知识讲解—元素化合物的最佳复习方法
元素化合物的最佳复习方法 【高考展望】 元素化合物知识是中学化学的重要组成部分，也是基本理论、化学实验等化学核心知识的载体；元素化合物知识是高考理综的必考内容之一，更是化学单科命题的主要内容；同时，以元素化合物知识为载体重点考查考生的化学概念、化学原理等知识及化学实验方法与技能，成为高考命题的主干内容。而这部分知识多数是描述性的，内容繁杂、零碎和分散，需要记忆的东西较多，令不少同学厌烦。所以很有必要重视元素化合物知识的学习，为高考化学取得好成绩奠定坚实的基础。 【方法点拨】 一、突出基本点，抓住主线，构建网络 元素化合物内容：包括氢、氧、硫、氯、氮、碳、硅、钠、铝、铁、铜、镁等12种元素，在7种非金属元素中，以硫、氮的知识较为复杂；在5种金属元素中，铝具有两性特点，铁的变价具有代表性。复习时应以这些典型元素（Na、Al、Fe、Cu、Cl、S、N、C、Si等）为核心，把该元素的单质及化合物各点有机联系起来便形成知识主线，进而构建成网络。“线”的形成有两种思路，一是以物质分类为主线，掌握各类物质的通性和特性；二是以氧化还原反应理论为主导，以元素价态变化和复分解反应的规律为主线，来掌握物质的氧化还原性质及其转化规律。抓住主线，可使所学知识系统化、条理化，知识点清晰，便于记忆和应用。最后与基本概念、理论、实验等融合构成化学学科体系。
1、四种金属的知识主线
2、四种非金属元素（Cl、S、N、C）的价态变化线： 氢化物←单质→氧化物→含氧酸→相应的盐 42204453422023342634202274531201::)(::COCOCCHCHNONONONNHNSOHSOSOSSHSHClOKClOHClOClHClCI
二、掌握描述物质物理性质和化学性质的思路 1、描述物质物理性质的思路： 颜色-状态-气味-密度-熔沸点-水溶性-特性等。 （描述顺序- 观察 - 感觉 - 测量 ） 2、描述物质化学性质的思路：
将上述思路运用到各种物质性质的描述，按其顺序可以举一反三。通过适当的复习，一般学生可以对所学各种物质的性质如数家珍。掌握以上思路对元素化合物知识进行网络化可以起到很大的促进作用。 三、运用基本理论，指导元素化合物的复习 元素化合物知识虽然内容繁多，但其中有许多内容和化学基本理论紧密联系在一起，复习时可以用化学理论去统率和掌握元素化合物知识，而不需死记硬背。理论知识和元素化合物知识相结合是学好元素化合物的法宝，高考中金属和非金属元素的知识和基本概念、基本理论知识综合考查仍是高考的主流。 1、与氧化还原反应、离子反应的结合 根据氧化还原理论，能判断一种物质的氧化性、还原性，以及发生反应的可能性和反应规律。而元素化合物中的反应大多属于离子反应，其中离子方程式正误的判断、离子共存问题、离子方程式的书写都是每年必考的重要内容。因此要把氧化还原反应、离子反应的学习贯穿于元素化合物的整个复习之中，并总结其规律性的东西，来指导元素化合物的学习。 如以下三种氧化还原反应在考试中经常出现，应注意总结。 （1）常见的歧化反应有： ①水参加的歧化反应：氯气、二氧化氮、过氧化钠分别遇水的反应； Cl2+ H2O= HCl + HClO 3NO2 + H2O= 2HNO3+ NO 2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2↑ ②非金属单质（磷、硫、氯、溴、碘单质）和强碱的歧化； Br2+2NaOH =NaBr + NaBrO + H2O 3S+6NaOH =2 Na2S +Na2SO3 + 3H2O ③其它歧化反应：2NO2 + 2NaOH =NaNO3+ NaNO2+ H2O
SiO2+3CSiC+2CO↑ 2CO2 + 2Na2O2 =2Na2CO3+O2 （2）常见的归中反应有： ⅦA： KClO3+6 HCl（浓）=3Cl2↑+ KCl+3H2O KClO +2 HCl(浓) =Cl2+ KCl+H2O ⅥA： 2K2S + K2SO3 +3 H2SO4 =3S +3 K2SO4 + 3H2O 2H2S+SO2 = 3S+2H2O ⅤA： 6NO2 +8NH3 = 7N2+ 12H2O； 6NO +4 NH3 =5 N2+ 6H2O； NO +NO2+2NaOH = 2NaNO2+H2O
