2018年高考真题——化学(海南卷) Word版含答案
- 1 - 绝密★启用前 2018年普通高等学校招生全国统一考试
化 学(海南卷) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 016 S32 Fe56 Cu64 一、选择题：本题共6小题，每小題2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列食品添加剂中，常用作防腐剂的是 A.碘酸钾 B.碳酸氢钠 C.苯甲酸钠 D.磷酸氧钙 2.某工业废气所含氮氧化物（N0x)的氮氧质量比约为7: 4,该NO x可表示为 A. N20 B. NO C. N2O3 D. N02 3.用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是 A.实验服 B.橡胶手套 C.护目镜 D.防毒面罩 4.下列化合物中，能与Na2C03溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于Na0H溶液的是 A.MgCl2 B. Ca(N03)2 C. FeS04 D. A1C13 5.化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 A. Na202可与C02反应放出氧气，可用于制作呼吸面具 B. Si02具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池 C.聚四氟乙稀耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层 D.氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等 6.某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是 AgCl的溶解度、Ksp均减小 B. AgCl的溶解度、Ksp均不变 C. AgCI的溶解度减小，Ksp不变 D. AgCl的溶解度不变，Ksp减小 二、选择题：本肢共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若 - 2 -
正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一 个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错—个就得0分。 7.下列分离方法正确的是 A.回收水溶液中的I2:加入乙醇，分液、蒸发 B.回收含有KC1的Mn02:加水溶解，过滤、干燥 C.除去氨气中的水蒸气：通过盛有P205的干燥管 D.除去乙醇中的水：加入无水氯化钙，蒸馏 8.一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为K0H浓溶液。下列说法错误的是 A.电池总反应式为：2Mg+ 02+H20 = 2 Mg (0H)2 B.正极反应式为：Mg-2e-=Mg2+ C.活性炭可以加快02在负极上的反应速率 D.电子的移动方向由a经外电路到b 9.AN代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.12 g金刚石中含有化学键的数目为4AN B.18 g的D20中含有的质子数为10AN C.28 g的乙烯和环己烧混合气体中所含原子总数为6AN D. 1L 1 mol• L-1的NH4C1溶液中NH4+和Cl-的数目均为1AN 10.絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。下列物质可作为絮凝剂的是 A. NaFe(SO4)2•H20 B. CaS04•2H20 C. Pb(CH3COO)2•3H20 D. KAl(SO4)2•12H20 11.实验室常用乙酸过量乙醇在浓硫酸催化下合成乙酸乙酯。下列说法正确的是 A.该反应的类型为加成反应 B.乙酸乙酯的同分异构体共有三种 C.可用饱和碳酸氢钠溶液鉴定体系中是否有未反应的乙酸 D.该反应为可逆反应，加大乙醉的量可提高乙酸的转化率12. 12.炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如右图所示。活 - 3 -
化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法正确的是 A.每活化一个氧分子吸收0.29 eV的能量 B.水可使氧好活化赃的活化能降低0.42 eV C.氧分子的活化是0-0的断裂与C-0键 D.炭黑颗粒是大气中二氧化碳转化为三氧化硫的催化剂 三、非选择题:共44分。每个试题考生都必须作答。 13. (8分） X、Y、Z为短周期元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和；Z与Y位于同一周期，Y原子核外有3个未成对电子，非金属Z的一种固体单质可导电。回答下列问题： （1）Y在周期表中的位置是第—周期、第 族，其原子结构示意图为__ . Y与Z之间形成的化学键属于__ . （2） X、Y、Z三种元聚中原子半径最大的是_ (填元素符号）；X单质既可与盐酸反应，又可溶于氢氧化钠溶液，产生的气体为_ _ (填分子式），该气体与Y单质反应的化学方程式为 __ . （3）Z的最价氧化物的电子式为__ 。 14.(8分） 铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题： （1）实验室使用稀硫酸和H202溶解铜片，该反应的化学方程式为__ . （2）电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式__ .配制的FeCl3溶液应保持 (填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是 . （3）溶液中Cu2+的浓度可采用碘量法测得： ① 2Cu2++5I-=2CuI↓+I3- ② I3-+2S2032-= S4062- +3I- 反应①中的氧化剂为 。现取20.00 mL含Cu2+的溶液，加入足量的KI充分反应后，用0.1OOOmol• L-1的Na2S20,标准溶液滴定至终点，消耗Na2S203溶液25.00 mL,此溶液中Cu2+的浓度为 mol• L-1. 15.(9分） 二甲醚(CH3OCH3 )是一种气体麻醉剂，可由“可燃冰”为原料合成，回答下列问题： - 4 -
