2020中考化学专题复习-酸碱盐专题复习PPT优秀课件
专题复习
学习目标
1、在物质分类视角下，认识混合物、纯净物、单质、化合 物各自的组成特点，理解它们之间转化的本质。
2、通过酸碱盐化学性质的复习，加深理解复分解反应的 概念和发生条件，在此基础上形成它们之间的相互转化关 系，破解它们之间相互转化的奥秘。
分类观是化学的核心观念之一。按要求将下列化合物
填入表格中： CO2 CaCO3 NaHCO3 HCl
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4
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碱的通性
指示剂
非金属氧化物
碱
酸 盐
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为什么酸和碱的化学性质都有通性而盐类物质没有？
1、酸：水溶液中解离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物 2、碱：水溶液中解离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 3、盐：解离时生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物
酸碱盐通常都有哪些化学性质？
酸的化学性质(通性)： 常见的酸—盐酸 硫酸
1、与指示剂反应 酸能使紫色的石蕊溶液 变红，无色酚酞溶液不变色。
4
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盐的化学性质
金属单质
酸
盐
碱
盐
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酸 碱 盐 化 学 性 质 关 系 图
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③
①酸 ②
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八大沉淀（四碱四盐）:
8
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四碱： Cu(OH)2 蓝色↓ Fe(OH)3红褐色↓
8、碱+ 非金属氧化物→ 盐 + 水
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什么是复分解反应？其反应的条件是什么 ？
(在溶液中)两种化合物相互交换成分，生成另外两 种化合物的反应，叫做复分解反应。
生成物：有气体或沉淀或水（至少一种）
反应物：有酸，盐碱可不溶； 无酸，盐碱都得溶。
混
合
按物物所 含质物质化 合种
按物
类 分
纯
所 含
净元
物素
种 类
单
石灰水 空 气 CH4
分
质
盐 酸 铁合金 C2H5OH
氧化物 酸 碱 盐
CO2 H2SO4 NaOH
NaCl
金属单质 Fe 非金属单质 O2
分类观——化学物质和化学变化是多种多样的，不论是化学物质还
是化学变化，都可以按照一定的标准进行划分。分类方法是化学研 究的一种重要方法。
2、酸 ＋ 活泼金属 → 盐 ＋ 氢气
3、酸 ＋金属氧化物→ 盐 ＋ 水
4、酸 ＋ 碱
→盐＋水
5、酸 ＋ 盐
→ 新盐 ＋ 新酸
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5
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酸的通性
指示剂
活泼金属
酸
金属氧化物
碱 盐
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碱的化学性质(通性)：常见的碱—氢氧化钠 氢氧化钙
1、与指示剂反应 碱能使紫色的石蕊 溶液变蓝，无色酚酞溶液变红。 2、碱＋非金属氧化物→ 盐＋水
3、碱＋ 酸 → 盐 ＋ 水 4、碱＋ 盐 →新碱 ＋ 新盐
盐的一般化学反应规律：
1、盐 ＋ 金属 → 盐 ＋ 金属 2、盐 ＋ 酸 → 新盐 ＋ 新酸 3、盐 ＋ 碱 → 新盐 ＋ 新碱 4、盐 ＋ 盐 → 新盐 ＋ 新盐
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(8)SO42-和Ba2+
①
④③
⑤ ②
①
碱 ④盐
②
③
④
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小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，发现 许多不同类别的物质反应时能生成盐，于是她构建了如图所 示的知识网络图。
请你把图中①②处补充完整，要求不能与图中已有信息重复。
① 酸+盐
；
② 金属+盐
1、离子间反应生成水，不能共存： H+和OH-
11 2、离子间反应生成气体，不能共存： (1) H+和CO32-(或HCO3-) (2) NH4+和OH3、离子间反应生成沉淀，不能共存:
(1)OH-和Cu2+ (2)OH-和Fe3+ (3)OH-和Mg2+ (4)OH-和Al3+
(5)CO32-和Ca2+ (6)CO32-和Ba2+ (7)Cl-和Ag+
。
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8
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各类物质间的重要化学反应
1、金属+酸 → 盐 + 氢气 2、金属+盐 →新金属 + 新盐 3、酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 4、酸 + 碱 → 盐 + 水 5、酸 + 盐 →新盐 + 新酸 6、碱 + 盐 →新盐 + 新碱 7、盐 + 盐 →新盐 + 新盐
Mg(OH)2 白色↓ Al(OH)3 白色↓
四盐： CaCO3白色↓ BaCO3白色↓
