湖北省黄冈市高二上学期期末考试化学试题 解析版
湖北省黄冈市2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题1. 化学与科学、技术、社会、环境关系密切，下列说法不正确的是A. 海水淡化的方法有蒸馏法、离子交换法、电渗析法等B. NH4Cl和ZnCl2溶液可用作焊接钢铁时的除锈剂C. 用牺牲镁块的方法防止地下钢铁管道的腐蚀D. 电解熔融氧化镁可以得到镁，电解熔融氯化镁不能得到镁【答案】D【解析】海水淡化的方法有物理方法和化学方法，常用的有蒸馏法、离子交换法、电渗析法等，A正确；NH4Cl和ZnCl2都是强酸弱碱盐，水解显酸性，可用作焊接钢铁时的除锈剂，B正确；铁、镁构成原电池时，镁失电子做负极，发生氧化反应，保护了金属铁不被腐蚀，C正确；电解熔融氯化镁生成镁和氯气，D错误；正确选项D。
2. 下列关于常见有机物的说法正确的是A. 淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物不相同B. 蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物C. 乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应D. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用饱和Na2CO3溶液鉴别【答案】C【解析】淀粉水解生成葡萄糖，纤维素水解生成葡萄糖，A错误；蔗糖、油脂相对分子质量较小，属于小分子化合物，B错误；乙酸与NaOH发生中和反应，油脂都能与NaOH溶液发生水解反应，C正确；乙醇与Na2CO3溶液互溶，乙酸与Na2CO3溶液反应冒气泡，乙酸乙酯和Na2CO3溶液互不相溶，分层，现象不同，可以鉴别，D错误；正确选项C。
点睛：天然高分子包括淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶。
3. 下列离子方程式中属于盐类水解反应的是①NH3+H2O NH4++OH- ②HCO3-+H2O H2CO3+OH-③HCO3-+H2O H3O++CO32- ④Fe3++3HCO3-Fe(OH)3↓+3CO2↑⑤NH4++2H2O NH3•H2O+H3O+A. ②④⑤B. ②③④⑤C. ①③⑤D. ①②③⑤【答案】A【解析】①属于一水合氨的电离；②属于HCO3-的水解；③HCO3-的电离；④Fe3+水解显酸性，HCO3-水解显碱性，二者混合相互促进水解；⑤NH4+水解显酸性；属于盐类水解反应的是②④⑤，A 正确；正确选项A。
4. 有如下4种碳架的烃，则下列判断不正确的是A. b和c只能发生取代反应B. a能发生加成反应C. b和c是同系物D. a和d是同分异构体【答案】A【解析】从b和c属于烷烃，不仅能够发生取代反应，还能燃烧发生氧化反应，A错误；A中含有碳碳双键，可以发生加成反应，B正确；b和c属于烷烃，二者在组成上相差一个CH2原子团,所以b和c是同系物，C正确；a和d 的分子式为均为C4H8，分子式相同，结构不同，互为同分异构体，D正确；正确选项A。
点睛：烷烃典型的化学性质为取代反应，烷烃虽然不能与高锰酸钾溶液（酸性）发生氧化反应，但是能够发生燃烧氧化，这一点易被忽视。
5. 下列反应常温时能自发进行，既能用焓判据又能用熵判据解释的是A. HCl+NH3=NH4ClB. 2Na2O2+2H20=4NaOH+O2↑C. 2KClO3=2KCl+302↑D. Ba(OH)2•8H20+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O【答案】B【解析】HCl+NH3=NH4Cl ，物质由气态变为固态，混乱度减小，熵值减小，反应常温下自发进行，主要用焓判据，A错误；2Na2O2+2H20=4NaOH+O2↑，有气体生成，混乱度增大，熵值增大，该反应为放热反应，反应常温下能自发进行，既能用焓判据又能用熵判据解释，B正确；2KClO3=2KCl+302↑反应为吸热反应，生成气体，混乱度增大，熵值增大，反应常温下能自发进行，主要是熵判据，C错误；Ba(OH)2•8H20+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，是吸热反应，生成气体，混乱度增大，熵值增大，反应常温下能自发进行，主要是熵判据，D错误；正确选项B。
6. 25℃时，测得某Na2S和NH4Cl溶液的pH分别为10和5，则两溶液中水电离产生的c(H+)之比是A. 1:5B. 1:2C. 1:10D. 10:1【答案】D点睛：常温下，酸、碱溶液抑制水电离，水电离出的氢离子（或氢氧根离子）浓度小于10-7mol/L；能够水解的盐溶液促进水电离，水电离出的氢离子（或氢氧根离子）浓度大于10-7mol/L。
7. 有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是A. 3种溶液pH的大小顺序是③>②>①B. 若将3种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是②C. 若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①D. 3种溶液中,由水产生的c(H+)大小顺序是①>③>②【答案】C【解析】③NaOH完全电离使溶液显碱性，而①Na2CO3、②CH3COONa是盐水解使溶液显碱性，盐水解的程度是很微弱的，而且规律是越弱越水解；由于酸性CH3COOH>H2CO3，所以等浓度2种溶液的碱性Na2CO3>CH3COONa，故3种溶液pH的大小顺序是③>①>②；A错误；若将3种溶液稀释相同倍数，由于碱完全电离，稀释使OH-的浓度减小；而强碱弱酸盐在溶液中存在水解平衡，稀释使盐水解的程度增大，因此溶液的碱性变化相对较小。
因此pH变化最大的是③；B 错误；若分别加入25mL0．lmol/L盐酸后，①Na2CO3恰好发生反应：Na2CO3+ HCl=NaCl+ NaHCO3，得到的溶液含有强碱弱酸盐，仍然是碱性；②CH3COONa恰好发生反应CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，CH3COOH电离使溶液显酸性；③恰好发生反应：NaOH+HCl= H2O +NaCl，溶液为中性；因此pH最大的是①；C正确；碱抑制水电离，能够水解的盐促进水电离，而且越弱水解能力越强，对水的促进作用越大，所以3种溶液中由水产生的c(H+)大小顺序是①>②>③，D错误；正确选项C。
点睛：pH相等的①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液中，三种物质浓度大小关系为②>①>③。
8. 常温下，弱电解质的电离平衡常数Ka(CH3COOH)=Kb(NH3•H2O)=1.75×10-5，下列说法正确的是A. 用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的氨水时，可用酚酞作指示剂B. 0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH) +c(H+)C. pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-7mol/LD. pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合,所得溶液中c(NH3•H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)【答案】D【解析】A. 用0.1mol·L-1的盐酸滴定0.1mol·L-1的氨水时，恰好完全反应时生成的氯化铵水解溶液显酸性，应该选用在酸性条件下变色的指示剂，故A错误；B. 0.2 mol·L-1的醋酸与0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液中含有等物质的量的醋酸和醋酸钠，根据电荷守恒，c(CH2COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，因为醋酸钠水解，c(CH3COOH)＞c(Na+)，因此c(CH2COO-)+c(OH-)＜c(CH3COOH)+c(H+)，故B错误；C. pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合，反应后溶液显中性，但醋酸铵水解，促进水的电离，所得溶液中有水电离出的c(H+)＞1×10-7mol·L-1，故C错误；D. pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，反应后溶液中氨水过量，氨水的电离程度大于氯化铵的水解程度，溶液显碱性，所得溶液中c(NH3·H2O)> c(NH4+)> c(Cl-)，故D正确；故选D。
