高中化学必修一《化学物质及其变化》单元测试题
《化学物质及其变化》单元测试题时间：60分钟满分：100分一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1．农夫山泉矿泉水标签上印有主要矿物质成分(单位：mg·L－1)Ca：48.00 K：39.00 Mg：3.10 Zn：0.08 F：0.02等，则对此矿泉水的叙述正确的是( )A．该矿泉水不能导电B．该矿泉水能导电C．该矿泉水是电解质D．该矿泉水是非电解质2．下列分类标准不正确的是( )A．化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移)B．分散系分为：溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应)C．纯净物分为：单质、化合物(标准：组成物质的元素种数)D．化合物分为：电解质、非电解质(标准：溶于水或熔融状态能否导电)3．下列反应中画线物质是还原剂的是( )A．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑B．Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2C．C＋CO2=====高温2COD．Fe2O3＋2Al=====高温2Fe＋Al2O34．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )A．Mg2＋、Ag＋、NO－3、Cl－B．Cu2＋、Na＋、SO2－4、Cl－C．Ba2＋、K＋、NO－3、Cl－D．Zn2＋、Na＋、OH－、SO2－45.某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。
下列说法中正确的是( )A．闭合开关K，电流计指针发生偏转，证明HCl溶液是电解质B．闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流计指针不发生变化C．闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，电流计示数不变D．选取相同浓度的硫酸替换0.1 mol·L－1的HCl溶液，电流计的示数相同6．工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2＋3C===2Sn＋a M↑＋CO2↑，则下列说法中错误的是( )A．反应中SnO2被还原B．a的值为3C．反应后元素化合价升高生成的物质有两种D．每生成1 mol CO2转移电子8 mol7．下列离子方程式中书写正确的是( )A．铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓8．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )①CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O③Ag＋＋Cl－===AgCl↓④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋CuA．①③ B．②④C．②③ D．没有9．卫星发射时是以N2H4(联氨)和N2O4为火箭的动力源。
反应温度高达2 700 ℃，反应式为2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O。
对于该反应的说法正确的是( )A．联氨是氧化剂B．氧化产物和还原产物的质量比为1∶2 C．属于置换反应D．该反应的优点有热值高、无污染等10．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是( )A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl(浓)=====△2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I211．在一定条件下，RO n－3和F2可发生如下反应：RO n－3＋F2＋2OH－===RO－4＋2F－＋H2O，从而可知在RO n－3中，元素R的化合价是( )A．＋4价B．＋5价C．＋6价D．＋7价12．在2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中( )A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1二、非选择题(本题包括3小题，共40分)13．(13分)下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2(1)三种物质依次是(填化学式)：A________；B________；C________。
(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
(3)写出物质C与足量稀硫酸反应的离子方程式：_________________________________________________。
(4)HCO－3与H＋、OH－在溶液中都不能大量共存，试用离子方程式说明__________ _____________________________________________________________。
14．(12分)(1)按如图所示操作，充分反应后：①Ⅰ中发生反应的离子方程式为______________________；②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是_____________________________________；③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由强到弱的顺序为______________________。
