利用化学方程式的简单计算最全
. . [知识要点梳理] 知识点一：化学方程式的计算步骤 实例：工业上，高温煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取1t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？ 解：①根据题意设未知量 设需要碳酸钙的质量为x。
②写出反应的化学方程式并配平 CaCO3 CaO＋CO2↑ ③写出相关物质的相对分子质量 100 56 和已知量、未知量 x 1t
④列出比例式，求解 ＝ x＝＝1.8t ⑤简明地写出答案 答：需要碳酸钙1.8t。
【要点诠释】 （1）化学方程式书写要正确，否则会一错全错； （2）化学方程式中体现的是各纯净物质间的质量关系，故只有纯净物的质量才能代入计算； （3）质量单位要统一，在解题过程中，已知量后一定要带单位，未知量求出后也要带单位； （4）解题要严格按照格式书写。
知识点二：利用化学方程式计算的规范格式及注意事项 知识点一实例的规范解题格式如下： 解：设需要碳酸钙的质量为x。------------------------- 注意：未知数不能带单位
CaCO3 CaO＋CO2↑----------------------- 化学方程式一定要配平 100 56 x 1t -------------------------- 已知量不要忘记带单位
＝ x＝＝1.8t ------------------------- 计算结果要有单位 答：需要碳酸钙1.8t。
【要点诠释】利用一种反应物或生成物的质量，计算出另一种反应物或生成物的质量的计算格式是本课题的重点： 一解二设最后答，化学方程（式）不能差； 准确寻找质量比，纯量代入不掺假； . . 所有单位要一致，列式计算解决它。 知识点三：几种常见的计算类型 1.常规题：已知反应物（或生成物）的质量，利用化学方程式求生成物（或反应物）的质量。并且伴随着物质的体积、密度与质量间换算的有关计算。(见经典例题透析类型一） 2.利用质量守恒定律来计算（见经典例题透析类型二） 3.巧解型：这类题主要是利用所给数据，找到已知量和未知量间的数量关系，间接解题（见经典例题透析类型三、四）
【要点诠释】由于化学方程式体现的是各物质间的质量关系，若给定物质的体积、密度等条件，应把物质的体积转化为物质的质量。有些题目利用常规化学方程式不易解决的就要想办法看能否用差量法或者极值法等。实际解题没有固定的模式，还得具体问题具体分析。
[规律方法指导] 本课题的主要内容就是有关化学方程式的计算，涉及到的题型有选择、计算等。 1.对于常规题就是根据化学方程式中各物质间的质量关系来计算。 a．计算中可能用到的公式有： （1）质量＝密度×体积 （2）分解率＝已分解物质的质量／未分解物质的质量×100％ （3）某物质的质量分数＝某物质的质量／含该物质的总质量×100％ （4）纯净物的质量＝混合物的质量×纯度 ｂ．计算中易发生的错误： （1）题意理解不清，答非所问。 （2）化学方程式书写错误，使计算失去真正的依据。 （3）单位不统一，有时把体积直接代入计算。 （4）把不纯物质的量当作纯净物的量代入。 （5）粗心大意，求算物质的相对分子质量时出现错误。 解题时要注意认真分析题意然后仔细计算；对计算中易发生的错误要尽量避免。
2.有些题不需要写出化学方程式，直接利用质量守恒即可解决。 质量守恒法是利用变化前后物质质量保持不变这一原理进行求解。运用守恒法的解题关键在于找出等量关系，往往从物质质量守恒或元素质量守恒着手。
[经典例题透析] 类型一：基本计算
题1、20g红磷完全燃烧可生成多少克五氧化二磷？（精确到0.1g）同时消耗的氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下，O2的密度是1.43g／L）（精确到0.01g／L）
【思路点拨】在初中阶段，根据化学方程式计算的都是质量关系。若要求出待求气体的体积数，则要将已求出的气体质量换算成体积；若有一定体积的气体参加反应，则先要换算成气体的质量。 【解析】首先正确写出反应的化学方程式，然后求出反应物、生成物之间的质量比，再. . 把已知量、未知量写人相应物质的下面，然后列出比例式，求解。所求的是气体的体积，得先求出质量，再换算成体积。 【答案】 解：设可生成五氧化二磷的质量为x，消耗氧气的质量为y。
