无机化学实验考题
无机化学实验考题：
无机化学实验据说只考思考题。。所以。。
一。氯化钠的制备
1.能否用重结晶的方法提纯氯化钠
答：因为氯化钠的溶解度随温度的变化不大，不能用重结晶的
方法提纯。
2. 能否用氯化钙代替毒性较大的氯化钡来除去食盐中的硫酸
根离子？
答：不能，硫酸钙微溶，不能达到提纯的目的。
3.试用沉淀溶解平衡原理，说明用碳酸钡除去食盐中Ca2+和硫
酸根离子的根据和条件。
溶液中的钙离子，硫酸根离子分别与碳酸根离子，钡离子结合，
生成比BaCO3更难溶的CaCO3,BaSO4沉淀，从而除去。
4. 如果以氢氧化镁形式除去粗盐中的镁离子,PH如何控制？
答：说起来是pH=11~12已经能够保证Mg2+完全沉淀了，不必
加过多试剂。（这个可以自己算一下。。。大概是在10.9左右
完全沉淀）
5. 在提纯粗食盐过程中,K+将在哪一步操作中除去?
答：最后一步的晶体洗涤，NaCl，KCl溶解度不同，从而过滤。
二。硫酸亚铁铵的制备
1.本实验中前后两次水浴加热的目的有何不同?
答：前者合成反应，升温加快反应进行；
后者应该是蒸发，减少水份。
2. 在计算硫酸亚铁铵的产率时,是根据铁的用量还是硫酸铵的
用量?铁的用量过多对制备硫酸亚铁铵有何影响?
答：用硫酸铵的用量求。因为铁需要过量且有少量油污。
硫酸亚铁铵的制备过程的前期制备硫酸亚铁时，铁过量或硫酸
过量均能得到硫酸亚铁，但对纯度有影响，铁过量可防止FeSO4
被氧化，但大量过量会消耗酸促进Fe2+水解。
3.碱煮的目的是什么
除去铁屑油污。
4.在1 Fe与H2SO4 2 蒸发浓缩溶液时，为什么采用水浴加热
答：1.采用水浴加热加快反应速率，又不至于使温度上升过快，
生成Fe3+。
2.防止Fe2+氧化成三价铁离子，加入杂质。
5.在Fe与H2SO4反应时，为何要经常取出锥形瓶摇晃，适当的补
充水分是什么含义？为什么不完全反应？
答：经常摇晃锥形瓶是为了是反应充分进行。
适当补充水分是为了防止FeSO4的析出。
不完全反应时因为防止二价铁离子氧化。
6.怎样才能得到较大颗粒的硫酸亚铁铵晶体。
：控制蒸发浓缩的时间，待出现晶膜后冷却。
缓慢冷却。
控制溶液浓度，适当小一点。
三。五水硫酸铜的制备
1.在减压过滤中（1）如果开真空泵开关前先把沉淀转入布氏漏
斗（2）结束时先关上真空泵开关，各会产生何影响。
（1）滤纸会容易浮起来，晶体可能会从滤纸边缘漏下去
（2）会使水槽中的水倒流入抽滤瓶中，发生倒吸现象并污染
滤液。
2.在除硫酸铜溶液中的三价铁离子时，ph值为什么要控制在4.0
左右？加热溶液的目的是什么？
因为ph值为4.0时，三价铁离子开始沉淀，而铜离子开始沉淀时
需要的ph值更高，达到分离目的。加热溶液时为了让三价铁离
子水解，生成Fe(OH)3沉淀。
3.制备粗硫酸铜时，要在水冷的情况下缓慢滴入20ml 30%的
H2O2，为何要水冷缓慢？待铜屑反应完全后，加热煮沸两分钟
的目的是什么？
答：因为此反应为放热反应，硫酸参与反应情况下，放出大量
热量，此反应又较为剧烈，这两个措施都为控制反应不要太过
剧烈。
加热煮沸两分钟目的是除去多余的过氧化氢，使水分蒸发一些，
使得下面的加热浓缩步骤时间缩短。
四。玻璃管。。。。。。。。。
1.在切割烧制玻璃管以及往塞孔内穿进玻璃管等操作时,应该
注意哪些安全问题?
答：切割时只能用锉刀划一次，不然有可能造成多个划口，划
伤手；先用打孔器把孔疏通，穿玻璃管用旋转法慢慢旋入，以
免管口碎裂，出来时划伤手。
2.刚灼烧过的灼热玻璃和冷的玻璃往往外表很难分辨，如何防
止烫伤。
答：放在石棉网上冷却一段时间，再使用。
一。三草酸合铁酸钾
1. 影响三草酸合铁酸钾产量的主要因素有哪些。
答：溶液pH 值，草酸、铁离子、钾离子三种组分的比例，以
及反应导入的其他阴阳离子组分，溶液的浓缩程度，以及操作
手法。
2. 三草酸合铁酸钾见光易分解，应如何保存。
答：应避光保存，用棕色瓶子装。
二。高锰酸钾
1. 在用氢氧化钾熔解软锰矿过程中应该注意哪些安全问题?
答：主要是氢氧化钾的腐蚀性问题，要避免溅到皮肤和衣物上。
眼睛离铁坩埚要有一段距离，防止熔融物飞溅。搅拌过程中，
手要小心，不要碰到铁坩埚，易灼烧。
2.烘干高锰酸钾晶体时，应注意什么问题？为什么？
答：要低温。因为它易分解。
三．氯化铵的制备
1．实验中的不溶性杂质什么时候除去？
第一步食盐溶解，普通过滤中除去。
2.为使氯化铵与其他三种盐分离的操作条件？如何提高产量?
