九年级化学下册配套练习册答案
18、（1）2NH4HCO3 +H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O +2CO2↑ (2)稀硫酸
会腐蚀铁桶 （3）CO2密度比空气大
19、（1）不能
（2）设计实验，观察二氧化碳能否使干燥的蓝色石蕊试纸变红。
20、略
ห้องสมุดไป่ตู้
课题一 常见的酸和碱（2）
一、选择题。
1-5 DCAAD 6-10 BCDCC 11-12 BC
答：略。
课题3金属资源的利用和保护
一、选择题。1—5、CDBAB 6—10、DDDCA 11—14、ABBA
二、填空题。
点燃
高温
15、（1）、 2C+O2=== 2CO (2)、3CO+Fe2O3=== 2Fe+3CO2 16、（1）、水银不是银而是金属汞（2）、干冰不是冰，而是固
体二氧化碳。 17、（1）、①⑤ (2)、②⑥ （3）、③
溶解度（2）
一、选择题。1-5 ABABD 6-10 DAADC 11-12 AC 二、填空题。13、(1) 134 (2) 不饱和 137 （3）饱和 137.2 14、（1）过滤（2）活性炭 15、 26.5 73.5 50 16、（1）B C A C A B (2) A B C (3) A 17、将固体研细 用热水溶解 用玻璃棒搅拌 18、（1）氯化铵的溶解度随温度的升高而增大 （2）饱和 150 1:2 19、（1）B C A (2) A (3) t3 饱和 （4）t2 A B 溶解度 （5）冷却热饱和溶液（或降温结晶） 三、简答题。20、仍然是饱和溶液，因为溶液是均一、稳定的 21、 降温 增多
（4）、④ 18、疏松多孔 致密氧化物薄膜 19、（1）C （2）
A （3）B （4）E （5）D
20、
点燃
高温
（1） C+O2===CO2 （2）CO2+C===2CO
点燃
高温
（3）3Fe+2O2=== Fe3O4 （4）4CO+Fe3O4===3Fe+4CO2 （5）Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑） 21、（1）Fe2O3 （2）缓慢氧化 22、红色物质 上升 铁丝 生锈消耗试管内的氧气 23、（1）、铁 高 （2）B 水 氧
27、解：一份混合物中有铜6.5g。另一份混合物与足量硫酸铜
溶液反 应，可生成铜的质量为：12.9g－6.5g=6.4g
设：需铁的质量为X.
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
56
64
X
6.4g
56 64 6.4g
56 6.4g 5.6g 64
原混合物中铜的质量分数为：
6.5g 100 % 53.7% 6.5g 5.6g
二、填空题。
13、苛性钠、火碱、腐蚀性、水、二氧化碳
14、（1）腐蚀（2）CaO+H2O=Ca(OH)2 15、Ca(OH)2 盐酸 16、Ca（O+1H）2O=CCOa2 (OCHa)(2OH)化2 合(2反)除应锈（3） 三、简答题。
17、氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙。 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
气 干燥和清洁
三、简答题。24 铁粉，吸水防潮。 原理略。
四、探究题。25、（1） 发生了化学反应 （2） 因为菜刀上
有水，并与空气中的氧气接触， 发生了化学反应 （3） 将
菜刀洗净擦干，放在干燥处（或洗净擦干后涂上 一层食用油 ）
26、（1） 高温
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O （2）CO2 （3）铁粉 （4）能 Fe 、CO2 （5）收集多余的 CO防止污染空气 （6） 先通CO排净试管内空气，然后点燃酒
高温
高温
(2) C+CO2===2CO Fe2O3 +3CO ===2Fe +3CO2 29、（1）发生爆炸 CO与空气混合后点燃易发生爆炸
高温
（2） Fe2O3 +3CO ===2Fe +3CO2 （3）澄清的石灰水 （4）收集多余的CO （5）排水法 30、（1）Fe3O4 作燃料 （冶炼金属） （3）CuSO4+Fe==FeSO4+Cu 置换反应 三、探究题。31、（1）错误 氧化铜 （2）金属表面有银白色 固体物质生成，溶液有无色变成蓝色
18、(1)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 收集到的气体是一氧 化碳盖（后2振）荡向，一塑个料充瓶满变CO瘪2的，塑证料明瓶CO内2与加N入aONHa溶OH液溶反液应，拧紧瓶
19、 1
紫色石蕊溶液，变蓝的是氢氧化钙溶液，变红的 是稀硫酸
2 二氧化碳，变浑浊的是氢氧化钙溶液，无现象的 是稀硫酸
温度降低
温度升高
（2）、结论是：物质溶解时，伴随着温度的变化，有的表现出 溶液的温度升高，有的表现出溶液的温度降低。
五、计算题。 26、 （1）19.6g 80.4g （2）112.2g 32.2g 80.4g.
