案
元素周期表元素周期律章节综合练习题
一、单选题
1 .下列说法中，不符合皿A族元素性质特征的是()
A.从上到下原子半径逐渐减小 B.易形成-1价离子
C.最高价氧化物的水化物显酸性 D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱
2 .下列有关碱金属、卤素结构和性质描述正确的是( )
①随着核电荷数的增加，碱金属单质、卤素单质的熔、沸点依次升高,密度依次增大
②F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7,次外层电子数都是8
③碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物R2O
④砹是原子序数最大的卤族元素,根据卤素性质的递变规律,At与比化合最容易
⑤根据HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强的规 律
⑥碱金属都应保存在煤油中
⑦卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子 半径增大起主要作用
⑧碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳
A.全部正确 B.⑦⑧ C.①③⑤⑥⑦ D.①③⑦⑧
3 .下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( )
①HCl比H2S稳定 ②HC1O氧化性比H2SO4强
③HClO4酸性比H2so4强 ④Cl2能与H2s反应生成S
⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子
A.②⑤ B.①② C.①②④ D.①③⑤
4 .下列说法正确的是( )
A.第I A族元素的金属性比第IIA族元素的金属性强
B.第WA族元素的简单气态氢化物中，稳定性最强的其沸点也最高
C.同周期非金属元素的氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D.第二周期元素随族序数的递增,其最高化合价也递增
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5 .已知某原子的结构示意图为 ，下列说法正确的是()
A.该元素位于第2周期第IIA族 B.该元素位于第2周期第皿族
C.该元素位于第3周期第IIA族 D.该元素位于第3周期0族
新2020-2021版高中化学第1章原子结构与元素周期律1.2.1元素周期律练习鲁科版必修2【下载】
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部编本试题，欢迎下载！第1课时元素周期律课后篇巩固提升A组1.下列关于元素周期表的说法中,不正确的是( )
A.周期表中的副族、Ⅷ族都是金属元素B.周期表中的ⅡA族都是金属元素C.周期表中的非金属元素都位于短周期D.周期表中的0族元素都是非金属元素解析长周期中的第4周期的As、Br等元素都是非金属元素,C项错误。答案C 2.下列关于同一种元素的原子或离子叙述正确的是( ) A.原子半径比阴离子半径小B.原子半径比阴离子半径大C.原子半径比阳离子半径小D.带正电荷数多的阳离子半径比带正电荷数少的阳离子半径大解析同一元素的阴离子半径大于原子半径,如r(Cl-)>r(Cl),A项正确,B项错误;同一元素的原子半径大于阳离子半径,如r(Na)>r(Na+),C项错误;带正电荷少的阳离子半径大于带正电荷多的阳离子半径,如r(Fe2+)>r(Fe3+),D项错误。答案A 3.下列各组元素中,按最高正化合价递增顺序排列的是() A.C、N、F B.Na、Mg、Al C.F、Cl、Br D.P、Cl、S 解析各元素原子的最外层电子数等于其最高正化合价数,注意氟元素无正价。答案B 4.下列各组微粒半径之比大于1的是( )
A.B.C.D.解析A项中,r(Na+)
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部编本试题，欢迎下载！容:元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化,故B正确;元素的最低负价是-4价,最高正价是+7价,随着元素原子序数的递增,一般情况下元素的最高正价从+1到+7,负价从-4到-1重复出现,故C错误;元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果,故D错误。答案B 7.原子序数小于20的X元素能形成H2X和XO2两种化合物,该元素的原子序数为( ) A.8 B.12 C.15 D.16 解析X元素在H2X中呈-2价,在XO2中呈+4价,按-2价分析,该元素的最高正价为+6价,则该元素原子最外层应有6个电子,只有原子序数为16的元素原子才满足此条件。答案D 8.下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是( ) A.酸性:H2SO4>H3PO4B.