高中化学2008年北京北大附中高三最后适应性模拟练习试题
2008年高考探究性实验精选模拟题北京市北京市2008届高三第三次调研测试
2008年高考探究性实验精选模拟题北京市北京市2008届高三第三次调研测试测试题 2019.91,设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．1 L 1 mol/L醋酸溶液中离子总数为2 N AB．在20℃,1.01×105Pa时，2.8 gC2H4和CO的混合气体，含气体分子数小于0.1N AC．1 mol乙醛中含极性共价键数为6 N AD．1 mol 18O22-中的电子数为38 N A2,下列说法正确的是A．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2两种溶液中，c(NH4+)相同B． 25 ℃时，将0.1 mol·L-1的NaOH溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，混合后的溶液pH=7C．将同浓度的NaAlO2溶液与Na2CO3溶液混合后，可以生成白色沉淀，并产生气泡D． 25 ℃时，在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液的pH一定小于73,甲、乙、丙、丁分别代表中学化学中常见的物质。
根据要求回答下列问题。
（1）甲的化学式为RCl x。
①若甲为某短周期金属元素的氯化物，甲中含有的金属元素的原子半径在同周期金属元素中最小，其阳离子与氖原子有相同的电子层结构。
则甲中含有的金属元素是____________；②若甲为某金属元素的棕色氯化物，将该氯化物水溶液加热蒸干并灼烧，得到的氧化物为红棕色粉末，则甲的化学式为________________，甲中含有的金属元素在周期表中的位置为___________________；③将上述两种金属中活泼性强的金属与另一种金属的最高价氧化物混合，引燃后可发生剧烈反应，其化学方程式为_________________________________，引燃该反应的实验操作是___________________________________________。
北京市海淀区届高三理综适应性练习(化学部分)试题(海淀零模)新人教版
2012年海淀区适应性练习理综化学试题可能用到的相对原子质量： C 12 O 16 Na 23 I 127 Pd 1066．环境问题的最终解决要依靠科技进步。
下列关于保护生存环境的说法中，不正确．．．的是 A ．通常利用沉淀反应除去污水中的重金属离子B ．垃圾焚烧不仅可以用于发电，还不会带来任何新的污染C ．减少使用、加强回收和再利用是治理“白色污染”的主要途径D ．可通过改进燃烧装置和燃烧技术，减少煤等化石燃料燃烧产生的污染 7．下列实验操作中正确的是A ．蒸馏实验中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处B ．制备乙酸乙酯的实验中，导管末端要伸入饱和Na 2CO 3溶液液面下C ．分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出D ．测定溶液pH 时，可用pH 试纸蘸取少量待测液，并与标准比色卡比较 8．下列说法正确的是A ．1 mol 蔗糖可水解生成2 mol 葡萄糖B ．CH 3—CH=CH —CH 3与C 3H 6一定互为同系物 C ． 的名称是2，3-甲基丁烷D ．乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成了氢键9．亚硝酸钠（NaNO 2）是一种常用的食品添加剂，具有防腐和增色作用。
下列对亚硝酸 钠性质的分析中，不合理．．．的是 A ．亚硝酸钠中含有钠元素，焰色反应呈黄色 B ．已知亚硝酸为弱酸，则亚硝酸钠溶液呈碱性C ．亚硝酸钠属于盐类物质，其水溶液能与金属钾反应生成金属钠D ．亚硝酸钠中氮元素化合价为+3，可能既具有氧化性又具有还原性 10．下列解释事实的化学（或离子）方程式正确的是A ．以MnO 2为原料制得的MnCl 2溶液中常含有Cu 2+等金属离子，通常添加难溶电解质MnS 使这些离子形成硫化物沉淀而除去：Cu 2++S 2- === CuS↓B ．盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO 2 + 2OH - === SiO 32- ＋ H 2OC ．金属钠在空气中放置表面会很快失去金属光泽：2Na+ O 2 === Na 2O 2D ．向硫酸亚铁铵[(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O]的稀溶液中逐滴加入足量Ba(OH)2稀溶液：NH 4++Fe 2++SO 42－+ Ba 2++3OH －= BaSO 4↓+ Fe(OH)2↓ +NH 3·H 2O11．X 、Y 、M 、Z 四种短周期主族元素的原子半径依次减小，X 、Y 、Z 的电子层数之和为5，X 元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y 元素原子的最外层电子数是X 和Z 两元素CH 3—CH —CH —CH 3 CH 3 CH 3原子最外层电子数的总和，M 是地壳中含量最多的元素。
