2020年高考全国1卷理综化学7+3+1模拟试题1(word试题+答案)
2020年高考（全国Ⅰ卷）理综化学模拟试题01可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Mg:24 Cu:64.5一、选择题（本题共7小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题6分，共42分）7．化学与生活、社会发展息息相关。
下列说法正确的是()A．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素B．聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程C．疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性D．“玉兔二号”的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅8．用来减轻感冒症状的布洛芬的结构简式如下图所示，下列有关说法正确的是()A．1 mol布洛芬能与足量NaHCO3溶液反应最多生成1 mol CO2B．布洛芬的分子式为C13H20O2C．布洛芬苯环上的二溴代物有2种D．布洛芬与苯甲酸甲酯是同系物9．下列实验装置能达到实验目的的是()10．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。
下列说法不正确的是()A．整个过程实现了光能向化学能的转化B．过程Ⅱ有 O-O 单键生成并放出能量C．过程Ⅲ发生的反应：2H2O2 == 2H2O + O2D．整个过程的总反应为：2H2O2H2 + O211．常温下，向0.1 mol·L－1 Na2A溶液中，不断通入HCl。
H2A、HA－、A2－在溶液中所占物质的量分数(δ)与pOH的关系如图所示，下列说法正确的是()A．H2A的二级电离平衡常数为10－10 mol·L－1B．随着HCl的通入，c H＋c H2A先减小后增大C．当溶液呈中性时：c(Na＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)D．将等浓度等体积的Na2A与H2A溶液混合后，溶液显碱性12．以铅蓄电池为电源，将CO2转化为乙烯的装置如图所示，电解所用电极材料均为惰性电极。
下列说法不正确的是()A．b为铅蓄电池的正极B．电解过程中，阳极区溶液中c(H＋)逐渐减小C．阴极反应式：2CO2＋12H＋＋12e－===C2H4＋4H2OD．每生成1 mol乙烯，理论上铅蓄电池中消耗12 mol硫酸13．利用Al-PMOF可快速将芥子气降解为无毒物质，其结构如图。
其中X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X、Y同主族。
下列说法正确的是( )A．简单离子半径：Z>Y>X B．最简单氢化物稳定性：Z>Y>XC．含氧酸酸性：Z>Y D．YXZ2中Y的化合价为+4二、填空题（共58分）26.（14分）电解精炼铜的阳极泥主要成分为Cu2Te、Ag2Se，工业上从其中回收硒(Se)、碲(Te)的一种工艺流程如下：已知：Ⅰ.TeO2是两性氧化物、微溶于水；Ⅱ.元素碲在溶液中主要以Te4＋、TeO2－3、HTeO－3等形式存在；Ⅲ.25 ℃时，亚碲酸(H2TeO3)的K a1＝1×10－3、K a2＝2×10－8。
(1)NaHTeO3溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)。
(2)SeO2与SO2通入水中反应的化学方程式为___________________________。
操作①的名称为________。
(3)焙砂中碲以TeO2形式存在。
溶液①中的溶质主要成分为NaOH、________。
工业上通过电解溶液①也可得到单质碲。
已知电极均为石墨，则阴极的电极反应式为__________________________________。
(4)向溶液①中加入硫酸，控制溶液的pH为4.5～5.0，生成TeO2沉淀。
如果H2SO4过量，将导致碲的回收率偏低，其原因是________________________________________________。
(5)将纯净的TeO2先溶于盐酸得到四氯化碲溶液，然后将SO2通入到溶液中得到Te单质。
由四氯化碲得到Te单质的离子方程式为________________________________________。
(6)上述流程中可循环利用的物质有____________________(填化学式)。
27.（15分）亚硝酰氯(NOCl)常用作催化剂和合成洗涤剂，其沸点为－5.5 ℃，易水解。
某学习小组在实验室中用下图所示装置制备NOCl。
已知：HNO2既有氧化性又有还原性；AgNO2微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2＋HNO3===AgNO3＋HNO2。
回答下列问题：(1)仪器a的名称为________，装置B的作用是__________________。
(2)装置C中长颈漏斗的作用是___________________________________。