9. 现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是编号①②③④pH 10 10 4 4溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A. 相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量: ③>④B. VaL④溶液与VbL②溶液混合(近似认为混合溶液体积=Va+Vb)，若混合后溶液pH=5，则Va:Vb=9:11C. ①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)D. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH: ①>②>④>③【答案】B【解析】pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，所以等体积等pH的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量大于盐酸，消耗NaOH物质的量: ③>④，A正确；混合后溶液pH=5，盐酸过量，则（V a×10-4-V b×10-4）/( V a+ V b)=10-5，计算出结果得出V a:V b=11：9，B错误；①、④两溶液等体积混合，溶液中氨水过量，溶质为氯化铵和一水合氨，溶液显碱性，氨水的电离大于铵根离子的水解，则c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，C正确；强酸、强碱稀释10倍，则稀释10倍时，②的pH=9，④的pH=5，而弱酸、弱碱稀释10倍，pH变化小于1，则①的9<pH<10，③的4<pH<5，四种溶液的pH: ①>②>④>③，D正确；正确选项B。
10. 25C时,在浓度均为1.0mo/L的a、(NH4)2SO4；b、(NH4)2CO3；c、(NH4)2Fe(S04)2溶液中，其溶液中c(NH4+)( 单位为mol/L) 大小顺序判断正确的是A. a=b=cB. a>b>cC. a>c>bD. c>a>b【答案】D【解析】(NH4)2Fe(S04)2溶液中Fe2+水解呈酸性，抑制NH4+水解；(NH4)2CO3溶液中CO32-水解呈碱性，促进NH4+水解；(NH4)2SO4溶液中NH4+正常水解，由于三种物质中起始c(NH4+)相同，水解后剩余c(NH4+)最大为c，最小的为b，液中c(NH4+) 大小顺序 c>a>b，D正确；正确选项D。
11. 有机物在不同条件下至少可能发生6种不同类型的反应: ①取代反应②加成反应③消去反应④氧化反应⑤酯化反应⑥加聚反应，其中由于其分子结构中含有-OH，而导致发生的反应有A. ②④⑥B. ①③④⑤C. ②③④⑤D. ③④⑤⑥【答案】B【解析】该分子结构中含有-OH，应该具有醇的性质，和羧酸发生酯化反应（或取代反应），在氧气、铜加热条件下发生催化氧化，在浓硫酸作用下加热发生消去反应；①③④⑤符合要求，B正确；正确选项B。
湖北省黄冈市2023年化学高二第一学期期末检测试题含解析
湖北省黄冈市2023年化学高二第一学期期末检测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为A．1:6 B．2:3 C．3:2 D．1:12、第ⅠA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的A．原子半径 B．电子层数 C．核外电子数D．最外层电子数3、下列物质中，属于烷烃的是A．C3H8B．C4H8 C．C5H8D．C7H84、在恒温、恒容密闭容器中，进行反应COS（g）＋H2（g）⇌ H2S（g）＋CO（g）。
下列说法中能说明反应已达到平衡状态的是：A．c（COS）保持不变B．c（H2S）＝c（H2）C．容器中气体密度保持不变D．v（H2）＝v（H2S）5、化学与人类生活、生产密切相关，下列说法正确的是A．在厨房里可用米汤检验加碘食盐中的碘B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，常将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化C．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素D．铁元素在人体中主要以Fe2+的形式存在，是血红细胞的组成之一。
喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有氧化性6、元素的化学性质呈现周期性变化的根本原因是A．质子数B．中子数C．最外层电子数 D．相对原子质量7、常温下，在c(H＋)∶c(OH－)＝1∶106的水溶液中能大量共存的离子组是（）A．K＋、Al3＋、HCO3—、SO42－B．Na＋、AlO2－、I－、SO32－C．Na＋、Fe2＋、NO3－、ClO－D．Ca2＋、NH4＋、CO32－、Cl－8、下列关于可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g) △H <0，下列叙述正确的A．增大反应物的浓度，可以提高活化分子百分数，所以 v（正）会先增大后减小B．升高温度可以提高活化分子的能量所以v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大C．采用催化剂，可以提高活化分子百分数，所以会引起v（正）、v（逆）同时增大且增大的倍数相同D．减小压强可以降低单位体积内活化分子的数目，所以v（正）减小、v（逆）增大9、通过以下反应均可获取H2。
2025届湖北省黄冈高级中学化学高二第一学期期末达标检测试题含答案
2025届湖北省黄冈高级中学化学高二第一学期期末达标检测试题含答案注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在恒温、恒容密闭容器中，进行反应COS（g）＋H2（g）⇌ H2S（g）＋CO（g）。
下列说法中能说明反应已达到平衡状态的是：A．c（COS）保持不变B．c（H2S）＝c（H2）C．容器中气体密度保持不变D．v（H2）＝v（H2S）2、下列鉴别方法不合理．．．的是A．用溴水鉴别苯和己烯B．用银氨溶液鉴别甲酸和乙醛C．用金属钠鉴别乙醇和乙醚D．用碳酸钠溶液鉴别乙酸和乙酸乙酯3、在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C（s）+2NO（g）CO2（g）+N2（g），平衡时c（NO）与温度T的关系如下图所示，则下列说法不．正确的是A．该反应正反应的△H＜0B．若状态A、B的逆反应速率分别为v逆（A）、v逆（B），则v逆（A）＞v逆（B）C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正＞v逆D．若状态B、C、D的压强分别为P B、P C、P D，则P C＞P D=P B4、常温下pH＝3的二元弱酸H2R溶液与a L pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是A．c(R2－)+ c(OH－)＝c(Na＋)+c(H＋) B．c(R2－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)C．2c(R2－)+ c(HR－)＝c(Na＋) D．混合后溶液的体积为2a L5、用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液一段时间后，欲使溶液恰好恢复至电解前情况，需加入的物质是A．CuSO4B．Cu C．CuCO3D．Cu2O6、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是（）A．混合气体的密度B．混合气体的压强C．混合气体的相对分子质量D．C气体的物质的量7、漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是()A．次氯酸钙不稳定，易分解B．次氯酸钙易吸收水分而潮解C．次氯酸钙与空气中的水和二氧化碳反应D．次氯酸钙与空气中的二氧化碳反应8、一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是A．CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH>0B．CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH<0C．CH3CH2OH(g) CH2=CH2(g)＋H2O(g) ΔH>0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g) ΔH<09、区别CH4和C2H4的方法最好是A．比较它们在水中的溶解度大小B．嗅闻它们的气味C．通入溴水中观察溶液颜色的变化 D．点燃它们后，观察火焰10、党的十九大报告中提出加快生态文明体制改革，建设美丽中国，坚持人与自然和谐共生。
湖北省黄冈市19-20学年高二上学期期末化学试卷 (含答案解析)
