初中化学课时作业1：10.1 酸及其性质练习题(答案+解析)

初中化学章节练习题/课时作业 1 10.1酸及其性质 1．下列小实验不能．．成功的是（ ） A．用食醋制无壳鸡蛋 B．用紫卷心菜自制酸碱指示剂 C．用活性炭将硬水软化 D．用灼烧闻气味的方法区分棉纤维和羊毛纤维 2．下列有关实验现象的描述正确的是 （ ） A．沾有浓硫酸的小木条逐渐变黑 B．浓盐酸在空气中敞口放置出现白烟 C．红磷在空气中燃烧产生大量白雾 D．二氧化碳通入无色酚酞试液后溶液变色 3．下列操作不正确的是 （ ） A．未用完的药品应该倒入指定容器内 B．碱液滴到了皮肤上先用大量的水冲洗，在涂上稀盐酸 C．用肥皂水鉴别硬水和软水 D．稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌 4． 下列实验现象描述正确的是 A．镁条和稀盐酸反应放出大量的热 B．铁锈与稀盐酸反应溶液变成浅绿色 C．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰 D．碳还原氧化铜生成铜 5．人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过程，如对酸的认识就是如此．下列各项是不同时期对酸的认识，其中与我们现在所学酸的定义最相近的是（ ） A．有酸味的物质 B．只有氢才是酸不可缺少的元素 C．一切酸中都含有氧 D．与碱作用时失去原有性质的物质 6．如表是某指示剂在一定pH范围内显示的颜色，向滴有少量指示剂的稀硫酸中，加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化可能是（ ） 颜色 红 橙 绿 蓝 紫 pH范围 1～3 4～5 6～7 8～10 11～14 A．由红变紫 B．由蓝变绿 C．由绿变橙 D．由蓝变紫 7．下图是x、y、z三种液体的近似pH，下列判断不正确的是（ ） x y z

A．x显酸性 B．y一定是水 C．z 可能是碳酸钠溶液 D．z 可使无色酚酞溶液变初中化学章节练习题/课时作业 2 红 8．物质分类是一种重要的化学思想．下列物质中属于酸的是（ ） A．H2CO3 B．NaHCO3 C．P2O5 D．KOH 9．氢氧化铝是一种不溶于水的白色固体，能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应．氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．下列有关说法错误的是（ ） A．氢氧化铝属于氧化物 B．在NaAlO2中铝元素的化合价为+3价 C．向稀盐酸中加入氢氧化铝，发生中和反应 D．向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后来白色沉淀又消失 10．学习化学的目的关不在于人人都要成为化学家，更重要的是学会用化学知识去解决生产生活中的问题，下列做法中错误的是（ ） A．适量氢氧化钠的清洁剂去除炉具上的油污 B．油库着火，用水扑灭 C．用含有用活性炭制品清除异味 D．用稀盐酸鉴别黄金制品和假黄金（铜锌合金）制品 二、填空题（题型注释） 11．实验室有有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，小刚取了适量的溶液于试管中，然后滴加足量的稀盐酸，产生的气体质量如图所示，请用化学方程式表示滴加盐酸过程中发生的反应： （写出一个即可），通过实验，小刚认为该溶液已经变质，请用化学方程式表示变质的原因 。

12．如图如示，若将稀H2SO4比作初三学生在“应急演练”中，要从楼顶入口处由上至下疏散到出口处，各层都有三道门（空白处为通道），稀硫酸要在每层中至少打开一道门（即能与稀硫酸反应的物质）才能到达出口处，请根据图示回答以下问题． （1）若按“距离最短”的原则疏散，则其疏散路线由上至下依次为（填化学式）进口→ →出口。若按“速度最快”（化学反应速度最快）的原则疏散，则应将上述疏散路线中第五层初中化学章节练习题/课时作业 3 改为（填化学式） ，所有楼层中能与稀硫酸反应的物质共有 种。 （2）写出疏散路线上经过第三层时的物质与二氧化碳发生反应的化学反应方程式： ．若将稀硫酸改为稀盐酸则无法通过第 层。

