2020届高考化学模拟试卷(全国卷5月份)(含解析)
2020届高考化学模拟黄金卷（全国卷）（一） 1、中华文化源远流长、博大精深。从化学的视角看，下列理解不正确的是( ) A.“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中“淘”“漉”相当于分离提纯操作中的“过滤” B.后母戊鼎属青铜制品，是我国古代科技光辉成就的代表之一 C.china一词又指“瓷器”，瓷器属硅酸盐产品，这反映了在西方人眼中中国作为“瓷器故乡”的形象 D.侯德榜是我国化学工业的奠基人之一，是侯氏制碱法的创始人，其中碱指的是烧碱 2、工业用合成,下列有关分析正确的( )
A. X的名称为1,1一二甲基乙烯 B. X是丁烯的同系物 C. 工业制备Y属于加聚反应 D. Y能使溴水褪色 3、设AN是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A.2.24L（标准状况）乙醇中所含氧原子的个数大于0.1AN B.2.8g氮气与足量的氢气反应生成化学键的数目可能为0.6AN C.1.4g丙烯和环丁烷的混合气体中所含氢原子数为0.3AN D.t℃时，0.1 L pH= 14的NaOH溶液中含有OH-的数目一定为0.1AN 4、研发汽车尾气转化中的催化剂是有效解决汽车尾气污染造成雾霾天气的重大科学议题。某催化剂转化汽车尾气示意图如下。下列有关叙述正确的是（ ） A.转化过程中CO、HC和NO均被氧化 B.使用催化剂的目的是降低污染物转化反应的活化能，提高反应速率 C.汽车尾气中的CO、NO都是汽油燃烧的产物 D.研发催化剂的目的是提高CO、HC和NO的平衡转化率 5、科学家设计了一种可以循环利用人体呼出的CO2并提供O2的装置，总反应的化学方程式为2CO2==2CO+O2。下列说法正确的是（ ）
A.由图分析可知N电极为正极 B.OH-通过离子交换膜迁向左室 C.阴极的电极反应为CO2+H2O+2e-==CO+2OH- D.反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强 6、2017年12月20日，在第74次联合国全体会议上，宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ） W X Y Z A.简单氢化物沸点：Y>W B.原子半径：Z>Y>X C.氧化物的水化物的酸性：WD.推测Z是半导体材料，Z与Y可形成化合物ZY4 7、已知 pOH = -lgc(-OH)。向 20 mL 0.1 1molLg的氨水中 滴加未知浓度的稀硫酸，测得
混合溶液的温度、pOH随加入稀硫酸休积的变化如下图所示，下列说法不正确的是（ ） A.稀硫酸中溶质的物质的量浓度为0.051molLg
B.当溶液中pH = pOH时，水的电离程度最大 C.a 点时溶液中存在+324(O)(O)NHH+2H=NH +(2H)()cccc
g
D.a、b、c三点对应4NH的水解平衡常数:尺hhh()(b>a>)(c)KKK 8、KI用作分析试剂、感光材料、医药和食品添加剂等。制备原理如下： 反应①：3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O 反应②：3H2S+ KIO3=3S↓+KI+3H2O 按照下列实验过程，请回答有关问题：
（1）启普发生器中发生反应的化学方程式为，用该装置还可以制备 （填一种气体化学式）。 （2）关闭启普发生器活塞，打开滴液漏斗的活塞，滴入30%的氢氧化钾溶液，待观察到 （填现象），停止滴入氢氧化钾溶液；然后 （填操作），待KIO3混合液和氢氧化钠溶液中气泡速率接近相同时停止通气。 （3）滴入硫酸溶液，并对KI混合液水浴加热，其目的 . （4）把KI混合液倒入烧杯中，加入碳酸钡，在过滤器中过滤，过滤得到的沉淀中除含有过量碳酸钡外，还有硫酸钡和 ，其中加入碳酸钡的作用是 。合并滤液和洗液，蒸发至析出结晶，滤出经干燥得成品。 （5）如果得到3.2g硫单质，则理论上制得的KI为 g。 9、金属铼熔点高、耐磨、耐腐蚀,广泛用于航天航空等领域。工业上用富铼渣(含ReS2)制得铼粉,其工艺流程如下图所示。
回答下列问题: （1）下图是矿样粒度与浸出率关系图,浸出时应将富铼渣粉碎至______________目;请给出提高铼浸出率的另外两种方法:_________________。浸出反应中ReS2转化为两种强酸,请写出铁浸出时反应的离子方程式_________________。
（2）下图表示萃取液流速与铢吸附率的关系。结合实际工业生产效益,萃取剂流速宜选用的范围是______________________BV/h。