湖北省黄冈市19-20学年高二上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.下列表述正确的是()A. 比例模型为，可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子B.C. 二氧化硫、氨、煤的液化均为物理变化D. 实验室中制取乙酸乙酯的方程式为CH3COOH+H18O−C2H5CH3COOC2H5+H218O2.W的粒子(Z≤20)的结构如图所示，则下列结论一定正确的是()A. Z=a+b+cB. W的离子对水的电离平衡移动无影响C. 若c<b，则W一定是原子D. 若c=b，W一定是稀有气体的原子3.下列说法正确的是()A. 用25ml量筒量取12.3ml盐酸；用托盘天平称取8.75g食盐B. 用pH试纸测得某氯水的pH为2；用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液23.10mlC. 将质量分数为5%和25%的氨水等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数大于15%D. 浓硝酸必须保存在棕色玻璃瓶中；钠必须保存在煤油中4.已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。
氟元素原子的核外电子排布示意图为。
下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是()A. B. C. D.5.正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，有与石墨相似的层状结构。
层内的H3BO3分子通过氢键相连(如下图)。
下列有关说法正确的是()A. 正硼酸晶体属于原子晶体B. 正硼酸晶体层与层之间的作用力是范德华力C. 分子中B原子杂化轨道的类型为sp3D. 含1molH3BO3的晶体中有2mol氢键6.下列叙述正确的是()A. 在一定条件下通入氢气发生反应，可除去乙烷中混有的乙烯B. 苯能与溴发生取代反应，因此不能用苯萃取溴水中的溴C. 的一氯代物有4种D. 甲醛溶液与足量的银氨溶液共热的离子反应方程式为：7.下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是()A. 0.1mol⋅L−1pH为4的NaHB溶液中：c(HB−)>c(H2B)>c(B2−)B. 等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③CH3COONH4 ④NH4HCO3 ⑤NH4HSO4 ⑥NH3⋅H2O；c(NH4+)由大到小的顺序是：⑤>①>②>④>③>⑥C. 向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水，c(Ag+)和K sp(AgCl)都不变D. 0.1mol⋅L−1的氨水的pH=a，0.01mol⋅L−1的氨水的pH=b，则a=b+18.电解池中，阳极的电极材料一定()A. 发生氧化反应B. 与电源正极相连C. 是铂电极D. 得电子9.常温下，向含有FeF2(K sp=2.36×10−6)固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略溶液体积变化)，相比原溶液，下列数值变小的是()A. c(F−)B. c(Fe2+)C. c(H+)D. K sp(FeF2)10.下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是()A. 加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH溶液和Na2CO3的混合固体B. 除去MgCl2溶液中的Fe3+，可以加入NaOH固体C. 明矾净水的反应：Al3++3H 2O Al(OH)3+3H+D. 加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑CO2的反应)11.某工厂用NaCl为原料制备高氯酸，实验按流程如下所示：已知：NaClO4与盐酸相互作用可制得70%的HClO4溶液下列说法不正确的是()A. 电解Ⅰ分别用不锈钢网和石墨作电极，石墨电极上有黄绿色气体生成B. “60℃歧化”的反应为：C. 电解Ⅱ中，阴极反应式为：ClO3−+2OH−−2e−=ClO4−+H2OD. 循环利用物质A的主要成分是NaCl12.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是()A. NH3·H2OB. NaOHC. Na2CO3D. MgCO313.室温下，向10mL0.10mol·L−1YOH溶液中逐渐滴加0.20mol·L−1HX溶液，混合溶液的pH变化如图所示(温度和体积变化忽略不计)。
2023届湖北省黄冈市重点名校高二化学第一学期期末统考试题含解析
2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl-C．由水电离的c(H+)=1×10-14mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-D．c(Fe3+)=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、CO32-、NO3-、SCN-2、假蜜环菌甲素可作为药物用于治疗急性胆道感染，病毒性肝炎等疾病，其结构简式如图所示。
假蜜环菌甲素不能发生的化学反应是（）A．消去反应B．加成反应C．水解反应D．酯化反应3、一定温度下,1L恒容密闭容器中发生反应:2A(g)+B(g)C(g) ΔH。
其他条件不变,改变起始A和B的投料比得到如图所示关系。
下列说法错误的是A．n(A)/n(B)=2时，A和B的转化率相等B．ΔH<0C．a=2D．相同温度下，平衡常数与起始投料比无关4、下列转化必须要通过加氧化剂才能发生的是A．NaHCO3→Na2CO3B．KClO3→O2 C．KI→I2D．Cl2→HClO5、室温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A．0.lmol/L NaHS溶液：c(H+)+c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)B．0.lmol/L Na2CO3溶液：c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.2mol/LC．pH=11的NaOH溶液与pH =3的CH3COOH溶液等体积混合：c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+)D．浓度均为0.1 mol/L的① NH4Cl ②NH4Al(SO4)2 ③ NH4HCO3三种溶液，其中c(NH4+)：②>①>③6、在pH相同，体积相等的盐酸A和醋酸溶液B中，分别加入等质量的锌，若反应停止后，有一份溶液中锌有剩余，则正确的判断是①生成等量H2时反应所需时间B>A ②开始时反应速度A>B③参加反应的锌的质量B>A ④整个反应阶段平均速度B>A⑤盐酸中锌有剩余⑥醋酸溶液中锌有剩余⑦盐酸中放氢气多⑧醋酸溶液中放氢气多A．③④⑤⑧B．①③⑥⑦C．①②③⑥D．②③④⑤7、下列图示与对应的叙述相符的是A．由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH>0B．图乙表示pH相同的盐酸与氢氟酸分别加水稀释PH的变化，其中曲线a对应的是氢氟酸C．图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变D．图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系8、下列性质中，不属于金属共同特性的是（）A．高熔点B．延展性C．导电性和导热性D．金属光泽9、下面几种情况，能够形成原电池的是()A．B．C．D．10、已知草酸是二元弱酸，0.2 mol·L－1NaHC2O4溶液显酸性，关于NaHC2O4溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是()A．c(Na＋)＞c(HC2O4—)＞c(C2O42—)＞c(H2C2O4)B．c(Na＋)＝c(HC2O4—)＋c(C2O42—)＋c(H2C2O4)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4—)＋c(C2O42—)＋c(OH－)D．c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(C2O42—)＋c(OH－)11、下列颜色变化与氧化还原反应无关的是A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B．久存的苯酚变成了粉红色C．将烧黑的铜丝趁热插入乙醇中，铜丝又变亮红D．将饱和食盐水滴在电石上，产生大量无色气体12、氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。
湖北省黄冈市高二化学上学期期末考试试题(含解析)
