高三有机化学一轮复习知识点归纳
专题一 官能团与有机物类别、性质的关系 【考纲解读】： 有机化学是高中化学的主干知识，是高考化学中必考内容之一，学习有机化学就是学习官能团，考纲中对官能团的要求是：掌握官能团的名称和结构，了解官能团在化合物中的作用，掌握个主要官能团的性质和主要化学反应，并能结合同系物的概念加以应用。 【知识网络】
知识点： 1、有机物的概念： （1）有机物： 。 （2）有机物种类繁多的原因： 。 （3）同系物 。 （4）烃： 。
2、官能团 （1）定义： （2）常见官能团： 官能团与有机物性质的关系 官能团 化学性质 烷烃
（无官能团）
烃衍生物 有机物
链状 碳原子连接方式
烃 环状 芳香烃
碳键是否饱和
官能团
糖 单糖 二糖
多糖 －C＝C－ 以乙烯为例 以丁二烯为例 －C≡C－ 以乙炔为例
醇－OH 以乙醇为例
酚－OH 以苯酚为例 －X 以溴乙烷为例 －CHO 以乙醛为例 －COOH 以乙酸为例
－COOC— 以乙酸乙酯为例 —CONH— 3、三羟基对比 羟基种类 代表物 Na NaOH NaHCO3 Na2CO3 -OH活泼性 酸性 醇羟基 C2H5OH 酚羟基 C6H5OH 羧羟基 CH3COOH 4．四种有机分子的空间结构
甲烷 乙烯 乙炔 苯 结构
空间构型 键角 共线最多原子 共面最多原子 5、重要有机物的物理性质归纳 （1）溶解性： 有机物均能溶于有机溶剂. 能溶于水的有机物为：低级的醇、醛、酸； 微溶于水：①苯酚 ②苯甲酸 ③C2H5-O-C2H5 注意：水溶性规律。 有机物是否溶于水与组成该有机物的原子团（包括官能团）有密切关系。在有机物分子常见的官能团中，—OH、—CHO、—COC—、—COOH、—SO3H等，皆为亲水基，—R、—NO2、—X、—COOR—等皆为憎水基。一般来讲，有机物分子中当亲水基占主导地位时，该有机物溶于水；当憎水基占主导地位时，则难溶于水。由此可推知： ①烃类均难溶于水，因其分子内不含极性基团。 ②含有—OH、—CHO、及—COOH的各类有机物（如醇、醛、酮、羧酸），其烃基部分碳原子数小于等于3时可溶于水。 ③当活泼金属原子取代有机物分子中的氢原子后所得的产物可溶于水。如CH3CH2ONa、CH3COONa、C6H5ONa等。 （2）密度： 比水轻的：①烃（含苯及其同系物、矿物油） ②酯（含油脂） ③一氯烷烃 比水重： ①溴苯 ②溴乙烷 ③四氯化碳液态 ④硝基苯 ⑤苯酚 （3）有毒的物质：苯、硝基苯、甲醇、甲醛 （4）常温下呈气态： ①分子中含碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷除外） ②CH3Cl ③HCHO （5）有特殊气味或香味：①苯 ②甲苯 ③CH3COOC2H5 ④CH3CH2OH 6、几类重要的有机物 （1）糖类：又叫碳水化合物，一般符合Cn(H2O)m的通式，但是符合该通式的不一定就属于糖类，不符合该通式的也可以属于糖类。 葡萄糖：CH2OH(CHOH)4CHO 既含醛基，又含多个羟基。故葡萄糖既有醛的通性，又有多元醇的通性 ： 单糖（C6H12O6）（1）氧化反应：能发生银镜反应和与新制Cu(OH)2反应，也能在体内完全氧化 （2）醛基发生与H2发生加成反应 （3）酯化反应 （4）分解制乙醇 果 糖：结构、性质不要求，但葡萄糖与果糖互为同分异构体。 （C6H12O6） 糖 蔗 糖：(1)非还原性糖，即不含醛基 （2）水解得到一葡一果 类 二糖 （C12H22O11）：蔗糖和麦芽糖互为同分异构体。 麦芽糖：（1）还原性糖，即含有醛基 （2）水解得到两分子葡萄糖。 淀 粉：（1）非还原性糖 （2）水解最终得到葡萄糖（3）遇I2变蓝色 多糖 (C6H10O5)n 淀粉、纤维素的通式都为(C6H10O5)n，但两者并非同分异构体 纤维素：含有几千个单糖单元，每个单糖单元含有三个醛基。 （1）非还原性糖 （2）水解最终得到葡萄糖，但水解比淀粉困难。（3）酯化 （2）．氨基酸和蛋白质 （1）两性 两性←氨基酸 蛋白质 （2）盐析（可逆） （含－COOH、 （3）变性（不可逆） －NH2） 含肽键 （4）颜色反应 （5）灼烧有烧焦羽毛气味 （6）水解得氨基酸 典型例题： 例1：某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图。图中“棍”代表单键或双键 或三健。不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种（ ） A.卤代羧酸 B.酯 C.氨基酸 D.醇钠
