苏教版化学选修有机化学基础课件：专题4第二单元第一课时
一小块切去表层的金属钠(绿豆粒般大小)， 观察实验现象。 ②实验现象：试管内钠粒沉于液态无水乙醇 底部，有无色气泡在钠粒表面生成后逸出液 面，最终钠粒消失，液体仍为无色透明；
栏目 导引
专题4
烃的衍生物
产生的气体被点燃时，气体燃烧并有淡蓝色
火焰；倒扣在火焰上方的烧杯在内壁上出现 了水珠,但倒入烧杯内的石灰水无明显变化。
应制得。 羟基 (2)在醇和氢卤酸的反应中，醇分子中的____
被卤素原子取代生成卤代烃。一般情况下， 醇 醇比较容易获得，卤代烷烃常用_______和
氢卤酸 ___________反应制得。 H2O＋R－X ROH＋HX―→_________________。
栏目 导引
专题4
烃的衍生物
乙醇 浓硫酸 (3)实验室中经常采用______和________共热 发生脱水反应来获得乙烯或乙醚。
专题4
烃的衍生物
第二单元
醇
酚
栏目 导引
专题4
烃的衍生物
课程标准导航
1.认识醇、酚的典型代表物的组成和结构特 点，知道它们的转化关系。 2.根据有机化合物组成和结构的特点，认识加 成反应、取代反应和消去反应。
栏目 导引
专题4
烃的衍生物
3.结合生产、生活实际了解某些烃、烃的衍
生物对环境和人体健康可能产生的影响，关 注有机化合物的安全使用问题。
乙醇性质的实验
探究导引通过哪些实验说明乙醇可发生取代 反应、消去反应等表现出活泼的化学性质？ 提示：与金属钠反应、与氢卤酸反应、与浓 硫酸共热(170 ℃或140 ℃)发生脱水反应等。
栏目 导引
专题4
烃的衍生物
要点归纳
1.乙醇与钠的反应 (1)实验探究：醇与Na的反应
①步骤：向小烧杯中加入无水乙醇，再加入
栏目 导引
专题4
烃的衍生物
二、乙醇的结构与性质
1.乙醇的结构
CH3CH2OH C2H5OH
栏目 导引
专题4
烃的衍生物
2.乙醇的物理性质(必修2)
颜 状态 气味 密度 溶解性 色 有特 与水互溶，能溶 无 液 殊香 比水小 解多种无机物和 味 有机物
栏目 导引
专题4
烃的衍生物
3.乙醇的化学性质
H2 乙醇钠 (1)乙醇与钠反应得到____和__________。在 乙醇 氢氧化钠 工业上，乙醇钠可由______和__________反
Mg―→(CH3CH2O)2Mg＋H2↑。
(2)乙醇与钠和水与钠反应的比较
栏目 导引
专题4
烃的衍生物
钠与水反应实验 钠粒熔为闪亮的 小球快速浮游于 钠的现象 水面，并快速消 失 声的现象 有嘶嘶的声音 有无色、无味气 气的现象 体生成，做爆鸣 实验时有爆鸣声
钠与乙醇反应实验 钠粒未熔化，沉于乙 醇液体底部，并慢慢 消失
馏水、4 mL浓硫酸、2 mL 95%的乙醇和3 g 溴化钠粉末。在另一个试管中加入蒸馏水，
烧杯中加自来水。加热试管Ⅰ至微沸状态几
分钟。 实验现象： 反应过程中试管Ⅱ内有气泡产生，反应结束 后，在试管Ⅱ中生成不溶于水的油状液体。 实验结论：
栏目 导引
专题4
烃的衍生物
乙醇和氢卤酸可以发生取代反应得到卤代烃 和水。 △ C2 H5 — OH ＋ H — B ― ― → C2 H5 Br ＋ ― ― H2 O； △ CH3 CH2 OH ＋ NaBr ＋ H2 SO4 ― ― → ― ― CH3 CH2 Br＋NaHSO4 ＋H2 O。
可能是下列两种之一。
栏目 导引
专题4
烃的衍生物
为测定其结构，应利用物质的特殊性进行定
性、定量实验。现给出乙醇、钠、水及必要 的仪器,请甲、乙、丙、丁四位同学直接利用
图给定装置开始进行实验确定乙醇的结构。
(1)学生甲得到一组实验数据： 乙醇的物质的量 (mol) 0.10
氢气的体积(L)
1.12(标准状况)
合液在受热时暴沸。加热混合液，使液体温 度迅速升到170 ℃，将生成的气体通入高锰 酸钾酸性溶液或溴的四氯化碳溶液中，观察 并记录实验现象。
栏目 导引
专题4
烃的衍生物
栏目 导引
专题4
烃的衍生物
(2)实验现象：生成无色气体，该气体能使高 锰酸钾酸性溶液或溴的四氯化碳溶液褪色。 (3)实验结论：乙醇在浓硫酸的作用下，加热 到 170 ℃，发生消去反应，生成乙烯： C2 H5 OH― →CH2 ==CH2 ↑＋H2 O ― 170 ℃
浓硫酸 CH3 CH2 OH― →___________________， ― H2O＋CH2==CH2↑ 170 ℃
2CH3 CH2 OH― →____________________ ― CH3CH2OCH2CH3＋ 140 ℃
浓硫酸
H2O ________。
栏目 导引
专题4
烃的衍生物
想一想
2．(1)为什么说乙醇的两个脱水反应的反应类 型不同？
元醇、二元醇、三元醇等。一般将二元以上 多元 的醇统称为_________醇。
栏目 导引
专题4
烃的衍生物
根据分子中的烃基分类，可将醇分为______ 饱和
不饱和 醇和_______醇。 3.常见的醇及应用
CH3OH 甲醇：结构简式为_________，俗称木精或
木醇，来源于木材的干馏，是无色透明的 ___体，有剧毒。 液 HOCH2CH2OH 乙二醇：结构简式为(_______________)，无 色、黏稠的液体，主要用来生产聚酯纤维。 乙二醇的水溶液凝固点很低，可作汽车发动 机的抗冻剂。