非金属性:Cl>Br C.碱性:NaOH>Mg(OH)2D.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3解析A项,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,非金属性:S>P,则酸性:H2SO4>H3PO4,能用元素周期律解释;B项,同主族元素从上到下非金属性依次减弱,则非金属性:Cl>Br,能用元素周期律解释;C项,元素的金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强,金属性:Na>Mg,则碱性:NaOH>Mg(OH)2,能用元素周期律解释;D项,碳酸氢盐易分解,碳酸盐难分解,所以热稳定性:Na2CO3>NaHCO3,不能用元素周期律解释,故答案选D。答案D 9.有下列四种微粒:O Na Mg N(用序号填空)。(1)按原子半径由大到小的顺序进行排列。(2)微粒中质子数小于中子数的是。(3)在化合物中呈现的化合价的数值最多的是。(4)能形成X2Y2型化合物的是,能形成X3Y2型化合物的是。解析(1)对于电子层数相同的NaMg来说,由于Mg的核电荷数大,因此r(Na)>r(Mg),同样r(N)>r(O),而r(Mg)>r(Be)>r(N),故原子半径由大到小排列为r(Na)>r(Mg)>r(N)>r(O)。(2)由N=A-Z得中子数分别为N(O)=10、N(Na)=12、N(Mg)=12、N(N)=7。(3)N元素在化合物中可显示+5、+4、+3、+1、0、-3等化合价。(4)能形成X2Y2型化合物,则X可呈+1价而Y呈-1价,故为Na2O2;能形成X3Y2型化合物,则X呈+2价,Y呈-3价,故为Mg3N2。答案(1)②>③>④>①(2)①②(3)④(4)①②③④10.元素A原子获得2个电子或元素B原子失去1个电子后形成的离子都与OH-具有相同的电子数,则: (1)A是,B是。(2)离子半径大小A2-B+(填“>”“<”或“=”)。(3)在两种元素形成的化合物中,标出它们的化合价,并写出与水反应生成O2的化学方程式: 。解析OH-电子数为10,故A原子核外电子数为8,B原子核外电子数为11,即A为O,B为Na;O2-与
[K12学习]2018秋高中化学 第一章 物质结构 元素周期律 1.2.2 元素周期律学案 新人教版
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K12学习教育资源
K12学习教育资源 第2课时 元素周期表和元素周期律的应用
学习目标
1.掌握元素性质的递变规律。
2.掌握元素周期表的应用。
学习过程
【复习回顾】
1.以第三周期为例,说明原子结构的变化规律?
2.通过原子结构核外电子排布的变化规律,预测第三周期元素金属性、非金属性强弱的变化规律。
一、同周期元素性质的变化规律
【实验探究】
根据所给药品:面积相同的镁条和铝条,金属钠,酚酞溶液,MgCl2溶液,盐酸(1
mol·L-1),NaOH溶液,AlCl3溶液,蒸馏水,自己设计实验证明钠、镁、铝金属性的强弱。(先向老师展示自己的实验方案后再做实验。)
实验一:金属和水反应
实验步骤:
实验现象:
实验结论:
实验二:金属和酸反应
实验步骤:
实验现象:
实验结论:
实验三:碱性强弱比较
实验步骤:
实验现象:
实验结论: K12学习教育资源
K12学习教育资源
结论:
【思考交流】
阅读课本P16第3个表格,探究硅、磷、硫、氯非金属性强弱。
结论:
小结:同周期元素,从左到右,金属性逐渐 ,非金属性逐渐 。
元素的原子结构 元素在周期表中的位置,而元素在周期表中的位置又 了元素的原子结构,元素的原子结构 了元素的化学性质,而元素的化学性质又 了元素的原子结构,同样,知道元素在周期表中的位置也可以确定元素的化学性质,元素的化学性质也可以反映出元素在周期表中的位置。
二、元素周期表的应用
1.在自然科学方面:元素周期表为发展物质结构理论提供了客观依据。原子的电子层结构与元素周期表有密切关系,元素周期表为发展过渡元素结构、镧系和锕系结构理论,甚至为指导新元素的合成,预测新元素的结构和性质都提供了线索。元素周期律和元素周期表在自然科学的许多部门,都是重要工具。
2.在生产中的某些应用。
(1)农药多数是含 等元素的化合物。
(2)半导体材料都是周期表里 的元素,如Ge、Si、Ga、Se等。
高中化学 第一章 物质结构元素周期律 第二节 元素周期律(第一课时)核外电子排布课时训练 新人教版
河北省邢台市高中化学 第一章 物质结构元素周期律 第二节 元素周期律（第一课时）核外电子排布课时训练 新人教版必修2
1 河北省邢台市高中化学 第一章 物质结构元素周期律 第二节 元素周期律（第一课时）核外电子排布课时训练 新人教版必修2
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2 第一章 第二节第1课时 核外电子排布
一。选择题
1。下列四种粒子的结构示意图中，属于稀有气体元素的原子是（ ）
2、 下列粒子在化学反应中容易得到电子的是 ( ）
A． B． C． D．
