2020年福建省泉州五中高考化学考前试卷(5月份)(有答案解析)
第1页，共13页 2020年福建省泉州五中高考化学考前试卷（5月份）
题号 一
二 三 总分
得分
一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）
1. 中国古代诗词中蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是（ ）
A. 刘禹锡诗句“吹尽狂沙始到金”，自然界中存在游离态的金
B. 曹植诗句“煮豆燃豆萁”，“燃豆萁”时化学能主要转化为光能和热能
C. 《周礼》中“煤饼烧蛎房成灰”（蛎房即牡蛎壳），“灰”的主要成分为CaCO3
D. 《天工开物》中“凡研硝（KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生”，相激火生是指爆炸
2. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A. 标准状况下，80g SO3中含有3NA个氧原子
B. 含0.01mol FeCl3的饱和溶液完全水解制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数目等于0.01NA
C. 含有2NA个阴离子的Na2O2，与水反应可以生成标准状况下约44.8L的气体
D. 53g纯碱晶体中含有的CO32-离子个数等于0.5NA
3. 用下列装置进行相应实验，可达到实验目的是（ ）
A. 分离甘油和水
B. 探究温度对化学反应速率的影响
C. 比较Cu（OH）2和CuS的溶解度大小
D. 用工业酒精制无水酒精 第2页，共13页 4. 关于有机物a（）、b（）、c（）的说法正确的（ ）
A. a的分子式为C5H9O2
B. b的结构中属于羧酸的同分异构体还有3种（不含立体异构）
C. c中所有碳原子一定处于同一平面
D. a、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
5. 中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点（CQDs）/氮化碳（C3N4）纳米复合物]可以利用太阳光实验高效分解水，其原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 该催化反应实现了太阳能向化学能的转化
B. 阶段Ⅰ中，H2O2是氧化产物
C. 每生成1molO2，阶段Ⅱ中转移电子2 mol
D. 反应的两个阶段均为吸热过程
6. W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，W与Y同周期，X与Y同主族，X没有正价，W的简单离子在同周期元素的简单离子中半径最小，Z是空气中含量最高的元素。下列说法正确的是（ ）
A. 一定条件下，Y的单质和Z的简单氢化物反应可能会有白烟生成
B. X的单质通入Y的氢化物水溶液中可以置换出Y的单质
C. W的单质在高温条件下能与氧化镁反应生成金属镁
D. 常温下，W的单质能与Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液剧烈反应
7. 常温下，CH3COOH和NH3•H2O的电离常数均为1.8×10-5mol•L-1．向20mL浓度均为0.1mol•L-1 NaOH和NH3•H2O的混合液中滴加等物质的量浓度的CH3COOH溶液，所得混合液的电导率与加入CH3COOH溶液的体积（V）关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. M点：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（NH3•H2O）＞c（NH4+）
B. 溶液呈中性的点处于N、P之间
C. 已知lg3≈0.5，P点的pH=5
D. P 点：3[c（CH3 COO-）+c（CH3COOH）]=2[c（Na+）+c（NH4+）+c（NH3•H2O）]
二、简答题（本大题共3小题，共43.0分）
8. 锶（Sr）为ⅡA族元素，有“金属味精”之称。以精选天青石（主要含有SrSO4和少量BaSO4、CaCO3、FeO、Fe2O3等杂质）为原料生产碳酸锶的一种工艺如图1： 第3页，共13页
已知：Ca（OH）2、Sr（OH）2在水中的溶解度S（g/100 g）如表：
温度/℃ 10 20 30 40 60 80 90 100
S[Sr（OH）2]/g 0.48 0.69 1.09 1.81 3.13 7.03 13.6 24.2
S[Ca（OH）2]/g 0.18 0.16 0.15 0.14 0.12 0.09 0.04 0.02
回答下列问题：
（1）隔绝空气焙烧时，BaSO4、SrSO4分别被还原成BaS、SrS．SrSO4转化为SrS的化学方程式为______。
（2）“除铁、钙”时，氧化剂用NaClO而不用双氧水，其原因是______。
（3）“趁热过滤”的目的是______，“滤渣1”的主要成分除了铁的化合物外至少还有______（写化学式）。
（4）SrCO3粗品中含有少量SrCrO4（摩尔质量为M g•mol-1），用如下实验测定SrCrO4的含量：
称取m g SrCO3粗品，加入稍过量的HI溶液和适量盐酸（CrO42-转化为Cr3+），充分反应后稀释成100 mL．每次准确量取25.00 mL稀释液，用c mol•L-1 Na2S2O3溶液进行滴定，平行测定三次，平均消耗的体积为V mL．则SrCO3粗品中SrCrO4的质量分数为______（用含c、V、M、m的式子表示）。 （已知：I2 +2S2O32-=2I-+S4O62-）
（5）草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。图2为二水合草酸钴（CoC2O4•2H2O）在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。