例2：下图表示蛋白质分子结构的一部分，图中A、B、C、D标出分子中不同的键，当蛋白质发生水解反应时，断裂的键是 （ ）
例3：（08海南卷）在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是（ ）
例4:（08北京崇文）12．珍爱生命，远离毒品。以下是四种毒品的结构简式，下列有关说法正确的是（ ）
－H2O（缩聚） ＋H2O（水解） HOHOCH3CCH
2
CH3
HO
A．K粉的分子式为C13H16ClNO B．这四种毒品都属于芳香烃 C．1mol大麻最多可与含4mol Br2 的浓溴水发生反应 D．摇头丸不可能发生加成反应 例5、（08北京丰台）17．我国支持“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如右图所示，有关该物质的说法正确的是 （ ） A．该化合物的分子式为C16H18O3 B．该分子中的所有碳原子一定在同一平面上 C．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物 D．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol、7mol 专题二 同分异构体和同系物 【考纲要求】 1、 了解同分异构现象普遍存在的本质原因。 2、 掌握同分异构和同系物的概念，会辨认同系物和列举同分异构体。 考点一、同系物： 知识点： 1、定义： 2、同系物的判断规律 典型例题: 例1：下列各物质互为同系物的是（ ）
OHCH2OH和A. B．CH3CH2OH和CH3OCH3 C．CH3一CH=CH2和CH3 CH2 CH3 D．CH3CH2OH和CH3OH 例2、下列各组物质中，一定互为同系物的是（ ） A、分子式为CH2O2和C3H6O2的物质 B、分子式为CH2O和结构简式为CH3CHO的物质 C、分子式为CH4O和C2H6O的物质 D、苯酚和苯甲醇（C6H5CH2OH） 强化训练： 1、下列物质是苯的同系物的是 ( )
CH3CHClCH3CH2A.B.C.D. 2、下列各组中物质一定互为同系物的是 ( )
A.C3H4与C5H8 B.C3H6与C5H10 C.C3H8与C5H12 D.C3H7Cl与C5H10Cl2 3、下列各组物质中，互为同系物的是 （ ） A．CH3CH2CH2CH3和 CH3CH＝CHCH3 B．甲苯和苯乙烯 C．CH≡CCH2CH3和CH2＝CHCH2CH3 D．CH2＝CHCH3和CH2＝CHCH2CH3 4、下列各组物质间，互为同系物的是 （ ） A．CH3CH2CH2Cl、CH3Cl B．CH2Cl2、CH3Cl C．CH3C6H4Cl、C6H5Cl D．CH2=CHCH2Cl、CHCl=CHCH3 5、下列叙述正确的是 （ ） A、同系物具有相同的性质 B、同系物的结构相似，所以物理性质也相似 C、同系物互为同分异构体 D、同系物具有相似的结构，化学性质也相似 6、下列各物质中, 互为同系物的一组是 （ ） ①C2H5COOH ②C6H5—COOH ③硬脂酸 ④油酸 ⑤丙烯酸 ⑥CH3CH2CHO A．①③ B．③⑤ C．④⑥ D．⑤⑥
考点二 、同分异构体的种类 知识点： 1、同分异构体的概念。 2、同分异构体的类型： （1）碳架异构： 例1：（1）熟练地写出分子式为C4H10、C5H12、C6H14、C7H16的所有同分异构体的结构简式： （2）熟练写出符合—C3H7、—C4H9的所有同分异口构。
