高考化学原子结构与元素周期表(大题培优)及详细答案
成都高新区东华育才学校高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》经典测试(培优)
一、选择题
1．下列说法错误的是( )
A．侯德榜发明了联合制碱法 B．诺贝尔提出了原子学说
C．屠呦呦合成了双氢青蒿素 D．门捷列夫制作了世界上第一张元素周期表
2．原子序数依次增大的a、b、c、d四种短周期主族元素，a原子半径最大，b的氧化物的水化物显两性，c核外电子总数为原子次外层的电子数的两倍。下列叙述正确的是
A．离子半径：c>d>b>a
B．cd两种元素可形成离子化合物
C．c的氧化物的水化物是强酸
D．d单质形成的氢化物的稳定性比c单质的强
3．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示.已知B、C元素的族序数之和是A元素族序数的2倍，B和C元的原子序数之和是A的4倍，则A、B、C分别为
A．Be、Na、Al
B．B、Mg、Si
C．C、Al、P
D．O、P、Cl
4．化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。下列说法正确的是
A．75%的医用酒精和 84 消毒液都可以有效杀灭新型冠状病毒，将二者混合后使用效果更好
B．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键
C．适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性的维生素
D．《格物粗谈》记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指二氧化碳
5．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁，W的单质及某些化合物可用于自来水的消毒，常温下用0.1 mol/L甲溶液滴定同浓度的20 mL乙溶液，滴定曲线如图所示，甲、乙、丁均可与丙反应，下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：W>Z>Y>X
B．简单氢化物的沸点：X
C．金属性：Y>Z
D．Z、W所形成的化合物电解可冶炼Z
6．下列化学用语表达正确的是
A．一氯甲烷的结构式CH3Cl
B．正丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3
广东云浮市高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》测试卷(培优练)
一、选择题
1．X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同，Y是农作物生长必需的三大营养元素之一，W的单质可用于自来水消毒，Z与M同主族且二者可形成常见气体甲，X、Y、Z三种元素可形成化合物乙。下列说法不正确的是
A．气体甲可以与Z的某种氢化物反应生成强酸
B．化合物乙中可能含有离子键
C．Y简单氢化物的沸点大于Z简单氢化物的沸点
D．X分别与Y、Z、M形成的简单化合物中，X与Z形成的化合物稳定性最高
2．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z所处的族序数是周期序数的2倍，下列判断不正确的是
X W
Y Z
A．最高正化合价：X＜Y＜Z B．原子半径：X＜Y＜Z
C．气态氢化物的热稳定性：Z＜W D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜Z
3．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下说法不正确的是
A．原子半径：Z>W>X>Y
B．最简单氢化物的稳定性：X>Y>W>Z
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z
D．化合物XY与 ZY2中均含有共价键
4．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示.已知B、C元素的族序数之和是A元素族序数的2倍，B和C元的原子序数之和是A的4倍，则A、B、C分别为
A．Be、Na、Al
B．B、Mg、Si
C．C、Al、P
D．O、P、Cl
5．下列有关化学用语的表示正确的是
A．NH4Br 的电子式： B．SO2分子的比例模型： C．18O2-的结构示意图： D．原子核内有18个中子的氯原子：35Cl
6．利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如下图所示，下列说法正确的是
A．X是N2
B．上述历程的总反应为：2NH3+NO+NO2催化剂2N2+ 3H2O
C．+4NH中含有非极性共价键
湖北潜江市高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》经典练习(培优专题)
一、选择题
1．五种主族元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是
X
Y
Z M N
……
A．M的原子半径比N小 B．Y和Z既可形成Z2Y，也可形成Z2Y2
C．X2M的热稳定性比X2Y强 D．M和N的氧化物的水化物均为强酸
2．下列性质比较正确的是
A．离子半径： K+＞Cl-＞Na+＞F- B．还原性： Cl-＞Br-＞I-＞S2-
C．酸性： HClO4＞H3PO4＞H2S＞H3AlO3 D．沸点： 甲醛＞甲醇＞甲烷
3．自然界中时刻存在着氮气的转化。实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。下列叙述正确的是
A．N2→NH3，NH3→NO均属于氮的固定
B．在催化剂a作用下，N2发生了氧化反应
C．催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂
D．使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量