高二化学试卷一、选择题1．（3分）下列说法中，错误的是（）A．化学反应必然伴随能量变化B．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的C．化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关D．能量变化是化学变化的基本特征之一考点：化学反应中能量转化的原因．.专题：化学反应中的能量变化．分析：从化学反应的实质及能量变化与化学键的关系来分析解答．解答：解：化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，断键吸收能量，成键放出能量，所以能量变化是化学变化的基本特征之一，化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的，化学反应必然伴随能量变化，能量变化的大小与反应物的质量成正比．故选C．点评：化学反应中只要有旧键的断裂和新键的形成就一定有能量的变化．2．（3分）金刚石和石墨是由碳元素组成的两种结构不同的单质（同素异形体）．在100kPa时，1 mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能．据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是（）A．石墨比金刚石稳定B．金刚石比石墨稳定C．1 mol石墨比1 mol 金刚石的总能量高D．1 mol金刚石比1 mol 石墨的总能量高考点：反应热和焓变．.专题：化学反应中的能量变化．分析：物质具有的能量越低越稳定，且△H=生成物的能量和﹣反应物的能量和，△H＞0时，反应吸热，据此分析．解答：解：物质具有的能量越低越稳定，且△H=生成物的能量和﹣反应物的能量和，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895KJ的热能．A、金刚石比石墨能量高，石墨稳定，故A正确；B、金刚石比石墨能量高，石墨稳定，故B错误；C、1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895KJ的热能，金刚石能量高，故C错误；D、1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895KJ的热能，金刚石能量高，故D正确．故选：AD．点评：本题主要考查物质具有的能量越低越稳定，题目难度不大．3．（3分）体积相同，pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH 溶液的物质的量（）A．相同B．中和HCl的多C．无法比较D．中和CH3COOH的多考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．.专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：p H值相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，醋酸的浓度大，则等体积时醋酸的物质的量大，与碱反应消耗的碱多．解答：解：因醋酸为弱酸，盐酸为强酸，则pH值相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，醋酸的浓度大，所以体积相同，pH值相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时，醋酸消耗NaOH多，故选D．点评：本题考查酸碱混合的简单计算，明确醋酸为弱酸及pH与浓度的关系是解答本题的关键，题目难度不大．4．（3分）氢氧燃料电池用于航天飞机，以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时，下列说法错误的是（）A．H2在负极发生的电极反应是：2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2OB．供电时的总反应为：2H2+O2═2H2OC．O2正极的电极反应是：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D．燃料电池的能量转化率可达100%考点：原电池和电解池的工作原理．.专题：电化学专题．分析：氢氧燃料碱性电池中，原电池工作时通入氢气的电极是负极，氢气被氧化生成水，电极方程式为2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2O，通入氧气的电极是正极，发生还原反应，电极方程式为2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣，电池反应式为2H2+O2=2H2O，以此解答该题．解答：解：A．负极发生氧化反应，电极方程式为2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2O，故A正确；B．电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，供电时的总反应为2H2+O2═2H2O，故B正确；C．通入氧气的电极是正极，发生还原反应，电极方程式为2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣，故C正确；D．氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，还会伴有热能等能量的释放，能量转化率不会达100%，故D错误．故选D．点评：本题考查原电池的组成以及工作原理，题目难度不大，注意电极反应式以及能量的转换形式，注意燃料电池的能量转化率不能达到100%，为易错点．5．（3分）对于可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5 mol•L﹣1•min﹣1B．v（B）=1.2 mol•L﹣1•s﹣1C．v（D）=0.4 mol•L﹣1•min﹣1D．v（C）=0.1 mol•L﹣1•s﹣1考点：反应速率的定量表示方法．.专题：化学反应速率专题．分析：根据反应速率之比等于化学计量数之比，可将各种物质转化成A，以此可比较反应速率大小，注意单位换算成统一的速率单位比较．解答：解：A．v（A）=mol•L﹣1•s﹣1 =0.0083 mol•L﹣1•s﹣1；B．v（A）=v（B）=0.4mol•L﹣1•s﹣1；C．v（A）=v（D）=mol•L﹣1•s﹣1=0.0067mol•L﹣1•s﹣1 ；D．v（A）=v（C）=0.2 mol•L﹣1•s﹣1；则反应速率最大的为B，故选A．点评：本题考查反应速率的比较，难度不大，注意根据化学反应速率之比等于化学计量数之比进行计算．6．（3分）下列装置中（杯中均盛有海水）能使铁受到保护不被腐蚀的是（）A．B．C．D．考点：金属的电化学腐蚀与防护．.专题：电化学专题．分析：作原电池负极或电解池阳极的金属加速被腐蚀，作原电池正极或电解池阴极的金属被保护，据此分析解答．解答：解：A．该装置中Fe作阳极，阳极上Fe失电子发生氧化反应生成亚铁离子，加速被腐蚀，故A错误；B．该装置中Fe作阴极，Fe电极上溶液中阳离子得电子发生还原反应，所以Fe被保护，故B正确；C．该装置中Fe易失电子作负极、Sn作正极，Fe加速被腐蚀，故C错误；D．该装置中Fe作阳极，阳极上Fe失电子发生氧化反应生成亚铁离子，加速被腐蚀，故D错误；故选B．点评：本题考查金属的腐蚀与防护，明确金属腐蚀快慢顺序为：作电解池阳极＞作原电池负极＞化学腐蚀＞作原电池正极＞作电解池阴极，同时考查学生分析问题、解答问题能力．7．（3分）可逆反应2A（g）⇌2B（g）+C（g）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n mol C，同时生成2n mol A ②单位时间内生成n mol C，同时生成2n mol B ③用A、B、C表示反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的密度不再改变状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变状态⑥混合气体的压强不再改变状态（）A．①⑤⑥B．②③④⑤C．①③④D．全部考点：化学平衡状态的判断．.专题：化学平衡专题．分析：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变，该反应就达到平衡状态，利用化学平衡状态的特征“等”、“定”来判断反应达到平衡状态．解答：解：①单位时间内生成n mol C的同时生成2n mol A，能说明正逆反应速率的相等关系，故①正确；②单位时间内生成n mol C的同时生成2n molB只能说明单方向关系，不能说明正逆反应速率的关系，故②错误；③用表示A、B、C的反应速率的比为2：2：1的状态是反应进行到任何时刻都成立的关系，不能说明达到了平衡，故③错误；④该反应是一个反应前后气体的质量不会改变的化学反应，混合气体的质量是守恒的，容器的体积不变，导致混合气体的密度不再变化，所以该反应不一定达到平衡状态，故④错误；⑤混合气体的平均相对分子质量=平均摩尔质量=，质量是守恒的，物质的量只有达到平衡时才不变，当混合气体的平均摩尔质量不再变化，证明达到了平衡状态，故⑤正确；⑥因该反应是物质的量在增大的化学反应，物质的量与压强成正比，则混合气体的压强不随时间的变化而变化，达到平衡状态，故⑥正确；故选A．