河北省辛集中学2020届高三上学期期中考试化学

河北省辛集中学2020届高三上学期期中考试 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 I 127 Cu 64 Ag 108 Cl 35.5 Mg 24 Ti 48 N 14 Bi 209 I卷（选择题共60分） 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共30分） 1．化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是（ ） A．氢燃料电池中使用的储氢材料，如稀土类LaNi5等合金材料是纯净物 B．硅胶可作瓶装药品的干燥剂及催化剂载体，是因为SiO2是酸性氧化物 C．油脂水解都得高级脂肪酸和甘油 D．次氯酸具有强氧化性，所以漂粉精可用于游泳池消毒 2．我国在物质制备领域成绩斐然，下列物质属于有机物的是（ ）

A． 双氢青蒿素 B． 全氮阴离子盐

C． 聚合氮 D． 砷化铌纳米带 3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A. 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA B. 32 g S8（分子结构：）中的共价键数目为NA C. 标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA D. 39 g钾与氧气完全反应，生成K2O转移NA个电子，生成KO2转移2NA电子 4．下列离子方程式正确的是（ ） A. 金属钠和水反应：Na+2H2O =Na++2OH -+H2↑

B. 氢氧化钠溶液中通入少量SO2：SO2+2OH -= SO32-+H2O C. 大理石与醋酸反应：CaCO3＋2H+＝CO2↑＋H2O + Ca2+ D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO42-=BaSO4 ↓

5．下列化学用语或模型正确的是（ ） A．氯化氢的电子式： B．N2的结构式：N≡N C．硫离子结构示意图： D．CH4分子的球棍模型： 6．下列现象或事实可用同一原理解释的是（ ） A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B．2SO能使溴水和品红溶液褪色 C．2SO和4FeSO溶液使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去 D．新制的氨水、氯水放置时间较久而变质 7．下列事实可依据金属活动性顺序进行解释的是（ ） A．镀锌铁比镀锡铁更耐腐蚀 B．铝箔在加热时，熔化的铝不滴落 C．铁在氧气中燃烧所得氧化物中，铁有两种化合价 D．常温时浓硝酸可用铁制容器盛放，而不能用铜制容器盛放 8．化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是

（ ）

A．分子中两个苯环一定处于同一平面 B．不能与饱和Na2CO3溶液反应 C．在酸性条件下水解，水解产物只有一种 D．1 mol化合物X最多能与2 mol NaOH反应 9．酸与醇发生酯化反应的过程如下：

下列说法不正确．．．的是（ ） A．①的反应类型是加成反应 B．②的反应类型是消去反应 C．若用R18OH作反应物，产物可得H218O D．酯化过程中，用浓硫酸有利于②的过程 10．用下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）

A.图1 分离乙醇和乙酸 B.图2 除去甲烷中的乙烯 C.图3 除去溴苯中的溴单质 D.图4 除去工业酒精中的甲醇 11．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素

的原子。关于此反应说法错误的是 （ ）

A．一定属于分解反应 B．一定属于可逆反应 C．一定属于氧化还原反应D．一定属于吸热反应 12．某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示： 实验1 实验2

①、③中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生 ③中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生

下列说法正确的是（ ） A．稀硝酸一定被还原为NO2 B．实验1-②中溶液存在：c(Cu2+) + c(H+) ＝c(NO3－) + c(OH－) C．由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应 D．实验1-③、实验2-③中反应的离子方程式：3Cu＋2NO3-＋8H+ =3Cu2+＋2NO↑＋4H2O 13．硫酸与硝酸混合溶液中， H＋、SO42-的物质的量浓度分别为5.0 mol·L－1和2.0 mol·L－1。取该溶液10 mL，加入1.6 g铜粉，加热使它们充分反应，产生的气体(标准状况下)体积

约为（ ） A．0.56 L B．0.84 L C．0.224 L D．0.448 L 14．下列实验方案设计中，可行的是 （ ） A．用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体的混合物 B．用萃取的方法分离汽油和煤油 C．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉 D．将氧气和氢气的混合气通过炽热的氧化铜，以除去其中的氢气 15．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（ ） 选项 实验操作 现象 结论 A 向BaCl2溶液中通入CO2 产生白色沉淀 白色沉淀为