AgCl白色↓ BaSO4白色↓ AgCl和BaSO4不仅不溶于水，且不溶于酸
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离子(物质)共存问题
——实质上是各离子间相遇能否生成水或生成气体或生成沉淀
Na2CO3 Ca(OH)2 NaCl H2SO4 NaOH
Fe2O3
酸
HCl H2SO4
碱
Ca(OH)2 NaOH
盐 CaCO3 Na2CO3 NaCl NaHCO3
氧化物
CO2
Fe2O3
这些物质能否填入表格中？ NH3∙H2O 石灰水 空气
CH4
CuSO4∙5H2O 盐酸 铁合金 C2H5OH
物质的分类
学习目标
1、在物质分类视角下，认识混合物、纯净物、单质、化合 物各自的组成特点，理解它们之间转化的本质。
2、通过酸碱盐化学性质的复习，加深理解复分解反应的 概念和发生条件，在此基础上形成它们之间的相互转化关 系，破解它们之间相互转化的奥秘。
分类观是化学的核心观念之一。按要求将下列化合物
填入表格中： CO2 CaCO3 NaHCO3 HCl
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4
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碱的通性
指示剂
非金属氧化物
碱
酸 盐
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为什么酸和碱的化学性质都有通性而盐类物质没有？
1、酸：水溶液中解离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物 2、碱：水溶液中解离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 3、盐：解离时生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物
酸碱盐通常都有哪些化学性质？
酸的化学性质(通性)： 常见的酸—盐酸 硫酸
1、与指示剂反应 酸能使紫色的石蕊溶液 变红，无色酚酞溶液不变色。
4
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盐的化学性质
金属单质
酸
盐
碱
盐
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酸 碱 盐 化 学 性 质 关 系 图
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③
①酸 ②
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八大沉淀（四碱四盐）:
8
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四碱： Cu(OH)2 蓝色↓ Fe(OH)3红褐色↓
8、碱+ 非金属氧化物→ 盐 + 水
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什么是复分解反应？其反应的条件是什么 ？
(在溶液中)两种化合物相互交换成分，生成另外两 种化合物的反应，叫做复分解反应。
生成物：有气体或沉淀或水（至少一种）
反应物：有酸，盐碱可不溶； 无酸，盐碱都得溶。
混
合
按物物所 含质物质化 合种
按物
类 分
纯
所 含
净元
物素
种 类
单
石灰水 空 气 CH4
分
质
盐 酸 铁合金 C2H5OH
氧化物 酸 碱 盐
CO2 H2SO4 NaOH
NaCl
金属单质 Fe 非金属单质 O2
分类观——化学物质和化学变化是多种多样的，不论是化学物质还
是化学变化，都可以按照一定的标准进行划分。分类方法是化学研 究的一种重要方法。
2、酸 ＋ 活泼金属 → 盐 ＋ 氢气
3、酸 ＋金属氧化物→ 盐 ＋ 水
4、酸 ＋ 碱
→盐＋水
5、酸 ＋ 盐
→ 新盐 ＋ 新酸
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5
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酸的通性
指示剂
活泼金属
酸
金属氧化物
碱 盐
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碱的化学性质(通性)：常见的碱—氢氧化钠 氢氧化钙
1、与指示剂反应 碱能使紫色的石蕊 溶液变蓝，无色酚酞溶液变红。 2、碱＋非金属氧化物→ 盐＋水
3、碱＋ 酸 → 盐 ＋ 水 4、碱＋ 盐 →新碱 ＋ 新盐
盐的一般化学反应规律：
1、盐 ＋ 金属 → 盐 ＋ 金属 2、盐 ＋ 酸 → 新盐 ＋ 新酸 3、盐 ＋ 碱 → 新盐 ＋ 新碱 4、盐 ＋ 盐 → 新盐 ＋ 新盐
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(8)SO42-和Ba2+
①
④③
⑤ ②
①
碱 ④盐
②
③
④
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小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，发现 许多不同类别的物质反应时能生成盐，于是她构建了如图所 示的知识网络图。
请你把图中①②处补充完整，要求不能与图中已有信息重复。
① 酸+盐
；
② 金属+盐
1、离子间反应生成水，不能共存： H+和OH-
11 2、离子间反应生成气体，不能共存： (1) H+和CO32-(或HCO3-) (2) NH4+和OH3、离子间反应生成沉淀，不能共存:
(1)OH-和Cu2+ (2)OH-和Fe3+ (3)OH-和Mg2+ (4)OH-和Al3+
(5)CO32-和Ca2+ (6)CO32-和Ba2+ (7)Cl-和Ag+
。
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8