(3)已知高铼酸铵不溶于冷水,易溶于热水。提纯粗高铼酸铵固体的方法是______________。 (4)高铼酸铵热分解得到Re2O7,写出氢气在800 ℃时还原Re2O7,制得铢粉的化学方程式_________________。 (5)整个工艺流程中可循环利用的物质有H2SO4、__________________、_______________。 10、回答下列小题 I.将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温恒容密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如图1所示。 请回答： （1）下列选项中不能说明该反应已达到平衡状态的是 （填选项字母）。 A.容器内混合气体的压强不随时间变化而改变 B.容器内混合气体的密度不随时间变化而改变 C.容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变 D.容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而改变 （2）反应进行到10min时，共吸收热量11.38kJ，则该反应的热化学方程式为 。 （3）计算该反应的平衡常数K= 。 （4）反应进行到20min时，再向容器内充入一定量NO2，10min后达到新平衡，此时测得 c（NO2）=0.9mol·L-1。 ①第一次平衡时混合气体中NO2的体积分数为w1，达到新平衡后混合气体中NO2的体积分数为w2，则w1 w2（填“>”“=”或“<”）； ②请在图2中画出20min后各物质的浓度随时间变化的曲线（曲线上必须标出“X”和“Y”）。 Ⅱ.（I）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料。如LiFePO4电池中某电极的工作原理如下图所示：
该电池的电解质为能传导Li+的固体材料。放电时该电极是电池的 极（填“正”或“负”），该电极反应式为 。 （2）用此电池电解含有0.1mol·L-1CuSO4和0.1mol·L-1NaCl的混合溶液100mL，假如电路中转移了0.02mole-，且电解池的电极均为惰性电极，阳极产生的气体在标准状况下的体积是 L。 11、铁和钴是两种重要的过渡元素。请回答下列问题： （1）钴在元素周期表中的位置是 ，其基态原子的价电子排布图为 。 （2）3FeCO是菱铁矿的主要成分，其中C原子的杂化方式为 ；分子中的大π键可
用符号nmπ表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如
苯分子中的大π键可表示为66π），则2-3CO中的大π键应表示为 。 （3）已知2+Fe的离子半径为61pm，2Co的离子半径为65pm，在隔绝空气条件下分别加热3FeCO和3CoCO，实验测得3FeCO受热分解温度低于3CoCO，其原因可能是 。 （4）335CoNHCl是钴的一种配合物，向含0.01mol该配合物的溶液中加入足量3AgNO溶液，生成白色沉淀2.87g，则该配合物的配位数为 。 （5）奥氏体是碳溶解在γ-Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构（如图所示），则该晶体中与铁原子距离最近的铁原子数目为 ；若该晶胞参数为apm，则该晶体的密度为 g/3cm（阿伏加德罗常数的值用AN表示）。 12、物质C是升高白细胞的常见药物设计合成C的路线如下图所示: 已知: 请回答下列问题:
(1)①的反应条件为;A中官能团的名称是。 (2)试剂X的结构简式为____,④的化学方程式为________,其反应类型为_____。 (3)物质B与H2按照物质的量之比1:1加成得到物质T。写出一种符合下列条件的T的同分异构体的结构简式____________。 ①属于芳香族化合物 ②1mol该物质与足量碳酸氢钠溶液反应生成2mol CO2 ③核磁共振氢谱有2组吸收峰,其面积比为6:2 (4)以R″—CHO代表X写出X与苯酚在一定条件下形成高聚物的化学方程式_________________。
(5)设计以甲醛、乙醛为原料合成的路线(无机试剂任选)_____________。 答案以及解析 1答案及解析： 答案：D
解析：“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”指淘金要经过千遍万遍的过滤，“淘”“漉”相当于过滤，A正确；后母戊鼎是迄今世界上出土最大、最重的青铜制品，B正确；瓷器与我们伟大的祖国紧密联系在一起，C正确；侯氏制碱法制得的碱为纯碱（碳酸钠），D错误。
2答案及解析： 答案：C 解析： A、X的名称为2一甲基丙烯，故A错误； B、X是丁烯的同分异构体，故B错误； C、工业制备Y属于加聚反应，故C正确； D、Y中没有不饱和键，不能使溴水褪色，故D错误； 故选C
3答案及解析： 答案：A
解析：标准状况下，乙醇为液体，2.24L(标准状况下)乙醇的物质的量大于0.1 mol, A项正确;氮气和氢气的反应是可逆反应，N2不能完全反应, B项错误; C3H6、C4H8的最简式为CH2,n(CH2)=0.1 mol, n(H)=0.2 mol，C项错误;c( H+)=1 ×10-14mol·L-1 ,温度未知，水的离子积常数不能确定，故溶液中所含OH-数目不能确定，D项错误。
