(完整版)氧化还原滴定法习题
氧化还原滴定法习题二、选择题：24. 用碘量法测定漂白粉中的有效氯 (Cl) 时，常用 ( ) 作指示剂。
A 、甲基橙B 、淀粉C 、铁铵矾D 、二苯胺磺酸钠 25. 间接碘量法标定 Na 2S 2O 3溶液，不可代替的试剂是 ( ) 。
A 、K 2Cr 2O 7B 、KIC 、H 2SO 4D 、 CH 3COOH26.分别用 K 2Cr 2O 7和KMnO 4标准溶液滴定同浓度的亚铁盐溶液，当滴定进行到( ) 时，两滴定体系的电极电位不相等。
A 、开始时B 、滴定至 50%C 、滴定至 99.9%D 、滴定至 100%27. 高锰酸钾法测定 H 2O 2 含量时，调节酸度时应选用 ( ) 。
A 、HAcB 、HClC 、HNO 3D 、H 2SO 4 28. KMnO 4 在强酸性溶液中，其半反应 (电极反应 ) 为( ) 。
A 、MnO 4 +e MnO 42B 、MnO 4 +2H 2O+3eMnO 2 +4OHC 、MnO 4 +4H +2e MnO 2 +2H 2OD 、MnO 4 +8H +5e Mn +4H 2O 29. 用 KMnO 4法滴定 Na 2C 2O 4 时，被滴溶液要加热至 75 C~85 C ，目的是 ( ) 。
A 、赶去氧气，防止诱导反应的发生B 、防止指示剂的封闭一、判断题：1.所有氧化还原滴定反应的化学计量点电位与该溶液中各组分的浓度无关。
2.氧化还原条件电位是指一定条件下氧化态和还原态的活度都为3.凡是条件电位差> 0.4V 的氧化还原反应均可作为滴定反应。
4.高锰酸钾标准溶液可用直接法配制。
( )5.H 2C 2O 4·2H 2O 可作为标定 NaOH 溶液的基准物，也可作为标定1mol(( )·L -1时的电极电位。
) KMnO 4 溶液的基准物。
)( ) 1mol/L 时的电极电6.用重铬酸钾法测定土壤中的铁含量时，常用 SnCl 2使 Fe 3+转变为 Fe 2+。
(7.用 Ce(SO 4)2 溶液滴定 FeSO 4 溶液的滴定突跃范围的大小与浓度关系不大。
8.条件电位就是某条件下电对的氧化型和还原型的分析浓度都等于 9.碘量法中加入过量 KI 的作用之一是与 I 2形成 I 3 ，以增大 I 2溶解度，降低 I 2的挥发性。
10. K 2Cr 2O 7标准溶液有颜色，应于棕色瓶中保存，防止其见光分解。
11.在 HCl 介质中用 KMnO 4 滴定 Fe 2 时，将产生正误差。
( 12.直接碘量法用 I 2 标准溶液滴定还原性物质，间接碘量法用 13.间接碘量法滴定反应的计量关系是： 2n(Na 2S 2O 3)= n(I 2)。
14.氧化还原指示剂的变色电位范围是 = In(O)/In(R) ± 1(伏特)。
15.间接碘量法测定胆矾中的 Cu 2+，若不加 KSCN ，将会导致测定结果偏低。
( ) 16.以 KBrO 3为基准物标定 Na 2S 2O 3 时，在临近终点时才加入淀粉指示剂。
( )17.在间接碘量法中，用于标定 Na 2S 2O 3溶液常用的基准试剂为 KI 。
( )18.一个氧化还原反应的发生能加速另一氧化还原反应进行的现象称为氧化还原诱导作用。
19.KMnO 4 法中一般不用另外加指示剂， KMnO 4 自身可作指示剂。
( ) 20.在标准状态下，氧化态和还原态的活度都等于 1mol ·L -1时的电极电位称为条件电位。
21.为防止 I - 被氧化，碘量法应在碱性溶液中进行。
( )22.以 K 2Cr 2O 7为基准物标定 Na 2S 2O 3 时，在近终点时才加入淀粉指示剂。
( ) 23.将任何氧化还原体系的溶液进行稀释，由于氧化态和还原态的浓度按相同比例减小，因此其电 位不变。
( ))KI (标准溶液滴定氧化性物质。