2008年北京中考化学试题(含答案)
2008年北京市高级中等学校招生考试化 学 试 卷可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56第I 卷（机读卷 共30分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
共30个小题，每小题1分，共30分。
） 1．地壳中含量最多的元素是 A ．氧B ．硅C ． 铝D ． 铁2. 天然气是重要的化石燃料，其主要成分是A ．氧气B ．氮气C ．氢气D ．甲烷3．下列过程中，属于化学变化的是A ．蜡烛燃烧B ．冰雪融化C ．菠萝榨汁D ．透水砖渗水4．下列物质中，属于氧化物的是A ．NaClB ．MnO 2C ．NaOHD ．H 2SO 45．下列金属中，金属活动性最强的是A ．ZnB ．MgC ．FeD ．Cu6. 下列物质中，含有氧分子的是A．O2B．H2O C．CO2D．SO27．为防止骨质疏松，应补充的元素是A．铁B．锌C．钙D．碳8．决定元素种类的是A．质子数B．中子数C．电子数D．最外层电子数9. 在日常生活中，不作．．调味品的物质是A．食盐B．蔗糖C．白醋D．自来水10．下列物质中，属于纯净物的是A．茶饮料B．蒸馏水C．苹果醋D．纯牛奶11．古人曾有赞美菊花的诗句“冲天香阵透长安”。
浓郁的花香遍布长安的原因是A．分子的质量很小B．分子间有间隔C．分子在不断运动D．分子由原子构成12．下列二氧化碳的用途中，不正确．．．的是A．供给呼吸B．用作气体肥料C．用于灭火D．生产碳酸饮料13．下列物质中，不．需．密封保存的是A．浓硫酸B．氢氧化钠C．大理石D．澄清石灰水14．汽车安全气囊内的物质能在碰撞后10 s内迅速反应，生成一种空气中含量最多的气体，该气体是A．氧气B．二氧化碳C．氮气D．稀有气体15．下列化学方程式书写正确的是A．C + O2 == CO2B．Zn + HCl == ZnCl2 + H2C．H2SO4+NaOH==NaSO4+H2O D．2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑16．农作物缺钾时，抗病虫害和抗倒伏能力降低，此时应该施用的化肥是A ．KClB ．CO(NH 2)2C ．NH 4ClD ．Ca 3(PO 4)217．北京是极度缺水的城市。
北京北大附属实验学校高三化学下学期期末试卷含解析
北京北大附属实验学校高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某溶液中含有Cl-、HCO3-、SO32-、、CO32-、等4种阴离子。
向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子数基本不变的是（）A．Cl- B．SO32- C．CO32- D． HCO3-参考答案：A略2. X、Y、Z是三种短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示，有关说法正确的是A．X、Y、Z不可能全是金属元素 ( )B．若Z能与X、Y分别形成原子晶体，则Z一定是硅元素C．若X、Y、Z的最高价氧化物形成的水化物分别为a、b、c，则a的酸性最弱D．若X、Y、Z分别形成氢化物a、b、c，则其沸点相对高低一定为：c>a，b>a参考答案：B略3. 下列离子方程式中，正确的是 ()A．氧化钠投入水中：O2－+H2O=2OH－B．在CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓C．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2OD．在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+参考答案：D略4. 将50ml 0.5 mol/LNaOH溶液加水稀释到500ml，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为A．0.5mol/L B． 0.05mol/L C．0.04 mol/L D． 0.03 mol/L参考答案：D略5. 建构数学模型来研究化学问题，既直观又简洁．下列建构的数轴模型正确的是（）A．钠在氧气中燃烧，钠的氧化产物：B．铁在Cl2中燃烧，铁的氧化产物：C．A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液后体系中铝元素的存在形式：D．FeI2溶液中通入Cl2，铁元素存在形式：参考答案：D【考点】有关范围讨论题的计算．【分析】A、钠在氧气中燃烧，只生成过氧化钠；B、铁在Cl2中燃烧，只生成氯化铁；C、A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液，发生的反应为Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；D、因还原性：I﹣＞Fe2+，氯气先氧化I﹣，再氧化Fe2+，足量的Cl2通入到FeI2溶液中先发生2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，后发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣．【解答】解：A、钠在氧气中燃烧，只生成过氧化钠，故A错误；B、铁在Cl2中燃烧，只生成氯化铁，故B错误；C、A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液，发生的反应为Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，比值小于3时有铝离子和氢氧化铝，故C错误；D、因还原性：I﹣＞Fe2+，氯气先氧化I﹣，再氧化Fe2+，足量的Cl2通入到FeI2溶液中先发生2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，后发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，比值为1时二价铁未被氧化，大于1小于时部分二价铁被氧化，大于等于时全部被氧化为三价铁离子，故D正确；故选D．6. 下列有关物质结构的表述正确的是A．次氯酸的电子式 B．二氧化硅的分子式SiO2C．二氧化碳的比例模型： D．Cl－的结构示意图：参考答案：C略7. 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（）A．0.1mol/L的硫酸铵溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)B．室温下，pH=7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)C．将水加热到100℃，pH=6：c(H+)>c(OH-)D．同浓度的三种溶液：①CH3COONH4②NH4Cl ③NH3·H2O中，c(NH4+)由大到小的顺序是②③①参考答案：A试题分析：0.1mol/L的硫酸铵溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)，故A正确；室温下，pH=7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：根据电荷守恒，c(CH3COO-)=c(Na+)，故B错误；纯水中c(H+)=c(OH-)，故C 错误；NH3·H2O为弱电解质，铵根离子浓度最小，醋酸根水解促进铵根水解，CH3COONH4中c(NH4+)小于NH4Cl，c(NH4+)由大到小的顺序是②①③，故D错误。
高中化学2008年北京市崇文区第二学期高三统一练习(二)试题
高中化学2008年北京市崇文区第二学期高三统一练习（二）试题 2019.091,美丽的“水立方”是北京奥运会游泳馆，设计灵感来自于有机细胞的天然图案以及肥皂泡的形成。
在这个中心的蓝色泡墙之内，钢结构的基本单位是一个由12个正五边形和2个正六边形组成的几何细胞，覆盖这个框架的是半透明的“气泡”，称为ETFE，该材料为四氟乙烯（CF2=CF2）与乙烯的共聚物，它能为场馆内带来更多的自然光。
根据以上信息，下列说法不正确的是A．若设想将一个结构单元用钢棍焊成足球形状“碳笼”，它与C24形状相似B．若设想将一个结构单元用钢棍焊成足球形状“碳笼”，需钢棍(相当于键)36根C．ETFE在空气中易被氧气氧化D．四氟乙烯中既含有极性键又含有非极性键2,将用于2008年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）采用了高分子膜材料“ETFE”，该材料是四氟乙烯（CF2=CF2）与乙烯（CH2=CH2）发生聚合反应得到的高分子材料。
下列说法不正确的是A.“ETFE”分子中可能存在“-CH2-CH2-CF2-CF2”的连接方法B.合成“ETFE”的反应为加聚反应C.CF2=CF2和CH2=CH2均是平面型分子D.CF2=CF2可由CH3CH3与F2两种物质直接反应制得3,2008年北京奥运标志性场馆之一--国家游泳中心（水立方）已建成，其独特的膜水泡结构令人耳目一新。
该膜材料为ETFE塑料（聚四氟乙烯-乙烯共聚物），具有环保节能、自洁能力强等特点。
下列有关ETFE的说法正确的是A、可以与氢气发生加成反应B、其单体都是烯烃C、是一种合成高分子材料D、是纯净物，有固定的熔点4,2008年北京奥运会主体育场鸟巢形建筑和毗邻的游泳馆的“水立方”是在国内首次采用的膜结构建筑，以钢材为支架，覆盖ETFE薄膜。
ETFE是乙烯和四氟乙烯的共聚物，是一种轻质透明的新材料。
下列说法错误的是（）A．ETFE是一种可焊接的塑料B．ETFE极易分解，符合环保要求C．ETFE韧性好拉伸强度高 D．ETFE比玻璃轻、安全5,自第十一届奥运会以来，开幕式都要举行隆重的火炬接力仪式。
2008届高三毕业班模拟试题
2008届高三毕业班模拟试题理科综合能力测试（化学）命题人：邵武一中 张宝杰第I 卷（选择题，每题 6分，共48分）可能用到的相对原子质量： H= 1 0= 16 S=32 C=126•“十一五’期间，国务院提出了“节能减排”的具体目标。
其中规定：到 排放量由2005年的2549万吨减少到2295万吨。