（1）B为黄绿色气体，其化学名称为 。 （2）由A和B生成D的化学方程式为 。 （3）E的结构简式为 。 （4）由E生成二甲醚的反应类型为 。 (5) 二甲醚的同分异构体的结构简式为 。 16. 过氧化氢(H2O2)是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成、医疗消毒等领域。回答下列问题： (1)己知：
过氧化氢分解反应2H2O2(I)=2H20(I)+ 02(I)的△H= kJ•mol -1。不同温度下过氧化氢分解反应的平衡常数K313k K298k (填"大于” “小于”或“等于”）。 (2) 100℃时，在不同金属离子存在下，纯过氧化氢24h的分解率见下表:
由上表数据可知，能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是 。储运过氧化氢时，可选用的容器材质为 (填标号)。 A.不锈钢 B.纯铝 C.黄铜 D.铸铁 (3)过氧化氢的Ka1=2.24×1O-12, H202的酸性 H20 (填“大于” “小于”或“等于”)。研究表明，过氧化氢溶液中H20-的浓度越大，过氧化氢的分解速率越快。常温下，不同浓度的过氧化氢分解率与PH 的关系如右图所示。一定浓度的过氧化氢，PH增大分解率增大的原因是 ；相同pH下，过氧化氢浓度越大分解率越低的原因是 。 - 5 -
17. (10分）某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题： (1)选用如图所示装置及药品制取C02。打开弹煎，制取CO2。为了得到干燥、 纯净的C02,产生的气流应依次通过盛有、 的洗气瓶（填试剂名称)。反应结束后，关闭弹簧夹，可观察到的现象是 。不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是 。
（2）金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表： ①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶，溶液变红；向笫二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。据此推断，白色物通的主要成分 (填标号）。 A. Na20 B. Na2O2 C. NaOH D.Na2CO3 ②为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性气味。据此推断黑色固体是 。 ③本实验中金属纳与二氧化碳反应的化学方程式为 。 四，选考题：共20分。请考生从第18、19题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。第18、19题的第1题为选择题，在给出的四个选项中，有两个迭项是符含题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第Ⅱ为非选择题。请在答题卡相应位置并写明小题号。 18.[选修5——有机化学基础] 18-I(6分)下列氯代径中不能由烯烃与氯化氢加成直接得到的有 - 6 -
A. 氯代环已烷 B.2,2-二甲基-I-氯丙烷 C. 2-甲基-2-氯丙烷 D. 2，2，3,四甲基-I-氯丁烷 18-Ⅱ (14分)盐酸美西律（E）是一种抗心律失常药，其一条合成路线如下:
回答下列问题： (1) 已知A的分子式为C8H10O, 其化学名称为 。 (2)B中的官能团的名将为 。 (3)由A生成C的化学及应方程式为 ，反应类型是 。 (4)由D的结构可判断：D应存在立体异构，该立体异构体的结构简式为 。 (5)若用更为廉价易得的氨水替代盐酸羧氨（NH20H •HCl)与C反应,生成物的结构简式为 。 (6) A的同分异构体中能与三氯化铁溶液发生显色反应的还有 种；其中，核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6:2:1:1的结构简式为 。 19.[选修3——物质结构与性质] 19-I(6分)下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是
19-Ⅱ(14分) 黄铜矿石主要的炼铜原料，CuFeS2是其中铜的主要存在方式。 回答下列问题： (1) CuFeS2中存在的化学键类型是 。下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的是 （填标号）。
(2)在较低温度下
完整word版,2018年高考化学试卷(全国卷1)
1 2018年全国统一高考化学试卷（新课标I） 、选择题（共7小题，每小题6分，满分42 分） 1.（ 6分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺 回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下: ► \aAlO.畏液
F列叙述错误的是（ 是最单的一种，下列关于该化合物的说法错误的是（
A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B. 从“正极片”中可回收的金属元素有 Al、 Fe、Li C. "沉淀”反应的金属离子为 Fe3+ D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 2. （6分）下列说法错误的是（ A. 蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 •酶是一类具有高选择催化性能的蛋白 C. 植物油含不饱和脂肪酸酯，能使 Br2/CCl 4 褪色 D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 3. （6分）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中, F列操作未涉及的是（