4答案及解析： 答案：B
解析：A项，根据示意图和元素守恒知，转化过程中各物质的变化为CO→CO2、HC→CO2+H2O、NO→N2，由化合价变化可知，CO、HC均被氧化，但NO被还原，故错误；
B项，使用催化剂的目的是通过改变反应途径，降低污染物转化反应的活化能，提高反应速率，否则，如果反应速率不够快，汽车尾气还未转化就会排入大气中，起不到消除污染物的作用，故正确；C项，汽车尾气中的CO是汽油（烃类物质CxHy）在燃烧不完全的条件下产
天津市达标名校2020年高考五月化学模拟试卷含解析
天津市达标名校2020年高考五月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列除杂方案正确的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A CO2（g）SO2（g）饱和NaHSO3溶液、浓H2SO4洗气B NH4Cl（aq）Fe3+（aq）NaOH溶液过滤C Cl2（g）HCl（g）饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4洗气D SO2（g）SO3（g）浓H2SO4洗气A．A B．B C．C D．D2．一定条件下，下列单质与水反应不产生氢气的是()A．Cl2B．Fe C．Na D．C3．阿托酸是用于合成治疗胃肠道痉挛及溃疡药物的中间体，其结构如图所示。
下列有关说法正确的是A．阿托酸分子中所有碳原子一定处于同一平面B．阿托酸是含有两种官能团的芳香烃C．阿托酸苯环上的二氯代物超过7种D．一定条件下，1mol阿托酸最多能4mol H2、1mol Br2发生加成反应4．一定呈中性的是()A．pH＝7 的溶液B．25℃，K w＝1.0×10﹣14的溶液C．H+与OH﹣物质的量相等的溶液D．等物质的量的酸、碱混合后的溶液5．关于常温下pH均为1的两种酸溶液,其稀释倍数与溶液pH的变化关系如图所示,下列说法中正确的是( )A．HA是弱酸,HB是强酸B．HB一定是弱酸,无法确定HA是否为强酸C．图中a=2.5D．0.1 mol/L HB溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后,所得溶液中:c(H+)<c(OH-)6．Mg(NH)2可发生水解：Mg(NH)2＋2H2O=N2H4＋Mg(OH)2。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是O B．N2H4的结构式：A．中子数为8的氧原子：188C．Mg2＋的结构示意图：D．H2O的电子式：7．同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是A．原子半径：X＞Y＞Z B．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3C．元素原子得电子能力：X＞Y＞Z D．阴离子的还原性：Z3－＞Y2－＞X－8．为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀（见图），关于B的说法合理的是（）A．B是碳棒B．B是锌板C．B是铜板D．B极无需定时更换9．向0.1mol∙L-1的NH4HCO3溶液中逐渐加入0.1mol∙L-1NaOH溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示(纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数a)，根据图象下列说法不正确的是 ( )A．开始阶段，HCO3-反而略有增加，可能是因为NH4HCO3溶液中存在H2CO3，发生的主要反应是H2CO3+OH-=HCO3-+H2OB．当pH大于8.7以后，碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应C．pH=9.5时，溶液中c(HCO3-)＞c(NH3∙H2O)＞c(NH4+)＞c(CO32-)D．滴加氢氧化钠溶液时，首先发生的反应：2NH4HCO3+2NaOH=(NH4)2CO3+Na2CO310．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
山东省达标名校2020年高考五月仿真备考化学试题含解析