4．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．原子核内有10个中子的氧原子：1810O B．硫离子的结构示意图：
C．四氯化碳分子的球棍模型： D．氧化钠的电子式：
5．下列离子方程式书写正确的是
A．向碳酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钡溶液：2+-332HCO+ Ba+ OH= BaCO+HO
B．过量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：-2-223CO+HO+2ClO=2HClO+CO
C．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：3+-+32242Al+4NHHO=AlO+4NH+2HO
D．向2FeI溶液中通入足量氯气：2+-3+-222Fe+2I+2Cl=I+2Fe+4Cl
6．银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺流程如图所示：
[已知Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃]。下列关于该流程的说法不正确．．．的是
(人教版)佛山高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》经典练习卷(培优)(1)
一、选择题
1．X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同，Y是农作物生长必需的三大营养元素之一，W的单质可用于自来水消毒，Z与M同主族且二者可形成常见气体甲，X、Y、Z三种元素可形成化合物乙。下列说法不正确的是
A．气体甲可以与Z的某种氢化物反应生成强酸
B．化合物乙中可能含有离子键
C．Y简单氢化物的沸点大于Z简单氢化物的沸点
D．X分别与Y、Z、M形成的简单化合物中，X与Z形成的化合物稳定性最高
2．下列不能用于鉴别亚硝酸钠和食盐的试剂是
A．酸化的碘化钾溶液和淀粉 B．酸化的FeCl2溶液
C．酸性高锰酸钾溶液 D．硝酸银溶液
3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为2，Y是地壳中含量最多的元素。Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半，W与Y同主族。下列说法正确的是
A．由Y、Z组成的化合物可做耐火材料 B．原子半径：r(X)
C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D．由X、Y组成的化合物只有两种
4．自然界中时刻存在着氮气的转化。实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。下列叙述正确的是
A．N2→NH3，NH3→NO均属于氮的固定
B．在催化剂a作用下，N2发生了氧化反应
C．催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂
D．使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量
5．镓(Ga)常以极少量分散于铝土矿(Al2O3)中。用NaOH溶液处理铝土矿时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入CO2得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中(循环多次后成为提取镓的原料)。发生后一步反应是因为(已知：铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物)
A．Ga(OH)3酸性强于Al(OH)3 B．Al(OH)3酸性强于Ga(OH)3
高中化学选择性必修2第一章第二节原子结构与元素周期表练习题含解析
试卷第1页，共4页 高中化学选择性必修2第一章第二节原子结构与元素周期表练习题
学校:___________姓名：___________班级：___________
一、单选题
1．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是（ ）
A．基态原子最外层电子排布式为3s23p3的元素
B．位于周期表中第三周期第IIIA族的元素
C．基态原子最外层电子排布式为2s22p4的元素
D．基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素
2．1869年门捷列夫编制了元素周期表。硫元素也排列其中，其化合价分别为-2、0、+4，+6价，依次对应的化学式错误的是（ ）
A．H2S B．S C．SO2 D．H2SO3
3．下列说法中不正确的是（ ）
1I 2I 3I 4I 5I 6I 7I
578 1817 2745 11575 14830 18376 23293
A．利用光谱仪只能测得原子的发射光谱
B．最外层电子数为14s的元素有3种
C．某主族元素的电离能17I~I的数据如上表所示(单位：kJ∙mol−1)，可推测该元素位于元素周期表第ⅢA族
D．在ⅢP、S，ⅢMg、Ca，ⅢAl、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为41
4．短周期元素甲、乙、丙、丁原子序数依次增大，其中甲、丙同主族，乙、丙、丁同周期。常温下，含乙的化合物r浓度为0.1mol·L-1时溶液pH=13，p和q分别是元素丙和丁的单质，其中p为浅黄色固体。上述物质的转化关系如图所示(产物水已略去)。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：甲＜乙＜丙＜丁 试卷第2页，共4页 B．甲与丙能形成使紫色石蕊试液先变红后褪色的物质
C．工业上常利用反应Ⅲ制取漂白粉
D．m、n的阴离子在酸性溶液中不能大量共存
5．某同学在学习元素周期表后，绘制了一张“跑道式”元素周期表，结构如图所示：
下列有关叙述错误的是（ ）
A．元素a位于第四周期第IA族
济南市高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》经典习题(课后培优)
一、选择题
