高考化学一轮复习 第3章 自然界中的元素 第1节 碳的多样性教案 鲁科版
高考化学一轮复习第1部分第3章第1节碳的多样性教学案鲁科版
第1节碳的多样性考点一| 碳单质及其氧化物1．多种多样的碳单质(1)同素异形体：由同一种元素组成的性质不同的几种单质，互称同素异形体。
(2)碳的三种常见同素异形体碳的同素异形体的物理性质及用途。
碳的化学性质(3)．2．碳的氧化物(1)一氧化碳①物理性质：无色无味的气体，难溶于水，有毒。
②化学性质点燃a．可燃性：2CO＋O2CO；22高温b．还原性：与FeO反应FeO ＋3CO=====2Fe＋3CO。
22332(2)二氧化碳①物理性质：无色无味的气体，密度比空气大，可溶于水。
②化学性质③实验室制取原理：CaCO＋2HCl===CaCl＋CO↑＋HO。
2232④用途：化工原料、灭火剂。
干冰用作制冷剂、人工降雨。
[应用体验]1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)金刚石和石墨互为同位素。
( )(2)用活性炭除去冰箱异味，没有发生化学变化。
( )(3)通过水除去CO中的CO。
( ) 2(4)通过灼热CuO除去H中的CO。
( )使澄清石灰水变浑浊的氧化物一定为CO。
( ) 2(6)将CO通入NaOH溶液中，一定得到NaCO。
2(5)( ) 322(7)用CO鉴别Na[Al(OH)]溶液和CHCOONa溶液。
( ) 342(8)实验室中可用石灰石和稀硫酸反应制备CO气体。
( ) 2答案：(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× (7)√ (8)×2．写出除去下列气体中混有的杂质(括号内为杂质)可采取的方法。
(1)CO(CO)：____________________________________________。
2(2)CO(CO)：____________________________________________。
2(3)CO(O)：_____________________________________________。
2022化学第三单元自然界中的元素第1节碳的多样性学案
第1节碳的多样性备考要点素养要求1.碳元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
2。
了解碳元素单质及其重要化合物对环境的影响.1。
宏观辨识与微观探析：认识碳及其化合物的性质,能从碳的多样性理解碳及其化合物的性质.2.科学探究与创新意识:能发现和提出有探究价值的有关铝及其化合物性质的探究方案,进行实验探究。
考点一多种多样的碳单质必备知识自主预诊知识梳理1.同素异形体由组成的性质不同的几种,互称同素异形体。
2。
碳的三种常见同素异形体碳的同素异形体的物理性质及用途(用短线连接）.3。
碳的化学性质自我诊断1。
碳元素形成的单质硬度都很大吗？2.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×"。
（1）12C、13C、14C是碳元素的三种同素异形体()（2）金刚石的硬度大，则C60的硬度也同样大（）(3)同素异形体的物理性质相同,化学性质相似（）（4)碳常温下就能与浓硫酸剧烈反应()(5）水煤气的主要成分为CH4()（6)活性炭除去冰箱中的异味,无化学变化发生（）关键能力考向突破考向多种多样的碳单质【典例】下列叙述正确的是（)A.由碳元素的单质组成的物质一定是纯净物B.金刚石和石墨具有相同的化学性质C。
石墨转化为金刚石不属于化学变化D.C60是新发现的一种碳的化合物归纳总结1.碳的三种同素异形体的比较表续用途钻具、装饰品电极、润滑剂、耐火材料超导材料、生物方面有优异的性能2.同种元素组成的物质不一定是纯净物.如由碳元素组成的金刚石、石墨等混合，都是由碳元素组成的，但它们不是纯净物而是混合物。
3。
非金属元素单质，一般熔、沸点较低,硬度小，但金刚石等含碳元素单质，熔、沸点高,硬度大。
4。
碳在高温下有较强的还原性，能还原出比它更强的还原剂,如FeO+C CO↑+Fe,C+H2O（g）CO+H 2等。
对点演练能证明金刚石和石墨属于同素异形体的客观事实是（）A。
两者都有较高的熔点B。
两者化学性质都很稳定C.等质量的金刚石、石墨完全燃烧后只得到等质量的二氧化碳D.两者都易导电考点二广泛存在的含碳化合物必备知识自主预诊知识梳理1.一氧化碳(1）物理性质：无色无味的气体,难溶于水，。
高考化学一轮复习 第三章 自然界中的元素第一节碳的多样性教学案 鲁科版
高考化学一轮复习第三章自然界中的元素第一节碳的多样性教学案鲁科版第一节碳的多样性考纲点击1．了解碳单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2．了解碳单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3．了解碳元素单质及化合物知识的综合应用。
