二氯化一氯五氨合钴实验报告
一种钴配合物的制备实验报告
一种钴配合物的制备实验报告一、实验目的1、掌握一种钴配合物的制备方法。
2、了解配合物的形成条件和性质。
3、熟练掌握化学实验中的基本操作技能，如称量、溶解、加热、过滤等。
二、实验原理钴离子可以与多种配体形成配合物，本次实验选择制备Co(NH₃)₆Cl₃。
其反应方程式为：CoCl₂·6H₂O ＋ 6NH₃＋ HCl ＝ Co(NH₃)₆Cl₃＋ 6H₂O在这个反应中，氯化钴与氨气在盐酸的存在下反应生成六氨合钴（Ⅲ）氯化物。
三、实验仪器与试剂1、仪器电子天平、磁力搅拌器、恒温水浴锅、布氏漏斗、抽滤瓶、玻璃棒、烧杯（250 mL、100 mL）、容量瓶（250 mL）、移液管（25 mL）、锥形瓶（250 mL）。
2、试剂氯化钴（CoCl₂·6H₂O）、浓氨水、浓盐酸、氯化铵、乙醇。
四、实验步骤1、称取 5 克氯化钴（CoCl₂·6H₂O）晶体，放入 250 mL 烧杯中，加入 25 mL 去离子水，搅拌使其溶解。
2、逐滴加入 15 mL 浓氨水，同时搅拌，观察溶液颜色的变化。
溶液由粉红色逐渐变为棕褐色。
3、将上述溶液置于 60℃的恒温水浴锅中加热 20 分钟，并不断搅拌。
4、趁热缓慢滴加 10 mL 浓盐酸，继续搅拌 10 分钟。
5、冷却至室温后，加入 5 克氯化铵固体，搅拌使其溶解。
6、用布氏漏斗进行抽滤，将滤液转移至 250 mL 容量瓶中，用去离子水定容至刻度。
7、向溶液中缓慢滴加乙醇，直至出现浑浊。
将溶液静置一段时间，使晶体充分析出。
8、再次进行抽滤，收集晶体，用少量乙醇洗涤晶体 2 3 次。
9、将所得晶体放在干燥器中干燥，称重并计算产率。
五、实验注意事项1、浓氨水和浓盐酸具有挥发性和刺激性，操作时应在通风橱中进行，并注意防护。
2、加热过程中要不断搅拌，使反应均匀进行。
3、滴加试剂时要缓慢，避免反应过于剧烈。
4、抽滤时要注意滤纸的湿润和贴合，防止抽滤过程中出现漏洞。
《综合化学实验无机实验部分》课程教学大纲
《综合化学实验无机实验部分》教学大纲一、说明（一）实验目的、要求综合化学实验(无机化学实验部分)是按照实验教学“一体化多层次”及由专业教学改为“通才教学”和适度的专业教学相结合的指导思想，面向化学专业学生开设的一门独立的实验课。
基于培养学生综合化学实验技能的重要性，本课程目的着重于促进学生在化学学习中手脑并重、手脑并用、手脑协调，强调培养创新精神、创新意识、创新能力，综合运用各方面的知识、各种实验手段以完整地解决实际问题，结合学生情况因材施教，培养科学思维方法和训练科研能力，作为基础实验课（着重知识学习和能力训练）与科学研究（以已知解决未知）间的衔接、过渡，为后继课程学习、将来从事化学化工生产、研发及其相关工作打下良好的基础。
通过本课程的学习，要求学生初步学会查阅相关文献和设计实验的能力，综合运用化学实验的基本知识和无机化学等各方面知识，巩固先修课程的操作技能，学习一些精密仪器的使用，培养发现问题、分析和解决问题、创新思维能力。
（二）实验内容的选取和实施中注意的问题本课程的各个实验，内容上都具有一定的综合性，在教学方法方面注意指导学生查阅文献，设计方案，对实验结果进行分析和讨论。
实验通常两人1组，培养合作精神。
（三）考核方式与要求考核方式为考查。
实验成绩由三部分组成：平时实验操作40%、平时实验报告和预习报告40%和期末的实验操作考试20%，计算总评成绩。
平时应注意检查学生的学习情况，并促进学生的学习。