ⅣA： CO2 + C2CO ⅠA： NaH + H2O= NaOH + H2↑ （3）化合物+化合物→化合物+单质 2H2S+SO2 = 3S+2H2O 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 CO+H2OCO2+H2 2、与物质结构理论结合 根据物质结构和元素周期表，可以判断某主族元素及其化合物的通性，同主族元素或同周期元素的性质的递变规律。在每种元素化合物的复习中，各个知识点应以元素的单质及其重要化合物的化学性质为重点。物质结构决定物质的性质，性质决定物质的存在、制法、检验、用途、保存等。因此，对每一重点知识，应从物质结构理论入手进行联想复习。 复习元素化合物知识的一般思路图： 3、与化学平衡理论结合 中学化学教材中，有一些元素化合物知识，在讲授新课时限于知识水平，有些内容在当时是不能要求的或者是不能深刻理解的。根据化学平衡理论,就可以解释物质发生变化的一些现象和本质原因，就能较好地理解元素化合物知识。如：如何运用化学平衡理论去认识氯气与水的反应以及氯水的成分与性质？为何可用饱和食盐水收集氯气？
【知识升华】 一、物质化学性质的记忆模式 酸碱盐氧化物之间的相互关系如下图所示：
要点诠释： 既要掌握其所属类别的通性，还要掌握这种物质的特性及氧化还原性。例如，酸与金属反应可以生成氢气和盐，这是一般规律，但并不是所有的酸和金属反应都产生H2。再如，碱性氧化物不都能与水反应生成相应的碱，如Fe2O3与H2O不反应。 1．非金属的五条通性：
（１）与金属反应：3 Cl2+ 2Fe2FeCl 3； （２）与非金属反应：Cl2 +H22HCl； （3）与H2O的反应：Cl2+H2O = H Cl +HClO； （4）与碱反应 ：Cl2+2NaOH =NaCl + NaClO + H2O （5）与盐反应：Cl2+2NaI=2NaCl + I2
２．金属的四条通性 （1）与非金属的反应：2Na+Cl22NaCl （2）与水的反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ （3）与酸反应： ①金属活动表H前面的金属与酸发生置换反应生成盐和H2
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
②金属与HNO3、浓H2SO4不发生置换反应： 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu (NO3)2+2NO↑+4H2O （4）与盐溶液反应 ①在金属活动顺序表中，排在前面的金属将后面的金属从盐溶液中置换出来。 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ②K、Na、Ca等非常活泼的金属与盐溶液不直接发生置换反应，先与水反应，再考虑其他后续反应。
3．酸的五条通性 （1）与指示剂反应：如酸遇甲基橙变红； （2）与金属反应：2CH3COOH+Zn=(CH3COO)2Zn+H2↑ （3）与碱性氧化物反应：酸+碱性氧化物→含氧酸盐+水； 如：CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O （4）与碱反应：碱+酸 盐+水 （5）与盐反应：强酸+弱酸盐→弱酸+强酸盐 ，即强酸制弱酸； 如：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ 4．碱的五条通性 （1）与指示剂反应：如遇酚酞变红； （2）与非金属反应：2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （3）与酸性氧化物反应：碱+酸性氧化物→盐+水，2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O； （4）与酸反应： 碱+酸 盐+水 （5）与盐反应：强碱+弱碱盐→弱碱+强碱盐，即强碱制弱碱 如：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl； KOH+NH4Cl=NH3·H2O+KCl，若反应物是浓溶液或加热时，则NH3·H2O分解生成NH3↑+H2O