点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题注意⑤项为易错点，注意反应前的计量数并不等于反应后各物质的计量数之和，但反应前后气体的物质的量发生改变．8．（3分）在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol•L﹣1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol•L﹣1．下列有关判断正确的是（）A．x+y＜z B．平衡向正反应方向移动C．B的转化率增大D．C的体积分数下降考点：化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．.专题：化学平衡专题．分析：平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，如平衡不移动，则A的浓度应降低为0.25mol/L，而此时为0.3mol/L，则说明降低压强平衡向逆方向移动，以此进行判断．解答：解：平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L，说明降低压强平衡向逆方向移动，则A．降低压强平衡向逆方向移动，说明反应物气体的计量数之和大于生成物气体的计量数，应为x+y＞z，故A错误；B．由以上分析可知平衡向逆方向移动，故B错误；C．平衡向逆方向移动，B的转化率降低，故C错误；D．平衡向逆方向移动，C的体积分数下降，故D正确．故选D．点评：本题考查化学平衡移动知识，题目难度不大，注意从浓度的变化的角度判断平衡移动的方向，结合压强对平衡移动的影响分析．9．（3分）下列反应在任何温度下均能自发进行的是（）A．2N2（g）+O2（g）═2N2O（g）△H=+163 kJ•mol﹣1B．A g（s）+Cl2（g）═AgCl（s）△H=﹣127 kJ•mol﹣1C．H gO（s）═Hg（l）+O2（g）△H=+91 kJ•mol﹣1D．H2O2（l）═O2（g）+H2O（l）△H=﹣98 kJ•mol﹣1考点：焓变和熵变．.专题：化学反应中的能量变化．分析：反应自发进行的判断依据是：△H﹣T△S＜0；分析选项是否符合要求．解答：解：A、反应是吸热反应△H＞0，△S＜0，△H﹣T△S＞0，任何温度下不能自发进行，故A错误；B、反应是放热反应△H＜0，△S＜0，高温下不能自发进行，故B错误；C、反应是吸热反应△H＞0，△S＞0，低温下不能自发进行，故C错误；D、反应是放热反应△H＜0，△S＞0，△H﹣T△S＜0，任何温度下都能自发进行，故D正确；故选：D．点评：本题考查了反应自发进行的判断依据应用，注意反应自发进行的判断由焓变、熵变、温度共同决定，题目较简单．10．（3分）普通水泥在固化过程中自由水分子减少并形成碱性溶液，根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间．此法的原理，反应的总方程式为：2Cu+Ag2O═Cu2O+2Ag．下列有关说法正确的是（）A．铜电极附近有黑色沉淀生成B．负极的电极反应式为2Cu+2OH﹣﹣2e﹣═Cu2O+H2OC．测量原理示意图中，电流方向从Cu经过导线流向Ag2OD．电池工作时，溶液中OH﹣向正极移动考点：原电池和电解池的工作原理．.专题：电化学专题．分析：由电池反应方程式2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag知，较活泼的金属铜失电子发生氧化反应，所以铜作负极，较不活泼的金属银作正极，原电池放电时，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答该题．解答：解：A．铜为负极，被氧化生成Cu2O，为砖红色沉淀，故A错误；B．根据电池反应式2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag知，铜失电子作负极，负极上发生的电极反应式为：2Cu+2OH﹣﹣2e﹣=Cu2O+H2O，故B正确；C．铜为负极，电子从Cu经过导线流向Ag2O，电流方向相反，故C错误；D．原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故D错误．故选B．点评：本题以水泥的硬化为载体考查了原电池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，会根据电池反应式进行正负极及溶液中离子移动方向的判断是解本题的关键，注意把握电极方程式的书写．11．（3分）（2014•黄州区模拟）下列表达正确的是（）A．常温下，用0.1mol•L﹣1 NaOH溶液滴定10.00mol•L﹣1 CH3COOH溶液，在滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）B．等物质的量Na2S和NaHS混合溶液中c（OH﹣）=c（H+）+2c（H2S）+c（HS﹣）C．x mol Cl2溶于水得到1L溶液，则c（Cl﹣）+c（HClO）=2x mol•L﹣1D．常温下，0.1mol•L﹣1的下列溶液：①NH4Al（SO4）2；②NH4Cl；③NH3•H2O；④CH3COONH4，c （NH4+）由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③考点：离子浓度大小的比较．.分析：A．当滴入很少量NaOH溶液时，溶液中的溶质是极少量醋酸钠和大量醋酸，溶液呈酸性，醋酸的电离程度远远大于醋酸根离子水解程度；B．混合溶液中存在物料守恒和电荷守恒，根据物料守恒和电荷守恒判断；C．溶液中不仅存在氯离子、次氯酸分子，还存在氯气分子、次氯酸根离子；D．铝离子抑制铵根离子水解、醋酸根离子促进铵根离子水解，一水合氨是弱电解质，电离程度最小．解答：解：A．当滴入很少量NaOH溶液时，溶液中的溶质是极少量醋酸钠和大量醋酸，溶液呈酸性，醋酸的电离程度远远大于醋酸根离子水解程度，醋酸和醋酸钠都电离出醋酸根离子，醋酸和水都电离出氢离子，所以溶液中粒子浓度大小顺序是c（CH3COOH）＞c（CH3COO ﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣），故A正确；B．根据物料守恒可得：2c（Na+）=3[c（HS﹣）+c（H2S）+c（S2﹣）]，根据电荷守恒可知：c（H+）+c（Na+）=2c（S2﹣）+c（OH﹣）+c（HS﹣），由电荷守恒和物料守恒联立可得：c（S2﹣）+2c（OH﹣）=2c（H+）+c（HS﹣）+3c（H2S），故B错误；C．溶液中不仅存在氯离子、次氯酸分子，还存在氯气分子、次氯酸根离子，所以c（Cl ﹣）+c（HClO）＜2x mol•L﹣1，故C错误；D．铝离子抑制铵根离子水解、醋酸根离子促进铵根离子水解，一水合氨是弱电解质，电离程度最小，则溶液中铵根离子浓度大小顺序是：①＞②＞④＞③，故D错误；故选A．点评：本题考查了离子浓度大小比较，涉及盐类水解等知识点，根据溶液中的溶质、溶液酸碱性结合守恒思想分析解答，A中采用极限方法分析，注意C中含有氯元素的微粒，为易错点．12．（3分）如图所示，将铁棒和石墨棒插入1Lmol•L食盐水中，下列说法错误的是（）A．若电键K与N连接，铁为负极B．若电键K与N连接，正极反应式是O2+2H2+4e﹣═4OH﹣C．若电键K与M连接，将石墨棒成铜棒，可实现铁棒上镀铜D．若电键K与M连接，当两极共产生28L（标准状况）气体是，生成了1molNaOH考点：原电池和电解池的工作原理．.专题：电化学专题．分析：若电键K与N连接，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；组成原电池时，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应；石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应；若电键K与M连接，该装置是电解池，碳作阳极，铁作阴极，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电．解答：解：A、若电键K与N连接，该装置构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，故A正确；B、若电键K与N连接，该装置构成了原电池，不活泼的石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，故B正确；C．若电键K与M连接，构成电解池，将石墨棒换成铜棒，是电解池的阳极，铁棒是阴极，电解质溶液换成CuSO4溶液就可以实现铁棒上镀铜，如果电解质溶液仍然是氯化钠溶液，不能实现铁棒上镀铜，故C错误；D．