通过计算确定A点剩余固体的化学成分为______（填化学式）。试写出B点对应的物质与O2在225℃～300℃发生反应的化学方程式：______。
9. 工业上利用合成气（CO、CO2和H2）来生产甲醇，有关反应的化学方程式及其在不同温度下的化学平衡常数如表所示。
化学反应 化学平衡常数 温度/℃
500 700 800
Ⅰ 2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g） K1 2.5 0.34 0.15
Ⅱ H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g） K2 1.0 1.70 2.52
Ⅲ 3H2（g）+CO2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g） K3
（1）若合成气为H2和CO2，发生反应Ⅲ。
①由H2（g）和CO2（g）合成CH3OH（g）的△H3=______。（用△H1、△H2表示）
②下列措施能使反应Ⅲ的平衡体系中增大的是______（填字母代号）
A．将水蒸气从体系中分离出去 B．恒压时充入氦气 第4页，共13页 C．升高温度 D．恒容时再充入一定量CO2
③500℃测得反应Ⅲ在10分钟时，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度分別为2mol•L-1、1.0 mol•L-1、0.6 mol•L-1、0.6 mol•L-1，则此时v（正）______V（逆）（填“＞”“=”或“＜”）。从开始到该时刻，用H2表示反应的平均速率为v（H2）=______。
（2）用合成气H2、CO和CO2生产甲醇。当n（H2）/n（CO+CO2）=a时，体系中CO平衡转化率[α（CO）]与温度和压强关系的一些散点如图1所示。520K压强为P时，α（CO）处于C点，
①若保持温度不变，增大压强，则可能是图中的______点（填字母，下同）。
②若保持压强不变，升高温度，则可能是图中的______点。
（3）利用甲醇燃料电池进行电解的装置如图2，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后断开K，此时AB两极上生成等物质的量的气体。
①乙中B电极为______（填“阴极”或“阳极”），该电极上生成的气体在标准状况下的体积为______。
②丙装置溶液中金属阳离子的物质的量（n）与转移电子的物质的量[n（e）]变化关系如图3，则图中c线表示的是______（填离子符号）的变化。
10. 科学家开发出了多种太阳能电池，除晶体硅太阳能电池外，还有GaAs太阳能电池、铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。
（1）基态Ga原子的电子排布式为______。
（2）AsF3分子的VSEPR模型为______；AsF3是______分子（填“极性”或“非极性”）。
（3）高温下CuO容易转化为Cu2O，试从原子结构角度解释原因______。
（4）H2Se分子的键角______H2O分子的键角（选填“＞”、“=”或“＜”）。写出与SeO3互为等电子体的一种阴离子______（写化学式）。
（5）Ga（OH）3与NaOH溶液反应生成Na[Ga（OH）4]．Na[Ga（OH）4]溶液中含有的化学键有。
A．共价键 B．离子键 C．金属键 D．配位键 E．氢键
（6）金刚砂（SiC）晶胞如图所示：
①金刚砂中硅原子的杂化轨道类型为______，沿晶胞图中虚线方向的切面图为______（填标号）。 第5页，共13页
②若晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数为NA，则金刚砂的密度为______g•cm-3（列出表达式）。
三、实验题（本大题共1小题，共15.0分）
11. 氮化锶（Sr3N2）在工业上广泛用于生产荧光粉。
已知：锶与镁位于同主族；锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应。
Ⅰ．利用装置A和C制备Sr3N2
（1）实验装置中玻璃管之间需用橡皮管连接，其连接方法是先将______，然后稍稍用力即可将玻璃管插入橡皮管。
（2）写出由装置A制备N2的化学反应方程式______。
（3）装置A中a导管的作用是______。利用该套装置时，有同学提出应先点燃装置A的酒精灯一段时间后，再点燃装置C的酒精灯，你同意其观点吗？______（填“同意”或“不同意”）。理由是______。
Ⅱ．利用装置B和C制备Sr3N2
利用装置B从空气中提纯N2（已知：氧气可被连苯三酚溶液定量吸收）
（4）写出装置B的NaOH溶液中发生反应的离子方程式______。
（5）装置C中广口瓶盛放的试剂是______。
Ⅲ．测定Sr3N2产品的纯度
（6）取10.0g该产品，向其中加入适量的水，将生成的气体全部通入浓硫酸中，利用浓硫酸增重质量计算得到产品的纯度，该方法测得产品的纯度偏高，其原因是______。第6页，共13页
-------- 答案与解析 --------
1.答案：C
解析：解：A．金是不活泼金属，在自然界中主要以单质形态存在，即自然界中存在游离态的金，故A正确；
B．燃烧是放热、发光的化学变化，所以燃豆萁”时化学能主要转化为光能和热能，故B正确；
C．蛎房即牡蛎壳，主要成分是碳酸钙，高温分解生成CaO，所以“灰”的主要成分为CaO，故C错误；
D．KNO3研碎易发生分解而爆炸，所以“相激火生”是指爆炸，故D正确；
故选：C。
A．金是不活泼金属，在自然界中主要以单质形态存在；
B．燃烧是放热、发光的化学变化；
C．高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳；
D．KNO3研碎易发生分解而爆炸。
本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重学生分析能力与应用能力的考查，注意信息的理解和处理，题目难度不大。
2.答案：A