) ( )C、使指示剂变色敏锐D、加快滴定反应的速度30.碘量法测定铜时，近终点时要加入 KSCN 或 NH 4SCN ，其作用是 ( ) 。
A 、用作 Cu 的沉淀剂，把 CuI 转化为 CuSCN ，防止吸附 I 2B 、用作 Fe 3的配合剂，防止发生诱导反应而产生误差C 、用于控制溶液的酸度，防止 Cu 2的水解而产生误差 D 、与 I 2 生成配合物，用于防止 I 2的挥发而产生误差31.分别用 K 2Cr 2O 7和 KMnO 4标准溶液滴定同浓度的亚铁盐溶液，滴定进行到 ( ) 时，两滴定体系的电极电位相等。
A 、滴定至 50%B 、滴定至 100%C 、滴定至 100.1%D 、滴定至 150%32. 计算氧化还原滴定的化学计量点电位时，如滴定剂和被滴物的电对均是对称的电对，则化学计 量点电位 为 ( ) 。
33. 标定 Na 2S 2O 3 溶液时，如溶液酸度过高，部分 I 会氧化： 4I +4H +O 2===2I 2+2H 2O ，从而使测得的 Na2S 2O 3浓度 ( ) 。
A 、偏高B 、偏低C 、正确D 、无法确定34. KMnO 4 法中所用的指示剂一般属 ( ) 。
A 、氧化还原指示剂B 、自身指示剂C 、特殊指示剂D 、金属指示剂35. 用间接碘量法测定铜时，最后要加入KSCN ，其作用是( ) 。
3A 、掩蔽 Fe 3B 、把 CuI 转化为 CuSCN ，防止吸附 I 2C 、使淀粉指示剂变蓝色D 、与 I 2 生成配合物，防止 I 2的挥发36. 在酸性溶液中， KMnO 4可以定量地氧化 H 2O 2生成氧气，以此测定 H 2O 2的浓度，则 n KMnO 4： n H 2O 2为 ( ) 。
A 、5:2B 、 2:5C 、2:10D 、 10:237.配制 Na 2S 2O 3 溶液时，要用新煮沸且冷却的蒸馏水的原因是下列之中的( )。
(1) 杀菌， (2)除去 O 2和 CO 2，(3)使水软化， (4)促进 Na 2S 2O 3溶解。
A 、(1)和(2) B 、(2) C 、(2)和(3) D 、(1) 、(2)和(4) 38. 下列叙述中，正确的是 ( ) 。
A 、用 K 2Cr 2O 7标准滴定 FeSO 4溶液不用另外加指示剂B 、用 KMnO 4标液滴定 H 2O 2应加热至 75C ～85 CC 、用 K 2Cr 2O 7标液滴定 Fe 2+时，加入 H 3PO 4的作用是使滴定突跃范围增大 D 、间接碘量法滴定反应的计量关系是 2n(Na 2S 2O 3)= n(I 2)39. 用氧化还原滴定法测定土壤中的有机物时，加一种氧化剂标液与土壤共热，待有机物完全氧化 分解后，再用还原剂标准溶液滴定过量的氧化剂标液，最常用的两种标液是 ( ) 。
A 、K 2Cr 2O 7和FeSO 4B 、KMnO 4和Na 2S 2O 3C 、 KMnO 4和FeSO 4D 、I 2和Na 2S 2O 340. 用 KMnO 4 滴定 Fe 2+时，酸性介质宜为 ( ) 。
A 、HClB 、HNO 3C 、HAcD 、H 2SO 4 41. 下述两种情况下的滴定突跃将是 ( ) 。
(1)用 0.1mol L ·1Ce(SO 4)2溶液滴定 0.1mol ·L 1FeSO 4溶液 (2) 用 0.01mol L ·1Ce(SO 4)2溶液滴定 0.01mol ·L 1FeSO 4 溶液A 、n 1 1 n 2 2 n 1 n 20.059 n 1 n 2B 、n 1 1 n 2 2n 1 n 2C 、12n 1 n 2D 、 n1 1 n2 2 nA 、一样大B、(1) > (2) C、(2)>(1) D、无法判断42. 以Na2C2O4为基准物标定KMnO 4溶液时，标定条件正确的是( ) 。
A 、加热至沸腾，然后滴定B、用H3PO4 控制酸度C、用H2SO4 控制酸度D、用二苯胺磺酸钠为指示剂43. 间接碘量法滴定Cu2+时加入KSCN ，其作用是( ) 。