其他：难溶性碱的不稳定性：难溶性碱受热易分解，难溶性碱碱性氧化物+水 例如：Cu(OH)2 CuO+H2O ； 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 注意：强碱稳定，受热难分解。 5．盐的五条通性 （1）与金属反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （2）与非金属反应：Br2+2NaI=2NaBr + I2 （3）与碱反应：2NaOH+CuCl2=Cu (OH)2↓+2NaCl （4）与酸反应： HCl+CH3COONa=CH3COOH+NaCl （5）与盐反应： 盐+盐→生成两种新盐； 要点诠释： 盐和盐反应，要求反应物均可溶，且生成物要有沉淀。 如：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl； BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 6．碱性氧化物的三条通性： (1)与H2O反应： 碱性氧化物（易溶）+H2O→碱（易溶） 如：K2O+H2O=2KOH CaO+H2O=Ca(OH)2 (2)与酸性氧化物反应：碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐 如：Na2O+SO3=Na2SO4 (3)与酸反应：碱性氧化物+酸→含氧酸盐+水 如：CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 7．酸性氧化物的三条通性： (1)与水反应：酸性氧化物+水→酸 如：SO3+H2O=H2SO4 P2O5+3H2O=2H3PO4； 注意：SiO2难溶于水，不与水反应 (2)与碱性氧化物反应：碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐
如：SiO2+CaOCaSiO3 (3)与碱反应：酸性氧化物+碱→盐+水 如：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 注意：难溶性的碱与酸性氧化物不反应
二、化学反应的动力 1、复分解反应的条件：生成沉淀、气体、弱电解质。 （1）生成沉淀（溶解度小的为沉淀） 熟记《溶解性表》对于解决离子方程式、离子共存等问题时就可以得心应手，也是掌握元素化合物知识的必备基础，所以《溶解性表》很重要。 常见酸碱盐的溶解性规律可总结为： ①酸：酸中只有硅酸微溶，其它酸都可溶。 ②碱：可溶的碱有：KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3 H2O；微溶的碱是：Ca(OH)2 其它碱都不溶（说明：不常见可溶的碱还有很多） ③盐 ：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、醋酸盐、碳酸氢盐、磷酸二氢盐都可溶； 硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅不溶，硫酸银、硫酸钙微溶，其他都可溶； 盐酸盐中只有氯化银、氯化亚汞为沉淀、其它可溶；
高中化学总复习元素化合物的最佳复习方法知识点巩固练习
元素化合物的最佳复习方法编稿：李作鹏审稿：曹玉婷【高考展望】元素化合物知识是中学化学的重要组成部分，也是基本理论、化学实验等化学核心知识的载体；元素化合物知识是高考理综的必考内容之一，更是化学单科命题的主要内容；同时，以元素化合物知识为载体重点考查考生的化学概念、化学原理等知识及化学实验方法与技能，成为高考命题的主干内容。
而这部分知识多数是描述性的，内容繁杂、零碎和分散，需要记忆的东西较多，令不少同学厌烦。
所以很有必要重视元素化合物知识的学习，为高考化学取得好成绩奠定坚实的基础。
【方法点拨】一、突出基本点，抓住主线，构建网络元素化合物内容：包括氢、氧、硫、氯、氮、碳、硅、钠、铝、铁、铜、镁等12种元素，在7种非金属元素中，以硫、氮的知识较为复杂；在5种金属元素中，铝具有两性特点，铁的变价具有代表性。
复习时应以这些典型元素（Na、Al、Fe、Cu、Cl、S、N、C、Si等）为核心，把该元素的单质及化合物各点有机联系起来便形成知识主线，进而构建成网络。