解析：解：A、80g三氧化硫的物质的量为1mol，而三氧化硫中含3个氧原子，故1mol三氧化硫中含3NA个氧原子，故A正确；
B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故0.01mol氯化铁所形成的胶粒的个数小于0.01NA个，故B错误；
2019-2020学年福建省泉州市五校高三(上)第一次联考化学试卷 -0801(含答案解析)
第1页，共14页 2019-2020学年福建省泉州市五校高三（上）第一次联考化学试卷
一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）
1. 我国古代中药学著作《新修本草》中关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色”。明末学者方以智所著《物理小识》中说：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂……”。下列有关叙述正确的是
A. 赤色固体可能是Fe2O3
B. “青矾厂气”可能是CO和CO2
C. 青矾可能是NH4Al(SO4)2·12H2O
D. 青矾宜密闭贮藏，防止其还原变质
2. 如果取一块冰放在容器里，不断地升高温度，可以实现：“冰→水→水蒸气→氢气和氧气”的变化，在各步变化时破坏的粒子间的相互作用依次是( )
A. 氢键、极性键、非极性键 B. 氢键、氢键、极性键
C. 氢键、氢键、非极性键 D. 氢键、非极性键、极性键
3. 关于胶体，下列说法正确的是 ( )
A. 胶体的聚沉是化学变化
B. 含有0.01mol FeCl3的溶液制成的胶体中胶体粒子的数目约为6.02×1021个
C. 胶体的介稳性与胶体带有电荷有关
D. NaCl晶体既可制成溶液又可制成胶体
4. 下列物质的保存方法错误的是( )
A. 少量金属钠保存在煤油中
B. 氢氧化钠保存在塑料瓶中
C. 块状碳酸钙固体保存在细口玻璃瓶中
D. 稀盐酸可保存在细口磨砂玻璃瓶中
5. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是( )
A. 甲的分子数比乙的分子数多
B. 甲的物质的量比乙的物质的量小
C. 甲的气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小
D. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
6. 对于2Na+2H2O=2NaOH+H2↑下列说法正确的是( )
A. 水既不是氧化剂又不是还原剂 B. 水作还原剂
【联考试卷】2020届泉州市区五校联考化学试题
1 2020届泉州市区五校联考化学试题
(满分：100分；考试时间：化学60分钟)
班级 号数 姓名 成绩
友情提示：请认真作答，把答案准确地填写在答题卡上
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、选择题（本题有12小题，其中1－6小题每题2分，7－12小题每题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。请将各小题的选项（A、B、C、D）涂在答题卡上）
1．缺铁容易对人体健康造成的影响是
A．患佝偻病 B．引起贫血 C．产生龋齿 D．甲状腺肿大
2．酒精（C2H6O）属于（ ）
A．混合物 B．氧化物 C．单质 D．有机物化合物
3．下列有关水的叙述错误的是
A．收集雨水用于城市绿化用水
B．海洋有自净能力，所以不存在海水污染问题
C．生活中常用肥皂水区分硬水和软水
D．可用沉降、过滤等方法初步净化天然水
4．下列实验操作正确的是
A．排水法收集氧气时，当导管口开始有气泡冒出时立即收集
B．将pH试纸浸入待测液中测定pH
C．过滤时，用玻璃棒在过滤器中不断搅拌 2 D．用量筒量取一定体积的液体时，最后用胶头滴管来定容
5．下列实验操作正确的是
A．给试管内液体加热 B．取用块状固体 C．稀释浓硫酸 D．气密性检查
6．LiCoO2（钴酸锂）主要用于制造飞机、笔记本电脑及其它便携式电子设备锂离子电池的正极材料。已知LiCoO2中Li元素的化合价为+1价，则Co元素的化合价为
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
7．下列符号与其叙述对应一致的是
A．3H—3个氢元素 B．C60—60个碳原子
高考化学氧化还原反应的基本概念和规律(解析版)
氧化还原反应的基本概念和规律
【核心素养分析】
证据推理与模型认知：建立氧化还原反应的观点，掌握氧化还原反应的规律，结合常见的氧化还原反应理解有关规律；通过分析、推理等方法认识氧化还原反应的特征和实质，建立氧化还原反应计算和配平的思维模型。
科学探究与创新意识：认识科学探究是进行科学解释和发现。创造和应用的科学实践活动；能从氧化还原反应的角度，设计探究方案，进行实验探究，加深对物质氧化性、还原性的理解。
【重点知识梳理】
知识点一 氧化还原反应的相关概念
一、氧化还原反应
1．氧化还原反应的本质和特征
2．氧化还原反应的相关概念及其关系
例如，反应MnO2＋4HCl(浓)=====△ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂是MnO2，还原剂是HCl，氧化产物是Cl2。生成1 mol Cl2时转移电子数目为2NA，被氧化的HCl的物质的量是2_mol，盐酸表现的性质是酸性和还原性。
【特别提醒】元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。如：Cu2＋→Cu时，铜元素被还原，Cl－→Cl2时，氯元素被氧化。 3．氧化还原反应中电子转移的表示方法
(1)双线桥法
①表示方法
写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：
。
②注意事项
a．箭头指向反应前后有元素化合价变化的同种元素的原子，且需注明“得到”或“失去”。
b．箭头的方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。