A. B.
4. （6分）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（
A. 16.25gFeCI 3,水解形成的Fe （ OH 3为胶体粒子数为 3, 0.1N
A
B. 22.4L （标准状况）氩气含有的质子数为 18NA
C. 92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为 1.0NA
D. 1.0molCH4与Cl 2
在光照下生成 CHCI的分子数为1.0N
A
5. （6分）环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺（ 2, 2）戊烷（ 2
C.所有碳原子均处同一平面 D •生成1molGHi2，至少需要2molH2
6.（ 6分）主族元素 W X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于 20. VV X、Z最外层电 子数之和为10; W与 Y同族；W与Z形成的化台物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。 下列说
法正确的是（ ） CO+H2S协同转化装置，实现对天然气中 CO和HkS 的高效去除。示意图如右所示，其中电极分别为 ZnO（石墨烯（石墨烯包裹的 ZnO）和石墨 烯，石墨烯电极区发生反应为： 2+ — 3+ ① EDTA- Fe — e =EDTA- Fe ② 2EDTA- Fe3++H2S=2H+S+2EDTA- Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的 是（ ） A. 阴极的电极反应： CO+2H+2e—— CO+2O B. 协同转化总反应：CO+HS— CO+2O+S C. 石墨烯上的电势比 ZnO砌墨烯上的低 D. 若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA- Fe3+/EDTA- Fe2+,溶液需为酸性 二、解答题（共3小题，满分43分） & （ 14分）醋酸亚铬［（CHCOO 2Cr?2fO］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体 分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬 还原为二价络；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答 下列问题： （1 ）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却， 目的是 __________ 仪器a的名称是 _______ 。 （2）将过量锌粒和氯化铬固体置于 c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开 K1、K2, 关闭K3。 ① c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为 ________ ② 同时c中有气体产生，该气体的作用是 _______________________ （3）打开 K3,关闭K1和K2. c中亮蓝色溶液流入 d,其原因 A.与环戊烯互为同分异构体 氯化物超过两种 A. 常温常压下X的单质为气态 B . Z的氢化物为离子化合物
高考化学海南卷(精校版)
绝密★启用前2018 年一般高等学校招生全国一致考试化学 (海南卷 )可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64一、选择题：此题共 6 小题，每小題 2 分，共 12 分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是切合题目要求的。
1．以下食品增添剂中，常用作防腐剂的是A ．碘酸钾B ．碳酸氢钠C．苯甲酸钠 D ．磷酸氧钙2．某工业废气所含氮氧化物（ NOx) 的氮氧质量比约为7： 4，该 NOx 可表示为A ． N2OB ．NO C． N2O3 D ．NO2．3 用浓硫酸配制稀硫酸时，不用要的个人安全防备用品是A ．实验服B．橡胶手套C．护目镜D．防毒面罩4．以下化合物中，能与 Na2CO3溶液反响生成积淀且积淀可溶于NaOH 溶液的是A ． MgCl 2B ．Ca(NO 3)2C． FeSO4 D ．AlCl 35．化学与生产生活亲密有关。
以下说法错误的选项是A ． Na2O2可与 CO2反响放出氧气，可用于制作呼吸面具B ． SiO2拥有导电性，可用于制作光导纤维和光电池C．聚四氟乙稀耐酸碱腐化，可用作化工反响器的内壁涂层D．氯水拥有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等6．某温度下向含AgCl 固体的 AgCl 饱和溶液中加少许稀盐酸，以下说法正确的选项是A ． AgCl 的溶解度、 Ksp 均减小B． AgCl 的溶解度、 Ksp 均不变C． AgCI 的溶解度减小，Ksp 不变 D ．AgCl 的溶解度不变，Ksp 减小二、选择题：本肢共 6 小题，每题 4 分，共 24 分。
每题有一个或两个选项切合题意。
若正确答案只包含一个选项，多项选择得0 分；若正确答案包含两个选项，只选一个且正确得 2 分，选两个且都正确得 4 分，但只需选错—个就得0分。
7．以下分别方法正确的选项是A ．回收水溶液中的I2：加入乙醇，分液、蒸发B ．回收含有KC1 的 Mn0 2：加水溶解，过滤、干燥C．除掉氨气中的水蒸气：经过盛有P2O5的干燥管D．除掉乙醇中的水：加入无水氯化钙，蒸馏．以下说法错误的选项是A ．电池总反响式为：2Mg+ O 2+H2O = 2 Mg (OH) 2B ．正极反响式为：Mg-2e -=Mg 2+C．活性炭能够加速O2在负极上的反响速率D ．电子的挪动方向由 a 经外电路到b9．N A代表阿伏加德罗常数的值。