若电键K与M连接，该装置是电解池，电池反应式为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2 ↑，假设只发生2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，根据方程式知，当两极共产生28 L（标准状况）体时，生成了1.25molNaOH，实际上氯化钠只有1mol，与实际不符合，则电解过程中还电解水，所以当氯化钠完全解时，根据原子守恒生成的氢氧化钠是1mol，故D正确；故选C．点评：本题考查原电池和电解池原理，明确电极上发生的反应是解本题关键，注意电解池中阳极如果是活泼电极发生的电极反应，为易错点，题目难度中等．13．（3分）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物．亚氯酸钠在溶液中可生成ClO2、HClO2、，其中HClO2是漂白剂的有效成分，ClO2是有毒气体．各组分含量随pH变化如图所示，由图可知，使用该漂白剂的最佳pH为（）A．3.0 B．4.0～4.5 C．6.5～7.0 D．9.0考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．.专题：卤族元素．分析：H ClO2是漂白剂的有效成分，ClO2是有毒气体，根据题意知，既要使漂白剂的漂白性强，又要使ClO2浓度较小，据此分析解答．解答：解：HClO2是漂白剂的有效成分，ClO2是有毒气体，既要使漂白剂的漂白性强，即HClO2的含量高，又要使ClO2浓度较小，根据图片知，当溶液的pH为4.0﹣4.5时二者兼顾，故选B．点评：本题考查了图象分析题，明确题意与图象的关系是解本题关键，难度不大．14．（3分）下列说法正确的是（）A．将pH=5的硫酸溶液稀释500倍溶液中c（SO42﹣）：c（H+）≈1：10B．常温下，将pH=5的醋酸溶液稀释100倍后溶液pH=7C．常温下，将pH=9的氢氧化钠溶液稀释100倍后溶液pH=7D．常温下，将0.01mol•L﹣1的硫酸溶液稀释100倍后溶液pH=4考点：p H的简单计算．.专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．将pH=5的硫酸溶液稀释500倍，溶液pH接近7；B．将pH=5的醋酸溶液稀释100倍后溶液仍呈酸性；C．将pH=9的氢氧化钠溶液稀释100倍后仍呈碱性；D.0.01mol•L﹣1的硫酸溶液c（H+）=0.02mol/L．解答：解：A．将pH=5的硫酸溶液稀释500倍，溶液pH接近7，c（H+）≈1×10﹣7mol/L，c（SO422﹣）：c（H+）≈1：10，故A正确；﹣）=1×10﹣8mol/L，c（SO4B．将pH=5的醋酸溶液稀释100倍后溶液仍呈酸性，不可能呈中性，故B错误；C．将pH=9的氢氧化钠溶液稀释100倍后仍呈碱性，不可能呈中性，故C错误；D.0.01mol•L﹣1的硫酸溶液c（H+）=0.02mol/L，稀释100倍后溶液c（H+）=2×10﹣4mol/L，pH=3.7，故D错误．故选A．点评：本题考查pH的计算和判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，易错点为B、C，难度不大．15．（3分）广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质，根据上述观点，下列说法不正确的是（）A．N a2O2的水解产物是NaOH和H2O2B．N aClO的水解产物之一是HClOC．C Cl4的水解产物是CH4和HClO D．C aC2的水解生成C2H2和Ca（OH）2考点：盐类水解的应用．.专题：盐类的水解专题．分析：根据题意信息：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质，所以将物质分为阴离子和阳离子两部分，阳离子和氢氧根结合即为产物，阴离子和氢离子结合即为产物．解答：解：A、Na2O2的水解产物是钠离子和氢氧根离子结合生成的NaOH和过氧根离子和氢离子结合生成的H2O2，故A正确；B、NaClO的水解产物是HClO和NaOH，故B正确；C、四氯化碳水解时，是碳和氢氧根离子结合，氯离子和氢离子的结合，故C错误；D、CaC2的水解生成C2H2和Ca（OH）2，故D正确．故选C．点评：本题是一道信息给定题，注意知识的迁移和应用，属于开放式的题目，难度不大．16．（3分）已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀．25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.22×10﹣8m ol•L﹣1，AgCl饱和溶液中c（Ag+）为1.30×10﹣5mol•L﹣1．若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01mol•L﹣1的混合溶液中，滴加8mL 0.01mol•L﹣1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是（）A．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I ﹣）B．溶液中先产生的是AgI沉淀C．A gCl的K SP的数值为1.69×10﹣10D．若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．.专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、根据溶解度判断沉淀的先后顺序，利用溶度积常数计算出各离子浓度．结合反应的程度比较溶液离子浓度的大小；B、依据碘化银和氯化银溶度积比较溶解度可知，碘化银溶解度小，反应中先析出碘化银；C、AgCl饱和溶液中c（Ag+）为1.30×10﹣5mol•L﹣1．溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl（s）⇌Ag++Cl﹣，氯离子浓度为1.30×10﹣5mol•L﹣1；依据Ksp=[Ag+][Cl﹣]计算得到；D、依据氯化银和碘化银的溶度积比较溶解度，反应向更难溶的方向进行．解答：解：A、若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/L AgNO3溶液，首先生成AgI沉淀，反应后剩余n（Ag+）=0.003L×0.01mol/L=3×10﹣5mol，继续生成AgCl沉淀，反应后剩余n（Cl﹣）=0.005×0.01mol/L﹣3×10﹣5mol=2×10﹣5mol，c（Cl﹣）=2×10﹣5mol÷0.013L=1.53×10﹣3mol/L，浊液中c（Ag+）═K SP（AgCl）÷c（Cl﹣）=（1.30×10﹣5）2÷1.53×10﹣3=1.1×10﹣7（mol/L），c（I﹣）═K SP（AgI）÷c（Ag+）=（1.22×10﹣8）2÷1.1×10﹣7=1.35×10﹣9，混合溶液中n（K+）=1×10﹣4mol，n（NO3﹣）=0.008L×0.01mol/L=1×10﹣5mol，则c（K+）＞c（NO3﹣），故c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Cl﹣）＞c（Ag+）＞c（I﹣），故A错误；B、依据A分析溶液中先产生的是AgI沉淀，故B正确；C、AgCl饱和溶液中c（Ag+）为1.30×10﹣5mol•L﹣1．溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl（s）⇌Ag++Cl﹣，氯离子浓度为1.30×10﹣5mol•L﹣1，由Ksp=[Ag+][Cl﹣]=1.30×10﹣5mol/L×1.30×10﹣5mol/L=1.69×10﹣10，故C正确；D、碘化银和氯化银溶度积比较溶解度可知，碘化银溶解度小，若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀，故D正确；故选A．点评：本题考查了难溶物的沉淀溶解平衡的分析判断和计算应用，混合溶液中离子浓度的计算是解题关键，题目难度较大．二、非选择题17．（6分）由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），该反应的能量变化如图所示：（1）上述反应平衡常数K的表达式为，温度降低，平衡常数K 增大（填“增大”、“不变”或“减小”）．（2）在体积为2L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示．从反应开始到5min末，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）= 0.15mol/（L•min）．t/min 0 2 5 10 15n（CO2）/mol 1 0.75 0.5 0.25 0.25（3）要想提高H2利用率以下操作可行的是acd （填写字母序号）a．增加反应体系压强b、提高反应温度c、增加CO2配比d、降低反应温度e、选择适当的催化剂f、增加H2比．考点：化学平衡的影响因素；反应速率的定量表示方法．.专题：化学平衡专题．分析：（1）依据化学平衡和平衡常数概念书写表达式，图象分析反应是放热反应，温度降低，平衡正向进行；（2）依据化学反应速率△V=计算二氧化碳表示的反应速率，结合反应速率之比等于化学方程式计量数之比计算氢气反应速率；（3）依据影响化学反应速率因素，平衡影响因素的理解，移动原理的分析判断．