栏目 导引
专题4
烃的衍生物
特别提醒
①实验中的硫酸不能使用98%的浓硫酸，而 必须使用80%的硫酸是因为98%的浓硫酸具
有强氧化性，而HBr有还原性，会发生副反
应生成溴单质。 ②长导管、试管Ⅱ和烧杯中的水对溴乙烷起 到冷凝作用，试管Ⅱ中的水还可以除去溴乙 烷中的乙醇。
栏目 导引
专题4
烃的衍生物
3.乙醇的脱水反应
(2)为什么说乙醇水溶液浓度越大,密度越小？
提示：(1)乙醇脱水成烯的反应类型为消去反 应，乙醇脱水成醚为取代反应。(2)因为乙醇 的密度比水小，乙醇所占比例越大，密度越 小。
栏目 导引
专题4
烃的衍生物
自主体验
1.由羟基分别跟下列基团相互结合所构成的 化合物中，属于醇类的是( A． )
B．C6H5—
栏目 导引
专题4
烃的衍生物
3.下列醇通过消去反应能得到烯烃的是
(双选) ( )
A．CH3OH
C．(CH3)3CCH2OH
栏目 导引
专题4
烃的衍生物
解析：选BD。与羟基相连的碳为α碳，与α
碳相连的碳为β碳，β碳原子上无氢原子时， 醇不能发生消去反应得到烯烃。
栏目 导引
专题4
烃的衍生物
要点突破讲练互动
栏目 导引
专题4
烃的衍生物
栏目 导引
专题4
烃的衍生物
根据以上数据推断乙醇的结构应为
________(用Ⅰ、Ⅱ表示)，理由为 ______________________________________
__________________________________。
(2)同学乙分别准确称量4.60 g乙醇进行多次 实验，结果发现以排开量筒内水的体积作为 生成H2的体积，换算成标准状况后都小于 1.12 L，如果忽略量筒本身及乙读数造成的 误差，那么乙认为可能是由于样品中含有少
乙醇可以在浓硫酸、Al2O3(400 ℃左右)或 P2O5等催化剂作用下发生脱水反应。实验室 中也经常采用乙醇和浓硫酸共热发生脱水反 应来获得乙烯或乙醚。
栏目 导引
专题4
烃的衍生物
实验探究：乙醇发生的消去反应
(1)实验装置和操作：如下图所示，在圆底烧 瓶中加入乙醇和浓硫酸(体积比约为1∶3)的
混合液20 mL，放入几片碎瓷片，以避免混来自栏目 导引专题4
烃的衍生物
量水造成的，你认为正确吗？________(填“
正确”或“不正确”)。如果你认为正确，请说 明理由；如果你认为不正确，那产生这种情
况的原因应该是
______________________________________ __________________________________。
C．
D．
栏目 导引
专题4
烃的衍生物
解析：选C。饱和碳原子上的氢原子被羟基
取代形成的化合物称为醇，四个选项分别结 合羟基后所构成的化合物中只有C属醇类；
A属羧酸；B、D属酚类。
栏目 导引
专题4
烃的衍生物
2.等体积混合质量分数分别为10%和20%的
两种酒精，混合溶液的质量分数为( A．15% )
B．小于15%
C．大于15% D．不确定
栏目 导引
专题4
烃的衍生物
解析： B。 选 假设体积均是 V， 10%和 20% 酒 精的密度分别为ρ 1 和ρ 2；混合溶液的质量 Vρ 1×10%＋Vρ 2×20% 分数为 × 100% ＝ Vρ 1＋Vρ 2 10ρ 1＋20ρ 2 10ρ 2 %＝10%＋ %；因为ρ ρ 1＋ρ 2 ρ 1＋ρ 2 10ρ 2 所以ρ 1＋ρ 2＞2ρ 2， 那么 % 1 ＞ρ 2 ， ρ 1＋ρ 2 ＜5%。可见选项 B 正确。
由于浓硫酸的强氧化性，在反应过程中会发
生副反应，所以生成物中会混有CO2、SO2 等杂质，而SO2有还原性，也会使高锰酸钾
酸性溶液或溴的四氯化碳溶液褪色，因此，
在检验乙烯之前必须先除去SO2，实验装置 中生成的气体先通入10%氢氧化钠溶液的目 的就在于此。
栏目 导引
栏目 导引
专题4
烃的衍生物
产生的气体被点燃时，气体燃烧并有淡蓝色
火焰；倒扣在火焰上方的烧杯在内壁上出现 了水珠,但倒入烧杯内的石灰水无明显变化。
应制得。 羟基 (2)在醇和氢卤酸的反应中，醇分子中的____
被卤素原子取代生成卤代烃。一般情况下， 醇 醇比较容易获得，卤代烷烃常用_______和
氢卤酸 ___________反应制得。 H2O＋R－X ROH＋HX―→_________________。
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专题4
烃的衍生物
乙醇 浓硫酸 (3)实验室中经常采用______和________共热 发生脱水反应来获得乙烯或乙醚。
专题4
烃的衍生物
第二单元
醇
酚
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专题4
烃的衍生物
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1.认识醇、酚的典型代表物的组成和结构特 点，知道它们的转化关系。 2.根据有机化合物组成和结构的特点，认识加 成反应、取代反应和消去反应。
