盖斯定律练习(高考题)
提高训练——高考链接
1、【12北京】用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：
已知:Ⅰ：反应A中， 4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量。
Ⅱ：
①H2O的电子式是_______________
②反应A的热化学方程式是______________________________________________。
③断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl键所需能量相差约为__________KJ， H2O中
H—O 键比HCl中H—Cl键（填“强”或“弱”）_______________。
2、【天津】X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。X2M的燃烧热
∆H＝－a kJ/mol，写出X2M燃烧反应的热化学方程式______________________________
3、【12新课标27】⑵工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热（ΔH）分别为－890.3 kJ·mol－1
、－285.8 kJ·mol－1
和－283.0
kJ·mol－1
，则生成1 m3（标准状况）CO所需热量为_____________；
4、【12江苏】4.某反应的反应过程中能量变化如右图所示（图
中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。
下列有关叙述正确的是
A、该反应为放热反应
B、催化剂能改变反应的焓变
C、催化剂能降低反应的活化能
D、逆反应的活化能大于正反应的活化能
5、(14分)铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。
真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)=3AlCl(g)＋3CO(g)△H=a kJ·mol－1
3AlCl(g)=2Al(l)＋AlCl3(g)△H=b kJ·mol－1
①反应Al2O3(s)＋3C(s)=2Al(l)＋3CO(g)的△H=______kJ·mol－1（用含a、b的代数式表示）。
6、【11北京】10．25℃、101kPa 下①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s) △H= —414kJ/mol
②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △H= —511kJ/mol
25℃、101kPa 下：Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）△H=________________kJ/mol 7、已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－196.6kJ· mol－1
2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) △H＝－113.0kJ· mol－1
则反应NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的 △H＝_________kJ· mol－1。
8、利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
① 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；ΔH ＝－90.8 kJ·mol－1
② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol－1
③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol－1
总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝ __________________；
9、NH3(g)与CO2(g)经过两步
反应生成尿素，两步反应的
能量变化示意图如右：
NH3(g)与CO2(g)反应生成尿
素的热化学方程式为。
_____________________________
10、某废水中含有的NH4+ 在一定条件下可被O2氧化，反应过程如下：
① NH4+(aq)+3/2O2(g)=NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) ΔH = -273kL/mol
② NO2-(aq)+1/2O2(g)=NO3-(aq) ΔH = -73kL/mol
NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) ΔH=____________kJ/mol，此反应放热还是吸热？；____________，判断理由是_______________________________________；当有热量变化为34.6kJ时，此反应转移电子为 mol。转移电子____________个。
11、(14分)白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10。
（1）已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为
P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s)ΔH1＝－2983.2kJ·mol－1
P(s，红磷)＋54O2(g)===14P4O10(s)ΔH2＝－738.5kJ·mol－1
则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为_________________________________。