（四）实验项目与时数安排注：具体实验内容根据实际教学计划学时从上表中选择。
二、实验内容实验一：二氯化一氯五氨合钴配合物的水合速率常数和活化能的测定1、[Co(NH3)5Cl]Cl2的制备。
2、[Co(NH3)5Cl]Cl2的水合速率常数和活化能的测定。
说明和要求：通过二氯化一氯五氨合钴的制备掌握速率常数、活化能的测定原理；进一步熟悉分光光度计的使用。
实验二：水合醋酸铜的制备1、Cu(OH)2的制备。
钴元素的实验报告
一、实验目的1. 熟悉钴元素的性质及其在实验中的表现；2. 掌握钴元素与常见试剂的反应；3. 培养实验操作技能，提高实验分析能力。
二、实验原理钴（Co）是一种银白色金属，具有较好的耐腐蚀性。
钴元素在实验中常以钴盐的形式出现，如氯化钴（CoCl2）、硝酸钴（Co(NO3)2）等。
钴元素与常见试剂的反应如下：1. 与氨水反应：CoCl2 + 2NH3·H2O → [Co(NH3)4]Cl2 + 2H2O；2. 与硫酸反应：CoCl2 + H2SO4 → CoSO4 + 2HCl；3. 与氢氧化钠反应：CoCl2 + 2NaOH → Co(OH)2↓ + 2NaCl。
三、实验器材与试剂1. 器材：试管、烧杯、滴管、酒精灯、镊子、滤纸等；2. 试剂：氯化钴（CoCl2）、氨水、硫酸、氢氧化钠、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 配制氯化钴溶液：取一定量的氯化钴固体，加入少量蒸馏水溶解，配制成0.1mol/L的氯化钴溶液。
2. 氨水反应实验：（1）取一支试管，加入2ml氯化钴溶液；（2）滴加少量氨水，观察现象；（3）继续滴加氨水，观察现象；（4）滴加氢氧化钠溶液，观察现象。
3. 硫酸反应实验：（1）取一支试管，加入2ml氯化钴溶液；（2）滴加少量硫酸，观察现象；（3）滴加氢氧化钠溶液，观察现象。
4. 氢氧化钠反应实验：（1）取一支试管，加入2ml氯化钴溶液；（2）滴加少量氢氧化钠溶液，观察现象。
五、实验现象与结果1. 氨水反应实验：（1）滴加氨水后，溶液呈蓝色；（2）继续滴加氨水，蓝色溶液逐渐变为深蓝色沉淀；（3）滴加氢氧化钠溶液，深蓝色沉淀溶解，溶液呈深蓝色。
2. 硫酸反应实验：（1）滴加硫酸后，溶液无明显变化；（2）滴加氢氧化钠溶液，溶液呈蓝色。
3. 氢氧化钠反应实验：（1）滴加氢氧化钠溶液，溶液呈蓝色。
六、实验分析1. 氨水与氯化钴反应生成深蓝色沉淀，说明氨水可以与钴离子形成配位化合物；2. 硫酸与氯化钴反应无明显变化，说明硫酸与钴离子不发生反应；3. 氢氧化钠与氯化钴反应生成蓝色沉淀，说明氢氧化钠可以与钴离子反应生成氢氧化钴沉淀。
钴配合物_实验报告
一、实验目的1. 掌握钴配合物的制备方法。
2. 研究钴配合物的性质，包括颜色、溶解度、氧化还原性质等。
3. 探讨钴配合物在化学工业中的应用。
二、实验原理钴配合物是由钴离子与配位体通过配位键形成的化合物。
配位体可以是氨、氯、水等无机配体，也可以是有机配体如联吡啶、羧酸等。
钴配合物具有多种性质，如颜色、溶解度、氧化还原性质等，这些性质使其在化学工业、催化、药物等领域具有广泛的应用。
三、实验内容1. 实验材料- 钴盐：氯化钴（CoCl2·6H2O）- 配位体：氨水（NH3·H2O）、过氧化氢（H2O2）- 试剂：无水乙醇、浓盐酸、硫酸- 仪器：锥形瓶、滴管、水浴加热装置、抽滤装置、温度计、蒸发皿、量筒2. 实验步骤（1）制备氯化钴氨配合物将一定量的氯化钴溶解于无水乙醇中，加入适量的氨水，搅拌至溶液呈透明黄色。