（2）位置异构：指官能团在链的不同位置上形成的异构现象。如：1－氯丙烷，2－氯丙烷 常见的官能团有：卤原子、碳碳双键、碳碳叁键、羟基、氨基、硝基等。 例2：推断下列物质的异构体的数目 一氯代物（种数） 二氯代物（种数） CH4 C2H6 C3H8 C4H10 思考：C4H10的二氯代物与八氯代物的种类有何关系？ 例3：书写满足下列条件的同分异构体的结构简式： ①分子式为C5H10，能使溴水反应褪色同分异构体的结构简式
②分子式为C5H12O的醇类且能氧化成醛同分异构体的结构简式 ③写出符合C5H10O属于醛的同分异构体的结构简式 ④写出符合C5H10O2属于羧酸的同分异构体的结构简式 ⑤写出符合C4H8O2属于酯的同分异构体的结构简式 （3）类别异构：官能团的类别不同引起的异构现象。 类别异构现象 举例书写结构简式
① 单烯烃与 ② 炔烃与
高考化学一轮复习有机化学基础
转化关系和一些基本概念、基本理论的掌握和应 用能力；进行结构简式的判断时，注意结合题目 中已知物质的结构简式进行分析，找出不同之 处，这些地方是断键或生成键，一般整个过程中 碳原子数和碳原子的连接方式不变，从而确定结 构简式，特别注意书写的正确性，如键的连接方 向。
探究三 有机合成与有机推断
一、知识归纳 1．有机合成题的解题思路与解题步骤 (1)有机合成题的解题思路
A．Y 的结构有 4 种 B．X、Z 能形成戊酸丁酯，戊酸丁酯有 4 种 C．与 X 互为同分异构体，且不能与金属钠 反应的有机物有 4 种 D．与 Z 互为同分异构体，且能发生水解反 应的有机物有 9 种
【解析】A.丁基有
四种结构，Y 是丁基和溴原
子结合而成，所以有四种结构，故 A 正确；B.戊酸丁酯中 的戊酸，相当于丁基连接一个—COOH，所以有四种结构， 而丁醇是丁基连接一个—OH，所以也有四种结构，但戊 酸由丁醇转化得到，一一对应，因此戊酸丁酯有四种，故 B 正确；C.X 为丁醇，其同分异构体中不能与金属钠反应 的是醚，分别是 C—O—C—C—C、C—C—O—C—C 和
2.重要的有机反应类型与主要有机物类型之间
的关系
基本类型
有机物类别
取 代 反 应
卤代反应 酯化反应 某些水解反应 硝化反应 磺化反应
饱和烃、苯和苯的同系物、酚等 醇、羧酸、糖类等
卤代烃、酯、蛋白质等 苯和__苯_的__同__系__物___等 苯和苯的同系物等
加成反应
烯烃、炔烃、苯和苯的同系物、 醛等
【解析】(1)根据上述分析，A 的结构简式为
。 (2)根据上述分析，可知 B 的结构简式为 CH3CH(OH)CH3，依据醇的命名，其化学名称为 2-丙醇或异丙醇。
2023届高考化学一轮专题复习—有机推断题及答案详解
2023届高考化学一轮专题复习—有机推断题1．（2022·福建省德化第一中学高三期末）丁苯酞(NBP)是我国拥有完全自主知识产权的化学药物，临床上用于治疗缺血性脑卒中等疾病。
ZJM289是一种NBP 开环体(HPBA)衍生物，在体内外可经酶促或化学转变成NBP和其他活性成分，其合成路线如下：已知信息：回答下列问题：(1)A的化学名称为_______。
(2)G―→H的反应类型为_______。
若以NaNO3代替AgNO3，则该反应难以进行，AgNO3对该反应的促进作用主要是因为_______。
(3)HPBA的结构简式为_______。
(4)E→F 中步骤(1)的化学方程式为_______。
(5)D 有多种同分异构体，其中能同时满足下列条件的芳香族化合物的结构简式为_______、_______。
①可发生银镜反应，也能与FeCl 3溶液发生显色反应；①核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为1①2①2①3。
2．（2022·天津一中高三期末）以淀粉和石油减压蒸馏产品石蜡油为原料合成多种化工产品的流程如下，已知D 是一种厨房常用的调味品，E 是具有果香气味的油状液体。
(1)①的反应类型为_______，①的反应类型为_______。
(2)B 和E 中官能团的名称分别是_______和_______。
(3)写出B→C 反应的化学方程式_______。
(4)仿照反应①的原理，写出3CH COOH 与22HOCH CH OH 按物质的量之比为2①1反应的化学方程式_______。