(2)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。
该反应物中还原产物是________；若反应方程式中转移了0.3 mol电子，则氧化产物的质量是________ g。
(3)将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，这个事实说明具有还原性的粒子还原性强弱为______________________ _____________。
15．(15分)(1)已知有下列反应：A．2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑B．2Na＋Cl2=====点燃2NaClC．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋CuD．2KMnO4=====△K2MnO4＋MnO2＋O2↑E．CaO＋CO2===CaCO3F．4FeS2＋11O2=====高温2Fe2O3＋8SO2把符合要求的化学反应的编号填在下列空白处：①既属于分解反应，又属于氧化还原反应的是______。
②属于化合反应，但不属于氧化还原反应的是______。
③既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是______。
④属于分解反应，但不属于氧化还原反应的是______。
⑤不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是________。
(2)用双线桥法分析氧化还原反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。
①该反应的还原剂是________，还原产物是________。
②该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比是_______。
③当有2 mol HNO3参加反应时，被氧化的物质是_____ g。
《化学物质及其变化》章末质量检测参考答案时间：60分钟满分：100分一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1．解析：选 B 从题干知该矿泉水不是纯净物，因此既不是电解质也不是非电解质，C、D 项错误；该矿泉水中存在矿物质离子，因此可以导电，A项错误。
2．解析：选B 分散系分为溶液、胶体、浊液的标准是分散质粒子直径的大小，B不正确。
3．解析：选D 还原剂是在反应中所含元素化合价升高的反应物，A、B中画线物质为生成物，C中画线物质所含元素化合价降低，为氧化剂。
4．解析：选C 注意题目给出的两个条件：酸性和无色透明。
A中的Ag＋与Cl－不能大量共存；B中各离子能够大量共存，但Cu2＋在水溶液中显蓝色；D中的各离子虽都是无色的，但OH －不能大量共存于酸性溶液中，且Zn2＋与OH－不能大量共存；C中各离子能够大量共存，且为无色，正确。
5.解析：选C 开关闭合后，电流计指针偏转说明溶液中存在自由移动的离子，HCl发生了电离，HCl是电解质，但HCl溶液为混合物，不是电解质，A错误；向HCl溶液中加入NaCl 固体，溶液中自由移动的离子浓度增大，导电能力增强，电流计示数增大，B错误；向HCl溶液中加入CaCO3固体，由于2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，溶液中自由移动的离子浓度减小，但离子所带电荷数增大，导电性不变，电流计示数不变，C正确；盐酸和硫酸浓度相同时溶液中离子浓度不同，导电能力不同，电流计示数不同，D错误。
6．解析：选B 由原子守恒知a＝2，M应为CO。
7．解析：选B A项，Fe与稀H2SO4不能生成Fe3＋；C项，应为Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag；D项，除生成Mg(OH)2沉淀外，还有BaSO4沉淀生成，正确的离子方程式为Mg2＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓＋BaSO4↓。
8．解析：选D ①代表可溶性碳酸盐与强酸的反应；②代表Ba(OH)2与H2SO4的反应，还能代表Ba(OH)2与过量NaHSO4的反应；③代表硝酸银与氯化物的反应；④代表金属铁与可溶性铜盐的反应。
9．解析：选D A项，N2H4中N元素化合价升高，联氨是还原剂，错误；B项，根据化学方程式2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O,2N2H4转化的2N2为氧化产物，N2O4转化的N2为还原产物，则氧化产物和还原产物的质量比为2∶1，错误；C项，反应物没有单质，不是置换反应，错误；D项，反应温度高达2 700 ℃，热值高，生成物是N2和H2O，无污染，正确。
10．解析：选A 根据题意，由氧化性Fe3＋＞I2知还原性I－＞Fe2＋，当Cl2与FeI2反应时，I－优先被氧化，所以A项错误，B项正确。
再根据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，C、D项均正确。
11．解析：选B 此反应是离子反应也是氧化还原反应，反应中遵循质量守恒、电荷守恒和得失电子守恒。
方法1：根据电荷守恒有n＋1×2＝1＋1×2，n＝1。
设元素R在RO－3中的化合价为x，则x－2×3＝－1，x＝＋5价。
方法2：设元素R在RO n－3中的化合价为x。
根据得失电子守恒有(7－x)×1＝[0－(－1)]×2，所以x＝＋5价。
12．解析：选A 由化学方程式可知，氧化剂为KMnO4，还原剂为HCl，当2 mol KMnO4被还原为＋2价锰离子时，有10 mol HCl被氧化为氯气，另外6 mol氯离子没有变化；氧化产物为氯气，还原产物为氯化锰，氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5。