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各类物质间的重要化学反应
1、金属+酸 → 盐 + 氢气 2、金属+盐 →新金属 + 新盐 3、酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 4、酸 + 碱 → 盐 + 水 5、酸 + 盐 →新盐 + 新酸 6、碱 + 盐 →新盐 + 新碱 7、盐 + 盐 →新盐 + 新盐
Mg(OH)2 白色↓ Al(OH)3 白色↓
四盐： CaCO3白色↓ BaCO3白色↓
AgCl白色↓ BaSO4白色↓ AgCl和BaSO4不仅不溶于水，且不溶于酸
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离子(物质)共存问题
——实质上是各离子间相遇能否生成水或生成气体或生成沉淀
Na2CO3 Ca(OH)2 NaCl H2SO4 NaOH
Fe2O3
酸
HCl H2SO4
碱
Ca(OH)2 NaOH
盐 CaCO3 Na2CO3 NaCl NaHCO3
氧化物
CO2
Fe2O3
这些物质能否填入表格中？ NH3∙H2O 石灰水 空气
CH4
CuSO4∙5H2O 盐酸 铁合金 C2H5OH
物质的分类
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化学中考酸碱盐复习ppt
1
酸+盐→新盐+新酸
2
碱+非金属氧化物→盐+水
3
碱+盐→新碱+新盐
4
盐+盐→两种新盐
5
写 一 写
2
1
写出制取ZnCl2的可能方法的化学方程式。
单击此处添加小标题
写出由氧化铁制备氢氧化铁的有关反应的化学方程式。
单击此处添加小标题
单击此处添加小标题
动动脑
学 会 归 纳 1
金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要根据金属活动性顺序加以判断。 铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生成亚 铁盐。 金属跟硝酸起反应时，由于硝酸的氧化性很强，一般不生成氢气。且即使活动性排在氢后面的金属，也能和硝酸发生氧化还原反应。
钠、钾等化学性质极为活泼的金属，跟盐溶液反应的情况比较复杂，例如钠跟硫酸铜溶液反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
练 一 练
单击此处添加小标题
判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由：
单击此处添加小标题
•铁和稀硫酸 银和稀盐酸 铁和硫酸铜溶液 铜和氯化银 镁和硝酸锌溶液
单击此处添加小标题
•氢氧化钠溶液和氯化铁溶液 碳酸钙和稀盐酸 硫酸锌溶液和硝酸钠溶液 碳酸钡和硫酸钠溶液 碳酸钠溶液和氯化钙溶液
Fe2O3 Na2CO3 NaOH AgCl Ba(NO3)2
氧化物 盐 碱 盐 盐
酸 盐 碱 酸 盐
1、酸与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色
4、酸+碱→盐+水 3、酸+金属氧化物→盐+水 5、酸+（某些）盐→新酸+新盐 2、酸+活泼金属→盐+H2
酸+盐→新盐+新酸
2
碱+非金属氧化物→盐+水
3
碱+盐→新碱+新盐
4
盐+盐→两种新盐
5
写 一 写
2
1
写出制取ZnCl2的可能方法的化学方程式。
单击此处添加小标题
写出由氧化铁制备氢氧化铁的有关反应的化学方程式。
单击此处添加小标题
单击此处添加小标题
动动脑
学 会 归 纳 1
金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要根据金属活动性顺序加以判断。 铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生成亚 铁盐。 金属跟硝酸起反应时，由于硝酸的氧化性很强，一般不生成氢气。且即使活动性排在氢后面的金属，也能和硝酸发生氧化还原反应。
钠、钾等化学性质极为活泼的金属，跟盐溶液反应的情况比较复杂，例如钠跟硫酸铜溶液反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
练 一 练
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判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由：
单击此处添加小标题
•铁和稀硫酸 银和稀盐酸 铁和硫酸铜溶液 铜和氯化银 镁和硝酸锌溶液
单击此处添加小标题
•氢氧化钠溶液和氯化铁溶液 碳酸钙和稀盐酸 硫酸锌溶液和硝酸钠溶液 碳酸钡和硫酸钠溶液 碳酸钠溶液和氯化钙溶液
Fe2O3 Na2CO3 NaOH AgCl Ba(NO3)2
氧化物 盐 碱 盐 盐
酸 盐 碱 酸 盐
1、酸与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色
4、酸+碱→盐+水 3、酸+金属氧化物→盐+水 5、酸+（某些）盐→新酸+新盐 2、酸+活泼金属→盐+H2
中考化学专题复习酸碱盐复习课课件(25张PPT)
(2014·广东) “烧碱同学”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通过。
3、酸 + 金属氧化物→ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ + 水
碱 = 金属离子 + OH-
金属 非金属 D C B
３、为什么过往车辆全都不敢通过雾区？ 1、为什么浓盐酸流经之处会浓雾弥漫？
单质 单质 1、为什么浓盐酸流经之处会浓雾弥漫？
了一个名为“雨落叶出红花开”的趣味实 (2)烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质，请写出化学反应的方程式：
、
.