(3)实验开始时，先打开K1、K2，关闭K3，再打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，当观察到C中________________时关闭K1、K2。
向装置D三颈瓶中通入干燥纯净Cl2，当瓶中充满黄绿色气体时，再打开K1、K3，制备NOCl。
(4)装置D中干燥管的作用是______________________________________。
(5)实验过程中，若学习小组同学用酒精灯大火加热制取NO，对本实验造成的不利影响是________________、________________。
(6)NOCl与H2O反应生成HNO2和HCl。
①设计实验证明HNO2是弱酸：____________________________。
(仅提供的试剂：1 mol/L盐酸、1 mol/L HNO2、Na、NaNO2溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)②要验证NOCl与H2O反应后的溶液中存在Cl－和HNO2，合理的操作步骤及正确的顺序是________(填序号)。
a．向烧杯中滴加过量KI-淀粉溶液，溶液变蓝色b．取1.0 mL三颈瓶中产品于烧杯中，加入10.0 mL H2O充分反应c．向烧杯中滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去d．向烧杯中滴加足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，搅拌，仍有白色沉淀28.（14分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
(1)化合物LiNH2是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理表示为：Li2NH(s)＋H2(g)===LiNH2(s)＋LiH(s)ΔH＝－44.5 kJ·mol－1Li3N(s)＋H2(g)===Li2NH(s)＋LiH(s)ΔH＝－165 kJ·mol－1①LiNH2的电子式为____________。
②写出Li 3N 固体与氢气反应转化为LiNH 2和LiH 的热化学方程式_________________。
(2)乙苯催化生产苯乙烯可得到副产物H 2，反应如下：＋H 2(g)在实际生产时，反应在常压下进行，且向乙苯蒸气中掺入水蒸气。
图1是在不同温度和不同投料比⎣⎡⎦⎤M ＝n H 2O n 乙苯情况下，乙苯的平衡转化率的变化曲线。
①用平衡分压代替平衡浓度，列出540 ℃下该反应的平衡常数计算式K ＝________(分压＝总压×物质的量分数)。
②图中A 、B 两点对应的平衡常数大小：K A ________(填“>”“<”或“＝”)K B 。
③投料比(M 1、M 2、M 3)的大小顺序为________。
(3)用惰性电极电解碱性尿素[CO(NH 2)2]溶液可以制得氢气，装置如图2，隔膜仅阻止气体通过，阳极电极反应式为___________________________________。
(4)Mg 2Cu 是一种储氢合金。
350℃时，Mg 2Cu 与H 2反应，生成MgCu 2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。
Mg 2Cu 与H 2反应的化学方程式为_________。
35.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）据《自然》杂志于2018年3月15日发布，中国留学生曹原用石墨烯实现了常温超导。
这一发现将在很多领域发生颠覆性的革命。
(1)下列说法中正确的是________。
a ．碳的电子式是·C ···，可知碳原子最外层有4个单电子 b ．12 g 石墨烯含共价键数为N Ac ．从石墨剥离得石墨烯需克服共价键d ．石墨烯中含有多中心的大π键(2)COCl 2分子的空间构型是________。
其中，电负性最大的元素的基态原子中，有________种不同能量的电子。
(3)独立的NH3分子中，H—N—H键键角为106.7°。
如图是[Zn(NH3)6]2＋的部分结构以及其中H—N—H键键角。
请解释[Zn(NH3)6]2＋离子中H—N—H键角变为109.5°的原因是。
(4)化合物[EMIM][AlCl4]具有很高的应用价值，其熔点只有7 ℃，其中EMIM＋结构如图所示。
该物质晶体的类型是________。
大π键可用符号Πn m表示，其中m、n分别代表参与形成大π键的原子数和电子数。
则EMIM＋离子中的大π键应表示为___________________。
(5)碳化钙的电子式：Ca2＋[··C⋮⋮C··]2－，其晶胞如图所示，晶胞边长为a nm、CaC2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为N A，其晶体密度的计算表达式为________g·cm－3；晶胞中Ca2＋位于C2－2所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为________nm。