【化学】2018年高考真题——全国Ⅰ卷(Word版含答案)
2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
学·科网可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C12N14O16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题7．硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB．22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18N AC．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H212．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
(完整word版)2018高考全国2卷化学试题及答案(可编辑修改word版)
绝密★启用前2018 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题：本题共7 个小题，每小题6 分，共42 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸D.碳酸钡可用于胃肠X 射线造影检查【答案】D2.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
下列叙述错误的是A.雾和霾的分散剂相同B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关【答案】C3.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是A. AB. BC. CD. D【答案】D4.W、X、Y 和Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W 与X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的3 倍；Z 原子最外层的电子数与W 的电子总数相同。
下列叙述正确的是A.X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B.Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键43 C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D. W 的氧化物对应的水化物均为强酸【答案】A5. N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 常温常压下，124 g P 4 中所含 P —P 键数目为 4N AB. 100 mL 1mol·L −1FeCl 3 溶液中所含 Fe 3+的数目为 0.1N AC. 标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2N AD. 密闭容器中，2 mol SO 2 和 1 mol O 2 催化反应后分子总数为 2N A【答案】C6. 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的 Na —CO 2 二次电池。
2018年高考真题——化学(海南卷) 无解析 已整理
2018年普通高等学校招生全国统一考试化学(海南卷)一、选择题：本题共6小题，每小題2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、(2018·海南卷)下列食品添加剂中，常用作防腐剂的是( )A.碘酸钾B.碳酸氢钠C.苯甲酸钠D.磷酸氧钙2、(2018·海南卷)某工业废气所含氮氧化物(NOx)的氮氧质量比约为7: 4,该NOx可表示为( )A. N2OB.NOC.N2O3D.NO23、(2018·海南卷)用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是( )A.实验服B.橡胶手套C.护目镜D.防毒面罩4、(2018·海南卷)下列化合物中，能与Na2C03溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是( )A.MgCl2B. C a(NO3)2C.FeSO4D. A1C135、(2018·海南卷)化学与生产生活密切相关。
下列说法错误的是( )A. Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具B. SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池C.聚四氟乙稀耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层D.氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等6、(2018·海南卷)某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是( )A. AgCl的溶解度、Ksp均减小B. AgCl的溶解度、Ksp均不变C. AgCI的溶解度减小，Ksp不变D. AgCl的溶解度不变，Ksp减小二、选择题：本肢共6小题，每小题4分，共24分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错—个就得0分。