课题2 溶解度（1）
一、选择题。1—5、BADBD 6—10、BDCCD 11—15、CCACC 16—17、AC
8、A 9、C 10、D 11、D 12、D 13、B 14、D
15、B 16、B 17、C 18、C 19、B
二、填空题。20、银白、软、延展 21、稀盐酸(1)无
现象（2）冒气泡（3）银在金属活动性顺序中排在H之
后，不与酸反 应
22、金属元素 Mg2+ 23、（1）
高温
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2(2)Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ (3)CuSO4+Fe==FeSO4+Cu 24、金属、非金属、硬 度、强度、耐腐蚀性 25、Al2O3 26、亚铁离子、 铁 离子 27、（碳、铁）（氧化铁、氧化亚铁、四氧化三 铁）（铁）（四氧化三铁） 28、（1）CO2 CO
九年级化学下册配套练习册答案
第八单元 金属和金属材料 课题1 金属材料
一、选择题。1—5、CDCDC 6—10、BCCBD 11—13、BDB 二、填空题。14（1）a （2）c （3）d（4）b (5) 15、导热 导电 磁铁吸引 16、（1）、＞（2）、＝ （3）、＜ 17、Hg+S＝HgS （2）汞原子间的间隔受热时增大 18、铁做炊具，良好的导热性 19、导电 20、（1）、钨熔点最高，可做灯丝（2）、金刚石是天然存在 的最硬物质，可做钻头（3）、石墨是最软的矿物之一，可做铅 笔芯 三、计算题。21、0.5% 钢
课题2 金属的化学性质
一、选择题。1—5、DBACD 6—10、BBAAA 11—15、 DBBAA 16—20、DABBD 21、D 二、填空题。22、用铁锅炒菜做饭，少量单质铁进入人体， 与胃酸反应转变成可吸收的亚铁离子， 在炒菜的过程中，醋 酸与少量单质铁反应，生成可被人体吸收的亚铁离子。
23、用磁铁吸引，能被吸引上来的是铁粉，不能被吸引上 来的是碳粉 24、（1）、AC （2）、铜片表面有银白色物 质析出，溶液由无色变为蓝色 （3）、不能，因为Mg Zn与 Fe的活动性不能确定 （4）、Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 三、探究题。25、气泡【设计方案】 无色 澄清石灰水 【解释与结论】 （1）、含 （2）、不能 26、①现象：铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ ②步骤：铜丝 结论：铁、铜 ③步骤：铝丝 现象：铝丝表面有黑色物质析出，溶液由浅 绿色变成无色 结论：铝、铁
三、简答题。24、NH4NO3溶于水后温度降低，使水凝固; 浓H2SO4溶于水后温度升高，使石蜡熔化。
四、计算题。25、（1）钢 （2）24.4%
26、（1）0.2g (2) 9.8%
27、12g 12%
28、(1) 32.5% (2) 9.8%
第十单元 酸和碱 课题一 常见的酸和碱 （1）
一、选择题。1-5 CCDDA 6-10 ABDCA 11-12 BD
二、填空题。18.不饱和溶液 饱和溶液 不能 能 三、简答题。19.（1）尝 （2）取一滴蒸干，有固体产生的为食 盐水 （3）将青菜叶入，很快萎蔫的食盐水（其他答案即可）
20. 氯化钠的饱和溶液不能溶解氯化钠，但可溶解氯化钙、氯化 镁等，一种溶剂可同时溶解多种溶质。
21. （1）鸡蛋上浮。 食盐溶于水后，溶液密度变大，使鸡蛋所 受浮力大于重力。（2）鸡蛋表面出现气泡，先上浮，后下沉， 不断地上下浮动 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
课题3 溶液的浓度
一、选择题。
1-5 BABBC 6-10 BACBB 11-15 CBBCA 16-18 CBC 二、填空题。19、(1) 托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、 胶头滴管 （2） 2.5 B 47.5 （3）C 20、略 21、（1）＞ （2）= （3）＜ （4）＜ 22、10% 40 5 23、 40 10 24、（1）不变 （2）变大 （3） 变小 25、（1）① 药匙 ② 烧杯 ③ 量筒 ④ 玻璃棒 （2） 2.5 减少 NaCl (3) 50ml 凹液面最低处相平 （4）加速溶解 （5） ① ② 三、计算题。 26、25g 27、(1) 0.4g (2) 13g (3)28.6% 28、 40g 60g 29、 (1) 溶液中的过氧化氢在常温下能缓慢分 解成水和氧气 (2) 0.8 (3) 5%
三、简答题。23 是，因为它们是均一、稳定的混合物。 24.（1） 氯化钠 （2）不会 因为溶液是均一、稳定的混合物。 四、探究题。25、（1）请你帮他们填写下表：
人教版九年级上下化学配套练习册答案全解 共46页
绪言
• 1----5 BDABA 6----8 ADA
• 9. 性质、组成、结构、变化规律
• 10.制造氢氧化钠、氯气和氢气
•
•
一单元 课题1
• 1----5 DACDB 6----10 CBCDA • 11.有新物质生成、颜色改变、放出气体、生成沉淀，化
学、物理
• 12.质软、密度比水小、熔点低、银白色固体，能与水反 应，水
一单元 课题3
• 一．1.C 2.D 3.B 4.D 5.B 6.C 7.A 8.D 9.C
