高一化学必修2第一章测试题1
高一化学必修2第一章测试题
一、选择题（每道题只有一个正确选项）
1．下列元素中，最高正化合价数值最大的是( )。
A．C B．F C．S D．Ne
2．已知某粒子nAZR，则元素R的原子序数是（ ）。
A．Z B．A-Z C．Z-n D．Z+n
3．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ ）。
A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
B．元素的原子半径呈周期性变化
C．元素的化合价呈周期性变化
D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化
4．下列粒子半径之比小于1的是（ ）。
A．r (Na+)/ r (Na) B．r (Cl-)/ r (Cl)
C．r (Na)/ r (Mg) D．r (Ca)/ r (Mg)
5．有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（ ）。
A．A＞B＞C＞D B．D＞B＞A＞C
C．B＞A＞C＞D D．C＞A＞B＞D
6．下列事实不能．．说明非金属性Cl＞I的是（ ）。
A．Cl2+2I-==2Cl-+I2 B．稳定性：HCl＞HI
C．酸性：HClO4＞HIO4 D．酸性：HClO3＞HIO3
7．下列说法错误．．的是（ ）。
A．原子半径：F＜Mg＜K B．稳定性：PH3＞H2S＞NH3
C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4 D．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH
8．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确．．．的是（ ）。
A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈
B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强
9．X元素的阳离子和Y元素的阴离子都具有与Ar原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）。
A．X的原子序数比Y小 B．X原子的最外层电子数比Y大
C．X的原子半径比Y大 D．X元素的最高正价比Y大
10．已知下列反应：Cu+X2 CuX2、2Cu+Y Cu2Y、2X-+Z2 2Z-+X2，X2、Y 、Z2为三种元素的单质，在Cu2Y中，Y为-2价。下列关于X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序正确的是（ ）。
A．HXO4＞H2YO4＞HZO4 B．HZO4＞HXO4＞H2YO4
C．HZO4＞H2YO4＞HXO4 D．H2YO4＞HZO4＞HXO4
11．A、B、C三种元素的核电荷数都小于18，A元素的原子最外层电子数是1，B元素原子的最外层得到1个电子就达到稳定结构，C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则这三种元素组成的化合物不可能．．．的是（ ）。
A．A2BC3 B．ABC3 C．ABC4 D．ABC
12．X、Y代表两种非金属元素，下列不能．．说明非金属性X比Y强的是（ ）。
A．Y的阴离子Y 2-的还原性强于X的阴离子X-
B．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强
C．X的单质X2能将Y的阴离子Y 2-氧化，并发生置换反应
D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价
12．某元素R的最高价氧化物的水化物分子式是HnRO2 n-2，则在气态氢化物中R元素的化合价是（ ）。
A．3n－10 B．12－3n C．3n－4 D．3n－12
13．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的11~18号元素中的五种元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（ ）。
A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)m也为强碱
B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼的非金属元素
C．若Y的最低化合价是-2，则Z的最高正化合价为+6
D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素
14．已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）。
A．质子数：c＞b B．离子的还原性：Y2-＞Z-
C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W
15．已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（ ）。
A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．核电荷数
16．O188和F189的原子半径，前者和后者的关系是（ ）。
A．前者大 B．后者大 C．两者相等 D．不能确定
17．下列物质中，碱性最强的是（ ）。
A．NaOH B．Mg(OH)2 C．Al(OH)3 D．KOH
18．下列各组指定原子序数的元素，能形成A2B3型化合物的是（ ）。 A．6和8 B．11和9 C．12和17 D．13和8
19．已知核电荷数均小于18的X、Y、Z、W四种元素原子的电子层数相同，而原子半径依次增大，则下列物质中酸性最强的是（ ）。
A．HXO4 B．H2YO4 C．H3ZO4 D．H4WO4