4P + 5O2 2P2O5 4×31 5×32 2×142 ＝124 ＝160 ＝284 20g y x
＝ x＝＝45.8g ＝ y＝＝25.8g 在标准状况下，氧气的密度是1.43g／L，所以25.8g氧气的体积为18.04L。 答：20g红磷完全燃烧可生成45.8克五氧化二磷，消耗的氧气的体积是18.04L。 【总结升华】根据化学方程式计算时首先要注意解题格式和步骤一定要准确；另外注意根据化学方程式求出的是物质间的质量比，当涉及到气体体积时，应通过气体的密度进行计算；还有就是计算时要注意单位问题。 举一反三： 【变式1】中国登山协会为纪念我国首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。阿旺扎西等一些登山运动员成功登顶。假如每名运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8Kg。求： （1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为1.43g/L） （2）在实验室用高锰酸钾为原料，制取相同质量的氧气，需要多少千克 高锰酸钾？ （3）用这种方法给登山队员供氧，是否可行，简述理由。
【变式2】下面是某位同学做得一道计算题，请指出他的错误： 题目：3.25gZn和足量的盐酸反应制取H2，问可制得H2的质量是多少？ 解：设可得H2为xg。 Zn+HCl＝＝ZnCl+H2↑ 65 1 3.25g x
65：1＝x：3.25g x＝＝211.25g 答：可制得H2211.25g。 错误： （1）_______________________________________； （2）_______________________________________； （3）_______________________________________。
类型二：利用质量守恒法计算 . . 题2、在A＋B＝C＋2D中，已知2.9gA跟4.9gB完全反应，生成6gC，又知道D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为多少？
【思路点拨】本题可以利用质量守恒法解，质量守恒法是利用变化前后物质质量保持不变这一原理进行求解。 【解析】由题意得知2.9gA和4.9gB是完全反应的。根据质量守恒定律可知，产物C和D的质量之和应等于反应物的总质量，因此生成D的质量为：（2.9g＋4.9g）－6g＝1.8g。然后再根据AD反应的质量比等于其相对分子质量×分子个数之比，然后求出A的相对分子质量。 【答案】 解： 设A的相对分子质量为x，由题意得生成D的质量为： （2.9g＋4.9g）－6g＝1.8g A＋B＝C＋2D x 2×18 2.9g 1.8g
＝ x＝＝58 答：A的相对分子质量为58。 【总结升华】运用守恒法的解题关键在于找出等量关系，往往从物质质量守恒或元素质量守恒着手。 举一反三： 【变式3】将含有15gA，10gB，9gC的粉末状混合物充分加热，发生化学反应后，A剩余3g，B增加到25g，C已消耗完，并有气体D放出，反应过程中，各物质质量变化的比值A∶B∶C∶D为（ ） A．5∶4∶3∶2 B．4∶5∶3∶2 C．3∶2∶4∶5 D．2∶3∶5∶4
【变式4】A、B、C三种物质各15g，它们相互化合时，只生成30g新物质D，若再增加10gC，A与C正好完全反应，则A与B参加化学反应的质量比是_________________。
类型三：利用差量法计算 题3、将若干克锌粒投入到50.6g稀硫酸中，称得反应完成后溶液的质量为63.2g。求反应生成氢气多少克？
【思路点拨】本题可以利用差量法来解决。差量法是根据题中相关量或对应量的差值求解的方法，它把化学变化过程中引起的一些物理量的增加或减少的量放在化学方程式的右端，作为已知量或未知量，利用对应量的比例关系求解。差量法解题关键是弄清这个“差”是谁与谁之间的差，如何与化学方程式联系起来。 【解析】从反应的化学方程式可知，若有65g的锌参加反应，可以生成2g氢气，那么反应后溶液的质量就增加了（65－2）g。现已知反应前后溶液的质量增加了（63.2－50.6）g。若生成的氢气的质量为x，列比例式，x即可求出。 【答案】 . . 解：设反应生成氢气的质量为x。 Zn+H2SO4＝＝ZnSO4+H2↑ 质量差 65 2 （65－2）＝63 x （63.2g－50.6g）＝12.6g