36.【化学——选修5：有机化学基础】（15分）某研究小组按下列路线合成某药物X，其中Ph表示苯环，且部分反应条件已经省略去：已知：R COCl3C RO(R为烃基)。
(1)用键线式表示B的结构；E→F的反应类型为。
(2)下列说法正确的是A．化合物X含有3个手性碳原子B．化合物F含有羰基、苯环、肽键等3种官能团C．化合物G的分子式为C16H21O3ClD．化合物A在一定条件下能发生取代反应和加成反应(3)D→E反应的化学方程式为。
(4)写出与B互为同分异构体且同时符合下列条件的同分异构体Y的结构简式：____________。
①1molY最多能与含2molNaOH的溶液完全反应；②分子中不存在肽键；③核磁共振氢谱图中峰面积比为2∶2∶3∶6。
(5)请设计以苯乙酸为主要原料(其它试剂自选)合成化合物的合成路线流程图__________。
2020年高考理综化学模拟试题01参考答案一、选择题（只有一个选项符合题意，共7小题，每小题6分，共42分）7 8 9 10 11 12 13C AD C B B D二、非选择题（共58分）26.（共14分）(1)< (1分)(2)SeO2＋2SO2＋2H2O===2H2SO4＋Se↓(2分)过滤(1分)(3)Na2TeO3(2分)TeO2－3＋3H2O＋4e－===Te↓＋6OH－(2分)(4)TeO2是两性氧化物，溶液酸性过强，TeO2会继续与酸反应导致碲元素损失(2分)(5)Te4＋＋2SO2＋4H2O===Te↓＋8H＋＋2SO2－4(2分)(6)H2SO4、HCl(2分)27.（15分）(1)蒸馏烧瓶(1分) 除去NO中的HNO3、NO2气体(2分)(2)避免C中压强过大(2分)(3)红棕色完全消失(2分)(4)防止水蒸气进入三颈瓶中与NOCl反应(2分)(5)温度过高造成HNO3分解(或挥发)生成NO气体速度过快，NO来不及反应即大量逸出(2分)(6)①玻璃棒蘸取NaNO2溶液，点在红色石蕊试纸上，试纸变蓝，说明HNO2是弱酸(2分)②bdc(2分)28.（每空2分，共14分）(1)①(2分)②Li3N(s)＋2H2(g)===LiNH2(s)＋2LiH(s)ΔH＝－209.5 kJ·mol－1(2分)(2)①⎝⎛⎭⎫0.71.7×10120.31.7×101kPa(2分)②<(2分) ③M1>M2>M3(2分)(3)CO(NH2)2＋8OH－－6e－===CO2－3＋N2↑＋6H2O(2分)(4)2Mg2Cu＋3H2MgCu2＋3MgH2(2分)36.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）(1)d(1分)(2)平面三角形(2分) 3(2分)(3)氨分子与Zn2＋形成配合物后，孤对电子与Zn2＋成键，原孤对电子与成键电子对之间的排斥作用变为成键电子对之间的排斥作用，排斥作用减弱，所以H—N—H键键角变大(2分)(4)离子晶体(2分)Π65(2分)(5)4MN A a×10－73(2分)22a(2分)37.【化学——选修5：有机化学基础】（15分）(1)(2分) 取代反应(1分)(2)CD (3分)(3)(3分)(4)(3分)(5)(3分)。
2020年高考(全国I卷)仿真模拟理综化学试题及答案
2020年普通高等学校招生全国统一考试高考仿真模拟信息卷（全国I卷）理科综合化学试题注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ti-48 Cu-64一、选择题:每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法错误的是A. SiO2超分子纳米管属于无机非金属材料B.草每棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分是碳酸钙C.“梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城”中柳累的主要成分和棉花的相同D.《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒;皆可蒸烧”所使用的实验操作可用来分离乙酸和乙醇8.有机物a为某种感冒药主要成分的同系物,其结构简式如图所示，下列说法正确的是A.1 mol有机物a最多可与4 mol H2发生加成反应B.有机物a的化学式为C14H22O2C.0.1 mol有机物a与足量的NaHCO3溶液完全反应得到气体的体积为2.24 LD.有机物a苯环上的二氧代物有4种(不含立体异构)9.已知实验室用浓硫酸和乙醇在170 °C的条件下制备乙烯( 140°C时生成乙醚)。
某学习小组设计实验证明浓硫酸在该反应中的还原产物有SO2,并制备1，2 -二溴乙烷(装置可以重复使用)。
下列说法错误的是A.加热时迅速将温度升高至170 °C ,减少副产品的生成B.导管接口连接顺序为a→d→e→c→b→d→e→fC.装置I中的试剂可以换成酸性高锰酸钾溶液D.实验完毕后,采用蒸馏操作分离提纯1，2-二溴乙烷10.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下,pH=1的盐酸中含有H'的数目为0. 1N AB.标准状况下,22.4 L Cl2与Fe完全反应时,转移电子数为3N AC.32 g O2和32 O3中所含原子数均为2N AD.常温常压下,28 g乙烯含有2N A个碳碳双键11.常温下,用0.10 mol·L-1的氨水滴定20.00 Ml a mol·L-1的盐酸，混合溶液的pH与氨水的体积(IV)的关系如图所示。