下列说法错误的是A •减少SO 2的排放目的是节约能源B • SO 2是形成酸雨的主要污染物之一C .含SO 2的工业尾气可以用碱溶液吸收处理D •关闭技术落后的燃煤发电厂可有效减少SO 2排放7.奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质, 相连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能 发生反应。
且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是选项蓝里 八、、 红 黄绿 A SiO 2 CuSO 4溶液 O 2 NaOH 溶液Ag B O 2 稀 H 2SO 4 CO 2Fe NaOH 溶液CO 2 稀 H 2SO 4Al(OH) 3NH 3 NaOH DMgCO 2KOH 溶液AlFe 2O 3&实验证明：某种盐的水解是吸热的。
有四位同学作了如下回答，其中不正确...的是（）A .甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B .乙同学：用加热的方法可除去KNO 3溶液中混有的Fe 3+,说明含有Fe '+的盐的水解是吸热的C. 丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好D. 丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热（不考虑水蒸发）后若红色加深，说 明醋酸钠水解是吸热的9.用N A 表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是A . 1L1mol / L 的醋酸溶液中离子总数为 2N AB.0.5mol 熔融的KHSO 4中含有阳离子的数目为N AC. 0.4molNaCI 晶体中含有右图所示的结构单元的数目 为2008.5.132010 年，SO 2• CT ONa*0.1N AD .标准状况下，22.4LCH 2CI2和CHCl 3的混合物所含有分子数目为N A10•下列有关比较中，大小顺序排列错误 的是( )A .热稳定性： PH 3> H 2S >HBr >NH 3B .物质的熔点：石英〉食盐>冰>汞C .结合质子的能力：CO 32-> CH 3COO SO 42-D .分散系中分散质粒子的直径； Fe(OH) 3悬浊液〉Fe(OH )3胶体〉FeCb 溶液11.已知0.1mol L -1的二元酸H 2A 溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是( )A. 在Na 2A 、NaHA 两溶液中，离子种类相同B. 在溶质物质的量相等的 Na 2A 、NaHA 两溶液中，阴离子总数相等C. NaHA 溶液PH 一定大于7D. 在 Na 2A 溶液中一定有：c(Na )>c(A -)>c(H )> c(OH -)12. 用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是 A .装置甲：加快铁钉生锈13."人文奥运、科技奥运、绿色奥运”是 2008年北京奥运会的重要特征。
北京市海淀区2008年4月份高三年级第二学期期中理综化学练习(附答案)
北京市海淀区2008年4月份高三年级第二学期期中理综化学练习2008.45．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，可用于潜水艇 推进器等。
制备某种磁流体时，将等物质的量的硫酸亚铁溶液和硫酸铁溶液混合，滴稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，所得磁流体的黑色粒子直径在5.5 nm ～36 nm 之间。
下列说法正确的是 A ．所得磁流体属于纯净物B ．油酸钠既含有亲水基又含有憎水基C ．油酸钠化学式为C 17H 35COONaD ．所得磁流体的黑色粒子为氧化亚铁 6．下列药品和装置合理，能完成相应实验的是7．下列说法正确的是A ．二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力B ．甲烷、氨和水都是由极性键结合而成的极性分子C ．同主族不同元素的最高价氧化物，一定具有相同的晶体结构D ．氟化氢的沸点高于氯化氢的沸点，正丁烷的沸点高于异丁烷的沸点8．亚氯酸钠(NaClO 2)可用作漂白剂，在酸性溶液中生成HClO 2而发生分解，分解的化学方程式为222542,HClO ClO HCl H O =↑++2ClO 是广谱型消毒剂。