20．A元素原子的最外层上有3个电子，它能与元素B形成A2B3型化合物，则B元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是（ ）。
A．B(OH)3 B．H2BO3 C．H2BO4 D．H3BO4
21. 下列含有共价键的化合物是（ ）
A．HI B. NaOH C. Br2 D. NaCl
22. 下列电子式书写正确的是（ ）
23. 下列叙述正确的是（ ）
A．O2分子间存在着非极性共价键
B．CO2分子内存在着极性共价键
C．SO2与H2O反应的产物是离子化合物
D．盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物
24．含有下列键型的物质，可能为单质的是（ ）
A．只有离子键的物质 B.既有离子键，又有非极性键的物质
C．既有极性键，又有离子键的物质 D.只有非极性键的物质
25．下列不是离子化合物的是（ ）
A. H2O B. CaI2 C. KOH D. NaNO3
二、填空题
1．原子序数11~17的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从 增加到 ，随着核电荷数依次递增，原子半径依次 ，核对外层电子的引力逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，因此，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。
2．元素金属性的强弱，可以从它的单质与水或酸反应置换氢的 程度，以及它的最高价氧化物的水化物的 强弱来判断。元素非金属性的强弱，可以从它的最高价氧化物的水化物的 强弱，或它的单质跟H2生成气态氢化物的 及氢化物的 来判断。
3．具有双核10个电子的共价化合物的化学式是 ，三核10个电子的共价化合物的化学式是 ，四核10个电子的共价化合物的化学式是 ，五核10个电子的共价化合物的化学式是 。以上四种化合物的热稳定性由小到大的顺序是 。 4．已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是 ，烧瓶中加
入的试剂是 。
（2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明
装置的作用 。
（3）装置B中盛放的试剂是 （选填下列所给试剂的代码），实验现象为 ，化学反应方程式是 ，该反应属于四种基本反应类型中的 反应。
A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液
（4）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因。 。
（5）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）。 。
（6）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气。在该反应中，Cl元素的化合价既有升高又有降低，即在反应中Cl元素的原子既能获得电子也能失去电子，能否说氯元素既具有金属性又具有非金属性？简述你的理由。 。
5．已知具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小。X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径比Y元素的阳离子半径大。Z和Y两元素原子的电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是 。
6． A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数均小于18，且原子序数逐渐增大。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。11.5g A单质恰好与100mL 5mol/L的盐酸完全反应，反应后溶液呈中性。D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。请回答下列问题：
（1）写出D的元素符号 ，E的最高价氧化物的水化物的分子式 。
（2）画出B元素的原子结构示意图 。
（3）若构成F元素的一种原子的质量数为35，写出其原子符号 ，它原子核内的中子数是 。
（4）A与F、C与F元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式依次为： 、 、 。
7．元素的性质随着元素 的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律。元素性质的周期性变化是元素原子的 的周期性变化的必然结果。
8．通过简单地推理或计算填空：
（1）X原子有两个电子层，它能与最活泼的金属Y形成Y3X的化合物，X是 元素。 （2）若某元素原子的电子层数和Na原子的相同，最外层电子数与F原子相同，则该元素的原子序数是 。
2020-2021学年高一化学人教版必修2第一章第二节元素周期律——同位素及其应用练习
新人教版+第一章+物质结构元素周期律+1.2元素周期律 练习十二同位素及其应用
一．选择题（共15小题）
1．稀有金属铟由于其良好的性能常用于生产液晶显示器和平板屏幕，如图是铟元素的相关信息，下列说法中错误的是（ ）
A．115In原子核内有66个中子
B．115In原子最外层有3个电子
C．115In、113In互为同位素
D．115In、113In的化学性质有很大不同
2．考古研究中利用715N的测定，分析古代人类的食物结构。下列关于715N的说法中，不正确的是（ ）
A．核外电子数为7 B．质子数为15
C．中子数为8 D．与714N互为同位素
3．614C的衰变反应为614C→𝑧14X+−10e，其半衰期（反应物的量被消耗到其初始量的一半需要的时间）为5730年．下列说法正确的是（ ）
A．614C与𝑧14X互为同位素
B．614C与𝑧14X的中子数相同