一、多种多样的碳单质1．碳的同素异形体(1)同素异形体的概念：由同一种元素组成的性质不同的几种单质，叫做该元素的同素异形体。
名称石墨金刚石C60颜色、状态深灰色、片状固体无色、晶体灰黑色、固体熔、沸点很______ 很高很______硬度较______ 很______ 较小导电性导电________ ________化学性质相似用途电极、铅笔芯、润滑剂钻探机钻头、刻刀等应用于材料科学性质；但由于组成同素异形体各种单质的原子间连接的方式不同(即结构不同)，因此同素异形体的物理性质往往有很大差别。
(2)同素异形体之间的转化是化学变化。
2．碳的化学性质C—⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪ ――→O 212C ＋O 2不足=====点燃2CO ，2C ＋O 2足量=====点燃CO 2――→CuO C ＋2CuO=====高温2Cu ＋CO 2↑――→H 2O 制水煤气――→CO 2归中反应――→SiO 2制粗硅――→浓HNO 3――→浓H 2SO 4C ＋2H 2SO 4浓=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O即时训练1(2012重庆理综部分)(1)碳与短周期元素Q 的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R 为非极性分子。
碳元素在周期表中的位置是________，Q 是________，R 的电子式为________。
(2)一定条件下，Na 还原CCl 4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl 4的实验操作名称为________，除去粗产品中少量钠的试剂为________。
即时训练2下列说法正确的是( )。
A ．碳元素在自然界存在的单质只有石墨和金刚石B ．金刚石与C 60两种碳的同素异形体物理性质相差无几，化学性质相似C ．CO 2和CO 都是碳的氧化物，也都是酸性氧化物D ．等物质的量的Na 2CO 3和NaHCO 3与足量的盐酸反应放出的CO 2相等二、广泛存在的含碳化合物1．CO 用于冶金工业(如Fe 2O 3)：______________________。
化学鲁科版1第3章第1节碳的多样性第1课时教案
化学鲁科版1第3章第1节碳的多样性第1课时教案第1节碳的多样性本节分析知识脉络碳及其化合物在自然界中的广泛存在以及在我们生活生产中的广泛应用与碳的多样性紧密相关，本节教材在初中化学知识的基础上，通过归纳金刚石、石墨、C60和碳纳米管的性质和用途，表达碳单质的多样性，并阐述了同素异形体。
通过探究碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质，认识碳酸盐和碳酸氢盐的化学性质及转化关系，表达含碳化合物的多样性。
通过自然界及生产生活中碳及其化合物的转化，认识碳单质、一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳酸氢盐的转化，表达碳元素转化的多样性。
本节教材内容知识框架教材特点具有时代性和有用性，通过实验探究的形式使学生获得知识，在关注猎取知识结果的同时，也关注猎取知识的过程，有利于三维目标的培养。
课时分配：共2课时第1课时碳单质的多样性碳的化合物的多样性整体构思教学目标1．课标要求(1)了解碳及其化合物的多样性，明白含碳化合物一样分为无机含碳化合物及有机物。
(2)以碳元素为例了解同素异形现象，明白碳的三种常见同素异形体，它们的物理性质有较大差别，要紧缘故是碳原子的排列不同。
(3)了解碳酸钠的要紧性质和碳酸氢钠的要紧性质(与强酸、强碱反应，受热分解)，明白它们性质差异及其转化，能依照它们性质的差异及其转化鉴别碳酸钠和碳酸氢钠粉末。
2．三维目标(1)知识与技能①通过各种碳单质的介绍，了解同素异形体的概念，明白碳的三种常见同素异形体及导致物理性质相异的要紧缘故是碳原子的排列方式不同。
②明白含碳元素的化合物种类繁多，一样分为含碳的无机化合物和有机化合物两大类。
通过活动探究认识碳酸钠和碳酸氢钠的要紧性质，初步体会它们性质的差异。
(2)过程与方法通过碳酸钠和碳酸氢钠性质的探究，体会实验、观看、分类、比较等方法在研究物质性质中的应用，进一步明白得研究物质性质的差不多程序。
(3)情感态度与价值观1．通过碳酸钠和碳酸氢钠性质的探究，培养严谨的科学态度。
2．通过C60和碳纳米管知识体会化学之美，激发学生学习化学的爱好。