BaCO3

B 向 NaHCO3溶液中先加入CaCl2溶液，再加入NaOH溶液 产生白色沉淀 白色沉淀为CaCO3

C 向某溶液加入NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 湿润的红色石蕊试纸未变蓝 该溶液中一定不含有

D 向某溶液中先加入HNO3溶液，再加入BaCl2溶液 产生白色沉淀 该溶液中一定含有

二、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共30分） 16．用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备纳米Fe3O4，的流程示意图如下： 下列叙述错误的是（ ） A．为提高步骤①的反应速率，可采取搅拌、升温等措施 B．步骤②中，主要反应的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+ C．步骤④中，反应完成后剩余的H2O2无需除去 D．步骤⑤中，“分离”包含的操作有过滤、洗涤 17．探究Na2O2与水的反应，实验如图：（已知：H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O2

2-）

下列分析不正确．．．的是（ ）

A.①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃 B.①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应 C.②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同 D.通过③能比较酸性：HCl＞H2O2 18．近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸

钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾受热易分解，但在198℃以下是稳定的。高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有（ ）①蛋白质的变性 ②蛋白质的盐析 ③胶体聚沉 ④盐类水解 ⑤焰色反应 ⑥氧化还原反应 A．①②③④⑤ B．①③④⑥ C．②③④⑤ D．②③⑤⑥ 19．某小组利用下面的装置进行实验，②、③中溶液均足量，操作和现象如下表。

实验 操作 现象 Ⅰ 向盛有Na2S溶液的①中持续通入CO2至过量 ②中产生黑色沉淀，溶液的pH降低； ③中产生白色浑浊，该浑浊遇酸冒气泡 Ⅱ 向盛有NaHCO3溶液的①中持续通入H2S气体至过量 现象同实验Ⅰ 已知：CaS遇水完全水解。由上述实验得出的结论不正确．．．的是（ ） A．③中白色浑浊是CaCO3 B．②中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+ = CuS↓+2H+ C．实验Ⅰ①中CO2过量发生的反应是：CO2+H2O+ S2−= CO32−+ H2S D．由实验Ⅰ和Ⅱ不能比较H2CO3和H2S酸性的强弱 20．电导率用于衡量电解质溶液导电能力的大小，与离子浓度和离子迁移速率有关。图1 为

相同电导率盐酸和醋酸溶液升温过程中电导率变化曲线，图2 为相同电导率氯化钠和醋酸钠溶液升温过程中电导率变化曲线，温度均由22℃上升到70℃。下列判断不正确．．．的是（ ）

A．由曲线1可以推测：温度升高可以提高离子的迁移速率 B．由曲线4可以推测：温度升高，醋酸钠电导率变化与醋酸根的水解平衡移动有关 C．由图1和图2可以判定：相同条件下，盐酸的电导率大于醋酸的电导率，可能的原因是

Cl-的迁移速率大于CH3COO-的迁移速率 D．由图1和图2可判定：两图中电导率的差值不同，与溶液中H+、OH-的浓度和迁移速率

无关 21．水凝胶材料要求具有较高的含水率，以提高其透氧性能，在生物医学上有广泛应用。由

N-乙烯基吡咯烷酮（NVP）和甲基丙烯酸β－羟乙酯（HEMA）合成水凝胶材料高聚物A的路线如图：

下列说法正确的是（ ） A．NVP具有顺反异构 B．高聚物A因含有-OH而具有良好的亲水性 C．HEMA和NVP通过缩聚反应生成高聚物A D．制备过程中引发剂浓度对含水率影响关系如图，聚合过程中引发剂的浓度越高越好

22．某学生探究0.25 mol/L Al2(SO4)3溶液与0.5 mol/L Na2CO3溶液的反应，实验如下。 实验1

实验2 下列分析正确的是（ ） A．实验1中，白色沉淀a是Al2(CO3)3 B．实验2中，白色沉淀b一定是Al2(OH)2(CO3)2 C．检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCl2溶液 D．实验1、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关 23．我国科研人员使用催化剂CoGa3实现了H2还原肉桂醛生成肉桂醇，反应机理的示意图

如下：

下列说法不正确．．．的是（ ）