C．612C和614C的价层轨道电子数相差2 D．某考古样品中614C的量应为其11460年前的14
4．下列说法不正确的是（ ）
A．氕、氘、氚三种核素互称同位素
B．S2、S4、S6、S8是硫元素的4种同素异形体
C．CH3CH2﹣NO2和H2N﹣CH2﹣COOH互称为同分异构体
D．金属元素的最外层电子数不可能大于4
5．下列说法错误的是（ ）
A．614C中，中子数比质子数多2
B．酸、碱和绝大多数盐都属于电解质
C．氕、氘、氚互称为同位素
D．碱金属元素随原子序数递增单质密度逐渐增大，金属性增强
6．下列互为同位素的是（ ）
A．O2和O3 B．816O和817O
C．O和O2﹣ D．CO和CO2
7．据报道，科学家已经成功合成了少量N4气体分子，下列说法正确的是（ ）
A．N4是一种新型化合物
B．相同质量的N4和N2原子个数比为1：1
C．14N原子和15N原子化学性质不同
吉师大实验高中高一化学必修二第一章第三节
吉师大实验高中高一化学必修二第一章第三节（化学键）
测试题1
一、选择题:
1. 下列物质中，含有非极性键的离子化合物是
A. CaCl2 B. Ba(OH)2 C. H2O2 D. Na2O2
2．下列化合物中，只存在离子键的是
A. NaOH B. CO2 C. NaCl D. HCl
3. 下列分子中所有原子都能满足最外层为8电子结构的是
A. BF3 B. H2O C. SiCl4 D. PCl5
4. 下列各组物质中，化学键类型都相同的是
A. HCl与NaOH B. H2S与MgS C. H2O和CO2 D. H2SO4和NaNO3
5. 能证明氯化氢是共价化合物的现象是
A. 氯化氢极易溶于水 B．液态氯化氢不能导电
C．氯化氢在水溶液中是完全电离的 D．氯化氢是无色气体且有味
6．通常情况下极易溶于水的气体是
A. CH4 B. O2 C. HCl D. Cl2
7. 下列过程中共价键被破坏的是
A. 碘升华 B. 溴蒸气被木炭吸附 C. 酒精溶于水 D. HCl气体溶于水
8. 下列电子式书写错误的是
9. 下列物质的电子式书写错误的是
A. 次氯酸 B. 过氧化氢
C. 氨基 D. 二氧化碳
10. 下列叙述正确的是
A. P4和NO2都是共价化合物
B. CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子
C. 在CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子
D. 甲烷是对称平面结构，是非极性分子
二、填空题:
11. 写出下列物质的电子式
2020-2021学年高一化学人教版必修2第一章第三节化学键——电子式
2020-2021学年高一化学人教版第一章第三节化学键——电子式
一．选择题（共20小题）
1．2019年，我国青年化学家雷晓光被遴选为“青年化学家元素周期表”氮元素的代言人。下列与氮元素有关的说法正确的是（ ）
A．14N与14C互为同位素
B．Si3N4中N为+3价
C．NH3的热稳定性比HF的强
D．N2的电子式：
2．下列的说法正确的是（ ）
A．CaCl2的电子式：
B．电负性大小：H＜C＜O＜N
C．乙烯中碳原子间存在σ键和π键
D．纯碱溶液呈碱性的原因：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣
3．下列物质的电子式的书写，正确的是（ ）
A． B． C．H：O：H D．
4．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．﹣CHO的电子式：
B．聚丙烯的结构简式：
C．1﹣丁烯的键线式： D．丙烷分子的比例模型为：
5．下列物质的电子式书写正确的是（ ）
A．氯化钾 B．氢氧化钠 C．二氧化碳 D．氨气
6．下列有关化学用语的表达方式中，正确的是（ ）
A．Na+的电子排布图：
B．氟离子的核外电子排布式：1s2s22p5
C．氯化铵的电子式：
D．H2O的电子式：
7．下列有关NH3的说法错误的是（ ）
A．属于极性分子 B．比例模型为
C．电子式为 D．含有极性键
8．下列物质的电子式书写不正确的是（ ）
A． B． C． D．
9．电子式书写不正确的是（ ）
A．H：H B． C． D． 10．下列说法错误的是（ ）
A．CaO2的电子式为
B．Na不能从MgCl2溶液中置换出Mg
C．[SiO4]四面体广泛存在于硅的含氧化合物中
D．利用FeCl3的水解反应可以制备Fe（OH）3胶体
11．下列物质的电子式正确的是（ ）
A．Na2O2： B．CH3Cl：
C．Mg3N2： D．BF3：
12．下列物质的电子式正确的是（ ）
河南巩义四中鲁科版化学必修2第一章单元测试试题
高一化学下学期第一次段测试题
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。）
1．某元素原子的次外层有2个电子，其最外层差一个电子即达稳定结构，该元素是（ ）
A．Na B．Cl C．F D．H
2．可能呈+2价的金属元素是（ ）
A．核电荷数为13的元素 B．质量数为35，中子数为18的元素
C．质量数为23，中子数为12的元素 D．M层比L层电子数少6个电子的元素
3. 根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（ ）
A．K层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B．L层电子数为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C．L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D．M层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
4．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为( )
A．HX B．H2X C．XH4 D． XH3
5.某微粒用 AZQn+,下列关于该微粒的叙述正确的是（ ）