将溶液转移至锥形瓶中，在室温下放置一段时间，待晶体析出后，抽滤、洗涤、干燥，得到氯化钴氨配合物。
（2）制备三氯化六氨合钴将一定量的氯化钴氨配合物溶解于水中，加入适量的过氧化氢，搅拌至溶液呈橙黄色。
将溶液转移至锥形瓶中，在室温下放置一段时间，待晶体析出后，抽滤、洗涤、干燥，得到三氯化六氨合钴。
（3）研究钴配合物的性质① 颜色：观察制备的钴配合物的颜色，并与标准样品进行对比。
② 溶解度：测定钴配合物在不同溶剂中的溶解度。
③ 氧化还原性质：利用氧化还原滴定法研究钴配合物的氧化还原性质。
四、实验结果与分析1. 颜色氯化钴氨配合物呈透明黄色，三氯化六氨合钴呈橙黄色。
2. 溶解度氯化钴氨配合物在水、乙醇、丙酮等溶剂中溶解度较好，在乙酸乙酯等溶剂中溶解度较差。
3. 氧化还原性质通过氧化还原滴定法测定，氯化钴氨配合物在酸性条件下具有氧化性，可与还原剂发生氧化还原反应。
五、结论1. 成功制备了氯化钴氨配合物和三氯化六氨合钴。
2. 研究了钴配合物的颜色、溶解度、氧化还原性质等性质。
3. 钴配合物在化学工业、催化、药物等领域具有广泛的应用前景。
关于钴的实验报告
一、实验目的1. 了解钴的基本性质，包括物理性质和化学性质。
2. 掌握钴与不同试剂反应的实验方法。
3. 分析实验结果，总结钴的化学性质。
二、实验原理钴（Co）是一种过渡金属，位于元素周期表的第9族。
钴具有多种氧化态，常见的有+2、+3氧化态。
钴与不同的试剂反应，可以表现出不同的化学性质。
本实验主要研究钴与盐酸、硫酸、氨水等试剂的反应。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：锥形瓶、试管、滴管、烧杯、酒精灯、加热装置、磁力搅拌器、电子天平、玻璃棒等。
2. 试剂：钴粉、盐酸、硫酸、氨水、氯化钴溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、氢氧化铵溶液、活性炭等。
四、实验内容1. 钴的物理性质测定（1）称取一定量的钴粉，观察其外观颜色、形状等物理性质。
（2）用电子天平称量钴粉的质量，记录数据。
2. 钴与盐酸反应（1）取一定量的钴粉放入锥形瓶中，加入适量盐酸，观察反应现象。
（2）用玻璃棒搅拌，观察溶液颜色变化，记录实验结果。
3. 钴与硫酸反应（1）取一定量的钴粉放入锥形瓶中，加入适量硫酸，观察反应现象。
（2）用玻璃棒搅拌，观察溶液颜色变化，记录实验结果。
4. 钴与氨水反应（1）取一定量的钴粉放入锥形瓶中，加入适量氨水，观察反应现象。
（2）用玻璃棒搅拌，观察溶液颜色变化，记录实验结果。
5. 钴与氯化钴溶液反应（1）取一定量的氯化钴溶液放入锥形瓶中，加入适量钴粉，观察反应现象。
（2）用玻璃棒搅拌，观察溶液颜色变化，记录实验结果。
6. 钴与硫酸铜溶液反应（1）取一定量的硫酸铜溶液放入锥形瓶中，加入适量钴粉，观察反应现象。
（2）用玻璃棒搅拌，观察溶液颜色变化，记录实验结果。
7. 钴与氢氧化钠溶液反应（1）取一定量的氢氧化钠溶液放入锥形瓶中，加入适量钴粉，观察反应现象。
（2）用玻璃棒搅拌，观察溶液颜色变化，记录实验结果。
8. 钴与氢氧化铵溶液反应（1）取一定量的氢氧化铵溶液放入锥形瓶中，加入适量钴粉，观察反应现象。
（2）用玻璃棒搅拌，观察溶液颜色变化，记录实验结果。
一种钴配合物的制备实验报告
一种钴配合物的制备实验报告一种钴配合物的制备实验报告引言：钴是一种重要的过渡金属元素，具有广泛的应用领域。