7、(2018·海南卷)下列分离方法正确的是( )A.回收水溶液中的I2：加入乙醇，分液、蒸发B.回收含有KC1的MnO2：加水溶解，过滤、干燥C.除去氨气中的水蒸气：通过盛有P2O5的干燥管D.除去乙醇中的水：加入无水氯化钙，蒸馏8、(2018·海南卷)一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为K0H浓溶液。
最新-2018年普通高等学校招生全国统一考试化学试题海
2018年普通高等学校招生全国统一考试化学试题（海南卷，解析版）绝密★启用前注意事项：1、本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 回答第I卷时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O 16 Na23 P31 S32 Cl35.5K39 Fe56 Cu64 I127 Au197第I卷一、选择题：本题共6小题。
每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是A. 甲醇B. 乙炔C. 丙烯D. 丁烷【答案】A【解析】四个选项中只有甲醇有氢键，沸点高常温下呈液态，其它三个选项都是C4以下的烃，常温下都是气态。
2.用0.1186mol·L-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为A. 22.30mLB. 22.35mLC. 23.65mLD. 23.70Ml 【答案】B【解析】图中液面在22~23mL之间，分刻度有10个，因而每刻度是0.1mL，液体的凹面读数约为22.35mL。
3. 下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀产生的是A. NaHCO3和Al(OH)3B. BaCl2和NaClC. HClO3和K2SO4D. Na2SO3和BaCO3【答案】D【解析】根据题中的要求，要产生气泡同时有沉淀生成。
A选项无沉淀生成，B选项无气体生成，C选项物质不熟悉可用排除法，D可得到气体和沉淀，符合题目要求。
6.一种充电电池放电时的电极反应为H2+2OH--2e-=2H2O； NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是A. H2O的还原B. NiO(OH)的还原C. H2的氧化D. NiO(OH) 2的氧化【答案】D【解析】由题中给出的电极反应可判断出做原电池时，H2是还原剂被氧化、NiO(OH)是氧化剂被还原，则充电时H2是还原产物、NiO(OH)是氧化产物，与正极相连的是阳极发生氧化反应，所以“NiO(OH) 2的氧化”正确。
2018年高考化学试题(全国卷Ⅰ) (Word版 含详细解析)
2018年高考全国卷Ⅰ化学真题可能用到的相对原子质量：[2018全国卷Ⅰ]H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ar- 40 Fe-56 I-127一、选择题：本题共6个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
[2018全国卷Ⅰ-7]磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC.沉淀反应的金属离子为“Fe3+”D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠[2018全国卷Ⅰ-8]下列说法错误的是A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为二糖B.酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C.植物油含不饱和脂肪酸脂，能使Br2/Cl4褪色D.淀粉和纤维素水解的最终产物为葡萄糖[2018全国卷Ⅰ-9]在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作中末涉及的是A B C D[2018全国卷Ⅰ-10]N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AB.22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18N AC.92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0 N AD.1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 N A[2018全国卷Ⅰ-11]环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2] 戊烷()是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是B.二氯代物超过两种 A.与环戊烯互为同分异构体C.所有碳原子均处于同一平面D.生成1molC5H12至少需要2molH2[2018全国卷Ⅰ-12]主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
2018海南省高考压轴卷化学含答案解析