四种盐的溶解度表可知氯化铵、氯化钠、硫酸铵在水中溶解度
均随温度的升高而增大，但氯化钠的溶解度受温度的影响变化
不大。硫酸铵的溶解度无论在低温还是在高温都是最大的。十
水硫酸钠的溶解度也是随温度的升高而增大，但有一转折点，
达到32.5℃时便脱水变成无水硫酸钠。无水硫酸钠的溶解度随
温度升高而减少。
为提高产量，可重复操作两三次，最后把产物加起来。
大学无机化学试题
《无机及分析化学》试题（1）闭卷 适用专业年级：姓名 学号 专业 班级 本试题一共三道大题，共四页，满分100分。
考试时间120分钟。
注：2.试卷若有雷同以零分计。
一、选择题（请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共50分）1. 含有Cl -和Br -的混合溶液，欲使Br -氧化为Br 2而不使Cl -氧化，应选择 ( ) （θ/Sn Sn 24++ϕ = V ，θ/Cl Cl 2-ϕ= V ，θ/Br Br 2-ϕ= V ，θ/Cr O Cr 3272+-ϕ= V ， θ/Mn MnO 24+-ϕ=V , θ/Fe Fe 23++ϕ= V ）A. SnCl 4B. K 2Cr 2O 7C. KMnO 4D. Fe 3+;2. 已知下列反应的平衡常数PbSO 4(S)2++SO 42- K sp Θ(1) PbS (S)2++S 2- K sp Θ(2) 反应PbSO 4+S 2-PbS+SO 4- 的K 为 ( ) A. K SPΘ(1) . K sp Θ(2) B. K sp Θ(1) /K sp Θ(2) C. K sp Θ(2) /K sp Θ(1) D. ( K sp Θ(1) /K sp Θ(2) )2 3. 0.04mol·L -1的H 2CO 3的水溶液, K 1Θ﹑K 2Θ分别为它的电离常数，该溶液的c (H +)浓度和c (CO 32-)的浓度分别为 ( )A. 04.0θ1⨯K , K 1ΘB. 04.0θ1⨯K ,04.0θ2⨯K C. 04.0θ2θ1⨯⨯K K , K 2Θ D. 04.0θ1⨯K , K 2Θ 4. 已知某一元弱酸的浓度为c ，用等体积的水稀释后，溶液的c (H +)浓度为 ( )—A. 2cB. c K a2θC. c K a ⨯θ21D. 2c K a ⨯θ5. θ/Cr O Cr 3272+-ϕ的数值随pH 的升高而( ) A. 增大 B. 不变C. 减少D. 无法判断6. 用AgNO 3处理[Fe(H 2O)5Cl]Br 溶液，产生的沉淀主要是 ( )A. AgBrB. AgClC. AgBr 和AgClD. Fe(OH)37. 已知K f Θ[Ag(NH 3)2+]<K f Θ[Ag(CN)2-]下列情况中能溶解AgCl 最多的是 ( )A. 1L 水B. 1L mol·L -1NH 3·H 2O@C. 1L mol·L -1KCND. 1L mol·L -1 HCl8. ×10-4 mol·L -1Na 2SO 4溶液中加入×10-4 mol·L -1的BaCl 2溶液后,溶液中SO 42-离子的浓度为[K sp Θ(BaSO 4)=×10-10] 青 ( )A. ＞10-5 mol·L -1B. ＜10-5 mol·L -1C. =10-5 mol·L -1D. =10-4 mol·L -19.Pb 2+离子的价电子层结构是（ ） A. 6s 26p 2 B. 5s 25p 2C. 6s 210. 在一个多电子原子中，具有下列各套量子数（n,l,m,m s ）的电子，能量最大的电子具有的量子数是 （ ）|A. 3,2,+1,+1/2B. 2,1,+1,-1/2C. 3,1,0,-1/2D. 3,1,-1,+1/211. 密闭容器中，A ﹑B ﹑C 三种气体建立化学平衡，它们的反应是A+B在相同温度如果体积缩小2/3，则平衡常数K p 为原来的 （ ）A. 3倍B. 9倍C. 2倍D. 不变12. 对于一个化学反应来说,下列哪一种是正确的 （ ）A. △r G m 越负，反应速率越快B. △r H m 越负,反应速率越快C. 活化能越大, 反应速率越快D. 活化能越小, 反应速率越快…13. 已知FeO (S) + C (S) = CO (q) + Fe (S) 反应的θm r H ∆为正, θm r S ∆为正，下列说法正确的是（ ） A. 低温下自发过程,高温下非自发过程B. 任何温度下均为非自发过程C. 高温下自发过程,底温下非自发过程D. 任何温度下均为自发过程14. K w Θ的值是×10-15 (18 o C)，×10-14 (25 o C), 由此可推断出 ( )A. 水的电离是吸热的B. 水的pH25 o C 时大于15 o C 时C. 18 o C 时, c (OH -)=×10-7D. 仅在25 o C 时水才为中性15. 用配位（络合）滴定法测定石灰石中CaO 的含量，经四次平行测定，得"x =%，若真实含量为%，则%%=+%，称为 ( )A. 绝对偏差B. 相对偏差C. 绝对误差D. 相对误差16. 用计算器算得 004471.122000.0036.11124.1236.2=⨯⨯ ，按有效数字运算（修约）规则，结果应为( )A. 12B. 12.0C.D.17. 测定CaCO 3的含量时，加入一定量过量的HCl 标准溶液与其完全反应，过量部分HCl 用NaOH 溶液滴定，此滴定方式属 ( )A. 直接滴定方式B. 返滴定方式C. 置换滴定方式D. 间接滴定方式18. 已知p K b Θ(NH 3)=用·L -1NaOH 溶液滴定 mol·L -1HCl+ mol·L -1NH 4Cl 混合溶液,合适的指示剂是 ( )A. 甲基橙（p K a Θ=）B. 溴甲酚兰（p K a Θ=）（C. 甲基红（p K aΘ=）D. 酚酞（p K aΘ=）19. 下列反应中滴定曲线对称的反应是( )A. Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+B. 2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+C. I2+2S2O32-=2I-+S4O62-D. MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O20. 