＝ x＝＝0.4g 答：反应生成氢气的质量为0.4g。 【总结升华】差量法是化学解题典型方法之一，最大优点是：化难为易，化繁为简。 差量法计算只是这一类计算题的一种解题方法，本题还有其它解法。 举一反三： 【变式5】将一含杂质的铁粉10g投入足量100g稀盐酸中（杂质不与稀盐酸反应），反应后过滤得到滤液的质量为105.4g，求铁粉中铁的质量分数。
【变式6】将一根10g铁钉放入100g硫酸铜溶液中，过一段时间取出铁钉进行洗涤、干燥、称量，发现铁钉的质量为10.8g，求参加反应的铁的质量。
类型四：利用极值法计算 题4、3g木炭和5gO2在密闭容器中完全反应，下列叙述正确的是（ ） A．产物全是CO B．产物全是CO2 C．产物是CO、CO2的混合物 D．木炭过量，产物为CO
【思路点拨】极植法解题就是先把思路引向极端状态，使问题简化从而顺利得出结论，然后再回头来认识现实问题，将计算结果和题意相比较得出结论。
【解析】考虑两个极端，若产物全部是CO，根据化学方程式2C+O22CO，反应中C与O2的质量比为3:4；若产物全部是CO2，根据化学方程式C+O2CO2，反应中C与O2的质量比为3:8；而题中C与O2的质量比为3:5，。可见产物既不是纯CO也不是纯CO2，应是二者的混合物。 【答案】C 【总结升华】极值法解题可培养学生严谨的逻辑推理能力和丰富的想象力，解题时注意思考寻找哪个量作为极值。 举一反三： 【变式7】现在有含杂质的铁28g，加入足量的稀硫酸后产生0.9g氢气，则铁中所含杂质可能是( ) A．Al B．Zn C．Mg D．Mg和Al
【变式8】两种金属的混合物6g，加入到足量的稀硫酸中，共收集到0.2g氢气（假设
利用化学方程式的简单计算
知识要点梳理知识点一：化学方程式的计算步骤实例：工业上;高温煅烧石灰石主要成分是CaCO3可制得生石灰CaO和二氧化碳..如果要制取1t氧化钙;需要碳酸钙多少吨解：①根据题意设未知量设需要碳酸钙的质量为x..②写出反应的化学方程式并配平 CaCO3 CaO＋CO2↑③写出相关物质的相对分子质量 100 56和已知量、未知量 x 1t④列出比例式;求解＝x＝＝1.8t⑤简明地写出答案答：需要碳酸钙1.8t..要点诠释1化学方程式书写要正确;否则会一错全错；2化学方程式中体现的是各纯净物质间的质量关系;故只有纯净物的质量才能代入计算；3质量单位要统一;在解题过程中;已知量后一定要带单位;未知量求出后也要带单位；4解题要严格按照格式书写..知识点二：利用化学方程式计算的规范格式及注意事项知识点一实例的规范解题格式如下：解：设需要碳酸钙的质量为x..------------------------- 注意：未知数不能带单位CaCO3 CaO＋CO2↑----------------------- 化学方程式一定要配平100 56x 1t -------------------------- 已知量不要忘记带单位＝x＝＝1.8t ------------------------- 计算结果要有单位答：需要碳酸钙1.8t..要点诠释利用一种反应物或生成物的质量;计算出另一种反应物或生成物的质量的计算格式是本课题的重点：一解二设最后答;化学方程式不能差；准确寻找质量比;纯量代入不掺假；所有单位要一致;列式计算解决它..知识点三：几种常见的计算类型1.常规题：已知反应物或生成物的质量;利用化学方程式求生成物或反应物的质量..并且伴随着物质的体积、密度与质量间换算的有关计算..见经典例题透析类型一2.利用质量守恒定律来计算见经典例题透析类型二3.巧解型：这类题主要是利用所给数据;找到已知量和未知量间的数量关系;间接解题见经典例题透析类型三、四要点诠释由于化学方程式体现的是各物质间的质量关系;若给定物质的体积、密度等条件;应把物质的体积转化为物质的质量..有些题目利用常规化学方程式不易解决的就要想办法看能否用差量法或者极值法等..实际解题没有固定的模式;还得具体问题具体分析..规律方法指导本课题的主要内容就是有关化学方程式的计算;涉及到的题型有选择、计算等..1.对于常规题就是根据化学方程式中各物质间的质量关系来计算..a．计算中可能用到的公式有：1质量＝密度×体积2分解率＝已分解物质的质量／未分解物质的质量×100％3某物质的质量分数＝某物质的质量／含该物质的总质量×100％4纯净物的质量＝混合物的质量×纯度ｂ．