2023年高考新课标理综化学真题及答案
选 实验操作及现象
项
结论
常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现 稀硝酸的氧化性比
A
象
浓硝酸强
取一定量 Na2SO3 样品，溶解后加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀。加入浓
B
HNO3 ，仍有沉淀
பைடு நூலகம்
此样品中含有 SO24-
该晶体中存在 N-HО 氢键，A 说法正确；
B．同一周期元素原子的第一电离能呈递增趋势，但是第ⅡA、ⅤA 元素的原子结构比较稳定，其第一电离能
高于同周期的相邻元素的原子，因此，基态原子的第一电离能从小到大的顺序为 C< O < N，B 说法不正确；
C．B、C、O、N 的未成对电子数分别为 1、2、2、3，因此，基态原子未成对电子数 B<C=O<N，C 说法不
和 N 原子轨道的杂化类型不相同，D 说法不正确；
综上所述，本题选 A。
4.
一种以
V2O5
和
Zn
为电极、
Zn
CF3SO
3
2
水溶液为电解质的电池，其示意图如下所示。放电时，
Zn
2+
可插入 V2O5 层间形成 Zn xV2O5 nH2O 。下列说法错误的是
A. 放电时 V2O5 为正极 B. 放电时 Zn2+ 由负极向正极迁移 C. 充电总反应： xZn+V2O5 +nH2O=Zn xV2O5 nH2O
正确；
D．
[C(NH
2
)3
]+
为平面结构，则其中的
C
和
N
(精校版)2020年全国卷Ⅰ理综化学高考试题文档版(含答案)
绝密★启用前2020年普通高等学校招生全国统一考试注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe 56 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。
对于上述化学药品，下列说法错误的是A．CH3CH2OH能与水互溶B．NaClO通过氧化灭活病毒C．过氧乙酸相对分子质量为76D．氯仿的化学名称是四氯化碳8．紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。
有关该化合物，下列叙述错误的是A．分子式为C14H14O4B．不能使酸性重铬酸钾溶液变色C．能够发生水解反应D．能够发生消去反应生成双键9．下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是气体（杂质）方法A．SO2（H2S）通过酸性高锰酸钾溶液B．Cl2（HCl）通过饱和的食盐水C．N2（O2）通过灼热的铜丝网D．NO（NO2）通过氢氧化钠溶液10．铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]－可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。
下列叙述错误的是A．CH3COI是反应中间体B．甲醇羰基化反应为CH3OH+CO=CH3CO2HC．反应过程中Rh的成键数目保持不变D．存在反应CH3OH+HI=CH3I+H2O11．1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒子（即氦核42He）轰击金属原子W Z X，得到核素30Z+2Y，开创了人造放射性核素的先河：WX+42He→30Z+2Y+10nZ其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。
2023年高考全国卷(甲卷)理综化学真题(不含答案)
绝密★启用前2023年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分(全国甲卷)可能用到的相对原子质量： F 19 Al 27一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
(化学部分为第7~13题)7. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是A. 苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射C. SO₂可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分D. 维生素C 可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化8. 藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。
下列有关该物质的说法错误的是A. 可以发生水解反应B. 所有碳原子处于同一平面C.含有2种含氧官能团D. 能与溴水发生加成反应9. 实验室将粗盐提纯并配制0.1000molL-1 的NaCl 溶液。