A 、还原Cu2+B、掩蔽Fe3+C、使CuI 沉淀转化为CuSCN D 、使淀粉显蓝色44. 下列滴定法中，不用另外加指示剂的是( ) 。
A 、重铬酸钾法B、甲醛法C、碘量法 D 、高锰酸钾法45. 用KBrO 3为基准物标定Na2S2O3 溶液的指示剂是( ) 。
A 、淀粉液B 、甲基橙C、甲基蓝 D 、KMnO 446. 以失去部分结晶水的H2C2O4·2H2O·作基准物标定KMnO 4溶液的浓度时，测得的KMnO 4 溶液的浓度与真实浓度相比将( ) 。
A 、偏高B 、偏低C、一致D、无法确定是偏高或是偏低47. 用K2Cr2O7 法测定Fe2+时，为了增大突跃范围、提高测定的准确度，应在试液中加入( ) 。
A 、H 2SO4+H 3PO4 B、H2SO4+HNO 3 C、H2SO4+HCl D、H2SO4+HAc148. 在1mol/L[H +]( 1o =1.08 V，2o =0.68 V) 下，以C( 6 K2Cr2O7)=0.1000mol/L 的重铬酸钾标准溶液滴定0.1000mol/L 的硫酸亚铁溶液20.00mL ，当滴入重铬酸钾标准溶液10.00mL 时，溶液的电位为( ) V 。
A 、1.08 B、0.68 C、1.04 D、0.7749. 用重铬酸钾滴定Fe2+时，酸化时常用H2SO4～H3PO4混合酸，加入H 3PO4的作用是( ) 。
A 、增强酸性B、作为Fe3+的络合剂C、作为指示剂的敏化剂D、作为Cr3+的沉淀剂50. 下列滴定中，不能在强酸性介质中进行的是( ) 。
A 、重铬酸钾滴定硫酸亚铁B 、高锰酸钾滴定过氧化氢C、硫代硫酸钠滴定碘 D 、EDTA滴定Fe3+ (lgK f FeY=25.1)51. 对于KMnO 4溶液的标定，下列叙述不正确的是( ) 。
A、以Na2C2O4为基准物B、一般控制[H +]=1mol/L 左右C、不用另外加指示剂D、在常温下反应速度较快52. 某学生在用Na2C2O4标定KMnO 4 溶液的浓度时所得结果偏高，原因主要是( ) 。
A、将Na2C2O4溶解加H2SO4后，加热至沸，稍冷即用KMnO 4溶液滴定B、在滴定的开始阶段，KMnO 4 滴加过快C、终点时溶液呈较深的红色D、蒸馏水中含有有机物质消耗KMnO 4 溶液53. 用K2Cr2O7 滴定Fe2+时，常用H2SO4—H3PO4混合酸作介质，加入H3PO4的主要作用是( ) 。
A 、增大溶液的酸度B 、增大滴定的突跃范围C、保护Fe2+免被空气氧化D、可以形成缓冲溶液54. 间接碘量法的滴定反应为：2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI ，下列说法中错误的是( ) 。
无机及分析化学第十一章氧化还原滴定课后练习与答案
第十一章氧化还原平衡与氧化还原滴定法一、选择题1．在一个氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势值相差越大，则下列描述该氧化还原反应中正确的是（）A．反应速度越大 B．反应速度越小 C．反应能自发进行 D．反应不能自发进行2．在电极反应S2O32－＋2e SO42－中，下列叙述正确的是（）A．S2O32－是正极，SO42－是负极 B．S2O32－被氧化，SO42－被还原C．S2O32－是氧化剂，SO42－是还原剂 D．S2O32－是氧化型，SO42－是还原型3．将反应：Fe2++ Ag+ = Fe3+ + Ag组成原电池，下列表示符号正确的是（）A．Pt|Fe2+，Fe3+||Ag+|Ag B．Cu|Fe2+，Fe3+||Ag+|FeC．Ag|Fe2+，Fe3+||Ag+|Ag D．Pt|Fe2+，Fe3+||Ag+|Cu4．有一原电池：Pt|Fe2+，Fe3+||Ce4+，Ce3+|Pt，则该电池的反应是（）A．Ce3+＋ Fe3+ Fe2+＋Ce4+ B．Ce4+ ＋ e Ce3+C．Fe2+ ＋Ce4+ Ce3+＋ Fe3+ D．Ce3+＋ Fe2+ Fe ＋Ce4+5．在2KMnO4 + 16HCl 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl +8H2O的反应中，还原产物是下面的哪一种（）。