高考化学一轮复习 第3章 自然界及材料家族中的元素 第1讲 碳的多样性学案 鲁科版-鲁科版高三全册化
第1讲碳的多样性【2021·备考】最新考纲素养落地1.了解碳的主要化合物的性质及应用。
2.了解硅及其化合物的主要性质。
3.认识碳、硅在生产中的应用和对生态环境的影响。
从晶体结构、物质类型、化合价等方面多角度、多层次地分析、认知碳元素的单质及其重要化合物；以无机非金属材料为载体赞赏化学对社会发展的重大贡献；了解二氧化碳对环境的影响，树立低碳绿色可持续发展意识。
考点一碳及其化合物『知识梳理』1.碳(1)存在形式既有游离态又有化合态。
碳单质主要有金刚石、石墨、C60、C70，互为同素异形体。
(2)结构、物理性质及用途(3)化学性质2.碳的氧化物(CO 、CO 2) (1)一氧化碳 ①物理性质无色无味的气体，难溶于水，有毒——与人体内血红蛋白相结合，因缺氧而中毒。
②化学性质a.可燃性：2CO ＋O 2=====点燃2CO 2。
b.还原性：工业炼铁原理为：Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2。
③用途：气体燃料、冶金工业还原剂。
(2)二氧化碳 ①物理性质无色、无味的气体，能溶于水(1∶1)，固态CO 2俗称干冰。
②化学性质③用途制饮料、灭火剂、干冰可用于人工降雨，化工原料如制纯碱。
④CO 2在自然界中的循环CO 2的主要来源：大量含碳燃料的燃烧。
自然界消耗CO 2的主要反应： a.溶于江水、海水中：CO 2＋H 2OH 2CO 3；b.光合作用：6CO 2＋6H 2O ――→光C 6H 12O 6＋6O 2； c.岩石的风化：CaCO 3＋H 2O ＋CO 2===Ca(HCO 3)2。
3.碳酸弱酸、不稳定。
常用CO 2＋H 2O 代替H 2CO 3 4.碳酸的酸式盐和正盐的比较 (1)在水中的溶解性①含K ＋、Na ＋、NH ＋4的正盐易溶于水，其余一般不溶于水；酸式盐均能溶于水。
②一般来说，在相同温度下，难溶性正盐溶解度小于其酸式盐溶解度，如溶解度：Ca(HCO 3)2>CaCO 3；可溶性正盐溶解度大于其酸式盐溶解度，如溶解度：Na 2CO 3>NaHCO 3。
鲁科版必修一第三章第一节碳的多样性学案
鲁科版必修一第三章第一节碳的多样性学案高三化学一轮复习学案第三章自然界中的元素第一节碳多样性主备：审核：[课程标准要求]1、了解碳及其化合物的多样性，知道含碳化合物一般分为无机含碳化合物及有机物2.以碳元素为例，了解同素异形现象。
众所周知，碳有三种同素异形体，它们的物理性质截然不同要原因是碳原子的排列不同3.能举例说明碳在自然界、生产和生活中的转化，并进行简单分析，能写出相关反应物的化学组成方程式4.了解碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质（与强酸和强碱反应，热分解）及其性质质差异及其转化，能根据它们性质的差异及其转化鉴别碳酸钠和碳酸氢钠粉末【知识梳理】一、碳元素的多样性名称石墨钻石C60颜色、状态硬度、导电结构碳原子之间呈足球状的强相，且碳原子排列在不同的位置。
每一层上的碳原子通过强相互作用连接在一起，形成在球的表面，并相互作用形成结构排列总结：1、、、是由不同的元素组成的碳元素。
2.同素异形体：。
同素异形体的性质既不同又几乎相同。
3、碳的各种单质在常温下化学性质较。
高温下，体现性。
二、广泛存在的含碳化合物碳广泛存在于无机和有机化合物中。
方解石和方解石的主要化学成分是碳；有机化合物：如蛋白质和天然气（主要成分为）含有碳元素。
1.氧化物化学式COCO2物理性质分子结构氧化物型化学性质制备方法相互转化2。
盐化学式Na2CO3 NaHCO3俗名彩色白色粉末，Na2CO3？10h2o是一种白色晶体，具有水溶性。
它们都溶于水。
Na2CO3比NaHCO3更易溶于水。
与酸反应。
碱与氢氧化钠溶液反应。
Ca（OH）2与CaCl2溶液反应。
盐与氯化钙溶液溶解。
Al2（SO4）3发生反应。
主要用于玻璃、造纸等行业。
发酵粉的主要成分之一，溶液占主导地位，因此用作食用碱互转化正盐（Na2CO3）和酸盐（NaHCO3）。
三、碳及其化合物在生产和生活中的转化。
1高炉炼铁co生成的化学方程式：_________________还原氧化铁的化学方程式：______________2、木炭燃烧的化学方程式为：___________________________________________产生水煤气的化学方程式为：_____________________3。
高考化学大一轮复习 第3章 第1节 碳的多样性课件 鲁科版
(×)
精品
11
C基础 知识 梳理
1．牢记碳的 3 种同素异形体：金刚石、石墨、C60。 2．熟记 2 种物质的俗名： Na2CO3——纯碱、苏打；NaHCO3——小苏打。 3．掌握 2 种离子的检验：CO23－和 HCO－ 3 。 4．掌握 5 种物质之间的转化关系：