3。研究表明，原子的最外层电子数相同的元素，具有相似的化学性质。请根据下列原子的结构示意图找出具有相似化学性质的一组 ( ）
① ② ③ ④
A、①② B、②④ C、①③ D、②④
人教版高一化学必修二同步练习及答案：第一章第二节第一课时元素周期律
人教版高一化学必修2同步练习
第1页，共6页 第二节 元素周期律
一、单选题
1. 下列递变规律不正确的是( )
A. Na.Mg、Al还原性依次减弱 B. I2、Br2、Cl2氧化性依次增强
C. 原子半径：FH2S>HCl
2. 某元素的最高价氧化物对应的水化物的分子式是H4RO4，则其氢化物的分子式是( )
A. RH3 B. H2R C. RH4 D. HR
3. aR3−和 bMn+的核外电子数相等，则a值等于( )
A. b+n+3 B. b+n−3 C. b−n+3 D. b−n−3
4. 下列有关物质性质的比较，不正确的是( )
A. 金属性：Al>Mg B. 稳定性：HF>HCl
C. 酸性：HClO4>H2SO4 D. 碱性：NaOH>Mg(OH)2
5. 能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( )
①Cl2与H2S溶液发生置换反应
②受热时H2S能分解，HCl则不能
③单质硫可在空气中燃烧，Cl2不能
④HCl是强酸，H2S是弱酸．
A. ①④ B. ①② C. ③④ D. ②④
6. 关于二氧化硅的叙述不正确的是( )
①二氧化硅是制造光导纤维的重要原料
②硅、碳原子最外层都有4个电子，故SiO2的物理性质与CO2类似
③SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，是两性氧化物
④将CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成，说明碳酸比硅酸酸性强．
A. ②③ B. ③④ C. ②④ D. ①④
7. 下列各组性质比较中，正确的是( )
①沸点：HF>HCl>HBr>HI
②离子还原性：S2−>Cl−>Br−>I−
③酸性：HClO4>HBrO4>HIO4
④金属性：K>Na>Mg>Al
⑤气态氢化物稳定性：HF>HCl>H2S
⑥半径：O2−>F−>Na+>Mg2+
A. ①②③ B. ③④⑤⑥ C. ②③④ D. ①③④⑤⑥ 第2页，共6页 8. 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是( )
人教版高中化学必修2练习：1.2.2元素周期表和元素周期律的应用含答案
.
. 课时达标训练
1.下列各组微粒中,半径由小到大的一组是 ( )
A.H+、Al3+、Mg2+、K+ B.Na+、Mg2+、K+、Ca2+
C.O、N、P、S D.I、Br、Cl、F
【解析】选A。B项中半径Na+>Mg2+,K+>Ca2+,不符合题意;C项中半径:P>S,不符合题意;D项中半径依次减小,不符合题意。
2.(2017·广州高一检测)下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是 ( )
①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤氯原子最外层有7个电子,硫原子最外层有6个电子
A.②⑤ B.①② C.①②④ D.①③⑤
【解析】选A。判断元素的非金属性强弱是根据元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱(即最高价含氧酸),故②错,③对;最外层电子数多的非金属性不一定强,如最外层电子数I>O,但非金属性I
【方法规律】元素非金属性强弱的判断规律
本质:原子越易得电子,则非金属性就越强。
(1)根据元素周期表进行判断。
同一周期:从左到右,随着原子序数的递增,元素的非金属性逐渐增强。
同一主族:从上到下,随着原子序数的递增,元素的非金属性逐渐减弱。
(2)非金属元素单质与H2化合的难易程度:化合越容易,非金属性越强。如F2与H2在黑暗中就可反应,Br2与H2在加热条件下才能反应,则.
. 非金属性:F>Br。
(3)形成气态氢化物的稳定性:气态氢化物越稳定,元素的非金属性越强。如稳定性:HF>HCl,则非金属性:F>Cl。
(4)最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:酸性越强,对应非金属元素的非金属性就越强。如酸性:HClO4>HBrO4,则非金属性:Cl>Br。
(5)一般情况下,非金属单质的氧化性越强,则元素的非金属性就越强;对应阴离子的还原性越强,则元素的非金属性就越弱。如氧化性Cl2>Br2,则非金属性:Cl>Br。
完整版元素周期律和元素周期表练习题
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随堂模拟测试 第二节 元素周期律和元素周期表
1. “神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟 物质的下列说法正确的是 ( ) LiH、LiD、LiT。 其中Li的质量数为7,对这三种
2.