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专题4
烃的衍生物
3.结合生产、生活实际了解某些烃、烃的衍
生物对环境和人体健康可能产生的影响，关 注有机化合物的安全使用问题。
乙醇性质的实验
探究导引通过哪些实验说明乙醇可发生取代 反应、消去反应等表现出活泼的化学性质？ 提示：与金属钠反应、与氢卤酸反应、与浓 硫酸共热(170 ℃或140 ℃)发生脱水反应等。
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专题4
烃的衍生物
要点归纳
1.乙醇与钠的反应 (1)实验探究：醇与Na的反应
①步骤：向小烧杯中加入无水乙醇，再加入
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专题4
烃的衍生物
二、乙醇的结构与性质
1.乙醇的结构
CH3CH2OH C2H5OH
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专题4
烃的衍生物
2.乙醇的物理性质(必修2)
颜 状态 气味 密度 溶解性 色 有特 与水互溶，能溶 无 液 殊香 比水小 解多种无机物和 味 有机物
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专题4
烃的衍生物
3.乙醇的化学性质
H2 乙醇钠 (1)乙醇与钠反应得到____和__________。在 乙醇 氢氧化钠 工业上，乙醇钠可由______和__________反
Mg―→(CH3CH2O)2Mg＋H2↑。
(2)乙醇与钠和水与钠反应的比较
栏目 导引
专题4
烃的衍生物
钠与水反应实验 钠粒熔为闪亮的 小球快速浮游于 钠的现象 水面，并快速消 失 声的现象 有嘶嘶的声音 有无色、无味气 气的现象 体生成，做爆鸣 实验时有爆鸣声
钠与乙醇反应实验 钠粒未熔化，沉于乙 醇液体底部，并慢慢 消失
馏水、4 mL浓硫酸、2 mL 95%的乙醇和3 g 溴化钠粉末。在另一个试管中加入蒸馏水，
烧杯中加自来水。加热试管Ⅰ至微沸状态几
分钟。 实验现象： 反应过程中试管Ⅱ内有气泡产生，反应结束 后，在试管Ⅱ中生成不溶于水的油状液体。 实验结论：
栏目 导引
专题4
烃的衍生物
乙醇和氢卤酸可以发生取代反应得到卤代烃 和水。 △ C2 H5 — OH ＋ H — B ― ― → C2 H5 Br ＋ ― ― H2 O； △ CH3 CH2 OH ＋ NaBr ＋ H2 SO4 ― ― → ― ― CH3 CH2 Br＋NaHSO4 ＋H2 O。
可能是下列两种之一。
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专题4
烃的衍生物
为测定其结构，应利用物质的特殊性进行定
性、定量实验。现给出乙醇、钠、水及必要 的仪器,请甲、乙、丙、丁四位同学直接利用
图给定装置开始进行实验确定乙醇的结构。
(1)学生甲得到一组实验数据： 乙醇的物质的量 (mol) 0.10
氢气的体积(L)
1.12(标准状况)
合液在受热时暴沸。加热混合液，使液体温 度迅速升到170 ℃，将生成的气体通入高锰 酸钾酸性溶液或溴的四氯化碳溶液中，观察 并记录实验现象。
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专题4
烃的衍生物
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专题4
烃的衍生物
(2)实验现象：生成无色气体，该气体能使高 锰酸钾酸性溶液或溴的四氯化碳溶液褪色。 (3)实验结论：乙醇在浓硫酸的作用下，加热 到 170 ℃，发生消去反应，生成乙烯： C2 H5 OH― →CH2 ==CH2 ↑＋H2 O ― 170 ℃
浓硫酸 CH3 CH2 OH― →___________________， ― H2O＋CH2==CH2↑ 170 ℃
2CH3 CH2 OH― →____________________ ― CH3CH2OCH2CH3＋ 140 ℃
浓硫酸
H2O ________。
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专题4
烃的衍生物
想一想
2．(1)为什么说乙醇的两个脱水反应的反应类 型不同？
元醇、二元醇、三元醇等。一般将二元以上 多元 的醇统称为_________醇。
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专题4
烃的衍生物
根据分子中的烃基分类，可将醇分为______ 饱和
不饱和 醇和_______醇。 3.常见的醇及应用
CH3OH 甲醇：结构简式为_________，俗称木精或
木醇，来源于木材的干馏，是无色透明的 ___体，有剧毒。 液 HOCH2CH2OH 乙二醇：结构简式为(_______________)，无 色、黏稠的液体，主要用来生产聚酯纤维。 乙二醇的水溶液凝固点很低，可作汽车发动 机的抗冻剂。