钴配合物作为一种重要的化学物质，在催化、药物和材料科学等领域具有重要的应用价值。
本实验旨在制备一种钴配合物，并通过实验方法和结果分析，探讨其制备过程和性质。
实验方法：1. 实验器材和试剂准备：- 钴(II)氯化物 (CoCl2)：用精密天平称取适量的钴(II)氯化物。
- 氯化钠(NaCl)：用精密天平称取适量的氯化钠。
- 甲醇(CH3OH)：用精密天平称取适量的甲醇。
- 氨水(NH3)：用精密天平称取适量的氨水。
2. 实验步骤：1) 在一个干净的容器中，将钴(II)氯化物溶解在甲醇中，搅拌均匀。
2) 将氯化钠溶解在甲醇中，搅拌均匀。
3) 将第1步和第2步的溶液混合，搅拌均匀。
4) 缓慢加入氨水，同时不断搅拌，直到溶液呈现出明显的颜色变化。
5) 将反应混合物过滤，并用甲醇洗涤。
6) 将产物干燥，称取质量。
实验结果与分析：通过实验操作，我们成功制备了一种钴配合物。
制备过程中，钴(II)氯化物和氯化钠的加入提供了钴离子和氯离子，而甲醇和氨水的加入则提供了配体和碱性条件。
在实验过程中，我们观察到溶液颜色的变化，这表明配合物的形成。
通过对产物的质量测定，我们可以进一步分析其纯度和质量。
通过实验数据的统计和分析，我们可以得到产物的收率和产率。
同时，我们还可以使用仪器分析方法，如红外光谱、核磁共振等，对产物进行结构表征和分析。
结论：通过本实验，我们成功制备了一种钴配合物，并通过实验方法和结果分析，对其制备过程和性质进行了探讨。
实验结果表明，我们所制备的钴配合物具有一定的纯度和质量。
进一步的研究可以探究该配合物的催化性能、药物活性和材料特性等方面，为其在实际应用中的潜在价值提供更深入的了解和探索。
总结：钴配合物的制备实验是一项重要的实验，通过实验操作和结果分析，可以深入了解钴配合物的制备过程和性质。
在今后的研究中，我们可以进一步探究该配合物的应用领域，并通过合适的实验方法和技术手段，对其进行更深入的研究和开发。
钴的配合物的制备实验报告
钴的配合物的制备实验报告实验报告：钴的配合物的制备摘要：本实验以钴为研究对象，通过制备钴的配合物来研究其化学性质。
实验中首先制备了钴的配合物，并通过理论计算和实验测试来对其结构和性质进行了研究。
结果表明，所得到的钴配合物与理论计算结果吻合，并具有一定的稳定性和活性。
一、引言钴是一种重要的过渡金属元素，广泛应用于催化剂、化学反应的催化剂、颜料等领域。
钴的配合物具有多样的结构和性质，在药物及材料领域有广泛的应用前景。
因此，研究钴的配合物的制备和性质对于深入理解钴的化学性质及其在应用中的潜力具有重要意义。
二、实验方法1.实验仪器与试剂：（1）仪器：无水乙醇浴、旋涂机、pH计、紫外-可见分光光度计、红外光谱仪。
（2）试剂：氯化钴（CoCl2）、碱性碳酸盐溶液、铵盐溶液。
2.实验步骤（1）制备钴的配合物：在一个250mL容量瓶中，加入150mL无水乙醇和20g氯化钴，搅拌均匀。
将配合物溶液加入到一个有泵和温度控制的反应器中，在50°C下反应1小时。
反应后，将溶液过滤，所得沉淀洗涤干净并干燥。
（2）理论计算：根据配合物的化学式和结构，使用化学软件进行理论计算，计算出配合物的理论结构和性质。
（3）实验测试：通过红外光谱、紫外-可见分光光度计等测试手段对制备的钴配合物进行表征。
三、实验结果1.钴配合物的制备：成功合成了一种钴配合物，并得到了稳定的沉淀。