A．Cl2 B．H2O C．KCl D．MnCl26．Na2S2O3与I2的反应，应在下列哪一种溶液中进行（）A．强酸性 B．强碱性 C．中性或弱酸性 D．12mol·L-1 HCl中7．在S4O62－离子中S的氧化数是( )A．2 B．2.5 C．+2.5 D．+48．间接碘量法中，应选择的指示剂和加入时间是（）A．I2液（滴定开始前） B．I2液（近终点时）C．淀粉溶液（滴定开始前） D．淀粉溶液（近终点时）9．用Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度时，指示剂是（）A．Na2C2O4溶液 B．KMnO4溶液 C． I2液 D．淀粉溶液10．用K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液的浓度，滴定方式采用（）A．直接滴定法 B．间接滴定法 C．返滴定法 D．永停滴定法二、判断题1．氧化还原反应中氧化剂得电子，氧化数降低；还原剂失电子，氧化数升高。
6-氧化还原滴定习题
第六章氧化还原滴定法习题练习题：1. 已知=，I2/2I=，Br2/Br-=，I2/2I=; 若将氯水慢慢加到含有相同浓度Br-和I-离子的溶液时，所产生的现象应该是____________。
2. 在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，若加入邻二氮菲溶液，则Fe3+/Fe2+电对的电位将____________。
3. 已知MnO4-/Mn2+=，Br2/Br-=, 忽略离子强度的影响，MnO4-氧化Br-的最高允许pH值是________________。
4. 氧化还原反应：2Cu2++ 4I-= 2CuI（沉淀）+ I2中氧化型生成沉淀，引起条件电位。
5. 已知在1mol/LHCl溶液中，’Fe3+/Fe2+=，’Sn4+/Sn2+=, 以LFe3+的HCl溶液与LSnCl2溶液相混合，平衡时体系的电位为_________。
7. KMnO4法必须在性溶液中进行。
8. KMnO4法常调节溶液的酸度。
9. 标定KMnO4溶液的浓度以前，应用填有的玻璃漏斗滤除去析出的MnO(OH)2沉淀。
￥10．下列情况对结果没有影响的是：( )A 在加热条件下，用KMnO4法测定Fe2+B 在碱性条件下，用直接碘量法测定Vc的含量C 间接碘量法测定漂白粉中有效氯时，淀粉指示剂加入过早D 用优级纯Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度时，终点颜色在30后褪色11．碘量法误差的主要来源_____________是_______________和。
12．碘量法是基于_____的氧化性和_____的还原性进行测定的氧化还原滴定法。
其基本反应式是_______________________。
13．配制Na2S2O3溶液时，用的是新煮沸并冷却后的蒸馏水，其目的是____ _、__ ____、和___ __等。
14. 用氧化剂滴定还原剂时，如果有关电对都是可逆电对，则滴定百分率为50%处的电位是____________电对的电位；滴定百分率为200%处的电位是_______电对的电位。
氧化还原滴定法