c．失去电子的总数等于得到电子的总数。
(2)单线桥法
①表示方法
写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：
。
②注意事项
a．箭头从失电子元素的原子指向得电子元素的原子。
b．不标“得到”或“失去”，只标明电子转移的总数。
c．线桥只出现在反应物中。
4．一些特殊物质中元素的化合价
Mn＋2 (OH)2 Mn＋4O(OH)2 Fe＋3PO4 LiFe＋2PO4
2020年福建省泉州十六中高考化学模拟试卷(五)(含答案解析)
2020年福建省泉州十六中高考化学模拟试卷(五)
一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）
1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A. 使用填埋法处理未经分类的生活垃圾
B. 用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，既有杀菌消毒作用，又有净水作用
C. 向鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液，有沉淀析出，该性质可用于蛋白质的分离与提纯
D. CO2、NO2或SO2的排放是形成酸雨的主要原因
2. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是( )
A. 标准状况下，22.4LH2含有的分子数为1 NA
B. 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C. 通常状况下，1 NA个 CO2分子占有的体积为22.4L
D. 1L0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl− 个数为1 NA
3. X、Y、Z、W是短周期元素，其原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其K层电子数的3倍，Y原子的K层电子数与M层相同。Z单质是良好的半导体材料，W与X属于同一主族，下列说法正确的是( )
A. W元素在周期表中的位置是第三周期第Ⅵ族
B. 元素简单气态氢化物的沸点W比X的高
C. 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
D. 化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同
4. 某有机物的结构为，下列关于该有机物的说法错误的是( )
A. 所有碳原子均处于同一平面
B. 能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色
C. 二氯代物最多只有3种
D. 生成1 mol C4H10至少需要2 mol H2
5. 下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是( ) A. A B. B C. C D. D
6. 下列装置由甲、乙两部分组成(如图所示)，甲是将废水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化为环境友好物质形成的化学电源。当电池工作时，下列说法错误的是( )
2020年福建省泉州市鲤城区第五中学中考模拟化学试题(解析版)
泉州五中2020届初三化学模拟考试卷（7月9日）
（满分：100分；考试时间：60分钟）
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 S-32 Fe-56
第I卷选择题
第I卷共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1. 中华文明灿烂辉煌，在古代就有许多发明和创造。下列变化中属于物理变化的是
A. 制作石器
B. 烧制陶瓷
C. 粮食酿酒
D. 使用火药
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、制作石器只是使其形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；
B、烧制陶瓷包含着物质的灼烧，物质与氧气发生了氧化反应，属于化学变化，故B错；
C、粮食酿酒有酒精生成，属于化学变化，故C错；
D、使用火药过程有新物质生成，属于化学变化，故D错。
故选：A。
2. 如图是化肥厂生产的化肥包装袋上的部分说明，该化肥属于（ ）
A. 钾肥
B. 氮肥
C. 磷肥
D. 复合肥
【答案】B
【解析】
【详解】通过尿素化学式可知，尿素只含氮、磷、钾3种元素中的氮元素，属于氮肥。
故选B。
3. 食品安全与人体健康密切相关。下列做法会损害人体健康的是（ ）
A. 发霉的大米多次清洗干净后仍可食用
B. 食用含碳酸钙的钙片作补钙剂
C. 用甲醛的水溶液制作标本
D. 食品包装袋里充入氮气防止食品变质
【答案】A
【解析】
【详解】A、发霉的大米中含有有毒物质，例如霉菌毒素就是其中的一种，食用发霉的大米会危及人体健康。符合题意。
B、碳酸钙可以作补钙剂，不过量食用不会危害人体健康。不符合题意。
C、甲醛的水溶液可制作标本，标本不是食物。不会危害人体健康。不符合题意。
D、氮气无毒，因化学性质稳定可以做保护气。不会危害人体健康。不符合题意。
故选A。
4. 下列实验操作正确的是（ ）
A. 倾倒液体 B. 连接仪器
2020-2021学年福建省泉州五中高一(上)期中化学试卷+答案解析(附后)