下列仪器中，本实验必须用到的有①天平②温度计③坩埚④分液漏斗⑤容量瓶⑥烧杯⑦滴定管⑧酒精灯A.①②④⑥B.①④⑤⑥C.②③⑦⑧D.①⑤⑥⑧10.NA 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A.0.50mol 异丁烷分子中共价键的数目为6.5 NAB. 标准状况下，2.24LSO₃中电子的数目为4.00NAC.1.0LpH=2 的H₂SO₄溶液中H⁻的数目为0.02NAD.1.0L1.0 mol ·L-'的Na₂CO₃溶液中CO3- 的数目为1.0 Nʌ11.W、X、Y、Z 为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。
Y 的最外层电子数与其K 层电子数相等， WX₂是形成酸雨的物质之一。
下列说法正确的是A. 原子半径： X>WB. 简单氢化物的沸点： X<ZC.Y 与X 可形成离子化合物D.Z 的最高价含氧酸是弱酸12.用可再生能源电还原CO₂时，采用高浓度的K*抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物(乙烯、乙醇等)的生成率，装置如下图所示。
2020届高三(全国I卷)高考模拟考试理综化学试题及答案
• • • 2 3 2 2020届高三（全国I 卷）高考模拟考试考试化 学(试题卷)注意事项：本试卷共 6 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟，考试结束后只交答题卡。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56一、选择题(本大题共 22 小题，每小题 2 分，共 44 分。
在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题意的)1．生活中处处有化学，下列有关说法错误的是 A ．青铜的熔点比纯铜低B ．油脂只能在碱性条件下水解C ．“嫦娥四号”使用的 SiC ﹣Al 材料属于复合材料D ．用乙烯直接氧化法制环氧乙烷（）符合绿色化学和原子经济 2．下列有关化学用语表示正确的是A ．乙醇的分子式：CH 3CH 2OHB ．S 2－的结构示意图：•• ••C ．HClO 的电子式：H Cl OD ．CS 的结构式：C ＝S ＝S •• •• 3．下列叙述正确的是A ．硫在自然界中存在游离态B ．胶体的本质是丁达尔效应C ．铜元素的焰色为蓝色D ．淀粉、油脂均为天然高分子化合物 4．下列物质的性质、用途正确且具有对应关系的是 A ．明矾溶液呈酸性，可用于净水 B ．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯 C ．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥 O 2D ．Na 2SiO 3 不燃烧也不支持燃烧，可用作防火材料 5．下列说法正确的是 A ．液态 HCl 不导电，故 HCl 是非电解质B ．氨水可制备 Al(OH)3，故 NH .H O 为强碱C ．H 2S 的相对分子质量大于 H 2O ，故 H 2S 的熔沸点比 H 2O 高D ．化合物 NaCl 在熔融状态下能够导电，故 NaCl 属于离子化合物 6．设 N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是 A ．26 g 聚乙炔含有的碳原子数为 2N AB ．120 g NaHSO 4 固体中含有的阳离子数为 2N AC ．1 mol 氨基(—NH 2)中含有电子的数为 10N AD ．pH ＝1 的 H 2SO 4 溶液中含有SO 2数目为0.05N A 7．二茂铁[Fe(C 5H 5)2]的结构简式为，与芳香族化合物性质相似，广泛应用于航天、化工等领域，可以环戊二烯与铁为原料制得。
2020年高考全国1卷理综化学7+3+1模拟考试试题5(word考试试题+答案)
2020年高考（全国Ⅰ卷）理综化学模拟试题05 可能用到的相对原子质量：Cr－52 H－1 O－16 Cu－64 S－32 Zn－65 S－32一、选择题（本题共7小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题6分，共42分）7、“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列说法中不正确的是( )A B C D用灼烧法可鉴别毛笔羊毫的真伪用墨写字画画可长久不退色纸及造纸原料的主要成分均是纤维素用石材制作砚台的过程是化学变化AA．常温常压下，5.6L甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为N AB．7.8g Na2O2中所含阴阳离子的总数为0.3N AC．将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成氢气分子数为0.1N AD．反应2KNO3+3C+S=N2↑+ 3CO2↑+K2S，每生成0.1mol N2转移电子数为N A9．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大。