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专题4
烃的衍生物
特别提醒
①实验中的硫酸不能使用98%的浓硫酸，而 必须使用80%的硫酸是因为98%的浓硫酸具
有强氧化性，而HBr有还原性，会发生副反
应生成溴单质。 ②长导管、试管Ⅱ和烧杯中的水对溴乙烷起 到冷凝作用，试管Ⅱ中的水还可以除去溴乙 烷中的乙醇。
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专题4
烃的衍生物
3.乙醇的脱水反应
(2)为什么说乙醇水溶液浓度越大,密度越小？
提示：(1)乙醇脱水成烯的反应类型为消去反 应，乙醇脱水成醚为取代反应。(2)因为乙醇 的密度比水小，乙醇所占比例越大，密度越 小。
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专题4
烃的衍生物
自主体验
1.由羟基分别跟下列基团相互结合所构成的 化合物中，属于醇类的是( A． )
B．C6H5—
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专题4
烃的衍生物
3.下列醇通过消去反应能得到烯烃的是
(双选) ( )
A．CH3OH
C．(CH3)3CCH2OH
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专题4
烃的衍生物
解析：选BD。与羟基相连的碳为α碳，与α
碳相连的碳为β碳，β碳原子上无氢原子时， 醇不能发生消去反应得到烯烃。
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专题4
烃的衍生物
要点突破讲练互动
栏目 导引
专题4
烃的衍生物
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专题4
烃的衍生物
根据以上数据推断乙醇的结构应为
________(用Ⅰ、Ⅱ表示)，理由为 ______________________________________
__________________________________。
(2)同学乙分别准确称量4.60 g乙醇进行多次 实验，结果发现以排开量筒内水的体积作为 生成H2的体积，换算成标准状况后都小于 1.12 L，如果忽略量筒本身及乙读数造成的 误差，那么乙认为可能是由于样品中含有少
乙醇可以在浓硫酸、Al2O3(400 ℃左右)或 P2O5等催化剂作用下发生脱水反应。实验室 中也经常采用乙醇和浓硫酸共热发生脱水反 应来获得乙烯或乙醚。
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专题4
烃的衍生物
实验探究：乙醇发生的消去反应
(1)实验装置和操作：如下图所示，在圆底烧 瓶中加入乙醇和浓硫酸(体积比约为1∶3)的
混合液20 mL，放入几片碎瓷片，以避免混来自栏目 导引专题4
烃的衍生物
量水造成的，你认为正确吗？________(填“
正确”或“不正确”)。如果你认为正确，请说 明理由；如果你认为不正确，那产生这种情
况的原因应该是
______________________________________ __________________________________。
C．
D．
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专题4
烃的衍生物
解析：选C。饱和碳原子上的氢原子被羟基
取代形成的化合物称为醇，四个选项分别结 合羟基后所构成的化合物中只有C属醇类；
A属羧酸；B、D属酚类。
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烃的衍生物
2.等体积混合质量分数分别为10%和20%的
两种酒精，混合溶液的质量分数为( A．15% )
B．小于15%
C．大于15% D．不确定
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专题4
烃的衍生物
解析： B。 选 假设体积均是 V， 10%和 20% 酒 精的密度分别为ρ 1 和ρ 2；混合溶液的质量 Vρ 1×10%＋Vρ 2×20% 分数为 × 100% ＝ Vρ 1＋Vρ 2 10ρ 1＋20ρ 2 10ρ 2 %＝10%＋ %；因为ρ ρ 1＋ρ 2 ρ 1＋ρ 2 10ρ 2 所以ρ 1＋ρ 2＞2ρ 2， 那么 % 1 ＞ρ 2 ， ρ 1＋ρ 2 ＜5%。可见选项 B 正确。
由于浓硫酸的强氧化性，在反应过程中会发
生副反应，所以生成物中会混有CO2、SO2 等杂质，而SO2有还原性，也会使高锰酸钾
酸性溶液或溴的四氯化碳溶液褪色，因此，
在检验乙烯之前必须先除去SO2，实验装置 中生成的气体先通入10%氢氧化钠溶液的目 的就在于此。
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苏教版化学选修有机化学基础课件：专题4专题优化总结