2018海南省高考压轴卷化学注：1.本卷总分100分，考试时间90分钟；2.考试范围：高考考试大纲规定的必考内容。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Na—23 Cu—64第Ⅰ卷（选择题，36分）一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活密切相关，下列对有关现象及事实的解释正确的是2. 现有三种常见治疗胃病药品的标签：药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是A.①=②=③B.①>②>③C.③>②>①D.②>③>①3. 下列说法不正确的是A.浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体B.浓硫酸具有强氧化性，常温下可将铁、铝的单质氧化C.饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO3后漂白性减弱D.浓盐酸与足量二氧化锰反应后，盐酸有剩余4. 阿托酸是一种常用的医药中间体，其结构如图所示：。
下列有关说法中错误的是A.溴单质能与阿托酸发生加成反应B.阿托酸能与硝酸发生取代反应C.可用酸性KMnO4溶液区别阿托酸与苯D.阿托酸分子中含有4个碳碳双键5. 相对分子质量为86的某烃M，其分子中含有4个甲基，则A的一氯代物(不考虑立体异构)最多有A.6种B.5种C.4种D.3种6. 某溶液中可能含有物质的量浓度相等的下列离子中的几种：Fe3+、Cu2+、Na+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-、I-，取上述溶液少量分别进行如下实验：①一份中加入少量锌粉后，固体溶解、溶液颜色有变化，但无其它现象产生②一份加入BaCl2溶液后得到白色沉淀，下列有关判断正确的是A.溶液中只含Fe3+、SO42-、Cl-B.溶液中只含Cu2+、SO42-C.需要利用焰色反应才能确定有无Na+D.溶液中肯定没有I-，但无法确定有无Cl-二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。
最新2018年海南化学高考试题及答案
OH - OH -ab c空气电解质活性碳 Mg 2018年普通高等学校招生全国统一考试(海南卷)化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 S-32 Fe-56 Cu-64一、选择题：本题共6小题，每小題2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列食品添加剂中，常用作防腐剂的是A.碘酸钾B.碳酸氢钠C.苯甲酸钠D.磷酸氧钙2.某工业废气所含氮氧化物（N0x)的氮氧质量比约为7: 4,该NO x 可表示为 A. N 20B. NOC. N 2O 3D. N023.用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是 A.实验服 B.橡胶手套 C.护目镜D.防毒面罩4.下列化合物中，能与Na 2C03溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于Na0H 溶液的是 A.MgCl 2 B. Ca(N03)2 C. FeS04D. A1C135.化学与生产生活密切相关。
下列说法错误的是 A. Na 202可与C02反应放出氧气，可用于制作呼吸面具 B. Si02具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池 C.聚四氟乙稀耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层 D.氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等6.某温度下向含AgCl 固体的AgCl 饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是 A. AgCl 的溶解度、Ksp 均减小 B. AgCl 的溶解度、Ksp 均不变 C. AgCI 的溶解度减小，Ksp 不变D. AgCl 的溶解度不变，Ksp 减小二、选择题：本肢共6小题，每小题4分，共24分。
【高考必备资料】2018年全国各地化学高考真题汇总Word版含解析
【高考必备资料】2018年全国各地化学高考真题汇总2018年全国各套解析版化学高考真题页码范围如下：2018年高考真题——理综化学部分（全国Ⅰ卷）……………………第2～12页2018年高考真题——理综化学部分（全国II卷）……………………. 第13～25页2018年高考真题——理综化学部分（全国Ⅲ卷）……………………第26～37页2018年高考真题——理综化学部分（北京卷）………………………. 第38～51页2018年高考真题——理综化学部分（天津卷）………………………. 第52～62页2018年高考真题——理综化学部分（江苏卷）………………………. 第63～85页2018年高考真题——理综化学部分（海南卷）………………………. 第86～93页绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试（全国Ⅰ卷）理科综合能力测试（化学部分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B. 从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案】D【解析】分析：正极片碱溶时铝转化为偏铝酸钠，滤渣中含有磷酸亚铁锂，加入硫酸和硝酸酸溶，过滤后滤渣是炭黑，得到含Li、P、Fe的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，滤液中加入碳酸钠生成含锂的沉淀，据此解答。