在滴定分析测定中，将导致系统误差的是( )A. 试样未经充分混匀B. 滴定时有液滴溅出C. 砝码未经校正D. 沉淀穿过滤纸21. 欲配制mol·L-1HCl溶液和mol·L-1H2SO4溶液，量取浓酸的合适的量器是( )A. 容量瓶B. 吸量管—C. 量筒D. 酸式滴定管22. 间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是( )A. 滴定开始时B. 标准溶液滴定了近50％时C. 标准溶液滴定了近75％D. 滴定接近计量点时23. 标定HCl和NaOH溶液常用的基准物是（）A. 硼砂和EDTAB. 草酸和K2Cr2O7C. CaCO3和草酸D. 硼砂和邻苯二甲酸氢钾24. 用K2Cr2O7法测Fe2+，加入H3PO4的主要目的是( )A. 提高酸度，B. 同Fe3+形成稳定的无色化合物，减少黄色对终点的干扰—ϕ的数值，增大突跃范围C. 减小++23/FeFeD. 防止Fe2+的水解25. 在EDTA配合滴定中，只考虑酸度影响，下列叙述正确的是( )A. 酸效应系数越大，配合物的稳定性越大B. 酸效应系数越小，配合物的稳定性越大C. pH越大，酸效应系数越大D. 酸效应系数越大，滴定突跃范围越大二、判断题( 答案写在答题纸上，正确的选A，错误的选B，每题1分共20分)1. 配合物中心离子的配位数就是该配合物的配位体的个数。
《无机化学实验》思考题及参考答案
《无机化学实验》思考题及参考答案《无机化学实验》是化学专业的一门重要实验课程，旨在培养学生的实验操作技能和化学思维能力。
在实验过程中，学生需要认真思考实验原理、操作方法、实验现象和结论，以达到对无机化学知识的深入理解和掌握。
在《无机化学实验》课程中，有些实验的思考题对于学生理解实验具有重要意义。
下面是一些常见的思考题及其参考答案：1、反应速率与哪些因素有关？如何控制反应速率？参考答案：反应速率与反应物的浓度、反应温度、反应物的性质、催化剂等因素有关。
控制反应速率的方法包括改变反应物的浓度、控制反应温度、选择合适的催化剂等。
2、如何制备纯净的化学物质？参考答案：制备纯净的化学物质需要遵循“无尘无水无油”的原则，即反应应在干燥、无尘、无水的环境中进行，使用的仪器应干燥、无油。
在实验过程中，还需要进行提纯和精制等步骤，以确保得到高质量的产物。
3、如何判断化学反应的可行性？参考答案：判断化学反应的可行性需要考虑反应物的性质、反应条件和产物的性质等因素。
例如，反应物必须是可溶性的，反应必须在一定的温度和压力条件下进行，产物必须具有良好的稳定性和纯度等。
4、如何使用滴定法测定未知溶液的浓度？参考答案：使用滴定法测定未知溶液的浓度需要掌握正确的操作步骤和计算方法。
具体步骤包括加入适量的标准溶液、搅拌、观察反应过程、滴加指示剂、读取滴定管的读数等。
计算方法则是根据滴定数据和标准溶液的浓度来推算未知溶液的浓度。
5、如何制备晶体？参考答案：制备晶体需要选择合适的溶剂、控制溶剂和溶质的比例、调节反应温度和pH值等。
在结晶过程中，还需要进行离心、洗涤、干燥等步骤，以确保得到高质量的晶体。
以上是一些《无机化学实验》中的常见思考题和参考答案，希望对于学生深入理解和掌握无机化学实验有所帮助。
高等无机化学试题及答案
高等无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于过渡元素的是：A. 碳B. 氧C. 铁D. 氦答案：C2. 金属键的强度主要取决于：A. 原子半径B. 电荷数C. 电子云的重叠程度D. 电子云的密度答案：C3. 根据鲍林规则，配位数为6的八面体配合物中，键角为：A. 90°B. 120°C. 180°D. 109.5°答案：B4. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. MgOD. FeS答案：B5. 根据路易斯酸碱理论，下列物质中属于酸的是：A. H2OB. NH3C. NaOHD. HCl答案：D6. 金属晶体中，原子排列方式为：A. 立方体心B. 六方密排C. 面心立方D. 体心立方答案：C7. 晶体场理论中，八面体配合物的分裂能Δo与配体的场强有关，下列配体中场强最大的是：A. I-B. OH-C. H2OD. Cl-答案：A8. 氧族元素中，最活泼的元素是：A. OB. SC. SeD. Te答案：A9. 根据周期表，下列元素中属于第ⅢA族的是：A. AlB. ScC. GaD. In答案：C10. 下列化合物中，属于离子化合物的是：A. CO2B. NaClC. C2H6D. SO2答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第VIII族元素包括______、______、______。
答案：铁、钴、镍2. 根据鲍林规则，四面体配合物的键角为______。
答案：109.5°3. 金属离子的配位数通常为______、______、______。
答案：4、6、84. 金属键形成的条件是______和______。
答案：自由电子、正电荷中心5. 氧族元素中，最不活泼的元素是______。
答案：碲（Te）6. 晶体场理论中，八面体配合物的分裂能Δo与配体的场强成正比，场强越大，Δo______。
《无机化学》(北师大等)习题答案
解答：MnO+C=Mn+CO T=773K时，G=[-350-（-670)]/2=160kJ/mol（不能自发进行） T=1773K时， G=[-540-（-510)]/2=-15kJ/mol（可自发进行） 应在高温下进行。
20-2: 以重晶石为原料，如何制备 BaCl2﹑BaCO3﹑BaO 和 BaO2 ？写出有 关的化学反应方程式。
20-14：往BaCl2 和CaCl2 的水溶液中分别依次加入：（1）碳酸铵；（2） 醋酸；（3）铬酸钾，各有何现象发生?写出反应方程式。