因为盐酸会与金属反应，腐蚀车上的金属制品，还会对车内人员产生伤害
验，请你们猜猜她用的是哪三种溶液，依 邀请板报高手——桑韵涵，来看看她是怎样画花的？
菜不咸反而有一种涩味. 3、酸 + 金属氧化物→盐 + 水
4、2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓蓝色沉淀
四盐： CaCO B、Mg2+ OH-
邀请板报高手——桑韵涵，来看看她是怎样画花的？
3
BaCO3
AgCl BaSO4
AgCl 和BaSO4不仅不溶于水，且不溶于酸
11对离子不共存：
1、H++OH-=H2O、 2、2H++CO32-= H2O+CO2↑ 3、OH-+NH4+=H2O +NH3↑刺激性气味的气体，能使 红色石蕊试纸变蓝 4、2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓蓝色沉淀 5、2OH-+Mg2+= Mg(OH)2↓白色沉淀 6、3OH-+Fe3+= Fe(OH)3↓红褐色沉淀 7、3OH-+Al3+ = Al(OH)3↓白色沉淀 8、CO32-+Ca2+=CaCO3↓白色沉淀 9、Ba2++CO32-= BaCO3↓白色沉淀 10、Ba2++CO32-=BaSO4↓白色沉淀，不溶于酸 11、Ag++Cl-= AgCl↓白色沉淀，不溶于酸
3、酸 + 金属氧化物→ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ + 水
碱 = 金属离子 + OH-
金属 非金属 D C B
３、为什么过往车辆全都不敢通过雾区？ 1、为什么浓盐酸流经之处会浓雾弥漫？
单质 单质 1、为什么浓盐酸流经之处会浓雾弥漫？
了一个名为“雨落叶出红花开”的趣味实 (2)烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质，请写出化学反应的方程式：
、
.
因为盐酸会与金属反应，腐蚀车上的金属制品，还会对车内人员产生伤害
验，请你们猜猜她用的是哪三种溶液，依 邀请板报高手——桑韵涵，来看看她是怎样画花的？
菜不咸反而有一种涩味. 3、酸 + 金属氧化物→盐 + 水
4、2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓蓝色沉淀
四盐： CaCO B、Mg2+ OH-
邀请板报高手——桑韵涵，来看看她是怎样画花的？
3
BaCO3
AgCl BaSO4
AgCl 和BaSO4不仅不溶于水，且不溶于酸
11对离子不共存：
1、H++OH-=H2O、 2、2H++CO32-= H2O+CO2↑ 3、OH-+NH4+=H2O +NH3↑刺激性气味的气体，能使 红色石蕊试纸变蓝 4、2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓蓝色沉淀 5、2OH-+Mg2+= Mg(OH)2↓白色沉淀 6、3OH-+Fe3+= Fe(OH)3↓红褐色沉淀 7、3OH-+Al3+ = Al(OH)3↓白色沉淀 8、CO32-+Ca2+=CaCO3↓白色沉淀 9、Ba2++CO32-= BaCO3↓白色沉淀 10、Ba2++CO32-=BaSO4↓白色沉淀，不溶于酸 11、Ag++Cl-= AgCl↓白色沉淀，不溶于酸
化学中考复习-酸碱盐PPT优秀课件
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常见的溶液颜色 ：
蓝色的溶液—— 含Cu2＋溶液 例：CuSO4、CuCl2、Cu（ NO3）2 等 浅绿色的溶液——含Fe2＋溶液 例：FeSO4、FeCl2等 黄色的溶液——含Fe3＋溶液 例：FeCl3、Fe2（SO4）3 、Fe（NO3）3等 紫红色溶液——高锰酸钾溶液 紫色石蕊试液
）
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25
化学中考复习-酸碱盐PPT优秀课件
[例4]某校兴趣小组在参与“五水共治”行动中，考察了某工厂的 废水处理工程，并取该厂未经处理的废水样品进行测定分析： （1）用紫色石蕊试液检验废水的酸碱性，石蕊试液呈_____， 说明该废水显酸性。 （2）另取该酸性废水少量，滴加适量Ba(NO3)2溶液，有白色 沉淀产生，说明该废水中一定含有的酸根离子是 ____________________
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26
化学中考复习-酸碱盐PPT优秀课件
（3）同学们进一步了解到该废水中只含有一种酸，为测定其所含酸的质量 分数，取该废水200 g于烧杯中，逐渐加入硝酸钡溶液，生成的沉淀质量与 加入硝酸钡溶液的质量关系如图所示(假设该废水中的其他物质均溶于水且 不与硝酸钡溶液反应)。
注意☺ 复分解反应的书写原则是： “首尾相接是产物，反应前后价不变”