X原子的次外层电子数为a，最外层电子数为b；Y原子的L层电子数为(a＋b)，M层电子数为(b－a)；W、Z原子的最外层电子数分别为(b－1)和b。
下列有关说法一定正确的是( )A．气态氢化物的稳定性：X<YB．氧化物的水化物的酸性：W<ZC．原子半径：W>ZD．X与Y形成的化合物常温下不能与盐酸反应10．维生素P的结构如图所示，其中R为烷烃基，维生素P是一种营养增补剂。
下列关于维生素P的叙述正确的是( )A．分子中的官能团有羟基、碳碳双键、醚键、酯基B．若R为甲基，则该物质的分子式可以表示为C16H14O7C．该化合物遇三氯化铁溶液发生显色反应D．1 mol该化合物与氢气加成所需氢气的物质的量最多是7 mol11．氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池(600~700℃)，具有效率高、噪音低、无污染、燃料多样、余热利用价值高等优点。
氢氧熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。
下列有关该电池的说法正确的是（）A.负极反应式为H2 -2e- +CO32-==CO2+H2OB.电池工作时，熔融碳酸盐只起到导电的作用C.该电池可利用工厂中排出的CO2，减少温室气体的排放D.电池工作时，外电路中流过0.2 mol电子，消耗3.2 g O212．下列实验方案中，可以达到实验目的的是选项实验目的实验方案A 除去苯中混有的苯酚加入适量的溴水充分反应后过滤B 制取Fe(OH)3胶体向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，继续加热至红褐色，停止加热C验证酸性：CH3COOH>HClO使用pH试纸分别测定相同温度下相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pHD 检验溶液中含有I-向某溶液中加入CCl4，振荡后静置，液体分层，下层呈紫红色13．向100mL Na2CO3与NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L 的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。
2020年高考全国1卷理综化学7 3 1模拟试题12(word试题 答案)
2020年高考（全国Ⅰ卷）理综化学模拟试题12可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 K:39 Cr:52第Ⅰ卷选择题（共42分）一、选择题（本题共7小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题6分，共42分）7．中国传统文化源远流长,对人类文明贡献巨大,下列说法不正确的是()A.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了氧化还原反应B.“试玉要烧三日满,辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐,该句诗表明玉的熔点很高C.“蘸梦羊毫,耕耘累累;开春猴棒,再拓涓涓”制作毛笔的羊毛的主要成分是蛋白质D.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,该方法提取青蒿素的过程属于化学变化8．下列操作或装置能达到实验目的的是9．“分子机器设计和合成”有着巨大的研究潜力。
人类步入分子器件时代后，使得光控、温控和电控分子的能力更强，如图是蒽醌套索醚电控开关。
下列说法错误的是()A．物质Ⅰ的分子式是C25H28O8B．反应[a]是氧化反应C．1 mol物质Ⅰ可与8 mol H2发生加成反应D．物质Ⅰ的所有原子不可能共平面10．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．2.0gH 218O 与D 2O 的混合物中所含中子数为N AB ．在含4molSi-O 键的SiO 2晶体中，氧原子的数目为4N AC ．50ml 12mol/L 盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数为0.3N AD ．常温常压下4.4g 乙醛所含σ键数目为0.7N A12．据报道以硼氢化合物NaBH 4（H 的化合价为-1价）和H 2O 2作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源．负极材料采用Pt/C ，正极材料采用MnO 2，其工作原理如图所示．下列说法不正确．．．的是A ．电池放电时Na +从a 极区移向b 极区B ．电极 b 采用MnO 2，MnO 2既作电极材料又有还原作用C ．该电池的负极反应为：BH 4-+8OH --8e - =BO 2-+6H 2OD ．每消耗3mol H 2O 2，转移电子为6mol12．25 ℃时，用浓度为0.1000 mol·L -1的NaOH 溶液滴定20.00 mL 浓度均为0.1000 mol·L -1 的三种酸HX 、HY 、HZ ，滴定曲线如图所示。
2023年高考全国乙卷理综化学试卷真题答案