解答：加入碳酸铵，均产生白色沉淀： Ba2++CO32-=BaCO3 Ca2++CO32-=CaCO3 BaCO3+2HAc=Ba(Ac)2+H2O+CO2 CaCO3+2HAc=Ca(Ac)2+H2O+CO2 Ba2++CrO42-=BaCrO4(黄色）
22-7有一黑色固体化合物A ，它不溶于水﹑稀醋酸和氢氧化钠，却易溶于热盐酸 中，生成一种绿色溶液B ，如溶液B 与铜丝一起煮沸，逐渐变棕黑得到溶液C 。 溶液C 若用大量水稀释，生成白色沉淀 D 。 D可溶于氨溶液中，生成无色溶液E 。 若暴露于空气中，则迅速变成蓝色溶液F 。往溶液F 中加入KCN 时，蓝色消失， 生成溶液G 。往溶液G中加入锌粉，则生成红棕色沉淀H 。 H不溶于稀的酸和碱， 可溶于热硝酸生成蓝色溶液I 。往溶液I中慢慢加入NaOH 溶液生成蓝色胶冻沉淀J 。 将J过滤﹑取出。然后强热，又生成原来化合物A 。试判断上述各字母所代表的物 质，并写出相应的各化学反应方程式。
21-12.根据标准电极电势判断用SnCl2 做还原剂能否 实现下列过程，写出有关的反应方程式。 （1）将Fe3+ 还原为 Fe； （2）将Cr2O72- 还原为Cr3+ ； （3）将I2 还原为I- 。 解: (1)Fe3+/Fe=-0.058V Sn4+/Sn2+=0.15V 反应不可进行 (2)Cr2O72-/Cr3+=1.33V Sn4+/Sn2+=0.15V 反应可进行 (3)I2/I-=0.535V Sn4+/Sn2+=0.15V 反应可进行
大一无机化学习题4
练习题4选择题物质的状态1. 实验测得H2的扩散速度是一种未知气体扩散速度的2.9倍，则该未知气体的相对分子质量约为A、51B、34C、17D、282. 在标准状态下，气体A的密度为2g/dm³，气体B的密度为0.08g/dm³。
则气体A对气体B的相对扩散速度为A、25:1B、5:1C、1:2D、1:53. 在一次渗流（扩散）实验中，一定物质的量的未知气体通过小孔渗向真空，需要的时间为5秒；在相同的条件下相同物质的量的氧气渗流需要20秒。
则未知气体的相对分子质量应是A、2B、4C、8D、164. 在1000℃时，98.7kPa压力下硫蒸气的密度为0.5977g/L, 则硫的分子式为A、S8B、S6C、S4D、S25. 现有理想混合气体，其中组分i的物质的量、分压及分体积分别用ni、Pi、Vi表示。
P、V、n分别表示总压、总体积及各组分气体的物质的量（mol）的和。
则下列关系式正确的是A、P i V i=n i RTB、P i V i=nRTC、P i V=n i RTD、PV i=nRT6. 真实气体接近理想气体的条件是A、低温高压B、低压高温C、高压高温D、低温低压7. 对A和B组成的混合理想气体，下列关系式正确的是A、p A V总=n总RTB、p A V总=n A RTC、p总V总=n A RTD、p总V A=n总RT8.扩散速度三倍于水蒸气的是A、HeB、H2C、CO2D、CH49. 某容器内有4.4gCO2、16gO2、14gN2在298K时体系内的总压是2.0atm，则O2的分压是A、0.09atmB、0.18atmC、0.46atmD、0.91atm溶液10．一封闭的箱处于恒温环境中，箱内有两杯液体，A杯为纯水，B杯为蔗糖水溶液，静置足够长的时间，观察其变化，发现为A、A杯水减少，B杯水满后不再变化B、B杯水减少，A杯水满后不再变化C、A杯变成空杯，B杯水满后并溢出D、无变化11.浓度皆为0.10mol/L下列物种的水溶液，凝固点最低的是A、CaCl2B、NaClC、葡萄糖D、HAc（醋酸）12.下列溶液中，凝固点最低的是A、0.2mol/kg的HAcB、0.1mol/kg的K2SO4C、0.1mol/kg的KClD、0.1mol/kg的尿素13. 下列溶液中，沸点最高的是A、0.2mol/kg的HAcB、0.1mol/kg的尿素C、0.1mol/kg的KClD、0.1mol/kg的K2SO4热力学初步14.下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于生成物的标准摩尔生成焓的是A、CO2(g)+CaO(s) = CaCO3(s)B、1/2H2(g) + ½I2(g) = HI(g)C、H2(g)+Cl2(g) =2HCl(g)D、H2(g) + ½O2(g) =H2O(g)15.16. 下列反应△r S mӨ最大的是A、C(s)+O2(g) =CO2(g)B、2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)C、N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)D、CuSO4(S)+5H2O(l)=CuSO4·5H2O(S)17.下列反应的△r H mӨ符合△f H mӨ（AgBr，S）的是A、Ag+(aq)+Br-(aq)=AgBr(s)B、2Ag(s)+Br2(g)=2AgBr(s)C、Ag(s)+ ½Br2(l)=AgBr(s)D、Ag(NH3)2+(aq)+Br-(aq)=AgBr(s)+2NH3(aq)18.下列各热化学方程式中在298K和100kPa下的△r H mӨ，符合物质标准生成焓△f H mӨ的是A、2S(s)+3O2(g)=2SO3(g)B、1/2 H2(g）+1/2I2(g)=HI(g)C、C金刚石+O2(g)=CO2(g)D、C石墨+O2(g)=CO2(g)19.由下列数据：C石墨+O2(g)=CO2(g)；△HӨ=-393.5kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△HӨ=-285.8kJ/molCH4(g）+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△HӨ=-890.3kJ/mol,确定CH4(g）的△f H mӨ为（）kJ/molA、890.3B、-74.8C、211D、缺条件不能计算20. 