☺ 盐酸应用：除锈 ☺ CuSO4、CuCl2等＋2铜溶液均为蓝色
Fe2(SO4)3、FeCl3等＋3铁溶液均为黄色
化学中考复习-酸碱盐PPT优秀课件
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③ 酸＋碱
盐+ H2O （复分解反应）
HCl + NaOH = NaCl + H2O
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常见的溶液颜色 ：
蓝色的溶液—— 含Cu2＋溶液 例：CuSO4、CuCl2、Cu（ NO3）2 等 浅绿色的溶液——含Fe2＋溶液 例：FeSO4、FeCl2等 黄色的溶液——含Fe3＋溶液 例：FeCl3、Fe2（SO4）3 、Fe（NO3）3等 紫红色溶液——高锰酸钾溶液 紫色石蕊试液
）
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25
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[例4]某校兴趣小组在参与“五水共治”行动中，考察了某工厂的 废水处理工程，并取该厂未经处理的废水样品进行测定分析： （1）用紫色石蕊试液检验废水的酸碱性，石蕊试液呈_____， 说明该废水显酸性。 （2）另取该酸性废水少量，滴加适量Ba(NO3)2溶液，有白色 沉淀产生，说明该废水中一定含有的酸根离子是 ____________________
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26
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（3）同学们进一步了解到该废水中只含有一种酸，为测定其所含酸的质量 分数，取该废水200 g于烧杯中，逐渐加入硝酸钡溶液，生成的沉淀质量与 加入硝酸钡溶液的质量关系如图所示(假设该废水中的其他物质均溶于水且 不与硝酸钡溶液反应)。
注意☺ 复分解反应的书写原则是： “首尾相接是产物，反应前后价不变”
☺ 盐酸应用：除锈 ☺ CuSO4、CuCl2等＋2铜溶液均为蓝色
Fe2(SO4)3、FeCl3等＋3铁溶液均为黄色
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③ 酸＋碱
盐+ H2O （复分解反应）
HCl + NaOH = NaCl + H2O
2020中考化学专题复习：酸碱盐(共13张PPT)
物质的分类
找一找，哪些是酸，哪些是碱，哪些是盐
Na2CO3
NH3•H2O
HNO3 Ca(OH)2
BaSO4
KOH H2SO4 NaCl
CuSO4 CH3COOH
HCl NaOH
酸 HCl HNO3 H2SO4 CH3COOH
物质的分类
碱 NH3•H2O
KOH Ca(OH)2
NaOH
盐 CuSO4 NaCl Na2CO3 BaSO4
构建知识网络图
酸的化学金性属质
酸碱
1. 使氧紫化色物石蕊溶液变红，不指能示使剂无色酚酞溶液变色；
2. 能与活泼金属反应，产生氢气；
酸
碱
3. 能与某些金属氧化物反应，生成盐和水；
4. 能与碱发生中和反应，生成盐和水；
金属
盐1
5. 能与某些盐反应，生成新酸和新盐。
构建知识网络图
碱的化学金性属质
酸碱
非金属
酸碱盐复习
热身：猜谜游戏
1. 它不是碱，但俗名中却有“碱”，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂 的生产，是土法制碱的原料之一，它是 Na2CO3 。 2. 它一种液态的氮肥，会挥发出刺激性气味的气体。它是 NH3•H2O 。 3. 农业上用它与石灰乳等配制具有杀菌作用的波尔多液农药。它是 CuSO4 。 4. 它被用来制取一系列氮肥，与甲苯反应制硝化炸药（TNT），具有挥发性 和强氧化性，与金属反应不生成氢气。它是 HNO3 。 5. 它俗称苛性钾，主要用作钾盐生产的原料，可作干燥剂。它是 KOH 。 6. 它是食醋中含有的物质，有酸味，吃饺子、凉拌菜时经常用到它。它是 CH3COOH 。
1. 使氧紫化色物石蕊溶液变蓝，使指无示色剂酚酞溶液变红； 氧化物
中考化学 复习课件酸碱盐总复习(共29张PPT)
pH与溶液 酸碱性
pH____<____7溶液呈酸性，pH越小酸性越 ____强____；pH＝7溶液呈____中____性；
pH____>____7溶液呈碱性，pH越大碱性越 __强______
pH测定
利用pH试纸，将__待__测__液__滴到pH试纸上，试 纸显示颜色与___标___准__比__色__卡__对比读数
特 性
密度比水___大_____，具有___吸__水___性(可 浓 用作干燥剂)、敞口放置，质量_增__大__、质量
硫 分数都___减__小___(填“增大”或“减小”)、强腐
酸 蚀性、脱水性。稀释时将_浓__硫__酸___慢慢倒入