山东省达标名校2020年高考五月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列离子方程式书写正确的是()A．HNO2的电离：HNO2＋H2O=H3O＋＋NO2-B．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OC．往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2=I2＋2H2OD．向稀硫酸中滴加氢氧化钡至呈中性：SO42-＋Ba2＋＋OH－＋H＋=BaSO4↓＋H2O2．因新型冠状病毒肺炎疫情防控需求，口罩已经成为了2020每个人必备之品。
熔喷布，俗称口罩的“心脏”，是口罩中间的过滤层，能过滤细菌，阻止病菌传播。
熔喷布是一种以高熔融指数的聚丙烯（PP）为材料，由许多纵横交错的纤维以随机方向层叠而成的膜。
其中有关聚丙烯的认识正确的是A．由丙烯通过加聚反应合成聚丙烯B．聚丙烯的链节：—CH2—CH2—CH2—C．合成聚丙烯单体丙烯的结构简式：CH2CHCH3D．聚丙烯能使溴水发生加成反应而褪色3．在下列各用途中，利用了物质的氧化性的是A．用食盐腌制食物B．用漂粉精消毒游泳池中的水C．用汽油洗涤衣物上的油污D．用盐酸除去铁钉表面的铁锈4．关于物质检验的下列叙述中正确的是A．将酸性高锰酸钾溶液滴入裂化汽油中，若紫红色褪去，证明其中含甲苯B．让溴乙烷与NaOH醇溶液共热后产生的气体通入溴水，溴水褪色，说明有乙烯生成C．向某卤代烃水解后的试管中加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀，证明它是溴代烃D．往制备乙酸乙酯反应后的混合液中加入Na2CO3溶液，产生气泡，说明乙酸有剩余5．常温下，向20.00mL0.1000mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。
下列说法不正确的是（）A．在滴定过程中，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)B．pH=5时，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C．pH=7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00mLD．在滴定过程中，随NaOH溶液滴加c(CH3COO-)持续增大6．下列说法正确的是( )A．可用水鉴别乙酸和乙酸乙酯B．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色C．一定条件下，乙酸乙酯、淀粉、乙烯都能与水发生水解反应D．向蛋白质中加入浓的Na2SO4溶液、CuSO4溶液均能凝结析出，加水后又能溶解7．用下列①②对应的试剂（或条件）不能达到实验目的的是实验目的试剂（或条件）A．用温度的变化鉴别二氧化氮和溴蒸气①热水浴②冷水浴B．用Na块检验乙醇分子中存在不同于烃分子里的氢原子①乙醇②己烷C．用不同的有色物质比较二氧化硫和氯水漂白性的差异①石蕊②品红D．用溴水检验苯的同系物中烷基对苯环有影响①苯②甲苯A．A B．B C．C D．D8．CS2(二硫化碳)是无色液体，沸点46.5℃。
2020年湖北省武汉市部分学校高考化学模拟试卷(5月份) (含解析)
2020年湖北省武汉市部分学校高考化学模拟试卷（5月份）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.生命起源的研究是世界性科技领域的一大课题，科学家模拟十亿年前地球的还原性大气环境进行紫外线辐射实验，认为生命起源的第一层次是生成了()A. 羧酸类B. 糖类C. 醇类D. 氨基酸2.化合物a，b，c的分子式均为C8H8，其结构如下所示，下列说法正确的是()A. b的同分异构体可与苯互为同系物B. 苯环上的二氯代物有10种C. a能与溴水发生取代反应D. c中所有原子可以处于同一平面3.CH4与Cl2生成CH3Cl的反应过程中，中间态物质的能量关系如图所示(Ea表示活化能)。
下列说法错误的是()A. 已知Cl⋅是由Cl2在光照条件下化学键断裂生成的，该过程可表示为：B. 相同条件下，Ea越大相应的反应速率越慢C. 图中ΔH<0，其大小与Ea1、Ea2无关D. CH4+Cl2光CH3Cl+HCl是一步就能完成的反应4.下列变化中，与氧化还原反应无关的是()A. 向Na2CO3溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液呈红色B. 向K2Cr2O7酸性溶液中滴加乙醇，溶液由橙色变为绿色C. 向碘水中滴加维生素C溶液，溶液棕黄色褪去D. 向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀后迅速变为灰绿色，最后呈红褐色5.一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24.下列有关叙述错误的是()A. 该化合物中，W、X、Y之间均为共价键B. Z的单质能与水反应C. Y的最高价氧化物的水化物为强酸D. X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构6.采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如图所示。