某反应在常温下不能自发进行，在高温下能自发进行，这意味着该反应A、△H<0，△S>0B、△H>0，△S<0C、△H<0，△S<0D、△H>0，△S>021. 反应NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)在300K时△r G mӨ=85.4kJ/mol，500K时△r G mӨ=34.60kJ/mol，求当P NH3=P HCl=105时，NH4Cl的最低分解温度为A、636KB、1235KC、876KD、1020K22、298K时反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)的标准摩尔焓变为△r H mӨ，则该反应的△U mӨ等于A、△r H mӨB、△r H mӨ+2.48kJ/molC、△r H mӨ-2.48kJ/molD、-△r H mӨ23、反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)，在298K时，△r HӨ=177kJ/mol，△r SӨ=160J·mol-1·K-1，下列说法中正确的是A、因该反应是吸热，故任何情况下均不能自发进行B、因该反应熵是增加的，故在298K时可自发进行C、此反应在298K时不能自发进行，当温度升高到一定值时，反应可自发进行，原因是高温时△r S Ө比160J·mol -1·K -1大很多D 、都不正确24、反应2HI (g)=H 2(g) +I 2(g)是可逆反应，其逆反应在高温下是自发的，则其正反应的△H 和△S 的关系是A 、△H >0，△S <0B 、△H<0 ，△S<0C 、△H >0，△ S >0D 、△H <0，△S>025、已知: A+B=C+D ，△r H Өm ，l =-40.0kJ/mol ， 2C+2D=E ，△r H Өm ，2 =60.0 kJ/mol ，则反应E=2A+2B 的△r H Өm ，3=A 、140.0kJ/molB 、-140.0kJ/molC 、-20.0kJ/molD 、20.0kJ/mol26. 在下列反应中，Q P =Q V 的反应为A 、CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g)B 、N 2(g)+3H 2(g)=2NH 3(g)C 、C(s)+O 2(g)=CO 2(g)D 、2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l)27、将固体NH 4NO 3溶于水中，溶液变冷，则该过程中的△G ，△H ，△S 的符号正确的是A 、—，+，—B 、+，+，—C 、—，+，+D 、+，—，+28、已知CO(g)=C(s)+½O 2(g)的△r H Ө>0，△r S Ө<0 ，则下列说法中正确的是A 、高温下自发B 、低温下自发C 、任何温度下均自发D 、任何温度下均不自发29.一个化学反应在高温下自发，低温下不自发，正确的表述为A 、△r H<0，△r S<0B 、△r H<0，△r S>0C 、△r H>0，△r S>0D 、△r H<0，△r S>0 化学反应速度30. 某温度下平衡A+B→G+F 的△r H Ө<0，升高温度平衡逆向移动的原因是A 、V （正）减小，V （逆）增大B 、k （正）减小，k （逆）增大B 、V （正）和V （逆）都增大 D 、V （正）增加的倍数小于V （逆）增加的倍数31.已知反应：CH 4(g) +H 2O(g)=CO(g)+3H 2(g)，△r H>0欲增加正反应速率，可采取的措施为A 、降低温度B 、增加CO （或H 2）的分压C 、减小总压D 、增加CH 4(或H 2O)分压32.已知反应，A （g ）+B （g ）=C （g ）的速率方程为v=k·c 2(A)·c(B)，若使密闭的反应容器增大一倍，则其反应速率为原来的A 、1/4倍B 、8倍C 、1/6倍D 、1/8倍33、该反应的速率方程是实验编号 c(A)/mol·dm -3 c(B)/mol·dm -3 c(D)/mol·dm -3 v/mol·dm -3·s -11 1.0 1.0 1.0 2.4×10-32 2.0 1.0 1.0 2.4×10-33 1.0 2.0 1.0 4.8×10-341.0 1.02.09.6×10-3A、v=k·c(B)·c2(D)B、v=k·c(B)·c(D)C、v=k·c(A)·c(B)·c(D)D、v=k·c(A)·c2(D)34. 升高同样温度，一般化学反应速率增大倍数较多的是A.、吸热反应B、放热反应C、Ea较大的反应D、Ea较小的反应35. 如果温度升高10℃，反应速度增加一倍，则65℃时的反应速度是25℃时的A、8倍B、16倍C、32倍D、4倍36. 某反应的速率方程式是v=kC x(A)C y(B)，当C(A)减少50%时，速度降至原来的1/4，当C(B)增大2倍时，速度增大1.41倍，则x，y（级数）分别为A、x=0.5 y=1B、x=2 y=0.7C、x=2 y=0.5D、x=2 y=237. 简单反应X+2Y=Z，反应开始时c(X)=2mol/L, c(Y)=1mol/L, 反应速率常数为k，则该反应的初速率为A、kB、2kC、3kD、4k38. 设有两个化学反应A和B，其反应的活化能分别为E A和E B，E A>E B，若反应温度变化情况相同（由T1-T2），则反应的速率常数k A和k B的变化情况为A、k A改变的倍数大B、k B改变的倍数大C、k A和k B改变的倍数相同D、k A和k B均不改变39. 反应2O3(g)=3O2(g)的E a=117kJ/mol，O3(g) 的△f H mӨ=142kJ/mol，则逆反应的E a为A、117kJ/molB、401kJ/molC、259kJ/molD、284kJ/mol40. 下列各组条件中，能改变反应速率常数的是A、温度、压力B、压力、浓度C、温度、催化剂D、催化剂、浓度化学平衡41. 