下列说法正确的是 A ．HClO 2是有机酸B ．上述反应中，ClO 2是还原产物C ．上述反应中，1 mol HClO 2分解转移2 mol 电子D ．上述反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比1∶4 910．下列说法正确的是A ．15 g 乙烷含极性共价键的数目为3×6.02×lO 23B ．标准状况下，11.2 L 臭氧中含氧原子数为6.02×1023C ．常温下，100mL O.1mol ／L 醋酸溶液中含醋酸分子为0.01×6.02×1023D ．一定条件下2 mol 二氧化硫和1 mol 氧气混合，反应时转移的电子数为4×6.02×1023 11．下列说法正确的是A ．pH=3的HX 与pH=11的YOH 等体积混合，所得溶液的pH 一定为7B ．在0.1 mol ／L(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中()()()()()2244c c c c c NH SO Fe OH H +-+-+++=+C ．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，所得酸性溶液中()()()()3c c c c C H C O ON a O H O H -+-->>> D ．0.4 mol ／L HCl 与0.1 mol ／L NaAlO 2等体积混合，所得溶液中()()()()()3c c c c c C l N a A lO H H -++-+>>>>12．图3装置(Ⅰ)是一种可充电电池的示意图，装置(Ⅱ)为电解池的示意图。
2008届北京海淀区高三第二学期期末练习理综化学
2008届北京市海淀区高三第二学期期末练习理科综合化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分300分。
考试时间150分钟。
注意事项：1．答卷前将学校、班级、姓名填写清楚。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
不能直接答在试题卷上。
第Ⅰ卷（选择题共120分）本卷共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题给出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 Fe 56 Cu 64 I 1275．2008年8月8日第29届奥运会将在北京举行。
下列说法正确的是（）A．奥运会场馆“鸟巢”使用的Q460特殊钢属于合金B．奥运会期间使用的大型遥控飞艇充入的安全且轻的气体是氢气C．奥运会场馆“水立方”用的新研制涂料氮化镓属于硅酸盐材料D．奥运吉祥物“福娃”制品内的填充物聚酯纤维是天然高分子材料6．根据下列实验内容得出的结论正确的是（）7．“人文奥运”是2008年北京奥运会的重要特征，其中禁止运动员使用兴奋剂是其重要的举措之一。
以下是两种兴奋剂的结构简式，下列说法正确的是（）A．兴奋剂X的化学式为C16H15O3B．两者均不芳香族化合物，均能发生消去反应C．两者均能与酸性高锰酸钾溶液和氢氧化钠溶液反应D．1 mol 利尿酸最多可与4 mol Br2和6 mol H2反应8．下列实验操作合理的是（）A．可用分液漏斗分离硝基苯和水的混合物B．除去苯中的少量苯酚，可加入浓溴水后过滤C．银镜反应实验后试管内壁附有银，可用氨水清洗D．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别已烯、甲苯、乙酸乙酯9．下列指定粒子的数目相等的是（）A．物质的量相等的水与重水含有的中子数B．等质量的乙烯和丙烯中含有共用电子对数C．同温、同压、同体积的一氧化碳和乙烯含有的质子数D．等物质的量和铁和铜分别与氯气完全反应，转移的电子数10．下图为元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。
2008年北京市高级中等学校招生考试化学试卷
2008年北京市高级中等学校招生考试化学试卷32.（4分）下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。
温度/℃0 20 40 60 80 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169（1）硝酸钾溶液中的溶剂是__________。
（2）20℃时，向 水中加入 硝酸钾，充分溶解后得到__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）20℃时，向 水中加入 硝酸钾，若使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是___________________。
（4）如图所示，小烧杯中盛放的是上述（2）中所得的硝酸钾溶液。
若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是_____________（填字母）。
A. 冰B. 浓硫酸C. 硝酸铵D. 干冰E. 氢氧化钠F. 氧化钙38.（8分）实验盒中有7种没有标签的溶液，老师让化学实验小组同学鉴别这些溶液。
（1）调查研究：①实验盒中记录单上登记的7种溶液是：、、4KMnO 32CO Na 、、、和稀盐酸，其中有颜色的是4CuSO NaCl 2)OH (Ca NaOH _________ 溶液。
40.（3分）有一种石灰石样品的成分是CaCO 3和SiO 2 。
课外小组同学将100g 盐酸分5次加入到35g 石灰石样品中（已知SiO 2不与盐酸反应），得到如下部分数据和图象。
次数第1次 第2次 第3次 加入盐酸的质量/g20 20 20 剩余固体的质量/g 30 a 20请计算：（1）第2次加入盐酸后，a 为________________g 。