未知当作已知逐个求解那些潜在的未知。④
分层推理法：先根据题意进行分层推理得出 每层的结构，然后再将每一层结构进行综合 推理，最后得出正确的推断结论。上述几种 方法往往交替结合使用，使推理快速简便。
栏目 导引
专题4
烃的衍生物
高考山东卷)美国化学家 例3 (2011· R.F.Heck因发现如下Heck反应而获得2010年
【答案】
(1)ad
(2)(CH3)2CHCH==CH2
(3)新制Cu(OH)2悬浊液(或新制银氨溶液) (4) ＋NaX＋H2O
栏目 导引
专题4
烃的衍生物
巩固练习
3.有一种广泛应用于汽车、家电产品上的高 分子涂料，是按下图所示流程生产的。已知 M(C3H4O)和A都可以发生银镜反应，N和M 的分子中碳原子数相等，A的烃基上一氯取 代位置有三种。
栏目 导引
专题4
烃的衍生物
4.有机合成线路的选择 有机合成往往要经过多步反应才能完成，因
此确定有机合成的途径和路线时，就要进行
合理选择。选择的基本要求是原料廉价、原 理正确、路线简捷、便于操作、条件适宜易 于分离、产率高、成本低。
栏目 导引
专题4
烃的衍生物
5.解答有机合成推断题的思路和方法 解答有机合成推断题的基本思路是：首先剖
栏目 导引
专题4
烃的衍生物
D的结构简
烃的衍生物
答案：(1)CH3CH2CH2CHO CH2==CH—CHO (2)
＋H2O (3)加成反应 加聚反应
栏目 导引
专题4
烃的衍生物
专题集训
1.具有显著抗癌活性的10羟基喜树碱的结构
如下所示。下列关于10羟基喜树碱的说法
高中化学专题4生活中常用的有机物一烃的含氧衍生物第2单元醛羧酸基础课时13羧酸的性质和应用课件苏教版
(2)向苯酚和醋酸中滴加少量紫色石蕊溶液，溶液都变为红色。
(× )
(3)1 mol C2H5OH 和 1 mol CH3COOH 在浓硫酸作用下加热可以
完全反应生成 1 mol CH3COOC2H5。
(× )
(4)乙酸分子中含有碳氧双键，一定条件下乙酸能与氢气发生加
成反应。
( ×)
(5)乙酸显酸性，电离出 H＋，因此发生酯化反应时断裂 H—O 键。
能团为 —COOH 或
。
(2)通式：一元羧酸的通式为 R—COOH，饱和一元羧酸的通式： CnH2nO2 或 CnH2n＋1COOH 。
2．羧酸的分类
(1)按与羧基连接的烃基的结构分类
低级脂肪酸，如乙酸：CH3COOH
羧酸脂肪酸高级脂肪酸软硬油脂脂酸酸酸：C：：17CCH113573HHC33O15CCOOOHOOHH
(5)乙酸、草酸、硬脂酸和石炭酸均属于羧酸类有机物。 ( × )
二、羧酸的性质 1．乙酸的组成和结构
俗称 分子式 结构简式 官能团
醋酸 C2H4O2 CH3COOH
2．乙酸的化学性质
(1)弱酸性
乙酸是一种弱酸，酸性比碳酸 强 。能使紫色石蕊溶液变红，能
发生如下反应： CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O ； 2CH3COOH＋CuO―→(CH3COO)2Cu＋H2O ； 2CH3COOH＋CaCO3―→(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑
亚油酸 ：C17H31COOH
芳香 酸，如苯甲酸：C6H5COOH，俗名安息香酸
(2)按分子中羧基的数目分类
3．羧酸的系统命名法 (1)选主链：选择含有羧基的最长碳链作为主链，按主链碳原子 数称为某酸。 (2)编号位：在选取的主链中，从羧基碳原子开始给主链上的碳 原子编号。 (3)定名称：在“某酸”名称之前加上取代基的位次号和名称。
苏教版高中化学选择性必修3有机化学基础课后习题版 专题4 第二单元 第1课时 醛的性质和应用
第二单元醛羧酸第1课时醛的性质和应用课后训练巩固提升基础巩固1.已知几种醛的名称与分子式如表所示,下列说法错误的是( )。
A.己醛的分子式为C6H12OB.乙二醛的结构简式为OHC—CHOC.丁二醛有两种二元醛结构D.丙醛与丁二醛有可能互为同系物C n H2n O,A项正确。
乙二醛分子中含有两个醛基,B 项正确。
丁二醛属于醛的同分异构体有两种,一种为不含支链的二元醛,另一种为含一个甲基支链的二元醛,C项正确。
两种物质中的官能团数目不同,不可能互为同系物,D项错误。
2.下列关于甲醛的几种说法中,正确的是( )。
A.它在常温、常压下是一种无色有刺激性气味的液体B.甲醛是最简单的饱和一元醛,分子式为CH2O,由此可知,饱和一元醛的通式为(CH2O)nC.福尔马林是质量分数为35%~40%的甲醛水溶液,可用来浸泡生物标本D.可以用甲醛溶液浸泡海鲜产品,以防止产品变质,A项错误。
饱和一元醛的通式为C n H2n O,B项错误。
35%~40%的甲醛水溶液叫做福尔马林,可用来浸制生物标本,C项正确。
甲醛溶液能使蛋白质发生变性,对人体有害,不可以浸泡海鲜产品,D项错误。
3.环戊酮()不可能具有的化学性质是( )。
A.加成反应B.取代反应C.还原反应D.消去反应H2反应既是加成反应又是还原反应,环戊基可以发生类似烷烃的取代反应;环戊酮分子中无—OH,不能发生消去反应。