精品
12
C 目录 ONTENTS
精品
15
C感悟 考点 透析 考向一 CO2与碱、盐的反应总结
3．CO23－和HCO－ 3 的检验 (1)CO23－的检验 取待检溶液少量，滴加一定量的Ca2＋或Ba2＋的可溶性盐溶液，有白色 沉淀生成，再加入适量的强酸，白色沉淀溶解且生成无色、无味的气 体，则待检溶液中有CO23－。 (2)HCO－ 3 的检验 取待检溶液少量，滴加足量的Ca2＋或Ba2＋的可溶性盐溶液，若无明显 现象，再向溶液中加入足量的盐酸，若溶液中逸出无色、无味的气 体，则待检溶液中有HCO－ 3 。
NaHCO3少量：HCO－3 ＋OH－＋ Ca2＋===CaCO3↓＋H2O
NaHCO3过量： Ca2＋＋2OH－＋2HCO－ 3 ===CaCO3↓＋CO23－＋2H2O
精品
9
C基础 知识 梳理
二、广泛存在的含碳化合物
化学式 与
Al2(SO4)3 反应
相互 转化
Na2CO3
NaHCO3
2Al3＋＋3CO
1．金刚石、石墨和C60性质不同的根本原因是所含碳原子的数目不同。 (×)
2．金刚石、石墨和C60在氧气中完全燃烧都生成二氧化碳。
(√ )
3．铅笔芯的原料是金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引
起铅中毒。
(×)
4．冶炼金属常用还原剂主要用CO。
高考化学一轮复习 第三章 自然界中的元素 基础课时1 碳的多样性课件 鲁科版
解析 首先读懂图，看清楚过程①、②表示的意义，再提取所 学知识逐项验证。腐生生物在微生物作用下分解，不但能生成 CO2，也会生成其他含碳物质，如CH4等，A项正确；据图示可 知，碳元素在自然界中的循环主要是通过CO2的生成和消耗来 实现的，B项正确；加速化石燃料的开发利用不利于社会的可 持续发展，C项不正确；只有CO2的释放和消耗保持基本平衡， 才能维持大气中CO2的含量相对稳定，D项正确。 答案 C
碳单质的研究已发展成一门独立的科学——碳科学。下列关 于碳单质的叙述正确的是( A ) A.碳的各种单质互称为碳的同素异形体 B.碳元素的各种单质结构虽然不同，但性质差别不大 C.碳元素的单质性质不同，其用途相同 D.碳元素的单质只有金刚石、石墨和C60 解析 碳元素的单质结构不同，物理性质差别较大，B错误； 碳元素单质性质不同，用途也不相同，C错误；常见的碳元素 单质有金刚石、石墨和C60，但同时还存在其他单质，D错误。
1.(LK必修1·P831改编)下列环境问题与二氧化碳的排放有关的 是( )
A.酸雨 B.雾霾
C.温室效应
D.赤潮
答案 C
2.(LK 必修 1·P714 改编)工业上利用高温下焦炭与水蒸气反应：C ＋H2O=高==温==CO＋H2 来制取水煤气，下列说法错误的是( ) A.该反应为置换反应，也是氧化还原反应
基础课时1 碳的多样。2.了解碳的化合物的主要性质 及应用。3.了解碳元素的单质及其重要化合物对环境质量的影响。
考点一 碳及其氧化物的性质
[知识梳理·固考基]
1.多种多样的碳单质 (1)同素异形体：由同__一__种__元__素__组成的性质不同的几种_单__质___， 互称同素异形体。 (2)碳的三种常见同素异形体：
B.C 为还原剂，发生还原反应
鲁科版高中化学必修一碳的多样性教案
第3章第1节碳的多样性一、教学目标（一）知识与技能目标1、通过介绍各种碳单质，使学生了解同素异形体的概念，知道碳有三种同素异形体，它们的物理性质有较大的差别，导致物理性质相异的主要原因是碳原子的排列不同。
2、知道含碳元素的化合物种类繁多，一般分为含碳的无机化合物和有机化合物两大类，通过活动探究认识碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，初步体会它们性质的差异。
3、根据生产、生活中的碳元素转化的实例，了解碳单质、一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳酸氢盐之间的转化，从而进一步了解它们的性质。
使学生能够解释与含碳化合物有关的现象和解决简单问题，如水垢的形成与消除、木炭燃烧的现象、工业上炼铁的原理等，体会化学在人类生产、生活中的应用，激发学生学习化学的兴趣。
（二）过程与方法目标1、通过探究碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，进一步熟悉研究物质性质的基本程序，培养学生利用实验科学探究的能力。
2、体会将自然界中的转化与实验室中的转化统一起来的科学思维方法。
（三）情感态度与价值观目标1、通过实验探究激发学生探究化学的兴趣，发扬合作学习的精神，养成严谨科学的学习习惯。
2、了解人们经常利用科学知识实现碳元素的转化，为人们服务的案例，体会化学科学的伟大，增强求知的欲望。