第1页，共21页2020-2021学年福建省泉州五中高一（上）期中化学试卷1. 按照物质的树状分类法和交叉分类法，对于HCl的分类正确的是( )①酸 ②强酸 ③一元酸 ④多元酸⑤含氧酸 ⑥无氧酸 ⑦化合物 ⑧混合物．A. 全部B. ①②④⑤⑧C. ①②③⑥⑦D. ①③④⑤⑥2. 有人设想将碳酸钙通过的加工方法使之变为纳米碳酸钙碳酸钙粒子直径是几纳米至几十纳米，这将引起建筑材料的性能发生巨变。下列关于纳米碳酸钙的推测可能发生的是( )A. 纳米碳酸钙的水溶液会浑浊不清B. 纳米碳酸钙分散到水中能产生丁达尔效应C. 纳米碳酸钙化学性质已与原来碳酸钙完全不同D. 纳米碳酸钙的粒子不能透过滤纸，也不能透过半透膜3. 有CuO、Fe、、溶液、溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质，在常温下两种物质两两间能发生反应最多有( )A. 4个B. 5个C. 6个D. 7个4. 下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是( )A. 有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降C. 失电子的反应物在反应中作还原剂，反应中被还原D. 非金属单质在化学反应中可能作还原剂也可能做氧化剂5. 有关阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )①标准状况下，以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为②将溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目小于③的氯化镁溶液中含氯离子数目为④溶液中含有个⑤和混合气体中含有原子数为A. ①②⑤B. ①②C. ①③D. ③④6. 等温等压下，有质子数相等的CO、、三种气体．下列说法正确的是( )A. 质量之比为1：1：1B. 体积之比为4：14：13C. 密度之比为13：13：14D. 原子个数之比为1：1：27. 某溶液中含有较大量的、、等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( )①滴加溶液；②过滤；③滴加溶液；④滴加溶液。A. ①②④②③B. ④②①②③C. ①②③②④D. ④②③②①第2页，共21页8. 下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是( )A. B. C. D. 9. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是( )A. B. C. D. 10. 下列实验能达到目的是( )A. 在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B. 可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离C. 用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度D. 加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质11. 在实验中手不慎被玻璃划破，可用溶液应急止血，主要原因可能是( )A. 溶液能与血液发生化学反应B. 溶液能产生沉淀堵住伤口C. 溶液能使血液聚集沉降D. 溶液有杀菌消毒作用12. 下列做法能达到目的的是( )A. 将固体配成2L溶液，可得的NaCl溶液B. 可使用490mL容量瓶完成490mL某浓度的溶液的配制C. 将溶于1L水中，可得到浓度为氨水D. 将五水硫酸铜溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为13. 将一定质量Mg、Zn、Al的混合物与足量稀反应，生成标准状况，则原混合物的质量不可能是( )A. 4gB. 8gC. 12gD. 16g14. 高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下：未配平。下列说法正确的是( )第3页，共21页A. 是氧化剂，是还原产物B. 还原剂没有氧化性C. 氧化剂和还原剂物质的量之比为5：1D. 生成1mol水时，转移电子15. 在电解质溶液的导电性实验装置如图所示中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是( )A. 盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液B. 硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液C. 硫酸中逐滴加入氯化钡溶液D. 盐酸中逐滴加入硝酸银溶液16. 酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、、、等。已知次磷酸与足量的NaOH反应只生成一种盐，则下列说法正确的是( )A. 属于二元酸B. 属于三元酸C. 属于酸式盐D. 属于正盐17. 溶质质量分数为的浓硫酸，其物质的量浓度为，取10mL该硫酸与amL水混合，配制成溶质质量分数为的硫酸，其物质的量浓度为，则a、b分别为( )A. B. C. D. 18. 已知镓有两种天然同位素，一种是，其原子在天然同位素原子中所占的百分比为 实验测得溴化镓的摩尔质量为 ，则此推知镓的另一种同位素是( )A. B. C. D. 19. 分别用溶液恰好可使体积比为1：2：3的硫酸铁、硫酸镁和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( )A. 2：3：2B. 1：2：3C. 1：3：3D. 3：2：1第4页，共21页20. 、，甲烷和过量的的混合物，用电火花引燃后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为( )A. 2：1B. 1：2C. 1：7D. 7：121. 自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了便于研究和利用，常需 对混合物进行分离和提纯。下列 A、B、C、D 是中学常见的混合物分离或提纯的装置。回 答在下列实验中需要使用哪种装置。将 A、B、C、D 填入适当的空格中。