10.B 11.B 12.B 13.D 14.C
• 二.15.（1）压破容器 （2）酒精燃烧而失火 （3） 容器炸裂 （4）液体溅出伤人
• 16.（1）外壁 （2）灯芯 （3）石棉网 （4）稍向 下倾斜 （5）冷水冲洗
第二单元 课题2氧气
一、1—5CCDDC 6-10ADBBA 11-16CBBCC C
二、17. 物质的名称 二氧化硫 硫
氮气 木炭
化学符号 颜色
SO2
无色
S
N2 C
淡黄色 无色 黑色
状态
气体
固体
气体 固体
18.（1）氧气（2）二氧化硫（3）五氧化二磷、氧化铝 （4）氧气、氮气、二氧化碳、二氧化硫
化学练习册九下答案
化学练习册九下答案一、选择题1. 以下哪种物质属于纯净物？A. 空气B. 蒸馏水C. 矿泉水D. 河水答案：B2. 化学反应中，质量守恒定律指的是什么？A. 反应前后元素种类不变B. 反应前后原子种类不变C. 反应前后原子数目不变D. 所有选项都正确答案：D3. 以下哪个是单质？A. 氧气B. 二氧化碳C. 水D. 氢氧化钠答案：A4. 根据化学方程式 2H2 + O2 → 2H2O，参加反应的氧气和氢气的分子个数比是多少？A. 1:2B. 2:1C. 1:1D. 2:2答案：B5. 以下哪个是化合物？A. 氧气B. 二氧化碳C. 铁D. 氢气答案：B二、填空题1. 根据化学方程式，1摩尔氢气与1摩尔氧气反应生成水，需要消耗的氧气质量是 _______ 克。
答案：32克2. 根据化学方程式CaO + H2O → Ca(OH)2，1摩尔氧化钙与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙的质量是 _______ 克。
答案：74克三、简答题1. 什么是化学方程式的平衡？答案：化学方程式的平衡指的是反应物和生成物的摩尔数在反应前后保持相等，满足质量守恒定律。
2. 为什么说化学反应中原子是不可分割的基本单位？答案：在化学反应中，原子是构成物质的基本单位，它们在反应过程中不会分裂成更小的部分，只会重新排列组合形成新的化合物。
四、计算题1. 已知某化学反应中，反应物A的摩尔质量为40克/摩尔，生成物B 的摩尔质量为60克/摩尔。
如果反应消耗了2摩尔的A，求生成B的质量。
答案：生成B的质量为120克。
结束语：本练习册旨在帮助学生巩固九年级下学期化学的基本概念和计算方法，通过练习加深对化学原理的理解。
希望同学们能够认真完成每一项练习，不断提高自己的化学知识水平。
九下化学练习册人教版答案
九下化学练习册人教版答案化学练习册是帮助学生巩固和加深对化学知识理解的重要工具。
以下是九年级下册人教版化学练习册的一些习题及答案，供参考：习题一：化学方程式的配平1. 写出铁与氧气反应生成四氧化三铁的化学方程式，并配平。
2. 写出镁与氧气反应生成氧化镁的化学方程式，并配平。
答案一：1. 铁与氧气反应生成四氧化三铁的化学方程式为：\[4Fe + 3O_2\rightarrow 2Fe_2O_3\]。
2. 镁与氧气反应生成氧化镁的化学方程式为：\[2Mg + O_2\rightarrow 2MgO\]。
习题二：化学计算1. 已知某化学反应中，消耗了3.6克的氧气，求反应中消耗的铁的质量。
2. 已知某化学反应中，消耗了5.2克的镁，求生成氧化镁的质量。
答案二：1. 根据化学方程式\[4Fe + 3O_2 \rightarrow 2Fe_2O_3\]，可以得出铁与氧气的质量比为\[(4 \times 56) : (3 \times 32)\]。
设消耗的铁的质量为x克，根据比例关系，\[(4 \times 56) / (3 \times 32) = x / 3.6\]，解得x = 8.4克。
2. 根据化学方程式\[2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO\]，可以得出镁与氧化镁的质量比为\[(2 \times 24) : (2 \times 40)\]。
设生成氧化镁的质量为y克，根据比例关系，\[(2 \times 24) / (2 \times 40) = 5.2 / y\]，解得y = 8克。
习题三：化学实验操作1. 描述如何使用滴定管进行滴定实验。
2. 解释在进行滴定实验时，为什么需要记录滴定管的初始读数和最终读数。
答案三：1. 使用滴定管进行滴定实验的步骤包括：首先将待测溶液倒入滴定管中，记录滴定管的初始读数；然后缓慢滴加标准溶液，同时观察颜色变化；当颜色发生突变时，记录滴定管的最终读数；最后计算消耗的标准溶液体积，从而得出待测溶液的浓度。
九年级化学下册练习册答案
碱在生活和工业生产中也有着广泛的应用。例如，氢氧化钠用于制造肥皂、纸 张、合成纤维等；氢氧化钾用于制造钾肥、合成橡胶等；氨水用于制造化肥、 清洁剂、制冷剂等。
中和反应及其应用
中和反应
酸和碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。例如，盐酸和氢氧化钠ห้องสมุดไป่ตู้应生成氯 化钠和水。
中和反应的应用
中和反应在生活和工业生产中有着广泛的应用。例如，在实验室中，可以用中和 反应来调节溶液的酸碱度；在医疗上，可以用中和反应来治疗胃酸过多等疾病； 在环保领域，可以用中和反应来处理酸性废水等。
学会药品的取用、加热、溶解、 过滤、蒸发等基本实验操作。
了解实验室安全规则，如防火、 防爆、防毒、防腐蚀等。
科学探究的方法与步骤
观察法
通过感官或借助仪器对实验现 象进行细致、全面的观察，记
