2019学年人教版高中化学选修三课件：第2章 第3节 第2课时 溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性
高中化学选修3第2章第3节第2课时溶解性、手性、无机含氧酸分子酸性
1 第2课时 溶解性、手性、无机含氧酸分子酸性
[随堂演练]
1．一般来说，由极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。以下事实中不可以用相似相溶规律说明的是
A．HCl易溶于水 B．NH4Cl可溶水
C．CO2可溶于水 D．I2易溶于CCl4
解析 HCl是极性分子，H2O是极性溶剂，所以HCl易溶于水；I2是非极性分子，CCl4是非极性溶剂，所以I2易溶于CCl4；CO2是非极性分子，H2O是极性溶剂，所以CO2在水中溶解度不大；NH4Cl不是分子晶体，所以它在水中的溶解度与相似相溶规律无关。
答案 B
2．下列对分子的性质的解释中，不正确的是
次氯酸Cl—OH 磷酸
A.水很稳定(1 000 ℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致
B．乳酸(CH3CHOHCOOH)分子中含有一个手性碳原子
C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”规律解释
D．由上图知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4中非羟基氧原子数大于次氯酸中非羟基氧原子数
2 解析 水分子稳定的原因是H2O中H—O键牢固，与氢键无关。
答案 A
3．下列说法中正确的是
A．CH4、C2H2、HCN都是含有极性键的非极性分子
B．CO2与SO2的立体构型相似，都是非极性分子
分子中含有1个手性碳原子
D．含氧酸可用通式(HO)mROn表示，若m值越大，则含氧酸的酸性越强
解析 HCN是极性分子，SO2是极性分子(V形)，A、B错；C中第3个碳原子(连—CH3)是手性碳原子；H3BO3、H3PO3中均有3个氢原子，但前者为一元酸，后者为二元酸。含氧酸可以用(HO)mROn表示，若n值越大，则含氧酸的酸性越强，D错。
答案 C
4．下表所列的是A、B、C、D、E五种短周期元素的相关数据：
A B C D E
化合价 －4 －2 －1 －2 －1
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第2课时 溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性
1．能够根据“相似相溶"规律分析物质在不同溶剂中的溶解性的变化。 2.认识手性异构体的手性分子，会判断手性碳原子。 3.学会常见无机含氧酸酸性的判断方法。
溶解性
1．“相似相溶”规律
非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂,如蔗糖和氨易溶于水,难溶于四氯化碳；萘和碘易溶于四氯化碳，难溶于水.
2．影响物质溶解性的因素
(1)外界因素：主要有温度、压强等.
（2)氢键：溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好（填“好”或“差”）。
（3)分子结构的相似性:溶质和溶剂的分子结构相似程度越大，其溶解性越大，如乙醇与水互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小。
（4)溶质是否与水反应:溶质与水发生反应，溶质的溶解度会增大，如SO2与水反应生成的H2SO3可溶于水，故SO2的溶解度增大.
正误判断(正确的打“√”,错误的打“×”，并阐释错因或列举反例）。
语句描述 正误 阐释错因或列举反例
(1)CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于非极性分子
（2）I2在酒精中易溶,故可用酒精萃取碘水中 2019-2020学年人教版化学选修三江苏专用学案：第二章 第三节 第2课时 溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性 Word版含答案
高中化学人教版选修3教案：第3节 第2课时 溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性(附答案)
第2课时 溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性
1．了解物质的溶解性与分子结构的关系。
2．能够辨认简单的手性分子，了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。
3．掌握常见含氧酸酸性强弱的判断方法。(重点)
溶 解
性
[基础·初探]
1．相似相溶规律
非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。如蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳。萘和碘易溶于四氯化碳，难溶于水。
2．影响物质溶解性的因素
(1)外界因素：主要有温度、压强等。
(2)氢键：溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。
(3)分子结构的相似性：溶质和溶剂的分子结构相似程度越大，其溶解性越大。如乙醇与水互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小。
(4)溶质是否与水反应：溶质与水发生反应，溶质的溶解度会增大。如SO2与水反应生成的H2SO3可溶于水，故SO2的溶解度增大。
[探究·升华]
[思考探究]
PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度较小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大。
问题思考：
(1)PtCl2(NH3)2是平面四边形结构还是四面体结构？
【提示】 根据PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，即其有两种同分异构体，可知其结构应为平面四边形结构，若为四面体结构则无同分异构体。
(2)淡黄色的PtCl2(NH3)2是极性分子还是非极性分子？其空间构型是怎样的？
【提示】 淡黄色的PtCl2(NH3)2在水中溶解度小，根据相似相溶规律，应为非极性分子，其空间构型为。
(3)黄绿色的PtCl2(NH3)2是极性分子还是非极性分子？其空间构型是怎样的？