“线”的形成有两种思路，一是以物质分类为主线，掌握各类物质的通性和特性；二是以氧化还原反应理论为主导，以元素价态变化和复分解反应的规律为主线，来掌握物质的氧化还原性质及其转化规律。
抓住主线，可使所学知识系统化、条理化，知识点清晰，便于记忆和应用。
最后与基本概念、理论、实验等融合构成化学学科体系。
1、四种金属的知识主线2、四种非金属元素（Cl、S、N、C）的价态变化线：氢化物←单质→氧化物→含氧酸→相应的盐422445342223342634202274531201::)(::++-+++-++-+++-→→←→→→←→→←→→→←CO CO C CH C HNO NO NO N NH N SO H SO SO S S H S HClO KClO HClO Cl HCl CI二、掌握描述物质物理性质和化学性质的思路1、描述物质物理性质的思路：颜色-状态-气味-密度-熔沸点-水溶性-特性等。
元素化合物知识的复习方法
浅谈元素化合物知识的复习方法摘要：元素化合物知识比较重要，如何寻找好的复习方法是掌握这部分知识的关键。
构建知识网络，内化知识体系，熟悉元素化合物的地位以及相关的题目分析高考，掌握好的复习方法。
关键词：元素化合物；知识体系；点线面；网络结构；知识体系元素化合物知识是中学化学的基础知识，在教材中的分配包括金属及其化合物，非金属及其化合物，元素周期律和元素周期表。
它是构成中学化学的基础和骨架。
比如金属元素存在于大多数的无机物质中，而非金属元素既存在于无机物中也存在于有机物中。
它是其他化学知识的载体和生长的土壤。
而且元素化合物知识广泛地存在于我们的学习和生活中。
无论是备战高考还是生活实际，学习元素化合物知识，构建合理的知识体系，可以对我们的学习和生活起积极的指导作用。
在高三的学习中，作为一大块知识体系，教师要采取合理的复习方法，让学生把元素化合物知识掌握牢固，它的学习也有利于化学基本概念和基本理论、化学实验和化学计算的复习，可以说牵一发而动全身。
高考涉及这部分的试题，基本上是以元素化合物知识为载体，通过对化学用语、物质结构、元素周期表、氧化还原反应、离子反应、化学实验基本操作等知识的交叉，推断，采用信息给予题、实验探究等综合题型的方式，考查学生对知识的吸收、运用、整合的能力，分析信息，从而解决问题的能力。
从而体现了“注重学科的内在联系，知识的综合和能力立意”的命题原则。
那么，如何进行有效的学习，可以采用什么样的知识框架来对该部分知识进行整合呢？提出几点建议，与大家共勉。
一、构建知识网络，内化知识体系元素化合物知识涉及面广，既包括金属及其化合物，也包括非金属及其化合物。
跨度大，知识点繁多，看似杂乱无章，易学难记，很难形成知识链。
但是如果教师能够按照“知识主线，知识点，知识网络”的方式，依据“由点引线，由线连网，由网成体”的程序进行复习，便可以将知识逐渐明朗化，从而像一串甜甜的糖葫芦吃一个就想吃下一个一样，愉悦地进行知识体系的完成和整合。
高三化学复习研讨会发言材料—元素化合物知识复习讲稿
城东蜊市阳光实验学校元素化合物复习讲稿元素化合物知识可以说是高中化学知识体系的一个骨架，特别是对于双基知识，元素化合物是一个重要的载体，丧失了任何一个环节的元素化合物知识就犹如“无米之炊〞难以为之。
在历年高考中，这块知识的考察占了相当的比重，因此元素化合物知识的复习是否有效，非常值得讨论。
讲的内容主要分三块：1、考纲分析2、元素化合物知识高考试题的命题特点3、复习建议一、考纲分析从05-07年的考纲看，有关元素化合物的知识要求根本不变，略有调整。
总体要求非常明确〔2个理解、1个重要掌握〕，重点要掌握的是典型金属和典型非金属在周期表中的位置及其性质的关系。
掌握在考纲中的解释等同于理解〔理解〔掌握〕：领会所学化学知识的含义及其适用条件，可以正确判断、解释和说明有关化学现象和问题，即不仅“知其然〞，还能“知其所以然〞。
〕，属于第二层次的要求，应是热点。
因此，我们不妨列出有关理解〔掌握〕要求的条目。
显然，ⅠA、ⅡA、卤族、Fe、Al、H2SO4、HNO3的有关性质应是重点复习内容。
当然，考纲中对于这块知识也提出了综合应用的要求。
二、元素化合物知识高考试题的命题特点一种是单独设题，主要是一道15分的推断题，如05年26题、06、07年的27题。