忽略温度变化的影响，下列说法错误的是()A. 阳极反应为2H2O−4e−=4H++O2↑B. 电解一段时间后，阳极室的pH未变C. 电解过程中，H+由a极区向b极区迁移D. 电解一段时间后，a极生成的O2与b极反应的O2等量7.常温下，向20mL某盐酸溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙述正确的是()A. 盐酸的物质的量浓度为1mol/LB. 在①、②之间的任意一点：c(Cl−)>c(NH4+)，c(H+)>c(OH−)C. 在点②所示溶液中：c(NH4+)=c(Cl−)>c(OH−)=c(H+)，且V<20D. 在点③所示溶液中：由水电离出的c(OH−)>10−7mol/L二、填空题（本大题共1小题，共14.0分）8.甲醛在木材加工、医药等方面有重要用途。
河南省名师联盟2020届高三化学下学期5月联考试题(含解析)
7.常温时，浓度均为1mol·L-1的CH3NH2和NH2OH两种碱溶液，起始时的体积都为10mL。分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示(V表示溶液的体积)，pOH=-lg[c(OH-)]。下列说法正确的是（ ）
A. 当两溶液均稀释至lg =5时，溶液中水的电离程度：NH2OH＜CH3NH2
B. 简单气态氢化物的稳定性：X＞Y
C. X与W形成的常见化合物有两种
D. W和Z形成的化合物为离子化合物
【答案】D
【解析】
【分析】
W、X、Y、Z是处于三个不同短周期且原子序数依次递增的常见元素，根据 可知，Z可形成+1价阳离子，为第ⅠA族元素，W能形成一个共价键，X能形成4个共价键，则Z为Na元素，W为H元素，X为C元素，X、Y核外电子层数相同，Y核外最外层电子数是X内层电子数的3倍，Y为O元素，A的分子式为CH3ONa，据此分析解答。
【分析】
根据图示，二者稀释相同的倍数，NH2OH的pOH值大于CH3NH2溶液，pOH越小，碱性越强，则NH2OH的碱性弱于CH3NH2，据此分析解答。
【详解】A．当两溶液均稀释至lg =5时，NH2OH的pOH值大于CH3NH2溶液，pOH越小，碱性越强，对水的电离抑制作用越大，则溶液中中水的电离程度：NH2OH＞CH3NH2，故A错误；
C．阴极除了目标产物外，还可能发生氢离子得电子生成氢气的电极反应，则这种气体为氢气，故C正确；
D．阳极生成2.8mol的气体，该气体应该为阳极上OH-放电生成的氧气，生成一个氧分子失去4个电子，则转移电子的物质的量为2.8mol×4=11.2mol，电解过程中通过阴、阳极的电子数目相等，即阴极得到电子也为11.2mol；阴极电极反应为： C6H6+6H++6e-=C6H12，参与反应的苯的物质的量为10mol×24%-12mol×10%=1.2mol，则生成环己烷消耗的电子数为7.2mol，则阴极还发生的电极反应为：2H++2e-=H2↑，生成氢气消耗的电子数为11.2mol-7.2mol=4mol，则此装置的电流效率为 ×100%≈64.3%，故D错误；
2020届高三高考全国II卷理综化学全真模拟考试试卷5
2020届届届届届届届II届届届届届届届届届届届5一、单选题（本大题共7小题，共42分）7.中学生应该能够正确认识一些与化学有关的问题．下列说法中，正确的是()A. 用铝锅炒菜比用铁锅好B. 为防止身体发胖，炒菜时不放油C. 为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些亚硝酸钠D. 碘盐中的碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿【答案】D【解析】本题主要考查了生活中的化学，依据相关的化学知识进行解答，平时注意生活的化学知识的运用，题目较简单。
【解答】A.用铝锅炒菜，时间长了，可能会造成体内缺铁导致患贫血，而用铁锅炒菜，铁的氧化物会随食物进入人体，这样，人就不会缺铁，所以用铁锅比用铝锅好，故A错误；B.油脂食用后可使人发胖，但油脂是人体需要的营养物质，所以从营养均衡的角度，炒菜时需放油，故B错误；C.火腿肠长时间与空气中的氧气接触，会被氧气氧化为难看的暗棕色，加入的亚硝酸钠可与空气中的氧气反应，从而使火腿肠较长时间保持鲜红色，也避免了火腿肠的变质，但亚硝酸钠是一种潜在的致癌物质，过量或长期食用会对人体产生危害，故C错误；D.碘是合成甲状腺激素的重要物质，体内长期缺碘会影响甲状腺激素的合成和甲状腺的发育，就会得甲状腺肿，即大脖子病，在缺碘地区强制推广加碘食盐可以预防地方性甲状腺肿，故D正确；故选D。