录实验现象和数据。
实验法
根据实验目的和原理，设计实验方案 ，进行实验操作，观察实验现象，记 录实验数据，分析实验结果。
04 盐和化肥
盐的性质和用途
盐的性质
盐是一类化合物，通常由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成，如氯化钠（NaCl）、硫酸钙 （CaSO4）等。盐在水中能电离出自由移动的离子，具有导电性。
盐的用途
盐在生活和生产中有广泛应用。例如，食盐（NaCl）是烹饪中常用的调味品，也是人体必需的营养物质 之一；工业上，盐可以作为原料生产各种化工产品，如氯碱工业中的烧碱（NaOH）和氯气（Cl2）等。
物质的性质
物理性质
物质不需要发生化学变化就能表现出 来的性质。如颜色、状态、气味、密 度、硬度、熔点、沸点等。
化学性质
物质在化学变化中表现出来的性质。 如可燃性、氧化性、还原性、稳定性 等。
九年级下册化学练习册及答案
九年级下册化学练习册及答案### 第一章：原子结构与元素周期表#### 1.1 原子的组成- 原子由原子核和核外电子组成。
- 原子核包含质子和中子，质子带正电，中子不带电。
#### 1.2 电子排布- 电子按照能量级排布在原子核外。
- 每个能量级可以容纳的电子数遵循2n²的规律。
#### 1.3 元素周期表- 元素周期表按照原子序数排列元素。
- 元素按照周期和族分类，具有相似的化学性质。
#### 练习题1. 原子核中不包含哪种粒子？A. 质子B. 中子C. 电子2. 根据2n²规律，第三能量级最多可以容纳多少电子？A. 4B. 8C. 163. 元素周期表的排列依据是什么？A. 原子质量B. 原子序数C. 电子排布#### 答案1. C2. C3. B### 第二章：化学键与分子结构#### 2.1 离子键- 离子键是由正负离子间的静电吸引力形成的。
#### 2.2 共价键- 共价键是通过共享电子对形成的化学键。
#### 2.3 分子的极性- 分子的极性取决于原子间的电负性差异和分子的几何结构。
#### 练习题1. 离子键通常在哪种类型的元素间形成？A. 金属与非金属B. 非金属与非金属C. 金属与金属2. 共价键的形成需要什么？A. 电子的转移B. 电子的共享C. 电子的排斥3. 分子的极性与哪些因素有关？A. 原子大小B. 原子电负性C. 分子几何结构#### 答案1. A2. B3. B, C### 第三章：化学反应与能量#### 3.1 化学反应的类型- 包括合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
#### 3.2 化学平衡- 反应物和生成物浓度不再改变的状态。
#### 3.3 能量变化- 化学反应通常伴随着能量的吸收或释放。
#### 练习题1. 下列哪种反应不是化学反应的基本类型？A. 合成反应B. 氧化还原反应C. 置换反应2. 化学平衡的特点是什么？A. 反应物和生成物浓度不断变化B. 反应物和生成物浓度不再改变C. 反应速率无限大3. 能量变化通常在哪种类型的反应中发生？A. 物理变化B. 化学反应C. 核反应#### 答案1. B2. B3. B### 第四章：溶液与溶解度#### 4.1 溶液的定义- 溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
九年级下册化学练习册答案(共9篇)
九年级下册化学练习册答案(共9篇)九年级下册化学练习册答案（一）: 九年级下册化学答案化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O ===H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O Na2CO3 + H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑九年级下册化学练习册答案（二）: 九年级同步精练与测试化学答案人教版九年级下册中堂实验中学初三老师办公室（2楼）处。
九年级下册化学练习册答案（三）: 九年级下册人教版2023版化学习题答案8-1部分习题参考答案及说明第4题和第5题都为开放性习题,可以有多种答案,只要理由充分即可,不追求统一的答案.6.1 000 kg铁红中最多含铁700 kg.8-2部分习题参考答案及说明6.混合物除去杂质的化学方程式主要操作步骤Cu粉(Fe)Fe+2HCl==FeCl2+H2↑加适量盐酸至无气泡产生,过滤,洗涤,干燥FeCl2溶液(CuCl2)Fe+CuCl2==FeCl2+Cu加适量无锈铁钉或铁粉,过滤7.8.生成氢气的质量：Mg：2.5 g；Zn：0.92 g；Fe：1.07 g.需要金属的质量：Mg：360 g；Zn：975 g；Fe：840 g.8-3部分习题参考答案及说明1.应通过实验事实来解答.3.提醒学生注意本题的提示：ZnCO3加热分解为ZnO,ZnO再与C反应生成Zn.4. 2 714 t5. 2 977 t9-11.此题属于开放式的习题,学生答案可有多种,不强求一致.2.溶质在溶液中以分子或离子的形式均一地分散在溶剂分子中间.两种或多种溶液混合时,发生反应的分子或离子直接相互接触,因此反应比较快.在化学实验室里或化工生产中,常常把反应物配制成溶液,当溶液混合(或把固体反应物放入溶液中)时,就立即发生化学反应.例如,当铝与硫酸铜均为固态时,不容易反应,但把铝丝浸入在硫酸铜溶液中时,立即有红色的铜出现.