显然，不管是框图推断，还是开放推断，或者者是特征离子反响推断，都主要考察了典型金属或者者典型非金属及其重要化合物的性质，与大纲保持一致。
另一种是混合考察题，特点是在考察其他知识点的同时，浸透了元素化合物知识的考察，或者者是以元素化合物知识为基点进展其他知识的考察，如07年11题〔计算〕、05-07年实验题以及05年27题均有所表达。
综上，同时考虑到08高考是实行新课程高考前的最后一年高考，我认为08高考题型大致不变，内容上仍着重考察对典型元素及其化合物的性质理解和综合应用，特别应注意铝、铁及其化合物、硫酸、硝酸等重要化合物的知识考察，同时注意与社会、生活、消费、科学技术等相结合的考察。
高考化学基础复习知识点总结：元素及其化合物
元素及其化合物1、元素化合物知识包括金属和非金属两部分，是高中化学的基础知识之一。
知识特点是作为化学基本概念、原理、实验和计算的载体，其信息量大，反应复杂，常作为综合试题的知识背景或突破思维的解题题眼。
2、注意处理好两个关系，必须先处理好元素化合物知识的内部关系，方法是：“抓重点，理关系，用规律，全考虑”。
①抓重点：以每族典型元素为代表，以化学性质为抓手，依次学习其存在、制法、用途、检验等“一条龙”知识，做到牵一发而动全身②理关系：依据知识内在联系，按单质→氧化物→氧化物的水化物→盐的顺序，将零碎的知识编织成网络，建立起完整的知识结构，做到滴水不漏③用规律：用好化学反应特有的规律，如以强置弱等规律，弄清物质间相互反应。
④全考虑：将元素化合物作为一个整体、一个系统理解，从而达到解综合试题时能将所需的元素化合物知识信手拈来。
另一方面是处理好元素化合物知识与本学科理论、计算或跨学科知识间的外部关系，采取的方法是“分析与综合、抽象与具体”。
①分析：将综合试题拆分思考。
②综合：将分散的“点”衔接到已有的元素化合物知识“块”中。
③抽象：在分析综合基础上，提取相关信息。
④具体：将提取出的信息具体化，衔接到综合试题中，从而完整解题。
(一)元素非金属性的强弱规律⑴常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序如下：F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si、H。
⑵元素非金属性与非金属单质活泼性的区别：元素的非金属性是元素的原子吸引电子的能力，影响其强弱的结构因素有：①原子半径：原子半径越小，吸引电子能力越强；②核电荷数：核电荷数越大，吸引电子能力越强；③最外层电子数：同周期元素，最外层电子越多，吸引电子能力越强。
但由于某些非金属单质是双原子分子，原子是以强列的共价键相结合（如N N等），当参加化学反应时，必须消耗很大的能量才能形成原子，表现为单质的稳定性。
这种现象不一定说明这种元素的非金属性弱。
⑶非金属性强弱的判断依据及其应用元素的非金属性的本质是元素的原子吸引电子的能力。
高三元素化合物的复习及学习方法总结
高三元素化合物的复习及学习方法总结高三元素化合物的复习及学习方法总结在我们高中的化学复习阶段，元素及其化合物一直使我们复习的基础知识，但这些基础知识中也有很多难以理解的重点。
因此，高中复习对元素化合物的知识尤为重要。
元素及其化合物是化学研究的主要对象，是中学化学复习的一个重要部分，每年高考中都占有很大一部分比例。
可是这一部分知识的复习又使人感到它的知识点难以理解，规律性不强。
需要我们记忆的知识很多，而且化学中的基本概念，基本理论，化学计算，化学实验的考核都是以元素化合物知识为载体的。
重在落实基础元素非金属性的强弱规律⑴常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序如下：F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si、H。
在做练习题的时候，要注意选择突出重点的考察内容。
如碱金属的联系中应出现钠与水反应的计算，有关混合物的计算，二氧化碳或水与过氧化钠反应后增重的计算、不用试剂通过相互低价进行鉴别、最重要的是演示实验。
将知识点归类总结在高中化学的复习中，我们应该建立起对于化学知识学习的知识结构，要使元素化合物的知识便于记忆，把零散繁杂的知识串线，联网，理顺其关系，形成一个规律性的知识结构。