计算中易发生的错误：1题意理解不清;答非所问..2化学方程式书写错误;使计算失去真正的依据..3单位不统一;有时把体积直接代入计算..4把不纯物质的量当作纯净物的量代入..5粗心大意;求算物质的相对分子质量时出现错误..解题时要注意认真分析题意然后仔细计算；对计算中易发生的错误要尽量避免..2.有些题不需要写出化学方程式;直接利用质量守恒即可解决..质量守恒法是利用变化前后物质质量保持不变这一原理进行求解..运用守恒法的解题关键在于找出等量关系;往往从物质质量守恒或元素质量守恒着手..经典例题透析类型一：基本计算题1、20g红磷完全燃烧可生成多少克五氧化二磷精确到0.1g的密度是同时消耗的氧气在标准状况下的体积是多少升标准状况下;O21.43g／L精确到0.01g／L思路点拨在初中阶段;根据化学方程式计算的都是质量关系..若要求出待求气体的体积数;则要将已求出的气体质量换算成体积；若有一定体积的气体参加反应;则先要换算成气体的质量..解析首先正确写出反应的化学方程式;然后求出反应物、生成物之间的质量比;再把已知量、未知量写人相应物质的下面;然后列出比例式;求解..所求的是气体的体积;得先求出质量;再换算成体积..答案解：设可生成五氧化二磷的质量为x;消耗氧气的质量为y..4P + 5O2 2P2O54×31 5×32 2×142＝124 ＝160 ＝28420g y x＝ x＝＝45.8g＝ y＝＝25.8g在标准状况下;氧气的密度是1.43g／L;所以25.8g氧气的体积为18.04L..答：20g红磷完全燃烧可生成45.8克五氧化二磷;消耗的氧气的体积是18.04L..总结升华根据化学方程式计算时首先要注意解题格式和步骤一定要准确；另外注意根据化学方程式求出的是物质间的质量比;当涉及到气体体积时;应通过气体的密度进行计算；还有就是计算时要注意单位问题..举一反三：变式1中国登山协会为纪念我国首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年;再次组织攀登珠峰活动..阿旺扎西等一些登山运动员成功登顶..假如每名运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8Kg..求：1这些氧气在标准状况下的体积是多少升标准状况下氧气密度为1.43g/L2在实验室用高锰酸钾为原料;制取相同质量的氧气;需要多少千克高锰酸钾3用这种方法给登山队员供氧;是否可行;简述理由..变式2下面是某位同学做得一道计算题;请指出他的错误：题目：3.25gZn和足量的盐酸反应制取H2;问可制得H2的质量是多少解：设可得H2为xg..Zn+HCl＝＝ZnCl+H2↑65 13.25g x65：1＝x：3.25g x＝＝211.25g答：可制得H2211.25g..错误：1_______________________________________；2_______________________________________；3_______________________________________..类型二：利用质量守恒法计算题2、在A＋B＝C＋2D中;已知2.9gA跟4.9gB完全反应;生成6gC;又知道D的相对分子质量为18;则A的相对分子质量为多少思路点拨本题可以利用质量守恒法解;质量守恒法是利用变化前后物质质量保持不变这一原理进行求解..解析由题意得知2.9gA和4.9gB是完全反应的..根据质量守恒定律可知;产物C和D的质量之和应等于反应物的总质量;因此生成D的质量为：2.9g＋4.9g－6g＝1.8g..然后再根据AD反应的质量比等于其相对分子质量×分子个数之比;然后求出A的相对分子质量..答案解：设A的相对分子质量为x;由题意得生成D的质量为：2.9g＋4.9g－6g＝1.8gA＋B＝C＋2Dx 2×182.9g 1.8g＝ x＝＝58答：A的相对分子质量为58..总结升华运用守恒法的解题关键在于找出等量关系;往往从物质质量守恒或元素质量守恒着手..举一反三：变式3将含有15gA;10gB;9gC的粉末状混合物充分加热;发生化学反应后;A剩余3g;B增加到25g;C已消耗完;并有气体D放出;反应过程中;各物质质量变化的比值A∶B∶C∶D为A．5∶4∶3∶2 B．4∶5∶3∶2 C．3∶2∶4∶5 D．