_____水___中，并用玻璃棒搅拌
酸
碱
盐
盐酸物理性质
习题 中考链接
1,无色有剌激性气味的液体
2,易挥发,在空气中形成白雾 3,有酸味 4,工业品:黄色(含Fe3+)
酸
碱
盐
硫酸的物理性质
习题 中考链接
1,无色、粘稠、油状液体
2,不易挥发
做干燥剂
浓硫酸的特性： 吸水性、脱水性、强氧化性
酸的命名和分类：
（1）按是否含 氧元素分为：
含氧酸：命名为“某酸” 如H2SO4为硫酸
化合物
盐 （Fe(NO3) 3） 金属离子 酸根离子
氧化物（ H2O ）
酸
碱
盐
习题 中考链接
盐酸 几种常见的酸
硫酸
酸 酸的命名与分类
酸的通性
酸
碱
盐
习题 中考链接
常见的酸
盐酸、硫酸
浓
具有__挥__发____性，敞口放置，瓶口出现
盐 ___白__雾___，质量、质量分数都___减__小___(填
矿产
矿产资源开发利用方案编写内容要求及审查大纲
矿产资源开发利用方案编写内容要求及《矿产资源开发利用方案》审查大纲一、概述
㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。
如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。
㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。
(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。
如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。
对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。
二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。
2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。
㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。
2、矿产品价格稳定性及变化趋势。
三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。
2、矿区矿产资源概况。
3、该设计与矿区总体开发的关系。
㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。
2、矿床开采技术条件及水文地质条件。
初三化学《酸碱盐复习》公开课课件
初三化学《酸碱盐复 习》公开课课件
目录
CONTENTS
• 酸碱盐复习的重要性 • 酸碱盐的基本概念 • 酸碱盐的化学反应 • 酸碱盐的实验操作 • 酸碱盐的习题解析 • 酸碱盐的复习建议
01
酸碱盐复习的重要 性
酸碱盐在化学中的地位
酸碱盐是初中化学的 重要知识点之一，是 学生学习化学的基础 。
掌握酸碱盐的知识有 助于学生更好地理解 其他化学概念和原理 。
。
分析中考真题的解题思路和方 法，引导学生掌握正确的答题
技巧。
强调考点和重点内容，帮助学 生加深对酸碱盐知识的理解和
记忆。
模拟试题解析
总结词：实战演练
详细解析模拟试题的答案，帮助学生理解解题过程和步 骤。
提供多套酸碱盐的模拟试题，增加学生的练习量。
针对模拟试题中的易错点和难点进行重点讲解，提高学 生的解题能力。
题型多样化
在做题时，需要选择多种题型，包括选择题、填 空题、计算题等，以全面提高解题能力。
3
注重解题思路
在解题过程中，需要注重解题思路和方法的掌握 ，对于一些经典题目和错题需要特别注意，总结 解题规律和方法。
THANKS
感谢您的观看
01
02
03
酸
在水溶液中解离出的阳离 子全部是氢离子的化合物 。
碱
在水溶液中解离出的阴离 子全部是氢氧根离子的化 合物。
盐
由金属阳离子（或铵根离 子）和酸根离子构成的化 合物。
酸碱盐的分类
有机酸
醋酸、柠檬酸等。
有机碱
氨、胺等。
无机酸
硫酸、盐酸、硝酸 等。
无机碱
氢氧化钠、氢氧化 钙等。
盐
氯化钠、硫酸铜等 。
目录
CONTENTS
• 酸碱盐复习的重要性 • 酸碱盐的基本概念 • 酸碱盐的化学反应 • 酸碱盐的实验操作 • 酸碱盐的习题解析 • 酸碱盐的复习建议
01
酸碱盐复习的重要 性
酸碱盐在化学中的地位
酸碱盐是初中化学的 重要知识点之一，是 学生学习化学的基础 。
掌握酸碱盐的知识有 助于学生更好地理解 其他化学概念和原理 。
。
分析中考真题的解题思路和方 法，引导学生掌握正确的答题
技巧。
强调考点和重点内容，帮助学 生加深对酸碱盐知识的理解和
记忆。
模拟试题解析
总结词：实战演练
详细解析模拟试题的答案，帮助学生理解解题过程和步 骤。
提供多套酸碱盐的模拟试题，增加学生的练习量。
针对模拟试题中的易错点和难点进行重点讲解，提高学 生的解题能力。
题型多样化