（2）石灰石样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比为多少？（结果用最简整数比表示）[解]（3）10%的CaCl2溶液可作路面保湿剂。
欲将第5次实验后的溶液配成10%的CaCl2溶液，可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反应后过滤，这时还需要向滤液中加入水多少克？（假设实验过程中溶液损失忽略不计）[解]。
高中化学北京市2008届高三第三次调研测试试题
高中化学北京市2008届高三第三次调研测试试题2019.091,同温同压下，当反应物分解了8%时，总体积也增加8%的是（）A、2NH(g)+3H2(g) B、2NO(g) N2(g)+O2(g)C、2N4NO2(g)+O2(g) D、2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)2,在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂，请选用适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
（1）、A是制取CO2的装置，写出A中发生反应的化学方程式：____________________________________________________________________（2）、填写表中空格：（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_____________________________________________________________________________________________________________（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：_____________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ ______________3,指出在使用下列仪器（已经洗涤干净）或用品的第一操作；①石蕊试纸（检验气体）②容量瓶：③集气瓶（收集氯化氢）④托盘天平4,已知KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸钠氧化；MnO4-+C2O42-+H+→Mn2++CO2↑+H2OMnO2+C2O42-+4H+→Mn2++CO2↑+2H2O某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，准确称取1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠晶体，再加入足量的稀硫酸并加热，（杂质不参与反应），充分反应之后冷却，滤去杂质，将所得溶液转移到容量瓶中定容，从中取出25.00mL待测液置于锥形瓶中，再用0.0200mol/LKMnO4标准溶液进行滴定，当滴入20.00mLKMnO4溶液时恰好完全反应。
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高中化学2008年北京北大附中高三最后适应性模拟练习 试题 2019.091,现有三组实验：① 除去混在植物油中的水 ② 回收碘的CCl 4溶液中的CCl 4③ 用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。
分离以上各混合液的正确方法依次是A ．分液、萃取、蒸馏B ．萃取、蒸馏、分液C ．分液、蒸馏、萃取D ．蒸馏、萃取、分液2,下列离子方程式中，正确的是A ．在氯化亚铁溶液中通入氯气Fe 2++Cl 2====Fe 3++2Cl -B ．三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe 3++3NH 3·H 2O====Fe(OH)3↓+3+4NHC ．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应Ca(HCO 3)2+2H +====Ca 2++2H 2O+2CO 2↑D ．偏铝酸钠的水溶液显碱性：-2AlO +2H 2OAl(OH)3+OH -3,设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是A ．一定量的Fe 与含1mol HNO 3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于N AB ．1mol FeCl 3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成N A 个胶粒C ．0.01molMg 在空气中完全燃烧生成MgO 和Mg 3N 2，转移电子数目为0.02N AD ．125gCuSO 4·5H 2O 晶体中含有0.5N A 个Cu 2+4, 在0℃、101kPa 下，下列哪组气体混和后所得气体的平均相对分子质量可能为50：A、O2, F2B、HF, Cl2C、HI, HBrD、HI, Cl25,下列画有横线的物质在反应中不能完全消耗的是A．将含少量CO2的CO气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，并不断用电火花引燃B．将l mol Mg置于10 L空气(标况)中，使之在高温下反应C．标准状况下，将11.2L H2S与22.4L O2混合点燃D．在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)2的悬浊液中通入少量CO26,在一密闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)；ΔH<0。