4.以下是某同学设计的区别丙醛和丙酮的几种方案,请判断其中无法实现该目的的是( )。
A.加金属钠B.与银氨溶液反应C.与新制的氢氧化铜悬浊液反应D.与酸性高锰酸钾溶液反应,应根据它们性质上的差异进行区别,设计方案中的药品在与丙醛、丙酮反应时,应有两种明显不同的现象。
A项中,丙醛和丙酮均不与金属钠反应,都无明显现象,A项无法达到实验目的。
丙醛可以和银氨溶液发生银镜反应,可与新制的氢氧化铜悬浊液反应出现红色沉淀,可使酸性高锰酸钾溶液褪色;而丙酮却不能与它们发生反应,无明显现象,B、C、D三项均可达到实验目的。
高中化学苏教版选修4课件：专题1 第二单元 第1课时
(4)若取出装置中的盐桥，电流计的指针是否还会发生偏转？为什么？
答案 相关视频
不偏转。如果要使电流计指针发生偏转，则该装置中必须形成闭合回路，
若取出盐桥，很显然该装置未构成闭合回路，电流计指针不会发生偏转。
3.实验结论：与题1中的原电池装置相比较，题2中双液原电池具有的特
点是
(1)具有盐桥。取下盐桥，无法形成闭合回路，反应不能进行，可控制原 ________________________________________ 电池反应的进行。 单纯的电极反应， (2)两个半电池完全隔开，Cu2＋无法移向锌片，可以获得______________ 有利于最大程度地将化学能转化为电能 。
归纳总结 1.正负极判断方法
(1)由反应的本质判断，负极就是 失去 电子，化合价 升高 ，发生 氧化 反
应的电极；正极就是 得到 电子，化合价 降低 ，发生 还原 反应的电极。
(2)由电极材料判断，原电池的两个电极若是活泼性不同的两种金属，一般
活泼金属为负极，相对 不活泼 金属为正极。
(3)由外电路中电子、电流的流向及内电路中阴阳离子的移动方向判断。对
1 2 3 4 5
3.某原电池装置如图所示。下列有关叙述中正确的是 A.Fe作正极，发生氧化反应 B.工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变 C.负极反应：2H＋＋2e－===H2↑ D.工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl－)增大
答案
解析
√
1
2
3
4
5
4.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通 过，下列有关叙述正确的是 A.铜电极上发生氧化反应
专题1 第二单元
第1课时 原电池的工作原理
PPT苏教版有机化学基础PPT课件_
含量计算确定分子式；然后根据化学特性、基团 性质、空间排列等确定有机物结构。 【学习难点】 ▪ 核磁共振谱图、红外光谱图的分析方法。 ▪ 甲烷卤化反应、酯化水解反应机理的理解。
专题1、认识有机化合物 第二单元 科学家怎样研究有机物
【课时建议】
▪ 有机化合物组成的研究
1课时
▪ 有机化合物结构的研究
1课时
键线式的正确书写。
专题2 有机物的结构与分类 第一单元 有机化合物的结构
【课时建议】
▪ 有机物中碳原子的成键特点
2课时
▪ 有机物结构的表示方法
1课时
▪ 同分异构体
2课时
【教学建议】
▪ 重视知识内容前后结合，强调内在联系与规律。
▪ 重视直观教学，逐步培养空间思维能力。
▪ 重视训练，切实提高学生模仿、迁移能力。
构的分析方法，了解有机化合物中常见的基团（官能团）。 ▪ 知道有机化学方程式与反应机理的关系，知道研究反反 应的机理。
专题1、认识有机化合物 第二单元 科学家怎样研究有机物
【学习重点】 ▪ 测定有机化合物组成、结构的方法。 ▪ 研究有机化学反应历程的方法。 ▪ 常见基团的名称与结构简式。 ▪ 已知有机物相对分子质量、组成元素及各元素的
专题2 有机物的结构与分类 第二单元 有机化合物的分类和命名
【课时建议】
▪ 有机化合物的分类
2课时
▪ 有机化合物的命名
2课时
▪ 习题课
1课时
【教学建议】
▪ 重视知识的前后联系，努力从学生已有知识基础 上归纳总结出规律。
▪ 重视命名方法技能的训练，切实提高教学效益。
【学习重点与难点】 学习重点： ▪ 甲烷、乙烯、乙炔分子的结构和空间构型。 ▪ 用结构式、结构简式、键线式表示常见有机物分子的结构。 ▪ 常见有机物碳架异构、官能团的类别异构与位置异构、立体异构（顺
专题1、认识有机化合物 第二单元 科学家怎样研究有机物
【课时建议】
▪ 有机化合物组成的研究
1课时
▪ 有机化合物结构的研究
1课时
键线式的正确书写。
专题2 有机物的结构与分类 第一单元 有机化合物的结构
【课时建议】
▪ 有机物中碳原子的成键特点
2课时
▪ 有机物结构的表示方法
1课时
▪ 同分异构体
2课时
【教学建议】
▪ 重视知识内容前后结合，强调内在联系与规律。
▪ 重视直观教学，逐步培养空间思维能力。
▪ 重视训练，切实提高学生模仿、迁移能力。
构的分析方法，了解有机化合物中常见的基团（官能团）。 ▪ 知道有机化学方程式与反应机理的关系，知道研究反反 应的机理。
专题1、认识有机化合物 第二单元 科学家怎样研究有机物