1．下列有关化学用语表达正确的是
A．CH2=C(CH3)CH=CH2系统命名为：2－甲基－1，4－丁二烯
B．二氧化碳的结构式：O=C=O
C．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：14692U
D．氟原子的结构示意图：
2．元素周期表中短周期的一部分如图，关于X、Y、Z、W、Q说法正确的是
A．元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9
B．原子半径的大小顺序为：W>Z>Y
C．W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q强
D．离子半径的大小顺序为：W2->Y2->Z3+
3．X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图，下列说法不正确的是（ ）
X Y
Z W
A．Y的气态氢化物的稳定性一定比W的强
B．W的原子序数可能是Y的原子序数的3倍
C．Y原子形成的简单离子半径比X原子形成的简单离子半径小
D．若Z元素最高价氧化物的水化物是强酸，则W元素的单质具有强氧化性
4．下列性质比较正确的是
A．离子半径： K+＞Cl-＞Na+＞F- B．还原性： Cl-＞Br-＞I-＞S2-
C．酸性： HClO4＞H3PO4＞H2S＞H3AlO3 D．沸点： 甲醛＞甲醇＞甲烷
5．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Q元素的最高正价为+7，Y元素的原子最外层电子数是次外层的两倍，YM2 和YZ2的最外层电子总数相同，X元素的原子半径最小。下列说法正确的是
A．原子半径： M＞Z＞ Y
B．最高价氧化物的水化物的酸性： M＞Q＞ Y
C．等物质的量时，Q2的杀菌能力大于QZ2
D．X2Z2与X2M反应生成淡黄色固体
6．原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z，依次对应形成a、b、c、d 4种单质；Y元素原子最外层电子数等于其电子层数；向甲的溶液中通入丙气体，产生白色沉淀，它们之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．元素对应的简单离子的半径：Z＞Y＞X
福州市高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》经典练习卷(培优练)
一、选择题
1．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与 WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是
A．原子半径：Z>Y>X
B．电负性：Z>W>Y
C．两元素含氧酸酸性：Z>X
D．XW3分子内键角为109°28'
2．V、W、X、Y、Z为五种短周期主族元素。其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，V、Y位于同一主族；Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍；W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。由W、X、Y、Z形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法正确的是( )
A．简单离子半径：r(X)＜r(W)＜r(Y)＜r(V)
B．简单氢化物的稳定性：Y＜V
C．X与Y、Y与Z均可形成含非极性键的化合物
D．W与X两者的最高价氧化物的水化物不能发生反应
3．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语正确的是
A．乙烯的结构简式为CH2CH2 B．苯的实验式为C6H6
C．Cl-的结构示意图为： D．NaCl的电子式：
4．利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如下图所示，下列说法正确的是
A．X是N2
B．上述历程的总反应为：2NH3+NO+NO2催化剂2N2+ 3H2O
C．+4NH中含有非极性共价键
D．NH3、+4NH、H2O中的质子数、电子数均相同
5．化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。下列说法正确的是 A．75%的医用酒精和 84 消毒液都可以有效杀灭新型冠状病毒，将二者混合后使用效果更好
B．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键
C．适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性的维生素
D．《格物粗谈》记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指二氧化碳
武汉三中寄宿高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》复习题(培优)
一、选择题
1．五种主族元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是
X
Y
Z M N
……
A．M的原子半径比N小 B．Y和Z既可形成Z2Y，也可形成Z2Y2
C．X2M的热稳定性比X2Y强 D．M和N的氧化物的水化物均为强酸
2．X、Y、Z、M、Q是元素周期表中的前20号元素，且原子序数依次增大。X、Y是天然气的主要组成元素，M的第二层电子数是第一层电子数的3倍，Q是前20号元素中金属性最强的元素。下列说法正确的是
A．Q位于周期表的第4周期、ⅠA族
B．原子半径：r(Y)＜r(Z)＜r(M)＜r(Q)
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z
D．X2M和Q2M所含化学键类型相同
3．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．原子核内有10个中子的氧原子：1810O B．硫离子的结构示意图：