解答：解：（1）CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）平衡常数表达式=，由图象可知反应是放热反应，温度降低，平衡正向进行，平衡常数增大，故答案为：；增大；（2）图表数据分析计算二氧化碳化学反应速率△V===0.05mol/（L•min），v（H2）=3v（CO2）=3×0.1mol/（L•min）=0.15mol/（L•min）；故答案为：0.15mol/（L•min）；（3）依据影响化学反应速率因素，平衡影响因素的理解，移动原理的分析判断；下列条件能使上述反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的；a．增大压强反应向气体体积减小的正向移动，氢气转化率增大，故a正确；b．反应是放热反应，适当升高温度，反应速率增大，平衡逆向进行，氢气转化率减小，故b错误；c、增大CO2配比，平衡正向移动，氢气转化率增大，故c正确；d、降低温度时，平衡向放热的正向移动，氢气转化率增大，故d正确；e．选择适当的催化剂，反应速率增大，平衡不动，氢气转化率不变，故e错误；f．保持容器的容积不变，再冲入H2，平衡正向进行，但氢气转化率降低，故f错误；故答案为：acd．点评：本题考查了化学反应速率，化学平衡常数及转化率相关问题，题目难度中等．18．（7分）煤作为燃料，可以有下列两种途径（把煤看成由碳组成）：途径Ⅰ：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣a k J•mol﹣1途径Ⅱ：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+b kJ•mol﹣12CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣c kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣d kJ•mol﹣1试回答下列问题：（1）燃烧等质量的煤，途径Ⅰ放出的热量等于途径Ⅱ放出的热量（填“大于”、“小于”或“等于”）．（2）b的数学关系式是b=﹣a+（c+d），（用a、c、d表示）．（3）由于制取水煤气反应中，反应物具有的总能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物所具有的总能量，在反应时，反应物需要吸收（填“吸收”或“放出”）能量才能转化为生成物．（4）简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义固体煤经处理变为气体燃料后，不仅在燃烧时可以大大减少SO2和烟尘对大气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于输送．考点：化学能与热能的相互转化．.专题：化学反应中的能量变化．分析：（1）根据盖斯定律，反应热只与始态与终态有关，与途径无关，始态相同、终态相同反应热相同；（2）根据盖斯定律，利用途径Ⅱ构造途径Ⅰ，进行计算；（3）反应物具有的总能量小于生成物的总能量时，则反应是吸热反应，反之则为放热反应；（4）固体煤经处理变为气体燃料后，根据气体燃料具有的优点分析；解答：解：（1）根据盖斯定律，煤作为燃料不管是一步完成还是分两步完成，反应物和产物的焓值是一定的，所以两途径的焓变值一样，放出的热量一样，故答案为：等于；（2）途径Ⅰ：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1途径Ⅱ：②C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+b kJ•mol﹣1③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣c kJ•mol﹣1④2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣d kJ•mol﹣1根据盖斯定律：②+③×+④×得得C（s）+O2（g）═CO2（g），所以﹣a=b﹣（c+d），所以b=﹣a+（c+d），故答案为：b=﹣a+（c+d），；（3）制水煤气 C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H2＞0，该反应是吸热反应，反应物具有的总能量小于生成物的总能量，反应条件是加热，故答案为：小于；吸收；加热；（4）煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义是固体煤经处理变为气体燃料后，不仅在燃烧时可以大大减少SO2和烟尘对大气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于输送，故答案为：固体煤经处理变为气体燃料后，不仅在燃烧时可以大大减少SO2和烟尘对大气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于输送．。
黄冈中学2025届化学高二上期末考试试题含答案
黄冈中学2025届化学高二上期末考试试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关电化学的装置完全正确的是（）A．铜的精炼B．铁上镀银C．防止铁被腐蚀 D．构成铜锌原电池2、有关Cl2的性质，下列说法不正确的是A．Cl2可用于自来水消毒B．氯水可使有色布条褪色，所以Cl2有漂白性C．能与石灰乳反应生成两种正盐D．与氢气混合后光照会爆炸3、常温下，下列各溶液中，可能大量共存的离子组是（）A．pH=1 的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+B．c(H+）=1×10﹣14mol/L 的溶液中：Mg2+、NO3﹣、Fe2+、ClO-C．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、SCN﹣、K+、NO3﹣D．由水电离出的c(OH﹣)=1×10﹣13mol/L的溶液中：Na+、AlO2﹣、S2﹣、CO32﹣4、下列实验操作规范且能达到实验目的的是选项实验目的操作在25 mL酸式滴定管中装入盐酸。
调整初始读数为A 取20.00 mL盐酸5.00 mL后，将剩余盐酸全部放入锥形瓶中B测量饱和Na 2CO 3溶液的pH 值用蒸馏水湿润pH 试纸，放入Na 2CO 3溶液中，观察pH 试纸颜色，并与比色卡对比，读出pH 值 C制取纯净的FeCl 3固体 加热蒸干FeCl 3溶液D验证K sp[Cu(OH)2]＜K sp[Mg(OH)2]将0.1 mol·L -1 MgSO 4溶液滴入NaOH 溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol/L CuSO 4溶液A ．AB ．BC ．CD ．D5、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
2020-2021学年湖北省黄冈市高二(上)期末试卷(附答案详解)
2020-2021学年湖北省黄冈市高二（上）期末试卷一、单选题（本大题共27小题，共72.0分）1.下列有关化学用语的表示正确的是()A. IBr的电子式：B. 次氯酸的结构式：H−Cl−OC. 硫离子的结构示意图：D. 质量数为44、中子数为24的钙原子： 2444Ca2.根据如图提供的信息，下列所得结论正确的是()A. 该反应过程中，形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量B. 因为生成物的总能量低于反应物的总能量，所以该反应不需要加热即可进行C. 该图象可以表示碳酸钙受热分解的能量变化D. 该图象可以表示锌与稀硫酸反应的能量变化3.下列叙述中，正确的是()A. O2、O3互为同位素B. 1H、 2H、 3H是三种核素C. 23He和 24He互为同素异形体D. H2O与D2O的组成元素不同4.有X、Y两种元素，原子序数<18，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同。
下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)()A. 若Y的最高正化合价为+m，则X的最高正化合价为+mB. 若H n XO m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C. 若X的单质是X2，则Y的单质一定是Y2D. 若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也为强碱5.下列说法正确的是()①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键；共价化合物只含共价键。