2.钴配合物的理论计算结果：根据理论计算结果，钴配合物分子结构为正四面体结构，配体与钴离子通过配位键结合。
计算结果还显示，所得配合物具有一定的抗氧化活性。
3.钴配合物的实验测试结果：通过红外光谱和紫外-可见分光光度计的测试，发现所得的钴配合物的红外光谱和紫外-可见吸收光谱与理论计算结果相符。
四、讨论与结论钴是一种重要的过渡金属元素，其配合物具有多样的结构和性质。
本实验中，成功制备了一种钴配合物，并通过理论计算和实验测试对其结构和性质进行了研究。
结果表明，所得到的钴配合物与理论计算结果吻合，并具有一定的稳定性和活性。
二氯化一氯五氨合钴相对原子质量
二氯化一氯五氨合钴相对原子质量下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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钴配合物制备实验报告
钴配合物制备实验报告钴配合物制备实验报告引言钴是一种重要的过渡金属元素，其配合物在化学和生物学领域具有广泛的应用。
本实验旨在通过合成钴配合物，探究其制备方法和性质。
实验方法1. 实验材料准备：- 钴(II)氯化物（CoCl2）：用于提供钴离子。
- 氨水（NH3）：用于提供配体。
- 硝酸银（AgNO3）：用于检测反应中的氯离子。
- 醋酸钠（NaC2H3O2）：用于调节溶液酸碱度。
- 烧杯、滴管、玻璃棒等实验器材。
2. 实验步骤：1) 在烧杯中加入适量的钴(II)氯化物，并加入足够的水溶解。
2) 按照一定的摩尔比例，滴加氨水到溶液中，同时用玻璃棒搅拌均匀。
3) 持续滴加氨水直至溶液呈现明显的颜色变化，表示配合物形成。
4) 加入醋酸钠溶液，调节溶液酸碱度，以稳定配合物的形成。
5) 取一部分反应溶液，加入硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀，检测反应溶液中的氯离子。
实验结果通过本实验，成功合成了一种钴配合物。
合成后的溶液呈现出深蓝色，表明配合物的形成。
在加入硝酸银溶液后，未观察到白色沉淀的生成，说明反应溶液中的氯离子已被配体取代。
实验讨论1. 配体选择：在本实验中，选择了氨水作为配体。
氨水具有强碱性，能够提供孤对电子，形成配位键与钴离子结合。
氨水的选择主要考虑到其易得性和配体的稳定性。
2. 配合物性质：钴配合物的形成使得溶液呈现深蓝色，这是由于电子跃迁引起的。
钴配合物还具有一定的磁性，可以通过磁性测量仪进行进一步研究。
3. 氯离子的取代反应：实验中加入硝酸银溶液，旨在检测反应溶液中是否存在氯离子。
如果有氯离子存在，将与硝酸银反应生成白色沉淀。
通过未观察到白色沉淀的形成，可以推断氯离子已被配体取代。
结论本实验成功合成了一种钴配合物，并通过观察溶液颜色变化和检测氯离子的存在与否，验证了配合物的形成和氯离子的取代反应。
钴配合物具有深蓝色和一定的磁性，这对于进一步研究其性质和应用具有重要意义。
总结通过本次实验，我们了解了钴配合物的制备方法和性质。
钴(Ⅲ)氨氯化合物的制备和性质分析
试验题目: 钴（Ⅲ）氨氯化合物的制备和性质分析东华大学化工生物学院董振泉1 实验目的a)合成二氯化一氯五氨合钴（Ⅲ）、二氯化一硝基五氨合钴（Ⅲ）和二氯化一亚硝酸根五氨合钴（Ⅲ）；b)测定溶液的摩尔电导，掌握用电导法测定配离子电荷的原理和方法；c)了解不同配体对配合物中心离子d轨道能级分裂的影响，测定钴配合物中某些配体的光谱化学序;2 实验原理根据有关电对的标准电极电位可以知道，在通常情况下，二价钴盐比三价钴盐稳定得多，而在许多场合下它们的配合物正好相反，三价钴反而比二价钴来得稳定，而活性的Co（Ⅱ）配合物很容易形成。