3、通过介绍人类的活动破坏了自然界中碳转化的平衡所造成的后果，激发学生应用化学知识，维护生态平衡的热情和责任。
二、重点、难点（一）知识上重点、难点重点：碳元素之间的转化，碳酸钠与碳酸氢钠的性质。
难点：碳元素之间的转化，碳酸钠与碳酸氢钠的性质。
（二）方法上重点、难点通过探究碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，进一步熟悉研究物质性质的基本程序，培养学生利用实验科学探究的能力。
三、教学准备（一）学生准备1、预习第一节碳的多样性2、查阅资料，了解C60、碳纳米管的用途，大胆想像，对于C60这种结构独特的物质，化学家们可能进行哪些研究工作？3、设计活动探究方案（二）教师准备1、将学生每四人编为一组；2、编制“活动·探究”活动报告及评价表；3、针对学生设计的活动探究方案配合实验老师准备实验器材与药品。
2014届高考化学一轮复习(鲁科版)课件：第3章第1节 碳的多样性(共56张PPT)
纯碱 强
晶体
较小
差
H＋ 、
OH－、[Al(OH)4]－、Al3＋、Fe3＋
目录
思考感悟 1.你能否从化学键、晶体结构的角度认识碳的几种单质？
【提示】 石墨晶体内 C 原子间靠共价键形成网状结构， 作用 力强，类似原子晶体，所以有很高的熔、沸点，但层与层之间 仅靠分子间作用力维系，类似分子晶体，所以硬度较小；金刚 石是典型的原子晶体，所以有高的熔、沸点、大的硬度； C60 是典型的由一个个 C60 分子组成的分子晶体，所以有低的熔、 沸点、小的硬度。
△
目录
5．下列溶液反应后，溶液内含有 0.5 mol NaHCO3 和 0.5 mol Na2CO3(不考虑 HCO3 和 CO2 3 的水解 )的是(
－ －
)
－1
A． 0.5 L 1 mol· L
－1
NaHCO3＋ 0.5 L 0.5 mol· L
－1
NaOH HCl NaOH
B．0.5 L 0.75 mol· L C． 0.5 L 1 mol· L D． 1 L 1 mol· L
目录
特别提醒：( 1)CO2 通入 CaCl2 或 BaCl2 溶液不会产生白色沉 淀，因为碳酸的酸性弱于盐酸，CO2 与 CaCl2 和 BaCl2 溶液不 发生反应。 (2)检验 CO2 3 、HCO3 时不能用 Ba(OH)2 或 Ca( OH)2 溶液来代
－ －
替可溶性钡盐或可溶性钙盐溶液，原因是 OH 能将 HCO3 转 化为 CO2 3 。
＋ －
NaCl
Na2O2
2Na2O2＋2H2O===4Na ＋4OH ＋O2↑ － － CO2 ＋ CO ＋ H O===2HCO 3 2 2 3 2NaHCO3=====Na2CO3＋ CO2↑＋H2O
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学习资料第1节碳的多样性考纲定位要点网络1。
了解碳元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
2。
了解常见碳元素单质及其重要化合物对环境的影响。
碳单质及其氧化物知识梳理1．同素异形体(1）定义：由同一种元素组成的性质不同的几种单质。
(2）实例：氧元素的同素异形体有O2和O3;磷元素的同素异形体有红磷和白磷.2．多种多样的碳单质(1）碳的三种常见同素异形体单质的结构金刚石：立体网状结构；石墨:层状结构；C60:足球形分子物理性质金刚石:熔点很高、硬度很大；石墨：硬度较小、电的良导体用途金刚石用于制造切割刀具，石墨用于制造电极、铅笔芯.C60可作催化剂或催化剂载体3．碳的氧化物(1)一氧化碳①物理性质：无色无味的气体，难溶于水，有毒.②化学性质a．可燃性：2CO＋O2错误!2CO2；b．还原性：与Fe2O3反应Fe2O3＋3CO错误!2Fe＋3CO2。
（2）二氧化碳①物理性质：无色无味的气体，密度比空气大，可溶于水。
②化学性质③用途:化工原料、灭火剂。
干冰用作制冷剂、人工降雨.④实验室制取原理：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O。
［辨易错］(1）实验室制备CO2时，常用大理石与稀硫酸进行反应. （）（2）可以使用启普发生器作为发生装置制CO2. （）（3）用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl。
( )（4)金属镁着火时，可以用干冰灭火。
（)［答案］(1)×（2）√（3）×(4)×知识应用用化学方程式回答下列问题。
（1）除去CO中混有的少量CO2：___________________________________。