相同条件下，等物质的量的3CH COOH 、22HOCH CH OH 分别与足量的Na 反应产生气体的体积比为_______。
(5)相对分子质量比A 大14的A 的同系物，发生聚合反应生成高聚物的结构简式为_______。
(6)写出能与3NaHCO 溶液反应产生气体的E 的所有同分异构体的结构简式_______。
2025届高三化学一轮专题复习讲义(21)-专题五第一讲 官能团的性质
2025届高三化学一轮专题复习讲义（21）专题五有机化学5-1 官能团及其性质（1课时）【复习目标】1．能辩识有机化合物分子中的官能团。
能写出烃及其衍生物的官能团、简单代表物的结构简式和名称。
2．能描述和分析各类有机化合物的典型代表物的重要反应，能书写相应的反应式。
3．能基于官能团、化学键的特点与反应规律分析和推断含有典型官能团的有机化合物的化学性质。
【重点突破】1．官能团的识别与书写2．新型有机物结构与性质的分析【真题再现】例1．（2023·江苏卷）化合物Z是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如下：下列说法正确的是A．X不能与FeCl3溶液发生显色反应B．Y中的含氧官能团分别是酯基、羧基C．1molZ最多能与1molH2发生加成反应D．X、Y、Z可用饱和NaHCO3溶液和2%银氨溶液进行鉴别解析：A项，X中含有酚羟基，能与FeCl3溶液发生显色反应，错误；B项，Y中的含氧官能团分别是酯基、醚键，错误；C项，Z中1mol苯环可以和3molH2发生加成反应，1mol 醛基可以和1molH2发生加成反应，故1molZ最多能与4molH2发生加成反应，错误；D 项，X可与饱和NaHCO3溶液反应产生气泡，Z可以与2%银氨溶液反应产生银镜，Y 无明显现象，故X、Y、Z可用饱和NaHCO3溶液和2%银氨溶液进行鉴别，正确。
答案：D【知能整合】常见官能团及性质例2．（2022·江苏卷）Z是X与HBr反应的主产物，X→Z的反应机理如下：X Y Z下列说法不正确的是A．X与互为顺反异构体B．X能使溴的CCl4溶液褪色C．X与HBr反应有副产物生成D．Z分子中含有2个手性碳原子解析：A项，X与互为顺反异构体，正确；B项，X中含有碳碳双键，故能使溴CCl4的溶液褪色，正确；C项，X中的碳碳双键可以和HBr发生加成反应生成，正确；D项，Z分子中含有的手性碳原子如图：，含有1个手性碳原子，错误。
高中化学第9章 第56讲 认识有机化合物---2023年高考化学一轮复习(新高考)
第56讲 认识有机化合物复习目标 1.能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。
2.了解常见有机化合物的结构；了解有机化合物分子中的官能团，能正确地表示它们的结构。
3.了解确定有机化合物结构的化学方法和物理方法(如质谱、红外光谱、核磁共振氢谱等)。
4.能够正确命名简单的有机化合物。
考点一 有机化合物的分类和命名(一)有机化合物的分类 1．根据元素组成分类有机化合物⎩⎪⎨⎪⎧烃：烷烃、烯烃、炔烃、苯及其同系物等烃的衍生物：卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等2．按碳骨架分类3．按官能团分类(1)官能团：决定有机化合物特性的原子或原子团。
(2)有机化合物的主要类别、官能团和典型代表物：类别官能团典型代表物名称、结构简式烷烃甲烷CH4烯烃(碳碳双键)乙烯CH2==CH2炔烃—C≡C—(碳碳三键) 乙炔CH≡CH芳香烃苯卤代烃(碳卤键)溴乙烷CH3CH2Br醇—OH(羟基) 乙醇CH3CH2OH酚苯酚醚(醚键)乙醚CH3CH2OCH2CH3醛(醛基)乙醛CH3CHO酮(酮羰基)丙酮CH3COCH3羧酸(羧基)乙酸CH3COOH酯(酯基)乙酸乙酯CH3COOCH2CH3胺—NH2(氨基)苯胺酰胺(酰胺基)乙酰胺CH3CONH2氨基酸—NH2(氨基)、—COOH(羧基)甘氨酸(二)有机化合物的命名1．有机化合物常用的表示方法有机化合物名称结构式结构简式键线式2-甲基-1-丁烯2-丙醇或CH3CH(OH)CH32.有机化合物的命名(1)烷烃(2)含官能团的有机物，与烷烃命名类似。