【提示】 黄绿色的PtCl2(NH3)2在水中溶解度较大，应为极性分子，其空间构型为。
[认知升华]
物质溶解性的判断与比较
1．依据“相似相溶”规律
非极性溶质一般易溶于非极性溶剂，难溶于极性溶剂；极性溶质一般易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂。
高中化学选修3第二章第三节第2课时溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性提升检测
第2课时 溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性
一、选择题
1．下列现象中，不能用“相似相溶”规律解释的是( )
A．乙醇与水以任意比例互溶
B．用纯碱洗涤油脂
C．氨易溶于水
D．用苯将溴水中的溴萃取出来
2．用萃取法从碘水中分离碘，所用萃取剂应具有的性质是( )
①不和碘或水起化学反应 ②能溶于水 ③不溶于水 ④应是极性溶剂 ⑤应是非极性溶剂
A．①②⑤ B．②③④
C．①③⑤ D．①③④
3．下列对分子的性质的解释中，不正确的是( )
A．水很稳定(1 000 ℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致
B．乳酸()分子中含有一个手性碳原子
C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”规律解释
D．由图知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4中非羟基氧原子数大于次氯酸中非羟基氧原子数
4．下列分子中，不含手性碳原子的是( )
A． B．
C． D．CH3CHClCH2CHO
5．当一个碳原子所连四个不同原子或原子团时，该碳原子叫“手性碳原子”。下列化合物中含有2个手性碳原子的是( ) A． B．
C． D．
6．下列最适合溶解硫粉(S8)的溶剂是( )
A．水 B．CH3OH
C．CS2 D．CH3COOH
7．根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是( )
A．乙烯 B．二氧化碳
C．二氧化硫 D．氢气
8．从碘水中提取碘，应选择的有机试剂是( )
A．苯、酒精 B．汽油、甘油
C．四氯化碳、汽油 D．二硫化碳、乙醇
9．某学生做完实验后,采用以下方法分别清洗仪器,其中应用“相似相溶”规律的是( )
A.用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管
B.用稀盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管
C.用氢氧化钠溶液清洗盛过硅酸的试管
D.用四氯化碳清洗做过碘升华的烧杯
10．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为( )
2019高中化学 第二章第3节第2课时 溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性课时作业3
精 品 试 卷
1 第二章 第三节 第2课时 溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性
基 础 巩 固
一、选择题
1．利用相似相溶这一经验规律可说明的事实是( A )
①HCl易溶于水 ②NH3易溶于H2O ③N2难溶于水
④HClO4是强酸 ⑤盐酸是强酸 ⑥氢氟酸是弱酸
⑦HF很稳定
A．①②③ B．④⑤⑥
C．⑥⑦ D．④⑤
2．下列物质中不存在手性异构体的是( D )
A．CH3CHBrCH2OH
C．CH3CHOHCOOH D．CH3COCH2CH3
3．小明同学在学习钠的化合物性质时，记录了以下四个化学反应方程式：
①Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓
②Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
③Na2CO3＋H2SO3===Na2SO3＋H2O＋CO2↑
④Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑
请你根据学过的知识判断4个反应中的4种含氧酸，其中酸性最强的是( A )
A．H2SO4 B．H2SO3
C．H2SiO3 D．H2CO3
解析：都是二元酸，H2SO4中非羟基氧原子个数最多。
4．(2018·湖南长沙模拟)苯胺是染料工业的重要原料，因其毒性强，在环境中对苯胺类化合物应严格控制排放。下列关于苯胺(C6H5NH2)结构和性质的说法中不正确的是 ( A )
A．碳原子和氮原子均采取sp2杂化
B．分子中既有σ键又有π键
C．能发生加成反应和取代反应
D．既能与盐酸反应，又能被氧化
解析：苯胺(C6H5NH2)结构式为，碳原子间有σ键又有π键，N原子只形成三个σ键，还有一对孤电子对，没有π键，分子结构：苯环上的C原子以sp2杂化轨道成键，N原子以sp3杂化轨道成键。故A错误；B正确；C、苯环上能发生加成反应和取代反应，故C正确；D、氨基具有还原性，能被氧化，同时又具有碱性，能与盐酸反应，故D正确。故选A。
高中化学第2章第3节第2课时溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性教案新人教版选修3
高中化学第2章第3节第2课时溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性教案新人教版选修3
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学习资料
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- 2 - / 9 第2课时 溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性
目标与素养：1。了解影响分子溶解性的因素。（宏观辨识与微观探析)2。了解简单手性分子的判断方法.（微观探析与模型认知）3。掌握常见含氧酸酸性强弱的判断方法。（宏观辨识与模型认知）
一、分子的溶解性
1．“相似相溶"规律
非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂，如蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳；萘和碘易溶于四氯化碳，难溶于水.