碳酸钙悬浊液中分离出碳酸钙______；氯化钠溶液中分离出氯化钠______；分离植物油和水______；分离酒精和水______；氯化钠溶液中分离出水______。22. 在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是______填序号，下同，其中①⑧中的电解质有______。①干燥的氯化钠晶体②干燥的氢氧化钠固体③蔗糖晶体④酒精⑤溶液⑥氢氧化钠溶液⑦稀盐酸⑧溶液向盛有⑧的溶液中，逐滴加入⑤，当溶液中的 恰好完全沉淀时，发生反应的离子方程式为 ______。某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：、、、、、、。现进行如下实验：①用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入 溶液后，没有沉淀生成。③另取少量溶液用硝酸酸化后，加入溶液有白色沉淀生成。根据上述实验推断：原溶液中肯定有 ______离子，肯定没有______离子。23. 设表示阿伏加德罗常数的值，回答下列问题：分子中所含原子数与 ______个分子中所含原子数相等。第5页，共21页某气体在标准状况下的密度为，则14g该气体所含有的分子数为 ______。同温同压下，同体积的和A气体的质量分别为和，则A的摩尔质量为 ______。从的溶液中取出10mL，将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中的物质的量浓度为 ______。某结晶水合物的化学式为，其中R的摩尔质量为，时ag该结晶水合物晶体能够溶于bg水中，形成密度为的溶液，则：①该溶液中溶质的质量分数为 ______。②该溶液中溶质的物质的量浓度为 ______。24. 某校化学兴趣小组为研究的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。装置Ⅰ中仪器c的名称是________，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为____________________________________。装置Ⅱ的作用是____________________________________。若产生足量，实验过程中装置中的实验现象________________________________。实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的________填序号装置。有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：第6页，共21页①反应Ⅰ属于________反应填基本反应类型。②在条件下，反应Ⅱ的化学方程式为_________________________________________。③工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有泄漏。若有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成为固体，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式：________________________________。25. “84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶84消毒液，该消毒液通常稀释到100倍体积比使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息：84消毒液【有效成分】NaClO【规格】1000mL【质量分数】【密度】该84消毒液NaClO物质的量浓度约为 ______保留1位小数。工业上用与浓氢氧化钠溶液反应制取84消毒液，请写出反应的化学方程式 ______。该同学参阅该84消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL该种84消毒液。下列说法不正确的是 ______填字母。A.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还另需要一种玻璃仪器B.使用前要检查容量瓶是否漏液C.容量瓶上标有容积、温度和浓度D.需要称量NaClO固体的质量为E.容量瓶用蒸馏水洗净后，须烘干后再使用一瓶上述84消毒液理论上能吸收空气中 ______L的标准状况下而变质。第7页，共21页已知：消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，请用化学方程式解释其原因 ______，某消毒小组人员用的浓硫酸配制的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为 ______mL。在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有 ______填代号。①用量筒量取的硫酸时俯视②未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出⑤定容时，俯视刻度线⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线第8页，共21页答案和解析1.【答案】C 【解析】【分析】本题考查了酸的概念、分类方法，难度不大，应注意同一种物质根据不同的分类标准，所属于的类别不同。【解答】HCl是由两种元素形成的纯净物，故为化合物，故⑦正确；HCl溶于水电离常数的阳离子全部的氢离子，故为酸，故①正确；由于HCl中的氢离子能完全电离，且只能电离出一个氢离子，故为一元酸，且为一元强酸，故②③正确，④错误；HCl中不含氧元素，故为无氧酸，故⑤错误，⑥正确．故选C。 2.【答案】B 【解析】解：将纳米碳酸钙分散到水中形成分散系是胶体，胶体是均一的体系，不是浑浊的混合物，故A错误；B.