2∶3∶5∶4变式4A、B、C三种物质各15g;它们相互化合时;只生成30g新物质D;若再增加10gC;A与C正好完全反应;则A与B参加化学反应的质量比是_________________..类型三：利用差量法计算题3、将若干克锌粒投入到50.6g稀硫酸中;称得反应完成后溶液的质量为63.2g..求反应生成氢气多少克思路点拨本题可以利用差量法来解决..差量法是根据题中相关量或对应量的差值求解的方法;它把化学变化过程中引起的一些物理量的增加或减少的量放在化学方程式的右端;作为已知量或未知量;利用对应量的比例关系求解..差量法解题关键是弄清这个“差”是谁与谁之间的差;如何与化学方程式联系起来..解析从反应的化学方程式可知;若有65g的锌参加反应;可以生成2g氢气;那么反应后溶液的质量就增加了65－2g..现已知反应前后溶液的质量增加了63.2－50.6g..若生成的氢气的质量为x;列比例式;x即可求出..答案解：设反应生成氢气的质量为x..Zn+H 2SO 4＝＝ZnSO 4+H 2↑ 质量差65 2 65－2＝63x 63.2g －50.6g ＝12.6g＝x ＝＝0.4g答：反应生成氢气的质量为0.4g..总结升华差量法是化学解题典型方法之一;最大优点是：化难为易;化繁为简..差量法计算只是这一类计算题的一种解题方法;本题还有其它解法.. 举一反三：变式5将一含杂质的铁粉10g 投入足量100g 稀盐酸中杂质不与稀盐酸反应;反应后过滤得到滤液的质量为105.4g;求铁粉中铁的质量分数..变式6将一根10g 铁钉放入100g 硫酸铜溶液中;过一段时间取出铁钉进行洗涤、干燥、称量;发现铁钉的质量为10.8g;求参加反应的铁的质量.. 类型四：利用极值法计算题4、3g 木炭和5gO 2在密闭容器中完全反应;下列叙述正确的是A ．产物全是COB ．产物全是CO 2C ．产物是CO 、CO 2的混合物D ．木炭过量;产物为CO思路点拨极植法解题就是先把思路引向极端状态;使问题简化从而顺利得出结论;然后再回头来认识现实问题;将计算结果和题意相比较得出结论..解析考虑两个极端;若产物全部是CO;根据化学方程式2C+O 22CO;反应中C 与O 2的质量比为3:4；若产物全部是CO 2;根据化学方程式C+O 2CO 2;反应中C 与O 2的质量比为3:8；而题中C 与O 2的质量比为3:5;..可见产物既不是纯CO 也不是纯CO 2;应是二者的混合物.. 答案C总结升华极值法解题可培养学生严谨的逻辑推理能力和丰富的想象力;解题时注意思考寻找哪个量作为极值..举一反三：变式7现在有含杂质的铁28g;加入足量的稀硫酸后产生0.9g 氢气;则铁中所含杂质可能是A ．AlB ．ZnC ．MgD ．Mg 和Al变式8两种金属的混合物6g;加入到足量的稀硫酸中;共收集到0.2g 氢气假设生成的氢气全被收集;则这种金属混合物可能是A ．锌、铜B ．镁、铁C ．铁、锌D ．镁、铝 答案与解析：解析本题主要通过化学计算灵活解决生产、生活和科研中的一些实际问题..根据密度=质量/体积;求出氧气的体积；再根据化学方程式计算所需高锰酸钾的质量..答案解：14.8 Kg氧气在标准状况下的体积为：4.8 ×1000g/1.43g/L=3356.64L2设需要高锰酸钾的质量为x2KMnO4K2MnO4+MnO2+ O2↑316 32x 4.8 kg316/32= x /4.8 Kg x =47.4 kg3不行..此法成本太高..经济上不合算；或在实验室制如此多氧气;太浪费时间..变式2答案1设写的不准确;应为“可得H2的质量为x”2化学方程式中的化学式写错了;应为Zn+2HCl＝＝ZnCl2+H2↑3比例式列错4计算结果错答出3条即可解析此题没有明确给出化学方程式;我们必须通过题中条件判断反应物和生成物;这是做对此题的第一个关键..A由15g变为3g;质量减少;可见是反应物..B增加到25g;可见是生成物..C已消耗完属于反应物..气体D放出;可见D是生成物..因此化学方程式为：A+C=B+D..找对各物质的质量关系是第二个关键;A剩余3g;说明实际参加反应的A为15g－3g=12g；B 增加到25g;说明生成B的质量为25g－10g=15g；C反应了9g；则D的质量为12+25－15g即 A + C = B + D12g 9g 15g 12+9－15g比值为 4 ∶ 3 ∶ 5 ∶ 2故选B..