某化合物的水合晶体A·3H2O脱水反应过程：A·3H2O(s)==A·2H2O(s)+H2O(g) K1ӨA·2H2O(s)==A·H2O(s)+H2O(g) K2ӨA·H2O(s)==A(s)+H2O(g) K3Ө为使A·2H2O晶体保持稳定（不发生潮解或风化），则容器中水蒸气压p（H2O）与平衡常数的关系应满足A、K2Ө>p(H2O)/pӨ> K3ӨB、p(H2O)/pӨ>K2ӨC、p(H2O)/pӨ>K1ӨD、K1Ө>p(H2O)/pӨ>K2Ө42. 反应2NO(g)+ O2(g)=2NO2(g)，△r H mӨ=-114kJ/mol △r S mӨ=-146 J·mol-1·K-1 反应达平衡时各物质的分压均为PӨ，则反应温度为A、780℃B、508℃C、482℃D、1053℃43.某反应达到平衡的标志是A、各反应物和产物的浓度（或分压）等于常数B、各反应物和产物的浓度（或分压）相等C、△GӨ=0D、各物质浓度（或分压）不随时间的变化而变化44. 为了提高CO在CO(g) +H2O (g)=CO2(g)+ H2(g)反应中的平衡转化率，可以A、增加CO的浓度（或分压）B、增加总压B、按比例增加水蒸气和CO的浓度（或分压）D、增加水蒸气的浓度（或分压）45. 已知反应在等温等压下：2O3(g)=3O2(g) △HӨ<0 则该反应在A、高温下自发B、任何温度下均非自发C、低温下自发D、任何温度下均自发46. 下列措施中，能使反应达到平衡时的产物产量肯定增加的是升温B、加压C、加催化剂D、增加反应物浓度47. 已知某温度下反应：H2(g) +S(s)= H2S(g)的平衡常数为K1ӨS(s)+O2 (g)=SO2(g) 的平衡常数为K2Ө。
（完整版）无机化学下试题（一）
（完整版）无机化学下试题（一）<无机化学下>试题（一）一选择题（每小题1分，共20分）1.下列难溶盐饱和溶液中，Ag+离子浓度最大的是（a）AgCl （b）Ag2CO3（c）Ag2CrO4（d）AgBr（K sp，AgCl=1.56×10-10K sp，Ag2CO3=8.1×10-12K sp，Ag2CrO4=9×10-12K sp，AgBr=7.7×10-13）2. 已知下列两个电极反应的标准电极电势为：Cu2++2e=Cu φo Cu2+/Cu=0.337VCu++e=Cu φo Cu+/Cu=0.522V由此算得Cu2++e=Cu+的φo Cu2++等于/Cu（a）0.184 （b）0.352 （c）0.859 （d）0.1523. HF，HCl，HBr，HI 的水溶液中酸性最强的是（a）HI （b）HF （c）HBr （d）HCl4. H2S水溶液放置后变浑是由于（a）与水中杂质作用（b）被空气氧化（c）见光分解（d）生成多硫化物5. 硼砂的化学式是（a）B2O3（b）H3BO3（c）NH4BF4（d）Na2B4O5（OH）4·8H2O6. CO2分子偶极矩为零，这一事实表明该分子是（a）以共价键结合的（c）直线型的并且对称（b）角型的（d）以离子键结合的7. 保存SnCl2水溶液加入Sn粒的目的是防止（a）SnCl2水解（b）SnCl2被氧化（c）SnCl2歧化（d）SnCl2分解8. 含有П46离域大п键的是（a）ClO3-（b）SO32-（c）SO3（g）（d）SOCl29. 石墨晶体中层与层之间的结合力是（a）范德华力（b）共价键（c）金属键（d）离子键10. +3 价铬在过量强碱溶液中的存在形式为-（c）Cr3+（d）CrO42-（a）Cr（OH）3（b）CrO211 下列物质中不是两性氢氧化物的是（a）Zn(OH)2(b) Cr(OH)3（c）Al(OH)3(d) Ni(OH)212 在下列各对元素中，最难分离的是(a) Li, Na (b) K, Ca (c) Zr, Hf (d) Co, Ni13 在下列氧化物中酸性最强的是(a) As2O5(b) P2O5(c) SiO2(d) Bi2O314 第五、六周期同一副族元素如Mo、W 性质相似，其原因是(a) 惰性电子对效应(b) 钻穿效应(c) 屏蔽效应(d) 镧系收缩15 片状的硼酸，层内分子间存在(a) 氢键（b）共价键（c）金属键（d）离子键16 工业盐酸呈黄色是因为其中存在(a) [CuCl4]2-(b) Na2S5(c) FeCl3(d) [Co(NH3)6]Cl317 高层大气中的臭氧层保护了人类生存的环境，其作用是(a) 消毒(b) 漂白(c) 保温(d) 吸收紫外线18 下列物质中，碱性最强的是(a) Ba(OH)2(b) Mg(OH)2(c) Be(OH)2(d) Ca(OH)219 用来检验Fe3+粒子的试剂是(a) NH4SCN (b) KI (c) K3[Fe(CN)6] (d) NH320 单质碘在水中的溶解度很小，但在KI 溶液中，溶解度显著增大了，这是因为发生了(a) 离解反应(b) 盐效应(c) 配位效应(d) 氧化还原效应二是非题（10 分，每题１分）1. MgCO3的溶度积Ksp=6.82×10-6，这意味着所有含有MgCO3的溶液中，C（Mg2+）=C（CO32-），而且C（Mg2+）·C（CO32-）=6.82×10-6 mol2·L-22.活泼金属元素的氧化物都是离子晶体，熔点较高；非金属元素的氧化物都是分子晶体熔点较低3. 适量的Cl2 (g)可使润湿的淀粉-KI试纸便蓝色，而过量的Cl2(g)又可使蓝色的试纸变无色4.在HClO n系列中，其氧化性强弱顺序为：HClO>HClO2>HClO3>HClO45. H2O2即是氧化剂，又是还原剂，缺点是不稳定。
无机化学试卷及答案
☆☆ 密 封 线 内不要 答题 ☆ ☆《无机化学》试题（B 卷）（答案）本套试卷共 3 页一、判断是非题（每小题2分,共20分）1、同一温度下，溶液的蒸气压大于水的蒸气压。
（ × ）2、配位化合物在水中的溶解度很低。
（ × ）3、原子通过化学键结合成分子，所以化学键是分子中相邻原子间较强烈的结合力。
（ √ ）4、 光子的运动具有波粒二象性，同样原子核外电子的运动具有波粒二象性。
（ √ ）5、电负性越大的元素氧化性越强。
（ √ ）6、在同一温度下，某一化学反应的焓变等于其等容反应热。
（ × ）7、最稳定相态单质的焓值等于零（ √ ）8、催化剂可以增加活化能，提高反应速率。