2．影响物质溶解性的因素
（1）外界因素：主要有温度、压强等。
(2）氢键：溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好(填“好”或“差"）.
(3）分子结构的相似性：溶质和溶剂的分子结构相似程度越大,其溶解性越大，如乙醇与水互溶,而戊醇在水中的溶解度明显减小.
（4）溶质是否与水反应：溶质与水发生反应，溶质的溶解度会增大,如SO2与水反应生成的H2SO3可溶于水，故SO2的溶解度增大。
NH3极易溶于水的原因有哪些？
［答案] ①NH3与水均为极性分子，相似相溶.②NH3与水分子间形成氢键。③NH3与水反应生成 NH3·H2O。
二、手性
1．手性异构体
具有完全相同的组成和原子排列的一对分子,如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体.
2．手性分子
有手性异构体的分子叫做手性分子，如乳酸（)分子。
三、无机含氧酸分子的酸性
1．对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强。如酸性：HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4（填“＞"或“＜")。 高中化学第2章第3节第2课时溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性教案新人教版选修3
高中化学 第二章第三节 第2课时 溶解性、手性和无机含氧酸的酸性教案 新人教版选修3
- 1 - 第2课时
溶解性、手性和无机含氧酸的酸性
[明确学习目标] 1.能根据“相似相溶”规律分析物质在不同溶剂中的溶解性。2.认识手性异构和手性分子。3.学会常见无机含氧酸酸性强弱的判断方法。
学生自主学习
一、溶解性
1．“相似相溶”规律
非极性溶质一般能溶于□01非极性溶剂，极性溶质一般能溶于□02极性溶剂。
2．影响物质溶解度的因素
(1)如果溶质与溶剂之间能形成□03氢键，溶解度会增大。
(2)分子结构的□04相似性会增大溶解度，如CH3OH中的—OH与H2O中的—OH相似，甲醇能与H2O□05互溶，而CH3CH2CH2CH2CH2OH中烃基□06较大，因而戊醇在水中的溶解度□07明显减小。
二、手性
手性异构体与手性分子
具有□01完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称为□02手性异构体。有手性异构体的分子叫做□03手性分子。
三、无机含氧酸分子的酸性
1．无机含氧酸分子的酸性
无机含氧酸分子之所以能显示酸性，是因为其分子中含有—OH，而—OH上的H在水分子的作用下能够电离出H＋而显示一定的酸性。
2．无机含氧酸酸性的比较
无机含氧酸的通式可写成□01(HO)mROn，如果成酸元素R相同，则n值越大，R的正电性越□02高，导致R—O—H中O的电子向□03R偏移的程度越大，在水分子的作用下越□04易电离出H＋，
- 2 - 酸性越□05强。如酸性：HClO□06＜HClO2□07＜HClO3□08＜HClO4，HNO2□09＜HNO3，H2SO3□10＜H2SO4等。
1．互为手性异构的两个分子是同一种分子吗？
提示：不是。虽然互为手性异构的两个分子有极大的相似性，但两个分子不能重合，即结构不完全相同，不属于同种分子。
2．同一种元素的不同含氧酸，其酸性强弱有何规律？
提示：含氧酸的通式(HO)mROn，如果成酸元素R相同，m相同时，n越大酸性越强。
第2章 第3节 第2课时 分子间作用力 分子的手性(讲义)【新教材】
第二章 分子结构与性质
第三节 分子结构与物质的性质
第2课时 分子间作用力 分子的手性
学习导航 1.掌握范德华力、氢键的概念。
2.通过范德华力、氢键对物质性质影响的探析，形成“结构决定性质”的认知模型。
3.能从微观角度理解分子的手性，形成判断手性分子的思维模型。
教学过程 一、分子间作用力
1．范德华力及其对物质性质的影响
(1)概念：是分子间普遍存在的相互作用力，它使得许多物质能以一定的凝聚态(固态和液态)存在。
(2)特征：很弱，比化学键的键能小1～2个数量级。
(3)影响因素：分子的极性越大，范德华力越大；组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大。
(4)对物质性质的影响：范德华力主要影响物质的物理性质，如熔、沸点，组成和结构相似的物质，范德华力越大，物质熔、沸点越高。
【归纳总结】
1.范德华力的正确理解
范德华力很弱，比化学键的键能小1～2个数量级，分子间作用力的实质是电性引力，其主要特征有以下几个方面：
(1)广泛存在于分子之间。
(2)只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用力(范德华力)，如固体和液体物质中。
(3)范德华力无方向性和饱和性。只要分子周围空间允许，分子总是尽可能多地吸引其他分子。
2．键能大小影响分子的热稳定性，范德华力的大小影响物质的熔、沸点。
3．相对分子质量接近时，分子的极性越大，范德华力越大。
4．相对分子质量、极性相似的分子，分子的对称性越强，范德华力越弱，如正丁烷＞异丁烷，邻二甲苯＞间二甲苯＞对二甲苯。