高中化学必修一高一化学《化学物质及其变化》单元综合检测试题(最新整理含答案)
高中化学必修一高一化学《化学物质及其变化》单元综合检测试题(时间：90分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．下列说法中正确的是( )A．酸只有一种分类方法，可分为含氧酸和无氧酸B．碱只有两种分类方法，可分为强碱和弱碱、一元碱和二元碱C．氧化物不可进一步分类D．树状分类法和交叉分类法都是常用分类方法2．下列各种物质，在氧化还原反应中通常只可作为氧化剂使用的是( )A．SO2B．H2SO4C．Cl2D．FeCl33．下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是( ) A．净化后的空气；氧化镁B．水和冰混合；澄清石灰水C．生锈的铁钉；高锰酸钾充分加热后的剩余固体D．氯化钾；液氧4．下列化学反应，能用离子方程式CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O来表示的是( )A．稀硝酸和碳酸钡的反应 B．稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C．石灰石和盐酸的反应 D．盐酸和NaHCO3溶液的反应5．下列叙述正确的是( )A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性6．硫代硫酸钠可用作脱氯剂，已知25.0 mL 0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112 mL Cl2完全转化为Cl－时，S2O32－转化成( )A．S2－ B．S C．SO32－ D．SO42－7．下列反应的离子方程式中，正确的是( )A．二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：SO2＋OH－===SO32－＋H2OB．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋OH－===H2OC．二氧化氮与水反应：3NO2＋H2O===NO＋2H＋＋2NO3－D．氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2↑8．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( )A．使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO42－、Fe3＋B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、MnO4－、Cl－C．pH<7的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－D．碳酸氢钠溶液：K＋、SO42－、Cl－、H＋9．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是( 双选)A．O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋Ca(CH3COO)2C．I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2D．4HCl(浓)＋MnO2=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O10．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是( ) A．金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓C．碳酸镁与盐酸反应：有气泡逸出CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2OD．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀产生2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO32－11．金属加工后的废切削液中含2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。
高一化学必修1_第二章《化学物质及其变化》单元测试题(含详细解答)
第二章《化学物质及其变化》一、选择题1．下列说法中正确的是()A．纯净物一定由分子构成B．由同种分子构成的物质一定是纯净物C．混合物肯定是由两种以上的元素组成的D．含有氧元素的化合物就是氧化物2．下列物质的分类合理的是()A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2OD．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O33．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是()A．分散质粒子大小都在1～100nm之间B．有丁达尔效应C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D．呈红褐色4．下列各组离子因为生成难溶物而不能大量共存的是()A．Cl－、Fe3＋、NO－3、OH－B．HCO－3、Cl－、Na＋、H＋C．Ba2＋、Cl－、CO2－3、K＋D．NH＋4、K＋、OH－、Cl－5．向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体，能引起下列离子浓度减小的是() A．HCO－3B．Cl－C．OH－D．CO2－36．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是()A．金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓C．碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2OD．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀产生2HCO－3＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO2－37．根据反应①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是()A．Fe3＋>Cl2>I2B．Cl2>I2>Fe3＋C．I2>Cl2>Fe3＋D．Cl2>Fe3＋>I28．实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4Cl=====△NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是()A．NaNO2是氧化剂B．生成1molN2时转移的电子为6molC．NH4Cl中的N元素被还原D．N2既是氧化剂又是还原剂二、非选择题(本题包括6个小题，共40分)9．(6分)某溶液中可能含有大量下列阴离子：OH－、SO2－4、CO2－3、Cl－。
人教版高一上学期化学(必修一)《第一章物质及其变化》单元测试卷及答案
人教版高一上学期化学（必修一）《第一章物质及其变化》单元测试卷及答案一、单选题1．下列各组物质，按化合物、单质、盐、混合物顺序排列的是 A ．生石灰、白磷、硫酸铵、熟石灰 B ．空气、氮气、碳酸钙、胆矾 C ．碱石灰、铁、碳酸氢铵、盐酸D ．烧碱、液态氧、氯化铁、碘酒2．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
下列有关物质分类正确的是 A ．混合物：漂白粉、()3Fe OH 胶体、液氯 B ．电解质：碳酸钡、24H SO 和32NH H O ⋅ C ．同素异形体：60C 、干冰、金刚石 D ．化合物：2CaCl 、胆矾、盐酸 3．下列叙述中，正确的是A ．3KNO 固体不导电，所以3KNO 不是电解质B ．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质C ．熔融的2MgCl 能导电，所以2MgCl 是电解质D ．NaCl 溶于水，在通电条件下才能发生电离 4．下列说法正确的是A ．3Fe(OH)胶体稳定存在的主要原因是胶体带电B ．3Fe(OH)胶体区别于3FeCl 溶液最本质的特征是3Fe(OH)胶体具有丁达尔效应C ．向3Fe(OH)胶体中逐滴加入稀硫酸，会先出现红褐色沉淀，而后沉淀溶解得到黄色溶液D ．直径在80nm 左右的新冠病毒颗粒是由蛋白质构成的，在空气中不能形成气溶胶5．离子方程式2H OH H O +-+=可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应。
下列物质间的反应不能用该离子方程式表示的是 A ．稀硫酸()2Ba OH +溶液 B ．稀盐酸+NaOH 溶液 C ．澄清石灰水+稀硝酸D ．稀硫酸+KOH 溶液6．下列离子方程式书写正确的是A ．()2Ba OH 溶液与少量3NaHCO 溶液混合：2332HCO OH Ba BaCO H O --+++=↓+B ．()2Ba OH 溶液和硫酸氢钠溶液反应至中性：2442Ba SO H OH BaSO H O +-+-+++=↓+C ．向氯化铜溶液中滴加氨水：()222OH Cu Cu OH -++=↓D ．稀硫酸滴到Fe 片上：322Fe 6H 2Fe 3H +++=+↑ 7．下列转化中，一定需要加入氧化剂才能实现的是 A ．3Fe Fe +→B ．2Na O NaOH →C ．2CO CO →D ．222Na O O →8．下列各组离子在指定溶液中能大量存在的是A ．无色澄清透明溶液中：H + -4MnO Cl - 2-4SOB ．澄清石灰水中：Na + K + Cu 2+ Ba 2+C ．氯水中：Na + -3HCO -3NO 2-4SOD ．酸性溶液中：Na + 2-4SO -3NO Cl -9．常温下，在水溶液中发生如下反应：① +--2+42216H +10C +2XO =2X +5C +8H O ；①2+3+-22A +B =2A +2B ；① --222B +C =B +2C 。
人教版高中化学必修第一册第一章物质及其变化检测试卷及答案
第一章检测试卷一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意)1．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。
主要原因是河虾中含有＋5价的砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。
下列说法中，正确的是( B )A．在该反应中维生素C做催化剂B．由上述信息可推知砒霜中含有的砷显＋3价C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D．上述反应中维生素C做氧化剂解析：河虾与西红柿同食时，河虾中＋5价的砷被西红柿中的维生素C还原为＋3价砷，表现出维生素C的还原性，同时推断含砷化合物的毒性是由＋3价砷造成的。
2．采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。
例如，从某种意义上SO2、CO2等可以归为一类，则下列氧化物中与它们同属一类的是( A ) A．SO3B．NOC．CO D．H2O解析：SO2、CO2、SO3都是酸性氧化物，属非电解质，NO、CO都是不成盐氧化物，H2O是电解质，故选A。
3．下列不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是( B )A．都比较稳定，密封放置不产生沉淀B．都有丁达尔效应C．加入NaOH溶液都可产生沉淀D．分散质微粒均可透过滤纸解析：Fe(OH)3胶体是均一、较稳定的分散系，能产生丁达尔效应，加入NaOH 溶液能聚沉生成沉淀，分散质微粒可透过滤纸；MgCl2溶液也是均一、稳定的分散系，但不能产生丁达尔效应，加入NaOH生成Mg(OH)2沉淀，分散质微粒可透过滤纸，故选B。