注意卤代烃中卤素原子作为取代基看待。
酯是由对应的羧酸与醇(或酚)的名称组合，即某酸某酯。
聚合物：在单体名称前面加“聚”。
(3)苯的同系物：苯环上的氢原子被烷基取代所得到的一系列产物。
①习惯命名：用邻、间、对。
②系统命名法将苯环上的6个碳原子编号，以某个甲基所在的碳原子的位置为1号，选取最小位次号给另一甲基编号。
高考化学一轮复习 第九章 有机化学基础（必考+选考）第三讲 烃的含氧衍生物课件
4.化学性质 以断键方式理解醇的化学性质(以乙醇为例)：
反应 断裂的化学键
化学方程式
与活泼 金属反应
催化氧 化反应
① ①③
2CH3CH2OH＋ 2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑
2_C_H__3C_H__2O_H__＋__O_2―__C△ ―_u_→_2_C_H__3C__H_O_＋__2_H_2_O
官能团
—OH
结构 —OH 与链烃基相 —OH 与芳香烃 —OH 与苯环直接
特点 连
侧链相连
相连
(1)与钠反应(置换反应)； 主要化 (2)取代反应；(3)消去反应； 学性质 (4)氧化反应；(5)酯化反应；
(6)脱水反应 特性 将红热的铜丝插入醇中有刺激性气
味产生(生成醛或酮)
(1)弱酸性； (2)取代反应； (3)显色反应
第九章 有机化学基础(必修2＋选修5)
第三讲 烃的含氧衍生物
第九章 有机化学基础(必修2＋选修5)
1．掌握醇、酚、醛、羧酸、酯的结构与性质，以及它们之间 的相互转化。 2．了解有机分子中官能团之间的相互影响。 3．了解烃的衍生物的重要应用以及合成方法。
醇酚
[知识梳理] 一、醇 1．概念 羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇。饱和 一元醇的分子通式为__C_n_H__2n_＋__1O__H__或 CnH2n＋2O(n≥1)。
(1)1mol 汉黄芩素与足量 H2 反应，消耗 H2 的物质的量是多少？ (2)1mol 汉黄芩素与足量的 NaOH 溶液反应，消耗 NaOH 的物 质的量是多少？
答案：(1)8mol (2)2mol
脂肪醇、芳香醇、酚的比较
类别
高三化学一轮复习知识点第5讲物质的组成、性质和分类
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！高三化学一轮复习知识点第5讲物质的组成、性质和分类【核心素养分析】宏观辨识与微观探析：能从不同层次、不同角度认识物质的多样性，能输对物质进行分类；能够运用物质分类的方法理解物质的性质。
变化观念与平衡思想：理解物理变化和化学变化的区别，明确化学变化的研究范围和遵循的规律。
科学态度与社会责任：要注意胶体的有关知识与实际生产，生活相联系，赞赏化学对社会发展的重大贡献，能对与化学有关的社会热点问题做出正确的价值判断。
【重点知识梳理】知识点一物质的组成1、元素、物质及微粒间的关系（1）宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
①分子：保持物质化学性质的最小微粒。
①原子：化学变化中的最小微粒。
①离子：带电荷的原子或原子团。
①原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，如同一个原子一样的原子集团。
【特别提醒】“基”与“官能团”“原子团”的区别①基是指带有单电子的原子团。
如—CH3、—CH2—(亚甲基)、—CH2CH3。
①官能团是指决定有机物化学性质的原子或原子团。
如—OH、—CHO、—COOH、—X(卤素原子)等。
①“基”和“官能团”呈电中性，而CO2－3、NO－3、SO2－4、NH＋4等原子团可带负电荷或正电荷。
（2）元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
元素在自然界的存在形式有游离态和化合态。