一般元素及化合物的知识体系大致分为两类：(1)非金属知识体系：无氧酸盐←氢化物←单质氧化物氧化物对应的水化物(氧化物对应的含氧酸)对应的含氧酸盐(2)金属知识体系：单质氧化物氧化物对应的碱主要的盐。
在复习中，要把化学实验和化学计算相联系利用实验来复习化学计算的性质、制法和检验，是一种很好的方法。
比如在对SO2气体的性质复习时候，SO2通入哪种溶液会出现哪些现象：(1)使橙色溶液变为无色;(2)使棕黄色溶液变为无色;(3)使紫色溶液变为红色;(4)使红色溶液变为无色，但加热后又变为红色;(5)使无色溶液变为浅黄色沉淀;(6)使无色溶液出现白色沉淀，继续通入过量的SO2，白色沉淀逐渐溶解。
总之，对于学习化学的高三学生要寻找掌握的复习方法，消除对元素化合物知识的恐惧心理，达到事半功倍的学习效果，并为实验等第一轮的其他模块的复习打下坚实的基础。
例谈元素化合物知识的复习策略
例谈元素化合物知识的复习策略作者：朱伟刚李万春来源：《中学化学》2021年第11期元素化合物的知识点多且零散，学生难以把握，复习的效果较差。
牵牛要牵牛鼻子，分析问题要抓关键。
下面以二氧化硫的复习为例，就如何复习元素化合物知识谈几点看法，供参考。
一、抓规律，学好SO2的化学性质化合物发生的化学反应有两种类型：元素化合价不发生变化的化学反应，遵循酸碱反应规律;元素化合价发生变化的化学反应，遵循氧化还原反应规律。
只要抓住酸碱反应规律和氧化还原反应规律，就可以学好SO2的性质。
1.类别分析SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，有关性质及应用表现在以下几个方面：SO2+H2OH2SO3CaO+SO2△CaSO3SO2+Ca（OH）2CaSO3↓+H2OCaSO3+SO2+H2OCa（HSO3）2（1）H2SO3是一种不稳定的弱酸（但比碳酸酸性强），实验室常用亚硫酸盐和中等浓度的硫酸反应制SO2：Na2SO3+H2SO4Na2SO4+H2O+SO2↑（2）在日常生活中可以通过钙基固硫的办法减少煤燃烧时SO2的排放，化学原理为：CaO+SO2△CaSO32CaSO3+O2△2CaSO4（3）不能用澄清的石灰水来区别CO2和SO2。
2.价态分析从氧化还原反应规律分析，SO2中S的化合价为+4价，处于S的中间价态，SO2既可作还原剂，也可作氧化剂。
当SO2遇到强氧化剂时，+4价的S可以被氧化为+6价的S，SO2作为还原剂。
例如：SO2+Cl2+2H2O4H++SO2-4+2Cl-当SO2遇到强还原剂时，+4价的S可以还原为0价的S，SO2作为氧化剂。
例如：SO2+2H2S3S+2H2O二、抓对比，辨析容易混淆的知识SO2是一种非金属氧化物，它所具有的性质可与CO2进行比较，而SO2的漂白性则可与氯水、过氧化钠及双氧水进行比较。
通过一系列比较，就能牢固地掌握SO2所具有的性质。
1.CO2和SO2的性质比较（见表1）2.常用漂白剂及漂白原理比较（见表2）三、抓发散，深化对基础知识的理解对于SO2的还原性，课本只介绍了SO2与O2的反应，仅仅了解这一点是不够的，应从以下两方面深化对SO2的还原性的认识。
高中化学元素化合物知识复习策略
高中化学元素化合物知识复习策略湖北五峰民族高中佘生红元素化合物知识是高中化学基础知识的重要组成部分，无论是从实用的角度看，还是从应试角度看，学好元素化合物知识都是非常必要的。
这部分知识碎、散、多、繁，复习时常通过串讲使学生的知识结构化、系统化。
适当的串讲是必要和有益的。
但用串讲包办学生的复习过程则会约束学生的思维，制约学生的发展。
那么，怎样才能让学生在单位时间内最大限度受益呢？教师在教学中优化教学思路是关键。
本文想就元素化合物知识复习策略方面谈谈自己的观点和做法。
1、重温课本，构建知识系统。
指导学生重新阅读课本，理解教材的编排意图，根据新课标的要求，对课本内容进行科学的处理，构建一定的知识体系、体验化学学习的过程和方法、感悟化学学科的魅力和科学精神。
教师发挥引导作用，把表面杂乱无章的元素化合物知识按一定规律连成线，织成网，形成有序的知识系统。
将每一章元素化合物知识所辐射的内容按照一定的规律和逻辑顺序进行梳理，有利于学生理解、记忆和掌握。