【学习重点】 ▪ 测定有机化合物组成、结构的方法。 ▪ 研究有机化学反应历程的方法。 ▪ 常见基团的名称与结构简式。 ▪ 已知有机物相对分子质量、组成元素及各元素的
专题2 有机物的结构与分类 第二单元 有机化合物的分类和命名
【课时建议】
▪ 有机化合物的分类
2课时
▪ 有机化合物的命名
2课时
▪ 习题课
1课时
【教学建议】
▪ 重视知识的前后联系，努力从学生已有知识基础 上归纳总结出规律。
▪ 重视命名方法技能的训练，切实提高教学效益。
【学习重点与难点】 学习重点： ▪ 甲烷、乙烯、乙炔分子的结构和空间构型。 ▪ 用结构式、结构简式、键线式表示常见有机物分子的结构。 ▪ 常见有机物碳架异构、官能团的类别异构与位置异构、立体异构（顺
高中化学 专题归纳整合课件2 苏教版选修4
有效碰撞、活化分子和活化能： (1)有效碰撞：本身具有足够高能量的分子之间发生化学反 应的碰撞。 (2)活化分子：在化学反应中，能量较高，有可能发生有效 碰撞的分子。
(3)活化能：把活化分子所多出的那部分能量称作活化能。 如图中的E1为活化能。
化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应，正反应和逆反 应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变时的状 态。
(3)同：平衡的到达与途径无关。在相同的条件下，一个可 逆反应，无论从正反应开始，还是从逆反应开始，或是正、逆 反应同时开始，都可以建立相同的平衡状态。
(4)变：平衡可以发生移动。
2．外界条件如何影响反应速率和化学平衡？ 提示 (1)c：增大反应物的浓度(或减小生成物浓度)，使Q ＜K，此刻v(正)增大，而v(逆)不变，使v(正)＞v(逆)，故平衡 向正方向移动。 (2)p：增大压强(缩小容器的体积)对v的影响是通过改变物 质的浓度实现的，当改变压强使Q＜K时，平衡则向正方向移 动。 (3)T：若升高温度，使吸热方向的K增大而放热方向的K减 小(即升放，故平衡向吸热方向移动)。
标 不变或混合气体的密度ρ不变需具体分析
志3其他：如平衡体系的颜色不变实际上
是有色物质的浓度不变
1．化学平衡的计算常用什么方法？
提示 化学平衡计算——“始、变、平”三段分析法 有关化学平衡的计算问题，可按下列步骤建立模式，确定 关系进行计算。例如，可逆反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)， 假定反应物 A、B 的起始加入量分别为 a mol、b mol，达到平 衡时，设 A 物质转化的物质的量为 mx mol。
(4)催化剂：使用催化剂可降低活化能，使 v 正、v 逆均增大， 且两者增大的程度相同，故平衡不移动。
有机化学基础PPT课件(上课用)
醛 羧酸
第一单元 糖类 油脂
第二单元 氨基酸 蛋白质 核酸
二、模块教学建议
➢ 1．要认真学习教学指导意见，明确教学 要求。
《有机化学基础》模块中以下内容考虑减 少或不作高考要求： （1）有关立体异构的全部内容。 （2）除烷烃外其它各类有机物的系统命名。
二、模块教学建议
➢ 2．要注重知识内容前后结合，强调内在 规律。
与生产生
活
为生产和科学、技术的发展、进步提
供功能材料、提供研究的理论、物质
结构性质信息和研究技术
专题1：认识有机化合物
教材内容介绍
第二单元 科学家怎 样研究有 机物
有机化合物组成 的研究
有机化合物结构 的研究
李比希C、H测定法；钠融法测定N、 Cl、Br、S；铜丝燃烧法测定Cl；元 素分析仪测定C、H、O、S等元素
教材内容介绍
第一单元 有机化合 物的结构
3课时
有机物分子中碳 原子成键特点
有机物结构的 表示方法
同分异构体
有机化合物分子中碳的成键特点、碳 键类型、碳与其他原子的共价键
有机化合物分子的空间结构：有 机物中碳原子的成键取向。
有机化合物分子结构的表示方法：结构 式、结构简式、键线式的写法
同分异构现象研究—同分异构体的判 断、顺反异构与对映异构、楔形式
1. 列举生活中一些常见的有机物，认识有机物对人类生活的重 要性。
2. 能从组成上识别氧化物，区分纯净物和混合物、单质和化合 物、有机物和无机物。
3.知道化石燃料（煤、石油、天然气）是人类社会重要的自然 资源，了解海洋中蕴藏着丰富的资源。
4.知道石油是由沸点不同的有机物组成的混合物，了解石油液 化气、汽油、煤油等都是石油加工的产物。
第一单元 糖类 油脂
第二单元 氨基酸 蛋白质 核酸
二、模块教学建议
➢ 1．要认真学习教学指导意见，明确教学 要求。
《有机化学基础》模块中以下内容考虑减 少或不作高考要求： （1）有关立体异构的全部内容。 （2）除烷烃外其它各类有机物的系统命名。
二、模块教学建议
➢ 2．要注重知识内容前后结合，强调内在 规律。
与生产生
活
为生产和科学、技术的发展、进步提
供功能材料、提供研究的理论、物质
结构性质信息和研究技术
专题1：认识有机化合物
教材内容介绍
第二单元 科学家怎 样研究有 机物
有机化合物组成 的研究
有机化合物结构 的研究
李比希C、H测定法；钠融法测定N、 Cl、Br、S；铜丝燃烧法测定Cl；元 素分析仪测定C、H、O、S等元素