2．氢键及其对物质性质的影响
(1)概念：由已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子(如水分子中的氢)与另一个电负性很大的原子(如水分子中的氧)之间的作用力。
(2)表示方法：氢键通常用A—H…B表示，其中A、B为N、O、F，“—”表示共价键，“…”表示形成的氢键。 (3)氢键的本质和性质
氢键的本质是静电相互作用，它比化学键弱得多，通常把氢键看作是一种比较强的分子间作用力。
高中-化学-人教新目标-人教版(2019)化学选择性必修一期中测试卷6
试卷第1页，共9页 人教版（2019）化学选择性必修一期中测试卷6
（考试时间：90分钟试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；S-32；Cl-35.5；Cu-64
第Ⅰ卷（选择题共48分）
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、下列说法错误的是（ ）
A. 第五形态的碳单质“碳纳米泡沫”与石墨烯互为同素异形体
B. 港珠澳大桥用到的铝合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能
C. 我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理
D. 著名诗人杜牧在《泊秦淮＞中写道：“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家。”文中的烟能产生丁达尔效应
2、对于可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）
A. 增大压强 B. 升高温度
C. 使用催化剂 D. 多充入O2
3、某学生用如图所示装置进行化学反应X+2Y=2Z能量变化情况的研究。当向试管中滴加试剂Y时，看到U形管中液面：甲处下降，乙处上升。关于该反应的下列叙述：①该反应为放热反应；②生成物的总能量比反应物的总能量高；③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量部分转化为热量而释放出来。其中正确的是（ ）
A. ①②③ B. ①③
C. ①② D. ②③
4、已知：①-12222H(g)+O(g)2HO(1)ΔH=-571.6J=kmol
②-132222CHOH(1)+3O(g)2CO(g)+4HO(1)ΔH=-1452kJmol=
③+--12H(aq)+OH(aq)HO(l)ΔH=-57.3J=kmol
则下列说法正确的是（ ）
A. 2H(g)的燃烧热为1571.6kJmol 试卷第2页，共9页 B. -124242111HSO(aq)+Ba(OH)(aq)BaSO(s)+HO(1)ΔH=-57.3kJm=ol222
2019-2020学年高二人教版化学选修三练习：2.3.2 溶解性 手性 无机含氧酸分子的酸性 Word版含答案
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千里之行 始于足下 1 第二课时 溶解性 手性 无机含氧酸分子的酸性
课时演练·促提升
A组
1.下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是( )
A.氯化氢易溶于水
B.氯气易溶于NaOH溶液
C.碘易溶于CCl4
D.碘难溶于水
解析:因为HCl为极性分子,水分子也为极性分子,故根据“相似相溶”,氯化氢易溶于水,A项正确;碘分子为非极性分子,易溶于非极性溶剂,如苯、CCl4等,而难溶于水等极性溶剂,故C、D两项均正确;氯气易溶于NaOH溶液,因二者发生了化学反应:Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,而不单纯是溶解过程,故选B。
答案:B
2.微波炉加热时,电炉内的微波场以极高的频率改变电场的方向,使水分子迅速摆动而产生热效应。在高频改变方向的电场中水分子会迅速摆动的原因是( ) 实用文档 用心整理
千里之行 始于足下 2 A.水分子具有极性共价键
B.水分子中有共用电子对
C.水由氢、氧两种元素组成
D.水分子是极性分子
解析:在外加电场的作用下,水分子会发生迅速摆动的原因是水是极性分子,这样才能受到外加电场的影响,选项D符合题意。
答案:D
3.下列说法中不正确的是( )
A.互为手性异构体的分子互为镜像
B.利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子
C.互为手性异构体的分子组成相同
D.互为手性异构体的分子性质相同
解析:互为手性异构体的分子的性质是有差别的。
答案:D
4.下列叙述中正确的是( )
A.能电离出H+的化合物除水外都是酸,分子中含有几个氢原子它就是几元酸 实用文档 用心整理
千里之行 始于足下 3 B.无机含氧酸分子中含有几个羟基,它就属于几元酸
C.同一元素的含氧酸,该元素的化合价越高,其酸性越强,氧化性也越强
D.H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1,但它们的酸性不相近,H3PO4是中强酸而H2CO3是弱酸