2023年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分(全国乙卷)可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
(化学部分为第7~13题)1.下列应用中涉及到氧化还原反应的是A.使用明矾对水进行净化 B.雪天道路上撒盐融雪C.暖贴中的铁粉遇空气放热D.荧光指示牌被照发光2.下列反应得到相同的产物，相关叙述错误的是A.①的反应类型为取代反应B.反应②是合成酯的方法之一C.产物分子中所有碳原子共平面D.产物的化学名称是乙酸异丙酯3.下列装置可以用于相应实验的是ABCD制备2CO 分离乙醇和乙酸验证2SO 酸性测量2O 体积A.AB.BC.CD.D4.一种矿物由短周期元素W 、X 、Y 组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。
W 、X 、Y 原子序数依次增大。
简单离子2-X 与2+Y 具有相同的电子结构。
下列叙述正确的是A.X 的常见化合价有-1、-2 B.原子半径大小为Y>X>W C.YX 的水合物具有两性D.W 单质只有4种同素异形体5.一些化学试剂久置后易发生化学变化。
下列化学方程式可正确解释相应变化的是A 硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀()42224236FeSO +O +2H O=2Fe SO +2Fe(OH)↓B 硫化钠溶液出现浑浊颜色变深2224Na S+2O =Na SO C 溴水颜色逐渐褪去2244Br +4H O=HBrO +7HBrD胆矾表面出现白色粉末4242CuSO 5H O=CuSO +5H O⋅A.A B.BC.CD.D6.室温钠-硫电池被认为是一种成本低、比能量高的能源存储系统。
一种室温钠-硫电池的结构如图所示。
将钠箔置于聚苯并咪唑膜上作为一个电极，表面喷涂有硫黄粉末的炭化纤维素纸作为另一电极。
工作时，在硫电极发生反应：12S 8+e -→12S 28-，12S 28-+e -→S 24-，2Na ++4x S 24-+2(1-4x)e -→Na 2S x下列叙述错误的是A.充电时Na +从钠电极向硫电极迁移B.放电时外电路电子流动的方向是a→bC.放电时正极反应为：2Na ++8xS 8+2e -→Na 2S x D.炭化纤维素纸的作用是增强硫电极导电性能7.一定温度下，AgCl 和Ag 2CrO 4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
2020年高考全国1卷理综化学模拟试题word试题答案解析
2020年高考（全国Ⅰ卷）理综化学模拟试题07本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间50分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Cl－35.5 K－39 Cr－52 I－127一、选择题（本题共7小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题6分，共42分）7.化学与生产、生活、技术密切关。
下列说法错误的是A．含等物质的量的K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液蒸发浓缩，可以析出明矾晶体B．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附C．可在元素周期表过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料D．涤纶、醇酸树脂、环氧树脂、酚醛树脂等高分子化合物都是缩聚反应制得的8．《天工开物》中记载了砒霜(As2O3) 的制取:凡烧砒，下鞠．．(注: 在地上挖砌) 土窑，纳石其上，上砌曲突．．(注: 烟筒)，以铁釜倒悬覆突口。
其下灼炭举火。
其烟气从曲突内熏贴釜上。
”文中涉及的操作为A．升华B．蒸馏C．干馏D．萃取9．化合物(甲)、(乙)、 (丙)的分子式均为C8H8，下列说法不正确的是A．甲、乙、丙在空气口燃烧时均产生明亮并带有浓烟的火焰B．甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能处于同一平面C．等量的甲和乙分别与足量的溴水反应，消耗Br2的量：甲>乙D．甲、乙、丙的二氯代物数目最少的是丙10．ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上由ClO2气体制取NaClO2固体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是A．通入的空气可将发生器中产生的ClO2全部驱赶到吸收器中B．吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+ H2O2=2ClO2-+2H++O2↑C．步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥D．工业上将ClO2气体制成NaClO2固体，其主要目的是便于贮存和运输11．已知X、Y、Z、W、M均为短周期元素。
2020年高考全国1卷理综化学7+3+1模拟试题2(试题+答案).