（ × ）9、甲物体的温度比乙物体高，表明甲物体的热力学能比乙物体大。
（ × ） 10、同一温度下，平衡常数随反应物浓度的不同而不同。
（ × ）二、选择题（每小题2分，共计20分）1、 在0oC 时，烧杯中盛有水，上面浮着冰块，保持温度不变，加入少量NaCl 并使其全部溶解，再加入AgNO 3 溶液，此时烧杯中共有（ B ）相。
A. 1; B 2; C 3; D 4;2、 一定温度下，已知某反应ΔG θ>0，则该反应的平衡常数K θ（ C ）A.> 0B.< 0C.< 1D.> 13、已知E◎(I2/I-) =;E◎(Br2/Br-) =;在标准状态下，比较I2和Br2氧化性强弱。
( B ) A. I2比Br2强；B. Br2比I2强；C. 一样强；D. 不能确定；4、下列含氢化合物中，不含有氢键的（C）A. CH4；2；C. H3BO3； D. HF ；5、第二十五号元素Mn(25)属于第（C）副族元素。
A. 2 ；B. 5 ；C. 7 ；D. 3 ；6、常温33-溶液中加入一些NaAC晶体并使之溶解，则发生的变化是（D）A. HAC的Kaθ增大；B. HAC的Kaθ减小；C. HAC解离度增大；D. HAC解离度减小；7、在盛有稀盐酸的开口玻璃烧杯中，加入锌粒进行反应生成氢气，问此化学反应系统是：（ C ）A. 封闭系统；B. 孤立系统；C. 敞开系统；D. 氧化还原系统；8、量子力学中，原子轨道的同义词是（B）A. 电子运动的轨迹;B.波函数;C.原子运动轨道;D.电子云;☆☆密封线内不要答题☆☆9、在下列电池反应中，Ni(s)+Cu+2(aq)=Ni+2·dm3-)+Cu(s);当该原电池的电动势为零时，Cu2+的浓度为（B）A.×1027- mol·dm3-； B.×1021-mol·dm3-；C.×1014- mol·dm3-； D.×1011-mol·dm3-；10、已知下列各电对的标准电极电势：E(Fe3+/Fe2+)=+ ；E(Cu2+/Cu)=+；E(Mg2+/Mg)= ；E(Cl2/Cl－)=+；则在标准条件下，最强的还原剂是（ C ）+ －三、完成下表：（每个元素2分，共10 分）四、简要回答下列问题（每小题4分，共20 分）1、简述CH4的分子结构：答：CH4中的C原子进行sp3杂化，形成4个等性sp3杂化轨道，每个sp3轨道中的单电子与4个氢原子中的1s电子形成4个等长共价键，故CH4空间构型是四面体。
无机化学试题及答案解析
无机化学试题及答案解析一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于主族元素的是（）。
A. 铁（Fe）B. 铜（Cu）C. 氦（He）D. 氧（O）答案：D解析：主族元素是指周期表中第1、2、13-18族的元素。
铁（Fe）属于过渡金属，铜（Cu）也属于过渡金属，氦（He）属于稀有气体，而氧（O）属于第16族元素，因此是主族元素。
2. 以下化合物中，属于共价化合物的是（）。
A. NaClB. MgOC. HClD. FeS答案：C解析：共价化合物是由共用电子对形成的化合物。
NaCl和MgO是离子化合物，FeS是金属硫化物，而HCl是由氢和氯通过共用电子对形成的共价化合物。
3. 以下化合物中，属于离子化合物的是（）。
A. H2OB. CO2C. NaClD. CH4答案：C解析：离子化合物是由正负离子通过静电作用力结合而成的化合物。
H2O和CO2是共价化合物，CH4是碳氢化合物，而NaCl 是由钠离子和氯离子组成的离子化合物。
4. 以下元素中，属于非金属元素的是（）。
A. 钠（Na）B. 硫（S）C. 钾（K）D. 铁（Fe）答案：B解析：非金属元素通常位于周期表的右侧和上方。
钠（Na）、钾（K）和铁（Fe）都是金属元素，而硫（S）是非金属元素。
5. 以下化合物中，属于金属氧化物的是（）。
A. CuOB. COC. SO2D. H2O答案：A解析：金属氧化物是由金属和氧结合形成的化合物。
CO、SO2和H2O都不是金属氧化物，而CuO是由铜和氧结合形成的金属氧化物。
6. 以下化合物中，属于酸的是（）。
A. HClB. NaOHC. NH3D. H2SO4答案：D解析：酸是能够提供质子（H+）的物质。
HCl是盐酸，NaOH 是氢氧化钠，NH3是氨，而H2SO4是硫酸，属于强酸。
7. 以下化合物中，属于碱的是（）。
A. HNO3B. KOHC. H2SD. HCl答案：B解析：碱是能够接受质子（H+）的物质。
中南大学2020年《无机化学》考试试题及答案
---○---○--- ---○---○--- 学 院专业班级学 号姓 名任课教师………… 评卷密封线 ……………… 密封线内不要答题，密封线外不准填写考生信息，违者考试成绩按0分处理 ……………… 评卷密封线 ………… 中南大学考试试卷（A 卷） 2019~2020 学年 1 学期 无机化学 课程 时间110分钟 56 学时， 闭 卷，总分 100 分，占总评成绩 70 % 题 号 一 二 三 四 五 合 计 得 分 评卷人 复查人 一、单选题(本题40分，每小题2分，请将答案填入下表中) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 1．在一定温度下，某容器中充有质量相等的下列气体，其中分压最小的是（ ） （A ）N 2 （B ）CO 2 （C ）O 2 （D ）He 2．反应CaCO 3(s) CaO(s) + CO 2(g) 在高温时正反应自发进行，其逆反应在298 K 时为自发的，则逆反应的 Δr H m ө 和 Δr S m ө 是（ ） （A ）Δr H m ө > 0和 Δr S m ө > 0 （B ）Δr H m ө < 0和 Δr S m ө > 0 （C ）Δr H m ө < 0和 Δr S m ө < 0 （D ）Δr H m ө > 0和 Δr S m ө < 0 3．670 K 时，H 2(g) + D 2(g) 2HD (g) 的平衡常数K ө = 3.78，同温下反应HD (g) 1/2 H 2(g) + 1/2 D 2(g) 的平衡常数K ө 为（ ） （A ）0.514 （B ）0.265 （C ）1.94 （D ）0.133 4．