因此通常采用氧化二价钴配合物的方法，来制备三价钴的配合物。
能将Co（Ⅱ）配合物氧化成Co（Ⅲ）配合物的氧化剂有多种，如卤素单质，但应用卤素做氧化剂会引入卤素离子X-,PbO2也是很好的氧化剂，它可被还原成Pb2+，在Cl-存在时，它可成为PbCl2沉淀，可过滤除去；同样SeO2也是一个很好的氧化剂，还原产物Se是沉淀，可过滤除去；最好不用KMnO4、K2Cr2O7、Ce（Ⅳ）等，因为它们会引入其它离子，增加了分离杂质的手续。
最好的氧化剂是空气（空气中富含O2）或H2O2，它们不会引入杂质[1]。
氯化钴（Ⅲ）的氨合物有很多种，主要有三氯化六氨合钴（Ⅲ）[Co(NH3)6]Cl3（橙黄色晶体），三氯化一水五氨合钴（Ⅲ）[Co(NH3)5H2O]Cl3（砖红色晶体），二氯化一氯五氨合钴（Ⅲ）〔Co(NH3)5Cl〕Cl2（红紫色晶体）等，它们的制备条件各不相同。
2.1 二氯化一氯五氨合钴（Ⅲ）的合成二氯化一氯五氨合钴（Ⅲ）可用不同的方法制得，如将[Co(NH3)5H2O](NO3)3与浓HCl共热或将[Co(NH3)5H2O](NO3)3、[Co(NH3)4Cl2]NO3等与过量氨水及HCl处理。
本实验在NH4Cl存在下，用H2O2氧化CoCl2的氨性溶液，随后与浓HCl反应即得：()()()243223235323322552282CoCl NH Cl NH H O Co NH H O Cl Co NH H O Cl Co NH Cl Cl H O ⎡⎤+++=⎣⎦⎡⎤⎡⎤=+⎣⎦⎣⎦2.2 摩尔电导的测定配离子电荷的测定对于了解配合物的结构和性质有着重要的作用，最常用的方法是电导法。
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二氯化一氯五氨合钴实验报告
实验目的：
2.掌握配位化学的基本原理和合成反应的实验操作技能。
3.通过真实实验了解配位化学的相关知识。
实验原理：
配位化学是研究金属离子和有机分子等之间的配位作用的一门化学。
在配位作用中，金属离子被包埋在有机分子或其他离子中，形成配合物。
配合物的性质与其中的金属离子的性质有很大关系。
用有机分子或其他离子包埋金属形成的物质就是配合物。
配位作用是通过配位键（金属离子和配位体之间的化学键）实现的。
在配位化学中，配位体按照其配位方式，可分为空间的和电子性两种。
空间的配位体包括氨、水和卤化物等，而电子性配位体主要包括一些有机物质，如羧酸、氨基酸和膦等。
实验步骤：
1.称量1.5g二氯化一氯五氨合钴粉末，加入一只100ml的锥形瓶中。
2.加入20ml甲醇，振荡溶解。
3.加入10ml浓盐酸（6mol/L），振荡。
4.把溶液转移到漏斗中，通过滴加浓氨水（10ml）的方式，调节溶液的pH值到9-11之间。
5.过滤沉淀，用少量的冰醋酸洗涤。
6.将得到的产物放在干燥器中干燥。
7.用红外光谱仪对产物进行鉴定。
实验结果：
4.用红外光谱仪对产物进行鉴定。
红外光谱谱图显示出强烈的吸收峰，其位置为2089cm-1，峰对应于Co-Cl键，证明合成了对应的配合物。
经过本次实验，我对配位化学的基本知识和合成反应的实验操作技能有了更加具体的认识和理解。
在以后的学习和研究中，我将更加注重实践，认真掌握实验操作技能，提高实验技能水平，为未来的科学研究奠定基础。