将纳米碳酸钙分散到水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，故B正确；C.纳米碳酸钙与普通碳酸钙的化学成分相同，所以纳米碳酸钙化学性质与原来相比相同，故C错误；D.与胶体中的胶粒能透过滤纸一样，纳米碳酸钙的粒子能透过滤纸，但是不能通过半透膜，故D错误；故选：B。A.将纳米碳酸钙分散到水中形成分散系是胶体；B.胶体能产生丁达尔效应；C.纳米碳酸钙化学性质与原来碳酸钙基本相同；D.纳米碳酸钙的粒子能透过滤纸．本题考查了胶体分散系的本质特征，题目难度不大，分散系的本质区别是分散质微粒直径大小不同，侧重于考查学生对基础知识的应用能力。3.【答案】C 【解析】解：Fe与稀硫酸反应，CuO与稀硫酸反应，溶液分别与溶液、稀硫酸反应，溶液与稀硫酸反应，NaOH溶液与稀硫酸反应，共有6个在常温下发生的反应，第9页，共21页而氢气、Fe与CuO需要加热才反应，故选：C。本题考查物质间反应，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．4.【答案】D 【解析】解：单质间的转化过程中因为没有化合价的变化所以不属于氧化还原反应，如金刚石与石墨的转化，故A错误；B.氧化还原反应的特征为化合价变化，则氧化还原反应的实质是电子转移，故B错误；C.失电子的物质在反应中作还原剂，被氧化，而不是被还原，故C错误；D.非金属单质在氧化还原反应中可能得电子也可能失电子，如中氯气是氧化剂、氢气是还原剂，故D正确；故选：D。A.有单质参加或有单质生成的反应，不一定存在元素的化合价变化；B.氧化还原反应的本质电子的得失；C.失电子的物质在反应中作还原剂，被氧化；D.非金属单质在氧化还原反应中可能得电子也可能失电子。本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应基本概念及常见的氧化还原反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结合实例分析，题目难度不大。5.【答案】A 【解析】解：①标准状况下氮气和氧气混合气体的物质的量，而两者均为双原子分子，则混合物中含原子为个，故①正确；②一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，则将溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目小于，故②正确；③溶液体积不明确，溶液中的氯离子个数无法计算，故③错误；④在溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，即溶液中无，故④错误；⑤和的最简式均为，46g混合物中含有的“”的物质的量，则含原子为个，故⑤正确；故选：A。①求出标准状况下氮气和氧气混合气体的物质的量，然后根据两者均为双原子分子来分析；
福建省泉州市惠安县第五中学高三化学模拟试题含解析
1 / 6 2020年福建省泉州市惠安县第五中学高三化学模拟试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 下列化学用语表达正确的是（ ）
A．氯化钠的电子式 ： B．丙烷分子的比例模型：
C．NaHCO3的电离方程式NaHCO3=Na++H++CO32— D．Na2O2中即含离子键又含共价键
参考答案：
D
略
2. 现有三组实验：① 除去混在植物油中的水 ② 回收碘的CCl4溶液中的CCl4 ③ 用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。分离以上各混合液的正确方法依次是（）
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
参考答案：
答案：C
3. 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）
选项 A B C D
装置
目的 除去Cl2中含有的少量HCl 蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 制取少量CO2气体 分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
A．A B．B C．C D．D
参考答案：
C
考点：化学实验方案的评价．
专题：实验评价题．
分析：A．氯气、HCl均与碳酸氢钠溶液反应；
B．NH4Cl受热易分解；
C．碳酸钙为块状固体，能使反应随时停止；
D．CCl4的密度比水大．
解答：解：A．因氯气、HCl均与碳酸氢钠溶液反应，不能达到除杂的目的，应选用饱和食盐水，故A错误；
B．NH4Cl受热易分解，应采用冷却热NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体，故B错误；
C．碳酸钙为块状固体，能使反应随时停止，可制取二氧化碳，故C正确；
D．CCl4的密度比水大，分层后在下层，与图中装置分层现象不符，故D错误；
2019年福建省泉州五中高考化学考前试卷(5月份)(带答案)
第1页，共13页
2019年福建省泉州五中高考化学考前试卷（5月份）
题号 一 二 三 总分
得分
一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）
1. 中国古代诗词中蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是（ ）
A. 刘禹锡诗句“吹尽狂沙始到金”，自然界中存在游离态的金
B. 曹植诗句“煮豆燃豆萁”，“燃豆萁”时化学能主要转化为光能和热能
C. 《周礼》中“煤饼烧蛎房成灰”（蛎房即牡蛎壳），“灰”的主要成分为CaCO3
D. 《天工开物》中“凡研硝（KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生”，相激火生是指爆炸
2. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A. 标准状况下，80g SO3中含有3NA个氧原子