。 解析与参考答案： 一、选择题 1.1．B 【解析】 试题分析：A、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，能与醋酸反应，故可用食醋制无壳鸡蛋，正确，B、紫卷心菜汁液能与酸碱作用显示不同的颜色，故可用紫卷心菜自制酸碱指示剂，正确，C、活性炭具有吸附性，能将颜色、异味吸附，而要将硬水软化：加热煮沸或蒸馏，错误，D、棉纤维是植物纤维，燃烧时有烧纸的气味，羊毛纤维是动物纤维，燃烧时有烧焦羽毛的气味，故可用灼烧闻气味的方法区分，正确，故选B 考点：酸的性质，酸碱指示剂，硬水软化的方法，区分棉纤维和羊毛纤维 2．A 【解析】 试题分析：A．沾有浓硫酸的小木条逐渐变黑是正确的叙述，因为浓硫酸具有脱水性使小木条变黑B．浓盐酸在空气中敞口放置出现白烟是错误的叙述，应该为白雾；C．红磷在空气中燃烧产生大量白雾是错误的叙述，应该为白烟；D．二氧化碳通入无色酚酞试液后溶液变色是错误的叙述，应该为二氧化碳与水反应生成的碳酸使无色酚酞变红；故选A 考点：实验现象的表述 3． B 【解析】 初中化学章节练习题/课时作业 4 试题分析：A．未用完的药品应该倒入指定容器内根据药品使用原则是正确的叙述；B选项B．碱液滴到了皮肤上先用大量的水冲洗，在涂上稀盐酸是错误的叙述，盐酸有腐蚀性，应该涂上腐蚀性小的硼酸；C选项C．用肥皂水鉴别硬水和软水是正确的叙述；D选项稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌是正确的操作，故选择B 考点：基本操作 4．A 【解析】 试题分析：A．镁条和稀盐酸反应放出大量的热是正确的叙述，因为任何化学反应都伴随着热现象； B．铁锈与稀盐酸反应溶液变成浅绿色是错误的叙述，铁锈与盐酸反应生成氯化铁，溶液显黄色；C．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰是错误的叙述，在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰；D．碳还原氧化铜生成铜不是现象的叙述，而是反应的叙述故错误；故选A 考点：实验现象的叙述 5．B 【解析】 试题分析：A、有酸味的物质不一定是酸，该选项不符合题意；B、只有氢才是酸不可缺少的元素，该选项符合题意；C、酸中不一定含有氧元素，例如盐酸中不含有氧元素，该选项不符合题意；D、与碱作用时失去原有性质的物质种类很多，该选项不符合题意．故选：B． 考点：酸的化学性质． 6． A 【解析】 试题分析：由于酸性溶液的PH小于7碱性溶液的PH大于7，稀盐酸中滴加氢氧化钠的过程中酸性减弱至中性，最后由于氢氧化钠过量而使溶液呈碱性，溶液会是蓝紫颜色的一种，故答案应是由红到紫，其它答案中最后的颜色均未在碱性范围之中．故选A 考点：溶液的酸碱性与pH值的关系． 7．B 【解析】 试题分析：溶液的酸碱性与pH的关系为，pH小于7显酸性，pH大于7显碱性 ，等于7显中性，故A选项x显酸性是正确的叙述；B选项y一定是水是错误的叙述，部分盐溶液显中性；C选项z可能是碳酸钠是正确的叙述，碳酸钠的水溶液显碱性；D选项z可使无色酚酞溶液变红，是正确的叙述，故答案选择B 初中化学章节练习题/课时作业 5 考点：溶液的酸碱性与pH的关系 8．A 【解析】 试题分析：根据氧化物是指有两种元素组成且一种是氧元素的化合物；酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；A、H2CO3是由氢离子和碳酸根离子组成的化合物，属于酸，故选项正确． B、NaHCO3是由钠离子和碳酸氢根离子组成的化合物，属于盐，故选项错误． C、P2O5是由磷、氧两种元素组成的，属于氧化物，故选项错误． D、K0H是由钾离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，故选项错误．故选：A． 考点：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别． 9．A 【解析】 试题分析：A、氧化物由两种元素组成，而氢氧化铝由三种元素组成，故错误； B、在NaAlO2

中，Na显+1价，O显﹣2价，据化合物中正负化合价的代数和为零，得Al的化合价为+3价，

故正确； C、盐酸是酸，氢氧化铝是碱，二者发生的是酸碱中和反应，故正确； D、向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成氢氧化铝沉淀，过量时沉淀溶解，故正确；故选A 考点：碱的化学性质；从组成上识别氧化物；有关元素化合价的计算． 10． B 【解析】 试题分析：A、活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，能用活性炭制品清除异味，正确； B、油的密度比水小，会浮在水面上，油库着火，不能用水扑灭，错误； C、氢氧化钠能与油污发生反应，可以用含有适量氢氧化钠的清洁剂去除炉具上的油污，正确； D、锌能与盐酸反应产生气体而金不与盐酸反应，可以使用稀盐酸鉴别黄金制品和假黄金（铜锌合金）制品，正确；故选B． 考点：碳单质的物理性质及用途；金属的化学性质；常见碱的特性和用途；灭火的原理和方法． 11．NaOH+HCl==NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 【解析】 试题分析：根据图示，刚加入稀盐酸的时候，并没有气体产生，过一段时间后才开始产生气体，说明敞口放置的氢氧化钠溶液部分变质，溶液中既有氢氧化钠，又有碳酸钠，故滴加盐初中化学章节练习题/课时作业 6 酸过程中发生的反应：NaOH+HCl==NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑，氢氧化钠溶液已经变质的原因是吸收了空气中的二氧化碳，化学方程式为：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 考点：氢氧化钠、碳酸钠的化学性质 12． (1) Fe→Fe2O3→Ca（OH）2→BaCl2→Na2CO3；Mg；8．(2) Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；二． 【解析】 试题分析：（1）若按“距离最短”的原则疏散，则其疏散路线由上至下依次为：先和铁反应，再和氧化铁反应，再和氢氧化钙反应，再和氯化钡反应，再和碳酸钠反应； 若按“速度最快”的原则疏散，则应将上述疏散路线中第五层改为Mg，因为镁与稀硫酸反应比铁与稀硫酸的速率更快； 能和稀硫酸反应的物质有铁、镁、氧化铁、氢氧化钙、氢氧化铜、氢氧化铁、氯化钡、碳酸钠等8种． （2）氢氧化钙和二氧化碳反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O； 若将稀硫酸改为稀盐酸则无法通过第二层，因为第二层中的氯化钡、硫酸钠、硝酸钾都不能和稀盐酸反应． 考点：酸的化学性质；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式