（2）已知298K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4(s，白磷)＋3O2(g)===P4O6(s)
ΔH＝－1638kJ·mol－1。在某密闭容器中加入62g白磷和50.4L氧气(标准状况)，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为__________，反应过程中放出的热量为__________。
（3）已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，
现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：
P—P：198，Cl—Cl：243，P—Cl：331
则反应P4(s，白磷)＋6Cl2(g)===4PCl3(s)的反应热
ΔH＝______________。 8、(14分)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H＝206.2kJ· mol¯1
CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g) △H＝247，4kJ· mol¯1
2H2S(g)＝2H2(g)＋S2(g) △H＝169.8kJ· mol¯1
(1)甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为_________________________。
高二化学盖斯定律练习题
高二化学盖斯定律练习题
一、选择题：
1. 盖斯定律是描述什么现象的定律？
A. 气体扩散
B. 气体溶解
C. 气体振动
D. 气体压缩
2. 盖斯定律中的P代表什么？
A. 压力
B. 温度
C. 体积
D. 质量
3. 盖斯定律中的V代表什么？
A. 压力
B. 温度
C. 体积
D. 质量 4. 盖斯定律中的n代表什么？
A. 压力
B. 温度
C. 体积
D. 物质的量
5. 盖斯定律中的T代表什么？
A. 压力
B. 温度
C. 体积
D. 质量
二、简答题：
1. 用盖斯定律解释为什么气球会膨胀？
根据盖斯定律，气体的体积与温度成正比，当气球中的气体受热时，气体的温度上升，体积也随之增加，导致气球膨胀。
2. 盖斯定律在生活中有哪些应用？
盖斯定律在以下方面有应用：气球的膨胀、热空气球的升空、气体在容器中的压力变化等。
三、计算题： 1. 一个气球的体积为1.5 L，在温度为25°C时，气球的体积为多少？
根据盖斯定律，V1 / T1 = V2 / T2，代入已知数据进行计算：
(1.5 L) / (25+273.15 K) = V2 / (25+273.15 K)
V2 = (1.5 L) / (25+273.15) K * (25+273.15 K)
V2 ≈ 1.3 L
2. 一个气球在温度为35°C时的体积为2L，温度升高到45°C，气球的体积为多少？
根据盖斯定律，V1 / T1 = V2 / T2，代入已知数据进行计算：
(2 L) / (35+273.15 K) = V2 / (45+273.15 K)
V2 = (2 L) / (35+273.15 K) * (45+273.15 K)
V2 ≈ 2.3 L
总结：
通过本次盖斯定律练习题，我们对盖斯定律的应用和计算有了更深入的理解。盖斯定律在描述气体行为和计算气体参数方面起到了重要的作用，可以帮助我们解释和预测与气体相关的现象和实验结果。在日常生活和科学研究中，盖斯定律的应用广泛而重要。
反应热的计算--盖斯定律专题训练
1 反应热有关计算专题训练
1．一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100 g CaCO3沉淀，则完全燃烧1 mol无水乙醇时放出的热量是( )
A．0.5Q B．Q C.2Q D．5Q
2．已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5 O2(g)―→4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝-2 878 kJ
(CH3)2CHCH3(g)＋6.5 O2(g)―→4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝-2 869 kJ下列说法正确的是( )
A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子
B．正丁烷的稳定性大于异丁烷
C . 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
3．已知：
①2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221.0 kJ·mol－1；
②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1。
则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH为( )
A．＋262.6 kJ·mol－1 B．－131.3 kJ·mol－1
C.－352.3 kJ·mol－1 D．＋131.3 kJ·mol－1
4．已知：H2O(g)===H2O(l) ΔH＝Q1 kJ·mol－1
C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH＝Q2 kJ·mol－1
C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝Q3 kJ·mol－1
高考化学 难点点点过 专题06 利用盖斯定律书写热化学方程式(含解析)
1 专题6利用盖斯定律书写热化学方程式