B. 含0.01mol FeCl3的饱和溶液完全水解制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数目等于0.01NA
C. 含有2NA个阴离子的Na2O2，与水反应可以生成标准状况下约44.8L的气体
D. 53g纯碱晶体中含有的CO32-离子个数等于0.5NA
3. 用下列装置进行相应实验，可达到实验目的是（ ）
A. 分离甘油和水
B. 探究温度对化学反应速率的影响
C. 比较Cu（OH）2和CuS的溶解度大小
D. 用工业酒精制无水酒精 第2页，共13页 4. 关于有机物a（）、b（）、c（）的说法正确的（ ）
A. a的分子式为C5H9O2
B. b的结构中属于羧酸的同分异构体还有3种（不含立体异构）
C. c中所有碳原子一定处于同一平面
D. a、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
5. 中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点（CQDs）/氮化碳（C3N4）纳米复合物]可以利用太阳光实验高效分解水，其原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 该催化反应实现了太阳能向化学能的转化
B. 阶段Ⅰ中，H2O2是氧化产物
C. 每生成1molO2，阶段Ⅱ中转移电子2 mol
泉州市达标名校2020年高考五月调研化学试卷含解析
泉州市达标名校2020年高考五月调研化学试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法错误的是
A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
B．我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种非金属材料
C．用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用
D．碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料
2．下列说法正确的是
A．紫外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析
B．高聚物()属于可降解材料，工业上是由单体经过缩聚反应合成
C．通过煤的液化可获得煤焦油、焦炭、粗氨水等物质
D．石油裂解的目的是为了提高轻质油的质量和产量
3．某未知溶液（只含一种溶质）中加入醋酸钠固体后，测得溶液中c(CH3COO―):c(Na+)=1:1。则原未知溶液一定不是
A．强酸溶液 B．弱酸性溶液 C．弱碱性溶液 D．强碱溶液
4．雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：
已知：3NO3－+ 8Al + 5OH－+ 2H2O3NH3+ 8AlO2－
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是
A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－
B．试样中一定不含Al3+
C．试样中可能存在Na+、Cl－
D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
5．体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl﹣)=n(CH3COO﹣)=0.01mol，下列叙述正确的是( )
A．醋酸溶液的pH大于盐酸 B．醋酸溶液的pH小于盐酸
C．与NaOH完全中和时，醋酸消耗的NaOH多于盐酸
福建省泉州第五中学2024届高三下学期适应性检测化学试题(含答案)
泉州五中2024届高中毕业班高考适应性检测（二）
2024.05
化学
考试时间75分钟满分100分
相对原子质量：O∶16Na∶23Cl∶35.5Fe∶S6Sn∶119Cs∶133Bi∶209
一、选择题（每题只有一个正确答案，每题4分，共40分。）
1.龙是中华民族精神的象征，以下与龙有关文物的叙述错误的是
A．“月白地云龙纹缂丝单朝袍”所使用丝的主要材质为蛋白质
B．“东汉玛瑙龙头雕刻品”的主要成分为硅酸盐
C．“战国青铜双翼神龙”的主要材质为铜合金
D．“龙首人身陶生肖俑”是以黏土为主要原料，经高温烧结而成
2.高分子Y是一种人工合成的温敏性聚肽高分子，其合成路线如图所示。下列说法正确的是
A．X与G反应时，断裂C-H键B．X中有1个氨基和m个酰胺基
C．一定条件下，X水解可得到E和FD．G与X生成Y的过程中有缩聚反应发生
3.下列离子方程式错误的是
A．向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀质量最大：
B．向氨水中加入少量氯化银：
C．用惰性电极电解硫酸铜溶液：
D．硝酸铁溶液中通入少量二氧化硫：
4.某锂盐的结构如图所示，其阴离子是由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W形成，X、Y
与Z同一周期，Y与W同族。下列性质规律按照W、X、Y、Z
依次递增是是33Al3OHAlOH
323222NHHOAgClAgNHCl2HO
2222Cu2HO2CuO4H通电
232242NO3SO2HO3SO2NO4HA．第一电离能B．元素的电负性C．简单氢化物的还原性D．简单离子半径
5.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．等物质的量的和完全燃烧，消耗分子数目均为3
B．25℃，1L pH＝12 溶液中含有数目为0.02
C．标准状况下，22.4mL 中含有碳原子数目为
D．与反应生成标准状况下 44.8L，转移电子数目为4
6.油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄（）