又如在硝酸银溶液中滴入氯化钠溶液时,立即产生白色沉淀.(说明：学生目前关于具体化学反应的知识不多,选择合适的反应可能会有一定的困难,但在学完酸、碱、盐后,就能体会此题的含义了.)3.此题属于开放式的习题,牛奶中一般含有蛋白质、脂肪、固形物等,还有的加入维生素A、维生素D或增钙剂等.(说明：可能学生还不认识或不知道标签上所介绍的成分,会产生一些疑问,但没有关系,等他们学习了第十二单元后,就会对营养物质有更深的认识了.)4.汽油溶解油污时形成溶液；但用洗涤剂溶液清洗油污是把油污分散成细小的液滴,使其形成乳浊液,再随着水漂走.这两者的原理是不相同的.9-2部分习题参考答案及说明1.该题可从改变溶剂(或溶质)量或改变温度两个角度来考虑.2.60,110,1003.因为溶解度与温度有关,不同温度下同一物质的溶解度不同.4.分析图9-12和9-13可以看出,多数固体的溶解度随着温度的升高而增大,如硝酸铵、硝酸钾、氯化铵等；少数固体的溶解度受温度影响不大,如氯化钠；但也有少数固体的溶解度随着温度的升高反而减小,如熟石灰.5.汗水中含有一些盐分,因此有咸味.被汗水浸湿的衣服晾干后,水分蒸发了,但盐分仍留在衣服上,就形成白色斑迹.6.此题属于开放式的习题,办法有多种.最简单的办法是把一滴试样滴在玻璃片上,晾干或烘干,有白色痕迹出现的,原试样是氯化钾溶液.蒸馏水是纯水,晾干后没有痕迹.7.在水中总是溶解有一些空气等气体,冷水受热时,温度升高,气体的溶解度减小,因此即使尚未达到沸点,也常有气泡冒出.天气闷热时,水温高,水中氧气的溶解度变小,溶解的氧气少了,而水面与空气接触,溶解的氧气相对多些,因此鱼总是接近水面游动.8.氨水应密封保存在氨水罐中,氨水罐应放在阴凉处.9-31. 28.6%2. 880 g3. 2 211 mL4. 55 g,495 g5. 19.6%6. 11.5 g,5.8 L7. 67.5 t～81 t8. (1)0.05% (2)2 000 mL10-11. (1)B (2)C2.分别取1 mL～2 mL未知液于试管中,向试管中通入CO2(或通过玻璃管用嘴吹气),出现白色沉淀的原溶液是石灰水,没有变化的原溶液是氢氧化钠溶液.也可用pH试纸或酸碱指示剂等来检验.4. CaO+H2O==Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O5. 3.04 t10-21. (1)红,大于,等于,小于(2) 无,加碱溶液或加水稀释2. (1)D (2)B、C4. Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2OCaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O6.Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O8.7.4 g九年级下册化学练习册答案（四）: 有一本红色的练习册叫《日计划》九年级化学下册的答案,每一章的综合检测部分答案给我就行.联系供书商,要不你把检测题贴上来,我给你做.九年级下册化学练习册答案（五）: 人教版九年级下册化学课本习题答案,p45习题答案急需求解过程在线等待你的解答谢谢1.28.6% (10/35)*100%2.880 g 100*98%=(x+100)*10%3.2 211 mL 5000*20%=1.19*38%x4.55 g,495 g 氢氧化钠500*1.1*10% 水500*1.1-500*1.1*10%5.19.6% Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 9813 x65:98=13:x x=19.6g 19.6/100=19.6%6.11.5 g,5.8 L7.67.5 81 t8.(1)0.05% (2)2 000 mL【九年级下册化学练习册答案】九年级下册化学练习册答案（六）: 九年级化学下册夺冠百分百答案一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子）具有酸的通性(17)氨气：NH3 （碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色.（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱.6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸.酒精为有特殊气体的液体.7、有毒的,气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)三、物质的溶解性1、盐的溶解性全溶盐：钾K+、钠Na+、硝酸根NO3+、铵根NH4-的物质都溶于水Cl-盐：AgCl不溶,其他全溶；SO42－盐：BaSO4不溶,微溶有CuSO4,Ag2SO4(检验：SO42-,Cl-①Ba(NO3)2②AgNO3)CO32－盐：K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水,其他都不溶2、碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水.难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀,Cu(OH)2是蓝色沉淀,其他难溶性碱为白色.