3. A .质子数之比为1 : 2 : 3
C .摩尔质量之比为 8 : 9： 10 B .中子数之比为
D.化学性质不相同
解析：A项，质子数之比为(3 + 1):
+ 1) : (4+ 2) = 4 : 5 : 6; C 项摩尔质量之比为：(7 + 1) : (7+ 2) : (7 + 3) =
8 : 9 : 三种物质的化学性质相同。 (3+ 1) : (3 + 1) = 1 : 1 : 1 ; B项，中子数之比为 (4+ 0) :
(4
10; D 项，
答案：C
(2009山东理综，11)元素在周期表中的位置， 反映了元素的原子结构和元素的性质。
法正确的是( )
A .同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B .第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C•短周期元素形成离子后，最外层都达到 8电子稳定结构
D .同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
解析：Al元素既表现金属性又表现非金属性，故 A项错误；氢元素失去 1
最外层没有电子，得到 1个电子为H-,为2电子稳定结构，故 C项错误; 与钠元素最外层电子数相同，但化学性质不同。
答案：B
(2009 •东单科，11)元素X、Y、Z原子序数之和为 36 , X、Y在同一周期, 相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 ( )
A•同周期元素中X的金属性最强
B .原子半径 X>Y，离子半径 X + >Z2「
C •同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D•同周期元素中丫的最高价含氧酸的酸性最强 下列说
个电子为H + ,
I A族中氢元素
X +与Z2-具有
解析：分析题给条件可推知： X是钠(Na)、Y是氯(CI)、Z 是氧(O)。原子半径X>Y，但X +
高中化学第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第1课时课时训练新人教版必修20711246.doc
第一章 第一节 第1课时 元素周期表
一.选择
1.1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。下列有关常用的元素周期表的说法正确的是
A．元素周期表有七个横行，也是七个周期 B．元素周期表有18个纵行，即有18个族
C．短周期是指第一、二、三、四周期 D．ⅠA族的元素全部是金属元素
2.某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数 （ ）
A．只有x+1 B．可能是x+8 C．可能是x+2 D．可能是x+1或x+11或x+25
3.由长周期元素和短周期元素共同构成的族是①0族 ②主族 ③副族 ④第Ⅷ族
A．①② B．①③ C．②③ D．③④
4.下列关于元素周期表的说法正确的是
A．元素周期表是按照元素相对原子质量大小排列而成的
B．元素周期表有7个横行，也是7个周期；有18个纵行，即18个族
C．凡是位于元素周期表中同一周期的元素，都是按从左到右的顺序原子最外层电子数由1递增到8
D．凡是位于元素周期表中同一主族的元素，都是按从上到下的顺序电子层数逐渐增多
5.甲乙是周期表中同一主族的两种元
素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数 不可能是
A x+4 B x+2 C x+26 D x+34
6.下列说法中正确的是( )
A．每一周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束
B．同一周期中(除第一周期外)，从左到右，各元素最外层电子数都是从1个逐步增加到8个
C．第二、三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8个
D．第七周期只有23种元素
7. 关于元素周期表， 下列叙述中不正确的是
A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
高中化学《元素周期律、元素周期表的推断》练习题(附答案解析)
第 1 页 共 9 页 高中化学《元素周期律、元素周期表的推断》练习题（附答案解析）
学校:___________姓名：___________班级：___________
一、单选题
1．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的 （ ）
X Y
Z W
A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4
B．原子半径由小到大的顺序为：X
C．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈
D．W的金属性比Z的强
2．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是（ ）
X Y
Z W Q
A．钠与W可能形成Na2W2化合物
B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电
C．W得电子能力比Q强
D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体
3．15号元素在元素周期表中的位置是（ ）
A．第2周期VA族 B．第3周期VA族
C．第3周期VIA族 D．第2周期IVA
4．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ）
A．XYZ2 B．X2YZ3 C．X2YZ2 D．XYZ3
5．下列各组原子结构示意图所表示的元素有相似的化学性质的一对是（ ）
A． B． 第 2 页 共 9 页 C． D．
6．下列关于元素的说法正确的是( )
A．随着人工合成的同位素种类不断增加，许多元素的相对原子质量也会随之变化
B．第ⅠA族都是金属元素
C．短周期主族元素的族序数一定等于原子的最外层电子数
D．周期表中非金属元素均位于过渡元素右侧
7．已知X2+、Y+、Z2-、W-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，正确的是（ ）