在做题时，需要选择多种题型，包括选择题、填 空题、计算题等，以全面提高解题能力。
3
注重解题思路
在解题过程中，需要注重解题思路和方法的掌握 ，对于一些经典题目和错题需要特别注意，总结 解题规律和方法。
THANKS
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01
02
03
酸
在水溶液中解离出的阳离 子全部是氢离子的化合物 。
碱
在水溶液中解离出的阴离 子全部是氢氧根离子的化 合物。
盐
由金属阳离子（或铵根离 子）和酸根离子构成的化 合物。
酸碱盐的分类
有机酸
醋酸、柠檬酸等。
有机碱
氨、胺等。
无机酸
硫酸、盐酸、硝酸 等。
无机碱
氢氧化钠、氢氧化 钙等。
盐
氯化钠、硫酸铜等 。
中考化学专题复习：酸碱盐专题复习(54张PPT)
用硫酸代替除杂，会引入新的杂质硫酸钠
知识框架 基础自主导学
5.酸的化学性质
金属氧化物 碱
金属
盐
指示剂
酸
酸有一些相似的化学性质，其原因是酸溶液中都 含有H+。
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(1)与酸碱指示剂反应
① 酸溶液能使紫色石蕊试液变成红色 ② 酸溶液不能使无色酚酞试液变色
稀硫酸 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
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优秀ppt公开课ppt免费课件下载免费 课件中 考化学 专题复 习：酸 碱盐专 题复习 （54张 PPT）
酸和碱专题复习
主讲教师：胡华俊 学 校：天津市第五十七中学 指导教师：刘红梅 张蕊
1.认识几种常见酸和碱的主要性质和用途。
2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
3.认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
4.认识酸和碱之间发生的中和反应，了解中和反应 在实际生活中的应用。
5. 会用pH试纸检测溶液的酸碱度，了解溶液的酸 碱度在实际中的意义。
（2）稀盐N酸a2和CO稀3硫+B酸a(都OH可)2以=B用a于CO金3↓属+2除N锈aO，H是因为它 们的溶液中都Na含2C有O_3_+_HC_＋a_C__l2。=CaCO3↓+2NaCl
2．下列叙述中正确的是( C ) A．打开盛装有浓盐酸的试剂瓶盖，会有白烟出现 B．盐酸遇紫色石蕊试液，盐酸变成红色 C．某无色溶液能使紫色石蕊试液变蓝，则该溶液 能使酚酞试液变红 D．能使石蕊试液变红的溶液一定是酸溶液
知识框架 基础自主导学
5.酸的化学性质
金属氧化物 碱
金属
盐
指示剂
酸
酸有一些相似的化学性质，其原因是酸溶液中都 含有H+。
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(1)与酸碱指示剂反应
① 酸溶液能使紫色石蕊试液变成红色 ② 酸溶液不能使无色酚酞试液变色
稀硫酸 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
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酸和碱专题复习
主讲教师：胡华俊 学 校：天津市第五十七中学 指导教师：刘红梅 张蕊
1.认识几种常见酸和碱的主要性质和用途。
2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
3.认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
4.认识酸和碱之间发生的中和反应，了解中和反应 在实际生活中的应用。
5. 会用pH试纸检测溶液的酸碱度，了解溶液的酸 碱度在实际中的意义。
（2）稀盐N酸a2和CO稀3硫+B酸a(都OH可)2以=B用a于CO金3↓属+2除N锈aO，H是因为它 们的溶液中都Na含2C有O_3_+_HC_＋a_C__l2。=CaCO3↓+2NaCl
2．下列叙述中正确的是( C ) A．打开盛装有浓盐酸的试剂瓶盖，会有白烟出现 B．盐酸遇紫色石蕊试液，盐酸变成红色 C．某无色溶液能使紫色石蕊试液变蓝，则该溶液 能使酚酞试液变红 D．能使石蕊试液变红的溶液一定是酸溶液
2020中考化学专题复习：酸碱盐(共19张PPT)
操作：将3号溶液注入至4号容器中
三、探究篇
例：桌上共有五种无色的溶液，分别是盐酸、Ca(OH)2、
Na2CO3、酚酞和 AgNO3溶液以及一些部分生锈的铁钉，分别
放置在标注为1-7的容器中，今天的任务是如何区分它们？
盐1酸
3
2
4
滴加酚酞的 碳酸钠溶液
5
6
盐酸
操作1后产生白色沉淀
操作1无现象，操作2产生白色沉淀 操作1后红色消失，产生大量气泡
生成。根据上述实验现象判断：(用化学符号填写)
①沉淀A是__碳__酸__钡___.