（2）除去CO2中混有的少量CO：____________________________________.（3)除去CO2中混有的少量HCl：___________________________________。
(4）水煤气的制备反应方程式：_____________________________________________________________________________________________________。
(5)将2 mol CO2通入含3 mol NaOH的溶液中，反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________。
[答案]（1)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O（2)CuO＋CO错误!Cu＋CO2(3）NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O（4）C＋H2O(g)错误!CO＋H2（5)2CO2＋3NaOH===Na2CO3＋NaHCO3＋H2O◎命题点1 CO2与NaOH溶液反应产物的判断1．在标准状况下，将3。
36 L CO2气体通入200 mL 1.00 mol·L－1 NaOH溶液中，充分反应后溶液中c(CO错误!）与c(HCO错误!）的比值为(不考虑CO错误!、HCO错误!的水解)（) A．1∶1 B．1∶2C．2∶1D．1∶3B[n(CO2)＝0。
15 mol，n（NaOH）＝0。
2 mol，n（CO2)∶n（NaOH）＝3∶4，其反应的离子方程式:3CO2＋4OH－===CO错误!＋2HCO错误!＋H2O,故c(CO错误!)∶c(HCO错误!)＝1∶2。
] 2．在标准状况下,将4。
48 L CO2通入100 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液中,溶液中的溶质为________，其物质的量之比为________。
[解析］n(CO2)＝0。
2 mol,n(NaOH)＝0。
3 mol,n（CO2）∶n（NaOH)＝2∶3，可发生反应2CO2＋3NaOH===Na2CO3＋NaHCO3＋H2O.[答案］Na2CO3、NaHCO31∶1数轴法判断CO2与强碱(OH－)反应的产物当n(OH－)∶n(CO2)的值不同时产物如下：◎命题点2 CO、CO2的有关性质探究3．（2019·信阳模拟)为检验二氧化碳气体中是否混有一氧化碳，某课外兴趣小组的同学设计了如图所示的实验装置:根据装置回答问题：(1)A装置的作用是_______________________________________________。
(2）C中发生反应的方程式为______________________________________________________________________________________________________。
(3）B装置的作用是_______________________________________________。
(4)若实验时观察到________________________________________________________________________________________________________________，则证明原气体中一定含有一氧化碳。
(5）该装置从安全角度考虑应如何改进?_______________________________________________________________。
[答案］（1）吸收CO2，防止干扰CO检验（2)CO＋CuO错误!Cu＋CO2(3)检验CO2是否除尽(4)B中无明显现象，装置C中黑色粉末变成光亮的红色，D中澄清石灰水变浑浊(5)在装置C、D之间加一防倒吸装置,装置D加CO处理装置检验CO2中CO是否存在的思维模板各装置的作用是:A-—除去混合气体中的CO2B—-检验混合气体中CO2是否除尽C ——除去气体中的水蒸气D——CO还原CuO:CO＋CuO错误!Cu＋CO2E—-安全瓶，防倒吸F——验证CO的氧化产物CO2G——除去尾气中的CO,防止污染环境确定混合气体中含有CO的实验现象是：D中的物质由黑色变成光亮的红色，B中无明显现象,F中的澄清石灰水变浑浊。