教材内容介绍
第一单元 有机化合 物的结构
3课时
有机物分子中碳 原子成键特点
有机物结构的 表示方法
同分异构体
有机化合物分子中碳的成键特点、碳 键类型、碳与其他原子的共价键
有机化合物分子的空间结构：有 机物中碳原子的成键取向。
有机化合物分子结构的表示方法：结构 式、结构简式、键线式的写法
同分异构现象研究—同分异构体的判 断、顺反异构与对映异构、楔形式
1. 列举生活中一些常见的有机物，认识有机物对人类生活的重 要性。
2. 能从组成上识别氧化物，区分纯净物和混合物、单质和化合 物、有机物和无机物。
3.知道化石燃料（煤、石油、天然气）是人类社会重要的自然 资源，了解海洋中蕴藏着丰富的资源。
4.知道石油是由沸点不同的有机物组成的混合物，了解石油液 化气、汽油、煤油等都是石油加工的产物。
【三维设计】高中化学 第一部分 专题1 第二单元 第一课时 原电池的工作原理和化学电源课件 苏教版选修4
(
)
②正极反
③实验过程中取出盐桥，
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生
的化学反应与该原电池反应相同
A．①②
C．②④
B．②③
D．③④
解析：①Cu为负极，电子由Cu电极流向Ag电极；③ 取出盐桥，电池不能形成闭合回路，不能继续工作。 答案：C
3．(2012· 南通高二质检)科学家们发
明了一种能够给电子设备提供动
5．(1)下列装置属于原电池的是__________；
(2)在选出的原电池中，______是负极，发生______反应， ________是正极，该极的现象________，装置中的能量转 化形式为________能转化为________能； (3)此原电池反应的化学方程式为：
__________________________________________________
＋
4
===Zn2 ＋ Mn2O3(s)＋2NH3＋ H2O。此
＋
电池放电时，在正极(碳棒)上发生反应的物质是 A． Zn C． Zn2 和NH3
＋
(
)
B．碳 D．MnO2和NH4
＋
解析：据总电池反应式可知负极失电子物质是Zn，
正极得电子物质为MnO2，且介质参与该极反应。
答案：D
[例1]
(2011· 福建高考)研究人员研制出一种锂
专 题 1 化 学 反 应 与 能 量 变 化
第 二 单 元 化 学 能 与 电 能 的 转 化
第一 课时
晨背关键语句 理解教材新知 知识点一 知识点二 考向一 把握热点考向 考向二 考向三 随堂基础巩固
原电 池的 工作 原理 和化 学电 源
应用创新演练
苏教版高中化学选修有机化学基础 有机化合物的结构课件1
答案：D
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2．下面各种结构都是表示乙醇分子的，其中不正确的是 .
( )
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分析：A是键线式，但有3个碳原子，所以是错误的。 B、D是乙醇的结构简式，C是乙醇的结构式。
答案：A
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3．下列物质中互为同分异构体的是
(
)
A．①② C．②④
B．①③ D．③④
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分析：判断同分异构体一看分子式，二看结构。①②分 子式相同，结构也相同，为同一种物质，③④分子式相 同而结构不同。 答案：D
。
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一、有机物中碳原子的成键特点 1．有机物中碳原子的成键特点 (1)有机物的基本骨架： 碳原子通过 共价键 结合形成的 碳链 或 碳环 。
(2)碳原子的成键特点：
①碳原子总是形成 四 个共价键。 ②碳原子间可以形成碳碳单键、 碳碳双键 、 碳碳叁键 。 ③碳原子与氧原子间可形成碳氧单键(C—O)或 碳氧双键(C===O) 。 返回
(1)碳链异构：
因碳原子的结合顺序不同而引起的异构现象，如 C5H12有3种同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH3、 和 。
返回
(2)官能团位置异构： 因官能团或取代基在碳链或碳环上的位置不同而引起 的异构现象，如CH3CH2CH2OH和 。
(3)官能团异构：由于官能团不同而引起物质的类别不
同所产生的异构现象，常见的类别异构有：
2．碳原子的成键方式和有机物的空间结构的关系
(1)单键：碳原子与其他4个原子形成 四面体 结构。 (2)双键：形成该双键的原子以及与之直接相连的原 子处于同一 平面 上。 (3)叁键：形成该叁键的原子以及与之直接相连的原 子处于同一 直线 上。
返回
3．碳原子的饱和性 (1)饱和碳原子：仅以 单键 方式成键的碳原子。 (2)不饱和碳原子：以 双键 或 叁键 方式成键的碳原子。