A、所含质子数= A-n B、所含中子数=A-Z
C、所含电子数=Z+n D、质量数=Z+A
6.与OH—具有相同质子数和电子数的微粒是（ ）
A、NH3 B、HF C、NH2— D、F
7.已知An+离子有m 个电子，它的质量数为A，则原子核内的中子数为（ ）
A、m+n
B、A-m+n
C、A-m-n D、A+m-n
8.有五种微粒 、 、 、 2+、 它们属于几种元素（ ）
化学键(第1课时离子键)(备作业)2021-2022学年高一化学系列(人教版必修2)(解析版)
第一章 物质结构 元素周期律
1.3.1离子键
一、选择题（共12小题，每小题只有一个正确答案）
1．下列物质中属于离子化合物的是
A．NaCl B．2Cl C．HCl D．HClO
【答案】A
【解析】NaCl含有离子键，属于离子化合物，A项正确；2Cl是非金属单质，B项错误；HCl只含共价键，属于共价化合物，C项错误；HClO只含共价键，属于共价化合物，D项错误。答案选A。
2．下列叙述错误的是
A．带相反电荷的离子之间的相互作用称为离子键
B．某主族元素原子最外层只有一个电子，它与卤素原子结合时所形成的化学键不一定是离子键
C．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
D．只由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键
【答案】D
【解析】带相反电荷的离子，就是阴、阳离子，相互作用就是静电作用，A项正确；主族元素原子最外层只有一个电子，可以是氢原子，它和卤素原子结合，如HF、HCl、HBr、HI，所形成的化学键为共价键，如主族元素是Li、Na、K，则和卤素原子结合所形成化学键为离子键，B项正确；金属元素与非金属元素化合时可能形成离子键，如NaCl、MgCl2等，也可能形成共价键，如AlCl3等，C项正确；非金属元素形成的化合物中可能含有离子键，如铵盐等，D项错误。答案选D。
3．有关离子化合物的说法正确的是
A．离子都具有8电子结构
B．离子化合物内一定存在离子键
C．盐酸中存在H+、Cl-，因此HCl是离子化合物
D．任何非金属原子都可以形成简单阴离子
【答案】B
【解析】离子不一定都具有8电子结构，如Li+为2电子结构，A项错误；含有离子键的化合物为离子化合物，故离子化合物内一定存在离子键，B项正确；盐酸中存在H+、Cl-，但是HCl是共价化合物，C项错误；不是任何非金属原子都可以形成简单阴离子，如Si原子最外层4个电子，不易得电子也不易失电子，不易形成简单阴离子，D项错误。答案选B。 4．下列结构示意图中，表示带两个单位负电荷的离子的是
高一化学必修1-一二章综合测试题附答案
高一化学必修1-一二章综合测试题附答案
1 / 11 高一化学第一章及第二章单元测试题
一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意，每小题3分，共54分)
1．以下实验装置一般不用于．．．分离物质的是(
)
2．实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。下列既能吸收尾气，又能防止溶液倒吸的装置是(
)
3．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是(
)
4．化学概念在逻辑上存在下图所示关系，对下列概念的说法正确的是(
)
A．纯净物与混合物属于包含关系 B．化合物与氧化物属于包含关系
C．单质与化合物属于交叉关系 D．氧化反应与化合反应属于并列关系
5．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。 高一化学必修1-一二章综合测试题附答案
2 / 11 物质 分子式 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/
g·cm－3 水中
溶解性
甲 C3H6O2 －98 57.5 0.93 可溶
乙 C4H8O2 －84 77 0.90 可溶
据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是( )
A．萃取法 B．升华法
C．蒸馏法 D．分液法
6．在标准状况下，将某X气体VL溶于水中，得到12mol·L－1的溶液500mL，则气体的体积V是( )
A．134.4L B．67.2L
C．44.8L D．537.6L
7．体积为VmL，密度为dg·cm－3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol·L－1，质量分数为w，下列表达式正确的是( )
A．c＝(w×1000×d)/M
B．m＝V×d×(w/100)
C．w＝(c×M)/(1000×d)%
D．c＝(1000×m)/(V×M)
8．配制250mL0.10mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是( )
高一化学必修一必修二考试必会100题
必修一必修二必会100题
（一）化学必修一1、2章（1~15题）
1、下列关于金属钠的说法中正确的是（ ）
A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠
B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物
C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸
D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜
2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（ ）
A、CuCl2 B、cuS C、FeCl3 D、FeS
3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（ ）
A、Ba(OH)2 B、CH4 C、Cl2 D、HCl
4、下列离子方程式中书写正确的是（ ）