【考情分析】在近几年的高考化学试题中热化学方程式的书写成了必考题型,而且高考大纲中也明确指出要了解热化学方程式的意义,能正确书写热化学方程式,理解盖斯定律的意义并能够应用盖斯定律进行反应热的有关计算。新课程背景下的高考热化学方程式试题大多是一些思路型题型，题目变化较多，但思路变化却较少，主干知识依然是重点考查的内容。此类试题比较贴近当前的教学实际，虽然形式上有各种各样的变化，但只要学会了基础题型的解题思路和应对策略，缜密分析、逐层递解，再经过一些变化演绎，就可以准确解答相关题型。此外通过此类题型的解题策略探究还有利于培养科学素养、创新精神和灵活运用所学知识综合解决实际问题的能力。
【考点归纳】
1.反应热与键能的关系
反应热ΔH＝E1－E2或ΔH＝E4－E3，即ΔH等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，或生成物具有的总能量减去反应物具有的总能量。利用键能计算反应热关键是弄清物质中化学键的数目，常见单质、化合物中所含共价键的数目：1 mol金刚石中含2 mol C—C键，1 mol硅中含2 mol Si—Si键，1 mol SiO2晶体中含4 mol Si—O键；1 mol P4中含有6 mol P—P键，1 mol P4O10(即五氧化二磷)中，含有12 mol P—O键、4 mol P==O键，1 mol
C2H6中含有6 mol C—H键和 1 mol C—C键。
2. 热化学方程式书写的注意事项
(1)注意ΔH的符号和单位：ΔH的单位为kJ·mol－1。
(2)注意测定条件：绝大多数的反应热ΔH是在25 ℃、101 kPa下测定的，此时可不注明温度和压强。
(3)注意热化学方程式中的化学计量数：热化学方程式化学计量数可以是整数，也可以是分数。
(4)注意物质的聚集状态：气体用“g”、液体用“l”、固体用“s”、溶液用“aq”。热化学方程式中不用“↑”和“↓”。
盖斯定律及应用练习题
盖斯定律及应用练习题
【基础达标】
1．已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝+130kJ•mol－1
2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－220kJ•mol－1
H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436 kJ•mol－1、a kJ•mol－1和462kJ•mol－1，则a为（ ）
A．496 B．118
C．350 D．130
【答案】A
【解析】
试题分析：
已知热化学方程式①C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) △H=＋130kJ/mol，②2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H=－220kJ/mol，则根据盖斯定律可知②－①×2即得到热化学方程式O2(g)＋2H2(g)=2H2O(g) △H＝－（220＋2×130）kJ/mol。由于反应热等于断键吸收的能量与形成新化学键所放出的能量的差值，则akJ/mol＋2×436 kJ/mol－2×2×462 kJ/mol＝－（220＋2×130）kJ/mol，解得a＝496，答案选A。
考点：考查盖斯定律的应用
2．已知CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（g） ΔH== -Q1；
2H2（g）+O2（g） →2H2O（g） ΔH== -Q2；
H2O（g） →H2O（l） ΔH==-Q3
常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（ ）
A．4Q1+0.5Q2 B．4Q1+Q2+10Q3
C．4Q1+2Q2 D．4Q1+0.5Q2+9Q3
【答案】D
【解析】
试题分析：
本题涉及盖斯定律的内容，物质燃烧后恢复到常温，所以考虑水的状态，则甲烷燃烧的热方程式表示为：CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l） ΔH==-（Q1+2Q3）；氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g） →2H2O（l）
高二化学热化学方程式、盖斯定律、燃烧热练习题(附答案)
高二化学热化学方程式、盖斯定律、燃烧热练习题
一、单选题
1.在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H1>△H2的是( )
A.2H2(g) +O2(g)2H2O(l) △H1,
2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H2
B.C(s)+1/2O2(g)CO(g) △H1
C(s)+O(g)CO2(g) △H2
C.S(g)+O2(g)SO2(g) △H1
S(s)+O2(g)SO2(g) △H2
D.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) △H1
1/2H2(g) +1/2Cl2(g)HCl(g) △H2
2.根据热化学方程式:S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH=a kJ·mol-1(a=-297.2),判断下列说法中不正确的是( )
A.S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应
B.S(g)+O2(g)SO2(g) ΔH=b kJ·mol-1,则a
C.1mol SO2(g)所具有的能量低于1mol S(s)与1mol O2(g)所具有的能量之和
D.16g固体硫在氧气中充分燃烧,可放出148.6kJ热量
3.下列说法错误的是( )
A.热化学方程式中,各物质的化学计量数不表示分子个数,只代表该物质的物质的量
B.热化学方程式未注明温度和压强时,ΔH表示标准状况下的数据
C.同一化学反应,化学计量数不同,则ΔH不同;化学计量数相同而状态不同,ΔH也不相同
D.化学反应过程中所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比
4.化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是(
)