8.实验室用下图所示装置(图中夹持仪器略去)测定牙膏样品中碳酸钙的质量分数，下列说法错误．．的是()A. 实验过程中持续通入空气可起到搅拌B、C中的反应物的作用B.实验过程中滴加盐酸的速率不宜过快C. 依据装置C在反应前后的质量差测定的结果会偏高D. C中的沉淀经过滤、干燥、称重后可确定牙膏样品中碳酸钙的质量【答案】D【解析】【分析】本题考查实验操作，以测定牙膏中碳酸钙的含量考查实验操作，反应速率的控制，实验的误差以及物质的分离和提纯等，难度不大。
【解答】A.气体可以带动液体的流动，起到搅拌作用，故A正确；B.实验过程中滴加盐酸的速率过快会导致产生的CO2气体无法完全吸收，故B正确；C.装置C可能会吸收少量B中挥发出来的HCl，所以结果会偏高，故C正确；D.C中的沉淀经过滤、洗涤、干燥、称重后可确定牙膏样品中碳酸钙的质量，故D错误。
2020届高三化学 全国卷高考化学模拟试题八(全国I)
__________ 姓名：__________ 班级：__________评卷人得分一、选择题1．参照反应Br+H2 HBr+H的能量对应反应历程的示意图，下列叙述中正确的是A．该反应的反应热△H=E2﹣E1B．正反应为吸热反应C．吸热反应一定要加热后才能发生D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率2．（10分）硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。
现在拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。
反应的化学方程式为：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =−97.3 kJ·mol−1，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。
已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点−54.1℃，沸点69.1℃。
在潮湿空气中“发烟”；长期放置或者100°C以上发生分解，生成二氧化硫和氯气。
回答下列问题：（1）仪器C的名称是▲ ，冷凝管的进水方向▲ （填“a”或“b”）。
（2）下列操作或描述正确的是▲ 。
A．将70%硫酸换成98.3%硫酸，可以加快制取SO2的速率B．实验中通过观察乙、丁导管口产生气泡的速率相等，可控制两种反应物体积相等C．装置戊上方分液漏斗中最好选用0.10 mol·L-1NaCl溶液，减小氯气的溶解度D．装置己防止污染，又防止硫酰氯变质（3）氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯，写出反应方程式：▲ 。
（4）长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是▲ (用化学方程式和必要的文字加以解释)。
（5）若反应中消耗的氯气体积为896 mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到4.05 g 纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为▲ 。
（产率＝×100%）3．下列过程中，共价键被破坏的是A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水D.HCl气体溶于水4．下列叙述正确的是( )A.图I装置中通入N2和O2的作用是相同的B.图II中甲、乙两装置产生喷泉的原理一样C.图III①装置中镁片是原电池的负极,②装置镁片是原电池的正极D.图IV分液漏斗中盛硝酸能证明非金属性:N＞C＞Si,盛硫酸能证明非金属性:S＞C＞Si答案5．磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
山东省2020届新高考模拟统考--化学试卷(含答案及解析)
，用系统命名法命名其名称为 B. 2,4,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯
C. 2,2,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯
D. 2-甲基-3-叔丁基-2-戊烯
【答案】B
《
【解析】
C ⑤④
③
C ②
①
C C C=C C
CC
可将键线式转换为碳的骨架形式，
C
，选取含官能团（碳碳双键）的
最长碳链为主链，从靠近官能团的一端（即右端）进行编号，最后按命名规则正确书写名
A. 、Y 组成的化合物为烃类物质，沸点可能高于、组成的化合物 H2O，错误
B. Y 的最高价氧化物的水化物为 H2CO3 属于弱酸，正确
C. Y、组成的分子可能为非极性分子 CO2 ，正确
D. W 是 Cl，是所在周期中原子半径最小的元素，正确
7．利用反应 CCl4 + 4 Na
973K C（金刚石）+ 4NaCl 可实现人工合成金刚石。下列关于该反
绝密★ 启用前