A、FeCl2溶液中通入Cl2 Fe2+ + Cl2 === Fe3+ + 2Cl-
B、Al2O3与NaOH溶液反应 Al2O3 + 2OH- === 2[ Al（OH）4]-
C、FeCl3溶液与铜 Fe3+ + Cu === Fe2+ + Cu2+
D、用醋酸除水垢 2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2
5、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42-
C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-
6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（ ）
A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 B、胶体能透过半透膜
C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉
D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小
高一化学必修1_第一章及第二章综合测试题
高一化学必修1_第一章及第二章综合测试题
一、单项选择题
1.下列关于原子（A）、原子核（B）、离子（C）的叙述正确的是（）
A.A具有质子、中子、电子；B具有质子、中子；C具有质子
B.A具有质子、中子、电子；B具有质子、中子；C具有电子、中子
C.A具有质子、中子、电子；B具有质子、中子、电子；C具有质子
D.A具有质子、中子、电子；B具有质子、电子；C具有质子、电子
答案：A
2.以下关于分子和原子的概念的叙述正确的是（）
A.分子由原子组成，原子由分子组成
B.分子由电子构成，原子由质子和中子构成
C.分子由原子组成，原子由质子和中子构成
D.分子由电子构成，原子由电子和中子构成
答案：C
3.晶体的形成要求有（）
A.离子形成的均一构象
B.原子的构型不定
C.分子形成的等距排列
D.原子均一构象 答案：A
二、多项选择题
1.关于离子表示正确的是（）
A.中子用ν表示
B.原子用A表示
C.质子用e表示
D.电子用Xe表示
答案：C、D
2.下列有关分子结构的概念的叙述正确的是（）
A.晶格结构是指分子中的空间关系
B.电子结构是指分子中质子和电子的空间关系
C.化学键是指分子中共有份子的空间关系
D.空间结构是指分子中质子、电子和共有份子的空间关系
答案：A、C、D
三、判断题
1.分子的原子排列形式主要受到原子的电子层次结构分布的影响。
2010学年必修2第一章测验题A卷
必修2第一章测验题（A卷） 第1页 2010学年必修2第一章《物质结构元素周期律》测试题（A卷）
广州市高一化学中心组提供 2011.04
本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。
第一部分 选择题（共60分）
一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。）
1．下列关于20278Pt与19878Pt的说法正确的是
A．20278Pt与19878Pt是同一种核素 B．20278Pt与19878Pt的质量数相同
C．20278Pt与19878Pt互为同位素
D． 20278Pt与19878Pt的中子数均为78
2．已知R元素的原子结构示意图为 ，下列说法中不正确．．．的是
A．R元素的原子序数为35
B．R元素是第4周期元素
C．R元素的最高正化合价为+7
D．R元素的原子在反应中易失去电子
3．下列关于元素周期表的说法正确的是
A．能生成碱的金属元素都在IA族
B．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
C．第二周期VIA族元素的原子核电荷数和中子数一定为8
D．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族
4．下列各组物质之间不能．．发生置换反应的是
A．氯水加入溴化钠溶液中 B．溴水加入氟化钠溶液中
C．氯水加入碘化钾溶液中 D．溴水加入碘化钾溶液中
5．下列说法正确的是
A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
6．下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是
2010学年必修2第一章测验题B卷
必修2第一章测验题（B卷） 第1页 2010学年必修2第一章《物质结构元素周期律》测试题（B卷）
广州市高一化学中心组提供 2011.04
本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。
第一部分 选择题（共60分）
一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。）
1．下列元素中，不属于主族元素的是
A．钾 B．硅 C．碘 D． 铁
2．下列关于放射性气体氡222
86Rn的说法正确的是
A．质量数为222 B．中子数为86
C．质子数为136 D．核电荷数为222
3．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是
A．左、下方区域的金属元素 B．右、上方区域的非金属元素
C．过渡元素中 D．金属元素与非金属元素分界线附近的元素
4．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是
A．氧化性强弱：F2＜Cl2 B．金属性强弱：K＜Na
C．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2
5．下列物质属于离子化合物的是
A．CO2 B．NaCl C．CH4 D．NH3
6. 氨分子中不存在．．．
A．共价键 B．离子键
C．极性键 D．共同电子对
7．下列关于周期表的说法正确的是
A．能生成碱的金属都在第ⅠA族