高三化工班化工分析《氧化还原滴定法》测试题出题人方旭一、选择题(每小题只有一个符合题意选项，每题3分，共30分)1.通常温度每提高10℃，反应速率可提高()倍A.1~2倍B.2~3C.3~5D.102.标定I2标准溶液的基准物是( )A.As2O3B.K2Cr2O7C.Na2CO3D.H2C2O43.间接碘量法测定Cu2+含量，介质的pH应控制在( )A.强酸性B.弱酸性C.弱碱性D.中性4、关于重铬酸钾法，下列叙述正确的是（）A.可在HCl介质中进行B. 使用自身指示剂C.其标准溶液应进行标定D. 有诱导效应存在5.间接碘法要求在中性或弱酸性介质中进行测定，若酸度大高，将会( )A.反应不定量B.I2易挥发C.终点不明显D.I-被氧化，Na2S2O3被分6.KMnO4法测石灰中Ca含量，先沉淀为CaC2O4，再经过滤、洗涤后溶于H2SO4,最后用KMnO4滴定H2C2O4，Ca的基本单元为( )A.CaB. ½CaC.1/5CaD.1/3Ca7.对氧化还原反应速度没有什么影响的是( )A.反应温度B.反应物的两电对电位之差C.反应物的浓度D.催化剂8. 氧化还原滴定的主要依据是（）。
a. 滴定过程中氢离子浓度发生变化b. 滴定过程中金属离子浓度发生变化c. 滴定过程中电极电位发生变化d. 滴定过程中有络合物生成9、用K2Cr2O7法测Fe2+，加入H3PO4的主要目的是（）A. 同Fe3+形成稳定的无色化合物，减少黄色对终点的干扰B. 减小Fe3+/Fe2+的电极电位数值，增大突跃范围C. 提高酸度，使滴定趋于完全D. A和B.10.用间接碘量法测定BaCl2的纯度时，先将Ba2+沉淀为Ba(IO3)2，洗涤后溶解并酸化，加入过量的KI，然后用Na2S2O3标准溶液滴定，则BaCl2与Na2S2O3的计量关系是( ) A. 1:12 B.1:6 C.1:2 D.6:1二、填空题(每空2分，共20分)1.用重铬酸钾法测定COD时，反应是在( )进行的，一般采用( )作指示剂。
氧化还原滴定法
解：Ca2+ + C2O42- = CaC2O4
2MnO4-
+5C2O42-
+16H+
=2Mn2+
2
+10CO2
+8H2O
CaO∽CaC2O4∽H2C2O4∽ 5 KMnO4
5 × 0.02500× 20.00× 56.08
w(CaO)= 2
=7(%)
1.000× 103
分析化学 2007-2008
应称取KIO3的量为: m KIO3 = (n ·M )KIO3 = 0.000417 × 214.0 = 0.0892 g
分析化学 2007-2008
例3. 0.1000 g工业甲醇，在 H2SO4 溶液中与 25.00 mL 0.01667 mol ·L-1 K2Cr2O7 溶液作用。反应完成后，以邻苯氨基苯甲酸 作指示剂, 0.1000 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2 溶液滴定剩余的 K2Cr2O7 , 用去 10.00 mL。 求试样中甲醇的质量分数。 解： CH3OH + Cr2O72- + 8H+ = CO2↑ + 2Cr3+ + 6H2O
1.000
=7.81(%)
分析化学 2007-2008
例题
用KMnO4法测定试样中CaO含量时，称取试样 1.000g，用酸溶解后，加(NH4)2C2O4使Ca2+形成 CaC2O4沉淀，沉淀经过滤洗涤后再溶于H2SO4中， 用c(KMnO4)=0.02500mol·L-1的高锰酸钾标准溶液 滴定H2C2O4，消耗20.00mL，试计算样品中CaO的 质量分数。
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化学氧化还原滴定计算试题
化学氧化还原滴定计算试题化学氧化还原滴定是分析化学中常用的一种定量分析方法。
它通过添加氧化剂和还原剂来定量测定待测溶液中含量未知的物质。