A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(l) ΔH=2(a-b-c) kJ·mol-1
B.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=2(b-a) kJ·mol-1
C. 12N2(g)+ 32H2(g)=NH3(l) ΔH=(b+c-a) kJ·mol-1
第三节 盖斯定律化学反应热的计算 部分高考真题
1 第三节 盖斯定律化学反应热的计算
中和热：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时所释放的热量称为中和热。
强酸与强碱反应生成可溶性盐的热化学方程式为： H+（aq）+ OH- (aq) == H2O(l) △H= -57.3kJ/mol
盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关。
假设反应体系的始态为S，终态为L，若S→L，△H﹤0；则L→S，△H﹥0。
1、100g碳燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且 C(s)+1/2 O2(g)==CO(g)△H=-110.35 kJ·mol-1 ，
CO(g)+1/2 O2(g)===CO2(g) △H=—282.57kJ·mol-1 与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是( )
A、392.92kJ B、2489.44kJ C、784.92kJ D、3274.3kJ
2、火箭发射时可用肼(N2H4)作燃料,二氧化氮作氧化剂,这两者反应生成氮气和水蒸汽。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)
△H=+67.7kJ·mol-1 N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ·mol-1 则1mol气体肼和NO2完全反应时放出的热量为 ( )
A、100.3kJ B、567.85kJ C、500.15kJ D、601.7kJ
3、已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H=-Q1kJ·mol-1 H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=-Q2kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=-Q3kJ·mol-1 常温下，取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况)，经完全燃烧后恢复到到常温，放出的热量(单位：kJ)为 ( )
高考化学专题-热化学方程式与盖斯定律
高考化学专题-热化学方程式与盖斯定律
1、下列反应符合如图所示能量关系的是
A、金属钠与水的反应
B、氢气燃烧
C、浓硫酸的稀释
D、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合搅拌
2、下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是
A、灼热的炭与 CO2的反应
B、高温下碳酸钙分解的反应
C、铝热反应
D、酸与碱的中和反应
3、SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1 mol S(s) 转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F-F、S-F键需要吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ，则S(s)＋3F2(g) === SF6(g)的反应热ΔH为
A. 1220 kJ·mol－1 B.－1980 kJ·mol－1
C.－1220 kJ·mol－1 D.－620 kJ·mol－1
4、下列描述中正确的是
A、CO(g)的燃烧热 ΔH是－283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g) === 2CO(g)＋O2(g)反应的 ΔH＝＋(2×283.0) kJ·mol－1
B、1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
C、HCl和NaOH反应的中和热 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1 D、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
5、中和热测定实验中，一定会降低准确性的操作是
A、用滴定管(读数保留到0.01)取所用酸碱溶液的体积
B、NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出
C、大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多
D、测量HCl溶液的温度计用水洗净后再测NaOH溶液温度
6、(2017·江苏，8)通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是
①C(s)＋H2O(g) === CO(g)＋H2(g) ΔH1＝a kJ·mol－1
盖斯定律知识点和经典习题附答案
高中化学·选修4 学而不思则罔，思而不学则殆！
第 1 页 第3讲 盖斯定律
❖ 基本知识
1．含义
(1)不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
(2)化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
例如，
ΔH1、ΔH2、ΔH3之间有如下的关系：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3。
2．意义
利用盖斯定律，可以间接地计算一些难以测定的反应热。