碳酸钠与碳酸氢钠知识梳理1．Na2CO3与NaHCO3的性质及应用(1）Na2CO3与NaHCO3的比较(用离子方程式表示)名称碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3）俗名纯碱或苏打小苏打主要性质水溶性易溶于水，溶液呈碱性易溶于水(但比Na2CO3溶解度小），溶液呈碱性稳定性受热难分解受热易分解,其分解反应的化学方程式为2NaHCO3错误!Na2CO3＋CO2↑＋H2O 与H＋反应CO错误!＋H＋===HCO错误!、HCO错误!＋H＋===CO2↑＋H2OHCO－，3＋H＋=== CO2↑＋H2O 与碱反应NaOH不反应HCO错误!＋OH－=== CO错误!＋H2O Ca（OH）2(石灰水）Ca2＋＋CO错误!===CaCO3↓HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O(碱过量)、Ca2＋＋2OH－＋2HCO错误!===CaCO3↓＋CO错误!＋2H2O(碱不足）与盐反应CaCl2Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓不反应硫酸2Al3＋＋3CO错误!＋3H2O===2Al(OH）3↓＋Al3＋＋3HCO错误!===Al(OH)3↓＋3CO2↑铝3CO2↑注意：Na2CO3粉末在潮湿空气中逐渐形成晶体Na2CO3·10H2O,Na2CO3·10H2O在干燥空气中又风化为Na2CO3粉末，上述转化为化学变化。
(2）Na2CO3、NaHCO3的用途①Na2CO3是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有着广泛的应用。
②NaHCO3是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一;在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。
[辨易错](1)Na2CO3、NaHCO3溶于水中，对水的电离有抑制作用。
（)（2)Na2CO3、NaHCO3溶液可以用Ba（OH)2溶液鉴别。
（)(3)将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中立即产生气体。
（)(4）苏打和小苏打均与酸反应,故二者均可用治疗胃酸过多。
（) （5)除去CO2中的HCl气体，可将气体通入饱和Na2CO3溶液中。
( ) ［答案](1)×(2）×（3）×（4)×(5)×2．Na2CO3、NaHCO3的工业制备——侯氏制碱法（1)工艺流程（2)反应原理产生NaHCO3的反应：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。
产生Na2CO3的反应:2NaHCO3错误!Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
（3）循环使用的物质：NaCl、CO2。
(4)该生产的副产品是NH4Cl，可用作肥料。
［深思考]往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2(氨碱法)，而不先通CO2再通NH3的原因是________________________________________________________________________________________________________________________。
［答案］由于CO2在NaCl溶液中的溶解度很小，先通入NH3使食盐水呈碱性，能够吸收大量CO2气体，产生较高浓度的HCO错误!，才能析出NaHCO3晶体知识应用1．（1）小苏打单独用作蒸馒头的膨松剂，膨松效果不很好,如果用小苏打的同时加入一定量食醋，效果很好.其原理是__________________________（写出化学方程式）。
（2)酵头发酵用于蒸馒头时,往往馒头有酸味，故在和面团时加入苏打水，其原因是_________________________________________________________________________________________________________________(用文字说明）[答案](1)NaHCO3＋CH3COOH===CH3COONa＋CO2↑＋H2O(2）苏打水具有碱性，能与酸性物质反应，减小酸性2．患有胃溃疡的病人不能服用小苏打药品的原因是什么？［答案] 若服用小苏打药品，胃中的酸与小苏打反应生成CO2气体，加重胃溃疡。
◎命题点1 Na2CO3、NaHCO3的性质及应用1．下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中,不正确的是（）A．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3B．相同温度下,0。
1 mol·L－1盐溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量：Na2CO3〈NaHCO3D．相同温度下，0.1 mol·L－1盐溶液分别与0。