4．下列各组离子一定能大量共存的是( D )A．某无色透明的酸性溶液：Cl－、Na＋、MnO－4、SO2－4B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na＋、NH＋4、K＋、CO2－3C．碱性溶液中：K＋、Ba2＋、HCO－3、Cl－D．常温下碱性的溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、NO－3解析：MnO－4为紫色，A项错误；pH试纸变深蓝色的溶液显碱性，OH－与NH＋4反应生成NH3·H2O，B项错误；碱性溶液中OH－与HCO－3反应生成的CO2－3再与Ba2＋反应生成BaCO3沉淀，C项错误；碱性溶液中K＋、Ba2＋、Cl－、NO－3能大量共存，D项正确。
人教版%282019%29高中化学必修第一册第1章《物质及其变化》单元检测题(含答案)
《物质及其变化》单元检测题一、单选题1．在某无色透明酸性溶液，能够共存的离子组是（ ）A ．Al 3+、NH 4+、NO 3﹣、Cl ﹣B ．Br ﹣、Fe 2+、Fe 3+、SO 42﹣C ．Na +、SO 32﹣、K +、NO 3﹣D ．K +、Na +、I ﹣、NO 3﹣2.下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（ ）A ．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B ．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应C ．失电子的反应物在反应中作还原剂，反应中被还原D ．金属单质在化学反应中一定作还原剂3．根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( ) ①ClO 3-＋5Cl -＋6H +=3Cl 2＋3H 2O ②2FeCl 3＋2KI=2FeCl 2＋2KCl ＋I 2 ③2FeCl 2＋Cl 2=2FeCl 3A ．ClO 3- >Cl 2 >I 2 >Fe 3+B ．Cl 2> ClO 3- >I 2 >Fe 3+C ．ClO 3- >Cl 2 >Fe 3+ >I 2D ．ClO 3- >Fe 3+ >Cl 2 >I 24．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）A ．二氧化碳通入少量的氢氧化钠溶液：CO 2+2OH -=CO 32-+H 2OB ．碳酸镁溶于硝酸中：2H ＋＋CO 32－＝CO 2↑＋H 2OC ．在澄清石灰水中通入过量的CO 2：Ca 2＋＋2OH －＋CO 2＝CaCO 3↓＋H 2OD ．硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：H +＋HCO 3－＝CO 2↑＋H 2O5．据最新报道，科学家发现了如下反应：O 2+PtF 6=O 2（PtF 6），已知O 2（PtF 6）为离子化合物，其中Pt 的化合价为+5，对于此反应，下列说法正确的是（ ）A ．反应中，O 2是氧化剂，PtF 6是还原剂B ．O 2（PtF 6）中氧元素的化合价为+1C ．O 2（PtF 6）中不存在共价键D ．每生成1mol O 2（PtF 6）则转移1mol 电子6．在某溶液中仅存在Na +、Fe 3+、SO 42-三种离子，已知Na +和SO 42-个数比为3：2，则Na +、Fe 3+和SO 42-三种离子的个数比为（ ）A ．6：1：9B ．3：1：2C ．1：1：1D ．9：1：67．向含2amolH S 的水溶液中通入bmol 2Cl ，当通入少量的2Cl 时，产生浅黄色浑浊，增加通入2Cl 的量，浅黄色浑浊逐渐消失，最后成为无色溶液，溶液却呈强酸性，下列说法不正确的是（ ）A ．当b ≤a 时，发生的离子方程式为：22H S Cl 2H S 2Cl +-+=+↓+B ．当b=2a 时，发生的离子方程式：222243H S 6Cl 4H O 14H 2S 12Cl SO +--++=+↓++C ．当a ≤b ≤4a 时，反应中转移电子的物质的量n ()e-为2amol ≤n （e -）≤8amol D ．当a<b<4a 时，生成的S 、24SO -、Cl -的物质的量之比为(4a-b):(b-a):2b8．下列电离方程式正确的是（ ）A ．+2424H SO 2H +SO -=B ．+3344H PO =3H +PO -C ．+2+33NaHCO Na +H +CO -=D ．2+233CaCO Ca +CO -9．下列关于胶体的叙述，不正确的是A ．胶体分散质微粒细小而具有巨大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象B ．光线透过胶体时，胶体会发生聚沉现象C ．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D ．丁达尔现象的发生是基于胶体中分散质微粒对可见光散射而形成的10．在3BrF 3+5H 2O=HBrO 3+Br 2+9HF+O 2↑的反应中，BrF 3中溴的化合价为+3，若有0.5mol H 2O 参加反应，则被水还原的BrF 3的物质的量是（ ）A ．115molB ．215mol C ．0.2 mol D ．0.3 mol11．下列反应的离子方程式书写不正确．．．的是（ ） A ．碳酸钠与足量稀盐酸反应：CO 23-＋2H +=CO 2↑＋H 2OB ．钠与水反应：Na ＋H 2O=Na +＋OH -＋H 2↑C ．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2+＋SO 24-=BaSO 4↓D ．铜与稀硝酸反应：3Cu ＋8H +＋2NO 3-=3Cu 2+＋2NO↑＋4H 2O12．将H(CB 11H 6Cl 6)与C 60反应，C 60得到一个质子，制得离子化合物[HC 60]+[CB 11H 6Cl 6] －。