①游离态：元素以单质形式存在的状态。
①化合态：元素以化合物形式存在的状态。
（3）元素与物质的关系元素――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质：只由一种元素组成的纯净物。
化合物：由多种元素组成的纯净物。
2、同素异形体3、混合物和纯净物（1）纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
（2）混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
纯净物和混合物的区别常见混合物：①分散系(如溶液、胶体、浊液等)；①高分子(如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等)；①常见特殊名称的混合物：石油、石油的各种馏分、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、水煤气、 铝热剂等。
高三化学第一轮复习：有机化学(一)—有机基本概念和分子空间构型知识精讲
高三化学第一轮复习：有机化学（一）—有机基本概念和分子空间构型【本讲主要内容】有机化学（一）——有机基本概念和分子空间构型【知识掌握】【知识点精析】一. 基本概念1. 有机物：绝大多数含碳的化合物（CO、CO2，碳酸、碳酸盐等属于无机物）。
有机物组成元素包括C、H、O、S、N、P、卤素等。
注意：①有机物种类很多，数量高达几千万种，绝大多数为共价化合物②从性质上说，多数难溶于水、易溶于有机溶剂、熔点较低、易燃易分解、不易导电③有机物种类多的原因：一方面是碳原子成键的多样性，另一方面是有大量的同分异构体。
2. 烃、烃的衍生物：仅有C、H两种元素组成的有机物称为碳氢化合物，又称烃。
烃的衍生物：从结构上讲，可看作是烃分子中的氢原子被其他原子或原子团取代后生成的一系列物质，烃的衍生物种类很多。
3. 同系物和同分异构体：同系物的特点：（1）结构相似、有相同的通式（2）分子组成相差CH2或CH2的整倍数（3）有相似的化学性质。
同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象，具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。
注意：（1）同分异构体的书写——主链由长变短，支链由整到散，位置由中到边。
（2）命名：①先主链（最长碳链），称其烷（或烯、炔等）②编号位（最小定位），定支链③取代基，写在前，标位置，短线连④不同基，简到繁，相同基，合并算。
4. 根和基的比较22该类烃结合氢原子以达最大程度，又称为饱和链烃。
6. 不饱和烃、烯烃、炔烃：烯烃：分子中含C=C官能团的一类链烃，若不特别说明，指的是分子中含有一个C=C，通式为CnH2n（n≥2）。
二烯烃指的是分子中含有两个C=C。
炔烃：分子中含C≡C官能团的一类链烃，若不特别说明，指的是分子中含有一个C≡C，通式为CnH2n-2（n≥2）。
不饱和烃：分子中含有C=C或C≡C这样不饱和碳的烃。
7. 环烃、链烃：环烃：分子中碳原子连接有环的烃。
环烷烃的通式是CnH2n（n≥3）。
化学反应平衡与高三化学一轮复习知识点
化学反应平衡与高三化学一轮复习知识点化学反应平衡是什么意思对于任一可逆的化学反应，在一定条件下达到化学平衡状态 (equilibrium) 时，体系中各反应物和生成物的物质的量不再发生变化，其活度熵为一定值。
化学反应平衡的标志是化学反应体系内的各物质的浓度不再随时间的变化而变化。
因此建立平衡后，各物质的浓度就不发生改变了。
反过来说，如果化学反应达到平衡后，各物质的浓度不再发生改变，则平衡就没有发生移动。
例如在一个装满水的杯子中，加入多少水就会有多少水流出，加入的水和流出的水始终相等，化学反应平衡也是这样，就是生成的物质等于被消耗的物质，所以物质的质量始终不变化。
其平衡遵循化学平衡常数。