变式4解析根据题意可知15gA和25gC恰好完全反应;则A、C反应的质量比为3：5;由题意知生成30gD时参加反应的C的质量是15g;则可求出反应的A的质量为9g;根据质量守恒定律;反应的B的质量为30g—15g—9g=6g;故AB反应的质量比为：３：２..答案３：２变式5解析题中三种物质的质量均为混合物的质量;不能直接进行化学方程式计算..认真分析题意我们会发现溶液质量变化的原因;是因为溶液中盐酸生成了氯化亚铁的缘故..根据相关反应体现的质量关系;其中每有56g 铁参加反应;溶液的质量增加127-73=54g;溶液增加的质量与参加反应铁的质量也必然存在一定的质量比例关系..答案解：设参加反应的铁的质量为xFe+2HCl FeCl2+H2↑△W56 73 127 127-73=54x 105.4g–100g=5.4g 答：铁粉中铁的质量分数为56%变式6答案解：设参加反应的铁的质量为X..Fe+CuSO4＝＝FeSO4+Cu 增加量56 64 64－56＝8x 10.8g－10g＝0.8g ＝X＝＝5.6g答：参加反应的铁的质量为5.6g..变式7B解析根据化学方程式可以计算出纯净的28g铁和足量的稀硫酸反应;生成1g氢气;由题意看出添加杂质后生成氢气减少了;因此等质量的杂质和铁比较生成氢气少;符合条件的只有Zn..变式8C解析由化学方程式可以计算出生成0.2g氢气;需要5.6g铁;6.5g 锌;2.4g镁;1.8g铝;铜不能和酸反应生成氢气;故符合题意的只有C..。
【初中化学】利用化学方程式的简单计算精选习题15道(含答案解析)
1．化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。
某工厂废气中的 SO2，可用以下方式处理：方式一：2SO2 +O2+2CaO=2CaSO4方式二：2SO2 +O2 +4NaOH= aNa 2SO4 +bH2O回答下列问题：(1) CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和_______ (填元素符号)。
(2) 若用方式二处理 9.6tSO2 ，理论上可生成 Na2SO4的质量是____？ (写出计算过程，结果精确到 0.1t)2．某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。
(1) 氯酸钾中钾、氯、氧元素的质量比是_______。
(2) 完全反应后，生成氧气的质量为_______g。
(3) 求混合物中氯酸钾的质量是_______。
(根据化学方程式进行计算) 3．实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气。
若有 9.8g 硫酸参加反应，生成氢气的质量是多少？ (反应化学方程式：Zn+H2 SO4=ZnSO4+H2个)4．氢气是最理想的燃料，具有放热量高、无污染的优点。
计算：分析表中数据，完成下列问题：(1) 10kg 氢气完全燃烧可生成水的质量是多少？(2) 消耗氧气的质量至少是多少？5．碳酸氢钠固体受热易分解生成一种盐和两种氧化物，反应的化学方程式为______；将 10g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热至固体的质量不再改变，冷却，称量剩余固体的质量为 6.9g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为______。
6．实验室常用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。
现有氯酸钾和二氧化锰的混合物 50g，完全反应后称量剩余物质的质量为 40.4g。
请计算：(1) 制得氧气的质量为__________。
(2) 混合物中氯酸钾的质量分数。
7．加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物来制取氧气时，反应时间和剩余固体质量的关系如图所示。
计算：的质量是___________g。
人教版化学-九年级上册-第五单元课题3利用化学方程式的简单计算
知识点二 利用化学方程式计算的步骤 4.金属氢化物可以快速与水反应制取氢气,如氢化锂(LiH)与水发生反应 的化学方程式为LiH+H2O LiOH+H2↑。若制取10 g氢气,需要消耗 多少克氢化锂?