金属元素及化合物按金属单质---金属氧化物----最高价氧化物的水化物（碱）---含金属阳离子的盐的顺序连成线，如：Na ----Na2O Na2O2-----NaOH -----Na2CO3Al---- Al2O3----- Al(OH)3---- Al2(SO4)3----- NaAlO2非金属元素及化合物按气态氢化物---- 非金属单质---- 非金属氧化物--- 酸 --- 盐的顺序连成线，如：CH4 --- C ---- CO ---- CO2--- H2CO3-----Na2CO3H2S --- S ---- SO2---- SO3---- H2SO4---- FeSO4NH3 --- N2---- NO ---- NO2--- HNO3--- Cu(NO3)22、重设问题，多角度思考因复习过程与新课授课过程中学生认识特点不同，转换认识的角度，提出新的问题，引导学生自觉主动地参与复习，就可以实现由生动直观到抽象思维的过渡，提高复习的效率。
元素化合物知识的复习策略
出规 律 ， 提 高 高 中 化 学 总 复 习 效 果 的 重要 环 节 。 过 多 年 的 教 是 经
学 探 索 ， 人 采 取 以下 策 略 ， 取 得 较 好 的 效 果 。 本 并
点 评 ， 好 的文 章 贴 在学 校 的 宣传 栏 或班 级 的学 习 栏上 。这 样 做 把
不 仅 可 以充 分 发挥 他 们 的主 观 能 动 性 ， 变被 动 为 主 动 ， 他 们 复 使
习元素 化 合物 的热 情 高涨 ， 且 还 能 使他 们 对 八 大元 素 的单 质 的 而 制 法 、 途和 存 在等 有 一 个非 常 清 晰 的 认 识 。这 无 疑对 八大 元 素 用
元 素 ， ： 金 属 元 素 中 的 Ｃ 、 ， Ｓ ， 属 元 素 中 的 Ｎ ， ｌ 如 非 １ Ｓ Ｎ、 ｉ 金 ａＡ 、 Ｆ ，ｕ ｅ Ｃ 。在 每 种 重 点 元 素 复 习之 前 ，先 要 求 学 生 写 ～ 篇 科 普 文
章 。要 求 ： 介 绍 单 质 的 物 理 性 质及 其 制 法 ， 途 和 存在 ； 渗 ① 用 ②
一
相 应 的含 氧 酸 盐
⑦金属部分：
、
开 展 科 普 文 章 的 写 作 ， 进 学 生 主 动 参 与 有 促
关 专 题 的 复 习
在 高三 化 学 总 复 习实 践 中 ，我 们 的指 导 思想 是 让 学 生 参 与 复 习过 程 ， 学 生 在 主 动 、 极 的心 理 状 态 下 获 得 知 识 ， 展 相 让 积 发 应 的 能 力 ， 而 使 复 习 达 到最 优 化 。在 元 素 化 合 物 的 复 习 中 ， 从 如
思维有序、复习有法——谈元素及其化合物复习方法
Җ㊀山东㊀周明昌元素及其化合物知识既是构成化学知识体系的要素,也是基本概念㊁理论的物质载体．但因其具有 繁㊁多㊁杂 的特点,导致学生在学习本部分知识时可能会出现 听懂容易记忆难㊁应用出错很频繁 的现象．那么如何进行复习才能有效改变上述现象的发生呢?１㊀运用分类思维对知识进行构建重组金属元素与非金属元素的知识构成要素有所不同,可将金属元素及其化合物按单质ң氧化物ң氢氧化物ң盐(主要是金属阳离子)重要离子的检验顺序构建知识体系;非金属元素知识构成顺序应为:单质ң氧化物ң氢化物ң含氧酸ң盐(主要是酸根离子)ң重要气体物质的实验室制备与检验方法等．在具体化学性质的知识构建中可按照每类物质的通性(或一般性质)㊁特殊性两个模块对知识进行归纳重组．例如,可溶性酸的化学通性可概括为:能与碱㊁碱性氧化物反应生成盐与水;能与金属单质反应;能与较弱酸的盐反应;能使酸碱指示剂变色等;特殊性为硝酸㊁浓硫酸与非金属单质及某些化合物间的反应．复习中要注意充分发挥金属活动性顺序表㊁元素周期表两大理论工具的作用．如以金属活动性顺序表为主线对金属单质化学性质中的通性部分进行重组,如表１所示．表１KC aN a M g A l Z nF eS nP b(H)C uH g A g 与非金属单质都能与O２㊁C l２㊁S等非金属单质反应与非氧化性酸生成氢气与盐,其中铁生成的是亚铁盐不能发生反应与氧化性酸均可反应,生成盐㊁水㊁S O２(浓硫酸),N O２或N O(硝酸)与盐溶液作用与水反应活动性强的金属单质置换出活动性弱的金属㊀㊀对于非金属元素单质㊁氢化物等物质化学性质的学习,元素周期表是一个非常好的工具,如非金属元素间的置换反应规律可概括为 同一主族:位于上方元素的单质能将下方元素从其负价化合物中置换出来 ．