新教材2024版高中化学第1章物质及其变化检测卷新人教版必修第一册(含答案)
新教材高中化学新人教版必修第一册：第一章检测卷(物质及其变化)班级：__________ 姓名：__________ 学号：__________ 成绩：__________ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39一、选择题(本大题共20个小题，每小题3分，共60分，在每小题给出的四个选项中，有一项是符合题目要求的)1．下列物质属于单质的是( )A．氧化铝B．浓硫酸C．单晶硅D．金刚砂【答案】C2．下列关于电解质的说法正确的是( )A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质【答案】D3．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是( )A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐【答案】A4．下列物质能导电的是( )A．氢氧化钠固体B．熟石灰C．稀盐酸D．无水乙醇【答案】C【解析】氢氧化钠固体、熟石灰属于电解质，但没有自由移动的离子，不能导电，A、B 不选；无水乙醇属于非电解质，没有自由移动的离子，不能导电，D不选。
5．在溶液中能与Ca2+反应的离子是( )A．Cl－B．NO－3C．CO2－3D．H＋【答案】C【解析】CO2－3能与Ca2+反应生成白色沉淀。
6．《天工开物》中记载“铁器淬与胆矾水中，即成铜色也”，该过程中涉及的反应类型为( )A．分解反应B．置换反应C．化合反应D．复分解反应【答案】B7．下列叙述正确的是( )A．直径介于1～100 nm的粒子称为胶体B．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．胶体粒子很小，可以透过半透膜【答案】C8．现有如下各实验中所得到的分散系，属于溶液的是( )A．将1 g KCl加入10 g沸腾的水中B．将1 g可溶性淀粉加入100 g水中，搅拌均匀后煮沸C．将1 g CaCO3粉末加入100 g水中，充分振荡D．将1 mL汽油与5 mL水充分混合【答案】A9．下图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是( )编号X Y Z示例氧化物化合物纯净物A 含氧酸酸化合物B 溶液分散系混合物【答案】D10．离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2+中的H＋不能代表的物质是( )①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOHA．①③B．①④⑤C．②④⑤D．①⑤【答案】C11．下列各组粒子中，在一定条件下均可以作氧化剂的是( )A．Fe、H2O、CO2B．Fe3+、MnO－4、NO－3C．Cl2、HClO、Mg D．ClO－、Cl－、Ag＋【答案】B12．下列离子方程式书写正确的是( )A．硝酸银与盐酸反应：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NO－3B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2+C．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2+＋SO2－4 ===BaSO4↓D．铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2+===2Fe3+＋3Cu【答案】C13．下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．稀硫酸溶液：NH＋4、Fe3+、Cl－、K＋B．使酚酞变红的溶液：Na＋、HCO－3、Cl－、Ba2+C．FeCl2溶液：H＋、NO－3、Ag＋、K＋D．无色透明的溶液：H＋、Na＋、MnO－4、SO2－4【答案】A14．从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物的性质是较好的化学学习方式。
高一化学(必修一)《物质及其变化》单元测试卷及答案解析
高一化学(必修一)《物质及其变化》单元测试卷及答案解析一、单选题1．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．FeS 22O高温−−−→SO 222H O −−−→H 2SO 4 B ．NH 32O ，Δ催化剂−−−→NO 22H O −−−→HNO 3 C ．C 6H 5ONa ()HCl aq −−−→C 6H 5OH ()23Na CO aq −−−−→CO 2D ．SiO 2(s)2H O −−−→H 2SiO 3(s)()NaOH aq →Na 2SiO 3(aq)2．在浓盐酸中H 3AsO 3与SnCl 2反应的离子方程式为：3SnCl 2+12Cl -+2H 3AsO 3+6H +=2As+3SnCl 26-+6M ，关于该反应的说法正确的组合是①氧化剂是H 3AsO 3 ②还原性：Cl ->As ③M 为OH - ④SnCl 26-是氧化产物 A ．①③B ．①④C ．①②③D ．①②④3．为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒(SeO 2)，再用KI 溶液处理后回收Se ．发生的反应为：①Se+2H 2SO 4(浓)=2SO 2+SeO 2+2H 2O 、②SeO 2+4KI+4HNO 3=4KNO 3+Se+2I 2+2H 2O ，下列说法错误的是A ．①中SO 2是还原产物，SeO 2是氧化产物B ．②中KI 是还原剂，HNO 3是氧化剂C ．回收Se 过程中每生成0.4mol I 2共转移1.6mol 电子D ．氧化性由强到弱的顺序是：H 2SO 4(浓)＞SeO 2＞HNO 34．NaH 是一种常见的储氢物质，可与水反应释放氢气：NaH+H 2O=NaOH+H 2↑。