本文将提供一些基于化学氧化还原滴定的计算试题，以帮助读者更好地理解和应用这一分析方法。
1. 试题一：通过滴定法测定一溶液中二价铁含量的实验中，测得消耗0.025 mol 的次氯酸溶液需要7.60 mL，求二价铁的摩尔浓度。
解答：首先，根据次氯酸溶液和二价铁的反应方程：2Fe2+ + ClO- → 2Fe3+ + Cl-可以得知，1 mol的次氯酸溶液与2 mol的二价铁发生反应。
根据已知条件，消耗0.025 mol的次氯酸溶液需要7.60 mL，可以得到以下比例：0.025 mol次氯酸溶液/7.60 mL次氯酸溶液 = 2x mol二价铁/1000 mL 溶液解方程，求得x为：x = (0.025 mol次氯酸溶液/7.60 mL次氯酸溶液) × (1000 mL溶液/2 mol二价铁) = 1.644 mol/L所以，二价铁的摩尔浓度为1.644 mol/L。
2. 试题二：某实验室使用希硫酸作为滴定溶液，测定一种含有铜离子的溶液中的亚铜离子。
已知消耗26.5 mL希硫酸溶液，求该溶液中亚铜离子的质量浓度。
解答：根据希硫酸和亚铜离子的反应方程：Cu+ + 2H+ → Cu2+ + H2可以得知，1 mol的希硫酸溶液与1 mol的亚铜离子发生反应。
根据已知条件，消耗26.5 mL希硫酸溶液，可以得到以下比例：1 mol希硫酸溶液/26.5 mL希硫酸溶液 = 1 mol亚铜离子/x g溶液解方程，求得x为：x = (1 mol希硫酸溶液/26.5 mL希硫酸溶液) × (1000 mL溶液/1 mol 亚铜离子) = 37.74 g/L所以，该溶液中亚铜离子的质量浓度为37.74 g/L。
3. 试题三：某实验室使用硝基铅溶液滴定一溶液中硫酸亚铁。
第七章氧化还原滴定法课后习题与答案
第七章氧化还原滴定法+浓度分别为1mol·L-1和0.1mol·L-1的溶液中6.1计算在H2SO4介质中，H+/VO2+电对的条件电极电位。
（忽略离子强度的影响，已知=1.00V）VO22+-浓度为0.0106.2根据Hg2/Hg和Hg2Cl2的溶度积计算Hg2Cl2/Hg。
如果溶液中Cl -1mol·L，Hg2Cl2/Hg电对的电位为多少？6.2找出以下半反应的条件电极电位。
已知=0.390V，pH=7，抗坏血酸pKa1=4.10，pKa2=11.79。
6.3在1mol.L-1HCl溶液中用Fe3+溶液滴定Sn2+时，计算：(1)此氧化还原反应的平衡常数及化学计量点时反应进行的程度；(2)滴定的电位突跃范围。
在此滴定中应选用什么指示剂？用所选指示剂时滴定终点是否和化学计量点一致？-1 6.4计算pH=10.0，cNH3=0.1mol.L 2+/Zn电对的条件电极电位（忽的溶液中Zn略离子强度的影响）。
已知锌氨配离子的各级累积稳定常数为：lg1=2.27,lg2 +的离解常数为K a=10-9.25。
=4.61,lg3=7.01,lg4=9.067；NH42+时，KMnO4溶液的浓度是0.024846.5在酸性溶液中用高锰酸钾法测定Fe-1mol·L，求用(1)Fe；(2)Fe2O3；(3)FeSO4.7H2O表示的滴定度。
6.6称取软锰矿试样0.5000g，在酸性溶液中将试样与0.6700g纯Na2C2O4充分-1KMnO4溶液滴定剩余的Na2C2O4，至终点时消耗反应，最后以0.02000molL·30.0mL。
计算试样中MnO2的质量分数。
3+还原为Fe2+，用K2Cr2O76.8称取褐铁矿试样0.4000g，用HCl溶解后，将Fe 标准溶液滴定。
若所用K2Cr2O7溶液的体积（以mL为单位）与试样中Fe2O3的质量分数相等。
求K2Cr2O7溶液对铁的滴定度。
第5章--氧化还原滴定法习题汇总
第5章氧化还原滴定法一、名词解释1、氧化还原滴定法：以氧化还原反应为基础的滴定方法。