2020年髙考（全国I卷）理综化学模拟试题02可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 0—16 Na—23 Si—28 Mg—24 S—32 Cu—64一、选择题（本共7小愿，每小题只有一个选理符刽■萬每小题6分，共42分）7. 2019年12月以來.我国部分地区突发的新型冠状病藩肺炎威胁着人们的身体健康.以下是人们在面对新型冠状病毒肺灸时的一些认识，其中正确的是（）A・新塑冠状病再由C、H、O三种元素组成B. 防护服、口罩的制备均耍用到有机高分子材料C. 过牡化氮、乙醇、过氧乙酸等消澎液均可以将病灌氧化而达到消毒的目的D. 84消希液是以NaCIO为主要有效成分的消毒液.为了提升消寿效果，可以用热水配制8・用N A表示阿伏加徳罗常数的值.下列叙述中不正确的是A. 11.2 L Ci2通入足虽钦氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5心B. 60g二氧化硅含何的共价键数为4心C. 常温常压下，金屈与酸反应生成2gH2,转移电子数为2A\D. 含0.2AT A个阴离子的Na/O?和水反应时，转移0.2 mol电子9.某芳香族化合物甲的分子式为GoHuClO"已知苯环上只有两个取代基•其中一个取代基为YI,甲能与饱和碳酸叙钠溶液反应放出二氧化碳.则满足上述条件的冇机物甲的同分异构体数目有A. 15种B. 12种C・9种 D. 5种10.利用右图所示装迓进行下列实验.能得出相应实验结论的是溶液成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸〉碳酸〉硅酸222下列说法正确的是A. 该装迓中化学能转化为电能和光能B. H♦从甲池移向乙池C. 甲池中炭棒上发生的电极反应为AQ+2H*-2<r=H2AQD. 乙池溶液中发生的反应为H2S+I J-=3I-+S1+2屮12. 25€时，ft c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol-L-1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中C(CH3COOH). dCHjGOO)与pH的关系如图所示.F列有关溶液中离了浓度关系的叙述正确的是A・pH=5・5 的溶液中：c(CH J COOH)>c(CH3COO-)>dH>)>c(OH-)B. pH=3.5 溶液中：dNa*) + c(H*) - dOH~l+cfCHjCOQ-)=0」mol・L・'C. W 点所表示溶液中：c(Na*)+c<H+)-=c<CH3COOH >+c<OH-)D. 向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05molHCI气体(溶液体税变化可忽略)：cfHJ=C(CH3COOH>+C(OH-)屮沧13. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大• m、p. q、r、s是由这些元素组成的二元化合物.m的摩尔质塑为p的2倍，n是元素Y的一种常见单质.p能使湿润的红色石裁试纸变为蓝色，q能便品红溶液褪色，r在lOlkPa F的沸点为1009。