关于该反应，下列说法错误的是A ．NaH 作还原剂B ．氧化产物与还原产物的质量之比为1：1C ．H 2O 作氧化剂D ．消耗1 mol NaH 时，共转移2 mol 电子5．下列反应的离子方程式书写正确的是 A ．锌粒与稀盐酸反应：22Zn+2H =Zn H +++↑ B ．溴化钠溶液与氯气反应：22Br Cl =+Cl r +B -- C ．氢氧化铜与稀硫酸反应：2OH H O +=H -+ D ．铝和NaOH 溶液反应：-22Al+2OH =AlO +H -↑6．物质分类是化学研究的重要方法之一、化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。
人教版高一必修一化学物质及其变化单元检测题.docx
人教版高一必修一化学物质及其变化单元检测题可能用到的相对原子质量：N14O16K39第一部分选择题 (共 60 分 )一、选择题 (每小题 3 分，每小题只有 1 个选项符合题意，20 小题，共60分。
)1.符合图中阴影部分的物质是( )A.K2CO3B.NaClC. Na2CO3D.NaHCO3\2.2009 年 11 月 15 日，美国密歇根州大学机械工程系教授约翰哈特为新当选美国总统的奥巴马制造了一组微型头像。
他称之为“纳米奥巴马”。
每个纳米奥巴马头像包含着 1.5 亿个碳纳米管。
若将碳纳米均匀地分散到蒸馏水中，得到的物质( )① 是溶液② 是胶体③ 具有丁达尔效应④ 不能透过半透膜⑤ 不能透过滤纸⑥ 静置后会出现黑色沉淀A. ①④⑥B. ②③⑤C. ②③④D. ①③④⑥3.厨房中的下列物质，其中属于电解质的是( )A. CH4B.铁丝C. 碳酸钠D.食盐水4.下列家庭小实验不能制得溶液的是( )\5.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )A.铜铸塑像上出现铜绿 [Cu2(OH)2CO3]B.铁制菜刀生锈C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D.铝锅表面生成致密的薄膜6.加入适量的硝酸银溶液，可使溶液中下列离子数量显著减少的是( )7.下列化学方程式不能用离子方程式 Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是 ( ) A.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4 ↓ +2HNO3B. BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClC. BaCl2+H2SO4=BaSO4 ↓ +2HClD. BaCO3+H2SO4=BaSO4↓ +H2O+CO2↑8.下列离子反应方程式，书写正确的是( )9.下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是 ( ) A.用丁达尔效应鉴别 Fe(OH)3 胶体和 FeCl3溶液B. 用过滤的方法除去NaCl 溶液中含有的少量淀粉胶体C. 用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4 的 BaCO3D. 用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2 等杂质10. 用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )\11.下列溶液的溶质都是电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50mL1.5mol/LMgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是( )A.150mL1.5mol/LNaCl溶液B.75mL0.5mol/LCaCl2 溶液C.150mL2mol/LKCl 溶液D.75mL1mol/LAlCl3 溶液12.用 FeCl3 溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3++Cu === 2Fe2++ Cu2+。
高一化学《物质及其变化》单元测试含答案解析
第一章物质及其变化（满分：100分时间：75分）一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．下列关于物质的分类组合正确的是纯净物混合物酸碱盐A超级钢铁红H2S C2H5OH食盐B液氯碱石灰CH3COOH KOH NaHCO3C陨铁冰水碳酸Al(OH)3CuSO4•5H2O D硬铝云雾盐酸NH3氯化铜2．下列关于胶体的说法不正确的是A．直径为1.3×10-9m的“钴钛菁”分子分散在水中能形成胶体，该分子直径比Na 的直径大B．丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种常用物理方法C．可以用滤纸分离除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3D．胶体在一定条件下能稳定存在3．下列变化中不可能通过一步反应完成的是A．Fe2O3→Fe(OH)3B．FeCl2→Fe(OH)2C．Fe→Fe3O4D．Fe(OH)2→Fe(OH)34．下列表格中各项分类都正确的一组是纯净物混合物电解质非电解质A生理盐水明矾液态KNO3蔗糖B生石灰海水铜乙醇C胆矾生铁CaCO3CO2D氢氧化钠空气Na2SO4溶液食醋5．下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是A．将K2CO3溶液滴入H2SO4溶液中；将CaCO3加入HNO3溶液中B．