（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸,其他沉淀物能溶于酸.如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水,能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）四、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝.2、地壳中含量最多的非金属元素是氧.3、空气中含量最多的物质是氮气.4、天然存在最硬的物质是金刚石.5、最简单的有机物是甲烷.6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾.7、相对分子质量最小的氧化物是水.最简单的有机化合物CH48、相同条件下密度最小的气体是氢气.9、导电性最强的金属是银.10、相对原子质量最小的原子是氢.11、熔点最小的金属是汞.12、人体中含量最多的元素是氧.13、组成化合物种类最多的元素是碳.14、日常生活中应用最广泛的金属是铁.15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡.回答人的补充 2023-06-20 08:58五、初中化学中的“三”1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子.2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳.3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境.4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子.5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬.6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素.7、铁的氧化物有三种,其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4.8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物.9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应,结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比.化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律.10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁.11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢.12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3).13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉.14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温.15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂.（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）.16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法.17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中.18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器.九年级下册化学练习册答案（七）: 跪求九年级下册人教版2023版化学习题答案韶有熟悉这个的吗章而享受的人花天酒地,却依然觉得很苦闷.不仅仅是让他的朋友满意有一句话一定要记住我的身体的号码和地址.下降的小行星.终会结束哈哈【九年级下册化学练习册答案】九年级下册化学练习册答案（八）: 科学出版社和广东教育出版社的九年级化学修订版与人民教育出版社的化学课本,哪个是标准实验教科书下学期我初三,借来的化学书是科学出版社和广东教育出版社的修订版,新买的练习册也是按照修订版的内容,但网上的课本是人民教育出版社的,内容有偏差,到底哪个是标准其实,实验的内容和达到的要求是一致的,都是标准教科书.因为他们都遵循一个教学大纲,也就是初中化学课程标准.用哪个都一样,没什么太大的差别.你看起来不一样是因为你还没有接触,当你真正明白什么是复分解反应之后再看这些实验,其实都是一回事.九年级下册化学练习册答案（九）: 九年级化学下册答案溶质的质量分数习题1、2、3小节要过程!谢谢了,大神帮忙啊①.某溫度时,蒸干35g氯化钾溶液,得到10g氯化钾,求该溶液中的溶质的质量分數.②把100g质量分数为98%的硫酸稀释成10%的稀硫酸,需要水的质量是多少③某工厂化验室配制5000g20%的盐酸,需要38%的盐酸（密度为1.19g/cm）的体积是多少④配制500mL质量分数为10%氢氧化钠溶液(密度为1.1g/cm),需要氢氧化钠和水的质量各是多少这应该是原题吧.1.由题可知,氯化钾溶质为10g,溶液质量为35g,所以KCl%=10/35=0.2857=28.6 %2.（解题思路：溶液稀释了,但是溶质质量不变,抓住这个解题）溶液中硫酸的质量为;100*98%=98g 将硫酸稀释后的容易质量为：98/10%=980g 所以需要加水的质量为;980-100=880g 3．5000g*20%=V*1.19g/cm3*38% V=2211.4ml 4.需要的氢氧化钠质量：500ml*1.1g/cm3*10%=55g 水的质量：500ml*1.1g/cm3-55g=495g。