山东省 2020 年普通高中学业水平等级考试（模拟卷）
化学试题
1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的 姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用 2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用毫米 黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
$
A.反应 I 未发生氧化还原反应，且产物 Pb2+与 PbO2 物质的量之比为 2：1，说明 Pb3O4 中 Pb(II)和 Pb(IV)含量之比为 21，故 A 正确；
B.反应 I 中 HNO3 未能将 Pb(II)氧化成 Pb(IV)，说明氧化性 HNO3＜PbO2，反应 II 中 PbO2 将 Mn2+氧化成 MnO4－，说明氧化性 PbO2>MnO4－，故 B 错误；
2020届高考化学模拟试卷以及答案(新课标全国3卷)
2020届高考化学模拟试卷（全国3卷）姓名________准考证号_______绝密★启用前考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
时量150分钟，满分300分。
答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2.作答选择题，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
作答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束时，监考员将题卷、答题卡一并收回。
一、选择题：本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项屮，只有一项是符合题目要求的。
1．下列叙述正确的是（）①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下不容易被氧化④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤Cu与HNO3溶液反应，由于HNO3浓度不同可发生不同的氧化还原反应A．都正确B．②③④⑤C．②③⑤D．④⑤2．在室温条件下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH=7，下列叙述正确的是（）A．溶液中2c(Na+)=c(SO42-)B．0<沉淀的物质的量<a/2 molC．沉淀的物质的量a/2 molD．原溶液中c(H2SO4) = a/2 mol/L3．某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能) 。
下列有关叙述正确的是（）A．该反应为放热反应B．催化剂能改变反应的焓变C．催化剂能降低反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能4．某溶液含有Ⅲ中的离子(见下表)，欲用Ⅰ中的试剂来检验溶液是否还含有Ⅱ中的离子，能够成功检验的是(说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作)（）A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D5．下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图6表示0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C．图7表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液D．图8 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大6．已知丙烷的燃烧热ΔH＝－2215kJ·mol－1。
2020届全国II卷高考化学模拟卷(五)
2020届全国II卷高考化学模拟卷（五）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Be 9 B-11 N-14 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 Cl-35.5 Mn- 55 Fe-56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．个人卫生及防护与化学知识密切相关。