CH3COOH溶液与KOH溶液；盐酸与NaOH溶液C．Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液；NaOH溶液与MgSO4溶液D．Ca(HCO3)2溶液(足量)与Ca(OH)2溶液；NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液(足量)6．下列各组离子一定能大量存在的是A．在无色溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、SO42-B．在含大量Fe3+的溶液中：Mg2+、K+、NO3-、OH-C．滴加紫色石蕊试液显红色的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CO32-D．在烧碱溶液中：Na+、K+、NO3-、CO32-7．某溶液的溶质离子可能含有K+、Mg2+、Ba2+、CO32-、Cl-、SO42-中的几种。
人教版(2019)高中化学必修第一册第1章《物质及其变化》单元检测题(含答案)
《物质及其变化》单元检测题一、单选题1．下列各组离子能大量共存的是（）A．Ba2+、Fe3+、OH﹣、Cl﹣B．Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．NH4+、Ba2+、NO3﹣、OH﹣D．H+、K+、NO3﹣、CO32﹣2．下列过程不涉及化学变化的是A．铜的锈蚀B．碘的升华C．煤的干馏D．粮食酿酒3．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ )A．1.0 mol·L－1KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Br－、SO42-B．使pH试纸显蓝色的溶液：K+、Na+、S2-、SO32-C．水电离的c(H+)＝1×10－12 mol·L-1的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-D．与铝反应生成H2的溶液：K+、Mg2+、Cl－、NO3-4．下列表达式正确的是A．热化学反应方程式：NaOH（aq）+HF（aq）=NaF（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ·mol－1B．用碳电极电解CuSO4溶液离子反应方程式：2Cu2＋+2H2O2Cu↓+O2↑+4H＋C．用电子式表示H2O中化学键形成过程：H2+O→H:O:HD．过量的CO2通入NaAlO2溶液的化学方程式：2NaAlO2+CO2+3H2O=Al（OH）3↓+Na2CO35．下列物质中属于有机物的是（）①酒精②食盐③石墨④甲烷⑤红糖⑥水⑦一氧化碳⑧石灰石⑨乙烯⑩醋酸A．①②④⑤⑨B．①④⑤⑨⑩C．①③④⑤⑦⑧⑨⑩D．①④⑤⑥⑩6．下列反应中氧化产物和还原产物是同一种物质的是A．Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O B．2FeCl3+Cu = 2FeCl2+ CuCl2C．SO2+H2O2= H2SO4D．Br2+2NaI= 2NaBr+I27．已知反应2X－＋Z2===2Z－＋X2，2W－＋X2===2X－＋W2能从左向右进行，则反应： W2＋2Z－===Z2＋2W－进行的方向是A．从左向右B．从右向左C．不能进行D．无法判断8．常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.1 mol·L-1 H2SO4溶液:Na+、Ba2+、NO3-、Cl-B．c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液:Mg2+、K+、SO42-、Cl-C ．与 Zn 反应放出 H 2 的溶液:H +、K +、NO 3- 、CO 32-D ．0.1 mol·L -1NaOH 溶液:Ca 2+、Na +、SO 42- 、HCO 3- 9．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．在+-c(H )c(OH )=106mol/L 的溶液中Al 3+、NH 4+、Cl －、SO 42- B ．由水电离的的c(H +)=10-13mol/L 溶液中Ca 2+、K +、Cl -、HCO 3- C ．pH=1的溶液中：Fe 2+、Na +、SO 42-、NO 3- D ．使酚酞呈红色的溶液;Mg 2+、ClO -、AlO 2-、Na +11．根据下列事实，判断离子的氧化性顺序为①A+B 2+=A 2++B ；②D+2H 2O=D(OH)2+H 2↑；③以B 、E 为电极与E 的盐溶液组成原电池，电极反应为：E 2++2e -=E ，B-2e -=B 2+ （ ） A ．D 2+>A 2+>B 2+>E 2+ B ．D 2+>E 2+>A 2+>B 2+ C ．E 2+>B 2+>A 2+>D 2+D ．A 2+>B 2+>D 2+>E 2+12．下列各组离子在指定条件下能大量共存的是A ．澄清透明的溶液中：Cu 2+ 、4NH 、2-4SO 、Cl -B ．能使石蕊溶液变蓝的溶液中：Fe 2+ 、K + 、-3NO 、2-4SO C ．c (Ba 2+ )=1.0mol·L -1的溶液中：Na + 、K + 、S 2- 、2-4SOD ．c (H + )=0.1mol·L -1的溶液中：Na + 、Ba 2+ 、I - 、-3NO 13．下列物质的转化在给定条件下能实现的是①242H SO 23243Fe Fe O Fe (SO )O →→点燃②NaOH 22323HClSiO Na SiO H SiO −−→→−−−③NaOH32AlCl Al NaAlO −−−→−−−→电解 ④22O H O2Na Na O NaOH 点燃→→ ⑤2H O O 2224SO H SO H SO 23→→A ．①⑤B ．②③C ．②⑤D ．③④二、实验题14．在常温下，Fe 与水并不起反应，但在高温下，Fe 与水蒸气可发生反应。