平衡状态的特征：(针对同一种物质)逆：化学平衡状态只是讨论可逆反应形成的一种状态等：正反应逆反应速率相等，正逆反应中物质的速率之比等于化学计量数之比动：化学平衡是一种动态平衡定：在平衡混合物中，各组成成分的含量保持一定变：化学平衡是在一定条件下的平衡状态和平衡体系，任一条件改变，都可能引起平衡移动同：对于一个可逆反应来说，如果外界条件不变时，无论采取任何途径，最后平衡状态相同一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
即：化学平衡的根本标志是V(正)=V(逆)：一定条件下的可逆反应：某物质的消耗速率等于该物质的生成速率;说明该反应达平衡。
因为反应速率之比等于方程式的系数比。
所以要描述一个可逆反应达平衡，必须一个描述正反应，一个描述逆反应，且描述的量之比等于方程式的系数比。
条件判断(一)有气体参加或生成的反应(1)平均摩尔质量M=m(总)/n(总)① 如果全为气体：A：在密闭容器中，如果不是等体积反应：例：如N2(g)+3H2(g)2NH3(g)其平均摩尔质量M一定，可以说明该反应达平衡。
(因为全是气体，所以气体的总质量m 不变;假设平衡左移，气体总物质的量增大，假设平衡右移，气体总物质的量减小，即平衡移动，M一定改变)B：在密闭容器中，如果是等体积反应：例如I2(g)+H2(g)2HI(g)其平均摩尔质量M一定，不能说明该反应达平衡。
高三化学有机化学知识点梳理
高三化学有机化学知识点梳理有机化学是高中化学的重要组成部分，对于高三学生来说，系统地梳理有机化学知识点对于备考至关重要。
以下是对高三化学有机化学知识点的详细梳理。
一、有机化合物的分类1、按照碳骨架分类链状化合物：如乙烷、乙烯等。
环状化合物：又分为脂环化合物（如环己烷）和芳香族化合物（如苯）。
2、按照官能团分类烃：只含碳和氢两种元素，包括烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃。
烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物，如卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等。
二、烃1、烷烃通式：CₙH₂ₙ₊₂（n≥1）。
物理性质：随着碳原子数的增加，烷烃的熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。
常温下，C₁₋₄的烷烃为气态，C₅₋₁₆的烷烃为液态，C₁₇及以上的烷烃为固态。
化学性质：稳定性较高，通常不与强酸、强碱、强氧化剂反应。
能发生取代反应，如甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应。
2、烯烃通式：CₙH₂ₙ（n≥2）。
物理性质：与烷烃类似，但其熔沸点和密度一般比相同碳原子数的烷烃稍高。
化学性质：易发生加成反应，如乙烯与溴水发生加成反应使溴水褪色；能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色；还能发生加聚反应生成高分子化合物。
3、炔烃通式：CₙH₂ₙ₋₂（n≥2）。
化学性质：与烯烃类似，能发生加成、氧化和加聚反应。
4、芳香烃苯：平面正六边形结构，分子中 6 个碳原子和 6 个氢原子共平面。
具有特殊的稳定性，不易发生加成反应，易发生取代反应，如苯与液溴在催化剂作用下发生取代反应。
三、烃的衍生物1、卤代烃物理性质：通常不溶于水，可溶于有机溶剂，多数为液体或固体。
化学性质：在强碱水溶液中发生水解反应生成醇，在强碱的醇溶液中加热发生消去反应生成烯烃。
2、醇通式：R—OH（R 为烃基）。
物理性质：低级醇（如甲醇、乙醇）能与水以任意比例互溶，随着碳原子数的增加，醇在水中的溶解度逐渐减小。
化学性质：能与金属钠反应放出氢气；能发生消去反应生成烯烃（如乙醇在浓硫酸、170℃条件下发生消去反应）；能发生催化氧化反应（如乙醇在铜或银作催化剂、加热条件下被氧化为乙醛）；能与羧酸发生酯化反应。
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