③固体混合物中肯定有的物质是__碳__酸__钠__和__硝__酸__钡__. ④固体混合物中肯定没有的物质是__硫__酸__钾___. ⑤固体混合物中可能有的物质是___氯__化__钾__.
五、拓展篇
A~G都是初中化学常见物质，在高温或加热条件下可以发生如图 所示的转化。已知：A是一种最常用的溶剂；常温下，C、D、F为 气体，B、G为固体单质。下列说法错误的是（ ）
五、拓展篇
有一包固体混合物，可能由氯化钾、碳酸钠、硝酸钡和硫 酸钾四种物质中的两种或几种混合而成，为了判断它的成分， 进行下列实验： (1)取一些固体混合物，加入足量的蒸馏水，搅拌，使之充分溶
解，有白色沉淀A生成，把该悬浊液过滤，得无色滤液B. (2)在沉淀A里加入足量的稀硝酸,沉淀完全溶解,且有无色气体
一、邂逅篇
一、邂逅篇
几种不同酸碱度溶液的照片
将 NaOH 溶液 缓慢 加入 到 H2SO4 溶液 中
物质太多，难写难记 反应太多，难记难背 规律太多，难背难懂
二、梳理篇
物质的简单分类：
混合物
物质
单质
纯净物
三、探究篇
例：桌上共有五种无色的溶液，分别是盐酸、Ca(OH)2、
Na2CO3、酚酞和 AgNO3溶液以及一些部分生锈的铁钉，分别
放置在标注为1-7的容器中，今天的任务是如何区分它们？
盐1酸
3
2
4
滴加酚酞的 碳酸钠溶液
5
6
盐酸
操作1后产生白色沉淀
操作1无现象，操作2产生白色沉淀 操作1后红色消失，产生大量气泡
生成。根据上述实验现象判断：(用化学符号填写)
①沉淀A是__碳__酸__钡___.
③固体混合物中肯定有的物质是__碳__酸__钠__和__硝__酸__钡__. ④固体混合物中肯定没有的物质是__硫__酸__钾___. ⑤固体混合物中可能有的物质是___氯__化__钾__.
五、拓展篇
A~G都是初中化学常见物质，在高温或加热条件下可以发生如图 所示的转化。已知：A是一种最常用的溶剂；常温下，C、D、F为 气体，B、G为固体单质。下列说法错误的是（ ）
五、拓展篇
有一包固体混合物，可能由氯化钾、碳酸钠、硝酸钡和硫 酸钾四种物质中的两种或几种混合而成，为了判断它的成分， 进行下列实验： (1)取一些固体混合物，加入足量的蒸馏水，搅拌，使之充分溶
解，有白色沉淀A生成，把该悬浊液过滤，得无色滤液B. (2)在沉淀A里加入足量的稀硝酸,沉淀完全溶解,且有无色气体
一、邂逅篇
一、邂逅篇
几种不同酸碱度溶液的照片
将 NaOH 溶液 缓慢 加入 到 H2SO4 溶液 中
物质太多，难写难记 反应太多，难记难背 规律太多，难背难懂
二、梳理篇
物质的简单分类：
混合物
物质
单质
纯净物
2020届中考化学一轮复习----酸碱盐专题复习教学课件 (共28张PPT)
Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4 +2NaNO(32)NaNO3(Na2SO4)Ba(NO3)2,
NaCl+AgNO3=AgCl +NaNO3
(3)NaCl(NaNO3) AgNO3 ,
④ Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2 +H2O(4)NaCl(Na2CO3) HCl , ⑤ Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O (5) Na2SO4(Na2CO3) H2SO4,
碱+酸→盐+水
碱+非金属氧化物→盐+水
（三）、可溶性碱的性质 １．碱能跟酸碱指示剂反应
碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色， 无色酚酞变红色.
思考：这里为什么要说成“碱溶液”， 而不直接说成“碱”？ 因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧 化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊 试液、无色酚酞试液变色。
2、碱跟酸性氧化物反应
2OH- + Mg2+ =Mg(OH)2
OH- + NH4+ = NH3 +H2O
白色沉淀 难溶于酸的沉淀
盐：Ag++Cl-= AgCl
Ba2+ +SO42-=BaSO4
Ba2+ + CO32- = BaCO3 Ca2+ + CO32- = CaCO3
例题讲解
离子共存的判断
例1:下列各组离子中,能够大量共存于同一溶液的是( D )
③ Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3 +2NaOH
④ Ca(OH)2+CO2= CaCO3 +H2O