达到平衡后，只改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是7,已知25℃时，AgI饱和溶液中c (Ag+)为1.22×10-8mol/L，AgCl的饱和溶液中c (Ag+)为1.25×10-5mol/L。
若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是A．c (K+)＞c (NO3-) ＞c (Cl-) ＞c (Ag+)＞c (I-)B．c (K+)＞c (NO3-) ＞c (Ag+) ＞c (Cl-)＞c (I-)C．c (NO3-)＞c (K+)＞c (Ag+) ＞c (Cl-)＞c (I-)D．c (K+)＞c (NO3-) ＞c (Ag+) = c (Cl-) + c (I-)8,对复杂的有机物结构可用“键线式”表示。
如苯丙烯酸1-丙烯酯：可简化为杀虫剂“阿乐丹”的结构表示为若它在稀酸作用下能发生水解反应生成两种有机物，则此两种有机物具有的共同性质是（）A．遇FeCl3溶液均显紫色B．均能发生银镜反应C．均能与溴水发生反应D．均能与NaOH溶液发生反应9,下列实验装置图完全正确的是10,（1）下面所列的是中学化学实验室中几种常见的仪器：容量瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、温度计、量筒、托盘天平、普通漏斗、玻璃棒、烧杯。
①若要进行中和滴定实验，还缺少的玻璃仪器是______________________.②若要用碳酸钠固体配制一定物质的量浓度的碳酸钠溶液，还缺少的玻璃仪器是________.（2）某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种溶液（一种溶液只加一次)：A．KI溶液 B．淀粉溶液 C．NaOH溶液 D．稀H2SO4 E．氯水。
发现溶液颜色按如下顺序变化：无色→棕黄色→蓝色→无色→蓝色。
依据溶液颜色的变化，判断加入以上药品的顺序是（填写序号）。
11,铁是人体必需的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。
“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。
该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。
某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2＋的存在，设计并进行了如下实验：⑴试剂1是，试剂2是，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是，；⑵加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色的是因为，请你运用物质结构的知识解释Fe3＋比Fe2＋稳定的原因；⑶该同学猜想血红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的＋3价铁被还原为＋2价铁，你认为该同学的猜想合理吗？。
若你认为合理，请说明理由（若你认为不合理，该空不要作答）；若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证（若你认为合理，该空不要作答） _______。
12,下面是关于硫化氢的部分文献资料某研究性学习小组对资料中“氢硫酸长期存放会变浑浊”这一记载十分感兴趣，为了探究其原因，他们分别做了如下实验：实验一：将H2S气体溶于蒸馏水制成氢硫酸饱和溶液，在空气中放置1～2天未见浑浊现象。
用相同浓度的碘水去滴定氢硫酸溶液测其浓度。
图一所示为两只烧杯中氢硫酸浓度随时间变化而减小的情况。
实验二：密闭存放的氢硫酸，每天定时取1mL氢硫酸，用相同浓度的碘水滴定，图二所示为氢硫酸浓度随放置天数变化的情况。
实验三：在饱和氢硫酸溶液中以极慢的速度通入空气（1～2个气泡/min），数小时未见变浑浊的现象。
实验四：盛满试剂瓶，密闭存放的饱和氢硫酸溶液隔2～3天观察，直到略显浑浊；当把满瓶的氢硫酸倒扣在培养皿中观察2～3天，在溶液略显浑浊的同时，瓶底仅聚集有少量的气泡，随着时间的增加，这种气泡也略有增多（大），浑浊现象更明显些。
请回答下列问题：（1）实验一（见图一）中，氢硫酸的浓度随时间变化而减小的主要因素是_________ 。
（2）实验一和实验二中，碘水与氢硫酸反应的化学方程式为__________ 。
两个实验中准确判断碘水与氢硫酸恰好完全反应是实验成功的关键。