例如：C(s)＋12O2(g)===CO(g)
上述反应在O2供应充分时，可燃烧生成CO2；O2供应不充分时，虽可生成CO，但同时还部分生成CO2。因此该反应的ΔH不易测定，但是下述两个反应的ΔH却可以直接测得：
(1)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
(2)CO(g)＋12O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－283.0 kJ·mol－1
根据盖斯定律，就可以计算出欲求反应的ΔH。
分析上述两个反应的关系，即知：ΔH＝ΔH1－ΔH2。
则C(s)与O2(g)生成CO(g)的热化学方程式为C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5 kJ·mol－1。
注意：
1、热化学方程式可以进行方向改变，方向改变时，反应热数值不变，符号相反；
2、热化学方程式中物质的化学计量数和反应热可以同时改变倍数；
3、热化学方程式可以叠加，叠加时，物质和反应热同时叠加。
❖ 例题
1、已知下列热化学方程式：
①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝-26.7kJ·mol－1
①3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝-50.75kJ·mol－1
①Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝-36.5kJ·mol－1
专题2 利用盖斯定律推测并书写热化学方程式及高考真题
第 1 页 共 8 页 专题2 利用盖斯定律推测并书写热化学方程式
【规律和方法】
1、盖斯定律的内容：对于一个化学反应，不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即：化学反应
的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
2、运用盖斯定律的技巧——“三调一加”
(1)一调：根据目标热化学方程式，调整已知热化学方程式中反应物和生成物的左右位置，改写已知的热化学方程
式
(2)二调：根据改写的热化学方程式调整相应ΔH的符号
(3)三调：调整中间物质的化学计量数
(4)一加：将调整好的热化学方程式及其ΔH相加
3、运用盖斯定律的三个注意事项
(1)热化学方程式乘以某一个数时，反应热的数值必须也乘上该数
(2)热化学方程式相加减时，物质之间相加减，反应热也必须相加减
(3)将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”“－”随之改变，但数值不变
4、常用关系式 热化学方程式 焓变之间的关系
aA===B ΔH
1
A===1
aB ΔH
2 ΔH
2＝1
aΔH
1或ΔH
1＝aΔH
2
aA===B ΔH
1
B===aA ΔH
2 ΔH
1＝－ΔH
2
ΔH＝ΔH1＋ΔH2
5、ΔH的二种计算式
(1)ΔH＝反应物总键能之和－生成物总键能之和
(2)ΔH＝生成物总能量－反应物总能量＝H(生成物)－H(反应物)
常见物质中的化学键数目
物质 CO
2(C===O) CH
4(C－H) P
4(P－P) SiO
2(Si－O) 石墨 金刚石 S
8(S－S) Si
键数 2 4 6 4 1.5 2 8 2
【题组集训】
1、已知：H
2(g)、CH
3OH(l)的燃烧热(ΔH)分别为－285.8 kJ·mol－1和－726.5 kJ·mol－1
CH
3OH (l)===CH
3OH (g) ΔH＝＋35.2 kJ·mol－1
H
2O(l)===H
2O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol－1
则CO
2(g)＋3H
2(g)CH
3OH(g)＋H
盖斯定律练习题
盖斯定律训练题之阳早格格创做
1．（1）H2S的焚烧热ΔH ＝ －a kJ·mol－1 ，则H2S焚烧反应的热化教圆程式为.
（2）已知：下温下，正在稀关容器中用H2还本WO2可得到金属钨.当温度过下时，WO2(s)会转化成WO2 (g).请根据以下反应：
①WO2 (s) + 2H2 (g) W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝ +66.0
kJ· mol－1
②WO2 (g) + 2H2 (g) W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝ －137.9
kJ· mol－1
估计出WO2 (s) WO2 (g) ΔH ＝
______________________.
2．已知：①2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g） △H＝－566kJ/mol
②2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g） △H＝－484kJ/mol
③CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g） △H＝－890kJ/mol
则：CH4（g）+CO2（g）＝2CO（g）+2H2（g）△H＝________________________.
3．尔国是个钢铁大国，钢铁产量为天下第一，下炉炼铁是最为一致的炼铁要领.下炉内大概爆收的反应：
②C（s）+ CO2(g)2CO(g) △H2=+172.5 kJ/mol
③4CO(g)+Fe3O4(s)=4CO2(g)+3Fe(s) △H3=-13.7 kJ/mol
则：3 Fe(s)+2 O2(g)= Fe3O4(s)ΔH ＝________________________.
4．已知下列反应的反应热：
则：2C(s)+O2(g)+2 H2(g)＝CH3COOH(l)ΔH ＝_______________________.
5．已知反应：①H2(g)+21O2(g)==H2O(g) △H1
②N2(g)+2O2==2NO2(g) △H2