答案 解:设需要消耗氢化锂的质量为x。
LiH+H2O LiOH+H2↑
8
2
x
10 g
8∶x=2∶10 g
生成氯化钾的质量为4.47 g。
求:(1)生成氧气的质量为
g。
(2)原混合物中氯酸钾的质量分数。
答案 (1)2.88 (2)设10 g混合物中氯酸钾的质量为x。
2KClO3 2KCl + 3O2↑
245
149
x
4.47 g
245= x
149 4.47 g
解得:x=7.35 g
原混合物中氯酸钾的质量分数为:
“a g氯酸钾”,其他物质的质量不变,则a的取值范围是
。
答案 (1)O2 11.18 g (2)通过计算得出氯化钾的质量为11.18 g,大于 10.8 g (3)7.8 g<a≤12.83 g
解析 (1)根据质量守恒定律可知,氧气的质量就是反应前后混合物质 量的差值,然后结合化学方程式即可计算出KCl的质量;(2)通过计算得 出KCl的质量大于10.8 g,故题目所给数据有问题;(3)假设氯酸钾完全反 应,剩余固体是氯化钾和二氧化锰,所以氯化钾的质量为10.8 g-3 g=7.8 g, 结合化学方程式可以计算出氯酸钾的质量为12.83 g;若氯酸钾未分 解,则其质量为10.8 g-3 g=7.8 g,所以7.8 g<a≤12.83 g。
x 44
B. 12= 30 g
利用化学方程式的简单计算知识点
利用化学方程式的简单计算知识点利用化学方程式的简单计算知识点一、根据化学方程式进行计算的理论依据：1、关系式法的计算依据：在化学反应中，各物质之间的质量关系是成正比例关系在任何一个化学反应中，各物质之间的质量关系都是成正比例关系，比值是一定，不变的。
利用这个关系，只要知道反应中一种物质的质量，就可以其它各物质的质量。
各物质的质量比有两种计算方法：各物质的质量比=各物质的实际质量比各物质的质量比=各物质的相对分子质量总和之比。
2、质量守恒法的计算依据：质量守恒定律化学反应遵循质量守恒定律，各元素的质量在反应前后是守恒的。
抓住守恒这个中心，准确建立已知量与未知量的等量关系，是用质量守恒法解题的关键。
此法在化学计算中应用广泛。
反应物的质量总和=生成物的质量总和反应物的相对分子质量总和=生成物的相对分子质量总和反应物中A元素的质量总和=生成物中A元素的质量总和二、根据化学方程式进行计算步骤（1）设：根据题意设未知数（注意：未知数要指明物理量，但不要带单位）（2）写：书写正确的化学方程式（记住一定要配平）（3）找：找出有关物质的相对分子质量总和，已知量和未知量的质量（书写时要在相应物质的正下方对齐写，相对分子质量的总和=相对分子质量×化学计量数）（4）列：列出比例式并求解或交叉相乘（方法：左比右等于左比右，或上比下等于上比下）（5）答：检查结果，简明作答。
注意：①由于方程式只能反应物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。
②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。
③单位必须统一。
常见题型1．利用质量守恒定律的`相关信息，如何求反应物的质量及相互质量比？例1 已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为3：4。
当反应生成C和D的质量共140g时，B消耗的质量为_________g。
分析：此题能根据质量守恒定律，由于生成物C和D的质量共140g，所以A和B的质量之和也应为140g。
人教版利用化学方程式的简单计算(10)
根据化学方程式进行计算的步骤
(1)设未知数…写
上标相对分子质量
(3) 标出有关物质的量
……标
下标已知质量和未知数
(4) 列比例式,求解 ………列
(5) 简明地写出答案 …………答
板书设计
• 课题3。利用化学方程式的简单计算 • 1。根据化学方程式计算的解题步骤。 • （1）设未知量 • （2）写出反应的化学方程式 • （3）写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
课堂练习：
氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g 氢气需要氯气多少克？生成氯化氢气体多少克？
思考：足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气（密度为 1.43g/L) 充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？
解：设可生成氧化镁的质量为x
依题意，可知：m(O) 1.43g / L 11.2L 16g
程式
3.写出相关物质的化学 2×158
32
计量数与相对分子质量 6.3g
x
的乘积以及已知量、未
知量 4.列比例式求解
_2_×__1_5_8_ 6.3g
=
_3_2_ x
x=0.6g
5.简明地写出答案
答:可以得到0.6克氧气
练一练 实验室做氧气的性质实验时需要4kg氧气，若实 验室以过氧化氢为原料制取，需要过氧化氢的 质量是多少？
三、化学方程式计算的三个要领和三个关键
三个要领： 1.步骤要完整；2.格式要规范；3.得数要准确。 三个关键： 1.准确书写化学式； 2.化学方程式要配平； 3.准确计算相对分子质量。
化学方程式反映的是纯物质之间的 质量关系，因此若题目的已知量中 没有纯净物，一般要根据质量守恒 定律，找出已知量。