2、氧化形和还原形：氧化还原反应中得到电子的物质为氧化剂，本身被还原，从氧化形变成还原形；失去电子的物质为还原剂，本身被氧化，从还原形变成氧化形。
3、电极电位：氧化还原反应中氧化剂的氧化能力和还原剂的还原能力用有关电对的电极电位衡量。
电对的电位越高，其氧化形的氧化能力越强；电对的电位越低，其还原形的还原能力越强。
4、标准电极电位：电对的半电池反应中氧化形和还原形的活度为1mol/L时的电位。
对一定的电对，标准电极电位的值仅随温度变化。
5、条件电位：在考虑离子强度以及副反应存在的条件下，氧化形和还原形的分析浓度均为1mol/L时的电位称为条件电位。
条件电位和溶液组成以及能与电对发生副反应物质有关，仅在一定条件下为常数。
二、填空题1、能应用于氧化还原滴定分析的反应（当n1=n2时），其lgK应大于等于6 ，两电对的电极电位之差应大于0.36/n V。
2、用间接碘量法测定某样品含量时，其酸度应控制在中性或弱酸性溶液中进行，且指示剂在近终点时加入，否则引起终点推迟。
3、用直接碘量法测定某样品含量时，其酸度应控制在酸性、中性或弱碱性溶液中进行，如果溶液的pH大于9 ，碘就会发生副反应。
4、氧化还原滴定中，影响反应进行方向的主要因素有盐效应，沉淀效应，络合效应和酸效应。
5、氧化还原反应完成的程度，可用反应的平衡常数的大小来衡量。
6、氧化还原反应的实质是电子的转移。
7．在氧化还原滴定法中，对于1：1类型的反应，一般氧化剂和还原剂条件电位差大于0.3～0.4V才可用氧化还原指示剂指示滴定终点；条件电位差在0.2～0.3V之间，需要用电位法确定终点；若条件电位差小于0.2V，就不能用于常规滴定分析。
三、选择题1．溶液中氧化还原反应的平衡常数和( D )无关。
A．温度B．标准电极电位C．电子得失数D．浓度2．问接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是( C )。
氧化还原滴定法试题库(填空题)
氧化还原滴定法试题（填空题）1.氧化还原滴定所用的三类主要指示剂是氧化还原指示剂，自身指示剂，专属指示剂；2.原电池是将化学能转变为电能的装置，其中流出电子的一极称为负极，该极发生氧化反应；3.标准电极电位是组成电极的有关物质的浓度为1mol/L ，有关气体的压力为103.33Kpa ，温度为298.15K 时所测得的电极电位，以符号 E0表示。
规定氢的标准电极电位等于零。
4.高锰酸钾法是以 KMnO4为标准溶液的氧化还原滴定法，此法需要在强酸性溶液中进行，一般用H2SO4调整酸度，而不能用HCl和HNO3，因为HCl有还原性，HNO3有氧化性。
5.碘量法也是以 I2的氧化性和I-的还原性为基础的滴定方法，碘量法又分为直接碘量法和间接碘量法。
6.将Zn片插入1 mol·L-1的ZnSO4溶液的烧杯中，Cu片插入1 mol·L-1的CuSO4溶液的烧杯中，组成原电池（已知，EΘCu2+/Cu= +0.337V EΘZn2+/Zn= -0.736V）（1）正极半反应为（2）负极半反应为;（3）电池反应为7.标定硫代硫酸钠一般可选重铬酸钾作基准物，标定高锰酸钾溶液一般选用草酸钠作基准物。
8.高锰酸钾标准溶液应采用间接法方法配制，重铬酸钾标准溶液采用直接法方法配制9.碘量法中使用的指示剂为特殊指示剂（淀粉指示剂），高锰酸钾法中采用的指示剂一般自身指示剂。
10.氧化还原反应是基于电子转移的反应，比较复杂，反应常是分步进行，需要一定时间才能完成。
因此，氧化还原滴定时，要注意滴定速度与化学反应速度相适应。
11.标定硫代硫酸钠常用的基准物为重铬酸钾，基准物先与碘化钾试剂反应生成碘，再用硫代硫酸钠滴定。
12.碘在水中的溶解度小，挥发性强，所以配制碘标准溶液时，将一定量的碘溶于碘化钾溶液。