下列说法中正确的是A．气溶胶是飞沫混合在空气中形成的胶体，飞沫是分散剂，空气是分散质B．饮用水的净化常用到明矾，明矾中无重金属元素，长期使用对身体无害C．家庭生活中可以用84消毒液进行消毒，84消毒液与洁厕灵可以混合使用，效果更好D．制造口罩的核心材料熔喷布的主要成分是聚丙烯，聚丙烯是有机高分子化合物，属于混合物8、天然气是一种重要的化工原料和燃料，常含有少量H2S。
一种在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如图所示。
N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是A．过程①的离子方程式为：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓B．脱硫过程中，H+、Fe3+、Fe2+物质的量保持不变，不需要补充C．若脱去3.36mLH2S（标准状况下），转移电子数为3×10-4N AD．整个脱硫过程中参加反应的n(H2S)：n(O2) = 2:19、阿巴卡韦（Abacavir）是一种核苷类逆转录酶抑制剂，存在抗病毒功效。
其结构简式如图示：，下列说法错误的是A．分子式是：C13H18N6O B．分子中所有原子不可能共平面C．分子中N原子含有孤电子对，能与盐酸反应D．在一定条件下能加成、酯化反应10、钼(Mo)的最重要用途是作为铁合金的添加剂，用CO还原MoO3制备单质Mo的装置如图所示(尾气处理装置已省略)。
下列说法正确的是A．装置①用于制备CO2，其中石灰石可用纯碱替代B．装置②中盛有饱和碳酸钠溶液，以除去CO2中的HCl气体C．在装置④中生成了钼单质D．装置⑥中的现象不能达到检验MoO3是否被CO还原的目的11、短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。
五川省绵阳市达标名校2020年高考五月化学模拟试卷含解析
五川省绵阳市达标名校2020年高考五月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．氧氟沙星是常用抗菌药物，其结构简式如图所示。
下列有关氧氟沙星的叙述错误的是A．能发生加成、取代、还原等反应B．分子内有3个手性碳原子C．分子内存在三种含氧官能团D．分子内共平面的碳原子多于6个2．短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R、Y位于同主族，X2 YR3水溶液在空气中久置，其溶液由碱性变为中性。
下列说法正确的是（）A．简单离了半径：X>Y>Z>RB．X2Y与Z2反应可证明Z的非金属性比Y强C．Y的氧化物对应的水化物一定是强酸D．X和R组成的化合物只含一种化学键3．T℃下，三种硫酸盐MSO4,(M表示Pb2+或Ba2+或Sr2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
已知pM=-lgc(M),p(SO42-)=-lgc(SO42-)。
下列说法正确的是（）A．BaSO4在任何条件下都不可能转化成PbSO4B．X点和Z点分别是SrSO4和BaSO4的饱和溶液，对应的溶液中c(M)=c(SO42-)C．在T o C时，用0.01mol.L-1Na2SO4溶液滴定20mL浓度均是0.01mol.L-1的Ba(NO3)2和Sr(NO3)2的混合溶液,Sr2+先沉淀D．T o C下，反应PbSO 4(s)+Ba2+(aq)BaSO4(s)+Pb2+(aq)的平衡常数为102.44．用“吸收—电解”循环法脱除烟气中的SO2，可减少对大气的污染。
室温下，电解液K再生的装置如图所n(SO):n(HSO)变化的关系见下表，下列对此判断正确的是示，其中电解液的pH随2--33电解液n(SO32－)：n(HSO3－) pHK 9:91 6.2L 1:1 7.2M 91:9 8.2c(Na)>c(SO)>c(HSO)>c(OH)A．当电解液呈中性时溶液中：+2---33SO+OH=HSOB．再生液M吸收SO2主反应的离子方程式为：--23HSO+H O-2e=SO+3HC．HSO3－在b极发生的电极反应式为：--2-+324D．若产生标准状况下2.24L气体N，则d膜上共通过0.2mol阳离子5．下列反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸钠水解：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣B．等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液等体积混合Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O C．NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+Fe3++H2OD．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣6．设N A为阿伏加德罗常数的值。