九年级化学练习册下册答案
九年级化学练习册下册答案【练习一：化学方程式的书写】1. 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁的化学方程式是：\[ 3Fe + 2O_2 \xrightarrow{\text{点燃}} Fe_3O_4 \]2. 碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳的化学方程式是：\[ CaCO_3 \xrightarrow{\text{高温}} CaO + CO_2 \uparrow \]3. 氢气还原氧化铜生成铜和水的化学方程式是：\[ H_2 + CuO \xrightarrow{\text{加热}} Cu + H_2O \]【练习二：化学计算】1. 已知某碳酸钠溶液中含碳酸钠的质量分数为10%，求100g溶液中含碳酸钠的质量。
解：根据质量分数的定义，可得：\[ 100g \times 10\% = 10g \]所以，100g溶液中含有10g碳酸钠。
2. 某工厂排放的废气中含有二氧化硫，若每天排放1000立方米，求一年内排放的二氧化硫的质量。
解：首先需要知道二氧化硫的密度，假设为ρ kg/m³。
则每天排放的二氧化硫质量为：\[ 1000m³ \times ρ kg/m³ \]一年内排放的总质量为：\[ 365 \times 1000m³ \times ρ kg/m³ \]【练习三：化学实验操作】1. 实验室制取氧气的步骤：- 检查装置的气密性- 将药品放入试管中- 用铁架台固定试管- 用酒精灯加热试管- 收集氧气- 实验结束后，先熄灭酒精灯，再移出导管2. 鉴别硬水和软水的实验：- 取少量水样于试管中- 加入肥皂水- 观察泡沫的多少- 泡沫多的为软水，泡沫少的为硬水【练习四：化学基本概念】1. 什么是化合反应？化合反应是指两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的过程。
2. 什么是置换反应？置换反应是指一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的过程。
3. 什么是氧化反应？氧化反应是指物质与氧气发生反应，失去电子的过程。
九年级下册化学练习册答案
九年级下册化学练习册答案一、选择题1. 以下哪种物质属于纯净物？A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 海水答案：C2. 化学反应中，什么发生了变化？A. 原子种类B. 原子数量C. 物质种类D. 原子大小答案：C3. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是：A. 原子种类B. 原子数量C. 物质种类D. 能量答案：B4. 以下哪种物质属于混合物？A. 氧气B. 铁C. 盐水D. 氢气答案：C5. 元素的化学性质主要取决于：A. 电子B. 质子C. 中子D. 原子核答案：A二、填空题1. 化学方程式表示的意义包括________和________。
答案：宏观意义；微观意义2. 根据化学方程式，2H2 + O2 → 2H2O，若要生成36g水，需要消耗氢气的质量是________。
答案：4g3. 根据题目中的化学方程式，若氧气的质量为32g，则生成水的质量是________。
答案：36g4. 化学反应中的能量变化通常表现为________或________。
答案：放热；吸热5. 根据题目中的化学方程式，若氢气的质量为8g，则需要氧气的质量是________。
答案：32g三、简答题1. 什么是化学方程式的平衡？答案：化学方程式的平衡是指反应物和生成物的摩尔比按照化学方程式中的系数比例进行反应，达到反应物和生成物的浓度不再随时间变化的状态。
2. 为什么说质量守恒定律是化学反应的基本规律之一？答案：质量守恒定律表明，在化学反应中，尽管物质的种类和形态可能发生变化，但总质量保持不变。
这是自然界物质转化的基本规律，也是进行化学计算和分析的基础。
结束语：本练习册的答案仅供参考，希望同学们能够通过这些练习加深对化学知识的理解，提高解题能力。
在化学学习中，理解原理和掌握方法是关键，希望同学们能够不断探索，勇于实践，培养科学精神和创新能力。
化学练习册答案九年级下
化学练习册答案九年级下一、选择题1. 物质的量单位是摩尔，其符号为：A. mLB. molC. gD. L答案：B2. 以下哪个是单质？A. O₂B. H₂OC. CO₂D. NaCl答案：A3. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物或生成物的量，正确的计算方法是：A. 直接使用质量进行计算B. 使用摩尔质量进行计算C. 根据原子量进行计算D. 根据物质的量进行计算答案：D二、填空题1. 根据题目所给的化学方程式2H₂ + O₂ → 2H₂O，若反应物氢气的质量为4g，则氧气的质量为：答案：32g2. 摩尔质量是1g/mol的物质，其摩尔数为：答案：1mol三、计算题1. 已知某化学反应中，反应物A的摩尔质量为40g/mol，若反应消耗了0.1mol的A，求消耗A的质量。