13.在H2N-NH2、NaNO2、NH4CN中，N的氧化数分别为–2、 +5、 +2.514.在PH3、P2O4、H3PO4、P4O6、H3PO4和P4中，磷的氧化数依次为–3、 +4、+5、 +3、 +1、 0。
氧化还原习题(本科化学)
3
3I2 +3H2O
θ −φI
I2
2
I−
)
5× (1.20 − 0.535) = = 56.4 0.059
练习
9．计算在1mol/L的H2SO4介质中，Ce 4+与 Fe2+滴定反 计算在1mol/L的 介质中， 应的平衡常数及化学计量点时的电位？ 应的平衡常数及化学计量点时的电位？并计算滴定 突跃范围？ 突跃范围？ 解：
练习
12．25.00mLKI溶液用稀盐酸及10.00mL，浓度为 12．25.00mLKI溶液用稀盐酸及10.00mL，浓度为 0.0500 mol/L的KIO3溶液处理，反应后煮沸驱尽 mol/L的 所生成的I ，冷却，加入过量的KI与剩余KIO 所生成的I2 ，冷却，加入过量的KI与剩余KIO3 反应，析出的I 0.1010mol/L的 反应，析出的I2用0.1010mol/L的Na2S2O3 溶液 滴定，消耗21.27mL，求KI溶液的浓度？ 滴定，消耗21.27mL，求KI溶液的浓度？ 解： IO3- + 5I- （过量）+ 6H+ 过量） 3I2 +3H2O I2 + 2S2O321KIO3≡5KI 2I -+ S4O621KIO3≡3I2≡6S2O3 2-化还原滴定法习题
练习
1．计算1mol/L的HCL溶液中CCe4+=1.00×10-2 mol/L ．计算1mol/L的HCL溶液中C =1.00× =1.00× mol/L时 和CCe3+=1.00×10-3 mol/L时Ce 4+/ Ce 3+电对的电位。
lg K' =
θ' 5 × (φMnO−
氧化还原滴定试题
氧化还原滴定试题一．填空题（每空1分，共20分。
）1、氧化还原滴定法是以为基础的滴定方法。
2、任一氧化还原电对的电极电位越高，则此电对的氧化型的能力越强。
3、影响氧化还原反应的速率的因素有、、、。
4、高锰酸钾法用作标准溶液进行滴定时，一般都在性溶液中进行，以为指示剂进行滴定。
5、高锰酸钾法在强酸性溶液的半反应式：。
6、欲配制KMnO4、K2Cr2O7等标准溶液, 必须用间接法配制的是_____________，标定时选用的基准物质是___________________。
7、重铬酸钾法是以为标准溶液的氧化还原滴定法，本方法总是在________性溶液中与还原剂作用。
8、以氯化亚锡-氯化汞-重铬酸钾法测定铁矿石中铁含量时，SnCl2的用量应，如其用量适当，加入HgCl2后，溶液中出现沉淀。
9、以三氯化钛-重铬酸钾法测铁含量时，用TiCl3还原Fe3+的指示剂是，Fe3+全部被还原后，稍过量的TiCl3使溶液呈色。
10、碘量法是利用的氧化性和的还原性测定物质含量的氧化还原滴定法。
二、选择题（单选，每题2分，共50分。
将正确答案写在题号前的括号中。
）【】1、条件电极电位是指( )A.标准电极电位B.电对的氧化型和还原型的浓度都等于1mol/L时的电极电位C.在特定条件下，氧化型和还原型的总浓度均为1mol/L时，校正了各种外界因素的影响后的实际电极电位D.电对的氧化型和还原型的浓度比率等于1时的电极电位【】2、从有关电对的电极电位判断氧化还原反应进行的方向的正确说法是（）A、电对的还原态可以还原电位比它低的另一电对的氧化态B、电对的电位越低，其氧化态的氧化能力越强C、某电对的氧化态可以氧化电位较它低的另一电对的还原态D、电对的电位越高，其还原态的还原能力越强【】3、氧化还原反应平衡常数K值的大小（）A、能说明反应的速度B、能说明反应的完全程度C、能说明反应的条件D、能说明反应的历程【】4、氧化还原滴定法中，对于1:1类型的反应，要用氧化还原指示剂指示终点，一般氧化剂和还原剂标准电位的差值至少为（）。