②离子键形成过程中一定伴随电子转移③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子⑦NaHSO4在熔融状态下不仅破坏了离子键，还破坏了共价键A. ①③⑤B. ②④⑥C. ②③④⑦D. ①③⑥6.下列叙述中正确的是()A. 构成原电池需要有两个活泼性不同的金属作电极B. 钢铁因形成原电池而发生腐蚀时，正极上发生的反应为Fe−2e−=Fe2+C. 铜锌原电池工作时，若有13克锌被溶解，溶液中就有0.2mol电子通过D. 由铜、锌作电极与硫酸溶液组成的原电池中，溶液中的H+向正极移动7.短周期元素A、B、C、D原子序数依次增加，X、Y、Z、W是由这四种元素中的两种元素组成的常见化合物，X为有刺激性气味的气体，Y为淡黄色固体，甲是由C元素形成的气体单质，乙为红棕色气体，上述物质之间的转化关系如图所示(部分反应物或生成物省略)。
2024届湖北省黄冈市黄冈中学化学高二上期末考试试题含解析
2024届湖北省黄冈市黄冈中学化学高二上期末考试试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、如图所示是探究发生腐蚀的装置图。
发现开始时U形管左端红墨水水柱下降，一段时间后U形管左端红墨水水柱又上升。
下列说法不正确的是A．两种腐蚀负极的电极反应式均为Fe-2e-=Fe2+B．开始时发生的是析氢腐蚀C．一段时间后发生的是吸氧腐蚀D．析氢反应的总反应式为2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)22、对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是A．向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含：SO42-、Br-、OH-、Ba2+B．25℃时在水电离出的c(H+)=1.0×10-11mol/L的溶液中可能含：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C．某溶液，加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K+、Na+、H+、NO3-D．在c(Fe3+)=1.0 mol/L的溶液中可能含：K+、Na+、SCN-、HCO3-3、如图所示，相同温度下，在容器Ⅰ和Ⅱ中分别充入等物质的量的HI，发生反应2HI(g) H2（g）+I2(g)。
下列关于反应起始时容器Ⅰ和Ⅱ中活化分子的说法不正确的是( )A．Ⅰ和Ⅱ中活化分子数相同B．Ⅰ和Ⅱ中活化分子百分数相同C．Ⅰ和Ⅱ中单位体积内活化分子数相等D．Ⅰ中化学反应速率比Ⅱ中的小4、在常温、常压下，取下列四种气态烃各1 mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是( )A．CH4B．C4H10C．C3H8D．C2H65、根据碘与氢气反应的热化学方程式① I2（g）+ H2（g）2HI（g）ΔH＝－9.48kJ/mol② I2（s）+ H2（g）2HI（g）ΔH＝+26.48kJ/mol下列判断正确的是A．254g I2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48kJB．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低D．反应①的产物比反应②的产物稳定6、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3CH2COOHB．SO2C．NH4HCO3D．Cl27、下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是A．B．C．D．8、关于中和热的测定实验，下列说法正确的是（）A．为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量B．为了使反应充分，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）C．中和热为一定值，实验结果与所用酸（碱）的用量和种类均无关D．用铜丝代替玻璃棒搅拌，会使中和热测定值偏大9、下列说法中错误的是:A．SO2、SO3都是极性分子B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性10、在不同温度下，向V L密闭容器中加入0.5 mol NO和0.5 mol活性炭，发生反应：2NO(g)＋C(s)N2 (g)＋CO2(g)ΔH＝－Q kJ/mol (Q>0)，达到平衡时的数据如下,下列有关说法正确的是温度/℃n(C)/mol n(CO2)/molT10. 15T20. 375A．由上述信息可推知：T1>T2B．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N2)∶c(NO)增大C．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率增大D．T1℃时，该反应的平衡常数K＝9/1611、某科研机构发现了一种环烷烃，因其外形酷似一个“十”字，而被命名为“红十字烷”，已知其结构为。
湖北省黄冈市2022-2023学年高二上学期期末调研考试化学试题 Word版含解析
5.对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
选项
粒子组
判断和分析
A
、 、 、ห้องสมุดไป่ตู้
能大量共存，粒子间不反应
B
、 、 、
不能大量共存，因发生反应：
C
、 、 、
不能大量共存，因发生反应：
D
、 、 、
能大量共存，粒子间不反应
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【详解】A． 、 、 、 不能大量共存，因发生反应： + =CuS↓，A错误；
D．氢氧燃料电池工作时，氢气和氧气反应生成水，为熵减的过程，故D选；
故选D。
3.化学与生产、生活密切相关。下列应用的解释正确的是
选项
应用
解释
A
用可溶性铝盐、铁盐做净水剂
、 水解生成 、 沉淀
B
合成氨工业以铁触媒作催化剂
铁触媒可以提高氨的平衡产率
C
用氧炔焰进行金属切割
该反应放热产生高温
D
节日燃放焰火
基态原子变为激发态原子时，释放出不同的光
C. 的电子式： D. 分子是正四面体结构
【答案】A
【解析】
【详解】A．反应 中CO2得到H原子，作氧化剂，被还原，故A错误；
B． 是非电解质，故B错误；
C． 的电子式为 ，故C错误；
D． 分子是正四面体结构，故D正确；
故选A。
7.我国科学家研倒出单层 (如图所示)半导体，其进一步转化为具有金属性的双层 ，双层 作纳米电子学等领域有巨大潜力。下列说法正确的是
C.电解饱和食盐水D.氢氧燃料电池工作
【答案】D
【解析】
【详解】A．冰熔化变为液态水的过程固体转化为液体，为熵增的过程，故A不选；
湖北黄冈2025届化学高二第一学期期末检测试题含答案
湖北黄冈2025届化学高二第一学期期末检测试题含答案注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。
下列说法不正确的是()A．在O点时，醋酸不导电B．a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H＋浓度最小C．b点时，醋酸电离程度最大D．可通过微热的方法使c点溶液中c(CH3COO－)增大2、有关化学用语正确的是A．溴乙烷的分子式：B．乙醇的结构简式：C．四氯化碳的电子式：D．乙烯分子球棍模型：3、下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是A．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c(NH4+)/ c(NH3·H2O)的比值减小B．浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c(CO32－)＜c(HCO3－)，且3c(Na＋)＝2[c(CO32－)＋c(HCO3－+ c(H2CO3)]C．0.2 mol·L－1的醋酸(CH3COOH)溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后：c(CH3COO－) + 2c(OH－)＝c(CH3COOH) + 2c(H+)D．常温下，已知：K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10－12，则Ag2CrO4悬浊液中的c(Ag＋)一定小于AgCl 悬浊液中的c(Ag＋)4、下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是（）A．它的元素符号为OB．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C．常温下，可以与H2化合生成液态化合物D．其电子排布图为5、改变下列条件，化学平衡一定会发生移动的是( )A．浓度 B．压强 C．催化剂D．温度6、已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH＜0。