答案：4g2. 某溶液中溶质B的摩尔浓度为0.5mol/L，若取该溶液100mL进行实验，求溶质B的物质的量。
答案：0.05mol四、简答题1. 什么是化学平衡？化学平衡的条件是什么？答案：化学平衡是指在一个可逆反应中，正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
化学平衡的条件包括：反应达到动态平衡，温度、压力和浓度保持不变。
2. 什么是氧化还原反应？氧化还原反应的特点是什么？答案：氧化还原反应是指在化学反应中，物质之间发生电子转移的过程。
氧化还原反应的特点是反应物中的元素化合价发生变化，通常伴随着能量的释放或吸收。
结束语化学是一门实验性和理论性都很强的科学。
通过本练习册的学习和练习，希望同学们能够加深对化学基本概念和原理的理解，提高解决化学问题的能力。
化学的世界是丰富多彩的，希望同学们能够保持好奇心和探索精神，不断发现化学的奥秘。
结束。
九年级下册化学练习册答案人教版
九年级下册化学练习册答案人教版第八单元金属和金属材料课题1 金属材料1.C2.A3.C4.B5.C6.D7.C8.B9.C 10.D 11.硬度增大(熔点降低或其他合理答案)12.延展导电导热13.(1)铁汞钛 (2)Ca Zn 14.(1)黑色银白色(2)活性炭 Cu15.铝合金密度小(或质轻)、不易生锈 (或耐腐蚀) 16.(1)铝 (2)导电性、延展性、导热性(3)②④课题2 金属的化学性质1.B2.D3.C4.C5.D6.D7.D8.C9.(1)氧气水加速铁粉生锈，使之更快地放出热量(2)Mn+FeSO4 MnSO4+Fe Mg>Mn>Fe>Cu 10.(1)①④①④①②③⑤ (2)有气泡冒出 2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑ 11.(1)FeCl2 HCl CuSO4 (或 H2SO4) FeSO4(从左自右，其他合理答案均可)(2)用磁铁吸引铁屑用稀盐酸(或稀硫酸)将铁屑溶解 12.(1)A(2)Fe+CuSO4 FeSO4+Cu (3)将铜片插入硝酸银溶液中红色固体表面有银白色固体生成铜的活动性大于银13.(1)Cu-Zn (2)0.2 35% 课题3 金属资源的利用和保护1.A2.C3.A4.B5.D6.C7.D8.(1)作为燃料提高炉温生成还原剂 CO (2)C+O2 高温CO2 CO2 +C高温2CO (3)隔绝氧气和水 (4)Fe2O3 +3H2SO4 Fe2(SO4)3 +3H2O (5)铁与酸反应生成易被人体吸收的亚铁化合物 9.C+O2 高温 CO22人教版·化学·九年级(下)10.(1)化合反应 (2)H2O C (3)CuO+H2 △Cu+H2O 11.(1)铁架台酒精灯(2)Ⅱ高温2Fe+3CO2Ca(OH)2 +CO2 CaCO3↓+H2O 红色粉末变为黑色澄清石灰水变浑浊 (4)没有尾气处理装置12.(1)2850t (2)4630t 第八单元综合练习1.B2.B3.A4.C5.D6.D7.A 8.A 9.A 10.D 11.B 12.A 13.B 14.A 15.A 16.能导电17.(1)混合物 (2)氧气水 (3)防止铁与氧气、水接触 (4)节约金属资源18.Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2 +2AgCu+Hg(NO3)2 Cu(NO3)2+Hg 19.CuSO4 溶液 MgSO4 溶液[或CuCl2 溶液、MgCl2 溶液或Cu(NO3)2 溶液、Mg(NO3)2 溶液]2Al+3CuSO4 Al2 (SO4)3 +3Cu (其他合理答案均可)20.(1)常温下汞为液态，其他金属为固态 (2)Mg (3)可燃21.MgO 金属活动性顺序22.Fe Fe2O3 FeSO4 CO23.(1)+2价 (2)TiCl4+4Na Ti+4NaCl 置换反应 (3)作建筑材料 (4)刷油漆等24.[现象与结论]①错误氧化铜②黄色金属表面有黑色(或银白色、灰白色)物质附着 Cu+2AgNO3 2Ag+ Cu(NO3)2 或Zn+2AgNO3 2Ag+ Zn(NO3)2(只写一个)[反思与应用]① 稀盐酸(或稀硫酸，其他合理答案均可) ②金属表面有气泡产生 (或固体部分溶解，其他合理答案均可) 25.(1)炭粒 (2)C 无水硫酸铜由白色变为蓝色 B 澄清石灰水变浑浊在B 装置后加资料来源：中国教育在线 /资料来源：中国教育在线 / 尾气处理装置 干燥 检验气体 的纯度 通入气体 (3)黑色物质是由铜元 素与氧元素组成的CuO26.(1)1723t (2)4560t 第九单元 溶 液 课题1 溶液的形成1.D2.C3.C4.D5.A6.D7.C8.B9.D 10.D11.Ca(OH)2 KMnO4 NaCl H2SO4 和Al2(SO4)3 12.(1)可以测密度的大小，密度大的那 瓶是食盐水 (2)测导电性，导电性好的那 瓶是食盐水等 13.(1)溶质性质 溶剂性质 (2)温度 溶剂的量的多少 (3)用酒精洗涤 酒精 洗掉碘是溶解作用，而洗涤剂洗掉油污是乳 化作用。