将0.01 mol·L –1的某一元弱酸溶液稀释一倍时，下列因素将不变的是（ ） （A ）H 3O + 的浓度 （B ）pH （C ）解离度 α （D ）解离常数K a ө 5．将pH=5.00的强酸和pH=13.00的强碱溶液等体积混合，则混合溶液的pH 为（ ） （A ）5.00 （B ）8.00 （C ）9.00 （D ）12.70 6．向饱和AgCl 溶液中加水，下列叙述正确的是（ ） （A ）AgCl 的溶解度增大 （B ）AgCl 的K sp ө 增大 （C ）AgCl 的溶解度、K sp ө 均不变 （D ）AgCl 的溶解度、K sp ө 均增大 7．下列有关分步沉淀的叙述正确的是（ ） （A ）溶度积小的物质先沉淀出来 （B ）沉淀时所需沉淀试剂浓度小的先沉淀出来 （C ）溶解度小的物质先沉淀出来 （D ）被沉淀离子浓度大的先沉淀 8．由反应Fe(s) + 2Ag +(aq) Fe 2+(aq) + 2Ag(s) 组成的原电池，若将Ag +浓度减小到原来的1/10，则原电池电动势的变化为（ ）（A ）增加0.0592 V （B ）降低0.0592 V （C ）降低0.118 V （D ）增加0.118V 得 分 评卷人10．根据分子轨道理论，O 2的最高占有轨道（HOMO ）是（ ）（A ）σ2p （B ）σ2p * （C ）π2p （D ）π2p *11．利用价层电子对互斥理论推测ClO 2– 的几何构型为（ ）（A ）直线型 （B ）V 型 （C ）T 型 （D ）三角形12．下列各组物质熔点高低判断错误的是（ ）（A ）SiO 2 > CO 2 （B ）CaO > KCl （C ）NaCl < NaBr （D ）MgO > Al 2O 313．下列各分子中，偶极距不为零的是（ ）（A ）BeCl 2 （B ）BF 3 （C ）NF 3 （D ）CH 414．下列关于配合物的叙述错误的是（ ）（A ）高自旋配合物的晶体场分裂能小于电子成对能（B ）通常情况下內轨型配合物比外轨型配合物稳定（C ）中心离子的未成对电子数愈多，配合物磁矩愈大（D ）第一过渡系金属离子[M(H 2O)6]n + 的水溶液均具有一定的颜色15．在氯的含氧酸中，氧化能力最强的是（ ）（A ）HClO （B ）HClO 2 （C ）HClO 3 （D ）HClO 416．下列叙述正确的是（ ）（A ）H 2O 2分子构型为直线型 （B ）H 2O 2既有氧化性又有还原性（C ）H 2O 2 是非极性分子 （D ）H 2O 2与K 2CrO 7的酸性溶液反应生成稳定的CrO 517．下列含氧酸中属于一元中强酸的是（ ）（A ）H 3PO 2 （B ）H 3PO 3 （C ）H 3BO 3 （D ）H 3AsO 318．下列化合物中属于离子型化合物的是（ ）（A ）ZnCl 2 （B ）CuCl 2 （C ）FeCl 3 （D ）HgCl 219．下列物质不易被空气所氧化的是（ ）（A ）Fe 2+ （B ）Mn(OH)2 （C ）Ni(OH)2 （D ）[Co(NH 3)6]2+20．仅用一种试剂即能将Fe 3+、Ni 2+、Zn 2+、Ag + 和Hg 2+五种离子区分开，这种试剂是（ ）（A ）NH 3·H 2O （B ）NaOH （C ）H 2S （D ）Na 2S 二、是非题（对，打“√”；错，打“×”每小题1分，共10分） 1．冬天公路上撒盐以使冰融化，此时Δr G m 的符号为负，Δr S m 的符号为正。
《无机化学实验》习题及实验简要注释
《⽆机化学实验》习题及实验简要注释《⽆机化学实验》实验及习题简要注释（蒋碧如潘润⾝编，⾼等教育出版社）实验部分实验⼀、实验导⾔和仪器认领仪器介绍在书前⼏页，思考题的内容和实验作业都很简单，并且可以参考初⾼中的化学书。
需要注意的是各种仪器的画法及使⽤时的注意事项和使⽤⽅法。
实验⼆、玻璃细⼯和塞⼦钻孔本实验使⽤酒精喷灯对玻璃进⾏加⼯，烧制的玻璃仪器，热的部分要放在⽯棉⽹上冷却，避免烫伤。
其他事项均在书上。
玻璃的熔光使⽤酒精灯也可以完成。
实验中玻璃的加⼯应多加练习。
钻孔传统的⽅法使⽤打孔器，注意旋转⽤⼒。
如为了省事，可以使⽤电钻等⼯具进⾏钻孔。
实验三、分析天平的使⽤分析天平价格昂贵，所以在使⽤的时候应该缓慢操作。
⽤称量瓶称量物体时，应该带上⼿套或者使⽤镊⼦等⼯具夹取，切不可⽤⼿直接接触。
⽆论是分析天平还是托盘天平，都需要调平。
电⼦分析天平的操作⽐较简单，但为了练习操作仍应使⽤机械式的分析天平。
实验四、置换法测定镁的相对原⼦质量实验五、氧⽓和氢⽓可能涉及到的⽅程式：（注：本部分涉及到公式，有编辑需要的⽤户可以下载并安装MathType 来修改、编辑）·232223MnOKClO KCl O →+△↑ (⽤氯酸钾加热制备氧⽓需要加⼊MnO 2作为催化剂，否则会发⽣歧化反应，产⽣⾼氯酸钾和氯化钾)（氯酸钾受热分解可能会产⽣少量氯）也可使⽤⾼锰酸钾的热分解制备氧⽓，但注意试管⼝要塞棉花：424222KMnO K MnO MnO O ++ △↑加热固体时应该注意试管⼝略向下倾斜。
或者使⽤双氧⽔在MnO 2的催化下分解。
（主要过氧化氢的浓度在10%以下，否则反应过于剧烈，⽽将液体喷出） ·22C O CO +点燃（⽊炭烧红后放⼊集⽓瓶）(现象：放热、耀眼⽩光)·2343+2O Fe Fe O 点燃（⽤⽊条引燃，⽊条快烧尽时再伸⼊集⽓瓶；集⽓瓶底加⼊少量⽔，防⽌熔化的产物落⼊瓶底使其炸裂）（现象：放出⼤量热、⽕星四射）（镁、铝、铁、镍、钨等⾦属均可以在纯氧中燃烧，发出耀眼⽩光）·2442Zn H SO ZnSO H +=+↑（使⽤稀硫酸） ·22222H O H O +点燃（点燃氢⽓应该验纯，防⽌爆炸！）（现象：放热、蓝⾊⽕焰） ·22H CuOH O Cu ++ △（对氢⽓加热应验纯，其他可燃性⽓体亦同）（现象：⿊⾊固体变红）实验六、⽓体密度法测定⼆氧化碳的分⼦量实验七、溶液的配制需要注意的是，观察刻度应⽤⼿拿容量瓶或者量筒的上⽅，使其悬空，与视线平⾏。