C．四氯化碳分子的球棍模型： D．氧化钠的电子式：
4．下列对结构与性质的大小排序不正确的是
A．键角：NH3＞H2O＞P4 B．阴离子配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2
C．第一电离能：Se＞As＞Ge D．酸性：H2SO4＞H2SO3＞HClO
5．下列生活中各常见的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确．．．的是
选项 A B C D
物质名称 食盐 漂粉精 复方氢氧化铝片 呼吸面具
有效成分 NaCl Ca(ClO)2 Al(OH)3 Na2O
主要用途 做调味品 做漂白剂、消毒剂 做抗酸药 做供氧剂
A．A B．B C．C D．D
6．已知X、Y、Z、W四种元素中，X元素原子核内没有中子；Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素原子失去1个电子后的电子层结构与氖原子相同；W元素原子得到1个电子后的电子层结构与氩原子相同。下列说法正确的是（ ） A．X元素的原子不存在同位素现象
(人教版)大连高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》经典测试卷(培优)(1)
一、选择题
1．已知X、Y、Z、W四种元素中，X是宇宙中最丰富的元素，Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z是地壳中含量最高的元素；W元素原子K层和M 层电子总数等于其L层电子数。下列回答不正确的是
A．X2Z常温下为液态 B．Y的一种单质可导电
C．W的一种氧化物可形成酸雨 D．YZ2为碱性氧化物
2．原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z，依次对应形成a、b、c、d 4种单质；Y元素原子最外层电子数等于其电子层数；向甲的溶液中通入丙气体，产生白色沉淀，它们之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．元素对应的简单离子的半径：Z＞Y＞X
B．电解熔融的甲可以获得c、d
C．Y的最高价氧化物对应的水化物与酸、碱均反应
D．丁中含有配位键，属于配合物
3．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．原子核内有10个中子的氧原子：1810O B．硫离子的结构示意图：
C．四氯化碳分子的球棍模型： D．氧化钠的电子式：
4．下列对结构与性质的大小排序不正确的是
A．键角：NH3＞H2O＞P4 B．阴离子配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2
C．第一电离能：Se＞As＞Ge D．酸性：H2SO4＞H2SO3＞HClO
5．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语正确的是
A．乙烯的结构简式为CH2CH2 B．苯的实验式为C6H6
C．Cl-的结构示意图为： D．NaCl的电子式：
6．下列离子方程式书写正确的是
A．向碳酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钡溶液：2+-332HCO+ Ba+ OH= BaCO+HO
B．过量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：-2-223CO+HO+2ClO=2HClO+CO
C．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：3+-+32242Al+4NHHO=AlO+4NH+2HO
D．向2FeI溶液中通入足量氯气：2+-3+-222Fe+2I+2Cl=I+2Fe+4Cl
【学生卷】潍坊市高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》经典题(专题培优)
一、选择题
1．下列说法正确的是( )
A．原子半径：Br＞K＞F B．酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SO4
C．得电子能力：Cl＞Br＞I D．热稳定性：NH3＞H2O＞HF
2．短周期元素M的原子核外有n个电子层上排布了电子，最外层电子数为2n+1。下列有M的说法中，不一定正确的是
A．M是非金属元素
B．M的气态氢化物不一定是电解质
C．M的常见单质在常温下为气态
D．M的最高价氧化物对应的水化物是强酸
3．原子序数为x的元素E在周期表中位于A，B，C，D四种元素中间(如图所示)，则A，B，C，D四种元素的原子序数之和不可能是(镧系、锕系、0族元素除外)( )
A．4x B．4x+6 C．4x+10 D．4x+14
4．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下说法不正确的是
A．原子半径：Z>W>X>Y
B．最简单氢化物的稳定性：X>Y>W>Z
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z
D．化合物XY与 ZY2中均含有共价键
5．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁，W的单质及某些化合物可用于自来水的消毒，常温下用0.1 mol/L甲溶液滴定同浓度的20 mL乙溶液，滴定曲线如图所示，甲、乙、丁均可与丙反应，下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：W>Z>Y>X
B．简单氢化物的沸点：XZ
D．Z、W所形成的化合物电解可冶炼Z
6．随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。下列关于说法中不正确的是
A．f在元素周期表的位置是第3周期ⅢA族。
B．d、e常见离子的半径大小：r(O2-)>r(Na+)
C．g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：HClO4>H2SO4
D．x2d2的结构式：