２㊀精记少、泛识多知识的学习离不开记忆,但要选择适量的内容进行精准记忆,以达到准确记忆应该掌握的化学知识的目的．具有下列特点的内容需要精准记忆:１)物质特有的性质㊁结构等,如物质的颜色㊁气味㊁离子的检验㊁N a２O２中 O２－２ 是一个整体(即N a２O２中阳离子与阴离子个数比为２ʒ１)等．２)通性中的特殊性,如金属单质与非金属单质反应中应特别关注的反应有:N a与O２在不同条件下的反应;铁与O２㊁C l２的反应;铁与水蒸气的反应等．３)特殊物质的性质,如铝能与强碱溶液发生反应等．３㊀理论思维意识的建立与应用不同物质间能否发生反应,多数情况下可以从理论上进行预测或推断,具体说有两种重要反应规律贯穿其中．１)酸碱反应规律:具有酸性的物质易与具有碱性的物质发生反应且酸性㊁碱性越强的物质间越易发生反应;２)氧化还原反应规律:具有氧化性的物质与具有还原性的物质间易发生反应且氧化性㊁还原性越强的物质间越易发生反应．对上述反应规律作进一步分析后不难发现,众多物质间的反应可用 强生弱 来概括其反应规律,该反应规律的具体内容可表述为:较强酸可与较弱酸的盐反应生成较弱的酸;溶解性强的盐之间通过反应可制得溶解性较弱的物质;氧化性(还原性)强的物质易与还原性(氧化性)强的物质反应等．对于具体物质化学性质的学习,可按三条线进行讨论,即物质的类别(分类)㊁氧化还原反应(价态分析)㊁特殊性知识．如复习S O２知识时,首先根据它是酸性氧化物推出它具有酸性氧化物的通性;再根据硫元素为＋４价推出它既有氧化性又有还原性(记忆的重点要放在S O２能与哪些氧化剂作用);特殊的性质为漂白性等．４㊀需要特殊记忆的知识归纳按单质㊁氧化物㊁氢氧化物对使用频率高的反应进行归纳总结,如铝与强碱溶液的反应等．总之,只要能运用好分类思想掌握物质的一般性质,能解决具体物质间能否反应及反应产物是什么的问题,记住这些必须精准记忆的知识点,就能获得好的复习效果．(作者单位:山东省平度第一中学)７５。
高三化学元素及其化合物知识的复习策略
高三化学元素及其化合物知识的复习策略1.研读考试说明，重视教材(1)研读高考说明：《课程标准》和《考试说明》是高考命题的根本依据，也是复习的方向。
只有认真研读考试大纲及其题型示例，才能知道高考考什么，如何考，考到什么程度。
要对其中“了解”、“理解”、“综合应用”各种层次的要求做到清楚、明白。
对理解和综合应用的内容要下工夫，挖掘知识规律和信息，探究知识的生长点和可能的命题点。
(2)注重教材：备考过程中要注重重回教材。
任何复习资料都替代没法教材，尤其就是元素化合物方面学生难产生的疑点、模糊不清点和盲点。
例如中考中牵涉的均居多干活科学知识，堆放在教材各处。
做题时，就有可能因某一个知识点的不能确切而导致轻微安打。
总之，只有抓住了高考说明和教材，才能既抓住主干知识，又能够全面覆盖。
2.构筑网络，融会贯通高考大纲在能力要求中提出：“对中学化学应该掌握的内容能融会贯通。
将知识点统摄整理，使之网络化，有序地存储”。
元素化合物这部分知识内容繁杂、零碎、分散，如何将此部分系统构建呢?具体可采用“点—线—面—体”的四步复习模式。
以具体物质为点落到实处，以物质类别、氧化还原、离子反应原理为线理清思路，以不同元素的单质及化合物间的相互反应关系为面织成网络，最后与基本概念、理论、实验、计算等融合构成化学学科体系。
(1)知识点系统的构筑：中学化学中每一种元素的单质及其化合物，都就是关键的知识点。
虽然内容多样，但它与物质结构、元素周期律理论紧密相联。
因此备考时必须以此理论回去统率和自学元素化合物，从而进一步深化元素“位、二重、性”三者之间的关系，减低学生死记硬背的经济负担。
比如在备考知识点时按右图格式展开M18x备考。
此外，还要注意点与点之间的联系和区别，要善于分析、对比、发现异同。
(2)科学知识主线的构筑：把单质、化合物各点有机联系出来便构成线。
“线”的构成存有两种思路，一就是以物质分类居多线，掌控各类物质的通性和特性。
例如：非金属部分：气态氢化物←单质→氧化物→氧化物对应水化物→相应的盐金属部分：单质→氧化物→氧化物对应水化物→适当的盐二是是以氧化还原反应理论为主导，以元素价态变化和复分解反应的规律为主线，来掌握物质的性质及其转化关系。