请设计实验方案，使实验者准确掌握所加碘水恰好与氢硫酸完全反应______ ____________________________________ 。
（3）“氢硫酸长期存放会变浑浊”中，出现浑浊现象是由于生成了_______的缘故。
（4）该研究性学习小组设计实验三，说明他们认为“氢硫酸长期存放会变浑浊”的假设原因之一是（用文字说明）________________ ______。
此实验中通入空气的速度很慢的主要原因是什么？___________________ ____________。
（5）实验四的实验现象说明“氢硫酸长期存放会变浑浊”的主要原因可能是____ _____。
为进一步证实上述原因的准确性，你认为还应做哪些实验（只需用文字说明实验设想，不需要回答实际步骤和设计实验方案）？______________________ _______________。
13,红矾(重铬酸钠Na2Cr2O7)是一种非常重要的工业产品；工业上生产红矾的工艺流程如下：①铬铁矿(可视为FeO·Cr2O3、还含有Al2O3、SiO2)与纯碱、石灰石混合后通过空气焙烧(使铬转化为+6价化合物)②焙烧产物加水后,并用硫酸调成中性溶液③过滤、滤液加硫酸酸化、浓缩、结晶成红矾（1）完成下列化学方程式:SiO 2+CaCO 3焙烧−→−− ； Al 2O 3+Na 2CO 3焙烧−→−− 。
（2）配平下列反应方程式，填上系数：FeO ·Cr 2O 3+ Na 2CO 3+ O 2 − Na 2CrO 4+ Fe 2O 3+ CO 2（3）用水浸取焙烧产物,并用硫酸调成中性的目的是 并写出有关的离子方程式14,二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。
综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
(1)硫酸生产中，SO 2催化氧化生成SO 3： 2SO 2(g)＋O 2(g)催化剂2SO 3(g)。
某温度下，SO 2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图所示。
根据图示回答下列问题：①将2.0 mol SO 2和1.0 mol O 2置于10 L 密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa 。
该反应的平衡常数等于____________。
②平衡状态由A 变到B 时，平衡常数K(A)_______K(B)(填 ＞ 、 ＜ 或 = )。
(2)用CH 4催化还原NO x 可以消除氮氧化物的污染。
例如：CH 4(g)＋4NO 2(g) = 4NO(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g)；DH =－574 kJ/mol CH 4(g)＋4NO(g) = 2N 2(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g)；DH =－1160 kJ/mol若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为_____________(阿伏加德罗常数的值用N A表示)，放出的热量为_________kJ。
(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2O x，3＜x＜4，M = Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。
转化流程如图所示：请写出MFe2O x分解SO2的化学方程式______________________________________(不必配平)。
15,氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应式： NO3－＋4H＋＋3e→NO＋2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：_______________________________________。
（2）反应中硝酸体现了________________ 、________________ 性质。
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是________________ mol。
（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：________________。
16,水体中重金属铅的污染问题备受关注。
水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示：【1表示Pb2+，2表示Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH)3-，5表示Pb(OH)42-】⑴Pb(NO3)2溶液中，32()()c NOc Pb-+ 2(填“>”、“=”、“<”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，32()()c NOc Pb-+增加，可能的原因是。